陕西省吴起高级中学2020┄2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题Word版 含答案
陕西省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷
陕西省2020-2021年高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CS2的电子式：B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子：D . 甲烷的球棍模型：2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子3. （2分）已知某物质X的熔点为﹣83℃，沸点为77℃，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ．要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A . C3H7OHB . C2H4C . C2H6OD . C3H6O25. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C3H8 O的有机物不一定是醇B . 乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷C . 蛋白质、葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D . 用乙醇和浓H2SO4 制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下6. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 苯D . 四氯化碳7. （2分）下列说法中错误的是（）A . 符合通式CnH2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物B . 符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C . 乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D . CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三种物质互为同分异构体8. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 黄曲霉素的结构如图，1mol该化合物分别与H2、NaOH溶液反应，最多消耗H2和NaOH分别为（）A . 6 mol 2 molB . 7 mol 2 molC . 6 mol 1 molD . 7 mol 1 mol10. （2分）某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得气体体积为原来的 1/2，则该烃可能是（）C . C3H8D . C4H1011. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 丙烯的结构简式：C3H6B . 氢氧根离子的电子式：C . 乙醇的球棍模型：D . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷12. （2分） (2016高一上·南阳期末) 将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（）A . CO2和NOB . CO2C . NOD . NO213. （2分）化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A . C(CH3)3OHB . CH3CH2CH(OH)CH3C . CH3CH2CH2CH2OHD . CH3CH(CH3)CH2OH14. （2分）两种饱和一元醇，它们分子中的碳原子数相差1，又知它们的混合物8g与足量金属Na反应生成2.24L气体（标准状况），而两种醇中含碳原子数少的是（）C . 乙醇D . 甲醇15. （2分）除去下列杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）选项含杂质的物质试剂除杂方法A C2H4（SO2）溴水洗气B C6H6（Br2）NaOH溶液分液C C6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液D C2H2（H2S）CuSO4溶液洗气A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下·深圳期中) 根据下列合成路线判断反应类型正确的是（）A . A→B的反应属于加成反应B . B→C的反应属于酯化反应C . C→D的反应属于消去反应D . D→E的反应属于加成反应17. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
2020-2021学年延安市吴起高中高二(下)第一次质检化学复习卷(有解析)
2020-2021学年延安市吴起高中高二(下)第一次质检化学复习卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列过程中，不涉及化学变化的是()A. 明矾净水B. 石油分馏C. 铁锅生锈D. 海水制镁2.下列关于物质分类的说法，正确的是()A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B. 由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 28g晶体硅中含有N A个Si−SiB. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N AC. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N AD. 200mL1mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42−的数目总和是N A4.下列物质中，是强电解质的是()A. 二氧化碳气体B. 固体氯化钠C. 蔗糖溶液D. 盐酸5.关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是()A. 酸、碱、盐都属于电解质B. 电解质都是易溶解于水的物质C. 氧化物都属于非电解质D. 酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子6.下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A. 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B. 碳酸钠溶液和稀硫酸C. 硫酸钠溶液和氯化镁溶液D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液7.下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是()A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇8.检验某未知溶液中是否含有SO 42−，下列操作最合理的是()A. 加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B. 先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液D. 先用盐酸酸化，若无沉淀，再加BaCl2溶液9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、AlO2−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−10.下列离子方程式正确的是()A. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：B. 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：C. 氯化铵固体和熟石灰共热：D. 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：11.某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl−、SO42−四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl−的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42−离子的个数比为()A. 1：2B. 1：4C. 3：4D. 3：212.下列说法不正确的组合为()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂包含化学变化③NO2是酸性氧化物，硝酸是它与水反应形成的水化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤电解质溶液导电一定发生化学变化⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑧两种盐反应一定生成两种新盐A. ①③⑥⑧B. ①②③④⑥C. ②④⑤⑧D. ②④⑥⑧13.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏14.下列反应中，水作还原剂的是A. Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Cl2+H2O⇌HCl+HClOD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2>I−>H2O2>Fe2+>Cl−，下列反应不可能发生的是()A. 2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+B. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+C. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O16.在酸性条件下，可发生如下反应：，M2O7n−中M的化合价是()A. +4B. +5C. +6D. +717.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为()A. 3：8B. 1：1C. 3：2D. 1：218.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
