高中化学 硫酸工业流程 硫酸工业生产的原理
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。
下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。
首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。
氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。
工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。
整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。
其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。
硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。
在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。
另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。
醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。
醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。
在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。
总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。
通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学选修2之知识讲解_化工生产过程中的基本问题_基础-
化工生产过程中的基本问题【学习目标】1、认识工业上生产硫酸的反应原理；2、以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题；3、认识平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。
【要点梳理】【：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】 要点一、接触法制硫酸2．原料：黄铁矿（主要成分是FeS 2）（或者硫）、空气、98.3%的H 2SO 4。
3．主要设备：①沸腾炉（制取SO 2的设备，用硫作原料不用此设备，我国现在还主要用黄铁矿为原料制H 2SO 4）；②接触室（制取SO 3的设备）；③吸收塔（制取H 2SO 4的设备）。
4．生产工艺流程：要点诠释：硫酸生产过程中三设备的两进两出；每套设备都有两进两出。
（1）沸腾炉两进：黄铁矿进口和空气进口。
两出：矿渣出口和炉气出口（炉气成分：SO 2、O 2、N 2、水蒸气以及一些杂质，砷、硒等的化合物及矿尘等）。
（2）接触室两进：冷反应混合气进口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）和经过预热的热反应混合气进口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）。
两出：经过热交换器预热的热反应混合气出口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）和反应后混合气出口（主要成分：SO 3、SO 2、O 2、N 2等）。
（3）吸收塔两进：混合气进口（主要成分：SO 3、SO 2、O 2、N 2等）和98.3%的H 2SO 4进口。
两出：供稀释用硫酸出口（主要成分：H 2SO 4、SO 3）和尾气出口（主要成分：SO 2、O2、N 2等）。
5．SO 2接触氧化适宜条件的选择（1）温度：SO 2接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断可知，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。
但是，温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益来考虑，对生产不利。
在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率（93.5%～99.2%）都比较理想。
硫酸及硫酸生产原理
硫酸及硫酸生产原理硫酸（H2SO4）是一种无色透明的液体，常用于许多工业过程中，如肥料制造、化学品生产和石油炼制。
它是世界上最重要的化工原料之一，其生产原理主要包括硫磺氧化法和非金属硫酸铜法。
1.硫磺氧化法硫磺氧化法是最常用的硫酸生产方法之一、硫磺（S）在高温下被气体氧（O2）氧化生成二氧化硫（SO2），然后二氧化硫在催化剂存在下与空气氧反应生成三氧化硫（SO3）。
SO3会与水反应生成硫酸。
硫磺的氧化反应：S+O2→SO2二氧化硫氧化为三氧化硫的反应：2SO2+O2⇌2SO3SO3与水生成硫酸的反应：SO3+H2O→H2SO4这个过程主要分为两个步骤：硫磺的氧化和硫 trioxide（SO3）的水合。
硫磺的氧化通常在燃烧炉中进行，燃烧时需要控制温度和氧气供应。
硫 trioxide的水合需要催化剂的存在，常见的催化剂有氧化铥或五氧化二磷。
2.非金属硫酸铜法非金属硫酸铜法是另一种硫酸的生产方法。
它主要涉及到硫酸铜（CuSO4）的氧化还原反应。
硫酸铜与硫酸反应生成二氧化硫和Cu2+离子，在还原剂的作用下Cu2+离子还原为Cu+离子并生成硫酸。
然后，硫酸被进一步氧化为H2SO4硫酸铜与硫酸反应生成二氧化硫和Cu2+离子的反应：CuSO4+H2SO4⇌SO2+Cu^2＋+2H2OCu2+离子还原为Cu+离子生成硫酸的反应：Cu^2＋+H2SO4→Cu++H2SO4硫酸的氧化反应：2H2SO4+O2→2H2O+2SO3这种方法相对于硫磺氧化法来说，生产过程相对简单。
