(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结(绝对全)
光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △浓硫酸 △催化剂 △ △NO 2 NO 2 O 2NCH 3 CH 3催化剂 H 2O 浓硫酸 140℃ OH BrBr Br OH 一、取代反应1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2O25. +3HO －NO 2 +3H 2O28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 37． +3Br 2 ↓ +3HBr二、加成反应8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl催化剂 催化剂醇 △催化剂 △催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 催化剂 △△△ 催化剂 △24.+ 3H 238. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH三、加聚反应12. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl四、消去反应29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O浓硫酸 △ 七、复分解反应34. OH+NaOH ONa+H 2O36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O八、酯化反应47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 九、水解反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
(word完整版)高中有机化学方程式总结(绝对全),推荐文档
一、取代反应光照”1. CH 4 + CI 2 ■ CH 3CI + HCI光照 2. CH 3CI + CI 2 --------------- CH 2CI 2 + HCI光昭3. CH 2CI + CI 2 照• CHCI 3 + HCI光照 4. CHCI 3 + CI 2 ------------ * CCI 4+ HCI [0 +亟壬©T 少+脑广 22. 二 + HO -NO 2 浓硫酸• ― NO 2 +H 20 23. <O> + HO -S03H 一 °」^^—SO 3H+H 2O催化剂 CH 3 25. CH 3 +3HO - NO 2 -------------------- r丫 +3H 2O 戈 O 2N —(T\\NO 2 ⑥V NO 2H 2O 28. CH 3CH 2Br + NaOH -------- CH 3CH 2OH + NaBr 二、加成反应 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 ------------- C H z Br —CH z Br催化剂 9. CH 2 = CH 2 + H 2O -------• CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr 催化剂，CH 3— CH 2Br催化剂 11. CH 2 = CH 2 + H 2 催:剂■ CH 3—CH 315. CH 三 CH + Br 2 ------------ C HBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 ------------- C HBr 2- CHBr 2催化剂17. CH 三 CH + HCI 催:剂'H 2C = CHCI33.C 2H 5OH+C 2H 5OH -浓硫酸、C 2H 5OC 2H 5+H 2O+3HBr37. +3Br 2140 C三、加聚反应 12. nCH 2 = CH 2 催化剂.[CH 2— CH 2 ] n催化剂13. nCH 2=CH-CH=CH 2 = [CH 2-CH=CH-CH 才 n18. nCH 2 = CH -------- - [ CH 2-CH ] nCl Cl四、消去反应醇 木29. CH 3CH 2Br+ NaOH △ CH 2 = CH 2 T + NaBr +H 2O32. CH 3CH 2OH 浓硫酸 CH 2 = CH 2 t + H 2O170C五、置换反应30. 2CH 3CH 2OH+2Na -------- 2CH 3CH 2ONa + H 2 t42. 2CH 3COOH+2Na 一 2CH 3COONa+H 2 t六、氧化反应39. 2CH 3CHO + O 2 催△剂• 2CH 3COOH△40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH —' CH 3COONH 4+2Ag J +3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2C U (OH) 2 CH 3COOH+CU 2O J +2H 2O31.2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂 - 2CH 3CHO + 2H 2O24. — + 3H 2 催化剂 △ 38. CH 3CHO + H 2催化剂 △ CH 3CH 2OH七、复分解反应34.、_. OH+NaOH - - — ONa+H 2O36.<§>~ONa+H 2O+CO —<§>0H+ NaHCO 343.2CH 3COOH+Na 2CO 3_- 2CH 3COONa+H 2O+CO 2T44. CH 3COOH+NaHCO 3~CH 3COONa+H 2O+CO 2 f45. CH 3COOH + NaOH — CH s COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2 —(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O八、酯化反应48. CH 3COOCH 2CH 3+NaO 卄 CH 3COONa+CH 3CH 2OH十、缩聚反应 49. nOHCH 2CH 2COO H R 十OCH 2CH 2C 口 +H 2O高中有机化学知识点总结1 .需水浴加热的反应有：(1 )、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5 )、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100 C 的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
