探索酸的性质讲义
《第2节探索酸的性质》课件PPT课件
教学目标
理解酸的概念和性质
培养实验探究能力
通过本节的学习，学生应能理解酸的 概念，掌握酸的通性，了解酸的不同 种类和特性。
通过实验探究酸的性质，培养学生的 实验操作技能和观察、分析、解决问 题的能力。
掌握酸的性质和反应原理
学生应能掌握酸的电离反应原理，理 解酸与金属、碱、盐等物质之间的反 应规律和原理。
02
酸的性质概述
酸的定义
总结词
酸是一种具有特定性质的化合物，通 常在化学反应中表现出强烈的氧化能 力。
详细描述
酸是一种化合物，通常由氢和酸根组 成，具有强烈的氧化能力。在化学反 应中，酸可以提供氢离子，与其他物 质发生反应，生成相应的盐和水。
酸的性质特点
总结词
酸的性质特点包括酸性、氧化性和还原性等。
详细描述
酸具有强烈的酸性，可以提供氢离子，与其他物质发生反应。此外，酸还具有 氧化性和还原性，可以参与氧化还原反应，与其他物质发生电子交换。
酸的重要性和应用
总结词
酸在化学反应中具有重要的作用，广泛应用于工业、农业和日常生活中。
详细描述
酸在化学反应中具有重要的地位，是许多化学反应的催化剂和反应物。在工业生 产中，酸被广泛应用于金属加工、石油化工、制药等领域。此外，酸还在农业和 日常生活中有广泛的应用，如肥料、食品添加剂和清洁剂等。
《第2节探索酸的性 质》课件ppt大纲
• 引言 • 酸的性质概述 • 酸的化学反应 • 酸的性质实验 • 酸的性质总结 • 习题与思考
目录
01
引言
主题简介
酸的性质在化学中的重要地位
酸是化学中的基本概念之一，对酸性质的理解是深入学习化 学的基础。
酸的性质在实际生活中的应用
九年级科学上册 第二节 探索酸的性质课件
PH=7， 溶液呈中性(zhōngxìng) PH﹤7，溶液呈酸性 PH﹥7，溶液呈碱性
第五页，共二十五页。
酸的共性 (通性)： (gòngxìng)
1、 酸和指示剂反应
(fǎnyìng)
紫色的石蕊 变红， (shí ruǐ)
无色酚酞不变色。
第六页，共二十五页。
2、酸 ＋ 金属(jīnshǔ) = 盐 ＋ 氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl==FeCl2 + H2
含氧酸:H2SO4 无氧酸：HCl H2S
按一个酸分子 电离 时生 (diànlí) 成的H+个数
第十八页，共二十五页。
一元酸 HNO3 二元酸 H2SO4
三元酸 H3PO4
5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下
A 图正确(zhèngquè)表示PH变化的是（ ）
第十九页，共二十五页。
（2011年广东揭阳）试管(shìguǎn)内壁附着
一.什么 是酸 (shén me)
1.酸的涵义 ： (hán yì)
电离时产生(chǎnshēng)的阳离子只有氢 离子的化合物叫做酸.
2、电离通式：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
第一页，共二十五页。
注意概念中“只有 、全 (zhǐyǒu)
部”二字，如电离出氢离 子但还有其它的阳离子就 不是酸
如：NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,
然后用大量水冲洗(chōngxǐ),最后用小苏打溶液冲洗 (chōngxǐ),严重时立即送医院.
