过氧化钠的化学质课件
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氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 不能，泡沫灭火器含CO2
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
氧化钠和过氧化钠 课件 高一上学期化学人教版
(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合
物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2__∶__1_。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系
(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm(固体)
2×78 2×44 2×106
第二章 海水中 的重要元素-钠 和氯
第一节 钠及其化合物
第二课时 钠的几种化合物氧化钠和过氧化钠
金属化合物的学习线索
金属 → 金属
单质
氧化物
Na →
Na2O Na2O2
→ 金属 → 盐
氢氧化物
NaCl
→ NaOH → Na2CO3
NaHCO3
一、钠的重要化合物 1. 氧化钠和过氧化钠
思考与交流
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜 色、状态。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分
√数是
A.54.5% B.40%
C.36%
D.33.3%
解析 根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、
H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5 g－7.5 g＝9.0 g，1w96.0.(5Ogg2)＝
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红后 迅速褪色
对比实验
加入MnO2至
无气体生成
过滤，取滤液
H2O2分解完全
滴加酚酞
Na2O2与H2O 反应后产物
溶液变红
Na2O2和H2O反应历程：
反应的过程可分为两步
2
（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2 +（2） 2H2O2=2H2O+O2↑
过氧化钠的化学性质
钠的化合物有很多，用途也很广泛. 在初中已学过NaOH和NaCl，其中 NaCl是食盐中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生 成氧化钠和过氧化钠。
退出
回忆：上节课所学的知识， Na2O2是金属钠和氧气在什么条 件下化合生成的呢？
过氧化钠的物理性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
下课了！
反应生成有O2； 反应放热；
反应生成 NaOH；
Na2O2具有漂白性；
退出
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质 一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质 1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
作业：
1、实验设计（证明Na2O2可以和CO2反应 ）
实验设计要求：
（1） 依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、及其连接顺序；
（3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。
2、课本第34页 一、1；二、2。
退出
• 1. 判断：金属氧化物一定是碱性氧化物 （ 错） 三. 练习题 • 2. 下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而 变 质的是 ( B) • A. 钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3 • 3. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过 盛Na2O2 (足量)的干燥管,浓硫酸的洗气瓶, • 后得到的气体是 ( A) • A. O2 B. NH3 C. CO2 D. CO2 , O2 • 4. 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2 粉末，振荡， 正确的叙述是 ( CD ) • A. 溶液仍为紫色 B. 最后变蓝色 • C. 最后褪色 D. 有气体产生
《第2课时 氧化钠和过氧化钠》参考课件
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
化学反应条件不同产物可能不同
思考与讨论
2.从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类 似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
氧化钠的化学性质
酸性氧化物
通性：1.与水反应生成对应的可溶碱
Na2O + H2O = 2NaOH
思考：如何通过实验证明？
1.取反应后清液 2.加少量MnO2
为什么酚酞溶液会先变红后褪色呢？
3.取过滤后清液
过氧化钠与水反应的历程：
4.向清液中加酚酞，红色不消失
②①2NHa22OO22+=22HH22OO=+HO22O2+2Na①O×H 2+②可得：反应总方程式
已知，H2O2具有漂白性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
- Na2O2 + H2O
2.与酸性反应只生成对应的盐和水
氧化物 碱性氧化物
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + 2HCl -
Na2O
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
- Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + CO2
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何
Na2O + CO2 == Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O+2H+==2Na++H2O
Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑
