2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)
高一化学《乙烯》导学案新人教版
乙烯要求：1、完成巩固练习之前用5分钟时间回忆或阅读烷烃知识点。
2、必做题时间为25分钟内完成。
可选择性完成选做题。
3、5分钟对照正确答案自我批改、自我订正。
4、10分钟由小组长组织本组同学讲评讨论，并将共性问题和未解决的问题反馈给老师。
5、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、必做题1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（）（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇2、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸3、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）（A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯（C）甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮（D）二者燃烧时都有黑烟生成4、下列物质可以发生加成反应的是（）（A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯5、下列变化属于加成反应的是（）（A）乙烯通入酸性高锰酸钾溶液（B）乙烯通入溴水（C）乙醇与浓硫酸共热（D）乙烯与氯化氢在一定条件下反应6、下列烃中，含碳量最低的是（）（A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷7、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）(A)石油的产量 (B)乙烯的产量(C)塑料的产量 (D)合成纤维的产量8、相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )(A)甲烷和乙烷 (B)乙烯和丙烯 (C)甲烷和乙烯 (D)乙烷和丙烯9、乙烯在高温、高压和催化剂存在条件下，生成聚乙烯的化学方程式是__ ______ ，这个化学反应的类型是。
10、在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。
乙烯导学案
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯【知识与技能】1、通过观察乙烯的分子模型，掌握乙烯的空间结构，并识记乙烯的分子式、结构式和结构简式；2、认真观看演示实验，了解乙烯的物理性质，熟练掌握乙烯的化学性质；3、通过观察分析乙烯与溴的反应，从而熟练掌握加成反应的特点，会判断哪些反应是加成反应，并能迁移应用。
【过程与方法】1、通过实验分析、讨论，训练学生透过现象看本质的能力；2、通过比较、分析、归纳，使学生形成科学的思维方法，培养自学、想象能力。
【情感、态度与价值观】1、通过乙烯的结构与性质的关系，帮助学生树立辩证唯物主义的基本观点；2、通过对乙烯用途的教学，使学生认识到科学在人类社会进步中的作用；3、通过介绍我国乙烯工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
【重点】乙烯的分子结构和化学性质。
【难点】乙烯的化学性质和加成反应原理一、乙烯的结构1、分子式：2、电子式：2、结构式： 4、结构简式：5、最简式：结构特点：乙烷与乙烯结构的对比分子式乙烷乙烯结构式碳碳键的类别键角空间各原子的位置二、乙烯的性质1、物理性质怎样收集乙烯？【实验探究】Ⅰ、点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
Ⅱ、将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
Ⅲ、将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察试管内溶液颜色的变化。
【实验记录】2、化学性质（1）氧化反应（实验Ⅰ、Ⅱ）①燃烧：②使酸性KMnO4溶液褪色。
产物：（2）加成反应（实验Ⅲ）现象：方程式：加成反应：【随堂训练】写出CH2=CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式。
【解释疑难】1、鉴别乙烷和乙烯气体可选用什么试剂？2、除去乙烷中混有的乙烯气体应该用什么试剂？3、下面制取氯乙烷的两种途径哪种较好，为什么？①CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl ②CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl三、乙烯的用途。
1、2、四、通过本节课的学习，我们学到了什么？五、小结六、作业1、3、4、8；2、查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来 1、课本P72源、市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。
乙烯导学案
来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教学目标1．烯烃的概念；2．乙烯的分子结构及性质、用途；3．强化学生对“结构─性质”关系的认识，培养学生的比较思维能力。
引入：前面甲烷和烷烃的性质学习中，我们已经知道：在有机化学的学习中，常常是根据某一物质的结构和性质推导出一类结构相似的物质的性质，只要我们抓住一类物质的结构特点，那么掌握它们的性质也就比较容易了，正所谓“一叶而知天下秋”。
思考1：如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。
这是谁的功劳呢？思考2：衡量一个国家化工产业发展的水平的标志是什么？科学探究：石蜡油（17个C以上的液态烷烃混合物）分解实验。
实验现象：试验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质呢？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质呢？生成的气体都是烷烃吗？说明理由：思考：什么是烯烃？具有哪些性质？一、不饱和烃分子里含有或，碳原子所结合的氢原子数饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
