《化工原理》基本概念、主要公式
化工原理公式
化工原理公式
1. 质量守恒公式：
在化学反应中，质量守恒是一个基本的原理。
它可以用如下公式表示：
质量物质的总量 = 当前的质量物质的总量 + 生成的物质的质量 - 消失的物质的质量
2. 摩尔质量计算公式：
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其质量之间的关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔质量 = 质量 / 物质的摩尔数
3. 反应物比例公式：
反应物比例可以通过计算摩尔比来确定。
反应物比例为生成物比例的化学计量关系。
它可以用如下公式表示：
摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数
4. 摩尔分数公式：
摩尔分数是指一个化合物在混合物中所占的比例。
它可以用如下公式表示：
摩尔分数 = 摩尔数 / 总摩尔数
5. 离子浓度公式：
离子浓度可以用来描述溶液中离子的浓度。
它可以用如下公式表示：
离子浓度 = 离子的摩尔数 / 溶液的体积
请注意，这些公式仅为化工原理中的一部分，还有很多其他的公式和原理没有包括在内。
同时，这些公式可能会依赖于具体的实验条件和问题的要求，因此在使用时需谨慎。
化工原理公式总结
化工原理公式总结
化工原理公式总结如下：
1. 质量平衡公式：
输入质量 = 输出质量 + 累积质量
2. 物质平衡公式：
输入组分质量流率 = 输出组分质量流率 + 生成/消耗组分质量流率 + 储存组分质量流率
3. 能量平衡公式：
输入能量 = 输出能量 + 生成/消耗能量 + 储存能量
4. 平均温度计算公式：
平均温度= ∫(T*dA) / ∫dA，其中 T 为温度，dA 为面积微元
5. 理想气体状态方程：
PV = nRT，其中 P 为压力，V 为容积，n 为物质的摩尔数，R 为气体常数，T 为温度
6. 液体体积膨胀公式：
V2 = V1 * (1 + β * ΔT)，其中 V1 为初始体积，V2 为最终体积，β 为膨胀系数，ΔT 为温度变化
7. 理想混合气体摩尔分数公式：
Xi = ni / n，其中 Xi 表示组分 i 的摩尔分数，ni 表示组分 i 的摩尔数，n 表示总摩尔数
8. 溶液浓度计算公式：
质量分数 = 溶质质量 / 总溶液质量
摩尔分数 = 溶质摩尔数 / 总溶液摩尔数
体积分数 = 溶质体积 / 总溶液体积
9. 反应速率公式：
反应速率 = k * [A]^m * [B]^n，其中 k 为速率常数，[A] 和[B] 表示反应物 A 和 B 的浓度，m 和 n 为反应级数
10. 溶解度公式（亨利定律）：
P = K * C，其中 P 为气体的分压，K 为溶解度常数，C 为溶质的浓度。
化工原理概念公式集
化工原理概念公式集化工原理是一门重要的学科，主要研究物质的分子结构及其相互作用，以及在化学变化中的能量转化和反应动力学规律。
下面是一些化工原理中常用的概念和公式集。
1.化学反应化学反应的速率可以用反应速率常数k来描述，反应速率与反应物浓度之间的关系可以用速率方程表示。
速率方程：v=k[A]^p[B]^q其中，v表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，p和q称为反应的反应级数。
2.物质平衡在化工过程中，物质平衡是非常重要的概念，它描述了系统中物质的总量不变。
物质平衡方程：输入物质的总量=输出物质的总量+产生物质的总量-消耗物质的总量3.能量平衡能量平衡是指在化工过程中，系统中能量的总量保持不变。
根据能量守恒定律，能量平衡可以表示为：输入能量的总量=输出能量的总量+生成能量的总量-消耗能量的总量4.热力学热力学是研究能量转化和转移的科学。
常用的热力学公式包括：一般能量收支表达式：ΔU=q+w其中，ΔU表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w表示对外做的功。
5.流体力学流体力学是研究流体静力学和流体动力学的学科。
常用的流体力学公式包括：Bernaoulli方程：P + 1/2ρv^2 + ρgh = 常数其中，P表示流体的压力，ρ表示流体的密度，v表示流速，h表示流体的位置高度。
6.反应动力学反应动力学研究化学反应速率与反应条件之间的关系。
常用的反应动力学公式包括：反应速率常数k与温度T的关系：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
7.质量传递质量传递研究物质从一个相中传递到另一个相的过程。
常用的质量传递公式包括：弗里克定律：J=-D*(∂C/∂x)其中，J表示质量传递通量，D表示质量传递系数，C表示浓度，x表示位置坐标。
8.界面现象界面现象研究两相或多相界面上的液体、固体或气体相的相互作用。
常用的界面现象公式包括：表面张力：γ=∂F/∂l其中，γ表示表面张力，F表示液体表面所受的力，l表示液体表面的长度。
化工原理公式和重点概念
化工原理公式和重点概念化工原理是指研究化学工程中的基本原理和概念的科学分支。
它涵盖了化学工程的各个方面，包括化学反应、传质、传热、流体力学、过程控制和反应工程等。
下面将介绍化工原理中的几个重点概念和公式。
1.质量守恒定律（质量守恒方程）：质量守恒定律是化工流程中最基本的定律之一，它表达了物质在过程中的质量不能被创造或消失。
质量守恒定律可以用以下方程表示：进料质量=出料质量+蓄积质量2.能量守恒定律（能量守恒方程）：能量守恒定律是化工过程中另一个基本的定律，它表达了能量在过程中的转移和转化，但不能被创造或消失。
能量守恒定律可以用以下方程表示：进料能量=出料能量+蓄积能量3.质量平衡定律（质量平衡方程）：质量平衡定律是研究化工反应过程中物质的传递和转化的重要原理。
它可以用以下方程表示：进料物质的流速×浓度=出料物质的流速×浓度+反应速率×反应时间4.能量平衡定律（能量平衡方程）：能量平衡定律是研究化工过程中能量传递和转化的重要原理。
它可以用以下方程表示：进料热交换量+进料物质的热容=出料热交换量+出料物质的热容+反应热5.反应速率方程：反应速率方程描述了化学反应中的反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据反应的不同类型，常见的反应速率方程有零级反应速率方程、一级反应速率方程和二级反应速率方程等。
6.传质方程：传质方程描述了物质在传质过程中的传递速率与温度、浓度或压力之间的关系。
