2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试(山东专用)
2021年秋季高三化学开学摸底考试卷02(山东专用)(参考答案)
2021年秋季高三开学摸底考试卷02（山东专用）化学 参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BACBBCCCDAABDCDACB16．（12分）（1）［Ar ］3d 64s 2（1分）（2）N ＞O ＞S （1分）sp 2杂化（1分） （3）分子晶体（1分）；正四面体形（1分）（4）10（2分）；CN －或C 22－（1分）（5）3∶1（1分） （6）12（1分）；336AN ρ×1010（2分） 17．（11分）（1）Cu+2H ++H 2O 2Cu 2++2H 2O （2分）（2）低于50℃，溶解反应较慢，超过50℃，H 2O 2分解与HCl 逸出导致溶解反应速率下降（2分） （3）3Ag+HNO 3+3HCl ＝3AgCl ↓+NO ↑+2H 2O （2分） ≤pH ＜5（2分）（5）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净（2分）（6）将CuCl 2溶液在HCl 气流中加热蒸干（1分） 18．（13分）（1）能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中（1分） （2）防止FeCl 3、FeCl 2的混合溶液中Fe 2+被氧化（1分）；水浴加热（1分）（3）Fe 2++2Fe 3++8NH 3·H 2O ＝Fe 3O 4+8NH 4++4H 2O （2分）（4）将得到的固体分散在水中，观察是否有丁达尔效应（2分）；BD （2分）（5）滴入最后一滴标准液，溶液变成淡红色且半分钟内不恢复原色（2分）；mcV8.5×100%（2分）19．（11分）（1）－234（2分）（2）γ＝4.0×10－3×c 2（NO 2）（2分）（3））（）（）（NO N CO 2222c c c ⨯（1分） （4）C （1分）（5）2HSO 4－+2H ++2e －＝S 2O 42－+2H 2O （2分） （6）从右向左（1分）（2分） 20．（13分）（1）苯甲醛（1分）（2）（2分）（3）碳碳双键、羟基（2分）取代反应（1分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（3分）。
2021年秋季高三化学开学摸底考试卷02（山东专用)（解析版）
2021年秋季高三开学摸底考试卷02（山东专用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是（）。
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【解析】选B。
A项，陶制品是由黏土为原料，高温烧结而成，A正确；香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，B错误。
C中的反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应；D中用乙醚从青蒿中提取青蒿素，就是乙醚作萃取剂的萃取过程。
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）。
A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Si硬度大，可用作半导体材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多【解析】选A。
铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；碳酸氢钠显弱碱性可以和HCl反应，所以可以治疗胃酸过多。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(山东专用)(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷（山东专用）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C．马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D．“一带一路”是现代版的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素【答案】D【解析】A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．船体上镶嵌的锌块比钢铁化学性质更活泼，原电池反应中作负极，船体作正极受保护，是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀，B正确；C．青铜是一种合金，C正确；D．丝绸的主要成分是蛋白质，D错误；故选D。
2．古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。
”B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。
”D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”【答案】C【解析】A．石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；B．HNO3只有氧化性，B错误；C．盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；D ．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D 错误；故选C 。
山东省济宁市2020┄2021届高三高考一模化学试卷Word 解析版
山东省济宁市2021年高三高考一模化学试卷（解析版）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）（2015•济宁一模）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O C．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba （OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015•济宁一模）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A 错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）（2015•济宁一模）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）（2015•济宁一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）（2015•济宁一模）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．p H=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．p H=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D 错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）（2015•济宁一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c （NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•济宁一模）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O （g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ吸收a kJ请回答：①a= 19.6 ．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03 mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd （选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1甲酸溶液；根据图象中两线的起点可知，Ⅰ线甲酸溶液，Ⅱ线为盐酸溶液，甲酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要甲酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：甲酸溶液；＜；c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等，涉及的知识点较多，题目难度中等．9．