高中有機化學方程式匯總1. CH4 + Cl 2光照CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl 2光照CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl 2光照CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl2光照CCl4+ HCl5. CH4高温 C +2H26.C H催化剂 C H+ C H3418161688加热、加压4 ↑+ Na233CaOCH7. CH COONa + NaOH△CO8. CH2 = CH2 + Br2CH2Br—CH2Br9. CH2 = CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH22+ HBr催化剂CH3—CH2Br 10. CH = CH△22+ H2催化剂CH3—CH311. CH = CH△22催化剂[ CH 2—CH2]n12. nCH = CH13. nCH =CH-CH=CH2催化剂[CH -CH=CH-CH ]22 2 n14. 2CH2 = CH2 + O2催化剂2CH3CHO15. CH≡CH + Br 2CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 217. CH≡CH + HCl催化剂H 2C = CHCl△18. nCH2 = CH[ CH2－CH ] nCl Cl19.CH≡CH + H 2O 催化剂 CH3CHO20.CaC2 + 2H2OCH ≡CH↑+ Ca(OH)221.催化剂Br + HBr + Br222.+ HO－NO2浓硫酸NO2+H2O△23.+ HO－SO3H △SO3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.→NO3CH≡ CH227. CH3CH 2Br + H2O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH3CH 2Br + NaOH H 2O CH 3CH2OH + NaBr29. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.2CH3CH 2OH+O2催化剂2CH3CHO + 2H2O △32OH浓硫酸CH2= CH2↑+ H2O32. CH CH170℃33.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O140℃34.OH+NaOH ONa+H2O35.OH+H2O O－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr↓Br+3HBr37．+3Br2Br催化剂CH3CH2OH 38. CH3CHO + H 2△催化剂2CH3COOH 39. 2CH3CHO + O2△40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △↓ +3NH3+H2O CH3COONH 4+2Ag41CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu 2O↓ +2H 2O42. 2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑44. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH浓硫酸 CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O△ 48. CH 3COOCH 2CH 3 +NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H →[ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6 H 12O 6 催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O 催化剂 C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂 n C 6H 12O 6 淀粉葡萄糖 6 10 5 ) n 2 O 催化剂 6 12 6 55. (C H O + nH △n C H O 纤维素葡萄糖 56.C 17H 33COO-CH 2催化剂 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 加热、加压C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2 57. C 17H 35COO-CH 2CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2O O CH 2-OH 58. CH 2OH COOH+CH 2OH COOHC — C 浓硫酸 O O 2 △光CH 2－ CH 2 1．CH 4Cl 2 HCl CH 3 Cl CH 3Cl Cl 2光 HCl CH 2 Cl 2 2．3．4．5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OH HOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学反应方程式总结(较全)
高中有机化学反应方程式总结(较全)
简介
这份文档总结了高中有机化学中常见的反应方程式，旨在帮助学生更好地理解和记忆有机化学反应。
以下是一些常见的有机化学反应类型及其方程式。
1. 烷烃类反应
1.1 烷烃燃烧反应
烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
例如：甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
1.2 烷烃与卤素反应
烷烃 + 卤素→ 卤代烷 + 氢卤酸
例如：甲烷 + 溴→ 溴代甲烷 + 氢溴酸2. 烯烃类反应
2.1 烯烃与卤素反应
烯烃 + 卤素→ 二卤代烷
例如：乙烯 + 光→ 过氧化氢 + 氯乙烷3. 醇类反应
3.1 醇脱水反应
醇→ 烯烃 + 水
例如：乙醇→ 乙烯 + 水
3.2 醇氧化反应
醇 + 氧气→ 酮/醛 + 水
例如：乙醇 + 氧气→ 乙酸 + 水
4. 酮类反应
4.1 酮的高温还原反应
酮 + 还原剂→ 伯胺
例如：丙酮+ NaBH4 → 正丙胺
5. 羧酸类反应
5.1 羧酸与醇酸酐化反应
羧酸 + 醇酸酐→ 酯 + 水
例如：乙酸 + 乙酸酐→ 乙酸乙酯 + 水
5.2 羧酸与碱反应
羧酸 + 碱→ 盐 + 水
例如：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水
6. 醛类反应
6.1 醛还原反应
醛 + 还原剂→ 一级醇
例如：乙醛+ NaBH4 → 乙醇
以上是高中有机化学反应方程式的一些简单总结。
更详细的反应方程式及反应条件请参考有机化学教材或咨询化学老师。
注意：文档中的所有反应方程式仅供参考，请在实验操作时遵循正确的操作规程和安全注意事项。
(完整版)高中有机化学方程式归纳