常见的传质方程有菲克定律（Fick's Law）、斯多基定律（Stokes's Law）和谷井定律（Graham's Law）等。
7.传热方程：传热方程描述了热量在传热过程中的传递速率与温度、热导率和温度梯度之间的关系。
常见的传热方程有傅里叶热传导定律（Fourier's Lawof Heat Conduction）、牛顿冷却定律（Newton's Law of Cooling）和辐射传热定律等。
（完整版）《化工原理》公式总结
（完整版）《化工原理》公式总结第一章流体流动与输送机械1. 流体静力学基本方程：gh p p ρ+=022. 双液位U 型压差计的指示: )21(21ρρ-=-Rg p p )3. 伯努力方程：ρρ222212112121p u g z p u g z ++=++ 4. 实际流体机械能衡算方程：f W p u g z p u g z ∑+++=++ρρ222212112121+ 5. 雷诺数：μρdu =Re6. 范宁公式：ρρμλf p d lu u d l Wf ?==??=22322 7. 哈根-泊谡叶方程：232d lu p f μ=? 8. 局部阻力计算：流道突然扩大：2211??-=A A ξ流产突然缩小：??? ??-=2115.0A A ξ第二章非均相物系分离1. 恒压过滤方程：t KA V V V e 222=+令A V q /=，A Ve q e /=则此方程为：kt q q q e =+22第三章传热1. 傅立叶定律：n t dA dQ ??λ-=，dxdt A Q λ-= 2. 热导率与温度的线性关系：)1(0t αλλ+=3. 单层壁的定态热导率：bt t A Q 21-=λ，或mA b t Q λ?= 4. 单层圆筒壁的定态热传导方程： )ln 1(21221r r t t l Q λπ-=或m A b t t Q λ21-= 5. 单层圆筒壁内的温度分布方程：C r l Q t +-=ln 2λπ（由公式4推导）6. 三层圆筒壁定态热传导方程：34123212141ln 1ln 1ln 1(2r r r r r r t t l Q λλλπ++-= 7. 牛顿冷却定律：)(t t A Q w -=α，)(T T A Q w -=α8. 努塞尔数λαl Nu =普朗克数λμCp =Pr 格拉晓夫数223μρβtl g Gr ?= 9. 流体在圆形管内做强制对流：10000Re >，1600Pr 6.0<<，50/>d lk Nu Pr Re 023.08.0=，或k Cp du d ??? ?=λμμρλα8.0023.0，其中当加热时，k=0.4，冷却时k=0.3 10. 热平衡方程：)()]([1222211t t c q T T c r q Q p m s p m -=-+= 无相变时：)()(12222111t t c q T T c q Q p m p m -=-=，若为饱和蒸气冷凝：)(12221t t c q r q Q p m m -==11. 总传热系数：21211111d d d d b K m ?+?+=αλα 12. 考虑热阻的总传热系数方程：212121211111d d R R d d d d b K s s m ?++?+?+=αλα 13. 总传热速率方程：t KA Q ?=14. 两流体在换热器中逆流不发生相变的计算方程：???? ??-=--22111112211ln p m p m p m c q c q c q KA t T t T 15. 两流体在换热器中并流不发生相变的计算方程：???? ??+=--22111122111ln p m p m p m c q c q c q KA t T t T 16. 两流体在换热器中以饱和蒸气加热冷流体的计算方程：2221lnp m c q KA t T t T =-- 第四章蒸发1. 蒸发水量的计算：110)(Lx x W F Fx =-=2. 水的蒸发量：)1(10x x F W -= 3. 完成时的溶液浓度：WF F x -=0 4. 单位蒸气消耗量：rr D W '=，此时原料液由预热器加热至沸点后进料，且不计热损失，r 为加热时的蒸气汽化潜热r ’为二次蒸气的汽化潜热5. 传热面积：mt K Q A ?=，对加热室作热量衡算，求得Dr h H D Q c =-=)(，1t T t -=?，T 为加热蒸气的温度，t 1为操作条件下的溶液沸点。
《化工原理》公式总结
《化工原理》公式总结化工原理公式总结化工原理是化学工程的基础学科，掌握化工原理对于研究和解决化学工程问题至关重要。
在化工原理中，有许多重要的公式和方程式被广泛应用于工程实践中。
下面是一些常见的化工原理公式总结：1.质量守恒方程化工过程中，质量守恒是一个基本原理。
根据质量守恒方程，输入质量=输出质量+积累质量。
其数学表达式为：dM/dt = Σmi + ∑mo + macc其中，dM/dt表示体系质量变化速率，mi表示输入组分i的质量流量，mo表示输出组分i的质量流量，macc表示组分i的积累质量流量。
2.动量守恒方程化工过程中，动量守恒是一个重要的原理。
根据动量守恒方程，输入动量=输出动量+积累动量。
其数学表达式为：dm/dt = ΣFi + ∑Fo + Facc其中，dm/dt表示体系动量变化速率，Fi表示输入组分i的动量流量，Fo表示输出组分i的动量流量，Facc表示组分i的积累动量流量。
3.能量守恒方程在化学工程中，能量守恒是一个基本原理。
根据能量守恒方程，输入能量=输出能量+积累能量。
其数学表达式为：dH/dt = ΣQi + ∑Qo + Qacc其中，dH/dt表示体系能量变化速率，Qi表示输入组分i的能量流量，Qo表示输出组分i的能量流量，Qacc表示组分i的积累能量流量。
4.化学反应速率方程在化学工程中，化学反应速率是一个重要的参数。
化学反应速率方程可用于描述反应物浓度与反应速率之间的关系。
常见的化学反应速率方程包括：-零级反应速率方程：r=k-一级反应速率方程：r=k[A]- 二级反应速率方程：r = k[A]² or r = k[A][B]5.平均粒径计算公式在颗粒物的粉碎、磨擦和分级过程中，平均粒径是一个重要的参数。
平均粒径计算公式根据粒径分布来计算平均粒径，常见的公式包括：-体积平均粒径(D[4,3])：D[4,3]=∫(D³N(D))dD/∫(D²N(D))dD-数量平均粒径(D[3,2])：D[3,2]=∫(DN(D))dD/∫(N(D))dD6.流体力学公式在化学工程中，流体力学是一个重要的领域。
《化工原理》公式总结.pdf
pA
=
py A
=
p
0 A
x
A
，
pB
=
pyB
=
p
0 B
xB
4.
