碳及其化合物
碳及其化合物知识点九年级
碳及其化合物知识点九年级碳是我们生活中非常常见的元素之一，它是地球上最丰富的元素之一，占地壳总质量的0.02%。
在我们的日常生活中，我们能够看到许多与碳有关的物质，比如石墨、钻石、煤等等。
那么，让我们来深入了解一下碳及其化合物的知识点吧。
一、碳的基本性质碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
它具有高熔点和高沸点，因此在室温下为固体形态。
碳的原子结构非常稳定，每个碳原子有四个电子，其中两个位于内层，另外两个位于外层，可以用来与其他原子形成键合。
这种稳定的结构使得碳能够形成多种化合物。
二、有机化合物有机化合物是由含有碳和氢的化合物组成的。
在碳的四个电子中，两个电子与氢原子的电子形成共价键，而另外两个电子则可以与其他原子形成共价键。
这使得碳原子能够与许多其他元素形成化合物，比如氧、氮、硫等等。
三、烷烃烷烃是一个简单的有机化合物家族，它是由只含有碳和氢的化合物组成的。
烷烃中的碳原子通过单键连接在一起，形成一条直链或者支链。
烷烃有不同的命名法，其中一种是以其碳原子数为前缀，比如甲烷（一碳烷烃）、乙烷（二碳烷烃）等等。
四、烯烃和炔烃烯烃和炔烃是另外两个有机化合物家族。
烯烃是由碳原子通过双键连接而成的，如乙烯（乙烯烃）。
炔烃则是由碳原子通过三键连接而成的，如乙炔（乙炔烃）。
这两种化合物中的双键和三键使得它们相比于烷烃更加活泼和容易发生反应。
五、平衡反应平衡反应是化学反应中非常重要的概念之一。
在反应物和生成物之间，会达到一种平衡状态，其中反应速率的前后趋势相同。
这种平衡状态使得化学体系能够保持稳定，并且在一定条件下相互转化。
六、碳的重要性作为有机化合物的基础，碳在我们生活中起着非常重要的作用。
无论是石油、天然气、橡胶、塑料还是杀虫剂、药物等等，都有着碳的存在。
此外，碳还在环境保护中具有重要的作用，如碳的氧化可以减少温室气体的排放。
七、生命中的碳生命是由无数有机化合物构成的，其中碳扮演着至关重要的角色。
专题三碳及其化合物
专题三:碳及碳的化合物一.单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! （1）、常温下，化学性质稳定如书写档案的用碳素钢笔，能较长时间保存（2）、碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，化学中也由此现象来检验是否是二氧化碳气体。
（3）、碳具有还原性：可用于冶金工业。
2、木炭还原氧化铜的实验（见下图）现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
原理：C+2CuO 2Cu+CO2↑。
反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
二. 一氧化碳的性质1、一氧化碳的物理性质（1）、无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）、一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
2、一氧化碳的化学性质（1）一氧化碳具有可燃性：2CO＋O22CO2燃烧的现象：①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO＋O22CO2、 CO2＋C 2CO、 C＋O2CO2（2）一氧化碳具有还原性 CO＋CuO Cu＋CO 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（3）一氧化碳具有毒性原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。
（1）注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
（2）一氧化碳还原氧化铜的实验原理：CO＋CuO Cu＋CO2实验操作：①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；②点燃酒精灯；③熄灭酒精灯；④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
注意事项：①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
碳及其化合物课件(共45张)
炔烃
芳香烃
含有碳碳三键的烃类化合物，分子式通式 为CnH2n-2。
分子结构中具有环状结构的烃类化合物， 具有特殊芳香性气味。
烃的衍生物
01
02
03
04
醇类
烃分子中的氢原子被羟基取代 后的化合物，如乙醇、甲醇等
。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取 代后的化合物，如乙醚、甲醚
