最新2019年整理高一化学化学平衡
高一化学平衡知识点归纳
高一化学平衡知识点归纳化学平衡是化学反应中达到动态平衡时的状态。
平衡是带有动态性质的，它不是停滞不前的，而是很多反应同时进行，正反两种反应速率相等时，化学反应达到平衡。
在高一化学学习的过程中，学生们首次接触到了平衡反应，下面我将对关于高一化学平衡的知识点进行归纳。
一、化学平衡的特征化学平衡的特征主要包括以下几个方面。
1. 动态平衡：在平衡状态下，正反两种反应仍在进行，只是反应速率相等，而物质的浓度不再发生明显的变化。
2. 定量关系：在化学平衡中，反应物和生成物的物质的物质的量比和速率常数之间存在关联。
3. 平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值在一定温度下是常数，称为平衡常数，用K表示。
4. 影响平衡的因素：温度、压力(对气态反应)、浓度(对溶液反应)和催化剂等因素会影响化学平衡。
二、平衡常数的计算平衡常数是用来描述平衡状态下反应物浓度和生成物浓度的关系。
计算平衡常数需要注意以下几点。
1. 反应物物质的物质的量比：平衡常数的表达式是由平衡反应式写出的，其中反应物和生成物的物质的物质的量比是平衡反应式中的系数。
2. Kc与Kp的关系：对于气体反应，我们可以利用气体摩尔分数来表示平衡常数，称为Kp。
而对于溶液反应，我们可以利用物质的物质的浓度来表示平衡常数，称为Kc。
两者之间的关系可以通过理想气体状态方程推导得到。
3. Kp与反应物压力的关系：对于气体反应，平衡常数Kp与反应物压力的关系可以通过平衡反应式中的系数来确定。
三、撇去与取得平衡1. Le Chatelier原理：当系统处于平衡状态时，如果外界作用于该系统的某些因素发生改变，系统将通过一系列的调整以恢复平衡。
2. 影响平衡的因素和效应：温度、压力、浓度和催化剂等因素都会影响化学平衡。
在受到外界干扰时，系统会向着能够减小外界干扰的方向移动。
3. 各种平衡移动方向的判断：对于气体反应可以通过考察反应物和生成物的物质物质物质的量变化来判断平衡的移动方向。
高一化学 专题14 化学平衡 含解析
专题14 化学平衡【知识回顾】一、化学平衡1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示：采用“”表示。
(3)特点：①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。
②一小：任一时刻反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率均小于100%。
2．化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
(2)特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应；②等——V(正)＝V≠0；③动——化学平衡是一种动态平衡；④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变；⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变。
3．化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
（2）等价标志：平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
注意：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。
②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。
判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
二、化学平衡移动1．概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、浓度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。
这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2.过程：3．平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆，平衡不移动。
(3)v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
高一化学可逆反应中的化学平衡
高一化学可逆反应中的化学平衡在我们高一化学的学习中，可逆反应中的化学平衡是一个非常重要的概念。
它就像是化学反应世界中的一个“调节器”，影响着反应的进程和结果。
首先，咱们来聊聊什么是可逆反应。
简单来说，可逆反应就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这就是一个典型的可逆反应。
在一定条件下，氮气和氢气会合成氨，但同时氨也会分解成氮气和氢气。
那化学平衡又是什么呢？当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡。
这可不是反应停止了哦，而是正反应和逆反应还在持续进行，只不过它们的速率相等，所以看起来好像没有变化。
为了更好地理解化学平衡，咱们来打个比方。
想象一个游泳池，一边在进水，一边在出水。
刚开始的时候，进水的速度大于出水的速度，游泳池里的水会越来越多。
但到了一定时候，进水速度和出水速度变得一样了，游泳池里的水量就不再变化了。
这个时候，就相当于达到了一种“平衡状态”。
化学平衡也是类似的道理。
化学平衡有几个很重要的特点。
第一个就是“动”，化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应一直在进行，没有停歇。