第十三页，共二十五页。
探索酸的性质讲义
一、物质的变化变化证据变化类型将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化铁在高温下变成铁水状态变化物理变化木柴燃烧发光发热化学变化开水沸腾状态变化物理变化酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。
无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。
无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。
这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。
可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。
同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。
Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。
二、酸1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
探索酸的性质酸的个性PPT教学课件
盐 【结论】
酸 生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。
的 个 性Leabharlann 【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生
Cl－ 的化合物
联想：你还记得硫
4、浓盐酸有腐蚀性 酸的检验方法吗？
二、硝酸（HNO3）
二、
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的 液体，具有刺激性气味。
硝 2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥 酸 发出HNO3气体， HNO3气体与空气 的 里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形 个 成白雾。 性
❖ 父：聪明吾儿，那你再看这平坦的大地又像什么？ ❖ 女：（略思索）像方正的木板． ❖ 父：对，正如书中所云：“天圆如张盖，地方如
棋局”。
背景：两千多年前的我国周代
天圆地方---盖天说
古希腊数学家毕达哥拉斯
古希腊著名科学家 亚里士多德
太阳光
B 亚历山大 A 阿斯旺
古希腊地理学家埃拉托色尼
“天如鸡子，地如鸡中黄” -----浑天说
3、硝酸具有很强的腐蚀性。
三、浓硫酸（ H2SO4）
1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、 油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫
三、 酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为 浓 1.84g/㎝3 硫 2、浓硫酸具有强腐蚀性。
酸 【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 的 怎样处理？
个 【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或 性 衣服上，是否也要进行这样的处理？为
东汉 张衡
麦哲伦
人类历史上第一次环球航行
太阳光
B 亚历山大 A 阿斯旺
古希腊地理学家埃拉托色尼
地球缘何变形？
地球快速旋转：“坐地日行八万里”
眼睛
酸
①能使紫色石蕊试液变___红____
9.1.2 探索酸的性质
授课内容9.1.2 探索酸的性质（一）总第课时学习目标1.知识与技能：理解酸、碱、盐的概念，知道常见的酸、碱、盐，能写出常见的酸、碱、盐的化学式；知道常见的酸碱指示剂，能用常见指示剂区分酸与碱。
2.过程与方法：通过对常见的酸、碱、盐特点的归纳，进一步熟练分类的方法。
3.情感态度与价值观：重难点1.酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂的正确使用；2.常见酸、碱、盐的化学式。
教学过程：【温故知新】我们周围存在着数以万计种的物质，如何才能更有效的认识它们的性质和用途造福人类呢？讨论：（1）你能将下列物质根据其组成进行分类吗？试用色笔画圈分类。
NaOH 、H2CO3 、CuSO4 、NaCl 、HNO3 、CaCO3 、Ca(OH)2 、H2SO4（2）你分类的依据是什么？（一）酸1.常见的酸：醋酸胃酸（盐酸）柠檬酸硫酸硝酸碳酸磷酸CH3COOH C6H8O72.电离：一些物质或而离解成的过程。
如：盐酸电离方程式：HCl= ；硫酸电离：H2SO4= ；硝酸电离：HNO3=3.酸：电离产生的阳离子只有的化合物。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的，如盐酸的酸根离子是，硫酸的酸根离子是，硝酸的酸根离子是，碳酸的酸根离子是。
（二）碱1.常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铁氢氧化钡2.常见碱的电离方程式：NaOH = ；Ca(OH)2 = ；Ba(OH)2 = 。
3.碱：电离时产生的阴离子都是的化合物。
（三）盐1.常见的盐：硫酸铜氯化钠碳酸钙硝酸铵硫酸钡亚硝酸钠氯酸钾硫化钠NaNO22.盐是酸跟碱中和的产物，是与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
（四）酸碱指示剂1.活动：你知道哪些测定物质酸碱性的方法？用不同方法测定未知溶液的酸碱性。
溶液选用测试剂溶液酸碱性ABCDE2.酸碱指示剂简称指示剂是指的物质。
3.物质酸碱性的强弱即酸碱度可用定量的反映，代表被测物质呈酸性，且其值酸性越强；代表被测物质呈碱性，且其值碱性越强；代表被测物质呈中性。
第2节探索酸的性质
第2节探索酸的性质联想情景导入酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。
日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢？那就让我们一起去探究酸的性质吧！重点知识详解一、什么是酸(一)物质的电离1 •电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
1*爭寸F J .2•离子：带电的原子或原子集团。
带正电荷的叫阳离子。
带负电荷的叫阴离子。