陕西省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷
陕西省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ，第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D . 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+3. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH34. （2分）某元素的电离能(单位:电子伏特)如下:此元素位于元素周期表中第（）族A . ⅢAB . ⅣAC . ⅥAD . ⅤA5. （2分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A . ①③⑤⑥B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥6. （2分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）A . SiX4呈空间网状结构，硬度大B . NaX的熔点一般高于SiX4C . NaX易水解D . SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键7. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电作用力形成的化学键，叫离子键C . 含有共价键的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中不一定含有金属元素8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B . 两种元素组成的分子中一定只有极性键C . 分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D . 冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键10. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦11. （2分） (2018高一下·重庆期中) 下列叙述错误的是（）①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A . ①④⑥B . ④⑤⑥C . ③④⑥⑦D . 全部都不符合题意12. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键13. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是114. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 通过化合反应与置换反应均可以制得Fe3O4B . 通过化合反应与复分解反应均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3C . 离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高D . 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol15. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm ﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）A . 3B . ×3C . ×3D . ×316. （2分） (2016高二下·汪清期中) 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）B . TiC14C . Ti4C7D . Ti14C1317. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A . 醇类–OHB . 羧酸–COOHC . 醛类–CHOD . CH3-O-CH3 醚类18. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。
2025届陕西省延安市吴起县化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案
2025届陕西省延安市吴起县化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 molD．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶23、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等4、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）A．500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液B．用量筒量取5.26 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液5、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol－1。
在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。
则下列关系正确的是()A．2a2＝a1＝197 kJ B．2a2＜a1＜197 kJC．a2＞a1＞197 kJ D．197 kJ＞a1＝2a26、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。
陕西省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷
陕西省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2016高二上·合肥期中) 下列有机物属于酚的是（）A .B .C .D .2. （3分） (2019高二上·江阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 78g苯中含有C—C键数目为3NAB . 现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有C－H键的个数为0.5 NAD . 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 NA3. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B . 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C . 乙醇能与金属钠反应生成氢气D . 乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒4. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子5. （2分） (2016高二下·锦州期末) 能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A . 核磁共振谱B . 红外光谱C . 质谱D . 紫外光谱6. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（）A . 能使溴水褪色B . 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C . 最多有7个原子在同一平面上D . 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟7. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H168. （2分） (2016高二下·六安月考) 某有机物分子中所含原子团及其数目如表．则x的值为（）﹣CH3﹣NH2﹣OH原子团﹣CH2﹣个数n m a2XA . m﹣aB . n+m+aC . m+2n﹣aD . 2n+3m﹣a9. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动10. （2分） (2016高一上·集宁期中) 某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 124二、非选择题 (共4题；共21分)11. （5分）①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④ ⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl⑨C5H4⑩据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是________（填序号），不存在顺反异构的是________（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生1，4 加成，写出所得产物的名称：________．