第2节探索酸的性质
深圳数学初三上册章节
深圳初三上册科学章节内容第一章: 探索物质的变化
第1节物质的变化
第2节酸的性质
第3节碱的性质
第4节几种重要的盐
第5节金属变化的规律
第6节有机物的变化和存在
第二章物质转化与材料的利用
第1节物质的分类和利用
第2节物质转化的规律
第3节常见的材料
第4节材料的发展
第三章能量的转化与守恒
第1节能量的相互转化
第2节能量转化的量度
第3节认识简单的机械
第4节动能和势能
第5节物体的内能
第6节电能的利用
第7节电热器
第8节核能的利用
第9节能量的转化与守恒
第四章代谢与平衡
第1节食物与摄食
第2节食物的消化与吸收
第3节体内物质的运输
第4节能量的获得
第5节体内物质的动态平衡
第6节代谢的多样性
深圳初三上册数学章节
第一章证明
直角三角形线段的垂直平分线角的平分线
第二章一元二次方程
第三章证明
平行四边形特殊平行四边形
第四章视图与投影
第五章反比例函数
第六章频率与概率。
醋酸的性质
醋酸的性质教学设计单元探究活动--从化学的视角看食醋（2课时）第一课时：研究、拟定实验方案一、教学内容分析：1.教材的地位及作用：本单元系统学习了常见的酸和碱，认识了它们的性质和用途。
本探究活动引领学生从化学回归生活，运用学过的知识和方法从化学的视角看食醋。
教师应尽力创设情景，使学生在熟悉的生活背景中进行学习。
这样既能巩固本单元的所学内容，又能使学生学以致用，提高学生分析、解决化学问题的能力。
2.教材的主要内容|本节探究任务之一是探究食醋的性质。
学生很容易想到按照研究盐酸的性质的基本程序，运用观察、分类、实验等方法来研究食醋。
先可以通过观察白醋的外观，了解其状态、颜色、气味等；再运用分类方法，判断醋酸属于哪类物质，对其化学性质进行推测；最后引导学生查阅资料、利用提供的药品，设计出合理的实验方案。
本节探究任务之二是测定不同品牌白醋中醋酸的含量。
前面已经学习过利用酚酞指示剂判断中和反应的发生，但如何利用中和反应测定食醋中醋酸的含量学生还没有过这方面的学习体验。
在设计实验方案时应引导学生思考怎样计量加入的碱液的量以及设置对照实验的必要性。
本节探究任务之三是探究蒸发白醋过程中醋酸的含量会如何变化。
学生在日常生活中都有这样的经验：食醋如果敞口放置久了，就没了"醋味"，这是因为食醋中的醋酸已经全部会挥发了。
如果对白醋进行加热蒸发，白醋中醋酸的含量会发生怎样的变化呢？问题的提出引发了学生的思维冲突，白醋中醋酸的含量"会变小"和"会变大"两种猜测很容易激发学生强烈的探究兴趣。
白醋蒸发过程中应如何较准确地取样是设计本实验方案的难点。
对课本上甲乙两同学的做法，应引导学生积极思考、讨论交流进行评判。
甲同学在蒸发过程中，每隔一分钟取样1ml,这样只需一只滴管，操作简便，节约样品但操作过程易出现误差；乙同学取等量白醋若干份，分别蒸发不同时间，再各取样1ml，这样做误差小但操作繁琐且浪费药品。
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有）7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
第3讲、酸及酸的性质
第二节探索酸的性质（一）姓名----- 学校-----知识提要１．pH与酸碱指示剂２．盐酸和硫酸的性质：经典例题一、选择题1．测定溶液的酸碱度应当选用（）A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．无色酚酞试液D．以上都可以２．能把稀盐酸、水和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择（）A．石蕊试液B．无色酚酞C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液D．硝酸银溶液３．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长，已知某地土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑在该地区不适宜种植的作物是（）A．西瓜B．甘草C．小麦D．油菜４．区别稀盐酸和稀硝酸，选用的试剂是（）A．AgNO3B．Na2CO3 C．BaCl2 D．石蕊试剂５．能跟盐酸反应放出可燃性气体的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Zn D．AgNO3６．要除去硝酸中溶有的少量盐酸选用（）A．硝酸银B．氢氧化钠C．金属铜D．金属锌７．根据果汁瓶标签上标出的化学物质，请你运用学过的有关知识解答下列各题。
（1）这种果汁喝起来有酸味，则对果汁pH的判断，正确的是（）A．pH>7 B．pH＝7 C．pH<7 D．pH=14（2）已知苯甲酸钠是一种防腐剂，化学方程式是C6H5COONa。
下列各组中，前面一个数表示苯甲酸钠中元素的种类，后面一个数表示1个苯甲酸钠分子中原子的个数，正确的一组是（）A．4 15 B．5 16 C．6 15 D．4 6８．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的pH变化的图象正确的是（）二、填空题 ９．认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 （2）盐酸、硫酸、硝酸电离时生成的 全部是 ，所以它们都是 。
（3）根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分为含氧酸和无氧酸，上述三种酸中，属于含氧酸的是 。
（4）酸溶液的pH 值 7（＜、＞、＝），酸溶液中加入石蕊溶液，变 色。