等。
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代 后的化合物，如甲醛、乙醛等
化工领域的应用
有机合成
碳化合物是有机合成的基 础，可用于生产各种化学 品、塑料和纤维等。
药物制造
许多药物都含有碳元素， 通过合成特定的碳化合物 ，可以生产出治疗各种疾 病的药品。
农药制造
碳化合物也可用于制造各 种农药，以控制农作物病 虫害。
材料领域的应用
金属材料
碳化合物中的石墨可用于制造各 种金属材料，如碳钢和合金钢等
碳具有较低的熔点和沸点，不溶于水 ，可导电和传热。
碳的化学性质
碳的非金属性较弱， 在常温下不易与其它 元素发生化学反应。
碳的化合物种类繁多 ，包括一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸 盐等。
碳具有还原性，能够 还原金属氧化物和其 它含氧化合物。
碳的同位素
碳存在多种同位素，如C、C、C 等，其中最常见的是C。
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碳化合物应用
燃料领域的应用
01
02
03
燃料
碳化合物是燃料的主要来 源，如煤、石油和天然气 等，它们在能源生产和生 活中发挥着重要作用。
燃烧效率
碳化合物在燃烧过程中能 够释放大量的热能，为各 种工业生产和家庭生活提 供所需的热量。
污染控制
随着环保意识的提高，人 们正在寻找更加清洁的燃 料，如生物质能和氢能等 ，以减少对环境的污染。
碳及其化合物
碳及其化合物一、单质碳：自然界常见的碳单质有金刚石、石墨、C60，它们互为同素异形体。
1、C在氧气中不充分燃烧_____________________________________________2、C在氧气中充分燃烧_____________________________________________3、C与Fe2O3高温下反应_____________________________________________4、焦炭与SiO2高温下反应_____________________________________________5、C与浓硝酸加热反应_____________________________________________6、C与浓硫酸加热反应_____________________________________________二、碳的氧化物CO和CO2Ⅰ一氧化碳CO：无色有毒气体，难溶于水。
化学性质主要是其还原性。
Ⅱ二氧化碳CO2：无色无味气体，难溶于水，饱和碳酸溶液恰好可以使紫色石蕊试剂变红，比碳酸还弱的酸则不可以。
化学性质主要是CO2溶于水生成碳酸的酸性和弱氧化性。
1、向NaAlO2溶液中通少量的CO2的离子反应2、向NaAlO2溶液中通过量的CO2的离子反应3、向NaOH溶液中通少量的CO2的离子反应4、向NaOH溶液中通过量的CO2的离子反应5、向Na2SiO3溶液中通少量的CO2的离子反应6、向Na2SiO3溶液中通过量的CO2的离子反应7、Na2SiO3溶液在空气中变浑浊的离子反应8、向NaClO溶液中通少量的CO2的离子反应9、向NaClO溶液中通过量的CO2的离子反应10、向澄清的石灰水中通少量的CO2的离子反应11、向澄清的石灰水中通过量的CO2的离子反应12、向苯酚钠溶液中通少量的CO2的离子反应①CO2与焦炭高温下反应②Mg在CO2中燃烧三、碳酸(H2CO3)略四、碳酸盐CaCO3与Ca (HCO3)2CaCO3属于难溶性碳酸盐，难溶性碳酸盐不稳定高温下分解，而溶性碳酸盐受热不易分解。
碳及其化合物
一、碳的单质：1、金刚石物理性质：纯净的金刚石是无色透明正八面体晶体形状的固体。
是天然存在的最硬的物质天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品2、石墨物理性质：石墨是一种深灰色有金属光泽的细鳞片状固体。
石墨很软（可用做铅笔芯），石墨具有优良的导电性（可用做电极_）。
木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。
活性炭的吸附能力比木炭还要强，在防毒面具中用来吸附毒气。
3、C60C60分子是由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
它主要应用在材料科学、超导体等方面。
单质碳的化学性质一、碳的可燃性。
1．充分燃烧 C + O2 CO2碳原子与氧分子的个数比为1：12．不充分燃烧2C + O22CO碳原子与氧分子个数比为2：1CO俗称“煤气”有剧毒，生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。
二、碳的还原性。