然而，硫酸铜生产通常需要使用更多的能量和化学品，并且产生的二氧化硫是一种环境有害物质。
无论是硫磺氧化法还是非金属硫酸铜法，都需要密切控制反应条件，以获得较高的产率和纯度。
此外，两种方法都需要进行后续的分离和净化步骤，以去除杂质和浓缩硫酸。
总之，硫酸的生产原理主要包括硫磺氧化法和非金属硫酸铜法。
这些方法可以在工业生产中大规模应用，并为许多行业提供关键的化工原料。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题4硫与环境保护 第一单元第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质
4.在浓硫酸与蔗糖的脱水实验中,为什么能闻到刺激性气味? 提示 浓硫酸与生成的炭反应,生成了有刺激性气味的SO2气体。
5.浓硫酸与足量的铜、锌反应的原理有何差异? 提示 Cu与浓硫酸加热时发生反应,而稀硫酸与Cu加热时不反应;Zn与浓硫 酸反应生成SO2气体,而与稀硫酸反应生成H2,即足量Zn与浓硫酸反应得到 的为SO2与H2的混合气体。
3.浓硫酸特性的体现 (1)与金属的反应
①较活泼金属—
(体现强氧化性和酸性)
②较不活泼金属:金属+浓硫酸 化性和酸性)
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O(体现强氧
注意:反应条件为加热,浓硫酸的还原产物是SO2。
(2)与非金属反应:浓硫酸具有强氧化性,非金属被氧化为高价态氧化物或 含氧酸。 (3)与还原性物质反应:浓硫酸具有强氧化性,能将还原性物质(如H2S、HI) 氧化(体现强氧化性)。
装置的评价:
。
答案 (1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(2)干燥二氧化硫和氧气(或使SO2和O2充分混合或调节气体的流速)
(3)甲装置中,通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管
口的2倍 BC
(4)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可) 解析 (1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果,工业制硫
变式训练2-1 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产 物,下列有关说法不正确的是( )
A.品红溶液的作用是验证SO2的漂白性 B.试管②中盛放的试剂可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液 C.停止反应后,立即向①中加水后溶液呈蓝色 D.该反应中浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性
【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件
原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反 应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时， 采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是 相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中， 冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
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1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含 氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸 屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 了黑色的炭（炭化）。 如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性： 就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如 很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是 良好的干燥剂。 这个与脱水性有很大的不 同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机 物中出来。 除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点 ）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。
高中化学 专题二 从自然资源到化学品 第三单元 硫酸工业学案 苏教版2
第三单元硫酸工业1．掌握接触法制硫酸的化学原理，能写出各阶段反应的化学方程式和需要控制的反应条件,能依据反应的各个阶段说明生产中反应物和生成物之间的数量关系.2．了解接触法制硫酸的生产工艺,了解各阶段反应的主要设备、工艺要求，结合反应原理理解各阶段生产条件控制的必要性与方法。
浓硫酸也能泼出《清明上河图》？增城高级中学的化学老师黄秉均教学数十载,凭着扎实的化学知识和绘画功底，竟然用浓硫酸独创出一种“酸蚀版”的《清明上河图》，画中各类人物、小桥流水、街头商铺用硫酸勾画得惟妙惟肖.由于浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性等特性,加上他深爱画画，功底比较扎实，于是他便一直琢磨着将两种自己都熟悉的事物联系起来.“我将浓硫酸稀释后，用毛笔蘸上,然后在木板上画画，之后用红外线灯反复加热，硫酸将木板内的水分子吸收后，颜色变得深浅不一.”黄秉均说，加热温度越高，颜色就越深，最后就达到如水墨画一样的效果了.错误!一、接触法制硫酸的化学原理第一步：硫黄或硫铁矿的燃烧氧化。