10．指出下列物质中加入石蕊试液或酚酞试液后的颜色变化：11．盐酸的主要化学性质：12．将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到的现象是 ，化学方程式为 ；过一会又观察到的现象 是 ，化学方程式是。
第2节探索酸的性质
排在金属活动顺 序表中H前面的
3、酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新酸 ＋ 新盐 （生成物中必须要有：沉淀或气体或水）
二、硫酸和盐酸的用途（P11页） 三、酸的个性
名称 溶质的化学式 颜色 状态 挥发性 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
HCl 溶
、 H2SO4 溶
、 HNO3 溶
、
Ba(OH)2 溶 、 KOH 溶 、 NaOH 溶 、 Ca(OH)2微溶 、 Cu(OH)2不溶、 Al(OH)3不溶、 不溶 Fe(OH)3不溶、 Zn(OH)2不溶、 Mg(OH)2 、 MgCl2 溶 、 AgCl 不溶 、 AlCl3 溶 、 NH4NO3 溶 、 AgNO3 溶 、 Ba(NO3)2 溶 、 CuSO4 溶 、Fe2(SO4)3 溶 、 BaSO4 不溶 、 CaSO4 微溶 Al2(SO4)3 溶 、 MgSO4 溶 、 K2CO3 溶 、
HCl 无色 液态 易挥发
H2SO4 无色
粘稠、油状、 液态
HNO3 无色 液态 易挥发
难挥发
1、盐酸的特性
工业浓盐酸因含有 Fe3+ 而带黄色。 浓盐酸的特性——挥发性
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 ， 这是因为从浓盐酸中挥发出来的 氯化氢气体 跟空 气里的 水蒸气 接触，形成盐酸的 小液滴 的缘故。
除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 混合物 HCl (H2SO4) HNO3 (HCl) NaCl (Na2CO3) 除杂试剂 化学方程式
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
科学八年级及九上目录及重难点
1、消化系统的结构和功能
2H
第3节体内物质的运输
★★★★
1、血液2、心脏3、血管4、血液循环
2H
第4节能量的获得
★★
1、氧化功能2无氧呼吸
1H
第5节体内物质的动态平衡
★★★
1、泌尿系统的结构和功能
2H
第6节代谢的多样性
★★
1、生物的营养方式2、微生物的代谢
1H
这章还应配有总复习的时间
2H
九上合计约
课时
第1节物质的变化
★★★
1、物理变化和化学变化
1H
第2节探索酸的性质
★★★★
1、酸的共性2、酸的个性3、常见的酸
2H
第3节探索碱的性质
★★★★
1、碱的共性2、碱的个性3、常见的碱
2H
第4节几种重要的盐
★★★★
1、盐的共性2、盐的个性3、常见的盐
2H
第5节寻找金属变化的规律
★★★
1、常见金属物理性质和化学性质2、金属活动性规律
1H
第6节电能的利用
★★★★
1、电能、电功率的含义及应用
2H
第7节电热器
★
0.5H
第8节核能的利用
★
0.5H
第9节能量的转化与守恒
★★★★
1、能量在转化和转移中的守恒2、能量在转化和转移中的方向性
2H
这章还应配有总复习的时间
2H
第4章代谢与平衡
第1节食物与摄食
★★
1、营养素的作用2、牙齿的结构
2H
第2节食物的消化与吸收
1、化合价的记忆2、原子团的记忆及书写3、化学式的书写
2H
第7节元素符号表示的量
九年级上 科学 课课练 第2节 探索酸的性质(二)
第2节 探索酸的性质（二）基础训练1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是 （ ）A ．C02B ．N 2C ．H 2D ．022．浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( )A ．都会变质B ．溶质质量都不改变C ．溶液体积都变大D ．溶质的质量分数都变小3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 （ ）A ． 紫色石蕊试液B ． 无色酚酞试液C ． 氯化钡溶液D ． 硝酸银溶液4．下列关于盐酸的描述，错误的是 （ ）A ．盐酸的溶质是H ClB ．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化C ．纯的浓盐酸呈淡黄色D ．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾出现5．某无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则此白色沉淀 （ ）A.硫酸钡B.碳酸钡C.氯化银D.硫酸钡或氯化银６．下列实验操作规范的是 （ ）7．自来水通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利，为辨别真伪，可用来鉴别的是 （ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．AgNO 3D ．酚酞8．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）A.NaOHB.CuOC.BaCl 2D.Na 2CO 39．生活中接触到的下列物质中,不含酸的是 （ ） A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液10．如图所示是常用的气体干燥装置，如干燥氧气、二氧化碳等，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