高中有机化学方程式归纳一、烃1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2HC=CHCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHClCH=CH苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中有机化学方程式总结(绝对全)_百度文库
光照光照1. CH4+ Cl2 CH3Cl + HCl光照2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2+ HCl光照3. CH2Cl + Cl2 CHCl3+ HCl高温4. CHCl3+ Cl2 CCl4+ HCl催化剂加热、加压5. CH4C +2H2CaO△6. C16H34C8H18+ C8H167. CH3COONa + NaOH CH4↑+ Na2CO3 催化剂8. CH2= CH2+ Br2CH2Br—CH2Br 催化剂△9. CH2 = CH2+ H2O CH3CH2OH 催化剂△10. CH2 = CH2+ HBr CH3—CH2Br 催化剂11. CH2 = CH2+ H2CH3—CH3催化剂12. nCH2 = CH2[ CH2—CH2]n催化剂13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH 2] n14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CH≡CH + Br2 CHBr = CHBr催化剂△16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr217. CH≡CH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH [ CH2－CH ] nCl Cl催化剂19. CH≡CH + H2O CH3CHO催化剂20. CaC2+ 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH2浓硫酸△21. + Br2Br + HBr△22. + HO－NO2NO2+H2O23. + HO－SO3H SO3H+H2O24.催化剂△CH3CH3+ 3H2催化剂25. +3HO－NO2 +3H2ONaOH26. 3CH≡C H→H2O27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇△28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O催化剂△30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸170℃浓硫酸140℃32. CH3CH2OH CH2= CH2↑+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O －+H3O+OH36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3BrBrOH37． +3Br2 ↓ +3HBr催化剂△Br催化剂△38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH△39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH32OH CH3COONH4△+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O浓硫酸△46. 2CH 3 COOH + Cu(OH 2 (CH 3 COO 2 Cu + 2H 2 O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO H→ [ OCH2CH2C ] n +H2O催化剂50. C6H12O6 (s+ 6O2 (g6CO2 (g+ 6H2O (l催化剂51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6催化剂蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6催化剂麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6催化剂△淀粉葡萄糖55. (C6H10O5n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖催化剂加热、加压56.C 17 H 33 COO-CH 2 C 17 H 35 COO-CH 2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2 CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OHCH2－CH2C 17 H 35 COO-CH 2 CH 2 -OH + 2H2O浓硫酸△+58. CH 2 OH COOHCH2OH COOH1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光 光光光浓硫酸 170℃点燃催化剂 △催化剂 加热加压催化剂CH 2－CH 2图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学有机方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃及烃的衍生物1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 4 C+2H 22、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br—CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应点燃光 光 光光 高温浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：2HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4、苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完整版)高中有机化学方程式汇总
姓名高中有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）1. 甲烷的取代反应（一氯取代） CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl(取代反应)2. 甲烷的高温分解3. 甲烷的实验室制取4. 石油气的裂化5. 有机物的燃烧通式CxHyOz + (x+y/4-z/2)O 2 == xCO 2 + y/2H 2O乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）6. 乙烯与溴水的反应 （加成反应）7. 乙烯与水的反应 （加成反应）8. 乙烯与溴化氢反应（加成反应） 9. 乙烯与氢气反应 （加成反应） 10. 乙烯的催化氧化（氧化反应）11. 烯烃的燃烧通式12. 乙烯的加聚反应（加聚反应）苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