2.氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版必修第一册
＋16H＋＝3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O；
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为
生成条件 常温 点燃 平衡量(mol)：8-x 0.5x 1.5x
C. 30℃，4 mL硫酸，3 mL水
D. 30℃，5 mL硫酸，2 mL水
②回收四氯化碳：将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入适量Na2SO3稀溶液；要使反应充分进行，需要振荡分液漏斗，然后充
实验探究
实验步骤
实验现象
结论
①取少量Na2O2放 入试管中，再滴加 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
试管壁
反应放热
【【答答适案 案】】量AD 水，观察并用
发热
【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；
手触摸试管壁。 d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
1.5；
吸_收__C__O__中__混__有__的_。 反应的CO B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
2
HC1 2 A. 所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个 已知：常温下，Ka（HF）>Ka（HClO），则酸性：HF>HClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解
【解析】
大理石 盐酸 【详解】综合分析工艺流程图可知，试剂X只能是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液
（2）装置C中放入的反应物是_____ 和_______。 不反应，所以反应①、过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为
《氧化钠和过氧化钠》【教学PPT课件 高中化学优质课】ppt
2.Na2O与CaO的性质相似，是典型的酸性 氧化物， Na2O与H2O反应的化学方程式是 Na2O+H2O ===2NaOH ，与酸性氧化物 CO2反应的化学方程式是 Na2O+CO2===Na2CO3 ，与盐酸反应的化 学方程式是 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
。
探究点一：Na2O2与H2O的反应
作业：练习册P26
答:这个反应生成氧气，是放热反应， 并且有碱性物质生成。
化学方程式是 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
3.将上述滴入酚酞变红后的溶液震荡，会有什么现象 ？能得出什么结论？（Na2O2在反应中是作还原剂还是氧 化剂）。用双线桥标出Na2O2与H2O反应的电子转移情况 。
答：红色褪去。
Na2O2具有强氧化性，漂白性。 Na2O2的用途：杀菌/消毒，漂白剂。
探究点二：Na2O2与CO2的反应 1.取一小块脱脂棉在石棉网上，再取半药匙过氧 化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过 氧化钠的脱脂棉吹气。有什么现象发生？其反应 原理是什么？说明过氧化钠有什么用途？
答：现象是脱脂棉燃烧。
2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的 来源。用作供氧剂
过氧化钠的功与“过”
可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。
但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品， 2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶 加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡 时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或 过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、 肝、肾等疾病，甚至可能致癌。
A．Na2O B．CaO C．Na2O2 D．MgO 2．下列关于Na2O、Na2O2 的比较中正确的是( C ) A．Na2O和Na2O2 都是碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2 都是易与水反应的白色固体 C．Na2O和Na2O2 固体中阳离子与阴离子的数目比均为2 ：1
过氧化钠的化学质课件
实验室合成
过氧化钠可以通过氢氧化钠与过氧化氢反应得到。
工业生产
工业上通常通过电解氯化钠溶液得到过氧化钠。
过氧化钠的用途和应用
漂白剂
过氧化钠被广泛用作纸张、织物和食品的漂白 剂。
环境治理
过氧化钠可以用于处理废水、废气和土壤中的 有机物。
消毒剂
过氧化钠也可以用作水处理剂和医疗器械的消 毒剂。
化学实验
过氧化钠经常用于化学实验，例如做氧气发生 器。
过氧化钠的危害和安全注意事项
1 腐蚀性
过氧化钠对皮肤和眼睛有腐蚀性，使用时需戴上防护装备。
2 易爆性
过氧化钠能与有机物反应并释放氧气，具有爆炸性。
3 储存注意
过氧化钠需要储存在干燥、阴凉的地方，并远离有机物和易燃物。
过氧化钠的实验演示
漂白效果
通过将过氧化钠溶液滴在染有 颜色的布料上，展示其强大的 漂白效果。
过氧化钠的化学质课件
欢迎来到过氧化钠的化学质课件，让我们一起探索过氧化钠的定义、性质、 制备方法、用途和应用、危害和安全注意事项、实验演示、相关实例，并进 行总结和展望。
过氧化钠的定义和性质
过氧化钠是一种无机化合物，具有强氧化性和漂白性。它是固体，可溶于水，其分子式为Na2O2。
过氧化钠的制备方法
氧气释放
将过氧化钠与某些反应物混合， 观察到氧气的释放和反应的爆 炸性。
火焰增大
将过氧化钠溶液加入到蜡烛火 焰中，观察到火焰变大和亮度 增加。
过氧化钠的相关实例
工业应用
过氧化钠在工业上用于制备过氧 化氢和氧气。
纺织行业
过氧化钠是纺织行业中用于漂白 和去除污渍的重要物质。
空气净化
过氧化钠也可以作为空钠的定义、性质、制备方法、用途和应用、危害和安全注意 事项、实验演示、相关实例，我们能够更全面地了解和评估过氧化钠的重要 性及其在不同领域中的应用前景。
氧化钠和过氧化钠课件高一上学期化学人教版
√A.11∶18
B.22∶3
C.1∶9 D.21∶9
2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 Δm 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Δm