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：________．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式________．12. （3分） (2016高一上·诸暨期中) 有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．则A的结构式为________；B的结构简式为________；C的分子式为________．13. （5分） (2017高一下·永州期末) 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．有机物A有机物B有机物C有机物D①可用于果实催熟②比例模型为①由C、H两种元素组成②球棍模型为①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同②能与Na反应，但不能与NaOH反应①相对分子质量比有机物C大14②能由有机物C氧化生成根据表中信息回答下列问题：（1）有机物A的分子式为________．（2）下列有关有机物A、B的说法正确的是________;a．A，B均可使酸性KMnO4溶液褪色b．A，B分子中所有的原子在同一平面内c．等质量的A，B完全燃烧，消耗氧气的量相同d．A，B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应（3）写出有机物C的同分异构体的结构简式________．（4）在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为________，某次实验中，以5.0gD为原料，制得4.4gE，则D的转化率为________．14. （8分）(2017·浙江选考) ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2Cl O2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：（1）仪器A的作用是________；冰水浴冷却的目的是________（写两种）．（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________;（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl ﹣+O2+2H+．（4） H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是________，馏出物是________．（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A . 为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B . 先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C . 洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D . 抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．参考答案一、选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、非选择题 (共4题；共21分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、。
陕西省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷
陕西省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O3. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A . 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D . 白炽灯工作时，电能全部转化为光能4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子，b个中子。
能符合题意表示R原子符号的是（）A . RB . RC . RD . R5. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列有关物质用途的说法中，正确的是（）A . 氨常用作制冷剂B . Fe3O4常用作红色油漆和涂料C . 苯常用作水果催熟剂D . Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源7. （2分） (2019高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NAB . 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD . 1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA8. （2分） (2017高二下·扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO39. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。
陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次质量检测试题[附答案]
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陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二化学下学期第一次质量检测试题(全卷100分 时间90分钟) 第I 卷（选择题共54分）相对原子质量： O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Ba —137 一、选择题（每题3分，共54分）1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是（ ） A ．通过水解将“地沟油”制成肥皂B ．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物B ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2属于同系物D ．C 60、C 70、金刚石、石墨互为同素异形体3．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是（ ） A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 4．下列说法不正确的是（ ）A ．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小B ．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离C ．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移D ．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱 5．学生小强的化学笔记中有如下内容： ①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物 ②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应 ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降 你认为他的笔记中有几处错误( ) A ．三处B ．四处C ．五处D ．六处6．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是( ) A ．H 2SO 4溶液与BaCl 2溶液 B ．NaOH 溶液与CuSO 4溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HNO 3溶液D ．NaOH 溶液与KCl 溶液7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A. 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B. 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C. 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D.玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气8．下列检验某溶液中是否含有SO 42-的方法中正确的是( )A ．向该溶液中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42-B ．向该溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C ．向该溶液中加入足量HCl ，无现象，再加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-D ．向该溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO 42-9．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．稀硫酸溶液：NH 4+、Al 3+、Cl －、K + B ．氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SCN - C ．FeCl 2溶液：H +、NO 3-、Ag +、K +D ．