1．碳与金属氧化物反应 C + 2CuO2Cu + CO2↑此反应必须在高温下才能发生，现象是黑色粉末变红，生成气体使澄清的石灰水变浑浊，工业上还用碳与铁的氧化物反应来炼铁。
2．碳与某些非金属氧化物反应 C + CO22CO此反应要吸收大量的热，所以必须要高温并持续高温，反应才能发生。
3．以上两个反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，都是还原反应，说明碳具有还原性，可作还原剂。
但还原反应不属于基本反应类型。
三、碳所发生的化学反应大多需要高温的条件，是因为碳的最外层有四个电子，要使这四个电子受激发，所需能量较高，而这四个电子一旦受到激发之后，能量较大，非常活泼。
所以碳在常温（或较低温度）下，化学性质稳定，而在高温的条件下，碳的化学性质则变得很活泼。
四、化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。
五、利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写，字、画可保存很久而不褪色；利用碳在高温的活泼性，人们烧碳做燃料，并高温冶金。
六、木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。
碳的主要化合物及其应用
碳的主要化合物及其应用一、碳的主要化合物1.一氧化碳（CO）：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，具有强烈的毒性。
它主要由含碳燃料的不完全燃烧产生。
一氧化碳能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
2.二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气层的重要组成部分。
二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧、动植物的呼吸以及微生物的分解等。
二氧化碳是植物光合作用的原料，也是温室气体之一。
3.碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）等。
碳酸盐广泛应用于建筑材料、化工、农业等领域。
4.碳单质：碳单质包括金刚石、石墨、碳纳米管等。
碳单质具有很高的硬度和导电性，广泛应用于珠宝、润滑剂、导电材料等领域。
二、碳的主要化合物的应用1.一氧化碳的应用：一氧化碳在工业上主要用于冶炼金属、生产化学品等。
此外，一氧化碳还用于制作二氧化碳灭火器、碳素墨水等。
2.二氧化碳的应用：二氧化碳在工业上主要用于制造碳酸饮料、制冰、制冷、灭火等。
此外，二氧化碳还广泛应用于植物光合作用、温室气体控制等领域。
3.碳酸盐的应用：碳酸盐广泛应用于建筑材料（如水泥、石灰石）、玻璃制造、化工生产（如制碱、制酸）、农业（如肥料、杀虫剂）等领域。
4.碳单质的应用：碳单质在工业上主要用于制造珠宝、润滑剂、导电材料等。
此外，碳纳米管还应用于电子器件、能源存储、生物医学等领域。
综上所述，碳的主要化合物及其应用涵盖了工业、农业、日常生活等多个领域，对人类社会的发展具有重要意义。
掌握碳的主要化合物及其应用，有助于我们更好地利用碳资源，促进可持续发展。
习题及方法：1.习题：一氧化碳和二氧化碳的化学式分别是什么？方法：一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2。
2.习题：一氧化碳和二氧化碳的毒性哪个更强？方法：一氧化碳的毒性更强，它能与血红蛋白结合，阻碍氧气的运输，导致人体组织缺氧。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
(完整版)碳及其化合物知识点总结
(完整版)碳及其化合物知识点总结碳及其化合物知识点总结
碳是化学中的基本元素之一，它在自然界中广泛存在，并且构成了许多重要的化合物。
以下是有关碳及其化合物的一些重要知识点总结：
1. 碳的基本性质
- 碳的原子符号为C，原子序数为6，相对原子质量为12.01。
- 碳是非金属元素，具有四个价电子，可形成共价键。
- 碳的同素异形体有两种常见形式：钻石和石墨。
2. 碳的化合物
- 碳与氧形成的化合物被称为碳氧化合物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和甲烷（CH4）。
- 碳与氢形成的化合物被称为碳氢化合物或烃，包括烷烃、烯烃和炔烃等。
- 碳与氧、氮、硫等元素形成的化合物也非常重要，如醇、酮、醛、羧酸等。
3. 碳的同系物
- 碳形成了一个庞大的同系物系列，即脂肪烃系列。
脂肪烃由
一串碳原子和氢原子组成，分为饱和脂肪烃和不饱和脂肪烃两类。
4. 碳的重要性
- 碳是生命体的基础，生物体中的大部分有机物都是由碳构成的。
- 碳是化学反应中重要的参与者，许多有机化合物的制备和反