泡点方程： xA
=
p
−
p
o B
p
o A
−
p
o B
，露点方程： y A
=
p
o A
p
p
−
p
o B
p
o A
−
p
o B
5. 挥发度：
A
=
pA xA
， B
=
pB xB
pA
6. 相对挥发度: = A = xA ，或 yA = xA
B pB
yB
xB
xB
7. 相平衡方程： y = x 1+ ( −1)x
8. 全塔物料衡算： F = D + W ， FxF = DxD + WxW
9. 馏出液采出率： D = xF − xW F xD − xW
10. 釜液采出率： W = xD − xF F xD − xW
11.
精馏段操作线方程：V
=
L+
D ，Vyn+1
z2g +
1 2
u
2 2
+
p2
+ Wf
+
5. 雷诺数： Re = du
6.
范宁公式：Wf = l u 2 = 32lu = p f d 2 d 2
7.
哈根-泊谡叶方程： p f
32lu =
d2
8. 局部阻力计算：流道突然扩大： = 1 − A1 2 流产突然缩小： = 0.51 − A1
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是化工工程的基础课程之一，主要讲解化工过程中的原理和计算方法。
在化工原理中，有许多重要的公式用于描述和计算各种物质在化学反应和物质转化过程中的性质和行为。
以下是一些常见的化工原理公式总结。
1.物质的组成和结构：-相对分子质量（M）=相对原子质量之和-摩尔质量（Mm）=相对分子质量/摩尔质量单位中的质量-摩尔质量（Mm）=密度（ρ）/摩尔体积（Vm）-摩尔体积（Vm）=分子体积（V）/物质的摩尔数（n）2.物质的平衡和转化：-反应的反应物摩尔数（ν）=反应的生成物摩尔数（ν）-反应的摩尔质量平衡：νAMA+νBMB=νCMC+νDMD-反应过程中的物质的转化率：X=(nA0-nA)/nA03.物质的热力学性质：-焓变（ΔH）=H2-H1-反应的热力学平衡常数：Kp=(pC)^νC(pD)^νD/(pA)^νA(pB)^νB -熵变（ΔS）=S2-S14.流体流动：-流体的流速（v）=流体的体积流量（Q）/流经的横截面积（A）-流体的质量流速（W）=流体的质量流量（m）/流经的横截面积（A）-流体的雷诺数（Re）=(流体的密度（ρ）*流速（v）*相对粘度（μ）)/动力粘度（ν）5.化学反应速率：- 化学反应速率（r）=dC/dt = -1/νA * d[A]/dt = 1/νB *d[B]/dt = 1/νC * d[C]/dt = 1/νD * d[D]/dt-化学反应速率常数（k）=r/C6.热传导：-热传导的传热速率（Q）=热传导系数（k）*温度梯度（ΔT）*传热面积（A）-热传导系数（k）=导热系数（λ）/导热物质的厚度（Δx）以上只是一部分化工原理中的公式总结，化工原理涉及的内容非常广泛，包括物质的传质、传热、物相平衡、反应工程、流体力学等方面。
通过掌握这些公式，可以更好地理解和分析化工过程中的各种物质行为和性质，并进行相应的计算和设计。
化工原理所涉及的基本公式和重要公式
传质速率方程式
N A = K y ( y − ye ) = K x ( xe − x)
吸收过程基本方程式 对数平均推动力
吸收因数法
最小液气比 物料衡算式
( y1 − mx 1 ) − ( y 2 − mx 2 ) y − mx 1 ln 1 y 2 − mx 2 1 mG y1 − mx 2 mG N OG = ln[(1 − ) + ] mG L y 2 − mx 2 L 1− L y − y2 L ( ) min = 1 G x 1e − x 2 G ( y1 − y 2 ) = L( x1 − x 2 ) ∆y m =
流化床压降
Re p < 2
∆P =
m (ρ − ρ )g Aρ p p
第六章 传热
傅立叶定律 牛顿冷却定律 努塞尔数 普朗特数
dt dn q = α (T − TW ) q = −λ Nu = Pr = αl λ C pµ λ
λ 0.8 b Re Pr 受热 b=0.4,冷却 b=0.3 d 1 传热系数 K1 = d δd 1 1 + R1 + + R2 + 1 α1 λd m α 2d 2 传热基本方程式 Q = KA∆ t m
圆管内强制湍流
α = 0.023
热量衡算式
∆ t1 − ∆ t 2 ∆t ln 1 ∆t 2 Q = qm1C p1 (T1 − T2 ) = qm 2C p 2 ( t1 − t 2 ) ∆t m =
或
Q = qm 1r
第七章 蒸发
蒸发水量 热量衡算 传热速率 溶液沸点
W = F (1 −
w0 ) w Q = Dr0 = FC 0 ( t − t 0 ) + Wr + Q损 Q = KA(T − t ) t = t0 + ∆
化工原理三大支柱公式
化工原理三大支柱公式化工原理是研究化学工程与化学过程的基本原理和方法的学科，其包括物质平衡、能量平衡和动量平衡三个重要支柱。
这三大支柱公式是化工原理的核心内容，用于描述和解决化工过程中的各种物理现象和问题。
以下将详细介绍这三大支柱公式。
一、物质平衡公式物质平衡公式是描述化学过程中物质的输入、输出和转化关系的基本公式。
它通过对物质流动和转化进行分析，得出物质的质量守恒方程。
一般情况下，物质平衡公式可以用以下形式表示：输入物质=输出物质+积累物质其中，“输入物质”是指物质进入系统的量，“输出物质”是指物质离开系统的量，“积累物质”是指物质在系统中的积累量。
物质平衡公式可以应用于各种化工过程中，例如化学反应、分离和传递过程等。
通过对这些过程中的物质流动进行分析，可以确定出关键的物质输入和输出，从而评估系统的物质转化效率和产品品质。
二、能量平衡公式能量平衡公式是描述化学过程中能量变化和转化关系的基本公式。
它通过对能量的输入、输出和转化进行分析，得出能量的守恒方程。
一般情况下，能量平衡公式可以用以下形式表示：输入能量=输出能量+能量转化其中，“输入能量”是指能量进入系统的量，“输出能量”是指能量离开系统的量，“能量转化”是指能量在系统中的转化量。
能量平衡公式可以应用于各种化工过程中，例如加热、蒸发、冷凝和反应等。
通过对这些过程中的能量变化进行分析，可以确定出关键的能量输入和输出，从而评估系统的能量效率和能源利用率。
三、动量平衡公式动量平衡公式是描述化学过程中流体运动和力学变化关系的基本公式。
它通过对流体的加速、减速和分配进行分析，得出动量的守恒方程。
输入动量=输出动量+动量转移+外力其中，“输入动量”是指流体进入系统的动量，“输出动量”是指流体离开系统的动量，“动量转移”是指流体在系统中的传递量，“外力”是指作用在流体上的外部力。
动量平衡公式可以应用于各种化工过程中，例如流体输送、混合和分离等。
通过对这些过程中流体运动和力学变化进行分析，可以确定出关键的动量输入和输出，从而评估系统的流体动力学性能和传输效率。
化工原理基本概念和主要公式
mx 2 )
y2 − mx 2
吸收因数法
N OG
=
1 1 − mG
ln[(1 −
mG )
L
y1 y2
− mx 2 − mx 2
+
mG ]
L
L
最小液气比
L (G )min
=
y1 − y2 x1e − x2
物料衡算式 G( y1 − y2 ) = L( x1 − x2 )
第九章
基本概念：
蒸馏的目的及基本依据 主要操作费用 双组份汽液平衡自由度 泡点 露点 非理想物系
∆P ∆PW
µW µ
8VW V
τ
基本概念：
曳力(表面曳力、形体曳力) 曳力系数 斯托克斯定律区 牛顿区 (自由)沉降速度 重力沉降室加隔板 离心分离因数 旋风分离器主要评价指标 总效率 粒级效率 分割直径 dpc 流化床的特点(混合、
压降) 两种流化现象 聚式流化的两种极端情况 起始流化速度 带出速度 气力输送
µµ
阻力损失 层流
hf
=λ l d
u2 2
λ = 64 或 Re
hf
∞
u? d?