11．由于浓硫酸有 性能使有机物碳化，同时浓硫酸还具有强 。
所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 (一般都a b用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边。
12．为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)这一无色溶液是；(2)有关反应的化学方程式是：①；②。
1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
九年级化学第一章 探索物质的变化 第一节、第二节浙江版知识精讲
初三化学第一章探索物质的变化第一节、第二节某某版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章探索物质的变化a第一节物质的变化第二节探索酸的性质二. 重点、难点1. 实验的方法探究物质的变化2. 酸的主要化学性质的方程式书写3. 酸的个性差异［教学过程］一、物质是不断变化着的［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。
［讨论］：上面的这些变化是什么变化？如：下雨木材燃烧植物光合作用瀑布下落若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。
木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。
在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
判断下列变化是物理变化还是化学变化：1、钢铁生锈2、打开小手电筒，发光发热3、镁条燃烧4、磁铁吸引铁钉5、水的电解［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：证据（现象）——变化——性质——应用（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）［分析］发黄的落叶，与绿叶做对照［实验］1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。
一对一教学 浙教版九上科学 第一章第2节 探索酸的性质
浙基教育个性化教学授课教案教师：居建忠学生：时间：
时，小猫渐渐消失。
回答下列问题：滤纸上的小猫
】下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是()
B．Na 2CO3C．Cu(OH)2D．BaCl2
】质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（
B、蓝色
C、紫色
D、无色
_______沿着器壁慢
大量的热。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打
（课时集训）下列叙述与如图所示图像的对应关系正确的是（）
、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。
下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方
__________________________________________________________
．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
的氢氧化钠溶液，用pH计（一
12.0 16.5。
新浙教版初中科学教材目录
第一章《科学入门》第一章：水和水的溶液第 1 章探索物质的变化第 1 节《科学并不神秘》第 1 节地球上的水第 1 节物质的变化第 2 节《走进科学实验室》第 2节水的组成第 2 节探索酸的性质第 3 节《科学观察》第 3节水的浮力第 3 节探索碱的性质第 4 节《科学测量》第 4 节物质在水中的分散第 4 节几种重要的盐第 5 节《科学探究》状况第 5 节寻找金属变化的规第 5 节物质的溶解律第二章《观察生物》第 6 节物质的分离第 6 节有机物的存在和变第 1 节《生物与非生物》第 7 节水资源的利用、开化第 2 节《细胞》发和保护第 3 节《生物体的结构层次》第 2 章物质转化与材料第 4 节《常见的动物》第二章：天气与气候利用第 5 节《常见的植物》第 1节大气层第 1 节物质的分类和利用第 6 节《生物的多样性》第2节气温第 2 节物质转化的规律第 3 节大气的压强第 3 节常见的材料第三章《人类的家园——地第 4节风和降雨第 4 节材料的发展球》第 5节天气预报第 1 节《地球的形状和内部第 6 节气候和影响气候的结构》因素第 3 章能量的转化与守第 2 节《地球仪和地图》第 7 节我国的气候特征与恒第 3 节《组成地壳的岩石》主要气象灾害第 1 节能量的相互转化第 4 节《地壳变动和火山地第 2 节能量转化的量度震》第三章：生命活动的调节第 3 节认识简单机械第 5 节《泥石流》第 1 节植物生命活动的调第 4 节动能和势能第 6 节《地球表面的板块》节第 5 节物体的内能第 7 节《地形和地形图》第 2 节人体激素的调节第 6 节电能的利用第 3节神经调节第 7节电热器第四章《物质的特性》第 4 节动物的行为第 8 节核能的利用第 1 节《物质的构成》第 5 节体温的控制第 9 节能量的转化与守恒第 2 节《质量的测量》第 3 节《物质的密度》第四章电路探秘第 4 章代谢与平衡第 4 节《物质的比热》第 1 节点和与电流第 1 节动物的食物与摄食第 5 节《熔化与凝固》第 2 节电流的测量第 2 节食物的消化与吸收第 6 节《汽化与液化》第 3 