13. 苯与液溴的反应 （催化剂为铁粉）（取代反应）14. 苯与浓硝酸的反应 （硝化反应）（取代反应） 15. 苯与浓硫酸反应（磺化反应）（取代反应）16. 苯与氢气反应（加成反应）17. 苯的生成反应18. 甲苯与浓硝酸反应（取代反应）浓硫酸Δ光照19. 甲苯被酸性高锰酸钾氧化(高锰酸钾褪色)（氧化反应）卤代烃的化学性质（卤代烃连接着烃及烃的衍生物，是有机反应的纽带）20. 卤代烃生成醇（水解反应）21. 卤代烃生成烯烃（消去反应）醇类的化学性质（甲乙丙等低级醇均可与水混溶，不能充当溶液的萃取剂）22. 工业上制乙醇 （加成反应）乙醇和氢卤酸反应→ 23. 乙醇和钠反应 （取代反应） 24. 乙醇的催化氧化（氧化反应） 25. 乙醇的脱水反应（分子内） （消去反应）乙醇的脱水反应（分子间）（取代反应）26. 乙醇与酸的酯化反应（取代反应）醛的化学性质（甲醛是市内装修的主要污染物，其水溶液叫福尔马林）27. 乙醛与氢气的加成 (加成反应) 28. 乙醛的催化氧化 （氧化反应）29. 银镜反应（氧化） 30. 醛与新制氢氧化铜的反应（氧化）羧酸的化学性质（甲酸的分子结构决定了它既有酸的性质，又有醛的性质）31. 冰醋酸与金属钠反应 （置换/取代）32. 醋酸与纯碱反应 （复分解） 33. 醋酸与小苏打反应 （复分解）34. 醋酸与烧碱反应（中和）C 2H 5OH+H —Br ΔCH 3CH 2Br+H 2O (取代反应)35. 醋酸与弱碱反应（中和）36. 醋酸与醇的酯化反应 （酯化/取代）37. 甲酸的银镜反应（氧化）酯的化学性质（有催化剂及加热情况下才会水解；碱存在时完全水解，反应不可逆；酸存在时，部分水解，反应可逆）38. 酯的碱性水解（取代反应）39. 酯的酸性水解（取代反应） 40. 酯键的缩聚 （缩聚反应） 41. 丁二烯烃的加聚反应（加聚反应）炔烃的化学性质（可加成、加聚，可使酸性高锰酸钾褪色）42. 实验室制乙炔43. 乙炔与溴水1:1加成（加成反应）乙炔与氢气足量加成（（加成反应） 乙炔与水1:1加成（加成反应）44. 1,2-二溴乙烯与液溴的加成（加成反应） 45. 氯乙烯的加聚反应（加聚反应）苯酚（易被氧气氧化成粉红色，有毒，沾到皮肤时，应立即用酒精清洗；常温下微溶于水，65℃以上时与水混溶；能使高锰酸钾褪色）46. 苯酚与强碱的反应（复分解反应）（可用于除去苯中混有的少量苯酚）47. 苯酚的电离（弱酸性）48. 苯酚钠与二氧化碳反应（复分解反应）（比较碳酸与石炭酸的酸性强弱）49. 苯酚与浓溴水的取代反应（取代反应）⇋2H 2CH 3CH 350.苯酚与浓硝酸的硝化反应（取代反应）51.酚类的显色反应（紫色，可用于检验酚类物质）52.苯酚与氢气的加成反应（加成反应）53.苯酚的缩聚反应基本营养物质的组成及性质54.葡萄糖的彻底氧化55.二糖蔗糖的水解（取代反应）（水解反应）二糖麦芽糖的水解56.多糖淀粉的水解（取代反应）（水解反应）多糖纤维素的水解57.植物油的硬化反应58.油脂的水解反应（皂化反应）59.乙二醇与乙二酸的聚合反应。
高中有机化学方程式汇总
高中有机化学方程式汇总一、取代反应1、CH 4 + Cl 2 HCl + CH 3Cl ( 气态) 一氯甲烷CH 3Cl + Cl 2HCl + CH 2Cl2 ( 液态 ) 二氯甲烷CH 2Cl + Cl 2HCl + CHCl 3 ( 液态 ) 三氯甲烷或氯仿 CHCl 3+ Cl 2HCl +CCl 4 ( 液态 )四氯甲烷或四氯化碳 2、C 2H 6 + Cl 2 HCl + CH 3CH 2Cl3 + Br 2Br + HBr （真正催化剂是FeBr3）3 + Cl 22Cl + HCl3 + 3Cl 2 + 3HCl4 + HONO 2 2 + H 2O+ HOSO 3H 3H + H 2O5 + 3Br 2 + 3HBr+ 3HONO 2 + H 2O6、C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O C 2H 5Br C 2H 5OH + HBrC 2H 5Br CH 2 CH 2 + HBr7、CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5 OH光照光照光照 光照光照Fe 光照无水AlCl 3Cl LNaOHH 2O NaOHC 2H 5OHBr L3H 2SO 4浓50-60℃2NO NO 2 LH 2SO 4浓50-60℃ H 2SO 4浓70-80℃ 无机酸或碱8、 + 3 NaOH + 3C 17H 35 COONa二、加成反应1、CH 2 CH 2 + H 2CH 3 CH 32、CH 2 CH 2 + HCl CH 3 CH 2Cl3、CH 3CH CH 2+ HClCH 3 CHClCH3(马氏加成)CH 3 CHCH 2 + HCl CH 3 CH 2 CH 2Cl (反马氏加成)4、CH CH + H 2 CH 2 CH 2 CH CH + 2 H 2 CH 3 CH 35、CH CH + 2HCl CH 3 CHCl 26、CH 3 CHO + 2 H 2 CH 3 CH 2OH 7+ 3 H 2 + H 2 CH 3 CH 2 CH 3+ H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ㊣ Pt 比Ni 催化效率高 8+ 3Cl 2 C 6H 6 Cl 69、 CH 2 CH 2 + H 2O CH 3 CH 2OHCH CH + H 2O 2CH 2 CH 2 + O 22 1、CH3 CH 2OH CH 2 2 + H 2O2、2CH 3 CH 2OH+ H 2O (分子间脱水) 3、C 2H 5 Cl CH 2 CH 2 + H ClOOOCH 2 O C C 17H 35 CH O C C 17H 35 CH 2 O C 17H 35CH 2CH OH CH 2 无水AlCl 3/HgCl 2/ZnCl 2150-160℃ 无过氧酸有过氧酸如CH 3COOOH 催化剂加热 HHC CH Cl +--+ H Cl无水AlCl 3 H 2SO 4 或 H 3PO 4 加热 加压HgSO 4(H +)OCH 3 C H高温、高压PdCl 2 或CuCl 2OCH 3 C H三、消去反应H 2SO 4浓170℃ H 2SO 4浓 140℃CH 3 CH 2 O CH 2 CH 3 NaOH C 2H 5OH四、酯化反应 （酯化反应也是取代反应）1、CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O2、 + 3HONO 2+ H 2O3、[C 6H 7 O 2(OH) 3 ]n + 3n HONO 2 [C 6H 7 O 2(NO 2) 3 ]n + 3nH 2O 五、水解反应（卤代烃、酯、油脂的水解见上，也是取代反应）1、CH 3 COONa + H 2O 