人教初中化学竞赛专题讲解《酸碱盐》
人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19
九年级化学酸碱盐讲解
九年级化学酸碱盐讲解九年级化学酸碱盐讲解酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
以下是店铺帮大家整理的九年级化学酸碱盐讲解，希望对大家有所帮助。
1、酸碱盐的概念（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。
（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。
（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。
2、酸碱盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的`阳离子全部是H+）①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色②金属 + 酸→ 盐 + 氢气③碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水④碱 + 酸→ 盐 + 水⑤盐 + 酸→ 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→ 盐+水③酸+碱→ 盐+水④盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）①盐+酸==新酸+新盐②盐+碱==新碱+新盐③盐+盐==新盐+新盐（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3 +H2O (不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O3、复分解反应：AB+CD==AD+CB条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 ——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）K2SO4 + BaCl2 ——（4）Cu(OH)2 + KNO3 ——4、中和反应：酸+碱==盐+水。
化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]
![化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]](https://img.taocdn.com/s3/m/27ea67c76137ee06eff918e3.png)
化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐）一、竞赛中涉及的问题（一）酸、碱、盐溶液的导电性1、溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。
受外电场作用，离子作定向移动。
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。
因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。
不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。
自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。
不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。
强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。
初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。
溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。
相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。
2、酸、碱、盐的电离（1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。
强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。
金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下：NaOH＝Na＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。
金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。
盐类的电离如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－书写电离方程式注意两点：一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。
二是电荷总数要相等。
3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca（OH）2溶液反应，溶液导电性变化的规律(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4与Ba(OH)2完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。
人教版初中化学酸碱盐教案
人教版初中化学酸碱盐教案
一、教学目标：
1. 掌握酸碱盐的定义和性质。
2. 了解酸碱指示剂的作用。
3. 能够根据相关实验结果判断物质的酸碱性质。
4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱盐的定义和性质。
难点：酸碱指示剂的作用和实验判断酸碱性质。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、白瓷钢针、PH试纸等。
2. 实验药品：硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
3. 教学课件：包括相关实验步骤和实验结果。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱盐物质，引出酸碱盐的定义和性质。
2. 讲解：介绍酸碱盐的定义和常见性质，包括酸的性质、碱的性质以及酸碱的中和反应。