∞
qV? d?
hf
=
32µul ρd 2
局部阻力
hf
=ζ
u2 2
当量直径
de
=
4A Π
孔板流量计
qV = C0 A0
2∆P ρ
，
∆P = R(ρ i − ρ )g
第二章
基本概念： 管路特性方程 输送机械的压头或扬程 离心泵主要构件 离心泵理论压头的影响因素 叶片后弯原因 气缚现象 离心泵特性曲线 离心泵工作点 离心泵的调节手段 汽蚀现象 必需汽蚀余量(NPSH)r 离心泵的选型(类型、型号) 正位移特性 往复泵的调节手段 离心泵与往复泵的比较(流量、压头)
化工原理重要概念和公式
化工原理重要概念和公式一、概念1. 化学反应：指两种或两种以上的物质通过化学变化，生成新的物质的过程。
化学反应可以分为反应物的摩尔比例和反应速率两个方面。
2. 反应速率：指单位时间内反应物消耗量或生成物生成量的变化率。
反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素有关。
常用的反应速率公式为：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
3. 化学平衡：指化学反应达到一定条件下，反应物浓度和生成物浓度保持一定比例的状态。
化学平衡的条件包括反应物浓度、温度和压力等因素。
4. 平衡常数：表示在一定温度下，反应物浓度和生成物浓度的比例。
平衡常数的计算公式为：平衡常数 K = ([生成物1]^m * [生成物2]^n) / ([反应物1]^x * [反应物2]^y)其中，m、n、x、y分别表示生成物和反应物的摩尔系数。
5. 反应热力学：研究化学反应中能量变化和热力学性质的科学。
反应热力学包括焓变、熵变和自由能变等概念。
- 焓变：表示化学反应过程中吸热或放热的能量变化。
焓变的计算公式为：ΔH = H(生成物) - H(反应物)- 熵变：表示化学反应过程中系统的混乱程度的变化。
熵变的计算公式为：ΔS = S(生成物) - S(反应物)- 自由能变：表示化学反应过程中系统可利用的能量变化。
自由能变的计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG为自由能变，T为温度。
二、公式1. 摩尔浓度公式：表示溶液中溶质的摩尔浓度。
摩尔浓度的计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
2. 理想气体状态方程：描述理想气体的状态。
理想气体状态方程的公式为：PV = nRT其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
3. 热力学第一定律：描述能量守恒定律。
热力学第一定律的公式为：ΔU = Q - W其中，ΔU为系统内能的变化，Q为系统吸收的热量，W为系统对外界做功。
《化工原理》公式总结
《化工原理》公式总结化工原理是化学工程与化学技术的基础课程之一，主要涵盖了化学工程量的单位与转化、物质平衡、能量平衡、物质和能量平衡的综合应用等内容。
在学习化工原理时，我们会接触到各种各样的公式，这些公式是化工原理的重要知识点，也是我们日后进行工程设计和实践操作的基础。
下面是对于《化工原理》中常用公式的总结：1.化学工程量的单位与转化：-物质的量（n）：n=m/M其中，n为物质的量，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
-质量与浓度的关系：C=m/V其中，C为浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
-分子量：M=m/n其中，M为摩尔质量，m为质量，n为物质的量。
-摩尔浓度（C）：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的量，V为溶液的体积。
2.物质平衡：-输入质量流率=输出质量流率+产物质量流率m1=m2+m3-输入摩尔流率=输出摩尔流率+产物摩尔流率n1=n2+n3-输入物质量浓度=输出物质量浓度+产物物质量浓度C1=C2+C3-输入物质摩尔浓度=输出物质摩尔浓度+产物物质摩尔浓度C1=C2+C33.能量平衡：-输入能量流率=输出能量流率+产物能量流率Q1=Q2+Q3-比热容：Cp=Q/(m*ΔT)其中，Cp为比热容，Q为吸收或放出的热量，m为物质的质量，ΔT 为温度变化。
-等效热容：Cp=Q/(m*ΔT)-热量转化效率：η=(Q1-Q2)/Q1其中，η为热量转化效率，Q1为输入的热量，Q2为产出的热量。
4.物质和能量平衡的综合应用：- 塔板间液相物质平衡方程：(n1 * y1) + (n2 * y2) + ... + (nm * ym) = (n1 * x1) + (n2 * x2) + ... + (nm * xm)其中，n为摩尔流率，y为液相的摩尔分数，x为气相的摩尔分数，m 为塔板总数。
- 塔板间液相能量平衡方程：(h1 * n1 * y1) + (h2 * n2 * y2)+ ... + (hm * nm * ym) = (h1 * n1 * x1) + (h2 * n2 * x2) + ... + (hm * nm * xm)其中，h为液相的比焓，n为摩尔流率，y为液相的摩尔分数，x为气相的摩尔分数，m为塔板总数。
《化工原理》公式总结
《化工原理》公式总结第一章流体流动与输送机械1. 流体静力学基本方程：gh p p ρ+=022. 双液位U 型压差计的指示: )21(21ρρ-=-Rg p p )3. 伯努力方程：ρρ222212112121p u g z p u g z ++=++ 4. 实际流体机械能衡算方程：f W p u g z p u g z ∑+++=++ρρ222212112121+5. 雷诺数：λμρ64Re ==du 6. 范宁公式：ρρμλfp d lu u d l Wf ?==??=22322 7. 哈根-泊谡叶方程：232dlup f μ=? 8. 局部阻力计算：流道突然扩大：2211??? ?-=A A ξ流产突然缩小：-=2115.0A A ξ9. 混合液体密度的计算：n wnB wB A wA m x x x ρρρρ+++=....1ρ液体混合物中个组分得密度，10. Kg/m 3,x--液体混合物中各组分的质量分数。