化学方程式为S＋O2错误!SO2或者4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2。
第二步：二氧化硫的催化氧化。
化学方程式为2SO2＋O22SO3。
第三步：三氧化硫的吸收。
化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。
二、硫酸的生产工艺1．硫黄或硫铁矿的燃烧从硫铁矿制造二氧化硫，是先将矿物粉碎，放入沸腾焙烧炉中，从该炉下部通入空气，在高温下鼓入炉中的空气把矿石小颗粒扬起，呈沸腾状燃烧氧化。
硫铁矿沸腾焙烧得到的炉气中除了含有二氧化硫外，还含有多种杂质.这些杂质有的使催化剂中毒、失效,有的对反应设备有腐蚀作用，有的使制得的硫酸带色。
所以，从沸腾焙烧炉出来的高温炉气需要经过冷却、除尘和酸洗。
焙烧工序产生的矿渣和粉尘，经冷却增湿后，被送到钢铁厂作为炼铁原料。
2．二氧化硫的催化氧化精制得到的炉气补充空气后送入装有钒催化剂的接触室，氧化生成三氧化硫。
二氧化硫的催化氧化是一个放热的可逆反应。
高中化学人教版 选修2化学与技术实验手册
高中化学人教版选修2化学与技术实验手册实验一硫酸工业制取模拟实验实验二合成氨工业实验三纯碱的制备实验四天然水的净化实验五电解饱和食盐水实验六电镀铜实验七高分子化合物的性质实验八肥皂的制取及合成洗涤剂的性能探究实验一硫酸工业制取模拟实验【实验目的】1.通过实验模拟，掌握接触法制取硫酸的反应原理，探究生产过程中原料的选择、反应条件的控制、能量的利用、工业尾气的处理等工业生产知识。
2.通过组装实验装置，提高实验操作技能。
【实验准备】一.预备知识1．硫酸工业的化学反应原理①制取SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 或S+O2SO2②制取SO3：2SO2+O22SO3③制H2SO4：SO3+H2O====H2SO42．硫酸工业的原料黄铁矿（主要成分是FeS2）（或者硫）、空气、98.3％的浓H2SO43．硫酸工业的主要设备①沸腾炉：制取SO2的设备②接触室：制取SO3的设备③吸收塔：制取H2SO4的设备4．硫酸工业生产的产品：发烟硫酸①溶解SO3的硫酸溶液称为发烟硫酸，这种溶液的溶质是SO3，溶剂是H2SO4。
②关于“发烟硫酸”名称的来历：因H2SO4中溶解的SO3易挥发，这样挥发出的SO3遇空气中的水蒸气剧烈结合成硫酸的小液滴，就象“发烟”一样，因此我们称溶有SO3的H2SO4溶液为“发烟硫酸”，从前面分析看，在瓶口上方产生的不是“烟”，而是“雾”，但这个名称长期约定俗成，所以我们现在仍沿用这个名称。
③得到的发烟硫酸用水或稀H2SO4稀释，便制得各种浓度的硫酸溶液。
5．硫酸工业生产中有关反应条件的控制①工业上接触法制硫酸中为加快反应速率，要先将黄铁矿粉碎，这样可以增大反应物之间的接触面积，因为反应物之间的接触面积越大，反应速率就越快；把黄铁矿石粉碎，并在沸腾炉中燃烧，也可以使矿石燃烧更充分。
②矿粒在燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈翻腾，好象“沸腾着的液体”一样，因此，人们把这种炉子叫沸腾炉。
高中化学工业流程题知识点
化学工业流程题是高中化学课程中的重要部分，涉及到化学工业生产过程中的各种化学反应和工艺条件。
掌握化学工业流程题的知识点对于理解化学工业的原理和应用具有重要意义。
本文将从化学工业流程题的定义、特点以及常见的知识点进行介绍。
一、化学工业流程题的定义化学工业流程题是指以化学反应为基础，根据原料种类及性质，通过特定的反应条件，经过一系列的化学反应和物理过程，生产化学物质或制备化学产品的一种方法。
化学工业流程题可以涉及到各种不同的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
二、化学工业流程题的特点1. 复杂性：化学工业流程题所涉及的化学反应和工艺条件较为复杂，需要综合考虑反应速率、均匀性、选择性等多方面因素来确定最佳工艺流程。
2. 经济性：化学工业流程题的设计和选择需要考虑生产成本、产量、纯度等因素，以实现经济效益最大化。
3. 安全性：化学工业生产过程中会涉及到一些危险品和有毒物质，因此在设计化学工业流程时需要考虑到其安全性，防止事故发生。
三、常见的化学工业流程题知识点1. 酸碱中和反应：化学工业中常用酸碱中和反应来生产化学品，如硫酸和氢氧化钠的中和反应可制备硫酸钠。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应在化学工业中广泛应用，如制取氯气的氧化还原反应：2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH。
3. 燃烧反应：化学工业中一些生产过程需要进行燃烧反应，如制取工业用纯碱的焙烧法：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O。
4. 离子反应：化学工业中的一些产物可以通过离子反应得到，如制备氯化银的反应：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
5. 其他类型的反应：还有一些其他类型的反应在化学工业中也经常出现，如置换反应、络合反应等。
以上仅是化学工业流程题知识点的简要介绍，化学工业流程题的知识点较为广泛，学生在学习过程中应结合教材和教师的指导，深入了解不同类型的化学工业流程题及其相关知识点。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
沪科版高中化学《硫酸工业》
练习3:含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失 硫5%，SO2氧化时损失20%硫，求制取1 吨98%的浓硫酸需这种矿石_________吨。
解答： 1.写出各步反应的化学方程式
