高三一轮复习必修一硅

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钠长石（NaAlSi3O8） Na2O· Al2O3· 6SiO2 。
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2、硅酸钠
（1）白色、可溶于水的粉末状固体，水溶液 俗称 水玻璃，有黏性，水溶液呈碱性。
（2）能与酸反应制备硅酸：
与盐酸：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ ；
通CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3。；
CaSiO3
CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3
CO2+C
2CO
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SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2+ 2C
Si + 2CO↑
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思考讨论
反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，
说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。
气体离开了反应体系，其中并无 H2CO3 和 H2SiO3
两种物质，更谈不上二者教酸学p性pt 的比较。
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知识点二：二氧化硅与光导纤维
【完成P3例题和跟踪练习】 1:2 ; C
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知识点三、硅酸及硅酸盐
1、硅酸盐组成表示 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物 ·SiO2·H2O
【练习】
滑石（Mg3Si4O10(OH)2）3MgO· 4SiO2· H2O
工 业
主要原料： 黏土、石灰石 水泥
特性： 水硬性
陶瓷 原料：黏土
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2.新型无机非金属材料的各类和用途
材料类别 主要特性
示例
用途
高温结构 能承受主高温， 氮化硅陶 汽轮机叶片，轴承，
陶瓷
强度大
瓷
永久性模具
半导体材 具有光学特性 氧化锡陶 集成电路的半导体材
料
瓷
料
光学材料 具有光学特性 光导纤维 光缆通信，医疗，照 明等
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知识点二：二氧化碳与光导纤维
1、化学性质
（1）酸性氧化物（CO2、SO2）
与水: CO2+H2O
SO2+H2O
H2CO3 H2SO3
与碱：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
与碱性氧化物：
CO2 + SO + 教学2ppt
生物陶瓷 具有生物功能 氧化铝陶 人造骨，人造关节，
瓷
接骨螺钉
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知识点二：二氧化碳与光导纤维
1、化学性质
应如何保存NaOH溶液和氢氟酸？ NaOH： 细口玻璃瓶，橡胶塞 氢氟酸： 塑料瓶
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物质
物理性质
与水反 应 化 与酸反 应 学 与碱反 性应 与碱性 质 氧化物 反应 与盐反 应 与碳反 应
CO2
无色无味的气体，无毒，微 溶于水，固态时叫干冰
2、硅的工业制备 高温
粗硅： SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
【完成学案二】 ①SiO2、还原剂
②过滤
高温
SiCl4+2H2 = Si + 4HCl 教学ppt
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知识点二：二氧化碳与光导纤维
1、化学性质
（1）酸性氧化物 与水: 不反应 与碱： SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 +H2O 与碱性氧化物：SiO2+ CaO CaSiO3
SiO2
硬度大，熔沸点高，常温 下为固体，不溶于水。
CO2+H2O
H2CO3
不反应
不反应 SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O
CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O
SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O
盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞
CO2+ CaO==CaCO3
SiO2+ CaO
反应②Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，
能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3？ 提示 反应①是离子反应，实质是 H2CO3 电离出
的 H＋与 SiO32－结合生成 H2SiO3，说明 H2CO3 的电离
性强于 H2SiO3，即酸性 H2CO3>H2SiO3；而反应②是
高温下的非离子反应，它之所以能发生是因为 CO2
（3）用途：黏合剂、耐火阻燃材料
。
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知识点四、新型无机非金属材料
主要原料：纯碱、石灰石、石英
硅
玻璃来自百度文库
主要反应：SiO2+ Na2CO3
SiO2+ CaCO3
酸
Na2SiO3 + CO2↑ CaSiO3 + CO2↑
盐
产品成分：SiO2 、Na2SiO3、CaCO3
CCaaOO高高==温温CCaaCSOO33
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知识点二：二氧化碳与光导纤维
1、化学性质 高温
（2）弱氧化性：SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
（3）与某些盐：（Na2CO3、CaCO3） 高温
SiO2+ Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
（4）特性：——与氢氟酸
SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 雕刻玻璃
2011级高三化学一轮复习
第四章 第一节 硅
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知识点一：硅单质与半导体材料
1、化学性质 ①常温下化性不活泼,
但能与 F2 、氢氟酸 、 烧碱 反应。
②加热时与O2 、Cl2等非金属单质：
Si+2O2 △= 2SiO2 教学Sppti+2Cl2 △= SiCl4
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知识点一：硅单质与半导体材料