3 COOH + NaOH2、C 17H 35 COONa + H 2 C 17H 35 COOH + NaOH3、(C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 64、C 12H 22O11 + H 2OC 6H 12O 6 + C 6H 12O 6C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖5、CH 3 COOCH 2 CH 3 + H 2O CH 3 COOH + CH 3 CH 2OH六、氧化反应①被强氧化剂氧化 1、2 CH 3 CH 2OH + O 2 2 + H 2O 2、2 + O 2 2 CH 3 COOH 3、2 CH 2 CH 2 + O 2 2 ②被弱氧化剂缓慢氧化1、CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 3 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O2、CH 3 CHO + 2 Cu(OH)2 CH 3 COOH + 2 Cu 2O + H 2O3、CH 2 OH(CHOH)4 CHO + 2[Ag(NH 3)2] OH CH 2 OH(CHOH)4 COOH + 4 NH 3 + 2Ag + H 2O4、CH 2 OH(CHOH)4 CHO +2 Cu(OH)2 OH(CHOH)4 COOH + 2 Cu 2O + H 2O5、HCOOH + 2[Ag(NH 3)2] OH CO 2 + 4 NH 3 + 2Ag + H 2OH 2SO 4浓 加热CH 2 OH CH OHCH 2 OHCH 2 O NO 2 CH O NO 2 CH 2 O NO 2 H 2SO 4浓 H 2SO 4浓H 2SO 4稀加热淀粉/纤维素 葡萄糖H 2SO 4稀加热蔗糖 葡萄糖 果糖H 2SO 4稀加热无机酸 或碱Cu 或Ag OCH3 C H OCH 3 C H Mn(AC)2 Mn(AC)2 OCH 3 C H 水浴加热 水浴加热 水浴加热6、HCOOH + 2 Cu(OH)2CO 2 + 2 Cu 2O + 2H 2O③有化合机物的燃烧 C x H y + (x+y /4) O 2xCO 2 + y /4 H 2O七、还原反应1、+ H 22、 + H 2 CH 3 CH 2OH3、 八、加聚反应1、n CH 2 CH 22、n CH CH3、 九、缩聚反应1、n+ nH 2O2、+ nH 2O 1、CH 4 C + 2H 2 C 16H 34 C 8H 16 + C 8H 18C 8H 18 C 4H 8 + C 4H 10 C 8H 16 CH 4 + C 7H 12十一、其它有机反应12 + H 2O 3 2、2CH 3 CH 2OH + 2Na 2CH 3 CH 2O Na + H 2 3、OH + 2Na 24、C 12H 22O 11 12C + 11 H 2O C + 2H 2SO 4(浓) CO 2 +2 SO 2 + 2H 2O5、氨基酸的两性点燃 O CH 3 C CH 3 CH 3 C CH 3 OCH 3 C H 2 CH 2 + H 2 2 CH 3nCH 2 CH CH 2 CH 2催化剂[ CH 2 CH CH 2 CH 2]nH N CH 2 C OH H O [N CH 2 C ]n H O催化剂COOH + nHO CH 2 CH 2 OH 催化剂O O CH 2 CH 2 O C C]n [ O 十、裂化反应高温 高温 高温 高温 H 2SO 4浓 + HClCH 2 COOH NH 2 CH 2 COOHNH 3Cl+ NaOHCH 2 COOH NH 2CH 2 COONa + NH 2H 2O。
完美版)高中有机化学方程式总结
完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-21）氧化反应甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2）取代反应一氯甲烷：CH4 + Cl2 光→ CH3Cl + HCl二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 光→ CH2Cl2 + HCl三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 光→ CCl4 + HCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH + 浓硫酸 170℃ → H2C=CH2 ↑+H2O烯烃通式：XXX1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：XXX + HCl △ → CH3CH2Cl与水加成：XXX + H2O → CH3CH2OH3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nHC=CH2 一定条件→ -(-CH2-CH2-)n-3.乙炔乙炔的制取：CaCO2 + 2H2O → HC CH↑+Ca(OH)21）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH + 5O2 点燃→ 4CO2 + 2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：HC CH + Br2 → HC=CHBrBr →CHBr=CHBr + Br2与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：HC CH + HCl 催化剂→ CH2=CHCl3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2—CHn乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CH 一定条件→ -(-C≡C-)n-4.苯苯的同系物通式：CnH2n-61）氧化反应苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(完整版)高中有机化学方程式大全.docx
