2.1 酸及其性质 (10)(1)

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酸及其性质

浓盐酸特性: 挥发性浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。
不能干燥：碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通
入
液
面
下
1.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间
酸 → H+ + 酸根离子
HCl = H+ + Cl-
H2SO4= 2 H+ + SO42-
酸：溶于水后产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4
碳酸 H2CO3 醋酸：CH3COOH
思考：NaHSO4为什么不是酸？（温馨提示：：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-）电离出的阳离子,除了H+,还有Na+。
A.挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
3.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字, 然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
后，可以肯定的是（ D ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
2.关于盐酸和硫酸的叙述正确的是（ B ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都用于除铁锈 C.浓盐酸和浓硫酸都可干燥氧气

鲁教五四制版化学九年级全一册酸及其性质课时练习

2.1 酸及其性质同步卷2一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。

现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。

观察到在U形管中左边液面上升，右端液面下降；一段时间后左端液面下降，右端液面上升，最终左右两边液面高度相平。

则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的是（）a bA1g铜1g铁B1g石灰石 1.06g碳酸钠固体C1g氢氧化钠固体1g碳酸钠固体D0.56g铁粉0.65g锌粉A．A B．B C．C D．D2．某溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A．变蓝色B．变红色C．变无色D．不变色3．通过实验可以获取证据，得出结论。

下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸4．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（）A．Fe2O3B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）25．试管内盛有白色固体，若加入足量稀盐酸后有气泡产生，但仍有白色固体存在，该物质是（）A．碳酸钠B．碳酸银C．氢氧化钡D．氢氧化钠6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．能与指示剂作用B．能解离出H+C．能与金属氧化物发生反应D．都含有氢元素7．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．金属铁表面锈蚀8．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比．现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（）A．氢氧化钠B．硫酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．碱式碳酸铜9．第一节化学课老师用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字．你认为所用的两种无色液体可能是（）A．Ca（OH）2溶液、酚酞溶液B．酚酞溶液、“雪碧”饮料C．石蕊溶液、稀硫酸D．CuCl2溶液、NaOH溶液10．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质（）A．碳酸钙B．氢氧化钠C．氢氧化钙D．熟石灰二．解答题（共5小题）11．小红同学是学校化学兴趣小组成员，她对家里的几种清洁剂进行了研究．下表是小红家的几种清洁剂的功能和有效成分，根据表中信息，请你和小红一起回答下列问题．清洁剂彩漂液漂白水功能漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分H2O2NaClO（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为．（2）小红同学在使用“洁厕灵”去除水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能含有酸．①为证实自己的猜想，小红从家中又找来两类不同的物质进行实验：（只写出药品和现象）实验：经过以上实验，小红得出“洁厕灵”的有效成分中一定含有酸的结论．②小红想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的更合适，理由是知道“洁厕灵”的性质后，我们在使用“洁厕灵”时，应注意安全，不能沾到皮肤或衣服上．（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．12．材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸，醋酸在温度高于16.6℃时是一种无色液体，有刺激性气味，易溶于水，醋酸具有酸的性质．材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐举例：提出问题：生活中能不能用铝制品来盛放食醋？理由：请你根据上述材料及例子，再提出一个问题并加以解释．．13．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．实验原理：（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL 蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．交流反思：（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？答：（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？答：（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）14．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而的．对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．请写出该反应的化学方程式．对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．（1）小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色．据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是；（2）小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是；（3）小亮对小明的看法表示赞成．他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把（1）中已经变红的混合溶液的试管，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．15．某同学在家里做了如图所示的小实验，根据图中所示实验回答以下问题：（1）Ⅰ中观察到的主要现象是①，②．（2）当蜡烛熄灭后，给玻璃杯迅速盖上一块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是，有关化学方程式为根据Ⅱ中实验能否证明蜡烛中含有碳元素，为什么？．2.1 酸及其性质同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。

教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.1 酸及其性质学案(含答案)