无色透明的溶液：H +、Na +、MnO 4－、SO 42- 10．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向沸水中滴加3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体：3++23Δ Fe +3H O Fe(OH)+3HB ．用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板： 322Fe Cu Fe Cu +++++C ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O -++↑+D ．实验室用浓盐酸与2MnO 反应制2Cl ：+-2+222 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn ++H O ↑11．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl —、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为( ) A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶212．下列说法正确的是( )①2Na O 、23Fe O 、23Al O 属于碱性氧化物，2CO 、2SiO 、2NO 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③④13． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 14．下列变化中，需要加入还原剂的是( )A ．2Cl —→Cl 2B ．Fe 3＋→Fe 2＋C ．NH 4+→NH 3D ．CO 32—→CO 215．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222Fe H O I SO +-<<<，则下列反应不能发生的是( ) A ．3222242FeSO 2H O=2Fe SO 4H ++-+++++B ．22224I SO 2H O=H SO 2HI +++C ．2224222H O H SO =SO O 2H O +↑+↑+D ．322222FeH O =2Fe O 2H +++++↑+16．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO 3-+2M 3++4H 2O=M 2O 7n-+Cl －+8H +， M 2O 7n-中M 的化合价是( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+717．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( ) ①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④18.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A．ClO2是还原产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1molD．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25N A第II卷（非选择题共46分）二、填空题19.（每空1分，共6分）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
2025届陕西省延安市吴起县高级中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案
2025届陕西省延安市吴起县高级中学化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）命名一氯代物A 2－甲基－2－乙基丙烷 4B 1,3－二甲基苯 3C 2,2,3－三甲基戊烷 6D 2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D3、《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背．．．的是A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．大力发展煤的气化及液化技术C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料4、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应5、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷D．新戊烷6、下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S*→ TiO2/S++e－+2e－→ 3I－I32TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-下列关于该电池叙述不正确．．．的是A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为正极7、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题
2020-2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（本题包括20小题，1--5每小题2分，6—20，每小题3分，共55分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）2．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（）A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区3．xx年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。
下列分子属于手性分子的是（）A．CHFBr2 B．CH3CH2OH C． D．4.关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性5．下列有关获得晶体的途径，错误的是( )A．从熔融态结晶出来的硫B．熔融态物质急速冷却C．凝华得到的碘D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜6．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为( )A．1∶3∶1 B．2∶3∶1C．2∶2∶1 D．1∶3∶37．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D. NBr3比NCl3易挥发8．下列各组中的X和Y两种原子，在元素周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子9．下列说法不正确的是（）A．键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂B．成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定C．破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D．碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关10．下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于（）A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族11．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是（）A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙12．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是（）①C6H6②C2H2③C2H4④C3H8⑤CO2⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3A．①②⑥⑦B．③⑤⑦⑧C．①③⑦⑧D．③⑤⑥⑦13．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。
陕西省吴起高级中学2020学年高二化学下学期期中试题(基础卷)
吴起高级中学2020学年第二学期中期考试高二化学试题（基础卷）相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S-32 Al -27 Cl -35.5第I卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分共54 分）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的措施。
废塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．甲苯 B．苯 C．乙烯 D．乙炔3.下列物质混合,能用分液漏斗分离的是( )A.乙酸乙酯和乙醇B.乙醇和水C.乙苯和水D.苯和溴苯4.下列叙述正确的是( )A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．乙烯可以使溴水褪色5.分子式为C5H12的物质其同分异构体共有( )A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列有机物在核磁共振氢谱图上只给出一组峰的是（）A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH37．不能与乙酸反应的物质是( )A．Na B．NaOH C．Cu D．MgO8.下列有机物名称正确的是( )A.2-乙基戊烷B.1,2-二氯丁烷C.2,2-二甲基-4-己醇D.3,4-二甲基戊烷9.由溴乙烷制取乙醇,发生反应的类型是( )A.取代B.消去C.加成D.加聚10.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是( )A．放入敞口的容器中 B.放入密封的容器中C．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中D．放入充有少量乙烯的密封容器中11.下列反应中，属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇在铜催化下制得乙醛D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷12. 下列不属于高分子材料的是( )A．聚丙烯 B．聚苯乙烯 C．塑料 D．钢化玻璃13.下列对相应有机物的描述不正确的是( )A.甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应B.乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应C.苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键D.淀粉:属于糖类物质,遇碘单质变蓝色14.下列四种醇中,不能被催化氧化的是( )A. B.C. D.15.为证明溴乙烷中溴元素的存在,现有以下操作:①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液,下列是按一定顺序进行的操作步骤,其中正确的是( )A.②③⑤①B.④③⑤①C.④⑥③①D.④③①⑤16.向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液,加热后应该能观察到( )A.产生蓝色沉淀B.产生红色沉淀C.产生白色沉淀D.无明显变化17.生活中的问题常涉及化学知识,下列过程不涉及化学变化的是( )A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.淀粉遇碘单质变蓝D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒18．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物 试剂 分离方法 A苯（苯酚） 溴水 过滤 B乙烷（乙烯） 氢气 加热 C乙酸乙酯（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 D淀粉（氯化钠） 蒸馏水 渗析第II 卷 非选择题19. (11分）（1）按官能团可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类(填写字母),将其填在横线上:A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.醚E.酚F.醛G.羧酸H.苯的同系物 I.酯 J.卤代烃 K.醇① 322 CH CH CH COOH __________②__________.③ __________. ④ __________.⑤ __________.⑥ __________.(2)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质(填字母)。
陕西省吴起高级中学2021-2021学年高二下学期第一次质量检测(文)
陕西省吴起高级中学2021-2021学年高二下学期第一次质量检测（文）(全卷150分 时间120分钟)一、选择题(共60分，每小题5分.) 1．(1)(2)i i +-=（ ） A ．3i --B ．3i -+C ．3i -D ．3i +2．在某次考试中，甲、乙通过的概率分别为0.7，0.4，若两人考试相互独立，则甲未通过而乙通过的概率为（ ） A ．0.28 B ．0.12C ．0.42D ．0.163．设3iz i+=，i 是虚数单位，则z 的虚部为（ ） A ．1B ．-1C ．3D ．-34．执行如右图所示的程序框图，若输入,,a b c 的值分别是1,2,3，则输出,,a b c 的值依次为（ ） A ．2,3,3B ．2,3,1C ．3,2,1D ．1,3,35．甲、乙、丙、丁四位同学各自对,A B 两变量的线性相关性做试验，并用回归分析方法分别求得相关系数r 如下表：甲乙 丙丁r-0.82 -0.78-0.69 -0.85则哪位同学的试验结果体现A ，B 两变量有更强的线性相关性（ ） A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁6．下列说法错误的是（ ）A ．在统计学中，独立性检验是检验两个分类变量是否有关系的一种统计方法B ．在残差图中，残差分布的带状区域的宽度越狭窄，其模拟的效果越好C ．线性回归方程对应的直线ˆˆˆy bx a =+至少经过其样本数据点中的一个点D ．在回归分析中，相关指数2R 越大，模拟的效果越好7．有一段推理是：“直线平行于平面，则平行于平面内的所有直线；已知直线α平面⊄b ，直线α平面⊂a ，直线α平面//b ，则直线α平面//b .”其结论显然是错误的，这是因为 （ ）A ．使用了“三段论”，但大前提是错误的B ．使用了“三段论”，但小前提是错误的C ．使用了归纳推理D ．使用了类比推理8．若复数()()2233z a a a i =+-++为纯虚数（i 为虚数单位），则实数a 的值为（ ）A ．-3B ．-3或C ．3或-1D ．19．在侦破某一起案件时，警方要从甲、乙、丙、丁四名可疑人员中查出真正的嫌疑人，现有四条明确信息：（1）此案是两人共同作案；（2）若甲参与此案，则丙一定没参与；（3）若乙参与此案，则丁一定参与；（4）若丙没参与此案，则丁也一定没参与.据此可以判断参与此案的两名嫌疑人是（ ） A ．丙、丁B ．乙、丙C ．甲、乙D ．甲、丁10.根据如下样本数据得到的回归方程为a x b y ˆˆˆ+=.若a ＝7.9，则x 每增加1个单位，y 就（ ）A ．增加1.4个单位B ．减少1.4个单位C ．增加1.2个单位D ．减少1.2个单位11．《聊斋志异》中有这样一首诗：“挑水砍柴不堪苦，请归但求穿墙术.得诀自诩无所阻，额上坟起终不悟.”在这里，我们称形如以下形式的等式具有“穿墙术”：=====“穿墙术”，则n =（ ） A ．35B ．48C ．63D ．8012．用反证法证明命题“已知,,a b c 为非零实数，且0a b c ++>，0ab bc ac ++>，求证,,a b c 中至少有两个为正数”时，要做的假设是（ ）A ．,,a b c 中至少有两个为负数B ．,,a b c 中至多有一个为负数C ．,,a b c 中至多有两个为正数D ．,,a b c 中至多有两个为负数二、填空题(共20分，每小题5分.)13．已知x 与y 之间的一组数据： x2 5 7 10 y1357则y 与x 的线性回归方程为ˆˆˆybx a =+必过点___________. 14．执行如右图所示的程序框图，输出S 的值为___________.15．有20件产品，其中5件是次品，其余都是合格品，现不放回的从中依次抽2件.则在第一次抽到次品的条件下，第二次抽到次品的概率_______________. 16．关于下列说法：①由平面三角形的性质推测空间四面体的性质，这是一种合情推理； ②归纳推理得到的结论不一定正确，类比推理得到的结论一定正确； ③演绎推理是由特殊到特殊的推理；④演绎推理在大前提、小前提和推理形式都正确时，得到的结论一定正确． 其中正确的是____________．（填所有正确说法的序号） 三、解答题(共70分，17题10分.18-22每题12分) 17．已知复数121i,46i z z =-=+．⑴求21z z ；⑵若复数1i z b =+(R)b ∈满足1z z +为实数，求||z .18.设0a b ≥>，用综合法证明：3322a b a b ab +≥+．19．一个家庭中有若干个小孩，假定生男孩和生女孩是等可能的，令A={一个家庭中有男孩，又有女孩}，B={一个家庭中最多有一个女孩}.对下列两种情形讨论A与B的独立性；（1）家庭中有两个小孩；（2）家庭中有三个小孩。
陕西省吴起高级中学2020┄2021学年高二化学下学期期中能力试题Word版 含解析
陕西省吴起高级中学2020┄2021学年高二下学期期中考试化学能力试题1.下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料Ａ．①③④⑤Ｂ．②Ｃ．①②③④⑤Ｄ．②③【答案】B【解析】【详解】①油脂不是高分子化合物，单糖不可以水解，故①错误；②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但酯基的数目不同，不是同系物，故②正确；③石油的分馏是物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化，故③错误；④蛋白质的变性不是可逆过程；盐析是可逆过程，盐析后的蛋白质加水后可以再溶解，故④错误；⑤塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡胶和纤维既有天然的，也有人工合成的，故⑤错误；综上所述，正确的有②，B项正确；答案选B。
2.四联苯的一氯代物有Ａ． 3种 Ｂ． 4种Ｃ． 5种Ｄ． 6种【答案】C 【解析】试题分析：由四联苯的结构简式知，四联苯中的氢原子有5种，故四联苯的一氯代物有5种，选C 。
考点：考查有机物的结构、同分异构体数目的确定。
根据有机物的结构利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。
