高三一轮复习必修一硅

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钠长石(NaAlSi3O8) Na2O· Al2O3· 6SiO2 。
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2、硅酸钠
(1)白色、可溶于水的粉末状固体,水溶液 俗称 水玻璃,有黏性,水溶液呈碱性。
(2)能与酸反应制备硅酸:
与盐酸:Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓ ;
通CO2:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3。;
CaSiO3
CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
CO2+C
2CO
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SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2+ 2C
Si + 2CO↑
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思考讨论
反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,
说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。
气体离开了反应体系,其中并无 H2CO3 和 H2SiO3
两种物质,更谈不上二者教酸学p性pt 的比较。
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知识点二:二氧化硅与光导纤维
【完成P3例题和跟踪练习】 1:2 ; C
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知识点三、硅酸及硅酸盐
1、硅酸盐组成表示 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物 ·SiO2·H2O
【练习】
滑石(Mg3Si4O10(OH)2)3MgO· 4SiO2· H2O
工 业
主要原料: 黏土、石灰石 水泥
特性: 水硬性
陶瓷 原料:黏土
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2.新型无机非金属材料的各类和用途
材料类别 主要特性
示例
用途
高温结构 能承受主高温, 氮化硅陶 汽轮机叶片,轴承,
陶瓷
强度大

永久性模具
半导体材 具有光学特性 氧化锡陶 集成电路的半导体材



光学材料 具有光学特性 光导纤维 光缆通信,医疗,照 明等
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知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质
(1)酸性氧化物(CO2、SO2)
与水: CO2+H2O
SO2+H2O
H2CO3 H2SO3
与碱:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
与碱性氧化物:
CO2 + SO + 教学2ppt
生物陶瓷 具有生物功能 氧化铝陶 人造骨,人造关节,

接骨螺钉
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知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质
应如何保存NaOH溶液和氢氟酸? NaOH: 细口玻璃瓶,橡胶塞 氢氟酸: 塑料瓶
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物质
物理性质
与水反 应 化 与酸反 应 学 与碱反 性应 与碱性 质 氧化物 反应 与盐反 应 与碳反 应
CO2
无色无味的气体,无毒,微 溶于水,固态时叫干冰
2、硅的工业制备 高温
粗硅: SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
【完成学案二】 ①SiO2、还原剂
②过滤
高温
SiCl4+2H2 = Si + 4HCl 教学ppt
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知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质
(1)酸性氧化物 与水: 不反应 与碱: SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 +H2O 与碱性氧化物:SiO2+ CaO CaSiO3
SiO2
硬度大,熔沸点高,常温 下为固体,不溶于水。
CO2+H2O
H2CO3
不反应
不反应 SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O
CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O
SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
CO2+ CaO==CaCO3
SiO2+ CaO
反应②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,
能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3? 提示 反应①是离子反应,实质是 H2CO3 电离出
的 H+与 SiO32-结合生成 H2SiO3,说明 H2CO3 的电离
性强于 H2SiO3,即酸性 H2CO3>H2SiO3;而反应②是
高温下的非离子反应,它之所以能发生是因为 CO2
(3)用途:黏合剂、耐火阻燃材料

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知识点四、新型无机非金属材料
主要原料:纯碱、石灰石、石英

玻璃来自百度文库
主要反应:SiO2+ Na2CO3
SiO2+ CaCO3

Na2SiO3 + CO2↑ CaSiO3 + CO2↑

产品成分:SiO2 、Na2SiO3、CaCO3
CCaaOO高高==温温CCaaCSOO33
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知识点二:二氧化碳与光导纤维
1、化学性质 高温
(2)弱氧化性:SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
(3)与某些盐:(Na2CO3、CaCO3) 高温
SiO2+ Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
(4)特性:——与氢氟酸
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 雕刻玻璃
2011级高三化学一轮复习
第四章 第一节 硅
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知识点一:硅单质与半导体材料
1、化学性质 ①常温下化性不活泼,
但能与 F2 、氢氟酸 、 烧碱 反应。
②加热时与O2 、Cl2等非金属单质:
Si+2O2 △= 2SiO2 教学Sppti+2Cl2 △= SiCl4
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知识点一:硅单质与半导体材料
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