2.1酸及其性质【学习目标】1．掌握酸的化学性质。

2．会描述酸与其它物质反应的实验现象。

3．会书写所以反应的化学方程式。

4．知道酸具有相似的化学性质的原因。

【学习重点】学会通过观察分析物质的物理性质。

【学习难点】酸的化学性质及理解酸的通性。

【学习过程】一、常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HCl H2SO4颜色气味状态无色刺激性气味无色无味挥发性有无吸水性无有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中水蒸气形成小液滴（2）工业用浓盐酸常显黄色，为什么？工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色。

（3）稀释浓硫酸时，应该如何操作？浓硫酸的吸水性有何用途？稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿壁缓缓注入水中,用玻璃棒不断搅拌。

做干燥剂（4）若不慎将浓硫酸弄到皮肤上，应该如何处理？要立即用清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

（5）浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。

浓盐酸：溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数减小；浓硫酸：溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数减小作业：写出下列物质的化学式盐酸__HCl_硫酸__H2SO4__硝酸__HNO3__碳酸__H2CO3__醋酸__CH3COOH__氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铜CuSO4氯化铜CuCl2硫酸钡BaSO4氯化铝AlCl3二、酸的化学性质1．与__指示剂_作用，能使紫色石蕊试液变__红__使__无色酚酞__不变色。

2．酸+金属===__盐__+__氢气__ (如：可以和锌粒铁镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__镁条逐渐溶解，有气泡产生__。

反应的方程式__Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑__。

②盐酸与铁钉反应铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

第2讲酸及其性质(原卷版+解析)

第2讲酸及其性质【衔接导入】柠檬酸柠檬酸是世界上用生物化学方法生产的产量最大的有机酸，柠檬酸及盐类是发酵行业的支柱产品之一，主要用于食品工业，如酸味剂、增溶剂、缓冲剂、抗氧化剂、除腥脱臭剂、风味增进剂、胶凝剂、调色剂等。

在食品添加剂方面主要用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品，其需求量受季节气候的变化而有所变化。

柠檬酸约占酸味剂总消耗量的2/3。

在水果罐头中添加柠檬酸可保持或改进水果的风味，提高某些酸度较低的水果罐藏时的酸度（降低pH值），减弱微生物的抗热性和抑制其生长，防止酸度较低的水果罐头常发生的细菌性胀罐和破坏。

在糖果中加入柠檬酸作为酸味剂易于和果味协调。

在凝胶食品如果酱、果冻中使用柠檬酸能有效降低果胶负电荷，从而使果胶分子间氢键结合而凝胶。

在加工蔬菜罐头时，一些蔬菜呈碱性反应，用柠檬酸作pH调整剂，不但可以起到调味作用，还可保持其品质。

柠檬酸所具有螯合作用和调节pH值得特性使其在速冻食品的加工中能增加抗氧剂的性能，抑制酶活性，延长食品保存期。

【知识新授】一．酸的分类和命名分类方法类别命名实例是否含氧元素含氧酸某酸H2SO4无氧酸氢某酸H2S每个酸分子电离出的H+个数一元酸HNO3、HCl二元酸H2SO4、H2S 三元酸H3PO4二．酸的性质（1）酸的通性①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

①酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。

2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O①酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。

Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑①酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。

2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl①酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。

课件2：10.1 常见酸和碱

12
拓展延伸
证据
性质
用途
利用酸的性质做些什么
13
盘点收获
今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？
14
本节内容结束
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Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
铁
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
7
酸的化学性质
思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
10
交流讨论
盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
11
归纳总结
你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸的化学性质
①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气.
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应,并生成水.
8
酸的化学性质
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
温以馨从提失从示败实：的验应实、当验观实中察事得、求到汇是教报的训及汇。大报家实讨验论现中象，，你即得是到实什验么失启败示，？也可

鲁教版九年级化学2.1__酸及其性质(物理性质)