举例：CH2=CH2CH3CH=CH2CH2=CH-CH=CH2思考：以上哪几种物质属于烯烃？烯烃的结构有什么特点?你能归纳出什么是烯烃吗？二、烯烃1、结构特点和通式：链烃分子里含有的不饱和烃，叫烯烃。
2、烯烃的通式：CnH2n(n≥2)过渡：烯烃中含有碳碳双键，烯烃具有哪些与烷烃不同的性质呢？我们从最简单的烯烃--乙烯开始学习。
学与问：乙烯的分子式是C2H4，你能写出乙烯的电子式和结构式吗？三、乙烯1、分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：结构特点：键角约为1200，所有的原子在2、物理性质通常情况下,乙烯是色稍有气味的气体；溶于水；密度比空气。
3、化学性质思考：C=C中有一个键不稳定，容易断裂；C--C比较稳定。
乙烷和乙烯的化学性质有什么不同呢？(1).氧化反应①燃烧反应点燃乙烯时现象： 。
化学方程式： 。
②与酸性高锰酸钾溶液反应将乙烯通入酸性KMnO4溶液，有何现象？ 。
《乙烯》 导学案
《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。
2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，特别是加成反应和氧化反应。
3、理解乙烯在有机合成和工业生产中的重要作用。
二、知识要点（一）乙烯的分子结构1、乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。
2、乙烯分子中，碳原子以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。
π 键不如σ 键稳定，容易断裂，这使得乙烯的化学性质较为活泼。
（二）乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O 。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。
2、加成反应乙烯能与溴水、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。
（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。
（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。
（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH （工业上制取乙醇的方法之一）。
（四）乙烯的用途1、乙烯是重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。
2、乙烯是一种植物生长调节剂，可以催熟果实。
三、实验探究实验一：乙烯的燃烧实验目的：观察乙烯燃烧的现象实验用品：乙烯气体、集气瓶、木条实验步骤：1、收集一瓶乙烯气体。
2、将木条点燃，伸入集气瓶中。
实验现象：乙烯燃烧时，火焰明亮且伴有黑烟。
实验二：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色实验目的：探究乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应实验用品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、试管实验步骤：1、在试管中加入适量酸性高锰酸钾溶液。
2、通入乙烯气体。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
四、思考与讨论1、比较乙烯和乙烷的结构和性质，分析双键对乙烯化学性质的影响。
第二节 乙烯 导学案
第二节乙烯导学案学习目标：1.知道工业生产乙烯的原料，知道其应用2.会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型3.知道C＝C对烯烃性质的影响，能说出烯烃使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的区别，能书写相关的化学方程式一、自主学习一、乙烯的来源与用途1、目前工业上生产乙烯的主要从______获得，而苯从_______中获得；2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的3、____________可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
4、乙烯是重要的、可作．二、乙烯的物理性质乙烯是色气体，气味，密度比空气，溶于水。
（乙烯的收集方法：________________）三、乙烯的分子组成和结构分子式：实验式（最简式）电子式：结构式：结构简式：乙烯分子的空间构型：、碳原子间以结合，所有原子处于__________。
二、课堂探究四、乙烯的化学性质【实验探究】实验实验现象将乙烯气体点燃向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶液1、氧化反应（1）可燃性写出乙烯燃烧的化学方程式空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃前乙烯要验纯。
（2）与酸性KMnO4溶液反应【思考】①甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧为何伴有黑烟？②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，有何应用？③能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（信息：乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成CO2）【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？2.加成反应乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式（1）定义：做加成反应。