3 •电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
4.酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
生活中的许多水果都含有酸。
二、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2 •酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3 .常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。
、酸有哪些性质1 .酸的通性。
(1) 酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2) 酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCI+NaOH=NaCI+H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=C U S04+2H 2O酸+碱——盐+水(3) 酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCI+CaC0 3=CaCl2+H2O+CO2fBaCl2+H2SO4=BaSO4 J +2HCI酸1+盐仁酸2+盐2(4) 酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCI+CuO=CuCI 2+H2OFe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2。
酸+金属氧化物=盐+水(5) 酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 f2. 酸在工农业生产中的应用。
第一讲 探索酸的性质
第一讲探索酸的性质一、物质的酸碱性1.测定物质酸碱性的方法有使用酸碱指示剂(石蕊试液、酚酞试液)和pH试纸。
2.pH的范围：0~14。
pH越小，溶液中H+的浓度越大，酸性越强；pH越大，溶液中OH-的浓度越大，碱性越强。
二、酸的性质1.酸的概念：酸是在水溶液中电离时，生成的阳离子都是氢离子(H+)的一类物质。
常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
2.酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
(2)酸＋活泼金属→盐＋H2↑。
(3)酸＋金属氧化物→盐＋水。
(4)酸＋金属氢氧化物(碱)→盐＋水。
(5)酸＋盐→新酸＋新盐。
3.盐酸的特性。
(1)物理性质：盐酸是无色透明的液体，是氯化氢的水溶液。
工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色。
浓盐酸易挥发，具有刺激性气味。
(2)浓盐酸会在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
所以浓盐酸要密封保存，若敞口放置会导致溶液质量减少，浓度下降。
(3)胃酸的主要成分是稀盐酸。
4.硫酸的特性。
(1)物理性质：纯硫酸是无色、油状、黏稠液体，能与水以任意比例互溶，硫酸不易挥发。
(2)浓硫酸的特性。
①吸水性：可吸收气体中含有的水分。
(常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体)②脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧原子按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生炭化现象。
③强氧化性：浓硫酸的氧化性很强。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。
④稀释浓硫酸会放出大量的热。
注意该实验操作：把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里(危险!)。
注意点：浓硫酸的脱水性是指它能使木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比被夺去，而使它们变黑、炭化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水吸收，因此是物理变化。
初中化学-探索酸的性质课件
酸有哪些性质？
活动3：酸与金属氧化物的反应
（1）取一枚生锈的铁钉（主要成分为 Fe2O3），观察它的颜色。小心 地让生锈的铁钉沿着试管滑到试 管的底部，向试管中滴加少量盐 酸。观察所发生的现象？
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
盐
实验过程
酸有哪些性质？
活动3：酸与金属氧化物的反应
（2）将盛有少量氧化铜（CuO）粉末的试管中加入少量 硫酸，微微加热，观察所发生的现象？
现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
盐
结论3：酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
酸有哪些性质？
活动4：酸与金属的反应
在三个试管中加入适量盐酸，分别向这三个试管中放 入几小块铁片、锌片和铜片，观察所发生的现象。 现象：盐酸与铁片、锌片反应产生大量气泡（氢气），
结论1：酸能与碱反应生成盐和水
酸有哪些性质？
活动2：酸与盐的反应
把鸡蛋壳（主要成分是CaCO3） 放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火 柴伸入试管口，你看到什么现象？
现象：鸡蛋壳表面出现大量气泡， 伸入试管口的火柴火焰熄灭。
实验过程
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 结论2：酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl （白色沉淀）
紫色石蕊试液
草绿 橙色
浅红 深红
紫色 红色
红色 红色
pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指 示剂则只能指示溶液是否显酸性。
第2节--探索酸的性质
第一章探索物质的变化第2节探索酸的性质一、教材分析：本节内容主要为了建立酸的概念，要把学生从初一学习的酸性物质的概念引到酸的概念，很自然地从物质组成角度对物质归类进行研究。