2.（2012年四川自贡，5题，2分）实验室中 D 下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__ A．浓硫酸 B．生石灰 C．烧碱 D．浓盐酸 3.（2012年四川自贡，6题，2分）酸具有酸 A 的通性的原因是____ A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓盐酸颜色状态密度气味质量分数无色液体
工业用浓盐酸因含有 FeCl3而略带黄色浓硫酸无色、粘稠、油状的液体
1.19g/cm3 有刺激性气味
37% 瓶口有白雾有挥发性和腐蚀性
1.84g/cm3 无气味
98% 无现象有吸水性、脱水性和腐蚀性
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔
第二单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质第一课时 Nhomakorabea在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？ -----酸
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
酸性物质
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
结论
酸的定义：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。
电离方程式

H2SO4 =2H+ +

HCl
=H+
+
HNO2 亚硝酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸
无氧酸：“氢某酸” 如：HCl 氢氯酸 H S 氢硫酸……
小结：酸的分类和命名
一元酸二元酸三元酸命名原则

无机化合物的酸碱性质

无机化合物的酸碱性质无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成。

无机化合物的酸碱性质是指其在水溶液中是否能产生酸性或碱性反应。

本文将就无机化合物的酸碱性质进行探讨。

一、无机酸的性质无机酸是指由阴离子和氢离子组成的化合物，可以以氢离子的形式释放出来和水反应。

无机酸的溶液通常呈酸性，可以中和碱。

下面介绍几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸(H2SO4)硫酸是一种常用的无机酸，性质稳定。

其水溶液具有强酸性，可以腐蚀金属。

硫酸可以与碱中和生成相应的盐和水。

2. 盐酸(HCl)盐酸是一种常见的无机酸，也是一种强酸。

盐酸的水溶液具有强烈的刺激性气味，可以腐蚀金属。

盐酸可以与碱中和生成相应的盐和水。

3. 硝酸(HNO3)硝酸是一种常用的无机酸，也是一种强酸。

硝酸的水溶液具有强酸性，可以腐蚀金属。

硝酸可以与碱中和生成相应的盐和水。

二、无机碱的性质无机碱是指由阳离子和氢氧根离子组成的化合物，可以以氢氧根离子的形式释放出来。

无机碱的溶液通常呈碱性，可以中和酸。

下面介绍几种常见的无机碱及其性质：1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是一种常见的无机碱，具有强碱性。

氢氧化钠的水溶液呈碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和生成相应的盐和水。

2. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种常见的无机碱，具有中等碱性。

氢氧化铝的水溶液呈碱性，可与酸中和生成相应的盐和水。

3. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种常见的无机碱，具有中等碱性。

氢氧化钙的水溶液呈碱性，可与酸中和生成相应的盐和水。

三、无机盐的性质无机盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，通常是酸和碱反应产生的产物。

无机盐的溶液通常呈酸碱中性，不具有明显的酸碱性质。

1. 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种常见的无机盐，常用作调味品。

氯化钠的溶液呈中性，不具有酸碱性质。

2. 硫酸铜(CuSO4)硫酸铜是一种常见的无机盐，常用于实验室和农业。

硫酸铜的溶液呈酸性，与碱反应能够中和产生相应的盐和水。

2.1酸及其性质PPT—九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件

酸及其性质
情景导入
生活中发现的酸和碱 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
我们日常生活中见过哪些“酸”的？
醋酸（CH3COOH）、苹果酸、柠檬酸。此外人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
2、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶
液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，
可能是加入了下列哪种调味品( C )
A．食盐 B．味精
C．食醋
D．香油
C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；
我们日常生活中见过哪些碱？对 “碱”有什么印象？石灰水中的Ca(OH)2 、肥皂、草木灰中都含碱碱有涩味、滑腻感。
知识讲解
什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律？
一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反应
加入紫色的石蕊溶加入无色的酚酞溶液后液后颜色的变化颜色的变化
白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液
C. A.
N只O有2和②H④2O反B.应只每有生②成③2⑤m二olC、H. N只O盐有3时①酸转②的移④的物电D.理子只数有性目②质为③2⑤NA
混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
【发点生睛、】反本应题是考否查生离成子所方给程产式物正（误题的中判B项断）。等判；断②离从子物方质程存式在是形否态正进确行可判从断以，下如几拆浓个分方盐是面否酸进正行确：、①是从否反正应确原表理示进了行难判溶断物，和如气反体应等是；否③能从