（18分）（2015•济宁一模）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O ；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 d ．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K= 0.04 ；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na 2S 2O 3溶液，发生2S 2O 32﹣+I 2=S 4O 62﹣+2I ﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH 至1～3．操作时，不同pH 环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是 蓝色消失，半分钟内不变色 ．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ClO 2﹣+4I ﹣+4H ﹢=Cl ﹣+2I 2+2H 2O ．考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．溶液中铜离子浓度减小；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的反应是二氧化硫被氧气氧化，生成硫酸钡沉淀；②电解池中吸收工业尾气中SO 2，阴极上生成Cu ，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，依据化学反应的离子方程式书写平衡常数，结合钡离子浓度相同得到平衡常数的计算式为溶度积常数比值，代入数值计算；（4）①加入一定量 Na 2S 2O 3 溶液，发生反应2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣，使I 2还原为I ﹣；②由图示表明，pH 至1～3时，ClO 2﹣将I ﹣氧化成I ，生成的I 2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平．解解：（1）电池反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O ．该电池负极是氨气失电子生成氮气，答： 反应的电极反应式为2NH 3+6OH ﹣﹣6e ﹣=N 2+6H 2O ，电解精炼铜时利用了电解原理，a 、电能转化为化学能，也有少量转化为热能，故a 错误；b 、电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应，阳极是铝、锌失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，故b 错误；c 、电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中Cu 2+向阴极移动，故c 错误；d 、粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收Ag 、Pt 、Au 等金属，故d 正确；e ．若阳极质量减少64g ，铝、锌也失电子发生氧化反应，电子转移不是0.2mol ，故e 错误；故答案为：2NH 3﹣6e ﹣+6OH ﹣=N 2+6H 2O ；d ；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO 2通入到BaCl 2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂A 后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO 2+2Ba 2++O 2+2H 2O ═2BaSO 4↓+4H +； 故答案为：HCl ；2SO 2+2Ba 2++O 2+2H 2O ═2BaSO 4↓+4H +；②电解池中吸收工业尾气中SO 2，阴极上生成Cu ，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=4H ++SO 42﹣；故答案为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣=4H ++SO 42﹣；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）=BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ），则平衡常数==×===0.04； 故答案为：BaSO 4（s ）+CO 32﹣（aq ）=BaCO 3（s ）+SO 42﹣（aq ）；0.04；（4）①加入一定量 Na 2S 2O 3 溶液，发生反应2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣，使I 2还原为I ﹣，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；②由图示表明，pH 至1～3时，ClO 2﹣将I ﹣氧化成I ，生成的I 2，离子方程式为：ClO 2﹣+4I ﹣+4H +=Cl ﹣+2I 2+2H 2O ，故答案为：ClO 2﹣+4I ﹣+4H +=Cl ﹣+2I 2+2H 2O ．点评： 本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，题目难度中等，注意沉淀转化关系的分析判断，电解池原理应用，掌握基础是关键．10．（19分）（2015•济宁一模）某红色固体粉末样品可能含有Fe 2O 3和Cu 2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC （填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）= 0.55 mol．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好；（2）依据反应原理和物质性质分析判断，硝酸、浓硫酸和金属反应不能生成大量氢气；（3）打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气排出装置中的空气后，检验气体纯度，收集检验氢气纯度，气体纯净后点燃C处的酒精喷灯，反应完成熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化；（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集；（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；取少量上述的溶液，因为氧化亚铜反应生成硫酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计；（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到．解答：解：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；。
2021年秋季高三化学开学摸底考试卷01(山东专用)(参考答案)
2021年秋季高三开学摸底考试卷01（山东专用）化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BACADBDBDBDBD ABDAD16．（12分）（1）3d 64s 2（1分）（2）分子（1分）（3）C≡O （1分）（4）（1分）（5）O ＞C ＞Fe （2分）（6）A 、C （2分） （5）①γ（1分）②6（1分）③AN a 33010224 （2分）17．（11分）（1）SiO 2（1分）（2）FeCO 3+MnO 2+8H +＝2Fe 3++Mn 2++2CO 2↑+4H 2O （2分） （3）Fe 2+完全氧化为Fe 3+（1分）（4）渣2中有Al （OH ）3，存在电离平衡：Al 3++3OH －Al （OH ）3AlO 2－+H ++H 2O ，加入NaOH 溶液，H +被中和，浓度减小，Al （OH ）3不断溶解（2分）（5）①负（1分）；H 2O －4e －＝O 2↑+4H +（2分）②Mn 2++2H 2O －2e －＝MnO 2↓+4H +（2分） 18．（15分）（1）干燥管（1分）（2）量筒（1分） （3）排除空气及多余的氯气（1分）（4）有利于氯气与氢氧化钠溶液的反应，有利于氨气的溶解（2分） （5）2NH 3+NaClO ＝N 2H 4·H 2O+NaCl （2分） （6）酸式（1分）；用碘标准溶液进行润洗滴定管（1分）；溶液变蓝且半分钟内不褪色（1分） （7）20.00（1分）；75.00％（2分）（8）①偏高（1分）②偏低（1分） 19．（10分）（1）丙烯（2分）（2）NaOH 醇溶液（1分），加热（1分）（3）（2分）（4）不能，由于有机物C 有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构（2分）（5）2+O 22+2H 2O （2分） 20．（12分）（1）2ΔH 1+2ΔH 2+ΔH 3（2分）（2）①ab （2分）②＝（2分） （3）0.05（2分）（4）①＜（1分）；P 1＞P 2＞P 3（1分）②71172kPa －3（2分）。