3. 实验操作：引导学生进行实验操作，观察不同物质的酸碱性质，使用PH试纸测定溶液的PH值等。
4. 分组讨论：学生根据实验结果，分组讨论不同物质的酸碱性质，并提出自己的观点。
5. 总结：对本节课学习的内容进行小结，强调酸碱盐在生活中的应用和意义。
六、作业布置：
1. 复习本节课所学内容，并在笔记本上做好详细的总结。
2. 查找一些生活中常见的酸碱盐物质，并记录它们的性质和用途。
七、教学反思：
本节课通过实验操作和讨论分组的形式，引导学生深入了解酸碱盐的性质和应用，培养了他们实验操作和观察分析能力。
但是在实验环节，需要特别注意学生的安全意识和操作规范，确保实验过程的安全性。
初中化学酸碱盐讲题教案
初中化学酸碱盐讲题教案
一、教学目标
1. 知识目标：学生掌握酸、碱、盐的定义、性质和特点，了解酸碱中和反应的原理。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和推理的能力，引导学生运用所学知识解决实际生活和工作中的问题。
3. 情感目标：培养学生热爱化学科学，培养学生团队合作的精神和实验操作的细致耐心。
二、教学重点和难点
1. 酸、碱、盐的定义和性质理解；
2. 酸碱中和反应的原理及常见现象。
三、教学内容
1. 酸、碱、盐的概念和特点；
2. 酸碱中和反应的原理；
3. 酸碱中和反应的实验。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
通过提问、图片展示等方式引导学生了解酸碱盐的概念，引起学生的兴趣。
2. 学习（30分钟）
（1）讲解酸、碱、盐的基本概念和性质；
（2）讲解酸碱中和反应的原理；
（3）展示酸碱中和反应的实验过程。
3. 练习（15分钟）
布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4. 总结（5分钟）
通过回答问题、讨论等方式总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
五、课后作业
1. 完成相关练习题；
2. 思考酸碱中和反应在日常生活中的应用。
六、板书设计
1. 酸：定义、特点；
2. 碱：定义、特点；
3. 盐：定义、特点；
4. 酸碱中和反应原理。
七、教学反思
本节课主要围绕酸碱盐的基本概念展开，通过实验、讲解等方式引导学生深入理解和认识这些化学物质的性质和特点，同时培养学生观察、实验和推理的能力。
在教学过程中，要注意引导学生独立思考和解决问题，加强与学生的互动，提高课堂参与度。
2021年九年级中考化学人教新版专题：酸碱盐《讲义教师版》
酸碱盐知识集结知识元常见的酸知识讲解一、酸碱指示剂1、概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液。
3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色二、常见的酸1、常见的酸盐酸：是氯化氢气体的水溶液，俗称胃酸。
浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
所以实验室要密封保存。
2、浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸HCl溶质的化学式H2SO4注意：（1）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌（2）安全事故的处理：迅速用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
3、酸的化学性质+。
它们都具有以下性盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H质：（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变变红，使无色酚酞试液不变色（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnO4+H2↑（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3+3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O2HCl＋CuO===CuCl2+H2O CuO＋H2SO4===CuSO4+H2O（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)3HCl＋Al(OH)3===AlCl3+3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)（5）能与某些盐反应生成新盐和新酸2HCl＋CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓+2HClHCl＋AgNO3===AgCl↓+HNO3例题精讲常见的酸例1.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A．向盐酸中加入水B．10mL5%的H2O2溶液分解C．将饱和石灰水升温D．向一定量的稀盐酸中加入铁粉A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】题干解析:A．向盐酸中加水稀释，溶液的pH会变大，但不会大于7，故A错误；B．催化剂只改变反应发生的速率，不会改变生成物的质量，故B正确；C．氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，所以将饱和石灰水升温，会有晶体析出，溶液的质量会减少，故C错误；D．铁粉可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不断加入铁粉，则氯化亚铁的质量不断增加，质量分数不断增大，当盐酸消耗尽，氯化亚铁的质量不在改变，则质量分数不再改变，故D 错误。
初中化学酸碱盐试讲教案
初中化学酸碱盐试讲教案
教学内容：酸碱盐
教学目标：
1. 了解酸碱盐的基本性质和特征；
2. 掌握酸碱盐的命名方法和化学式的表示方法；
3. 能够通过实验和观察判断物质的酸碱性质。
教学重点和难点：
重点：酸碱盐的基本性质和命名方法；
难点：酸碱盐的化学式表示方法和鉴别方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过一个简单的生活实例引入酸碱盐的概念，让学生了解酸碱盐在我们日常生活中的重要性和应用。
二、讲解（15分钟）
1. 酸碱盐的定义和特征；
2. 酸碱盐的命名规则和化学式表示方法；