酸的性质教材以思考的问题引路，用实验进行探究，以同类物质中的典型物质盐酸为例，对酸的性质进行研究，在教学中学生接触大量的化学反应，应有意识地引导学生用化学用语表达化学变化，多进行化学方程式的书写训练。
在实验演示的操作中，教师有必要对实验操作方法加以规范。
在酸的个性教学中，盐酸的个性应突出挥发性，浓硫酸的个性应突出脱水性、吸水性和氧化性，硝酸突出腐蚀性。
二、教学目标：（一）知识目标：1. 了解什么是酸，知道常见的酸。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4. 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 了解硫酸根离子和氯离子的检验。
（二）情感目标：1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
三、教学重点和难点：（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
探索酸的性质 PPT
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2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
电离时产生的阳离子全部都是氢离子 (H+)的化合物。
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
石蕊试液（紫色）
红色
酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸
无色 红色
红色石蕊试纸
不变色
碱性溶 液 （PH>7)
蓝色 红色 不变色 蓝色
1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、 盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变 化。
2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入 几滴上述样品，再滴加2—3滴紫色石蕊试液， 观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
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一、物质的变化变化证据变化类型将铁丝扭成各种形状形状改变物理变化硝酸铅和碘化钾混合生成沉淀生成沉淀化学变化落叶变黄颜色变化化学变化（叶绿素被破坏）电解水生成氢气和氧气生成气体化学变化铁在高温下变成铁水状态变化物理变化木柴燃烧发光发热化学变化开水沸腾状态变化物理变化酸使紫色石蕊试液变红颜色变化化学变化二氧化碳通入澄清石灰水中产生沉淀化学变化化学变化中构成分子的原子重新组合，形成新的分子，物理变化中分子没有改变胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O 蓝色固体五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解；200℃时失去全部结晶水而成无水物。
无水物也易吸水转变为五水硫酸铜。
无水硫酸铜（白色或灰白色粉末）吸水后反应生成五水硫酸铜（蓝色），明矾KAl（SO4）2·12H2O Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
所以，明矾是一种较好的净水剂。
蛋白质和硫酸铜在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。
这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
硫酸铜具有毒性，可以使蛋白质变性，变成凝聚状态的沉淀物。
可以用硫酸铜检验蛋白质的存在在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
此时由于植物在新陈代谢过程中分泌酸性液体，以及病菌入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中少量的喊式硫酸铜转化为可溶物，产生少量可溶性Cu2+，Cu2+进入病茵细胞后，使细胞的蛋白质凝固。
同时Cu2+还能使细胞中某种酶受到破坏，因而妨碍了代谢作用的正常进行。
Cu2+还能与细胞质膜上的阳离子（H+、Cd2+、K+、NH4+发生交换吸附而使之中毒，因此波尔多液能够杀菌。
二、酸1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
（3）金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水（如果有酸，只须酸溶于水即可），而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
注：若生成H2CO3必须写成H2O + CO2↑正如Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 这里有气体生成，（也有水生成）BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀三、常见的酸的性质①盐酸（氢氯酸）（HCl）盐酸，无色透明液体有刺激性气味酸学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，。
盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右密封阴凉通风处保存若不密封可挥发出氯化氢气体，造成质量分数降低。
同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，硝酸有很强的腐蚀性。
几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。
除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。
无色透明液体。
有窒息性刺激气味保存方法密封阴凉干燥避光保存。
实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，瓶塞应用玻璃塞。
（若不密封则会挥发，造成质量分数降低；若光照则会分解4HNO3=光照=4NO2+O2+2H2O）③硫酸（H2SO4）硫酸，化学式为H2SO4。
是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。
储存密封干燥保存。
（若不密封则会吸收空气中的水分而导致质量分数降低。
）浓硫酸还有一些特殊性质：『吸水性』浓硫酸可吸收物质表面的湿存水和气态物质中的水蒸气。