（2）特点：（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX（H-X）、H2O （H-OH）等写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式思考：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色原理是否相同？能否也用于鉴别乙烯？②要制取纯净的氯乙烷，是用乙烯与HCl加成反应好，还是用乙烷与氯气取代反应好？为什么？③乙烯分子之间可以发生加成反应吗？如果可以，则n个乙烯加成之后的产物是什么？3、乙烯的加聚反应：多个乙烯分子之间的相互加成得到聚乙烯反应方程式：【交流讨论】导致乙烯和乙烷不同化学性质的主要原因是什么？三、自我检测1．下列关于乙烯的叙述，不正确的是（）A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰时亮，同时伴有黑烟产生C．乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应2. 由乙烯推测丙烯(CH 2==CH —CH 3）的结构或性质正确的是 （ ）A.能在空气中燃烧B.不能使酸性KMnO 4溶液褪色C.能使溴水褪色D.与HCl 在一定条件下能加成，并只得到一种产物3.乙烯中混有SO 2气体，欲除去SO 2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂瓶（ ）A.酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4B.溴水、浓H 2SO 4C.浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液D.NaOH 溶液、浓H 2SO 44．能使酸性高锰酸钾褪色的有机物是 （ ）A ．聚乙烯B ．二氧化硫C ．乙烯D ．乙烷5．1mol 乙烯和氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为 （ ）A ．1molB ．4molC ．5molD ．6mol6.下列反应属于加成反应的是 ( ) A 、CH 3-CH 3+2Cl 2CH 2Cl-CH 2Cl+2HClB 、H 2+Cl 2 2HClC 、 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2OD 、 CH 2=CH 2+H －OH CH 3-CH 2-OH 7.下列物质不能用加成反应得到的是 ( )A ．CH 3CH 2ClB ． CH 3CH 2OH C. CH 2Cl-CH 2Cl D ． CH 2Cl 28.下列反应不属于加成反应的是 ( )9.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是 （ ）A .乙烯能使酸性KMnO 4溶液褪色B .乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2C .乙烯完全燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等D .乙烯容易与溴水发生反应，且1 mol 乙烯完全加成消耗1 mol 溴单质10.某烃A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
人教版乙烯导学案
人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。
本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。
3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。
三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。
2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。
3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。
四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。
2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。
4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。
五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。
2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。
七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。
希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。
高一化学公开课导学案乙烯
（1）实验中，哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？
（2）你认为生成的气体都是烷烃吗？请说明理由？石蜡油分解的产物中含有哪一类有机物？
二、结构探究：乙烯的分子结构
烯烃分子中含有，是最简单的烯烃。碳原子所结合的氢原子数（填“小于”、“大于”、“等于”）饱和烃里的氢原子数的属于不饱和烃。
乙烯分子结构特点: (参照乙烯的球棍模型和比例模型)学生动手组装球棍模型。
牡丹江市第三高中高一学年化学学科导学案
执笔:姜海燕审核:高一化学组授课人:授课时间:
班级:姓名:
课题
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
课型
ห้องสมุดไป่ตู้新授课
课时
第1课时
【学习目标】1.了解烯烃的概念；2.掌握乙烯的分子结构，体会结构对性质的影响；
3.熟练掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点；4.了解乙烯的主要用途。
乙烯的分子式：C2H4电子式：
结构式：结构简式：
空间构型：碳原子间的共价键是：
发散思维：（1）一个（C=C）等于两个（C－C）吗？如何判断？
（提示：E（C－C）：347.4KJ/mol，E(C=C):615.3KJ/mol）
（2）乙烷和乙烯，谁的化学性质较活泼？为什么？
三、性质探究：乙烯的性质
1、物理性质：（通过观察实验现象得出结论）
四、用途探究
学生实践活动：教材68页。乙烯的用途有哪些？
※五、归纳总结
1、归纳比较乙烷和乙烯的分子结构与化学性质：
分子式
结构简式
能否使酸性高锰酸钾褪色
能否使溴水褪色
点燃现象
乙烷
乙烯
2、取代反应与加成反应的区别：
3、检验、鉴别乙烯的常用试剂及方法：
乙烯烯烃导学案第一课时
高二化学导学案第三节乙烯烯烃(第一课时)【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本内容，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。
【学习目标】1.了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
