陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
2024届陕西省延安市吴起县吴起高级中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2024届陕西省延安市吴起县吴起高级中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气2、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：23、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3B．CuCl2C．AgCl D．AlCl34、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳5、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L6、下列关于胶体的说法正确的是( )A．是纯净物B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子不能透过滤纸D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同7、下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是 ( )A ．Na 和O 2B ．S 和O 2C ．CO 2和Ca(OH)2溶液D ．Fe 和稀硝酸8、下列离子反应中，属于氧化还原反应的是A ．Cu 2++2OH -= Cu （OH ）2↓B ．H ++OH - =H 2OC ．2H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑D ．Cu 2++Fe=Fe 2++ Cu9、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.3g Na 由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB ．0.2N A 个H 2SO 4分子与19.6g H 3PO 4含有相同的O 原子数C ．28g N 2所含有的原子数为N AD ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为8：110、下列离子方程式书写正确的是A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H ++CO 2-3=CO 2↑+H 2OC ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OD ．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓11、现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na 2CO 3，另一瓶为NaHCO 3。
高一上学期期末考试化学试题原卷版
A. AlB. Mg(OH)2C. AlCl3D. SiO2
14.下列反应的离子方程式不正确的是
A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+＝Zn2++ Cu
B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+ H+＝H2O
C.铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2 ↑
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Si-28 Fe-56
2019-2020学年度第一学期期终高中一年级质量测试
化学科试题
本试题共4页，满分100分，考试时间75分钟
说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。
(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。
附赠材料：怎样提高做题效率
做题有方,考试才能游刃有余
提到考试,映入我眼帘的就是一大批同学在题海里埋头苦干的情景。我并不排斥大家用题海战术,但是做题也不能瞎做蛮干。有许多同学,同一道题做十遍
2025届陕西省吴起高级中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析
2025届陕西省吴起高级中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于物质用途的说法错误的是( )A．Al2O3用于制作耐火材B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多C．晶体硅用于制作光导纤维D．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂2、下列有关硅的叙述正确的是A．硅在常温下能跟氧气发生化合反应B．硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．硅在电子工业中是重要的半导体材料3、下列叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液4、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A．6∶3∶2 B．2∶1∶1 C．3∶1∶1 D．1∶1∶15、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（）A．H2O2B．NaClO C．活性炭D．Na2O26、下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅7、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误．．的是A．NaClO作氧化剂B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性：NaClO > Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物8、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
2019-2020年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案
2019-2020年高一上学期期末考试试卷化学含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．某化合物的试剂瓶上有如下标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是A．浓HNO3、P4（白磷）B．乙醇、汞液C．氯水、KClO3D．双氧水、“84”消毒液2．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是A．氧化铝刚玉坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚3．下列反应中，不能．．说明CO2是酸性氧化物的是A．Na2CO3 + H2SO4 == CO2↑+ H2O + Na2SO4B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C．CO2 + 2Mg2MgO + C D．CO2 + Na2O= Na2CO34．下列物质使用（括号内为用途）不正确．．．的是A．碳酸钠（发酵粉）B．Ca(ClO)2（消毒剂）C．Al2O3（耐火材料）D．过氧化钠（供氧剂）5．下列过程属于化学变化的是①活性炭吸附有色物质②氯水漂白有色布条③过氧化钠露置在空气中④将氯气通入水中，溶液呈浅黄绿色⑤过量过氧化钠加入含酚酞的溶液，溶液先变红后褪色⑥利用焰色反应鉴别NaCl和KClA．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强8．下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．漂白粉应隔绝空气密封保存9．下列关于胶体的说法不正确．．．的是A．直径为1.3×10－9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D．明矾净水利用了胶体的性质10．下列有关实验操作能达到相应目的的是A．钠粒投入100mL稀盐酸中，溶液质量减轻B．加热氧化钠和过氧化钠固体混合物，固体质量减轻C．铁钉放入氯化铜溶液中，固体质量增大D．光照新制氯水，溶液的颜色变浅，酸性减弱12．下列由实验现象推出的结论正确的是A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I-B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋D．用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na＋无K ＋13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A14．实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
陕西省延安市吴起高级中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
吴起高级中学2020学年第一学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.下列说法不正确的是A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B. 碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制造玻璃C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D. 氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里【答案】D【解析】【详解】A.钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；B.碳酸钠是一种重要的化工原料，在工业上可与石灰石、石英一起用于制造玻璃，B正确；C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气，C正确；D.氢氧化钠会与玻璃中的SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，使试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以NaOH溶液要盛放在橡胶塞的试剂瓶里，D错误；故合理选项是D。
2. 焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是：（）A. 焰色反应是化学变化B. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A．焰色反应是物理变化，A错误；B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）是为了除去其表面的杂质，以防其干扰实验，B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D 错误。
答案选B。
3.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】加热发生2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答。
【解析】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
吴起高级中学2019—2020学年第一学期期末考试高一化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）1.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是( )A. SiB. SiO2C. Na2SiO3D. SiCl4【答案】B【详解】光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高纯硅。
答案选B。
2.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的( )A. 蒸馏B. 过滤C. 蒸发D. 搅拌【答案】CA、蒸馏是通过连续加热、冷却使沸点不同的液体物质，从沸点低到沸点高依次分离出来的操作，故A不正确；B、过滤是通过滤纸将固体和液体分离的操作，B错误；C、蒸发是通过加热的方法把溶剂蒸发出来，使溶质析出的操作。
海水晒盐就是在阳光照射下，使水份蒸发而析出食盐，相似于实验室进行的蒸发，C正确；D、搅拌不能改变溶质和溶剂的量，不可能有溶质析出，D错误。
故本题正确答案为C。
3.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B. 1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C. 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD. 23gNa+中含有的电子数为N A【答案】A【详解】A.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子，故A正确；B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移N A个电子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算Na+数，故C错误；D.23gNa+物质的量为1mol，含有的电子数为10N A，故D错误；答案选A。