4FeS2 +11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O →H2SO4
2.根据化学方程式列出关系式
FeS2 ～ 2SO2 ～ 2SO3 ～ 2H2SO4
3.根据守恒原理进行计算
FeS2
～
2H2SO4
120
2×98
x×80%×(1-5%)×(1-20%) 1t×98%
练习4：某化工厂设计院承担某硫酸厂的设计任务， 该厂要求：控制污染和提高生产效率，不再使用 黄铁矿，改用固体硫为原料；每天生产98%的硫 酸50吨，其中SO2的转化率为80%；求每天消耗含 杂质5%的固体硫多少吨？
练习2：某工厂利用废铜屑与浓硫酸反应制硫酸
铜，现有两条工艺流程可供选择：
浓H2SO4
蒸发结晶
A．Cu
CuSO4
硫酸铜晶体
加热
加热 H2SO4 蒸发结晶
B。Cu
CuO
CuSO4
硫酸铜晶体
试评价两方案的优劣。
解析；方案A有两点不足：生成的二氧化硫 对大气有污染；参加反应的硫酸利用率只 有50%，方案B克服了两点不足，故方案B 更合理。
2SO2+O2
2SO3
400-500℃
SO3 +H2O →H2SO4
主要设备 沸腾炉
接触室
吸收塔
铁矿粉碎，加热，
工艺要求 高速空气，炉气净 化。
用两层催化剂，用热 交换器 ，400-500℃， 常压，V2O5.
《硫酸的工业制备》高中化学优秀教案.docx
学科：化学执教者：许莎莎年级：11年级H期：2014/6/8 指导教师: 教学课题硫酸的工业制备教学目标矢口识技能：（1）能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。
（2）能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因，通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。
（3）能说明热交换器怎样进行热交换，吸收塔怎样吸收三氧化硫的。
（4）能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
（5）能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。
过程与方法目标：（1）学生通过浓硫酸性质的探允，体会科学探究的过程。
（2）进一步学习基本的化学实验技能，提高科学探究能力。
（3）增强发现问题、分析问题的能力情感态度与价值观：（1）能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。
（2）能通过本节的学习，说明工业生产屮加快反应，提高原料利用率，节约能源及坏境保护的一些措施和方法。
（3）掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。
时间教师行为学生行为设计意图技能r【引入】冋顾上节课酸雨形成的原因，请同学们书写有关酸雨形成的化学方程式学生自行书写化学方程式，请-位同学上台书写，并进行细节讲解冋顾酸雨形成的化学反应方程式，引出从硫变成硫酸的这个题FI互动］，【引导讨论】如何把硫变成硫酸【板书】S-H2S041 tS02->S03学生回答首先了解硫到硫酸转换的过程，便于理解工业法制硫酸的原理互动加讲解1，【设疑引入】那硫酸是我们生活生产中重要的化工产品之一，那么在工业上我们是如何制取硫酸的呢？【板书】硫酸的工业制法一一接触法记笔记。
引出本节课的主要知识硫酸的工业制法引入新课。
10，【引导讨论】1.要制造硫酸，首先要考虑原料。
哪些物质可作二氧化硫可选用硫磺、硫铁矿培养发散思维和讲解为制取二氧化硫的原料？选用和硫化氢等为原集中思维能力。
哪种原料最好？试说明理由。
料。
用硫磺最好, 因为硫磺不含杂学会正确评价。
2019-2020年人教版高中化学必修2教学案 第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题含答案
课题1化工生产过程中的基本问题依据化学反应原理确定生产过程 [自读教材·夯基础]1．关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素(1)分析产品的化学组成，确定生产该产品的主要原料。
从H 2SO 4的组成看，生产原料应该是自然界中含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分FeS 2)等。
(2)分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定反应原理和主要生产步骤。
H 2SO 4中S 的化合价是＋6价，生产过程中，要先使硫元素转化为SO 2，再把SO 2转化为SO 3，再与H 2O 反应制得硫酸。
2．工业制硫酸的基本生产原理以S(或FeS 2)为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为：(1)S ＋O 2=====点燃SO 2(4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2)(放热反应)；(2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(放热反应)；(3)SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放热反应)。
3．工业制硫酸的过程工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。
硫酸生产的工艺流程：[跟随名师·解疑难](1)S 或FeS 2不能直接被氧化为H 2SO 4，所以需要经过中间步骤，先得到SO 3，再通过SO 3与H 2O 反应得到H 2SO 4。
(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。
(3)工业上用98.3%的硫酸吸收SO 3，可以避免用水吸收SO 3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
