2.1 酸及其性质 (10)(1)

【学习目标】

1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的物理性质。

【学习难点】浓盐酸浓硫酸，放置与空气中时，溶质质量分数的变化。

【学习过程】

一、前置测评

1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。

2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。

3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。

4、酸在生产生活中很常见，例如人的胃液中含有，汽水等碳酸饮料中含有，汽车电瓶中常有，食醋中含有，酸雨中含有极少量的和。在所有的酸溶液中，都存在着相同的微粒（填写微粒的符号）。

二、自主学习

探究活动一：探究浓盐酸和浓硫酸的物理性质

小结：

1、浓盐酸的物理性质，

浓盐酸敞口放置产生白雾的原因

2.浓硫酸的特性：

（1）易。常可作（如干燥、等气体；但不可干燥NH

3

等碱性气体[2NH

3 + H

2

SO

4

== (NH

4

)

2

SO

4

]）用浓硫酸来干燥气体时，如何组装洗气瓶

气体流向如何？

（2）腐蚀性。浓硫酸与蔗糖、纸张反应，使之炭化。

（3）强氧化性——与金属发生反应，不生成氢气而是水。）

（4）在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。原因是

（5）

达标测试： 1．人体内的胃液里含有少量的酸，该酸是 （ ）

A ．硫酸

B ．碳酸

C ．醋酸

D ．盐酸

2．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）

A. 浓硫酸

B. 浓盐酸

C. 浓硝酸

D. 石灰水

3．有失去标签的的浓盐酸和的浓硫酸各一瓶，请用不同的方法将他们区分开：

物理方法：_____________________________________________________。

4．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。

5．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。

6．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。