第二个是“等”，正反应速率等于逆反应速率。
第三个是“定”，平衡时反应物和生成物的浓度保持恒定。
第四个是“变”，当外界条件改变时，比如温度、压强、浓度等，化学平衡会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡。
咱们来具体说一说影响化学平衡的因素。
温度就是其中一个很关键的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会使平衡向逆反应方向移动。
就好像在一个天平上，温度的变化会让砝码的重量改变，从而导致天平的倾斜方向发生变化。
压强也是个重要的影响因素。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数发生了变化，那么改变压强会影响平衡。
增大压强，会使平衡向着气体分子数减少的方向移动；减小压强，则会使平衡向着气体分子数增多的方向移动。
高考化学化学平衡常数知识点总结
2019年高考化学化学平衡常数知识点总结1、化学平衡常数(1)化学平衡常数的数学表达式(2)化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α= ×100%(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxα(A)=(ax/m)×100%ω(C)= ×100%(3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。
化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。
概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。
说明：①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在;②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。
③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
人教版高一化学化学平衡与动态平衡的调节
人教版高一化学化学平衡与动态平衡的调节高中化学课程是学生们在学习科学方面的重要一环。
其中，化学平衡与动态平衡的调节是一个重要的主题。
本文将围绕人教版高一化学教材中对化学平衡与动态平衡的调节进行探讨。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指化学反应达到一种动态平衡状态，反应物和生成物之间的浓度保持相对稳定。
根据动态平衡的特点，反应物和生成物的浓度虽然没有发生改变，但是它们之间的转化仍然持续进行。
化学平衡的调节主要通过以下几个方面来实现。
二、浓度对化学平衡的调节浓度是指单位体积中存在的物质的量。
当反应物浓度增加时，反应速率会增加，反之亦然。
通过增加或减小反应物的浓度，可以改变反应速率，从而调节化学平衡。
三、温度对化学平衡的调节温度是控制反应速率最常用的方法之一。
根据热力学原理，温度升高时，反应速率会加快，而温度降低则会使反应速率变慢。
因此，通过调节温度，可以改变反应的平衡位置。
四、压力对化学平衡的调节对于气体反应来说，压力也是影响反应速率和平衡位置的重要因素。
在气体反应中，当压力增加时，反应物浓度会增加，反应速率也会随之增加。
反之，当压力降低时，反应速率会减小。
通过改变反应体系的压力，可以调节化学平衡。
五、催化剂对化学平衡的调节催化剂是一种可以改变反应速率的物质，但是催化剂并不参与化学反应本身。
通过存在催化剂，反应物可以更容易地转化为生成物，从而提高反应速率。
催化剂的使用可以改变化学平衡的位置和速率。
综上所述，化学平衡与动态平衡的调节是一个相对复杂的过程，包括浓度、温度、压力和催化剂等因素的综合作用。
在化学教学中，要求学生理解并掌握这些调节方法的应用，从而加深对化学平衡与动态平衡的理解。
通过本文的论述，人教版高一化学教材中关于化学平衡与动态平衡的调节方法得到了全面的阐释。
在学习化学平衡与动态平衡的过程中，学生可以根据这些调节方法来分析和解决问题，提高问题解决的能力和科学思维能力。
高一化学化学平衡常见计算方法总结
高一化学化学平衡常见计算方法总结化学平衡是化学反应达到动态平衡时的状态，其中反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
在化学平衡的研究中，我们经常需要进行相关的计算，以便理解和分析反应动态变化。
本文将总结高一化学中常见的化学平衡计算方法。
一、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的物质的量（mol）/ 溶液的体积（L）例如，当我们需要计算一些溶液的摩尔浓度时，可以利用上述公式进行计算。
摩尔浓度的计算方法在化学实验和相关计算中非常常见。
二、反应物的摩尔比例计算在反应平衡时，反应物与生成物的摩尔比例是固定的。
通过已知反应物和生成物的化学方程式，我们可以计算出它们之间的摩尔比例。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C可以得出反应物A与B的摩尔比例为2:3。
这种计算方法在确定原料的用量以及理解反应物之间的化学关系时非常重要。
三、平衡常量的计算平衡常量是指反应物与生成物浓度之比的稳定值，用于表示化学反应的倾向性。
平衡常量的计算公式为：平衡常量（Kc）= [C]^c/[A]^a[B]^b其中，方括号表示浓度，a、b、c分别为反应物A、B和生成物C 的摩尔系数。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C可以通过浓度计算出平衡常量Kc的值。
四、化学平衡的浓度计算在已知某个反应的平衡常量和反应物浓度时，我们可以计算出生成物的浓度。