3.苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 Ａ． 乙烯 Ｂ． 脱落酸Ｃ． 生长素Ｄ． 甲烷【答案】A 【解析】【详解】Ａ．该文中的“气”是指乙烯,得气即发可以知道乙烯催熟果实,故A 选; Ｂ．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂,促进叶和果实的衰老和脱落,故B 不选;Ｃ．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长,既能促进发芽也能抑制发芽,既能防止落花落果也能疏花疏果,故C 不选;Ｄ．甲烷为气体,不具有催熟作用,故D 不选;所以A 选项是正确的。
【点睛】这种“气”是指乙烯,因为乙烯的主要作用是促进果实成熟;脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂,促进叶和果实的衰老和脱落;生长素的作用表现出两重性；既能促进生长也能抑制生长;既能促进发芽也能抑制发芽;既能防止落花落果也能疏花疏果;甲烷为气体,不具有催熟作用,以此来解答。
2021年高二化学下学期第一次质检试卷(含解析)
2021年高二化学下学期第一次质检试卷（含解析）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011秋•平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．（2分）（xx秋•益阳期末）下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．（2分）（xx秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4．（2分）（xx春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C5．（2分）（xx•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极6．（2分）（xx秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子7．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+8．（2分）（xx秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＜0、△S＜09．（2分）（xx春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧10．（2分）（xx秋•拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数11．（2分）（xx•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣112．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）13．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．（2分）（xx•常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变15．（2分）（xx秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH16．（2分）（xx秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol17．（2分）（2011春•海珠区期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水18．（2分）（xx•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol19．（2分）（xx春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe﹣3e﹣═Fe3+20．（2分）（xx•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q321．（2分）（xx春•杭州期中）对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用如图表示B．△H的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）22．（2分）（xx春•蚌埠期末）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多23．（2分）（xx秋•西城区校级期中）一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），能说明这一反应已达到化学平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变．A．①④B．②③C．①③D．全部24．（2分）（xx春•仓山区校级期末）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4分钟后平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小25．（2分）（xx秋•嘉兴期末）等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．二、（本小题包括6小题，共45分）26．（12分）（2011秋•平川区校级期末）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）a极是极，b极是极，电极反应式分别为，．（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：．此时电池内总的反应方程式为．27．（5分）（xx秋•拱墅区校级期中）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．简述理由．28．（8分）（xx秋•拱墅区校级期中）在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则（1）电解池中与外电源负极相连的电极反应式为．在该极附近观察到的实验现象是．（2）阳极上的电极反应式为．检验该电极反应产物的方法是．29．（6分）（xx春•金山区校级期末）如图，曲线表示在800℃时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图象，试回答：（1）该反的反应物是．（2）4分钟时，C的浓度是B的倍．（3）该反应的化学方程式是（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为．30．（3分）（xx秋•拱墅区校级期中）（1）已知1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．写出氢气燃烧的热化学方程式．若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量），反应的热化学方程式为．31．（11分）（xx春•瑞安市校级月考）钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．（3）如图1所示哪个装置可防止铁棒被腐蚀．（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2所示：请回答：①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：．三、计算题：32．（5分）（xx秋•拱墅区校级期中）在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S2+O2⇌2SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2．则：（1）2分钟内生成的SO3的物质的量是，SO2起始的物质的量是．（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是．xx学年浙江省温州市瑞安市龙翔高级中学高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011秋•平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．2．（2分）（xx秋•益阳期末）下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据化学变化的特征分析；B．反应中的能量变化形式有多种；C．物理过程也有能量变化；D．物质的变化是能量变化的基础．解答：解：A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；D．物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质变化时的能量变化，属于基础知识的考查，题目比较简单．3．（2分）（xx秋•鲤城区校级期末）下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应有些也需要加热才能反应；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；C、有些放热反应必须加热才能反应；D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热；解答：解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学能与热能的转化关系，主要考查反应条件与反应热量变化的关系，能量守恒判断反应的吸热放热．4．（2分）（xx春•工农区校级期末）A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液，阴极上先析出C．A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：①为原电池反应，活泼金属为负极，②为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱．解答：解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，可说明B 为负极，A为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性B＞A；②为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出C，说明活泼性A＞C，则三种金属的还原性强弱为B＞A＞C，故选D．点评：本题以金属的还原性为载体综合考查原电池和电解池知识，侧重于电化学的综合应用，题目难度不大，把握原电池的工作原理和离子的放电顺序．5．（2分）（xx•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．解答：解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点．6．（2分）（xx秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．解答：解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A．点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．7．（2分）（2011•鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．Fe3++e﹣═Fe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．专题：压轴题；电化学专题．分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．8．（2分）（xx秋•椒江区校级期中）某反应：A⇌B+C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＞0、△S＞0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＜0、△S＜0考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行；故选A．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．9．（2分）（xx春•余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握．10．（2分）（xx秋•拱墅区校级期中）下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．浓度增大，活化分子数目增多；B．压强增大，活化分子数目增多；C．发生有效碰撞的分子为活化分子；D．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大．解答：解：A．浓度增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故A不选；B．有气体参加的化学反应，若压强增大，活化分子数目增多，从而使反应速率增大，故B不选；C．发生有效碰撞的分子为活化分子，活化分子有合适的取向则发生化学反应，故C 不选；D．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故D选；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响，为高频考点，把握活化分子及活化理论为解答的关键，侧重化学反应原理理解的考查，题目难度不大．11．（2分）（xx•湖南一模）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（O2）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1C．v（NO）=0.0010mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2O）=0.045mol•L﹣1•s﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断．解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．则v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.00125mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L﹣1•s﹣1=0.0010mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D、v（H2O）==0.0015mol•L﹣1•s﹣1，故D错误．故选：C．点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．12．（2分）（2011•天心区校级模拟）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．解答：解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L•s），故A错误；B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．13．（2分）（2011秋•城厢区校级期末）下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铜锌原电池中，较不活泼的金属作正极；B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；D．电解稀硫酸制取氧气时，阳极用惰性电极．解答：解：A．铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C．电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D．如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，而不是电解质溶液中阴离子放电，为易错点．14．（2分）（xx•常州学业考试）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．15．（2分）（xx秋•濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．解答：解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．。
陕西省延安市吴起县高级中学2021-2022高二化学下学期期中基础试题(含解析).doc
吴起高级中学2021—2021第二学期中期考试高二化学基础卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)1.下列常见物质的主要成分不是有机物的是( )A. 塑胶跑道B. 面包C. 植物油D. 水泥【答案】D【解析】【详解】A.塑胶跑道由聚氨酯预聚体、混合聚醚、废轮胎橡胶、EPDM橡胶粒组成，主要成分为有机物，故A错误；B.面包中主要含有蛋白质、糖类、脂肪等属于有机物，故B错误；C.植物油是由不饱和脂肪酸和甘油形成的有机物，故C错误；D.水泥属于无机硅酸盐材料，不是有机物，故D正确。
故选D。
2.关于有机物的酸碱性，下列说法正确的是A. 既有酸性，也有碱性B. 只有酸性C. 只有碱性D. 既无酸性也无碱性【答案】A 【解析】【详解】分析：考查氨基酸的结构，氨基酸中含有羧基和氨基。
详解：由结构简式知该有机物为丙氨酸，分子中含有氨基和羧基，—NH2显碱性，—COOH显酸性，因此氨基酸具有两性，故选项A正确。
3.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )A. 和金属钠反应时键①断裂B. 和浓硫酸共热到170 ℃时断键②和⑤C. 和浓硫酸共热到140 ℃时断键②，其他键不断D. 在银催化加热下与O 2反应时断键①和③ 【答案】C 【解析】【详解】A.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，即①断裂，故A 正确；B.乙醇和浓硫酸共热到170℃时发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键，即②⑤断裂，故B 正确；C.乙醇和浓H 2SO 4共热至140℃时，发生分子间脱水2CH 3CH 2OH Δ−−−→浓硫酸CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O ，故乙醇断键的位置为①和②，故C 错误；D.乙醇在铜催化下与O 2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的碳氢键，即①③断裂，故D 正确。