2021年秋季高三化学开学摸底考试卷03(山东专用)(参考答案)
2021年秋季高三开学摸底考试卷03（山东专用）化学 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B A D D B B A C B CD CD C CD D16．（12分）【答案】（1）12（1分）；3d 104s 1（1分）（2）钾（K ）（1分）（3）O ＞S ＞H （1分）；正四面体形（1分）（4）sp 3杂化（1分）；11∶2（1分）；8N A （1分）（5）（21，0，21）（2分）；22×3251A dN cm （2分） 【解析】（1）根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为［Ar ］3d 104s 1，则其价层电子排布式为3d 104s 1；（2）铜为第四周期元素，N 能层含有1个电子，同周期N 能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾（K ）；（3）碱式硫酸铜中非金属元素有H 、O 、S ，其电负性O ＞S ＞H ，SO 42－的中心原子的价电子对数为n ＝4+24×226－+＝4，不含有孤对电子，因此SO 42－的空间构型为正四面体形；（4）根据胺缩脲的结构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp 3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11∶2，中Cu 与O 原子形成2个配位键，与N 原子形成1个配位键，因此，1mol 紫色物质中含有配位键的数目为2×2N A +4×N A ＝8N A ；（5）①根据A 的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B 的坐标参数为（21，0，21）；②由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni 、Cu 原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm ，则晶胞面对角线长度为2a cm ，晶胞的棱长为2a×22＝2a cm ，又晶胞的质量为A N 36459⨯+g ，所以（2a cm ）3×dg ·cm －3＝A N 36459⨯+g ，解得a ＝22×3251A dN cm 。
山东省济宁市2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题 Word版含解析
山东省济宁市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是Ａ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同Ｂ．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应Ｃ．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放Ｄ．硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化，A正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少SO2的排放，C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以做食品的干燥剂，D错误；正确选项D。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是Ａ．标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AＢ．含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AＣ． 13 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AＤ． 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A【答案】A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，A错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H＋）＝c（OH—），根据溶液中的电荷守恒：c（Cl—）＋c（OH—）＝c（NH4+）＋c（H＋），所以n （NH4+）＝n（Cl—）＝1 mol，故此时溶液中NH4+数目为N A，B正确；浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H 2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从中看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，13g锌的物质的量为n===0.2mol，生成气体分子数为0.2N A，C正确；28 g乙烯含有碳原子数为28/28×2×N A=2N A，28 g环丁烷含有碳原子数为28/56×4×N A=2N A，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D正确；正确选项A。
山东省2020-2021年高三下学期开学化学试卷
山东省2020-2021年高三下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应．A . ①④B . ②③C . ⑤⑥D . ②⑤2. （2分）下列物质的物质的量最大的是A . 1 gH2B . 11 gCO2C . 8 gO2D . 4.5 gH2O3. （2分） (2017高二上·荆州期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣B . 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C . 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+D . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+4. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH35. （3分） (2015高二上·沈阳月考) 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I﹣+2H+⇌AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣6. （2分）(2015·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO ）+c（HCO ）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO ）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④7. （2分） (2017高二上·广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变二、解答题 (共4题；共31分)8. （7分）(2016·四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请回答下列问题：（1） R位于元素周期表中第________周期，第________族．（2） Q形成的最高价氧化物分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是________．（3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是________（填氢化物的化学式）．（4） X单质的晶体的晶胞示意图是________（填字母编号）．（5） Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是________．9. （8分） (2016高三上·河北期中) 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是________；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是________（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液选择的理由是________实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在________ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：________．