这种计算方法在理解反应物之间的浓度变化以及确定反应的结果时非常有用。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C已知反应物A和B的初始浓度，以及平衡时反应物A的浓度。
可以通过平衡常量Kc和反应物的浓度计算出生成物C的浓度。
五、反应物浓度的变化在化学平衡过程中，反应物的浓度会发生变化。
通过反应物浓度的变化计算，我们可以了解反应过程中的浓度变化情况，并进一步理解反应的动态平衡。
例如，对于如下的反应方程式：2A + 3B → C已知反应物A和B的初始浓度，以及平衡时反应物A的浓度。
化学平衡常数课件-高中化学人教版(2019)选择性必修1
0.00125
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3
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0.0009733
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4
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0.001696
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5
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0.01287
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0.001433
0.01000
6
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0
0.03777
0.004213
0.004213
0.02934
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则
下列说法正确的是(
)
A. 反应①的平衡常数K1＝c(Cu)c(CO2) / c(CO)c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K＝K1 / K2
C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
变 式 训 练
830 K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,4秒钟后达到平衡,此时CO
的转化率为60%,则在该温度下,计算该反应的平衡常数K？
小
�
试
1. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g),在一定温度下任一时刻，
①QC＜K ，反应向 正方向 进行
Qc =
浓度商
②QC＝K ，反应处于平衡状态
③QC＞K ，反应向
逆方向
进行
(3)、利用平衡常数判断反应的热效应。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第二章 微专题3 化学平衡图像 课件(23张)
[对点专练 4] 对于可逆反应 2A(g)+B(g)
(C )
2C(g) ΔH<0,下列图像表示正确的是
解析:使用催化剂不会影响平衡,只能缩短达到平衡的时间,故A错误;温 度升高,平衡逆向移动,A的转化率会降低,故B错误;温度越高,化学反应 速率越快,达到平衡的时间越短,升高温度,平衡逆向移动,C的体积分数 减小,故C正确;平衡常数只与温度有关,故D错误。
解题技巧 这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下与时间的关系, 可以“先拐先平数值大”为原则,判断温度、压强等因素的大小关系。解 题时要注意一定条件下物质含量不再改变是化学反应达到平衡的特征。
3.恒压(或恒温)线 (α表示反应物的转化率,c表示反应物的平衡浓度)
图①为恒压线图像,若p1>p2>p3,则正反应为气体体积减小的反应,ΔH<0;图 ②为恒温线图像,若T1>T2,则正反应为放热反应。
(3)加催化剂。
3.“全程”类速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因解释:AB段(v增大),因为反应放热,随反应的进行,温度逐渐升高;BC段 (v减小),因为随反应的进行,溶液中c(H+)减小。
[典例 1] 反应 3A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0 速率随时间变化如图所示。下列说法不
(2)如图,对于化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),L 线上所有的点都是平衡点;L 线左上方的点(E 点),A 的百分含量大于此压强时平衡体系中 A 的百分含量,所以,E 点 v 正>v 逆;则 L 线右下方的点(F 点)v 正<v 逆。
[典例2] (2021·杭州地区重点中学期中联考)下列叙述与图像相符的是( )
高一化学化学反应与化学平衡的重要性
高一化学化学反应与化学平衡的重要性化学反应和化学平衡是化学中非常重要的概念。
它们对我们理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将探讨高一化学课程中化学反应和化学平衡的重要性。
一、化学反应的重要性化学反应是化学变化发生的过程。
不同物质之间的化学反应可以产生新的物质，具有重要的实际应用价值。
首先，化学反应是我们理解和解释化学现象的基础。
通过观察和研究化学反应，我们可以深入了解物质之间的相互作用以及产生的结果。
比如，在高一化学实验中，我们可以观察酸和碱之间的中和反应，通过添加指示剂来判定反应的终点。
这个过程帮助我们理解酸碱反应的本质，提高我们对化学反应的认识。
其次，化学反应在工业生产中具有巨大的应用价值。