10 。
表压强=绝对压强-大气压强真空度=大气压强-绝对压强 11. 体积流量和质量流量的关系：w s =v s ρ m 3/s kg/s 整个管横截面上的平均流速：A Vs=μ A--与流动方向垂直管道的横截面积，m 2流量与流速的关系：质量流量：μρ===A v A w G ss G 的单位为：kg/(m 2.s)12. 一般圆形管道内径：πμsv d 4=13. 管内定态流动的连续性方程：常数=====ρμρμρμA A A s w (222111)表示在定态流动系统中，流体流经各截面的质量流量不变，而流速u 随管道截面积A 及流体的密度ρ而变化。
对于不可压缩流体的连续性方程：常数=====A A A s vμμμ (2211)体积流量一定时流速与管径的平方成反比：()2121d d =μμ 14.牛顿黏性定律表达式：dydu μτ= μ为液体的黏度1Pa.s=1000cP15平板上边界层的厚度可用下式进行评估：对于滞留边界层 5.0Re 64.4xx=δ湍流边界层 2.0Re 376.0xx =δ式中Re x 为以距平板前缘距离x 作为几何尺寸的雷诺数，即μxp u s x =Re ，u s 为主流区的流速16 对于滞留流动，稳定段长度x 。
《化工原理》公式总结
qm2Cp2
15.两流体在换热器中
并流不发生相变的计算方程:
ln^^
T2t2
KA
16.两流体在换热器中
以饱和蒸气加热冷流体的计算方程：In
qm1Cp1
Tt1
Tt2
qm1Cp1
qm2Cp2
KA
qm2Cp2
第四章蒸发
1.
蒸发水量的计算:
FX0
2.
水的蒸发量：W
F(1
3.
完成时的溶液浓度：x
(FW)x1Lx1
第一章流体流动与输送机械
1.
2.
3.
流体静力学基本方程：p2p0双液位U型压差计的指示：P1伯努力方程：z1g十山2匕
P2
Z2g
gh
Rg( 12))
12P2
2U2—
4.
实际流体机械能衡算方程:
1
z1g2u
2P1
1
Wf+
5.
雷诺数：Re竺
6.范宁公式：Wf —
d
2u "2
7.哈根-泊谡叶方程：Pf
32 lu
1 xw
xw
0.622」^-
P Pv
V'W，
易挥发组分的物料衡算:
3.湿比热容:
4.湿空气焓:
5.湿
1
Vh
29
CH
Ih
18
露点温度:
Ps
Ca
Ia
CvH
HIv,比
cc 273 t 1.013 105
22.4-
273
在0~120°C时,
具体表达式为：
Ch
Ih
体
1.88H
1.88H)t 2492H
化工原理基本概念
化工原理基本概念化工原理基本概念定态流动：流体流动系统中，若各截面上的温度、压力、流速等物理量仅随位置变化，而不随时间变化，这种流动称之为定态流动非定态流动：若流体在各截面上的有关物理量既随位置变化，也随时间变化，则称为非定态流动。
牛顿粘性定律：对于一定的流体，内摩擦力F与两流体层的速度差成正比，与两层之间的垂直距离dy成反比，与两层间的接触面积A成正比，即（1-26）式中：F——内摩擦力，N；——法向速度梯度，即在与流体流动方向相垂直的y方向流体速度的变化率，1/s；μ——比例系数，称为流体的粘度或动力粘度，Pa·s。
一般，单位面积上的内摩擦力称为剪应力，以τ表示，单位为Pa，则式（1-26）变为（1-26a）式（1-26）、（1-26a）称为牛顿粘性定律，表明流体层间的内摩擦力或剪应力与法向速度梯度成正比。
牛顿型流体：剪应力与速度梯度的关系符合牛顿粘性定律的流体，称为牛顿型流体，包括所有气体和大多数液体。
非牛顿型流体：不符合牛顿粘性定律的流体称为非牛顿型流体，如高分子溶液、胶体溶液及悬浮液等。
本章讨论的均为牛顿型流体。
层流（或滞流）：流体质点仅沿着与管轴平行的方向作直线运动，质点无径向脉动，质点之间互不混合；湍流（或紊流）：流体质点除了沿管轴方向向前流动外，还有径向脉动，各质点的速度在大小和方向上都随时变化，质点互相碰撞和混合。
雷诺数Re：流体的流动类型可用雷诺数Re判断。
（1-28）Re准数是一个无因次的数群。
大量的实验结果表明，流体在直管内流动时，（1）当Re≤2000时，流动为层流，此区称为层流区；（2）当Re≥4000时，一般出现湍流，此区称为湍流区；（3）当2000<Re<4000时，流动可能是层流，也可能是湍流，与外界干扰有关，该区称为不稳定的过渡区。
边界层：流速降为主体流速的99％以内的区域称为边界层。
边界层厚度：边界层外缘于垂直壁面间的距离称为边界层厚度。
(完整版)化工原理基本知识点
第一章 流体流动一、压强1、单位之间的换算关系：221101.3310330/10.33760atm kPa kgf m mH O mmHg ====2、压力的表示（1）绝压：以绝对真空为基准的压力实际数值称为绝对压强（简称绝压），是流体的真实压强。
（2）表压：从压力表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压高出的值。
表压=绝压-大气压（3）真空度：从真空表上测得的压力，反映表内压力比表外大气压低多少真空度=大气压-绝压3、流体静力学方程式0p p gh ρ=+二、牛顿粘性定律F du A dyτμ== τ为剪应力；du dy 为速度梯度；μ为流体的粘度； 粘度是流体的运动属性，单位为Pa ·s ；物理单位制单位为g/(cm·s)，称为P （泊），其百分之一为厘泊cp111Pa s P cP ==g液体的粘度随温度升高而减小，气体粘度随温度升高而增大。