3. 酸碱盐的鉴别方法和实验操作步骤。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用红、蓝、黄三种指示剂分别检验酸碱盐的性质；
2. 实验二：观察明矾、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和溶解反应。
四、总结（5分钟）
总结本节课的主要内容和重点，强调酸碱盐的基本概念和实际应用价值。
五、作业布置（5分钟）
布置相关的练习题目和实验报告，帮助学生加深对酸碱盐知识的理解和掌握。
六、反馈（5分钟）
收集学生对本节课内容的疑问和意见，及时纠正错误和补充不足，为下一节课的教学做准备。
这份初中化学酸碱盐试讲教案范本仅供参考，具体教学内容和教学方法可以根据实际情况进行调整和修改。
希望能够帮助您顺利进行教学。
九下化学酸碱盐讲解
九下化学酸碱盐讲解
九年级化学中，酸碱盐是一个重要的知识点，它涉及到物质的
性质、化学反应等方面。
首先，我们来讨论一下酸碱盐的基本概念。
酸是一类具有酸味和腐蚀性的化合物，如硫酸、盐酸等；碱是一类
具有苦味、滑润性质的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸
和碱中和反应产生的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
接下来，我们来谈一下酸碱盐的性质和特点。
酸的特点包括酸味、腐蚀性、可以与碱中和等；碱的特点包括苦味、滑润性、可以
与酸中和等；盐的特点包括溶于水、可以导电等。
此外，酸碱盐在
化学反应中也具有重要的作用，如酸能与金属反应产生氢气，碱能
与酸反应产生盐和水，盐在熔融状态下能导电等。
在日常生活中，酸碱盐也有着广泛的应用。
比如，酸可以用于
清洁和消毒，碱可以用于肥皂和清洁剂的制备，盐则被广泛应用于
食品加工、化工生产等领域。
最后，我们来谈一下酸碱盐的检测方法。
酸可以用蓝色石蕊试
液进行检测，碱可以用红色石蕊试液进行检测，盐可以用火焰颜色、水溶液电导率等进行检测。
总的来说，酸碱盐是化学中的重要概念，它们在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的作用。
通过对酸碱盐的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应规律，为我们的生活和学习带来更多的启发和帮助。
希望我的回答能够帮助你更好地理解九年级化学中的酸碱盐知识。
人教版九年级酸碱盐教案说课稿
3.使用不同颜色粉笔标出重点，增强视觉效果；
4.适时擦除部分内容，保持板书的整洁和逻辑性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下可能的问题或挑战：
1.部分学生对酸碱盐的性质和反应规律理解困难；
2.实验操作过程中，学生可能忽视观察细节，导致实验结果分析不准确；
人教版九年级酸碱盐教案说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版九年级化学上册，主题为“酸碱盐”。酸碱盐是化学基础知识的重要组成部分，是初中化学的重点内容。通过本节课的学习，学生可以掌握酸、碱、盐的基本概念、分类和性质，了解它们在日常生活和工业中的应用，为后续学习化学方程式、化学计算等打下基础。
2.设计一个与酸碱盐相关的实验，并撰写实验报告，旨在培养学生的实验操作能力和科学素养；
3.收集生活中与酸碱盐相关的例子，分析其原理，让学生将所学知识应用到实际生活中。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计将采用以下布局和风格：
1.板书布局：左侧列出本节课的主要知识点，如酸碱盐的定义、分类、性质等；右侧展示相关的实验现象和反应方程式。中间部分用于讲解和推导重要的概念和规律。
3.课堂展示：鼓励学生将自己的实验成果、学习心得进行展示，提高学生的表达能力和自信心。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将采用以下方式导入新课：
1.创设生活情境：向学生展示一些生活中常见的酸碱盐例子，如醋、柠檬、肥皂、食盐等，让学生思考这些物质在我们的生活中有什么作用，它们之间有什么联系。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
（三）教学重难点
根据学生的认知水平和教学内容，本节课的教学重点和难点如下：
初中化学《酸碱盐》说课稿
初中化学《酸碱盐》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作报告、规章制度、应急预案、条据书信、合同协议、评语大全、演讲致辞、心得体会、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample texts, such as work reports, rules and regulations, emergency plans, policy letters, contract agreements, comprehensive reviews, speeches, insights, teaching materials, and other sample texts. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!初中化学《酸碱盐》说课稿初中化学《酸碱盐》说课稿（精选9篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要写一份优秀的说课稿，编写说课稿是提高业务素质的有效途径。
人教版初中化学复习课：酸碱盐教学设计
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我会带领学生对本节课的主要内容进行回顾，总结酸碱盐的性质、分类、反应原理等关键知识点。同时，强调学生在学习过程中要注意以下几点：
1.理解酸碱盐的基本概念，掌握反应原理。
2.学会正确书写酸碱盐相关反应的化学方程式。
3.注重实验操作技能的培养，提高实验观察能力。
4.预习作业：
-预习下一节课的内容，提前了解复分解反应和酸碱盐的鉴别方法。
-准备相关的问题或疑惑，以便在课堂上与老师和同学进行交流。
5.思考题：
-思考酸碱盐在自然界中的分布和作用，它们对生态环境有何影响？
-结合酸碱盐的性质，思考如何利用它们解决一些实际问题，如土壤酸碱度的调节、水污染的处理等。
人教版初中化学复习课：酸碱盐教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握酸、碱、盐的定义、性质、分类及在日常生活和工业中的应用，加深对化学基础知识的理解。