【点睛】本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，对相关的知识有比较高的要求，本题特别要注意C中一定要说明条件。
2023-2024学年陕西省延安市吴起高级中学化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析
2023-2024学年陕西省延安市吴起高级中学化学高一第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：32、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl33、下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、 136C、 146C是碳的三种核素D．168O、 178O、 188O含有相同的中子数4、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+75、证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色D．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀6、下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4===Mg2++SO42-B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－D．H2SO4===2H++SO42-7、某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A ．指标偏低B ．测定的是镁元素的物质的量C ．测定的是镁元素的物质的量浓度D ．测定的是镁元素的质量8、126C 和146C 互称为( )A ．同位素B ．同素异形体C ．同一物质D ．同种原子9、下列分子或离子与2H O 分子具有相同电子数的是（ ） ①OH - ②K + ③HCl ④4NH +⑤4CHA ．②④⑤B ．②③④C ．①④⑤D ．①③⑤10、进行化学实验时应强化安全意识。
陕西省吴起高级中学2021-2021学年高一上学期期末考试
吴起高级中学2018-2019学年第一学期期末考试高一化学能力卷命题：审题：云海利相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 S:32 Cu：64一、选择题（本题共17小题，每小题只有一个正确选项，17×3 = 51分）1.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是( )A.长颈漏斗B. 蒸馏烧瓶C.圆底烧瓶D.分液漏斗2.按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是( )A.盐酸、空气、醋酸B.液氯、海水、硫酸钠C.铁粉、碘盐、碳酸D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液3.下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含分子数相等C．等质量O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量CO和CO2中碳原子数相等4.下列关于氯气的说法不正确的是 ( )。
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．干燥的氯气具有漂白性D．氯气能溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积的氯气5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．含N A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L B．1个氢气分子的实际质量约为（1/N A）gC．1mol钠与水反应，能产生标准状况下11.2 L 的H2D．1 mol Na 原子中约含有N A个电子6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是（）A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液7.92235U 是重要的核工业原料，它的浓缩一直为国际社会所关注。
下列关于92235U 的说法正确的是（ ）A.92235U 原子核中有92个中子B.92235U 原子核外有143个电子C.92235U 与92238U 互为同位素D.92235U 原子核内有143个质子 8.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A.热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B.钠很活泼，所以它能从CuSO 4溶液中置换出CuC.氧化钠在呼吸面具中用于制备氧气D.称量NaOH 时在托盘天平两边放两片相同的滤纸即可进行 9.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ ） A.O 2→H 2O B.SO 2→SO 42-C.HCl →AlCl 3D.FeCl 3→FeCl 2 10.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） A ．Ba 2＋、HCO 3－、NO 3－、K ＋B ．Na ＋、Cu 2＋ 、SO 42－、NO 3－C ．Na ＋、K ＋、SO 42－、Cl －D ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl － 11.从海水中提取金属镁，正确的方法是 ( )。
2025届陕西省延安市吴起县化学高一第一学期期末学业质量监测试题含解析
2025届陕西省延安市吴起县化学高一第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO-3的物质的量浓度为()A．5abmol·L－1B．10abmol·L－1C．b5amol·L－1D．abmol·L－12、下列离子方程式书写正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO2-3=CO2↑+H2OC．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（）A．丁达尔效应B．胶体聚沉C．发生复分解反应D．发生氧化还原反应4、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂5、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、硝酸银溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸6、我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
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陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
光导纤维的主要成分是( )A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl42. 中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD．23gNa+中含有的电子数为NA4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子直径的大小C．是否均一、透明、稳定D．是否能通过半透膜5. 将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml 溶液的物质的量浓度为（）A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．1mol/L D．10mol/L6. 下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2S B．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+7. 海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg8. 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色D．液体分层,下层呈紫红色9. 下列物质的鉴别方法不正确的是A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液10. 苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有( ) A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性11. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO312. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B 常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色A．A B．B C．C D．D13. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Fe2+、Fe3+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+D．Cu+、Cu2+二、多选题14. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( ) A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D．定容时仰视观察刻度线和液面三、单选题15. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )A．H+、K+、NO3-B．K+、NO3-、SO42-C．H+、Mg2+D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-16. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤17. 药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。
该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应18. 将7.4g由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是( )A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g四、有机推断题19. 物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。
五、原理综合题20. 根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水，其中属于电解质的是（填序号，下同）___________；属于非电解质的是____________；能导电的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I?===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br?。
在含有 FeI2和FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是_____，I?、Br?、Fe2+还原性由强到弱的顺序为：___________。
（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式解释：_________________________________________________ （4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。
六、工业流程题21. 下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
回答下列问题：(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；(2)固体A的主要成分是________；(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。
(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是________；(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。
七、实验题22. 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4D．Fe2O3（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2g；按下图连接好装置进行实验：①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。
八、计算题23. 实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;(2)转移电子的物质的量为_______________;(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。
若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。