高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、NaCl 2Cl Na 22−−

→−+点燃

2、22CuCl Cl Cu −−

→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−

−−→−+点燃（光照）

5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃

6、523PCl Cl PCl →+

7、HClO HCl O H Cl 22+→+

8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（

9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（

10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−

+∆

2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−

→−见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2（浓） 15、↑+−→−

+∆

HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 2424

2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+

20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2

第三节 氧化还原反应

21、O H Cu H CuO 22+−→−

+∆

22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆

）（（极稀）

24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++

25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆

）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（

28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2

第四节 卤族元素

29、HF 2F H 22→+

30、HBr 2Br H 22→+

31、HI 2I H 22→+

32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+

33、22I KCl 2Cl KI 2+→+

34、22I KBr 2Br KI 2+→+

35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+

36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+

37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照

第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、22CO O C →+

39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg

第二节 气体摩尔体积

40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+

第三节 物质的量浓度

41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+

第四节 反应热

42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃

43、kJ 6.483O H 2O H 222

2+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222

2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆

（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、S Cu S Cu 22−→−+∆

47、FeS S Fe −→−

+∆ 48、S H H S 22−→−

+∆

49、2CS C S −−

→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−

+∆

第二节 硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−

∆

S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）

54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−

→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃

56、HBr 2S Br S H 22+↓→+

57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22

58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+

59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+

60、O H NaHS NaOH S H 22+→+

61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+

62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+

64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244

2（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+

66、3O

V 22SO 2O SO 252∆

−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+

68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+

70、32CaSO CaO SO →+

71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（

72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++

73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+

74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++

75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++

76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++

第三节 硫酸的工业制法

77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温

78、3O

V 22SO 2O SO 252∆

−−→←+