2.培养学生运用酸碱盐知识解决实际问题的能力，如：酸碱中和反应、盐的水解反应等。
3.引导学生通过实验观察、数据分析等方法，探究酸碱盐的性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2.实践作业：
-设计一个简单的酸碱中和实验或盐的水解实验，记录实验过程和结果，并分析实验现象。
-拍摄实验过程的视频或照片，以便在课堂上进行分享和讨论。
3.研究性学习作业：
-以小组为单位，调查生活中常见的酸碱盐应用，撰写一份调查报告，内容包括：应用领域、作用原理、对环境和生活的影响等。
-探究不同类型的酸碱盐在日常生活或工业中的应用，对比它们的优缺点。
-小组讨论：分组讨论实验现象和问题，培养学生的团队合作能力和表达能力。
人教版九年级下册化学酸碱盐的定义与常见的酸课件(共71张ppt)
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2 一水合氨 NH3·H2O
金属离子 氢氧根离子
酸碱盐的定义与分类
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe类
三、碱
分类
NH3·H2O（一水合氨）
记忆四 大强碱
四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠） 碱
弱碱性水
碱性 盐碱地
食用碱 烧碱
苏打水
酸碱性与酸碱度
一、酸碱性 溶液的酸碱性：指溶液显酸性、中性或碱性
可以利用酸碱指示剂定性测定
酸碱性与酸碱度
二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 甲基橙
溴百里香酚蓝
酸碱性与酸碱度
酸碱性与酸碱指示剂
酸碱性与酸碱度
三、酸碱度及其测定 1.测定pH： 最简单方法是使用pH试纸。
酸碱性与酸碱度
三、酸碱度及其测定 2. pH试纸的使用步骤：
★在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 ★用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上 ★将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较
酸碱性与酸碱度
三、酸碱度及其测定 3.使用pH试纸时的注意事项： （1）不能把pH试纸浸在待测液体中； （2）pH试纸不能用水润湿： 若待测液为酸性，则会导致测得pH值___偏__大___； 若待测液为碱性，则会导致测得pH值___偏__小___； 若待测液为中性，则测定结果__无_影__响___；
第二讲
酸碱盐的定义与常见的酸
上节课作业
开始上课
2020寒假 / 南昌
目录
Part 01 酸碱盐的定义与分类 Part 02 酸碱性与酸碱度 Part 03 常见酸的性质及用途
化学九年级人教版酸碱盐专题的教学设计
a.为什么可以用石灰水处理酸性土壤？
b.酸雨对环境有哪些危害？如何防治酸雨？
c.盐的水解反应在生活中的应用实例有哪些？
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，保持字迹清晰、卷面整洁。
2.作业完成后，要进行自我检查，确保答案正确、逻辑清晰。
3.对于实验报告和小组PPT，要注重实验过程的描述和成果的展示，体现学生的实践能力和团队协作精神。
1.教学活动设计：
在课堂练习环节，我将设计难易程度不同的练习题，让学生巩固所学知识，并及时了解学生的学习情况。
2.教学内容：
（1）选择题：测试学生对酸碱盐概念和性质的掌握程度。
（2）填空题：考查学生对酸碱中和反应、盐的水解反应的理解。
（3）解答题：培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（五）总结归纳
1.针对教学重难点，采用以下策略进行教学：
a.利用生活实例和化学实验，帮助学生形象地理解酸碱盐的概念和性质。
b.设计具有启发性的问题和实验任务，引导学生主动探究酸碱盐的相互转化关系。
c.组织课堂讨论，让学生分享实验观察到的现象和解决问题的方法，提高学生的交流表达能力。
2.创设情境，激发学生的学习兴趣：
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生不断提高。
二、教学内容
（一）酸碱盐的基本概念
1.酸：指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱：指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
（二）酸碱盐的性质与变化
1.酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐的水解反应：盐在水中发生电离，生成的离子与水分子发生反应。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
人教版九年级化学知识点酸碱盐的应用讲解
人教版九年级化学知识点酸碱盐的应用讲解白磷、纯碱晶体。
8.稀HCl用于除锈。
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。
铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则Fe + 2HCl === FeCl2 + H2溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。
9.Al(OH)3用于治疗胃酸(HCl)过多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH12.检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液13.制取NaOH用：CaCO3 高温 CaO + CO2CaO+H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu15.酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水18.证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
19.检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
20.区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
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