2.探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3.掌握乙烯的实验室制法和加成反应的概念。
【重点难点】1.乙烯的实验室制法2.乙烯的化学性质自主学习认真阅读教材P108-111，思考并完成以下小题，对有关的基础知识进行记忆和巩固。
一、乙烯的分子结构1、举例说明什么是饱和烃和不饱和烃?2、乙烯的分子式是_____________，结构式____________，结构简式_________。
3、仔细分析乙烯分子的6个原子排列有什么特点，和乙烷分子结构形状有什么区别。
二、乙烯的实验室制法在实验室中，通常是通过加热__________和__________的混合物，使_________分解而制得乙烯。
在这个反应中，浓硫酸起_________和_________的作用。
这个反应的化学方程式是：_____________________________________________________。
三、乙烯的物理性质在通常情况下，乙烯是一种______色、_______气味的气体，____溶于水，比空气密度____。
四、乙烯的化学性质1、氧化反应1）、乙烯在空气中燃烧，火焰_____并伴有_____，生成________________________。
化学方程式：_________________________________________________2）、把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，紫色很快_______，说明乙烯能被酸性KMnO4氧化。
乙烯 导学案
乙烯班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过阅读课本，能够熟练地背诵不饱和烃的概念以及正确书写乙烯的各种表达形式；2.学生通过描述石蜡油分解的现象，能够说出乙烯的化学性质；3.学生通过对P68乙烯加成反应的学习，能够熟练地书写加成反应的反应方程式；4.学生通过教师讲解乙烯的性质，能够对甲烷、乙烯进行鉴别并能对消耗氯气进行计算。
【重点难点】重点：乙烯的性质、加成反应难点：乙烯、甲烷的鉴别与除杂【导学流程】一、基础感知1．来源与用途：请同学们结合P66最后一段以及P69最上边，完成下列内容1）勾画乙烯的来源；可用于衡量一个国家的石油化工发展水平。
2）结合P69勾画乙烯用途；怎样才能达到保鲜的要求？2．石蜡油的分解实验：请同学们结合视频以及P67内容，完成下列思考1）石蜡油的成分2）碎瓷片的作用3）加热的位置4）产物为？5）勾画烯烃的概念，写出烯烃的通式3．乙烯的结构：请同学们结合P67学与问，完成下列问题1）乙烯的空间结构为？所有的碳原子和氢原子共面吗？2）写出碳碳双键并判断能否旋转4．乙烯的性质：请同学们结合P67-68内容，完成下列问题1）物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气_____，_____溶于水2）化学性质：指导：碳碳双键有一个键稳定，另一个键不稳定容易断裂Ⅰ．氧化反应：①燃烧：勾画乙烯燃烧的现象并解释原因；②乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，能否用酸性高锰酸钾溶液除去CH4中的乙烯Ⅱ．加成反应：勾画加成反应的定义以及烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的现象，写出产物的化学式和结构简式，完成P68相关加成反应的方程式。
Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：。
乙烯导学案
来自石油的基本化工原料—乙烯导学案一、乙烯的地位和用途：乙烯是一种重要的基本化工原料。
衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志是。
乙烯的用途广泛可以作植物生长的。
还可以利用乙烯制塑料、纤维、橡胶等各种有机溶剂。
二、乙烯的制法：1、农业上：用乙烯利制乙烯。
利用乙烯利在强碱溶液中可快速释放出乙烯气体。
实验步骤：（1）将乙烯利溶液逐滴加入到氢氧化钠固体中（2）将产生的气体依次通入KMnO4(H+)和Br2水中（3）小心点燃导气管口的乙烯气体，观察现象。
2、工业上：用石油制乙烯。
教材P67图3－7石蜡油的分解实验。
三、乙烯的结构乙烯（C2H4）电子式：；结构式：；结构简式；四、乙烯的性质1、乙烯的物理性质：无色略有气味的气体，不溶于水，密度比空气略小2、乙烯的化学性质①氧化反应：A: 燃烧：化学方程式：。
现象：B：使酸性高锰酸钾溶液褪色CH2=CH2→CO2 KMnO4→Mn2+(紫色→无色)讨论：此反应的意义？思考：甲烷中混有乙烯，能否用酸性高锰酸钾溶液除去？为什么？②加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
乙烯还能与Cl2、H2、HX、H2O发生加成反应，写出其加成产物的结构简式和名称（1）与氢气反应：CH2=CH2+H2 →（）（2）与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→（）（3）与氯化氢反应：CH2=CH2+HCl →（）（4）与水反应：CH2=CH2+H2O →（）加成反应与取代反应的区别。
思考题：1、你能用正确的途径制备氯乙烷吗? (可供选择的试剂：乙烷、乙烯、氯气、氯化氢）2、如何用实验方法验证乙烯与溴之间的反应？是CH2=CH2+ Br2→CH2Br -CH2Br(加成反应)还是CH2=CH2+ Br2→CH2=CHBr+H Br（取代反应）?。
乙烯导学案(陶蕾)
高一化学导学案第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料授课教师：陶蕾【学习目标】1、明确乙烯的结构特点2、了解乙烯的主要性质，掌握加成反应【课前准备】复习烷烃的结构特点和主要化学性质【引入：探究实验】石蜡油分解实验。
将石蜡油分解后的产物通过酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。
【实验活动及实验现象】实验活动实验现象气体通入酸性KMnO4溶液中气体通入Br2的CCl4溶液中将气体点燃思考：①实验中,哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质？②哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？③推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由：一、乙烯的分子组成和结构分子式：结构式: 电子式：结构简式: 空间构型:【乙烯与乙烷结构对比】乙烷乙烯结构简式键的类别键角键长(10-10米）1。