许多化学工艺都依赖于各种各样的化学反应。
例如，工业中的氧气制备和铝的提取过程都是通过化学反应实现的。
通过掌握化学反应的原理和方法，我们能够更好地设计和改进工业过程，提高生产效率和降低成本。
此外，化学反应对环境保护和资源开发也起到重要作用。
在环境保护方面，化学反应被广泛应用于废水处理、空气净化和垃圾处理等领域。
通过化学反应，我们可以将有害物质转化为无害物质，保护生态环境。
在资源开发方面，化学反应可以用于提取和回收资源。
例如，通过反应将废旧电池中的有用金属元素提取出来，可以实现资源的再利用。
综上所述，化学反应在理论研究、工业生产和环境保护中具有重要的意义。
通过学习化学反应，我们可以更好地理解和应用化学知识，为实际问题的解决提供科学依据。
二、化学平衡的重要性化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持一定的比例，不再发生明显的变化。
化学平衡对我们理解和利用化学反应有着重要的作用。
首先，化学平衡揭示了化学反应的动态特性。
化学反应并不是一次性的过程，而是在反应物浓度逐渐减少的同时生成物浓度逐渐增加，最终达到动态平衡的过程。
通过研究化学平衡，我们可以认识到化学反应的复杂性和多样性，深入了解反应动力学和反应平衡的相关理论。
高一化学化学平衡的知识点
高一化学化学平衡的知识点高一化学：化学平衡的知识点化学平衡是化学反应中的一个重要概念，涉及到物质在反应过程中的转化和平衡状态的维持。
在高一化学学习中，学生将会接触到一些基本的化学平衡的知识点，本文将对这些知识点进行简单介绍。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后反应物和生成物的摩尔比例不发生变化的状态。
这种状态下，虽然反应物和生成物之间仍然发生反应，但是它们之间的反应速率已经达到一个动态平衡，净反应速率为0。
二、化学平衡的动态特性化学平衡是一个动态的过程，涉及到反应物和生成物之间的反应速率与逆反应速率之间的平衡。
当达到平衡时，反应物被转化为生成物的速率与生成物转化回反应物的速率相等。
这种平衡是一种动态的平衡，不是指反应物和生成物的浓度相等。
三、化学平衡的表达式在化学平衡的研究中，通常利用化学反应方程式来表达平衡条件。
在方程式中，反应物与生成物之间的摩尔比例有一定的关系，称之为平衡常数。
根据平衡常数的定义，它等于反应物各个组分的浓度或压强乘积除以反应物各个组分的反应物浓度或压强乘积。
平衡常数可以用来预测平衡位置的变化，以及根据反应条件计算各个组分的浓度或压强。
四、化学平衡的影响因素化学平衡受到多个因素的影响，包括温度、浓度和压力、催化剂等。
温度是化学平衡中最主要的影响因素之一，温度升高可以使平衡位置向右移动，反之向左移动。
浓度和压力的增加可以使平衡位置向反应物一侧移动，反之向生成物一侧移动。
催化剂能够提高反应速率，但不改变平衡位置。
五、化学平衡的平衡移动化学平衡中，平衡位置的移动可以通过改变温度、浓度和压力来实现。
对于可逆反应来说，增加反应物浓度或压强或降低生成物浓度或压强会使平衡位置向生成物一侧移动，反之则向反应物移动。
而改变温度会导致反应物和生成物的摩尔比例发生变化，从而使平衡位置发生移动。
六、化学平衡的实际应用化学平衡有着广泛的实际应用，例如在工业上的合成反应、化学肥料的制备以及酸碱中和反应等。
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的关系
高一化学知识点化学平衡中浓度与温度的关系高一化学知识点：化学平衡中浓度与温度的关系化学平衡是指当一个化学反应达到一定条件时，反应物和生成物的浓度停止变化，达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，浓度变化与温度有着密切的关系，即浓度的变化可以通过改变温度来调节。
本文将探讨化学平衡中浓度与温度的关系，并阐述其在实际应用中的重要性。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中的反应物开始反应后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，直到反应物浓度和生成物浓度达到一定的比例时，反应速率变为零，此时反应达到平衡。
平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不代表反应停止。
在平衡状态下，正向反应和逆向反应仍在以相同的速率进行。
二、化学平衡中浓度与温度的关系1. Le Chatelier原理Le Chatelier原理指出，当一个系统在平衡状态下遭受到外界的扰动时，该系统将调整自身以消除扰动并恢复平衡。
其中，温度是一种重要的外界扰动因素，对化学平衡有着显著影响。
2. 温度对平衡常数的影响平衡常数（Keq）描述了反应物和生成物浓度的比例关系。
根据Le Chatelier原理，温度的改变会影响平衡常数的大小。
根据反应的热力学性质，当反应为吸热反应时，增加温度将增大平衡常数；当反应为放热反应时，增加温度将减小平衡常数。
3. 温度对反应速率的影响化学反应速率受温度影响的规律由Arrhenius方程描述。
Arrhenius 方程表明反应速率常数与温度成指数关系。
一般来说，提高温度可以增加反应速率，因为分子具有更高的能量，更容易发生有效碰撞。
4. 浓度与温度的动态平衡浓度与温度的关系是在浓度对反应速率和平衡常数的影响之间产生的。
当浓度变化引起平衡偏离时，系统将调整温度以重新达到平衡状态。
这表明浓度的变化可以通过改变温度来调节，以重新建立平衡。
三、浓度与温度关系的实际应用浓度与温度的关系在实际应用中具有重要意义，例如：1. 工业反应控制：通过调节反应物或生成物的浓度和温度，可以实现在工业生产中所需的化学反应条件，提高产品产率和质量。
高一化学-化学平衡状态及其判断
第3题