三、连续性方程若无质量积累，通过截面1的质量流量与通过截面2的质量流量相等。
111222u A u A ρρ=对不可压缩流体1122u A u A = 即体积流量为常数。
四、柏努利方程式单位质量流体的柏努利方程式：22u p g z We hf ρ∆∆∆++=-∑ 22u p gz E ρ++=称为流体的机械能 单位重量流体的能量衡算方程：Hf He gp g u z -=∆+∆+∆ρ22z ：位压头（位头）；22u g ：动压头（速度头） ；p gρ：静压头（压力头） 有效功率：Ne WeWs = 轴功率：Ne N η=五、流动类型 雷诺数：Re du ρμ=Re 是一无因次的纯数，反映了流体流动中惯性力与粘性力的对比关系。
（1）层流：Re 2000≤：层流（滞流），流体质点间不发生互混，流体成层的向前流动。
圆管内层流时的速度分布方程：2max 2(1)r r u u R=- 层流时速度分布侧型为抛物线型 （2）湍流Re 4000≥：湍流（紊流），流体质点间发生互混，特点为存在横向脉动。
化工原理重要概念和公式
《化工原理》重要概念第一章流体流动质点含有大量分子的流体微团，其尺寸远小于设备尺寸，但比起分子自由程却要大得多。
连续性假定假定流体是由大量质点组成的、彼此间没有间隙、完全充满所占空间的连续介质。
拉格朗日法选定一个流体质点 , 对其跟踪观察，描述其运动参数 ( 如位移、速度等 ) 与时间的关系。
欧拉法在固定空间位置上观察流体质点的运动情况，如空间各点的速度、压强、密度等，即直接描述各有关运动参数在空间各点的分布情况和随时间的变化。
轨线与流线轨线是同一流体质点在不同时间的位置连线，是拉格朗日法考察的结果。
流线是同一瞬间不同质点在速度方向上的连线，是欧拉法考察的结果。
系统与控制体系统是采用拉格朗日法考察流体的。
控制体是采用欧拉法考察流体的。
理想流体与实际流体的区别理想流体粘度为零，而实际流体粘度不为零。
粘性的物理本质分子间的引力和分子的热运动。
通常液体的粘度随温度增加而减小，因为液体分子间距离较小，以分子间的引力为主。
气体的粘度随温度上升而增大，因为气体分子间距离较大，以分子的热运动为主。
总势能流体的压强能与位能之和。
可压缩流体与不可压缩流体的区别流体的密度是否与压强有关。
有关的称为可压缩流体，无关的称为不可压缩流体。
伯努利方程的物理意义流体流动中的位能、压强能、动能之和保持不变。
平均流速流体的平均流速是以体积流量相同为原则的。
动能校正因子实际动能之平均值与平均速度之动能的比值。
均匀分布同一横截面上流体速度相同。
均匀流段各流线都是平行的直线并与截面垂直 , 在定态流动条件下该截面上的流体没有加速度 , 故沿该截面势能分布应服从静力学原理。
层流与湍流的本质区别是否存在流体速度 u 、压强 p 的脉动性，即是否存在流体质点的脉动性。
第二章流体输送机械管路特性方程管路对能量的需求，管路所需压头随流量的增加而增加。
输送机械的压头或扬程流体输送机械向单位重量流体所提供的能量 (J/N) 。
离心泵主要构件叶轮和蜗壳。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是研究物质在化学变化过程中的行为和性质的科学，化工计算则是应用数学和物理原理来解决化工过程中的问题。
下面总结了一些常见的化工原理和计算公式，以帮助理解和应用化工原理。
1.质量守恒方程质量守恒方程描述了化工过程中物质质量的守恒关系。
对于一个系统，质量守恒方程可以表示为：Σ(mi · Ai) = Σ(mo · Ao)其中，mi是进料流体的质量流率，Ai是进料流体的截面积，mo是出料流体的质量流率，Ao是出料流体的截面积。
2.能量守恒方程能量守恒方程描述了化工过程中能量的守恒关系。
对于一个系统，能量守恒方程可以表示为：Σ(mi · Hi) + Σ(Qi) = Σ(mo · Ho) + Σ(Qo)其中，Hi和Ho是进料和出料流体的焓，Qi和Qo是进料和出料流体的热量。
3.物质的摩尔质量计算物质的摩尔质量是物质的质量和物质的摩尔数的比值。
摩尔质量可以通过元素的摩尔质量来计算，可以根据元素的周期表上的相对原子质量得到。
4.摩尔质量和密度的关系计算摩尔质量和密度有以下关系：摩尔质量=质量/摩尔量密度=质量/体积5.摩尔质量和体积浓度的关系计算摩尔质量和体积浓度有以下关系：摩尔质量=质量/摩尔数体积浓度=摩尔数/体积6.反应热量计算反应热量是化学反应中释放或吸收的热量。
可以通过以下公式计算：反应热量=Σ(νiΔHi)其中，νi是反应物i的摩尔系数，ΔHi是反应物i的摩尔焓变。
7.动力学常数计算动力学常数是描述化学反应速率的参数。
可以通过以下公式计算：k = A · exp(-E/RT)其中，k是动力学常数，A是指前因子，E是活化能，R是气体常数，T是温度。
8.流体流动的雷诺数计算雷诺数可以衡量流体流动的稳定性和变动性。
Re=ρvL/μ其中，Re是雷诺数，ρ是流体的密度，v是流体的速度，L是特征长度，μ是流体的动力黏度。
9.库水平衡计算库水平衡在化工过程中扮演着重要的角色。
化工原理化工计算所有公式总结
化工原理化工计算所有公式总结化工原理是化工专业的基础课程，主要涉及到化学反应工程、质量平衡、热力学等方面的内容。
在学习化工原理过程中，需要掌握一些常用的化工计算公式。
下面就对一些常见的化工计算公式进行总结。
1.化学反应速率计算公式：化学反应速率计算公式通常用来计算反应速率和反应动力学参数。
常见的化学反应速率计算公式有：(1)反应速率的一般表达式：v=k[A]^a[B]^b(2)反应级数与速率常数的关系：k=v/[A]^a[B]^b2.质量平衡计算公式：质量平衡计算公式是用来计算化工过程中物质的质量平衡。