节物质的导电性与电第 3 节体内物质的运输第 7 节《升华与凝华》阻第 4 节能量的获得第 8 节《物理性质与化学性第 4节变阻器第 5 节体内物质的动态平质》第 5 节电压的测量衡第 6 节电流与电压、电阻第 6 节代谢的多样性的关系第 7 节电路分析与应用专业资料整理专业资料整理第一章《代代相传的生命》 第一章：粒子的模型与 第 1 章 演化的自然 第 1 节《新生命的诞生》 符号第 1 节 宇宙的起源 第 2 节《走向成熟》 第 1 节模型、 号建立与作用 第 2 节 太阳系的形与地球 第 3 节《动物的生长时期》 第 2 节物质与微观粒子模型 的诞生第 4 节《植物的一生》 第 3 节 原子结构的模型 第 5 节 生物的进化 第 5 节《植物生殖方式的多 第 4 节 组成物质的元素 第 4 节 地球演化生命的诞 样性》第 5 节 表示元素的符号 生第 6 节《细菌和真菌的繁殖》 第 7 节 元素符号表示的量 第 3 节 恒星的一生第 6 节 进化与遗传第二章《对环境的感觉》 第二章 空气与生命第 1 节《感觉世界》 第1节空气第 2 章 生物与环境 第 2 节《声音的产生》 第 2 节 氧气和氧化 第 1 节 种群与生物群落 第 3 节《耳和听觉》 第 3 节 化学反应与质量守 第 2节生态系统第 4 节《光和颜色》 恒第 3 节 生态系统的稳定性第 5 节《光的反射和折射》 第 4 节 生物是怎样呼吸的 第 6 节《透镜和视觉》 第 5节光合作用第 3 章 人的健康与环境第 6 节 自然界中氧和碳循 第1节健康第三章《运动和力》 环第 2 节 来自微生物的威胁第 1 节《机械运动》 第 7 节 空气污染与保护 第 3 节 身体的防卫 第 2 节《力的存在》 第 4 节 非传染性疾病 第 3 节《重力》第三章 植物与土壤 第 5 节 照顾好你的身体 第 4 节《牛顿第一定律》 第 1 节 土壤中有什么第 5 节《二力平衡的条件》 第 2 节 各种各样的土壤 第 4 章 环境与可持续发 第 6 节《摩擦力》 第 3 节 植物与土壤 展第 7 节《压强》 第 4 节 植物体中物质的运 第 1 节 人类发展与环境问输题第四章《地球与宇宙》 第 5 节 叶的蒸腾作用和结 第 2 节 能源的开发和利用第 1 节《太阳和月球》 构第 3 节 实现可持续发展 第 2 节《地球的自转》 第 6节保护土壤第 3 节《地球的绕日运动》第 4 节《月相》 第四章 电和磁第 5 节《日食和月食》 第 1 节 指南针为什能指方第 6 节《太阳系》 向 第 7 节《探索宇宙》 第 2节电生磁第 3 节 研究影响电磁弱因素第 4 节 电动机 第 5 节 磁生电 第 6 节 家庭用电第 7 节 电的安全使用。
酸+盐=新酸+新盐_基本反应类型_解释说明以及概述
酸+盐=新酸+新盐基本反应类型解释说明以及概述1. 引言1.1 概述酸和盐是化学中常见的物质，它们在我们的日常生活中起着重要作用。
酸具有酸性质，可以与碱或金属反应产生盐和水；而盐是由阳离子和阴离子组成的晶体固体，常见的有食盐、硝酸钠等。
在化学反应中，当酸与盐发生反应时，会生成新的酸和新的盐。
本篇文章将对酸+盐=新酸+新盐这一基本反应类型进行详细解释和说明。
1.2 文章结构为了让读者更好地理解这一反应类型，本文将按照以下方式展开论述：- 引言部分（本章）首先介绍文章的概述、结构以及目的；- 正文部分（第2节）将对该反应类型进行深入探讨；- 第3节将阐述酸和盐的性质及其反应机制；- 接下来，第4节将概述新酸+新盐形成过程，并说明相关条件和影响因素；- 在第5节中，我们总结文章内容并对未来关于新酸+新盐反应方面的研究提出展望；- 最后，第6节将给出文章的结论。
1.3 目的本篇长文的目的是深入探讨酸+盐=新酸+新盐这一基本反应类型，并对其中涉及到的酸、盐以及新酸、新盐进行详细解释和说明。
通过对反应类型和机制的阐述，我们旨在增进读者对化学反应中重要的酸碱平衡体系的理解，并展示该反应类型在实际生活中的应用领域和重要性。
同时，我们也希望能够为未来关于这一反应方面的研究提供一定程度上的启发与展望。
2. 正文在化学反应中，酸和盐之间可以发生反应，产生新的酸和新的盐。
这种反应是一种常见且重要的基本反应类型。
2.1 酸的性质和特点酸是一类常见的化合物，具有以下性质和特点：- 酸呈酸性溶液，可导电。
- 酸能够与金属反应，生成相应的盐和氢气。
- 酸能够与碱反应，生成相应的盐和水。
- 酸可蚀刻许多物质，具有腐蚀性。
2.2 盐的性质和特点盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有以下性质和特点：- 盐呈中性溶液，在水中不导电。
- 盐能够在高温条件下熔化并形成熔融态。
- 盐可以通过晶体结构显示出不同颜色。
2.3 酸和盐反应的基本类型和机制酸和盐可以发生以下几种基本类型的反应：1. 交换反应：酸中的阳离子与盐中的阳离子交换位置，生成新的酸和新的盐。
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案
人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案一、教学目标1.知识与技能：–了解酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等；–掌握酸的分类和常见的酸的名称、化学式；–掌握如何使用指示剂测试物质的酸碱性。
2.过程与方法：–创设情境，激发学生学习的兴趣；–引导学生通过实验和观察，提高观察和实验技巧；–促进学生与他人合作，提高团队合作能力。
3.情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣；–引导学生正确对待化学实验中的安全问题；–培养学生的探究和创新精神。