54 1.33键能（kJ/mol）348 615空间各原子的位置【归纳总结】乙烯分子结构特点：1、乙烯是________________结构，所有原子处于_____________。
2、碳原子间以____________结合,其中有一个键______________。
3、碳氢键夹角____________。
二、乙烯的物理性质乙烯是_____色________气味的气体，________溶于水,密度___________于空气。
（乙烯的收集方法：________________)三、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应⑴燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰__________，并伴有______________。
（产生此现象的原因：___________________________）化学方程式：⑵使酸性KMnO4溶液_____________。
【思考讨论】①能用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和乙烯吗？②能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？（提示：乙烯和酸性KMnO4溶液反应生成产物有CO2）2、乙烯的加成反应：乙烯能使溴的四氯化碳溶液__________化学方程式:反应实质：【概括总结】加成反应的定义:有机物分子中的___________________两端的碳原子与__________直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
高中化学《乙烯》导学案
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯导学案思考：以上两个反应是使溴水褪色的主要原因？请设计实验方案验证你的猜想？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
规律：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合乙烯与HX的加成反应：________________________________________________3、聚合反应定义：____________________________________________________________简称加聚反应。
迁移内化达标1、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A.溴的四氯化碳溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.NaOH溶液D.溴水2、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( )A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与O2反应生成CO2和水3、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂 ( )A.澄清石灰水,浓硫酸B.KMnO4酸性溶液,浓硫酸C.Br2水,浓硫酸 D.浓硫酸,KMnO4酸性溶液迁移提升4.在下述反应中，属于取代反应的是_______________属于氧化反应的是_____________，属于加成反应的是_______________。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应。
乙烯导学案
乙烯班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本66-69页，能说出工业上乙烯的来源及乙烯在生产生活中的用途，并说出乙烯的工业制法和实验室制法；2.通过阅读课本67页，能描述石蜡油分解的实验现象，说出乙烯的化学性质并正确书写相应的化学方程式；3.通过阅读课本，能正确书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，并说出乙烯的空间构型；4.通过小组讨论，能说出乙烯和甲烷的鉴别方法、甲烷中混有乙烯的除杂方法，并能进行简单的定量计算。
【重点难点】重点：乙烯的结构、性质、制备、用途；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算；难点：甲烷、乙烯的鉴别及除杂方法；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算。
【导学流程】一、基础感知1.乙烯的结构在右侧写出乙烯的电子式、结构式、结构简式、最简式，其中σ键个数____π键个数______。
乙烯分子中有多少个原子共平面？<思考>丙烯分子最多有多少个原子共平面？2.烯烃性质的探究—石蜡油分解实验阅读67页科学探究，回答：（1）石蜡常温下为____态，是C原子数大于多少的烷烃？（2）实验中碎瓷片的作用？（3）为什么加热碎瓷片部分而非石蜡油？（4）实验中的产物有什么？3.乙烯的性质（1）物性：结合乙烯的密度及溶解度，总结乙烯的收集方法。
（2）化性：Ⅰ．氧化反应：①燃烧：写出乙烯在空气中的燃烧现象及化学方程式；②写出将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象。
Ⅱ．加成反应：有机物分子中___________________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
写出将乙烯通入溴水中的现象及化学方程式。
<思考>总结鉴别甲烷、乙烯的方法（三种）。
<思考>1mol乙烯共消耗多少molCl2?（CH2=CH2CH2ClCH2Cl CCl3CCl3）Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：<思考>产物聚乙烯是纯净物还是混合物？能否使溴水褪色？（1）互背乙烯通入酸性高锰酸钾、溴水中的现象；乙烯和氧气、溴水、氢气、氯化氢、水反应的方程式。
高中化学人教版必修二有机化学乙烯导学案(含解析)
第二节 乙烯与有机高分子材料第1课时 乙烯【核心素养发展目标】1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
【知识梳理】(一)乙烯的分子组成与结构分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型空间充填模型C 2H 4CH 2==CH 2(二)乙烯的性质 1.乙烯的物理性质颜色 状态 气味 水溶性 密度 无色气体 稍有气味 难溶于水 比空气略小2.乙烯的化学性质 (1)氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