10. （11分） (2017高二上·宿迁期末) 某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO．已知：（1） F的结构简式是________，反应①～⑤中属于取代反应的有________．（2）反应②③两步能否互换________（填“能”或“不能”），理由是________．（3）B→C的化学方程式是________．（4）有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________（任写一种）①能发生银镜反应②含有苯环且分子中有四种不同化学环境的氢原子③1mol该有机物最多能与2molNaOH反应．（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机试剂合成最合理的方案．示例：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．11. （5分）海洋中含碘丰富，其中碘以I﹣形式存在．某实验提取碘的流程如图所示．（1）下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________ ．①贝壳②紫菜③鱼④海带（2）图中海藻灼烧成灰的目的是________ 指出实验操作①的名称________ （3）下列有机溶剂不能用来提取碘的是A . 汽油B . 四氯化碳C . 酒精参考答案一、第I卷共7题， (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7-1、二、解答题 (共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、。
山东省2020┄2021届高三普通高中学业水平等级模拟考试化学试题Word版 含解析
山东省2021年高三普通高中学业水平等级模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.山梨醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持剂。
其生产路线如下图所示。
下列说法错误的是（）Ａ．活性炭脱色的过程为物理变化Ｂ．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基Ｃ．离子交换时可选用阴离子交换树脂Ｄ．山梨醇可作水分保持剂是因为能与水形成氢键【答案】C【分析】由生产流程图可知，葡萄糖先溶解后经过活性炭吸附褪色，后醛基加压氢化还原成羟基，再利用阳离子交换膜去除重金属离子得到山梨醇，以此分析。
【详解】Ａ．活性炭脱色利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故A正确；Ｂ．加压氢化时葡萄糖中醛基转化为羟基，故B正确；Ｃ．离子交换为了除去重金属离子，应选用阳离子交换膜，故C错误；Ｄ．山梨醇可作水分保持剂是因为山梨醇中羟基能与水形成氢键，故D正确；故答案选：C。
2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）Ａ．将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中Ｂ．容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干Ｃ．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸Ｄ．溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热【答案】C【详解】Ａ．将高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，故A错误；Ｂ．容量瓶使用前不需要烘干，滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用标准液润洗，不需要烘干，故B错误；Ｃ．可用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸，操作正确，故C正确；Ｄ．溶液蒸发浓缩时，蒸发皿应放置在泥三角上加热，不能直接用坩埚钳夹持加热，故D 错误；故答案选：C。
3.下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）Ａ．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为n s2Ｂ．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8Ｃ．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11Ｄ．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族【答案】B【详解】Ａ．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为n s2，故A正确Ｂ．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；Ｃ．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；Ｄ．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族，故D正确；故答案选：B。
山东省泰安市2020┄2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版 含答案
高三第一轮复习质量检测理科综合化学试题2016．3本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（选择题，共126分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．烟的主要成分是炭黑D．烟的主要成分是石墨8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．分枝酸的分子式为C10H8O6D．分枝酸分子中含有2种官能团9．有图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l。
下列叙述不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有AB32-、A2B42-B．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10．下列根据实验现象得出的结论正确的是11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置（正放）可收集NO气体B．用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图丙所示装置可实现反应：Cu+2H2O通电Cu（OH）2+H2↑D．用图丁所示装置可分离乙醇（沸点78.3℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物12．下列说法正确的是A．反应A（g）2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =-（Ea-Eb）kJ·mol-1B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20％C．将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a（HF）保持不变，()()c Fc H-+始终保持增大。
2021年秋季高三化学开学摸底考试卷01(山东专用)(考试版)
绝密★启用前|学科网试题命制中心2021年秋季高三开学摸底考试卷01（山东专用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是（）。
A．小苏打可用作食品膨松剂B．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水C．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料2．化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）。
选项化学性质实际应用A 镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框B FeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板C SO2具有还原性海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2D 铝易与氧结合且该反应放热铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是（）。