二、教学重难点1.教学重点：–酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等的介绍；–酸的分类和常见的酸的名称、化学式的掌握。
2.教学难点：–酸的性质的描述和观察；–酸的化学式的记忆和应用。
三、教学过程1.导入（10分钟）–教师出示一些常见的物质，如柠檬汁、醋、柠檬酸等，请学生尝试描述它们的味道，并与同桌分享；–引导学生思考，这些物质的共同特点是什么？2.观察与实验（30分钟）–教师安排学生进行以下实验：•实验一：将几滴柠檬汁滴在蓝色石蕊试液上，观察颜色变化并记录；•实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察有无气泡产生并记录；•实验三：将铁末放入稀硫酸中，观察有无气体生成并记录。
–学生观察酸的性质，并回答教师提出的问题。
3.知识总结（20分钟）–教师总结酸的性质，包括味道酸、蓝色石蕊试液的颜色变化、与金属的反应等；–引导学生回顾实验结果，总结酸的分类和常见酸的名称、化学式。
4.拓展与应用（10分钟）–教师出示一些未知溶液，引导学生使用酸碱指示剂进行测试，并判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。
5.课堂小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并布置作业：完成课后习题。
四、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和感受酸的性质，提高了学生的学习兴趣和实践能力。
同时，通过与同桌的交流和课堂的讨论，学生也增强了自主学习和合作学习的能力。
冰醋酸中hcl-概述说明以及解释
冰醋酸中hcl-概述说明以及解释1.引言1.1 概述冰醋酸是一种在化学实验室中常见的溶液，它是由醋酸和水混合而成的。
在冰醋酸中，常常会含有HCl（盐酸）这种强酸。
HCl是一种无色、刺激性气味的化学物质，具有强烈的腐蚀性。
冰醋酸中的HCl浓度是我们关注的重点。
了解HCl在冰醋酸中的浓度可以帮助我们更好地理解其在其中的应用以及可能产生的效果。
通过测量HCl在冰醋酸中的浓度，我们可以确定最佳使用条件，确保实验或应用的成功进行。
本文将首先概述HCl的性质，包括其物理性质和化学性质。
然后，我们将重点讨论HCl在冰醋酸中的浓度，并介绍一些常用的测量方法。
最后，我们将探讨HCl在冰醋酸中的应用，并对本文进行总结。
通过本文的阅读，读者将能够全面了解HCl在冰醋酸中的性质和应用，为实验室工作或其他应用情景中的HCl使用提供更多的参考和指导。
1.2 文章结构文章结构包括引言、正文和结论三个部分。
引言部分包括概述、文章结构和目的三个内容。
概述部分简要介绍了文章要讨论的主题——"冰醋酸中的HCl"。
文章结构部分说明了本文的整体架构，即引言、正文和结论部分。
目的部分明确了本文的目标，即探讨HCl在冰醋酸中的浓度及其应用。
正文部分是对HCl的性质和冰醋酸中HCl浓度的讨论。
2.1节主要介绍了HCl的性质，包括其物理性质和化学性质。
这部分可以重点阐述HCl 的酸性、腐蚀性以及与其他物质反应的性质。
2.2节则着重研究了在冰醋酸中的HCl浓度。
可以探讨如何测定冰醋酸中的HCl浓度以及其浓度的变化与其他因素（如温度、浓度等）的关系。
结论部分总结了前文的主要内容。
3.1节可以阐述HCl在冰醋酸中的应用，如在化学实验中的常见用途或工业上的应用等。
3.2节则对全文进行总结，回顾论述的主要观点，并提出进一步研究的方向或展望。
通过以上文章结构的设计，读者可以清晰了解文章的组织体系，让他们更好地理解和阅读全文内容。
1.3 目的目的部分的内容:本文的目的是研究冰醋酸中HCl的浓度变化，并探索HCl在冰醋酸中的应用。
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第2节探索酸的性质联想情景导入“酸甜苦辣”是我们非常熟悉的味道，正是这多种滋味使人们味口大开。
日常生活中的许多物质都有酸味，如食醋、发酸的面包、橘子、可口可乐，这些物质为什么都有酸味呢?那就让我们一起去探究酸的性质吧!重点知识详解一、什么是酸(一)物质的电离1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
2．离子：带电的原子或原子集团。
带正电荷的叫阳离子。
带负电荷的叫阴离子。
3．电离的表示方法——电离方程式：如NaOH=Na++OH-。
物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。
4．酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
生活中的许多水果都含有酸。
二、酸碱指示剂1．酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
2．酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。
3指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7)石蕊试液(紫色) 红色蓝色酚酞试液(无色) 无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色三、酸有哪些性质1．酸的通性。
(1)酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