②和酸性KMnO 4溶液反应现象：酸性KMnO 4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
②加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
其中，—CH 2—CH 2—称为链节，n 称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
(三)乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在农业生产中用作植物生长调节剂。
【判断正误】(1)乙烯的结构简式可书写为CH 2CH 2( × )提示 乙烯分子中含有，在书写时，官能团不能省略，应为CH 2==CH 2。
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( × ) 提示 乙烯是一种稍有气味，难溶于水的气体。
乙烯 导学案
来自石油的两种化工原料第一课时乙烯导学案一、学习目标（1）.理解乙烯分子的组成、结构式；（2）掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
（3）了解乙烯的来源和用途二、知识重点：乙烯的化学性质三、学习难点：乙烯的结构四：学习流程（一）乙烯的物理性质（自学能力竞赛）1甲烷的化学性质有哪些？能用化学方程式表示的，用化学方程式表示（1）能否使高锰酸钾溶液褪色_______________________（2）能否点燃_______________（3）能否与溴水或溴的四氯化碳溶液反应__________（4）与氯气反应_________________________________________________________________________2、通常情况下，乙烯是一种____色，______气味的气体，密度比空气______,_______溶于水，易溶于______________，可以用_______法收集3、乙烯的分子式为_________乙烯可以在空气中燃烧，火焰___________且伴有_______反应方程式为______________（二）乙烯分子的结构甲烷分子的空间结构为___________，乙烷分子中8个原子不在同一个平面上，乙烯分子的空间结构为___________，乙烯分子中六个原子在同一个平面上（三）乙烯的化学性质总结：乙烯的化学性质写出有关的反应方程式或原因1、氧化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有CO2生成）与氧气反应________________________________产生黑烟的原因：_______________2、加成反应：_______________________________________________________________乙烯与溴水反应：________________________________________________________乙烯与氢气在催化剂加热条件下反应：_______________________________________乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：_________________________________________乙烯与水在催化剂加热加压条件下反应：____________________________________（工业上用乙烯水化法制乙醇）3、加聚反应合成聚乙烯：___________________________________________________________乙烯就叫聚乙烯的单体，聚乙烯分解后的最终产物就是乙烯四．乙烯的用途1、重要的化工材料，可制成_______、_________、__________、__________等2、植物生长调节剂课堂练习：1、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是______反应，与溴发生的反应是反应．2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A. 溴水B.酸性高锰酸钾溶液C. NaOH溶液D.四氯化碳溶液3、下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )A．CH3CH3 ? ? B．CH3CHCl2 ? C．CH3CH2OH ? D．CH3CH2Br4、制取一氯乙烷的最好方法是( )A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应D. 乙烯和氢气反应五、乙烯的实验室制法（扩展补充）1、石蜡油分解实验注意事项：2、碎瓷片的作用：做催化剂，增大受热面积3、酒精灯的位置：对准碎瓷片加热实验结束后，必须先撤导管，后熄灭酒精灯，目的：防止倒吸3、 加热浓硫酸和乙醇的混合液体，保持温度在170℃，则可制得乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 + H 2O 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有同学设计下列实验以确认上述混和气体中有C 2H 4和SO 2。
2019-2020年高中化学《乙烯烯烃》第一课时教案 大纲人教版
2019-2020年高中化学《乙烯烯烃》第一课时教案大纲人教版●教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法，以培养学生分析思维、比较思维的能力；2.理解加成反应和聚合反应；3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性；4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的“内因—外因”的辩证关系。
●教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法；2.加成反应和聚合反应。
●教学难点乙烯的实验室制法。
●课时安排一课时●教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点；2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理；3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质；4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