在一定条件下，向 2L 密闭容器中充入 3mol X气体和 1mol Y 气体发生下列反应：2X(g) + Y(g) ⇌ 3Z(g) + 2W(g) ，在某一 时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错 误的是（ ） A.c(Z) = 0.75mol/L B.c(Z) = 1.20mol/L C.c(W) = 0.80mol/L D.c(W) = 1.00mol/L
【解析】 将所有选项都换为各物质的物质的量，则： A项，n(Z) = 1.50mol ； B项，n(Z) = 2.40mol ； C项，n(W) = 1.60mol ； D项，n(W) = 2.00mol ； 根据反应方程式可知，n(Z) < 3.00mol ，n(W) < 2.00mol ， 则 n(W) = 2.00mol 错误，故D项错误。
【解析】 本题主要考查可逆反应平衡时的现象。 A项，断裂 1mol Cl-Cl 键同时形成 1mol H-Cl 键均表示正反应速率， 不能说明反应达到平衡状态，故选A项； B项，密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质 量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明 反应达到平衡状态，故不选B项； C项，正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平 衡状态，故不选C项； D项，由于容器内的气体有颜色，所以容器内气体颜色不再改变说明 物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为A。
一起空降啦~
课前回顾
——化学其平判衡定状态及
知识点回顾 化学平衡状态
1、化学平衡状态是指一定条件下，正反应和逆 反应的速率相等，各组分的浓度保持不变的状态。 2、化学平衡状态的特征要掌握（逆、等、动、 定、变），要注意它是动态平衡，达平衡时正反 应速率与逆反应速率相等但不为0，定是指达平 衡时各组分浓度保持不变；影响条件改变，平衡 移动。 3、影响平衡移动的主要因素是温度，浓度和压 强（有气体参与的反应），催化剂只影响反应速 率，不影响平衡的移动。
高一化学知识点化学平衡中压力与浓度的关系
高一化学知识点化学平衡中压力与浓度的关系化学平衡是化学反应过程中物质浓度和压力变化之间的动态平衡状态。
在高一化学中，我们学习了化学平衡中压力与浓度的关系。
本文将从理论和实例两方面来探讨压力与浓度在化学平衡中的相互关系。
一、理论探讨1. 压力对平衡位置的影响在化学平衡中，当反应物和生成物之间存在气体分子的相互转化时，反应容器的压力变化会影响平衡位置。
根据“Le Chatelier原理”，增加反应容器的压力会使平衡位置向低压方向移动。
这是因为增加压力会使得反应体系中气体分子的浓度增加，以减少总的压力。
反之，减少压力会使平衡位置向高压方向移动。
2. 浓度对平衡位置的影响在化学平衡中，当反应物和生成物之间存在溶液浓度的变化时，反应容器中物质浓度的改变会对平衡位置产生影响。
根据“Le Chatelier原理”，增加反应物的浓度会使平衡位置向生成物的一边移动，减少反应物的浓度会使平衡位置向反应物的一边移动。
二、实例分析1. 气体平衡反应中压力与浓度的关系以气体之间的反应为例，考虑下面的反应方程式：2A(g) + B(g) ⇌ C(g)在该反应中，反应物A和B的摩尔数分别为nA和nB，生成物C 的摩尔数为nC。
假设反应容器中的总体积为V，温度为T。
根据理想气体方程式PV = nRT，可以得到反应容器中反应物和生成物的压力和浓度之间的关系：P = (n/V)RT，C = (n/V)。
当压力增加时，反应容器中的物质浓度也会增加，根据Le Chatelier 原理，平衡位置会向生成物C的一边位移。
反之，当压力减小时，平衡位置会向反应物A和B的一边位移。
2. 溶液平衡反应中浓度与压力的关系以溶液平衡反应为例，考虑下面的反应方程式：Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇌ Fe(SCN)2+(aq)在该反应中，Fe(SCN)2+为生成物，Fe3+和SCN-为反应物。
根据溶液平衡原理，Fe(SCN)2+的浓度与反应物Fe3+和SCN-的浓度之间存在关系。
突破11 化学平衡状态的判断-高一化学(人教版2019必修第二册)
2NH3已达到平衡
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
【例3】可以证明反应N2+3H2
说法是(
)
AC
2NH3 已达平衡状态的
C 各组分浓度 D 混合气体颜色
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
（2）特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡
注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为 平衡判据的是：
气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体的 平均相对分子质量、混合气体的密度
考点精讲
以xA(g)+yB(g)
zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
⑴直接判定依据：
(1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓 度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、 反应物的转化率等保持不变。
A．c1∶c2＝3∶1
D
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
【变式2】(2014·郑州调研)一定温变度式下训，练在一固定体积的密闭容器中，