HCl+NaOH=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuS04+2H2O酸+碱——盐+水(3)酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸1+盐1=酸2+盐2(4)酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸+金属氧化物=盐+水(5)酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．酸在工农业生产中的应用。
酸在工农业生产中的应用四、酸的个性1．盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液。
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性(打开瓶盖，有白雾产生)和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。
工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。
盐酸能跟硝酸银溶液反应，生成一种不溶解于稀硝酸的白色沉淀。
通常用硝酸银溶液检验盐酸和氯离子的存在。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32．硫酸：纯硫酸是无色粘稠油状液体，难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。
常用的浓硫酸质量分数是98％。
浓硫酸具有很强的腐蚀性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
(1)浓硫酸具有脱水性：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可观察到纸上或火柴梗因炭化而变黑。
(2)浓硫酸具有吸水性：浓硫酸还能直接吸收空气或其他气体中的水分，而具有吸水性。
因此，浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁流入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
不要把水加到浓硫酸里浓硫酸的稀释3．硝酸：浓硝酸具有挥发性和腐蚀性。
由于浓硝酸见光易分解，所以在实验中，浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。
经典例题解析[例1] 为区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂( ) A．石蕊试液B．碳酸钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液[解析] 稀盐酸和稀硫酸都是常见的酸，具有酸的通性，遇石蕊试液都显红色，与碳酸钠反应都生成盐和水并放出二氧化碳气体，故选项A和B无法区别它们。
盐酸跟硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状氯化银沉淀，这是用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物最常见的方法。
稀硫酸跟氯化钡溶液反应，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生SO2-的化合物最常用的方法。
本题选择选项C还是D，关键在于氯化钡跟盐酸反应和硫酸跟硝酸银反应的情况，由于氯化钡和盐酸不发生反应，而硫酸跟硝酸银反应所生成的硫酸银微溶于水，也就是说会有少许白色沉淀生成。
因此为区别稀硫酸和稀盐酸最好选用氯化钡作为检验的试剂。
[答案] C[例2]下列说法错误的是( ) A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热[解析] 浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸，但有着不同的物理性质。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来，故溶质的质量会减少。
从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴，故是白雾而不是白烟。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置可以吸收空气中的水蒸气，使溶液的质量增加。
浓硫酸溶于水会放出大量的热，这是其特征之一。
[答案] B[例3] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是( ) A．可以使紫色石蕊试变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水[解析] 酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。
与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。
在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl 一和硫酸中的SO42一的作用。
[答案] C[例4] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。
这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。
要加入这种物质的原因是_________________。
[解析] 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。