应涉及碳的化学键的切断和重组。
- 碳的存在和循环对地球的生态平衡和气候变化有重要影响。
以上是对碳及其化合物知识点的简要总结。
深入了解碳的性质
和化学反应机理，能够更好地理解有机化学和生态学等领域的知识。
〖2021年整理〗《碳及其化合物》知识总结
单元2 碳及其化合物知识点一：碳的单质1．同一种元素可以组成不同的单质：如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。
由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。
【要点诠释】金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，属于化学变化。
同种元素可以组成不同单质。
因此，我们不能说“由同种元素组成的物质叫单质”。
2．金刚石、石墨和C60的性质比较及用途：名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体，有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形似足球。
有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性很差良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、超导材料、医学应用等（注：人们对C60性质的认识正在不断的深入）【要点诠释】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列不同（见图16－1），物理性质有很大的差异，用途也有较大不同。
3．木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。
据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。
【要点诠释】1．吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。
由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。
吸收一般为化学变化，如：CO2气体被氢氧化钠溶液吸收的过程中生成了碳酸钠或碳酸氢钠等物质，就是化学变化。
2．“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。
比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。
碳及其化合物知识总复习指导
碳及其化合物知识总复习指导一. 知识结构碳及其化合物碳单质几种单质碳金刚石石墨无定形碳（木炭、活性炭、炭黑、焦炭）化学性质常温下稳定可燃性还原性碳的氧化物二氧化碳物理性质化学性质通常不可燃也不助燃与水反应与碱反应实验室制法（原料、原理、装置、操作、注意事项）用途（灭火器反应原理）一氧化碳物理性质化学性质可燃性还原性毒性对空气的污染用途几种常见的有机物甲烷酒精醋酸三大矿物燃料：煤、石油、天然气（甲烷）⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪二. 主要内容提示 1. 碳的化学性质（1）稳定性：常温下不易跟其他物质反应。
（2）可燃性： 22C O +（不足）点燃2COC O +2（充足）点燃CO 2（发出白光）（3）还原性（CO 是常用的还原剂）： C C u OCu CO ++↑222高温（黑色粉末变成红色） 3243232C F e O F e C O ++↑高温（红色粉末逐渐变成黑色）2. 二氧化碳与一氧化碳的比较3. 二氧化碳的实验室制法实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
选用稀盐酸而不用浓盐酸是防止生成的二氧化碳中混有氯化氢气体。
不选用硫酸是因为硫酸与碳酸钙会生成微溶于水的硫酸钙，包裹在大理石表面，阻止反应继续进行。
4. 碳酸钙的性质与用途（1）存在；石灰石、大理石、白垩等。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质：①高温分解：CaCO CaO CO 32高温+↑（熟练掌握）；②跟酸反应：CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑（C O 2的制取原理） （4）用途：重要的建筑材料；高温煅烧可制备生石灰和水泥。
5. 碳酸根离子的鉴定取少量固体或溶液，滴加稀盐酸，并用燃着的火柴检验气体，火柴熄灭。
高一碳及其化合物的知识点
高一碳及其化合物的知识点随着科技的不断发展，我们对于化学的了解也越来越多。
而高一阶段的学习重点之一就是碳及其化合物。