可逆反应A(s)＋3B(g)
2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是( )。
相等，不同物质则要正逆反应速率和计量系数成比例；
选修4-2.3化学平衡
04 化学平衡在生产生活中的 应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛 的应用，如化学反应速率控制、 物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压 力和浓度，可以调节化学平衡， 提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算 和分析有助于确定最佳工艺条件， 优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常 数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡 状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需 的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧 杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液 ，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓 度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器， 观察反应现象，记录反应过程中各物质的 浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。 通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化 反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应 物的转化率，直观反映反 应进行的程度。
2019新人教版高中化学选择性必修一第二章重点知识点归纳总结(化学反应速率与化学平衡)
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述化学反应快慢程度的物理量。
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（1）表达式：V =Δc /Δt（2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。
（2）测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。
②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系测量反应速率。
4、化学反应速率的计算（1）公式法：v ＝Δc Δt ＝Δn V Δtv (反应物)＝－Δc反应物Δtv (生成物)＝Δc生成物Δt （2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B===p C ＋q D，v (A)＝－Δc A Δt，v (B)＝－Δc B Δt，v (C)＝Δc C Δt，v (D)＝Δc D Δt，且有：vA m＝v B n＝v C p＝v D q。
（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；先根据已知条件列方程计算：反应：m A(g)＋n B(g)＝p C(g)起始浓度/mol·L －1：a b c 转化浓度/mol·L－1：xnx m px m 某时刻(t s)浓度/mol·L －1：a －xb －nx mc ＋px m再利用化学反应速率的定义式求算：v (A)＝x tmol·L －1·s －1；v (B)＝nx mtmol·L －1·s －1；v (C)＝px mtmol·L －1·s －1。
2019人教版高中化学选择性必修1 第2章 专题-实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素
1.FeCl3溶液与KSCN溶液的反应[实验操作、现象、结论](1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水,再滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液、5滴0.15 mol/L KSCN溶液,用玻璃棒搅拌,使其充分混合,将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。
(2)向试管a中滴入5滴0.05 mol/L FeCl3溶液,向试管b中滴入5滴0.15 mol/L KSCN溶液,观察并记录实验现象,与试管c进行对比。
完成下表。
实验内容向试管a中滴入5滴0.05mol/LFeCl3溶液向试管b中滴入5滴0.15 mol/LKSCN溶液实验现象红色加深红色加深结论在其他条件不变时,增大反应物的浓度,平衡正向移动(3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉,观察并记录实验现象。
完成下表。
实验内容向试管a中加入少量铁粉向试管b中加入少量铁粉实验现象红色变浅红色变浅结论在其他条件不变时,减小反应物的浓度,平衡逆向移动[因为2Fe3++Fe3Fe2+,c(Fe3+)减小]2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr2O42-(黄色)+2H+[实验操作、现象、结论]取一支试管,加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表中的步骤进行实验,观察溶液颜色的变化,判断平衡是否发生移动及移动的方向。