由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。
第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。
[答案]红蓝H2O 证明使蓝色石蕊试纸变红的原因不是HCl，也不是H2O，而是溶液的H+ [例5] 现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：①________________ ②__________________化学方法：①________________ ②__________________[解析] 这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。
它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。
解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。
[答案] 物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。
②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。
化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，能使纸条变黑的是浓硫酸：②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。
[例6] 将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。
请写出上述反应的化学方程式：(1) ________________________________________________(2) ________________________________________________(3) ________________________________________________(4) ________________________________________________[解析]此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。
反应后，有少量不溶于水的红色物质，应为铜。
这是由锌与CuSO4反应生成的。
[答案] (1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu考点应试必备1．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是( ) A．浓盐酸B．食盐水C．浓硫酸D．烧碱溶液2．下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是( ) A．HCl B．NaHSO4C．H2SO4 D．HNO33．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( ) A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁4．市场上销售的瓶装汽水中肯定含有的酸是( ) A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸5．实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是( ) A．牛奶—B．苹果—C．番茄一D．玉米粥—6．能与酸反应生成盐和水的氧化物是( ) A．H2O B．NaOH C．CO2D．MgO7．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的( ) A．Ag+和CO32-B．Ag+C．SO4 2- D．Ag+或SO42-8．金属La(镧)的活动性比较强，它的氧化物为La2O3，其对应的碱为La(OH) 3。
La(OH) 3难溶于水，而LaCl3可溶于水。
下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是( ) A．La+HCl B．La2O3+HClC．La(OH) 3+HCl D．La(OH) 3+MgCl29．含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( ) A．H+、Na+、SO42-B．H+、Cl-、NO3-C．OH-、K+、Ba2+ D．Ag+、K+、NO3-10．检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是( ) A．滴加酚酞试液B．滴加石蕊试液C．滴加碳酸钠溶液D．加入石灰石11．区别盐酸和稀硫酸最好用( ) A．氯化钡溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酸碱指示剂12．酸具有相似的化学性质，其原因是( ) A．酸分子中都含有酸根离子B．酸分子中都含有氢离子C．酸在水溶液里都能电离出氢离子D．酸在水溶液里都能电离出酸根离子13．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的( ) A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜14．在一只盛有氢氧化钡溶液的烧杯中漂浮着一小木块，若小心地向烧杯中滴加与氢氧化钡溶液密度相等的稀硫酸，静置后小木块浸入液体中的体积与开始时相比( ) A．增大B．不变C．减小D．无法判断15．食醋是醋酸的稀溶液。