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中2C2O4•2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。
已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W－具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）。
精品解析：山东省聊城市第一中学2021届高三下学期开学模拟考试化学试题(解析版)
聊城一中2020-2021学年高三下半学期开学模拟考化学试题相对原子质量：B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Mn55第I 卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，A 错误； B ．聚乙烯纤维属于合成高分子，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等特点，B 正确； C ．嫦娥五号使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，C 错误；D ．固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂为有机高分子材料，D 错误； 故答案选B 。
2. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：23223CO CO H O 2HCO --++=B. NaClO 溶液中通入少量SO 2：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++C. FeI 2溶液中通入少量Cl 2：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2会析出NaHCO 3沉淀，离子方程式为2Na ++CO 23-+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 ，A 错误；B ．SO 2少量时会有HClO 生成，正确离子方程式为SO 2+H 2O+3ClO -=SO 24-+Cl -+2HClO ，B 错误； C ．I -还原性强于Fe 2+，通入少量Cl 2先和I -反应，离子方程式为2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，C 错误；D ．Ca(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式为离子方程式为Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ，D 正确； 综上所述答案为D 。
2021年秋季高三化学开学摸底考试卷03(山东专用)(解析版)
绝密★考试结束前2021年秋季高三开学摸底考试卷03（山东专用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是（）。
A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nmB．淘金原理与化学上的萃取一致C．沙子的主要成分是SiD．“沙中浪底来”指的是金的氧化物【解析】选A。
含有病毒的飞沫直径介于1nm~100nm之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成气溶胶，A正确；淘金利用密度不同，萃取利用溶解度不同，B不正确；沙子的主要是SiO2，C不正确；“沙中浪底来”指的是金，D不正确。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）。
A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B．明矾水解形成Al（OH）3胶体，可用作水处理中的净水剂C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒【解析】选B。
本题考查物质的性质与用途的对应关系。
SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，常用于漂白秸秆、织物等，A错误；明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附作用，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而起到净水作用，所以明矾可用作水处理中的净水剂，B正确；石英坩埚的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠和碳酸钠在高温下均能与二氧化硅反应，所以不能用石英坩埚来加热熔化烧碱或纯碱，C错误；HClO具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与酸性无关，D错误。
2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试(山东专用)(有答案)
2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试（山东专用）一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( ) A.碳酸钠可用于制造普通玻璃 B.高纯硅可用于制作光感电池 C.碳酸钡可用于X 射线造影检查 D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子：188OB.24N H 的结构式：C.2Mg +的结构示意图：D.2H O 的电子式：3.《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是( ) A.纯铜比白铜硬度小，熔点高 B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C.白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护 D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿4.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.属于醛类，官能团为—CHOB.分子式为5102C H O 的有机物中能与NaOH 溶液反应的有4种C.立方烷（）的六氨基（—2NH ）取代物有3种D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷5.下列有关说法错误的是( )A.35172Cl 与37172Cl 互为同位素B.乙二醇和甘油不互为同系物C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 6.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是( )A.①探究温度对平衡2242NO (g)N O (g)的影响B.②探究C 和Si 非金属性的强弱C.③除去2CO 气体中混有的HClD.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液7.氮循环是海洋生态系统的基础。
海洋中无机氮循环的过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.“硝化作用”可能有氧气的参与B.氮循环中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有3NO -的废水会打破氮循环的稳态 D.422NH N O NO +-→+是歧化反应8.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )9.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，化合物2X W 与化合物与2WY 相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W 。
山东省2020-2021年高三下学期理综化学开学考试试卷