高中有机化学方程式大全1. CH 4 + Cl 2光照CH 3Cl + HCl 2. CH Cl + Cl光照 + HCl2CH Cl2323. CH 2Cl + Cl 2 光照 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2光照CCl 4+ HCl4 高温C +2H 25. CH6. C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压CaO 7. CH 3COONa + NaOHCH 4 ↑+ Na 2CO 3△8. CH = CH 2+ Br2CH 2 Br —CH Br229.CH =CH催化剂CH CH OH2+ H O223210. CH 2 = CH 2 + HBr催化剂CH 3—CH 2Br△催化剂CH 3—CH 311. CH 2 = CH 2 + H 2△22 催化剂 22 ] n12. nCH = CH[ CH —CH催化剂13. nCH 2=CH-CH=CH 2[CH 2-CH=CH-CH 2] n催化剂2CH 3CHO 14. 2CH 2 = CH 2 + O 215. CH ≡CH + Br 2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr 2－ CHBr 2催化剂17. CH ≡CH + HCl△H 2C = CHCl18. nCH = CH[ CH －CH ] n22Cl Cl19. CH ≡CH + H 2O 催化剂 CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2OCH ≡CH ↑+ Ca(OH)2催化剂21.+ Br 2Br + HBr浓硫酸22.+ HO －NO 2NO 2 +H 2O△23. + HO －SO 3H △SO 3H+H 2O24.+ 3H2催化剂△CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2N NO2+3H O226.3CH≡ CH→NO227. CH3CH 2Br + H2 O NaOH CH 3CH2OH + HBr28. CH CH Br + NaOH H 2O CH3CH OH + NaBr32229. CH3CH 2Br+ NaOH醇CH2 = CH2 + NaBr +H 2O△30.2CH3CH 2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑31.322催化剂32△32. CH CH OH浓硫酸CH2= CH↑+ H O32170℃2233.C2H5OH+C2H5OH 浓硫酸C2H5OC2H5+H2O 140℃34.OH+NaOH ONa+H O235.OH+H2O－O +H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+ NaHCO3OH OHBr Br37．+3Br2↓+3HBrBr38. CH CHO + H催化剂CH OH233239.2CH3CHO + O2催化剂2CH3COOH △40. CH3CHO+2Ag(NH 3)2 OH △CH3COONH 4+2Ag↓ +3NH3+H2O412△CH3COOH+Cu2O↓+2H 2OCH3 CHO+2Cu(OH)42.2CH3COOH+2Na2CH 3COONa+H2↑43.2CH COOH+Na CO32CH COONa+H O+CO ↑3232244. CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH3COOH + NaOH CH 3COONa + H2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2(CH COO) 2Cu + 2H O3247.CH COOH+CH3CH OH 浓硫酸CH COOCH 2CH 3+H O32 3248. CH COOCH CH△CH COONa+CH CH OH+NaOH323 3 3 2 49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6 H 12O 6 (s) + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6 H 12O 6 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O催化剂C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽唐葡萄糖54. (C 6H 10O 5)n + nH 2 O催化剂n C 6H 12O 6淀粉葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2 O 催化剂△纤维素56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H C 17H 33COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2C 17H 35COO-CH +3NaOH C 17H 35COO-CH 2 n C 6H 12O 6葡萄糖C 17H 35COO-CH 2C 17H 35COO-CHC 17H 35COO-CH 2CH 2-OH3C 17H 35COONa+ CH-OHOOCH 2-OH58. CH 2OHCOOH+CH 2OH COOHC — C浓硫酸OO2△光CH 2－ CH 21．CH 4Cl 2HClCH 3ClCH 3ClCl 2光HClCH 2 Cl 2 2．3．4．催化剂2 加热、加压5．6．7．8．CH 2CH CH CH 2Br29．10．11．12．13．14．15．16．17．HOCH 2 (CHOH ) 4 CHO2Ag (NH 3 ) 2 OHHOCH 2 (CHOH )4 COONH 42Ag3NH 3H 2O18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解（5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中化学有机方程式汇总-课本
高中化学有机化学方程式汇总（化学必修2、选修5）甲烷烷烃氧化反应CH4 + 2O2CO2 + 2H2O取代反应①CH4 + Cl2CH3Cl + HCl ②CH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HCl③CH2Cl2+ Cl2CHCl3 + HCl ④CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl CH3CH3+ Cl2CH3CH2Cl + HCl石油裂化反应①C16H34C8H16 + C8H18 ②C8H18C4H8 + C4H10③C4H10C2H4 + C2H6 ④C4H10C3H6+ CH4乙烯烯烃丁二烯实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O氧化反应CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O加成反应CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br2 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHCH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH－CH=CH2 + Br2BrCH2－CH Br－CH=CH2（1，2加成）或BrCH－CH=CH－CH－CH2Br （1，4加成）CH2=CH－CH=CH2 + 2Br2BrCH2－CH Br－CHBrCH2Br（完全加成）聚合反应nCH2=CH2（加成聚合反应）乙炔炔烃实验室制乙炔CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH) 