碳是元素周期表中的第六个元素，其在自然界中广泛存在，以其独特的化学性质而被广泛运用于各个领域。
本文将为大家详细介绍高一碳及其化合物的一些重要知识点。
一、碳的特性及基本性质碳原子的结构非常独特，它有着四个完全相同的配对电子，使其能够与其他非金属元素形成共价键。
碳的电负性较小，稳定性较高，能够形成多种不同的化合物。
另外，碳还有着很强的自组装能力，能够形成各种复杂的有机分子。
碳在自然界中广泛存在，如煤炭、石油、天然气等均是碳的存储形式。
此外，碳还是生命的基础，所有有机物都含有碳元素，因此碳也被称为有机化学的基础。
二、碳的同素异形体碳的同素异形体是指具有相同分子式但结构不同的有机化合物。
常见的碳同素异形体有链状异构体和环状异构体。
链状异构体是指由相同个数的碳原子组成，但它们的结构不同，如正丁烷和异丁烷。
环状异构体则是指由相同个数的碳原子形成一个或多个环状结构，如环己烷和苯。
三、碳的卤素衍生物卤素衍生物是指由碳链上的氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的有机化合物。
卤素衍生物在生活中有着重要的应用，如医药、农药、染料等。
值得注意的是，随着卤素的原子序数逐渐增加，卤素衍生物的活性也逐渐下降。
四、碳的官能团官能团是指影响有机化合物化学性质的特殊原子团，常常决定了有机化合物的特性。
常见的官能团有羟基、醛基、酮基、羧基等。
官能团的引入可以增加有机化合物的性质多样性和反应活性，扩大了其应用领域。
五、碳的环状化合物环状化合物是指由碳原子形成一个或多个环状结构的有机化合物。
环状化合物有着特殊的稳定性和反应性质。
其中，芳香烃是含有苯环结构的有机化合物，具有良好的稳定性和饱和性。
芳香烃在许多领域有着重要的应用，如染料、涂料、医药等。
六、碳的生物化合物生物化合物是指存在于生物体内或由生物体合成的有机化合物。
生物化合物在我们日常生活中无处不在，如脂肪、蛋白质、糖类等。
碳及其化合物的种类和应用
碳及其化合物的种类和应用碳是地球上最常见的元素之一，也是生命的基础。
和其他元素一样，碳可以和其他元素结合，形成各种化合物。
这些化合物对我们的生活有着重要的影响，因为它们是我们日常所使用的许多化学物品的基础。
碳的种类碳可以结合成不同的分子，形成不同种类的碳化物。
以下是一些最常见的碳化物:1. 有机化合物：这是我们最熟悉的化合物之一，因为它们组成了我们身体内的大部分物质，例如脂肪、蛋白质、DNA等等。
通常，有机化合物都由碳、氢和氧原子构成。
2. 无机碳化合物：无机碳化合物通常包含碳和金属元素，例如碳化硅和碳化钨等。
这些化合物通常用于制造工业材料和电子元件。
3. 纳米碳材料：纳米碳材料是一种由碳原子组成的超微小颗粒。
纳米碳材料通常具有独特的电化学性能，可以作为电池和超级电容器的组成部分。
4. 神奇石墨烯：石墨烯是一个由碳原子构成的单层薄膜。
它是一种非常薄、轻、坚硬且具有卓越导电性的材料。
石墨烯可以用于制造电子设备、触摸屏幕、电池等等。
碳化合物的应用碳化合物是人类文明的重要基础之一，许多从医学到科技、从地产到商业领域的行业都离不开它们。
以下是一些常见的碳化合物应用：1. 医学应用：碳纤维材料被广泛应用于医学领域中的骨科手术和牙科行业，其优越的耐久性和强度是在医疗行业中应用的重要原因。
2. 工业生产：碳纤维是一种非常有用的工业材料，用于制造航空航天设备、汽车和大型机器。
此外，碳化硅在制造半导体芯片和LED 时也有重要应用。
3. 环保领域：由于其能够吸附有毒物质的能力，活性炭是一种常用的环保材料。
它经常用于净水和净空的处理中，可以有效地去除水和空气中的污染物。
4. 纤维材料：许多纤维材料，如碳纤维、石墨烯等，都具有轻质、高强度的特性，因此可以制造轻便的材料。
总之，碳及其化合物在我们的生活中有着重要的应用，它们不仅是工业生产不可或缺的组成部分，更是将来环境友好型、便携式智能设备的重要材料。
高中化学碳及碳的化合物
碳及碳的化合物一、碳单质1.碳的几种单质2.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
2.碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色），但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊木炭还原氧化铁： 2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C+CO高温2CO二、碳的氧化物１．CO２的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（镁性质活泼，可与其燃烧）2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳（类比：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O）4)与灼热的碳反应（氧化性）：C+CO 高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：①灭火②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