山东省2020-2021年高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·滁州月考) 区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A . 加入碘水B . 浸入水中C . 加稀硫酸水解D . 火上灼烧闻气味2. （2分）有机物甲的分子式为C9H18O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）A . 8种B . 14种C . 16种D . 18种3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个4. （2分）银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是（）A . 电池放电时，正极区溶液pH减小B . 电池放电完后，需补充注入水C . 负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2OD . 正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－5. （2分） (2018高二下·温州期中) 当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（）A . C2H5CH=CHCH(CH3)-CH=CHC2H5B .C . HCOOHD . C6H5CH(CH3)CHO6. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。
山东省2020-2021年高三下学期化学开学考试试卷
山东省2020-2021年高三下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共25分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 随后，婷婷与爸妈探讨环境保护的话题。
下列对环境产生污染的行为是（）A . 生活垃圾分类处理B . 收集废旧电池进行无害化处理C . 减少SO2和CO2的排放D . 广泛使用不能降解的塑料包装袋2. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 二氧化碳的结构式： O=C=OB . HF的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . CH4分子的球棍模型：3. （2分） (2018高二下·高明期末) 有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异。
下列事实不能说明上述观点的是（）A . 苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B . 甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C . 苯与硝酸在50—60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，D . 苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应4. （2分） (2018高一下·西城期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A＞BB . 电子总数A＞BC . 原子半径A＞BD . 离子半径A－＞B2＋5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H26. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列说法中，正确的是（）①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点：钾＞钠＞钠钾合金④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色⑤向含有Na+、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32﹣的物质的量不变⑥1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．A . ①②⑦B . ①②③⑥C . ①②⑥⑦D . ①②④⑤7. （2分）某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl只有在溶液中才能导电8. （2分）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①化学反应中的能量变化都表现为热量变化②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④9. （2分）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（）A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Fe（OH）2D . H2SiO310. （2分） (2016高一上·新疆期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . 铜丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . SO311. （2分）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色（已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀），则下列叙述正确的是（）A . 原溶液中的Br﹣一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀12. （3分） (2019高二上·中山期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z，发生反应mX(g)＋nY(g) ⇌pZ(g) ΔH＝QkJ·mol－1。
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绝密★启用前2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试（山东专用）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5V51Fe56Zn65Cd112一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A.碳酸钠可用于制造普通玻璃B.高纯硅可用于制作光感电池C.碳酸钡可用于X 射线造影检查D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂 2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为8的氧原子：188OB.24N H 的结构式：C.2Mg +的结构示意图：D.2H O 的电子式：3.《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是()A.纯铜比白铜硬度小，熔点高B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀C.白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿 4.下列关于有机化合物的说法正确的是() A.属于醛类，官能团为—CHOB.分子式为5102C H O 的有机物中能与NaOH 溶液反应的有4种C.立方烷（）的六氨基（—2NH ）取代物有3种D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷5.下列有关说法错误的是()A.35172Cl 与37172Cl 互为同位素B.乙二醇和甘油不互为同系物C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 6.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是()A.①探究温度对平衡2242NO (g)N O (g)的影响B.②探究C 和Si 非金属性的强弱C.③除去2CO 气体中混有的HClD.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液7.氮循环是海洋生态系统的基础。
海洋中无机氮循环的过程如图所示。
下列叙述错误的是()A.“硝化作用”可能有氧气的参与B.氮循环中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有3NO -的废水会打破氮循环的稳态 D.422NH N O NO +-→+是歧化反应8.下列实验现象与实验操作不匹配的是()选项 实验操作实验现象A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 B将少量硼酸滴入23Na CO 溶液中有气泡产生C 向盛有3FeCl 溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液溶液由黄色变为浅绿色DMg 和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升A.AB.BC.CD.D9.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是()A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，化合物2X W 与化合物与2WY 相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W 。