完成下表。
实验步骤实验现象结论(1)向试管中滴加5～10滴6 mol/L NaOH 溶液黄色加深在其他条件不变时,减小生成物的浓度,平衡正向移动(2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol/L H2SO4溶液橙色加深在其他条件不变时,增大生成物的浓度,平衡逆向移动(二)温度对化学平衡的影响1.在CuCl2溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0[实验操作、现象、结论]取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液,将其中的一支试管先加热,然后置于冷水中,观察并记录实验现象,与另一支试管进行对比。
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以xA(g)&#态的标志：
①速率：v正=v逆 直 （即任何一种物质的生成速率等于
其消耗速率） 接
②各成分的含量保持不变
③混合气体的总压、总体积、 总物质的量不随时间的延长而 改变(x+y≠z)
间 ④各物质的物质的量，物质的 接 量浓度不随时间的延长而改变
和0.01molH2O(g),CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速 率和逆反应速率的大小不再变化
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
（ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能 保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将 被破坏，并建立起新的平衡状态。
注意（1）对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应
（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利 用混合气体的总压、总体积、总物质 的量是否随着时间的改变而改变来判 断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应： （如H2+I2(g) 2HI），不能用此标志 判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体的总压、总体积、总物质 的量都不随时间的改变而改变。
【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标
志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等
(A )
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
且正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2 反应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
三、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变 2、 V正≠ V逆
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。
第三节化学平衡 （第一课时）
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，
得到的总是反应物与生成物的混合物
二、什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
（3）对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达 的标志，取决于该物理量在平衡到达 前（反应过程中）是否发生变化。若 是则可；否则，不行。
第三节化学平衡 （第二课时----平衡移动）
（复习回忆）化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (3)等：正反应速率=逆反应速率 √ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
变并定：看其在反应过程中变不变，
如果是变化的，则当其一定就是达到 平衡状态的标志．
下【列练物习理一量】不在再一发定生温变度化下时的,恒表—容明容反器应中: ,当
状A态(—固的)是+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
前提条件：可逆反应
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
标志：反应混合物中各组分的
点
浓度保持不变的状态
四、化学平衡状态的特征 (1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持
不变，各组分的含量一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
原因分析:•增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动； 速率-时间关系图：
增 V（molL-1S-1） V,正 大
V”正 = V”逆
达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是( AC)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成