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陕西省吴起高级中学2020┄2021学年高二化学下学期第一次质量检测试题（全卷100分 时间90分钟） 第I 卷（选择题共54分）相对原子质量： O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Ba —137 一、选择题（每题3分，共54分）1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是（ ）A ．通过水解将“地沟油”制成肥皂B ．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列有关物质的分类正确的是（ ）A ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物B ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2属于同系物D ．C 60、C 70、金刚石、石墨互为同素异形体3．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是（ ）A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 4．下列说法不正确的是（ ）A．溶液和胶体最本质的区别是分散质粒子的大小B．电解质与非电解质最本质的区别是在一定条件下能否电离C．氧化还原反应与非氧化还原反应最本质的区别是反应中是否有电子的转移D．强电解质与弱电解质最本质的区别是导电能力的强弱5．学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（）A．三处B．四处C．五处D．六处6．根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（）A．H2SO4溶液与BaCl2溶液B．NaOH溶液与CuSO4溶液C．Na2CO3溶液与HNO3溶液D．NaOH溶液与KCl溶液7．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）8．下列检验某溶液中是否含有SO 42- 的方法中正确的是（ ）A ．向该溶液中加入酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42-B ．向该溶液中加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C ．向该溶液中加入足量HCl ，无现象，再加入BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-D ．向该溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl 沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO 42-9．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．稀硫酸溶液：NH 4+、Al 3+、Cl —、K +B ．氯化铁溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SCN -C ．FeCl 2溶液：H +、NO 3-、Ag +、K +D ．无色透明的溶液：H +、Na +、MnO 4—、SO 42- 10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向沸水中滴加3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体：3++23Δ Fe +3H O Fe(OH)+3HB ．用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板： 322Fe Cu Fe Cu +++++C ．用小苏打治疗胃酸过多：322HCO HCO H O -++↑+D ．实验室用浓盐酸与2MnO 反应制2Cl ：+-2+222 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn ++H O ↑ 11．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl —、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42—的离子个数比为（ ）A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶212．下列说法正确的是（ ）①2Na O 、23Fe O 、23Al O 属于碱性氧化物，2CO 、2SiO 、2NO 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③混合物：漂白粉、水玻璃、3Fe(OH)胶体、冰水混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③④13． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 14．下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）A ．2Cl —→Cl 2B ．Fe 3＋→Fe 2＋C ．NH 4+→NH 3D ．CO 32—→CO 215．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222Fe H O I SO +-<<<，则下列反应不能发生的是（ ）A ．3222242FeSO 2H O=2Fe SO 4H ++-+++++B ．22224I SO 2H O=H SO 2HI +++C ．2224222H O H SO =SO O 2H O +↑+↑+D ．322222FeH O =2Fe O 2H +++++↑+16．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO 3-+2M 3++4H 2O=M 2O 7n-+Cl —+8H +， M 2O 7n-中M 的化合价是（ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+717．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）①KClO 3＋6HCl （浓）===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6 ②Fe 2O 3＋2Al Al 2O 3＋2Fe ；1∶2③SiO 2＋3CSiC （硅为+4价）＋2CO↑；1∶2④3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ；2∶1A ．①③B ．②③C ．②④D ．①④18.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．ClO 2是还原产物B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．1molKClO 3参加反应，转移电子物质的量为1molD ．生成5.6LCO 2，转移的电子数目为0.25N A 第II 卷（非选择题共46分） 二、填空题19. （每空1分，共6分）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（）（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量（）（3）向AgNO3溶液通入少量HCl （）（4）向氨水中通入HCl直至过量（）（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（）（6）向饱和石灰水中不断通入CO2 （）20.（第1小问，每空1分，其余每空2分，共10分）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平），此反应常温下就可以迅速进行。
结合信息，回答下列问题：（1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。
（2）Fe2＋也能与MnO4-反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为_____。
反应中Fe2＋表现________（填“氧化”或“还原”）性。
（3）如果上述化学方程式中KMnO4和 MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是。
（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________。
21.（每空2分，共8分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况。
（双线桥法表示）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍（保留小数点后两位）。
22.（每空2分，共10分）某无色溶液100mL，其中可能含Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题：（1）焰色反应是（填“物理”或“化学”）变化；实验③中产生的无色无味气体是（填化学式）。
（2）原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。
（3）若溶液中K＋物质的量为0.04mol，则c（Na＋）= mol/L。
三、实验题（本题共19分）23.（每空2分，共12分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。
（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。
Ａ．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液Ｂ．加热煮沸氯化铁饱和溶液Ｃ．在氨水中滴加氯化铁浓溶液Ｄ．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是：。
（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：①写出生成A的离子方程式：。
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是；如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？。
吴起高级中学2020┄2021学年第二学期高二第一次质量检测（化学）答案一、选择题（共54分）123456789 A D D D A D B C A 101112131415161718C A C C B C C B D二、填空题20.（每空1分，共6分）(1)④；（2）②；（3）③；（4）②；（5）③；（6）①20.（第1小问，每空1分，其余每空2分，共10分）（1）Cl；MnCl2；（2）Fe3+；还原（3）16（4）KMnO4>MnO2>Cl2。