下列叙述错误的是() A.第一电离能：Y>W>ZB.简单离子半径：W>Y>Z>XC.Y 与W 具有相同的最高正化合价D.Z 与W 形成的化合物水溶液呈碱性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.茴香醛可用于香料的配制和有机合成，其中间茴香醛的结构简式如图所示。
下列关于茴香醛的说法正确的是()A.其分子式是882C H OB.分子中π键与σ键数目之比为2:9C.分子中所有碳原子可能共平面D.对茴香醛中含有3种不同化学环境的氢原子 12.下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化铝溶液中滴加足量氨水：33234Al 3NH H OAl(OH)3NH +++⋅↓+B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2332HCO OH CO H O ---++C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：2244Ba SO BaSO +-+↓D.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：23222Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl +-+-++++13.科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的，工艺原理如图，下列有关说法中错误的是()A.阴极的电极反应式为222Mn 2H O 2e MHO 4H +-++-+B.左侧为阳离子交换膜C.右侧电解液含有4MnSO 和()442NH SO ，可以防止产生2Mn(OH)并提高溶液导电性D.实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液14.焦亚硫酸钠()225Na S O 在医药、橡胶、印染等方面应用泛。
利用2SO 生产225Na S O 的工艺如下：资料：225Na S O 通常是由3NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。
下列说法正确的是()A.225Na S O 是23Na SO 和2SO 的混合物B.pH=4.1时，Ⅰ中主要反应的化学方程式为232232Na CO SO Na SO CO ++C.加入23Na CO 固体的目的是调节pH ，促进Ⅲ中2SO 的再吸收D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为322522NaHSO Na S O H O +15.25℃时，向120mL0.1000mol L HA -⋅溶液中滴入10.1000mol L NaOH -⋅溶液。
下列说法正确的是() A.若10.1000mol L HA -⋅溶液的pH=3，则此温度下a (HA)K 的数量级为610-B.滴入110mL0.1000mol L NaOH -⋅溶液，则可能存在：()()()2H A 2OH (HA)c c c c +--+=+ C.若pH>7，则溶液中可能存在：()()()()Na OH A H c c c c +--+>>> D.若溶质为NaA ，则溶液中一定存在：()()()()Na A OH H c c c c +--+=>= 三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（11分）葡萄糖酸亚铁()61172C H O Fe 是常用的补铁剂，易溶于水。
用如图装置制备3FeCO ，提取出的3FeCO 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：（1）装置c 的名称为____________。
（2）打开13K K 、，关闭2K ，开始反应。
一段时间后关闭3K ，打开2K 。
在装置c 中制得碳酸亚铁。
实验过程中产生的2H 作用有____________。
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色，用化学方程式说明其原因：____________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。
加入乙醇的目的是____________。
（5）用3NaHCO 溶液代替23Na HCO 溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，该反应的离子方程式为____________，此法产品纯度更高，原因是____________。
17.（12分）氨氮(34NH NH +、等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。
(1)氯气与水反应产生的HClO 可去除废水中含有的3NH 。
已知：1322NH (aq)HClO(aq)NH Cl(aq)H O(l)ΔkJ mol H a -++=⋅12222NH Cl(aq)HClO(aq)N (g)H O(1)3H (aq)3Cl (aq)ΔkJ mol H b +--++++=⋅则反应：3222NH (aq)3HClO(aq)N (g)3H O(1)3H (aq)3Cl (aq)+-++++的ΔH =____________________1kJ mol -⋅。
(2)在酸性废水中加入NaC1进行电解，阳极产生的HClO 可氧化氨氮。
电解过程中，废水中初始Cl -浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图甲所示。
①写出电解时阳极的电极反应式：______________________________；②当Cl -浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________。
③保持加入NaCl 的量不变，当废水的pH 低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是___________________________。
(3)高铁酸钾()24K FeO 是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。
24K FeO 在干燥空气下的强碱性溶液中能稳定存在。
氧化剂的氧化性受溶液中的H +浓度影响较大。
①碱性条件下24K FeO 可将水中的3NH 转化为2N 除去，该反应的离子方程式为_______________________；②用24K FeO 氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH 对氨氮去除率及氧化时间的影响如图乙所示。
当pH 小于9时，随着pH 的增大，氨氮去除率增大，氧化时间明显增长的原因是___________________________。
18.（13分）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO 及少量ZnO 、CuO 、MnO 、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“滤渣1”的主要成分为2Cu(OH)和_____________________(填化学式)。
(2)“氧化”时4KMnO 的还原产物是2MnO ，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为___________________________。
(3)“置换”镉中置换率与(Zn )(Zn )n n 的实际用量的理论用量的关系如图所示，其中Zn 的理论用量以溶液中2Cd 的量为依据。
①实际生产中(Zn )(Zn )n n 的实际用量的理论用量比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是__________________。
②若需置换出112kgCd ，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn 应为__ _kg 。
(4)“置换”后滤液溶质主要成分是____________________(填化学式)。
(5)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd 和Zn)与NaOH 混合反应，反应的化学方程式是______________________________。
当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd 与22Na ZnO 的__________________不同，将Cd 从反应釜下口放出，以达到分离的目的。