(4)硫酸生产的三个主要设备：沸腾炉、接触室(催化反应室)、吸收塔。
[剖析典例·探技法][例1] 下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是( )A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是氧化还原反应B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度下进行[名师解析] 三个化学反应都是放热反应；三个反应中只有SO2→SO3需使用催化剂；SO3→H2SO4在常温下进行，且是非氧化还原反应。
高中化学工业生产之硫酸工业
——高中化学工业生产之硫酸工业——
- 1 - ❖ 高中化学工业生产之硫酸工业
一、原料：硫铁矿、空气等
二、流程：
1、二氧化硫的制取
场所：沸腾炉
反应： 【我国主要制取二氧化硫的方式】 炉气净化目的：防止催化剂中毒，失去催化效果
2、二氧化硫的氧化：
场所：接触室（热交换器） 反应：
条件：① 温度：温度取决于催化剂的最佳催化温度；
② 压强：常温下，准化率已经很高
3、三氧化硫的吸收和硫酸的生成
场所：吸收塔
反应：
原理：逆流原理
空心磁环：增大三氧化硫、浓硫酸的接触面积
注意：为避免产生酸雾，采用浓硫酸代替水吸收三氧化硫
4、尾气处理：二氧化硫、氧气、氮气
● 沸腾炉。
2019最新高中化学 专题4第三单元 第2课时 硫酸的制备和性质学案 苏教版必修1
第2课时 硫酸的制备和性质[学习目标定位] 1.知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。
2.熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。
一、硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A 含硫矿石(如FeS 2)；B 炉渣；C 二氧化硫、氧气；D 尾气(SO 2、O 2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3工业制硫酸的注意事项(1)在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O 2的接触面积，使反应加快，提高原料利用率。
(2)炉气进入接触室前要净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。
(3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。
(4)在吸收塔内用98.3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时，易形成酸雾，吸收速率慢，而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3时，吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全。
例1在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是( )A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的浓硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸答案 C解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%的浓硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
例2工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。
高中化学第三册 第五单元 硫酸工业 第一节接触法制硫酸(第一课时)
第五单元硫酸工业第一节接触法制硫酸●教学目标1.使学生了解接触法制硫酸的化学原理、原料、生产流程和典型设备。
2.通过二氧化硫接触氧化条件的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，训练学生应用理论知识分析和解决问题的能力。
●教学重点二氧化硫的接触氧化。
●教学难点SO2的接触氧化和SO3的吸收。
●教学方法讨论、分析、设疑、讲解。
●课时安排共两课时。
第一课时：工业上制硫酸的反应原理，原料及主要生产过程。
第二课时：SO2接触氧化的最正确反应条件的讨论及化工生产的工艺条件。
●教学用具投影仪、胶片、大屏幕接触室模型●教学过程第一课时［引言］我们知道，硫酸是中学化学实验中一种常用的试剂，同时，硫酸工业在国民经济中也占有重要的地位，是许多工业生产所用的重要原料，如化肥工业、有机合成工业、石油工业、金属工业、无机盐工业、原子能工业等都要消耗大量的硫酸，因而硫酸的消费量常视为一个国家工业发达水平的标志。
硫酸如此重要，工业上是如何生产硫酸的呢？这就是本章我们将要学习的内容。
［板书］第五单元硫酸工业［引言］硫酸是最早的工业产品之一。
硫酸的生产始于10世纪，发展至今，接触法制硫酸已成为一个成熟的工艺，被世界各国广泛采用。
下面，我们就来学习接触法制硫酸。
［板书］第一节接触法制硫酸［师］首先，请大家根据已学知识，来推测制取硫酸的反应原理。
并用化学方程式表示出来。
［教师板书］一、反应原理［学生思考，请一位同学上黑板书写］［学生板书］1.S＋O2===SO23.SO3＋H2O===H2SO4［注，基本上所有同学都是写的以上反应］［教师评讲］大家所写反应，实际上就是以硫为原料制取硫酸的反应原理。
从以上化学反应方程式可以看出，以硫为原料制取硫酸要经历三个反应历程：即首先是硫氧化为二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化为三氧化硫，最后，把得到的三氧化硫用水吸收即得硫酸。
［讲述］世界上硫酸的生产主要以硫为原料，用硫作原料时杂质少，生产比较简单，成本要比其他原料低得多。