88 g
56 g
36 g
4g
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
2.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 氧化钠和过氧化钠
1.从物质类别、元素化合价的角度认识Na2O、Na2O2的性质(重点)。 2.会设计实验探究Na2O2与H2O、CO2的反应(难点)。 3.掌握与Na2O2相关的定量计算(难点)。
问题导入
回顾氧化钠和过氧化钠的颜色、状态：
D．向饱和烧碱溶液中加入Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
Na2O2与水反应生成NaOH与O2 ，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+ 数目减少
一、氧化钠和过氧化钠的性质
归纳总结
Na2O2
Na2O2强氧化性的表现
可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等 与酚酞溶液：溶液先变红后褪色
(2) 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑
2
→O2
(2×18) g
32 g [2×4mg(H2)] g
✪当H2O与足量的Na2O2反应时，固体增重为与H2O等分子数的H2的质量
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反 应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质 量之比是
一、氧化钠和过氧化钠的性质
【高中化学】氧化钠与过氧化钠PPT课件
[科学探究]碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性及溶液酸碱性
步 骤
①
1gNa2CO3
白色粉末，加水结 块变成晶体放热
1gNaHCO3 细小的白色固体，加水 部分溶解 ，感觉不到 热量变化． 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解 ，溶解 度较Na2CO3小，碱 性较Na2CO3弱。
② ③ 初步 结论
振荡时间长可溶解 溶液变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
③2滴酚酞
溶液变微红色
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
人教版高中化学必修一课件氧化钠和过氧化钠
第二节：钠的化合物
•
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一 钠的重要化合物 1 氧化钠：Na2O （1）颜色、状态：白色固体 （2）化学性质： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ②与CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 ③与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O △ ④不稳定 2Na2O+O2=2Na2O2
钠起火能否用CO2灭火器灭火？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（放热、生成O2）
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反 • 应。
•
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
•
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
•
•
•
•
• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄 色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧 到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片 进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。 • 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 • 色。
•
2、过氧化钠 Na2O2 （1）、颜色、状态：淡黄色，固体 （2）、过氧化钠的化学性质：
•
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一 钠的重要化合物 1 氧化钠：Na2O （1）颜色、状态：白色固体 （2）化学性质： ①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH ②与CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 ③与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O △ ④不稳定 2Na2O+O2=2Na2O2
钠起火能否用CO2灭火器灭火？
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（放热、生成O2）
练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反 • 应。
•
几种金属的焰色：
Li 紫红
Na 黄
K 紫
Ca 砖红
•
Sr 洋红
Ba 黄绿
Cu 绿
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、 锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
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• 【实验】 • 1.火源最好用喷灯、煤气灯，因酒精灯火焰略带黄 色，喷灯的火焰温度高，而且无色。 • 2.做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧 到无色。也可先用盐酸清洗，再灼烧至无色。 • 3.做钾盐的焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃片 进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光，能排除钠盐的 干扰。没有蓝色钴玻璃片，可用幻灯片涂上蓝色颜 料代替。 • 一些改进实验：（1）用甲醇配制金属盐溶液，装 入喷雾器向火焰处喷射，焰色明显。 • （2）将粉笔先吸足酒精，再点燃，在火焰上进行 焰色反应实验，现象很明显。 • 实验现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐 呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿 • 色。
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2、过氧化钠 Na2O2 （1）、颜色、状态：淡黄色，固体 （2）、过氧化钠的化学性质：
《过氧化钠》 讲义
《过氧化钠》讲义一、过氧化钠的基本性质过氧化钠，化学式为 Na₂O₂，是一种淡黄色的固体粉末。
它具有强氧化性，在化学反应中常常表现出独特的性质。
过氧化钠的熔点约为 460℃，沸点约为 657℃。
相对密度为 2805。
在常温下，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质发生反应。
二、过氧化钠的化学性质1、与水的反应过氧化钠与水反应是一个非常重要的化学过程，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑。
在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。
过氧化钠中的氧元素，一部分从－1 价变为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分从－1 价变为 0 价，生成氧气。
这个反应会放出大量的热，使周围环境温度升高。
同时，产生的氧气可以使带火星的木条复燃。
2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝2Na₂CO₃＋ O₂。
在这个反应中，过氧化钠同样既表现出氧化性，又表现出还原性。
它将二氧化碳转化为碳酸钠，并释放出氧气。
这一性质使得过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，用于吸收人体呼出的二氧化碳并提供氧气。
3、与酸的反应过氧化钠与酸反应，生成相应的盐、水和氧气。
例如，与盐酸反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑。
4、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。
例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将二氧化硫氧化为硫酸根离子等。
三、过氧化钠的制备方法过氧化钠通常可以通过钠在空气中燃烧来制备。
将金属钠加热至熔化，然后在空气中迅速燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。
反应的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）在制备过程中，需要注意控制反应条件，以确保产物的纯度和产率。
四、过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能够与二氧化碳和水反应生成氧气，所以在呼吸面具、潜水艇和航天器等密闭环境中，过氧化钠被用作供氧剂，为人员提供必要的氧气。
过氧化钠说课ppt课件
档 案
碳，脸色立变，
一落水就非常生 气。
简历：
中学毕业后参军， 后调海军某潜艇 当班长，复员后 在立白化工厂当 工人，曾与氯气、 二氧化硫等一起， 光荣出席全国漂 白积极分子群英 会。多次获得反 黑模范称号。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
二、说学情:
（一）学生的化学知识基础分析。
（二）学生的学习心理及素质分析 化学知识和实验技能有限 对探究性实验感兴趣
不一定能够积极主动地观察、思考和探索本质。
（三）学生已有的知识对本节知识的影响
分析
目录
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五、说教学过程
引入探究 总结归纳 练习强化 课后巩固
设置情景引入
可燃物
棉花
氧气
着火点
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知识回顾
1、氧化物
1、通过什么变化，可以得到氧化钠、过氧化钠?
钠在空气中氧化生成氧化钠(Na2O), 4Na+O2=2Na2O
B. 溶液最终为红色
C .有气泡产生，溶液最终为红色
D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色 • 用双线桥法表示Na2O2与CO2反应中电子的转移,求出
被氧化和被还原的原子个数之比。
过程
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过氧化钠化学性质
过氧化钠的化学性质同学们，过氧化钠是一种活泼金属的氧化物，但并不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，能够发生许多氧化还原反应，下面让我们研究其中的一些重要反应。
【知识点1】过氧化钠的结构过氧化钠（Na2O2）是离子化合物，晶体中阴离子是O22—，晶体中阴阳离子个数比为1:2。
【知识点2】过氧化钠的化学性质1、Na2O2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，Na2O2既有氧化性又有还原性，但以强氧化性为主。
具体反应如下：得2e -失2e -①2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑观察反应前后各元素化合价可知，H2O中-2价O在反应后化合价并未变化，从而判断Na2O2中-1价O部分化合价升高转化生成O2，部分化合价降低转化到NaOH中，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，该反应为歧化反应。
②得2e -2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2失2e -观察反应前后各元素化合价可知，CO2中-2价O在反应后化合价也未变化，与过氧化钠与水反应类似，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
说明：Na2O2可与空气中的CO2作用放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如潜水、宇宙飞船等方面，以供人们呼吸应急用。
③失4e -2Na2O2+2 SO2════ 2Na2 SO4得4e -小结：当Na2O2在该反应中Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂。
与H2O、CO2、H+等反应时，它既是氧化剂又是还原剂；当其与强还原剂如SO2、SO32-、Fe2+等反应时，它是氧化剂。