化学酸碱知识点总结大全

化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。

（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。

（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。

酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。

例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。

碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。

例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。

酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。

中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。

2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。

强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。

常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。

2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。

2.1 酸及其性质 (共20张PPT)

温馨提示： 1.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3； 2.实验前先将鸡蛋用砂纸打磨一下。
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上的果实，只要肯努力，成功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题：酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质；难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈时，能否长时间浸泡？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具有相似的化学性质？

第一节酸及其性质课件(鲁教版(五四制))

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈硫酸等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会面到白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝酸，又视察其现象。
硝酸银现象：
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀
不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，视察现象?产生的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
无现象
无气味
1.84g/mL
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有+3铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾

鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第一课时)

了解：常见酸的主要用途和我国年产量课本P31
板书设计第一节酸及其ຫໍສະໝຸດ 质一、常见的酸颜色
状态
气味
密度
溶质质量分数
打开瓶塞时的现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的物理性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。
（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）
（4）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。原因是
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸。醋酸和碳酸等。
思考：
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
教学重难点
酸的化学性质及化学方程式。
教学准备
多媒体
化学实验仪器
教学时间
第一课时
教学过程
一、多媒体展示图片引入酸
1、铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈（主要成分Fe2O3）
2、向酸性土壤中撒熟石灰
3、实验室制取氢气
4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
二、常见的酸
活动天地2.1认识浓盐酸和农硫酸
展示浓盐酸和浓硫酸观察现象：

常见的酸及其性质

物理性质：无色透明液体，有刺激性气味，易溶于水。
用途：用于制造氯化物、染料、药品等，也用于冶金、电镀等工业。
硫酸
分子式
H2SO4
物理性质
无色透明油状液体，无气味，易溶于水。
化学性质
强酸性，能与碱反应生成盐和水；具有强氧化性，能与金属反应生成二氧化硫；能与有机物发生磺化反应。
用途
用于制造肥料、硫酸盐、炸药等，也用于石油精炼、冶金等
日常生活
在日常生活中，酸被用作调味品、除臭剂、清洁剂等。
PART 05
酸与碱的反应
中和反应
放热反应，属于复分解反应。
中和反应类型
氢离子和氢氧根离子结合生成水。
中和反应实质
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应定义
酸碱指示剂
酸碱指示剂定义
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
盐的性质
盐具有多种性质，如溶解性、稳定性、氧化还原性等。不同的盐在性质上有所差异，例如有些盐易溶于水，有些盐难溶于水；有些盐在加热时会分解，有些盐则相对稳定。此外，盐还可以与酸、碱等发生复分解反应，生成新的酸和碱。
PART 06
酸在日常生活中的应用
食品中的酸
01
02
03
醋酸
作为食醋的主要成分，用于调味和食品保鲜。
பைடு நூலகம்
3
强酸和弱酸
根据酸在水溶液中电离程度的不同，可分为强酸和弱酸。强酸如HCl、H2SO4、HNO3等，弱酸如CH3COOH、H2CO3等。
酸的性质概述
电离性质
酸在水溶液中能电离出氢离子和相应的阴离子，这是酸的通性之一。
酸的化学性质

2.1九年级化学第二单元第一节在线测试和挑战自我答案及解析

九年级化学在线测试和挑战自我
第二单元第1节酸及其性质
挑战自我
1、判断下列叙述是否正确，用“√”和“×”标示。

a.浓硫酸在空气中会形成白雾。

（×）
解析：浓盐酸才具有这样的特点。

b.酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

（√）
解析：紫色石蕊试液有遇酸变红，遇见变蓝的性质。

C.酸溶液中都含有氢离子（H+）。

（√）
解析：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。

2、下列图示是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的为（B）
A. B.
C. D.
解析：酸是指电离时电离出的阳离子全部是H+的化合物；
A、其中阳离子有H+和Na+，故错误；。