2氧化反应2CH≡CH+ 5O24CO2 + 2H2O加成反应CH≡CH + Br2CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2CHBr2－CHBr2CH≡CH + HCl CH2=CHCl （用于制聚氯乙烯）聚合反应n CH≡CH （加成聚合反应）苯苯的同系物取代反应（卤代）（硝化反应）（硝化反应）加成反应氧化反应溴乙烷卤代烃水解反应CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr（实质：取代反应）消去反应CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑+ H2O + NaBr乙醇醇类置换反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑↓取代反应CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC2H5－OH+HO－C2H5C2H5－O－C2H5+H2O（分子间脱水）（酯化）（18O？）消去反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O（分子内脱水，浓硫酸催化、脱水）氧化反应CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（催化氧化）苯酚取代反应成盐反应+ NaOH + H2O + HCl + NaCl+ CO2 + H2O + NaHCO3乙醛甲醛醛类乙醛氧化反应加成反应甲醛完全氧化醛类还原反应（加成反应）氧化反应丙酮酮类还原反应（加成反应）乙酸羧酸取代反应酯化规律乙酸乙酯酯类酸性水解（取代反应）碱性水解（取代反应）水解规律油脂皂化反应（取代反应）加成反应（油硬化变脂肪）糖类葡萄糖氧化反应C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O酿酒C6H12O62CO2 + 2CH3CH2OH蔗糖水解反应麦芽糖水解反应淀粉水解反应纤维素水解反应氨基酸蛋白质成盐反应成肽反应有机合成加成聚合反应n CH2=CH2n CH2=CHCln CH≡CH nCH2=CH－CH=CH2 缩合聚合反应。
高中所有有机化学方程式
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压催化剂 △ 催化剂高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 22OH10. CH 2 = CH 23—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2CH 3 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n14. 2CH 2 = CH 3CHO15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] nCl Cl19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2+ Br 2+ HO 2 +H 2O催化剂△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△23. + HO－SO3H 3H+H2O24.+ 3H2－NO22O26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H228. CH3CH229. CH3CH22O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O34. 2O35. 2O －+H3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH3↓+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O催化剂 催化剂催化剂 催化剂 催化剂 △ 催化剂 加热、加压 + 46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O+CH 3CH 2OH CH 2O48. CH 3COOCH 2CH 33COONa+CH 3CH 2OH49. nOHCH 2CH 2COO H → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l)51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 252. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OHC 17H 35COO-CH +3NaOH COONa+ CH-OHC 17H 35COO-CH 2 58. CH 2OH COOH CH 2OH COOH 1．Cl CH −+24光2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12．13．14．15．16．17．18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中所有有机化学方程式(整理)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △催化剂 加热、加压催化剂 △催化剂催化剂△ 高中有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 22OH 10. CH 2 = CH 23—CH 2Br11. CH 2 = CH 2CH 312. nCH 2 = CH 2 ] n13. nCH 22-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 3CHO 15. CH ≡2 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 + Br 222. + HO 2 +H 2O 23. + HO 3H+H 2O 24.+ 3H 2 －NO 2 2ONaOHH2O醇△催化剂催化剂催化剂催化剂26. 3CH≡C H27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑31. 2CH3CH2CHO + 2H2O32. CH3CH22↑+ H2O33.C2H5OH+C22H5+H2O34. 2O35. 3O+233738. CH339. 2CH340. CH34+2Ag↓+3NH3+H2O 41CH32O↓+2H2O42. 2CH32↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑45. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH23COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH33COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COO→[ OCH2CH2C ] n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖催化剂△催化剂加热、加压+ 浓硫酸△+ 2H2O O OC —CO OCH2－CH254. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6淀粉葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CH C17H33COO-CH2C17H35COO-CH257. C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH +3NaOH3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2CH2-OH58. CH2OH COOHCH2OH COOH1．HClClCHClCH+−→−+324光HClClCHClClCH+−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应列表有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
高中有机化学方程式汇总(全)(已免费)
淀粉
葡萄糖
55.
(C6H10O5)n
+
nH
2O
催化剂 △
纤维素
n C6H12O6
葡萄糖
56.C 17H 33COO-CH 2
催化剂
C17H33COO-CH +3H 2 加热、加压
C17H33COO-CH 2
C17H35COO-CH 2 C17H 35 COO-CH C17H 35COO-CH 2
57. C 17H35COO-CH 2
C8H18 + C8H16
7. CH3COONa + NaOH CaO CH4↑+ Na2CO3
△
8. CH2 = CH2 + Br2
CH2Br—CH2Br
催化剂
9. CH2 = CH2 + H2O
CH3CH2OH
10. CH2 = CH2 + HBr 催化剂 CH3—CH2Br
△
11.
CH2
=
CH2
3 NH 3 H 2O
18． 19． 20． 21．
高中有机化学知识点总结
1 ．需水浴加热的反应有： （ 1 ）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解
（ 5 ）、酚醛树脂的制取（ 6）固体溶解度的测定
凡是在不高于 100 ℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大
H 2O
28. CH3CH 2Br + NaOH
CH 3CH2OH + NaBr
29. CH3CH 2Br+ NaOH
醇 △
CH2 = CH2 + NaBr +H 2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中有机化学方程式总结
一、烃 1.甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应
甲烷的燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3
+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl
2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2CH 3CH 3
与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2
O ≡CH ↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH+Br
2HC=CH
Br CHBr=CHBr+Br 2
CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH+H 2H
2C=CH 2
与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2
n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH 4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应 ①苯与溴反应 点燃
光
光
光
光
浓硫酸
170℃ 高温
催化剂
△
2－CH 2
点燃
图2 乙炔的制取
催化剂
△
Br
2—CH
Cl
CH=CH
点燃
Br
（溴苯）②硝化反应
+HO—NO2+H2O
（硝基苯）
（3）加成反应
（环己烷）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O
2
7CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
6.溴乙烷：（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇
（1）与钠反应
点燃
浓H2SO4
60℃
—NO2
+3H
CH3
|
+3HNO3
O2N—
CH3
|
—NO2
+3H2O
醇
△
乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （乙醛）
（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚） 8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2+H 2O +NaHCO 3
（2）取代反应
+3Br 2↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2CH 3CH 2OH
（2）氧化反应
乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。
有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++
4NH
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -
+2H 2O
乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应
CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
催化剂
△
浓硫酸
140℃ —OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa
—OH
—Br
OH
| Br O 催化剂
△
O 催化剂
△
△
△
O
||
浓硫酸 △
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化。