2、Na2O2的漂白性： 播放视频分析：Na2O2与水反应生成NaOH，使溶液显碱性，所以滴加酚酞试剂后溶液变红，后又褪色是因为Na2O2具有强氧化性，能够氧化溶液中的红色物质使之褪色，体现出漂白性。
【知识点3】过氧化钠与水、二氧化碳反应中的定量关系(1)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e-。
氧化钠过氧化钠 课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
过关内容
1.Na2O与H2O、CO2、HCl的反应方程式 2.Na2O2与CO2的反应方程式 3.Na2O2与HCl的反应方程式 4.用双线桥法表示Na2O2与H2O反应的电子转移 方向和数目
过关内容
现象
木条复燃 试管发热 溶液显碱性
结论
气体为O2 反应放热 有碱生成
2. Na2O2的化学性质
(1)与H2O反应
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2
氧化剂 还原剂
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得2×e-，被还原
吹气生火
洗-烧-蘸-烧-洗-烧
3.金属的焰色反应
物理变化
紫
黄
紫
砖红
黄
绿
红
色
色
红色
绿
色
色
色
色
透过蓝色钴玻璃观察，消除钠焰色的干扰(K中含有少量Na）
-2
碱性氧化物
生成条件
钠在空气中加热2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+HCl=NaCl+H2O
与CO2反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
思考吹气生火是如何实 现的？
(2)与CO2反应
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
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那么反应的可能产物又是什么呢？
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
1、跟水反应 （1） 预测产物 （从化合价入手）
O2 和 NaOH 产物应该通过什么来检验呢？
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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颜色：淡黄色 状态：粉末状固体
思考：溶解度 与水发钠生的化另学一反个含应氧，化已合经物是—属—于NNaa22OO 的化学性质。
Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
方程式有化合价的升降,且根
据第一章所学过的知识，有元素化
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（3）实验结论：
实验现象
结论
1、试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此 气体能使带火星木条复燃；
2、试管发烫；
反应生成有O2； 反应放热；
3、无色酚酞变红；
反应生成 NaOH；
4、红色褪去；
Na2O2具有漂白性；
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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1、跟水反应 （1） 预测产物 （从化合价入手）
Na2O2中氧元素的化合价是多少？ -1
是常见的化合价吗？
不是
有化合价改变的可能吗？
有
会变成多少价呢？ 0价 -2价
重点、难点
重点：过氧化钠跟水的反应。 难点：对过氧化钠跟水的反应中过氧化钠
既充当氧化剂又充当还原剂双重角色的认识。
已有知识储备
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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（观察到有什么现象？） （用手摸一下试管，有什么感觉？）
2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？）
3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
钠的化合物有很多，用途也很广泛.
在初中已学过NaOH和NaCl，其中NaCl 是食盐中的主要成分。
在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。
回忆：上节课所学的知识，Na2O2是金 属钠和水在什么条件下化合生成的呢？
过氧化钠的物理性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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（3）实验结论：
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
过氧化钠的化学性质
合价升降的反应叫氧化还原反应。
所以过氧化钠跟水的反应 是氧化还原反应。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、漂白性 Na2O2可以用来漂白织物、麦杆、
实验设计要求： （1） 依据实验的化学原理选择实验所需的试剂、 药品； （2）确定实验所需的装置、仪器及其连接顺序； （3）尽可能保证实验设计的科学和严谨。
2、课本第34页 一、1；二、2。
下课了！☺
可能产物
O2 NaOH
检验现象
使带火星的木条复燃 使无色的酚酞变红
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过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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(2) 实验验证 （动画）
1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞， 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。
羽毛等。 因为Na2O2中-1价的氧元素具有强
氧化性，所以能够使色质褪色。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的 化学性质
一、 知识储备 二、 物理性质 三、 化学性质
1. 跟水反应 (1) 预测产物 (2) 实验探究 (3) 实验结论 2. 漂 白 性 四、 作 业
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作业： 1、实验设计（证明Na2O2可以和CO2反应 ）