常见的质量平衡计算公式有：(1) 总质量平衡：F = F_in - F_out + R(2) 组件质量平衡：F*A = F_in*A_in - F_out*A_out + R*A3.热平衡计算公式：热平衡计算公式通常用来计算化工过程中的热平衡。
常见的热平衡计算公式有：(1)热量传递公式：Q=U*A*ΔT(2)能量平衡公式：Q=Cp*ΔT+ΔH_r4.流体力学计算公式：流体力学计算公式主要用于计算流体在管道或设备中的流动状态。
常见的流体力学计算公式有：(1)泊肃叶定理：A1V1=A2V2(2) 阿基米德原理：F_buoyancy = ρ_fluid*V_submerged*g(3) 流体阻力公式：F_resistance = 1/2*C_d*ρ_fluid*A*V^25.过程控制计算公式：过程控制计算公式主要用于协助调控化工过程中的各种物理和化学参数。
常见的过程控制计算公式有：(1)控制阀流量公式：Q=Cv*√(ΔP/ρ)(2) 温度控制回路：T = T_sp + K_p*(e + K_i∫e dt + K_d(de/dt))(3) 浓度控制回路：C = C_sp + K_p*(e + K_i∫e dt + K_d(de/dt))总结：以上只是化工原理中一部分常用的计算公式，不同的化工过程和实际问题会有不同的计算公式。
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《化工原理》基本概念、主要公式第一章基本概念：连续性假定质点拉格朗日法欧拉法定态流动轨线与流线系统与控制体粘性的物理本质质量守恒方程静力学方程总势能理想流体与实际流体的区别可压缩流体与不可压缩流体的区别牛顿流体与非牛顿流体的区别伯努利方程的物理意义动量守恒方程平均流速动能校正因子均匀分布均匀流段层流与湍流的本质区别稳定性与定态性边界层边界层分离现象因次雷诺数的物理意义泊谡叶方程因次分析实验研究方法的主要步骤摩擦系数完全湍流粗糙管局部阻力当量长度毕托管驻点压强孔板流量计转子流量计的特点非牛顿流体的特性(塑性、假塑性与涨塑性、触变性与震凝性、粘弹性) 重要公式：牛顿粘性定律dyduμτ=静力学方程gzpgzp2211+=+ρρ机械能守恒式fehugzphugzp+++=+++2222222111ρρ动量守恒)(12XXmXuuqF−=Σ雷诺数μμρdGdu==Re阻力损失22udlfλ=h ????dqduhVf∞∞层流Re64=λ或232dulhfρμ=局部阻力22ufζ=h当量直径Π=Ae4d孔板流量计ρPΔ=200ACqV ，gRi)(ρρ−=ΔP第二章基本概念：管路特性方程输送机械的压头或扬程离心泵主要构件离心泵理论压头的影响因素叶片后弯原因气缚现象离心泵特性曲线离心泵工作点离心泵的调节手段汽蚀现象必需汽蚀余量(NPSH)r离心泵的选型(类型、型号) 正位移特性往复泵的调节手段离心泵与往复泵的比较(流量、压头)通风机的全压、动风压真空泵的主要性能参数重要公式：管路特性242)(8VeqgddlzgpHπζλρ+Σ+Δ+Δ= 泵的有效功率eVeHgqPρ=1泵效率aePP=η最大允许安装高度100]−Σ−−=fVgHgpgpHρρ[]5.0)[(+−rNPSH 风机全压换算ρρ''TTpp=第三章基本概念：搅拌目的搅拌器按工作原理分类混合效果调匀度分隔尺度宏观混合微观混合搅拌器的两个功能旋浆式搅拌器、涡轮式搅拌器、大叶片低转速搅拌器特点及适用范围改善搅拌效果的工程措施(转速、挡板、偏心、导流筒) 搅拌器功率的影响因素搅拌功率的分配搅拌器的放大准则第四章基本概念：非球形颗粒的当量直径形状系数分布函数频率函数颗粒群平均直径的基准床层比表面床层空隙率数学模型法的主要步骤架桥现象过滤速率基本方程过滤常数及影响因素洗涤速率过滤机的生产能力τopt叶滤机板框压滤机回转真空过滤机加快过滤速率的途径重要公式：物料衡算：三个去向：滤液V，滤饼中固体）（饼ε−1V，滤饼中液体ε饼V过滤速率基本方程)(22eVVKAddV+=τ，其中φμ012rKS−Δ=P 恒速过滤τ222KAVVe=+V恒压过滤V τ222KAVVe=+生产能力τΣ=VQ回转真空过滤eeqqnKq−+=2ϕ板框压滤机洗涤时间(,) 0=eq0=SτμμτVVWWWW8PPΔΔ=第五章基本概念：曳力(表面曳力、形体曳力) 曳力系数斯托克斯定律区牛顿区 (自由)沉降速度重力沉降室加隔板离心分离因数旋风分离器主要评价指标总效率粒级效率分割直径dpc 流化床的特点(混合、压降) 两种流化现象聚式流化的两种极端情况起始流化速度带出速度气力输送重要公式：斯托克斯沉降公式μρρ18)(2gdppt−=u，Re2<p重力降尘室生产能力tVuAq底=除尘效率进出进CCC−=η2流化床压降gAmpp)(ρρρ−=ΔP第六章基本概念：传热过程的三种基本方式载热体三种传热机理的物理本质间壁换热传热过程的三个步骤傅里叶定律导热系数热阻推动力流动对传热的贡献牛顿冷却定律强制对流自然对流(加热、冷却面的位置) 关联式Nu=0.023Re0.8Prb的定性尺寸、定性温度，b的取值努塞尔数、普朗特数的物理意义大容积自然对流的自动模化区液体沸腾的两个必要条件核状沸腾膜状沸腾临界点沸腾给热的强化蒸汽冷凝的两种形式膜状冷凝给热系数α排放不凝性气体各种α的相对大小斯蒂芬-波尔兹曼定律黑体黑度灰体克希霍夫定律角系数传热过程的控制步骤传热操作线 K与A的对应对数平均推动力逆流并流冷、热流体流动通道的主要选择原则重要公式：傅立叶定律dndtλ−=q牛顿冷却定律q)(WTT−=α努塞尔数λαlNu=普朗特数λμpC=Pr圆管内强制湍流bd PrRe023.08.0λα= 受热b=0.4,冷却b=0.3传热系数2212111111ddRddRKmαλδα++++=传热基本方程式mtKAQΔ=2121ln tttttmΔΔΔ−Δ=Δ热量衡算式)()(21222111ttCqTTCqQpmpm−=−= 