《溶液的配制及分析》课件

规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
V
2、250g的五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）溶于水 配成1L的溶液，则溶质的物质的量浓度为多少？ M( CuSO4.5H2O)=250g/mol
在初中阶段，同学们学习过用什么物理量来 表示溶液的组成？
溶质质量(g) 溶质的质量分数(%)= ×100% 溶液质量(g)
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的 质量分数为____________。
一、物质的量浓度（ B）
c
概念 定义式
单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量
c B=
nB
V
nB=cB· V
100mL
10mL
1mL
c(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:4、对于一定 的溶液，不论取出多少，溶 质的 B是不变的，但
c
c
n改变。
4.物质的量浓度与质量分数之间的关系
1000 ρ ω cB= MB
（ρ =g/cm3）
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m
÷M
×M
n
×NA
洗涤
溶解或 稀释
定容
仪器：
托盘天平、药匙（量筒）、烧杯、 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
误差分析: 依据
m n M c＝──＝─── V V
（1）称量过程
①称量易潮解的药品动作缓慢或用纸称放
n减少，c偏低
②砝码和药品放反了，且使用了游码。 ③使用量筒时视线不正确
④使用量筒后洗涤量筒。
⑤称量前天平指针偏右
3.溶液的稀释和浓缩 定律：m溶质不变即 maq1 ω 1=maq2 ω 2
n溶质不变即C1 V1 = C2 V2
4、不同浓度溶液混合计算： n1+n2…=n混
V1+V2 = V混
（不考虑体积的变化）
例：2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸 溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物 质的量浓度。假定混合后液体体积不变。
n(Na2CO3) = c(Na2CO3) ×V(aq) = 0.100 mol· －1 ×0.100L L = 0.0100mol m(Na2CO3) = n(Na2CO3) × M(Na2CO3) = 0.0100mol×106g· －1 mol =1.06g
托盘天平
若使用托盘天平，则实际称量为1.1g 会导致所配溶液浓度偏大
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移 容量瓶 入_______ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体，否则会使溶液的浓度偏低 （高 或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 1-2cm 时， 改用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面 与刻度线相切，若加水超过刻度线，会 造成溶液浓度偏 低 ，应该 重新配制。 摇匀 ，将配好的溶液移 ⑤最后盖好瓶盖， 入 试剂瓶 中并贴好标签。
练习
1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从 中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物 质的量浓度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
2、用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（ ） A. 25g B. 12.5g C. 8g D. 37.5g
溶液的配制及分析
目标
1、了解物质的量浓度的含义，了解溶质的 物质的量浓度与溶质的物质的量、溶液的 体积等物质的量之间的关系，能应用它们 进行简单的化学计算。 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的 方法和操作技能。 3、学会分析配制一定物质的量浓度溶液操 作中出现的误差。
含 糖 量 3.6%
复习：
5、1L Fe2（SO4）3 溶液中含有28.8g SO42- ，
SO42-的物质的量浓度为 ， 取此溶液0.5L,Fe3+的物质的量浓度为 ，用水稀 释至2L,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为____ 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
提出问题：实验室需一份100mL物质的量浓度 为0.100mol· -1的Na2CO3溶液，应如何配制? L （已知Na2CO3的相对分子质量为106）
3、下列各溶液中，Na+ 浓度最小的是（ （A）4L 0.2 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.15 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0.8L 0.1 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.05 mol/L Na3PO4 溶液
）
4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶 液中，分别加入等量的AgNO3 溶液，恰好 都完全反应，则以上三种溶液的物质的量 浓度之比为（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是（ （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
）
2、 溶液呈电中性即正电荷总数=负电荷总数
有K2SO4 和Al2(SO4)3 混合溶液，已知c （ Al3+ ）为 0.4mol/L， c （SO42－）为0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
÷NA
N
×V（aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
二、计算
1、溶质微粒浓度的计算 ①100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， c(Ba2+)=( )mol/L,c(OH-)=( )mol/L c(Ba2+):c(OH-)=__________ 对于溶质AxBy来讲，设c（AxBy）=amol/L,则 c（A离子）=xamol/L, c（B离子）=yamol/L c（A离子）：c（B离子）=x:y
如何由10mol/L的浓硫酸溶液配 制100mL 0.5mol/L硫酸溶液？
配制一定C的溶液（溶质起始状态为液态） 步骤： 计算 转移
量取 洗涤
稀释 定容
仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、(要指明容积)容 量瓶、胶头滴管 量筒无零刻度，从下而上增大
配制一定物质的量浓度的溶液 步骤： 计算 转移
称取或 量取
（2）溶解过程
①未洗涤烧杯和玻璃棒。 n减少，c偏低 n减少，c偏低
②溶解过程中有液体溅出。 （3）转移过程
①转移过程中有液体溅出。 ②未冷却即转移
n减少，c偏低
V减少，c偏高
（4）定容过程 ①加水过刻度线 V增大，c偏低
②定容后，倒转摇匀发现液面低于刻度线， 又加水至刻度线。 V增大，c偏低 ③定容时，仰视。 定容时，俯视。 V增大，c偏低 V减小，c偏高
容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤。 无影响
容量瓶查漏：
注入自来水至刻度线附近,盖好瓶塞，右手 托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否漏水。 如不漏,将塞子旋转180度，再检漏. 加水，倒立，不漏, 旋转180度，再查.
两靠一不靠
容量瓶
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液步骤 L
①计算 ②称量 ③溶解 ④转移
⑤洗涤
⑥定容
⑦摇匀
⑧装瓶贴好标签
仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶 （要指明容积）、胶头滴管
【反馈练习】
欲 配 制 1mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶 中。ห้องสมุดไป่ตู้