2．CO的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）①可燃性：2CO+O 点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
碳及其化合物 课件(共45张PPT)
[答案：（1）可燃性、还原性、双原子分子、 气体、难溶于水等（2）都是化合物、都能 发生复分解反应、都能跟某些盐反应、都 含有氢元素等（3）与酸性氧化物反应、与 酸反应、水溶液可使酸碱指示剂变色等 （开放性试题，考生写出其他合理答案均 给分）
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
存在：空气中，体积比0.3%
60g
6、了解自然界中的碳循环；
人、动植物的呼吸， 化石燃料的燃烧， 动植物尸体被分解； 灰烬中的碳酸盐进 入土壤。
二氧化碳 氧气
光合作用
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现 象； 见上面习题。
（提示：H2+CuO=Cu+H2O) （无水硫酸铜遇水变蓝） 水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的 CO2和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含 有CO和H2
请说出各装置的作用
CO、CO2比较
一氧化碳 碳化合价 溶解性 密度与空气比 可燃性 二氧化碳
还原性
与水反应 与碱反应 毒性 主要用途
CO、CO2相关问题
物理性质：无色无味气体、比空气重、能溶于水
用途（性质决定用途）： 灭火——不可燃、不助燃 干冰作致冷剂、人工降雨 制汽水 光合作用 化工原料
你学过CO2哪些化学性质？
1. 烧杯现象_____,说明CO2具有____和____性质 2. 证明与水反应,所放的试剂____,现象___,方程式___
CO
O2 O2 CuO C O2 CuO Fe2O3 H2 O NaOH H+
H2CO3
C
CO2
O2
Na2CO3 NaHCO3
H+
Ca(OH)2
CH4 C2H5OH
CaCO3
碳族元素及其化合物
碳族元素及其化合物
碳族元素及其化合物
从表中有关数据可知，碳族元素从上至下金属性增强，碳 和硅是非金属元素，锗、锡和铅是金属元素。它们单质的化学 性质都不太活泼，从碳至铅活泼性略有增强。
碳处于第二周期，半径小，电负性较大，与同族其他元素 相比表现出许多特殊性。碳和硅的同种原子间可形成键，并能 与氢形成一系列碳氢化合物和硅氢化合物，这是它们的重要特 征。硅和锗是重要的半导体元素。碳、硅、锗、锡、铅及其化 合物在材料领域有广泛应用。
碳族元素及其化合物
二、 碳及其重要化合物 1. 碳的同素异形体
碳可形成立方系金刚石结构的 原子晶体、六方系的石墨和富勒烯 C60等三种同素异形体。它们的结 构模型如图8-3所示。
碳族元素及其化合物
图8-3 金刚石、石墨和富勒烯的结构
碳族元素及其化合物
金刚石是具有立方对称结构的原子晶体，而石墨是六方层状结构。 在石墨晶体中，同层C—C键键长为142 pm，层与层之间以范德华力 结合，C原子之间相距335 pm。
碳族元素及其化合物
3. 碳酸及其盐
二氧化碳溶于水可得到碳酸，但在水溶液中大部分CO2与 H2O分子形成不太紧密的水合物，只有一小部分生成H2CO3，经 测定在饱和CO2的水溶液中［CO2］/［H2CO3］=600/1。
碳酸为二元弱酸，碳酸盐有正盐（碳酸盐）和酸式盐（碳酸 氢盐）两种类型。碱金属（Li除外）和铵的碳酸盐易溶于水，其 他金属的碳酸盐难溶于水。因此自然界中存在很多碳酸盐矿物， 如大理石CaCO3、菱镁矿MgCO3、菱铁矿FeCO3、白铅矿 PbCO3、孔雀石CuCO3·Cu(OH)2等。对于难溶的碳酸盐来说，相 应的酸式碳酸盐溶解度大。
碳族元素及其化合物
CO2是无色无嗅的气体，加压易液化。在低温下CO2凝为 白色雪花状固体，压紧可成块状，故称干冰，可作致冷剂。 CO2的临界温度为304 K，加压可液化（258 K，1.545 MPa），一般储存在钢瓶中，便于运输和计量。在临界温度 下，CO2可作为优良溶剂进行超临界萃取，选择性地分离各种 有机物，如从茶叶中提取咖啡因。它也是主要的温室效应气体， 其排放量受到《京都议定书》的限制。
七 碳及其化合物
专题七碳及其化合物【考点归纳】3、C60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。