例如，将浓硫酸敞口放在空气中，它将会吸收空气中的水蒸气，结果浓度变低。
并且放出大量的热。
『脱水性』浓硫酸能将盐的结晶水或非游离态水以及某些有机物中的H、O元素以2：1的原子个数比脱出来，并生成水『腐蚀性』腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果的『强氧化性』浓硫酸能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，硫元素化合价降低，变为二氧化硫。
了解王水王水（aqua regia）又称“王酸”“硝基盐酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物，其混合比例从名字中就能看出：王，三横一竖，故盐酸与硝酸的体积比为3:1。
它是少数几种能够溶解金（Au）物质之一，这也是它名字的来源。
王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽（Ta）不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。
王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。
例1. 用稀硫酸和酚酞的混合溶液浸泡滤纸，然后在滤纸上滴入下列溶液，滤纸不会出现红色的是（）。
A. 氢氧化钠溶液B. 石灰水C. 稀盐酸D. 石蕊溶液答：选C例2. 在焊接铁制品前，常用稀盐酸处理，其主要原理可用下列哪一化学方程式表示（）。
A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OC. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2OD. Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O答：选B例3. 下列变化属于物理变化的是（）。
A. 活性炭使红墨水褪色B. 工业上用稀盐酸除铁锈C. 石灰水使红色石蕊试纸变蓝D. 浓硫酸使火柴梗变黑答：选A例4.检验某未知溶液中是否含有SO42-，有下列三种操作方案：A 加入氯化钡溶液，再加入稀酸。
B加入含有盐酸的氯化钡溶液C先加入盐酸溶液，再加入氯化钡溶液。
上述方案合理的是_______。
分析：A、B方案不可靠，不能排除Ag+的干扰。
若溶液中有Ag+，进行A、B操作会生成白色氯化银沉淀，而得出含有SO42-的错误结论。
C方案合理，先加入盐酸可以识别溶液中有无Ag+，同时排除CO32-的干扰，若无Ag+，加入氯化钡溶液后有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-。
答案为C。
例5. 两个烧杯中各放100g浓盐酸和浓硫酸，在空气中放置一周，问溶液质量和溶质的质量分数各有什么变化？分析：浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置在烧杯中，溶质HCl挥发，导致溶液质量和溶质质量分数均减小。
浓硫酸的特性之一是具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增大，溶剂增多，溶质质量分数减小。
答案：浓盐酸溶液质量和溶质质量分数均减小。
浓硫酸溶液质量增大，溶质质量分数减小。
例6. 下列物质中，能跟盐酸反应不生成沉淀或气体的物质是A. Na2CO3溶液B. Fe粉C. AgNO3溶液D. Ba（OH）2溶液分析：A、B选项与盐酸反应生成气体，C选项与盐酸反应生成沉淀。
答案为D。
例7. 下列溶液的PH最小的是（）A. 使酚酞变红色的溶液B. 使石蕊变蓝色的溶液C. 使石蕊变红色的溶液D. 使石蕊显紫色的溶液分析：A和B所叙述的溶液是碱性溶液，其PH>7。
C叙述的溶液是酸性溶液，其PH<7。
D叙述的溶液可能显中性。
答案：C。
例8. 下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是（）A. KOH CaCl2 HNO3B. NaCl Ba(NO3)2Ca(OH)2C. HCl KCl Na2CO3D. Ba(OH)2Mg(NO3)2H2SO4分析：本题主要考查酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
A组KOH跟HNO3起反应而不共存。
B组内三种物质不存在复分解反应。
C组内HCl 跟Na2CO3起反应而不共存。
D 组内Ba(OH)2和H2SO4起反应而不共存。
答案：B。
知识概括、方法总结与易错点分析1、电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离。
记住：电离不等于通电。
2、复分解反应反应的条件：生成物有气体、水、沉淀之一3、铁与酸反应生成物含的是亚铁离子，不是铁离子。
一. 选择题1. 下列物质敞口放置，质量会增加的是 ( )A、浓硝酸B、浓盐酸C、浓硫酸D、稀硫酸2. 鉴别盐酸和硫酸，可选用的试剂( )A、氢氧化铜B、紫色石蕊试剂C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液3. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是( )A、氯化钠中混有少量碳酸钠B、硫酸钠中混有少量碳酸钾C、氯化钾中混有少量氢氧化钾D、铜粉中混有少量铁屑4. 将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子5. 有质量相同的稀硫酸溶液四瓶各自投入足量的下列物质，甲：碳酸镁乙：氢氧化镁丙：氧化镁丁：镁，完全反应后所得溶液溶质质量分数的大小顺序为( )A、丁>乙>甲>丙B、丁>甲=丙>乙C、丙>甲=乙>丁D、丁>甲>丙>乙6. 在装有下列固体的烧杯中加入过量的稀硫酸,能得到无色澄清溶液的是( )A、Cu（OH）2B、ZnC、Fe2O3D、CaCO37. 在天平两端分别放两等质量烧杯，其中盛有足量相同质量、等质量分数的盐酸，调节天平平衡，再向左右两烧杯中分别加入5.6克铁和5.6克镁，则天平指针A、仍平衡B、不平衡，向盛铁的偏C、不平衡，向盛镁的偏D、无法判断8 下列化学方程式正确的是（）A、Zn +2 HNO3 == Zn（NO3）2+ H2↑B、Cu + 2HCl == CuCl2+ H2↑C、2Fe + 3H2 SO4 === Fe2（SO4）3+ 3H2↑D、2Al + 6HCl === 2AlCl3+3H2↑9、有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3）。