或Qrqm1=第七章基本概念：蒸发操作及其目的蒸发过程的特点二次蒸汽溶液沸点升高疏水器气液两相流的环状流动区域加热蒸汽的经济性蒸发器的生产强度提高生产强度的途径提高液体循环速度的意义节能措施杜林法则多效蒸发的效数在技术经济上的限制重要公式：蒸发水量)1(0wwF−=W热量衡算Q 损QWrttFCDr++−==)(000传热速率Q )(tTKA−=溶液沸点t Δ+=0t第八章基本概念：吸收的目的和基本依据主要操作费解吸方法选择吸收溶剂的主要依据相平衡常数及影响因素费克定律扩散流JA 净物流N 主体流动NM 传递速率NA 漂流因子 (气、液)扩散系数的影响因素3传质机理气液相际物质传递步骤有效膜理论与溶质渗透理论的结果差别传质速率方程式传质阻力控制低浓度气体吸收特点物料衡算式建立操作线方程的依据传质单元数NOG传质单元高度HOG 返混最小液气比 NOG的计算方法 HOG的含义常用设备的HOG值 HOG值测定吸收剂三要素及对吸收结果的影响化学吸收与物理吸收的区别增强因子容积过程表面过程重要公式：亨利定律，Expe=HCpe=；相平衡mxye=费克定律dzdCDJAABA−=传递速率；AAANxJN+=)(21AABmMACCCCDN−=δ1212ln BBBBBmCCCCC−=对流传质)()()()(xxkyykCCkppkNixiyiLigA−=−=−=−=总传质系数xyykmkK+=11传质速率方程式)()(xxKyyKNexeyA−=−=吸收过程基本方程式myyyeyOGOGyyyaKGyydyaKGNHHΔ−=−==∫2112 对数平均推动力22112211ln)()(mxymxymxymxyym−−−−−=Δ吸收因数法])1ln[(112221LmGmxymxyLmGLmGNOG+−−−−=最小液气比2121min)xxyyGLe−−=(物料衡算式G )()(2121xxLyy−=−第九章基本概念：蒸馏的目的及基本依据主要操作费用双组份汽液平衡自由度泡点露点非理想物系总压对相对挥发度的影响平衡蒸馏简单蒸馏连续精馏间歇精馏特殊精馏实现精馏的必要条件理论板板效率恒摩尔流假设及主要条件回流比加料热状态参数q值的含义及取值范围建立操作线的依据操作线为直线的条件最优加料位置挟点恒浓区的特征全回流芬斯克方程最小回流比最适宜回流比灵敏板间歇精馏的特点恒沸精馏与萃取精馏的主要异同点多组分精馏流程方案选择关键组分清晰分割法全回流近似法捷算法步骤重要公式：相平衡常数AAAxyK=相平衡方程xxy)1(1−+=αα物料衡算F WD+= WDfWxDxFx+=4轻组分回收率fDAFxDx=η默弗里板效率11*++−−=nnnnmVyyyyEq线方程11−−−=qxxqqyf塔内气液流率qFRDqFLL+=+=FqDRFqV)1()1()1(−−+=−−=V精馏段操作方程11+++=RxxRRyD提馏段操作方程VWxxVLyW−=最小回流比eeeDxyyxR−−=min芬斯克方程αln)11ln(min WWDDxxxxN−−=第十章基本概念：板式塔的设计意图对传质过程最有利的理想流动条件三种气液接触状态转相点板式塔内主要的非理想流动板式塔的不正常操作现象筛板塔负荷性能图湿板效率全塔效率操作弹性常用塔板类型板效率、全塔效率的测定填料的主要特性参数常用填料类型载点泛点最小喷淋密度等板高度HETP 等板高度的测定填料塔与板式塔的比较重要公式：全塔效率实际不含釜NNETT)(=填料塔高度HETPNHT=第十一章基本概念：萃取的目的及原理溶剂的必要条件临界混溶点和点差点分配曲线分配系数萃取相萃余相萃取液萃余液选择性系数操作温度对萃取的影响单级萃取图解法错流萃取完全不互溶物系的逆流萃取最小溶剂比分配系数AAAxy=k选择性系数)1/()1/(//0000AAAABBAAxxyyxyxy−−==β单级萃取ERSF+=+；AAAfAEyRxSzFx+=+；SSSEyRxSz+=第十二章基本概念：溶液结晶操作的基本原理造成过饱和度方法晶习溶解度曲线超溶解度曲线溶液结晶的两个阶段晶核的生成方式再结晶现象过饱和度对结晶速率的影响吸附现象物理吸附与化学吸附的区别吸附分离的基本原理常用的吸附解吸循环常用吸附剂吸附等温线传质内扩散的四种类型负荷曲线浓度波透过曲线透过点饱和点固定床吸附床高计算膜分离基本原理膜分离过程分离过程对膜的基本要求膜分离推动力浓差极化阴膜阳膜气体混合物膜分离机理重要公式：5总物料衡算式)()5.0()(21021xxLLccuBB−−=−ρτ传质区计算式∫−==SBCCeBfofofccdcaKuNHL0第十三章基本概念：过程方向的判据传质方向或传热方向逆转的原因过程极限的新特点tas与tw在物理含义上的差别重要公式：湿度水汽水汽水汽水汽空气水ppppppMMH−=−=622.0相对湿度Spp水汽=ϕ当; ppS<pp水汽=ϕ当ppS>焓HtHI2500)88.101.1(++=比容273273)184.22294.22(++=tHHv湿球温度)(HHrkttWWHW−−=α绝热饱和温度)(HHCrttaSHaSaS−−=路易斯规则空气-水系统kgkJkH/09.1=α℃pHc≈，WaStt≈第十四章基本概念：物料去湿的常用方法对流干燥过程的特点主要操作费用t的大小关系ttWd,,改变湿空气温度、湿度的工程措施平衡蒸汽压曲线结合水与非结合水平衡含水量自由含水量恒速干燥阶段及物料表面温度降速干燥阶段临界含水量及其影响因素干燥速率对产品性质的影响连续干燥过程的特点热效率理想干燥过程的条件提高热效率的措施干燥器选型重要公式：干燥速率τddXAGNCA−=恒速段速率)()(WWWHAttrHHkN−=−=α间隙干燥恒速段时间：ACCANXXG)(11−=τ降速段时间：**ln22XXXXAKGCXC−−=τ (近似处理*)(XXKNXA−=)连续干燥物料衡算W)()(1221HHVXXGC−=−=热量衡算损补QQQQQQ+++=+321；预热器Q)(01IIV−=；理想干燥12II= 热效率补QQQQ++=21η；当00==损补，QQ时0121tttt−−=η。