二、碳的氧化物1．二氧化碳（CO2）(1)物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气大。
-78℃时，凝华成固态干冰。
(2)化学性质：一般不具可燃性，也不能支持燃烧，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。
(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于人工降雨，制汽水、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．(4)实验室制法：药品：石灰石(或大理石)，稀盐酸原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2↑收集：向上排空气法，不能用排水集气法．验满方法：用燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使澄清石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2．一氧化碳（CO）(1)物理性质：无色无味难溶于水，密度比空气略小。
(2)剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带氧气，造成人体缺氧。
(3)还原性：CO+CuO △Cu+CO2(4)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(5)用途：作气体燃料及用于冶炼金属。
三、有机物定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。
但CO、CO2、碳酸盐等一向被视为无机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。
酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：乙醇；化学式：C2H5OH性质：可燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（2）醋酸——化学名称：乙酸；化学式：CH3COOH性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变红。
3．煤、石油、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。
【问题探究】【例1】：纳米材料被誉为21世纪最有前途的材料。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9)的空心管，下列说法错误的是( )A．纳米碳管如果完全燃烧，生成物是二氧化碳B．纳米碳管是一种新型的化合物C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D．纳米碳管在常温下化学性质稳定审题与思路：本题属于信息迁移题．解题关键在于能把学过的知识与题中内容有机地结合起来，做出正确的判断。
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猜一猜
有一种物质，消防官兵赞美它是“灭火先 锋”；同学们说“汽水”中没有它就不解渴； 建筑师们却称它为“粉刷匠”；农民伯伯说它 是“植物粮食”；环境学家却指责它是造成全 球变暖的罪魁祸首。 你们猜这种物质是什么呢？
学习目标： 1、运用分类、比较的方法总结碳单质、CO、CO2、碳
即先用观察、分类、比较的方法 来总结碳及其化合物的相关性质
↓ 在总结的基础上提出问题
↓ 设计实验方案
↓ 再用实验来验证
↓ 最后得出结）
A． O2和O3
B．一氧化碳和二氧化碳
C．白磷和红磷
D．水和双氧水
2、标出探究2中氧化还原反应的电子转移的方向和数目。 （双线桥或单线桥法）
点燃
点燃
探究2
问题1：从氧化还原反应角度分析，一氧化碳具有
什么性质？为什么？ 问题2：从氧化还原反应角度分析，二氧化碳具有
什么性质？为什么？
H+(或CO2) OH-(或▲)
探究3
问题：等量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别与等浓度等 体积的盐酸反应，有什么现象？为什么？
小结
本节课我们运用了研究物质性质的一般程序和方法：
3、写出探究3中涉及到的离子反应方程式。
酸钠、碳酸氢钠的性质； 2、能够写出碳及其化合物之间转化的化学反应方程式； 3、了解同素异形体的概念。 学习重难点： 1、同素异形体的概念 2、CO、CO2的性质 3、Na2CO3、NaHCO3的性质
结构决定性质 性质决定用途
探究1
问题：石墨转化为金刚石是化学变化还是 物理变化？为什么？
同素异形体：由一种元素组成的性质不同 的几种单质，叫做这种元素的同素异形体。