●教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型；铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干；酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。
●教学过程［挂图展示］两幅彩图：图1为刚刚摘取不久的香蕉，颜色偏青；图2是将青香蕉与黄香蕉掺在一块放置几天后的结果，香蕉已全变黄。
［师］我们在买香蕉的时候是愿意买青香蕉还是黄香蕉？为什么？［生］当然原意买黄香蕉，因为黄香蕉成熟，好吃。
［设问］那么刚刚摘取不久的青香蕉何以与较熟的黄香蕉保存在一块就都变黄了呢？［师］这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
［板书］第三节乙烯烯烃［师］请大家写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。
［生］按要求书写，并由一名学生上前板演：分子式结构式结构简式C2H6CH3CH3［师］请大家根据乙烷分子的结构式动手制作乙烷分子的球棍模型。
［学生活动］以小组为单位制作乙烷分子的球棍模型。
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2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)
学习目标：
1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。
2.了解乙烯的制备和收集方法
3.学习重点：乙烯的化学性质。
学习难点：乙烯的化学性质。
教学过程：
【知识梳理】
一、乙烯的物理性质
乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。
二、乙烯的分子组成和结构
分子式：实验式（最简
式）：
电子式：结构
式：结构简式：
乙烯分子的空间构型：、键角
三、乙烯的化学性质
【实验探究】
实验实验现象
将乙烯气体点燃
向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸
钾溶液
向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶
液
思考：如何鉴别甲烷和乙烯？
1、氧化反应
（1）可燃性
写出乙烯燃烧的化学方程式
（2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃）
【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？
【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？
方案：
2.加成反应
乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式
（1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质
（2）特点：
①
②
③
（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等
写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式
写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式
【达标练习】
1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( )
A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上
C.乙烯分子中C=C 的键长是乙烷分子中C-C 的键长的2倍
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化
碳溶液
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 （ ）
A.通入氯气后进行光照
B.通入溴水
C.通入酸性KMnO 4溶液
D.点燃
4.下列反应属于加成反应的是( )
A 、CH 3-CH 3+2Cl 2 CH
2Cl-CH 2Cl+2HCl B 、H 2+Cl 2 2HCl
C 、 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O
D 、 CH 2=CH 2+H －OH CH
3-CH 2-OH 5.下列物质不能用加成反应得到的是( )
A ．CH 3CH 2Cl
B ． CH 3CH 2OH C. CH 2Cl-CH 2Cl D ． CH 2Cl 2
6. 1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
( )
A ．1mol
B ．4mol
C ．5mol
D ．6mol
7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙
烷和氯化氢反应
【拓展提升】
1. CH 3CH=CH 2 分子中最多有 个原子共平面
2. C 6H 12有多种结构，请写出其中6个C 共平面的结构简式
光照 点燃 催化剂 浓硫酸 170°
2019-2020年高一化学《乙酸》学案(I)
班别：姓名：学号：评价：
【学习目标】
1．掌握乙酸的分子式、结构式、结构简式
2．了解乙酸的物理性质 3．掌握乙酸的化学性质
【学习重点】乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应
【学习难点】建立乙酸的立体结构模型，能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应
【导学过程】
一、乙酸的物理性质：乙酸俗称，色、有强烈味的体；
沸点，熔点，易结晶，纯乙酸又称为。
二、乙酸的分子组成与结构：
分子式：，结构简式：，官能团名称。
【思考与讨论】：如何设计实验证明乙酸具有酸性？如何证明乙酸的酸性强弱?
三、乙酸的化学性质：
写出乙酸的电离方程式_____________ 1、乙酸具有酸的通性
（1）乙酸能使紫色石蕊试液变色。
（2）与活泼金属（如Mg）反应___________________________________________
（3）与金属氧化物(如MgO）反应___________________________________________
（4）与碱(如NaOH）反应__________________________________________________ （5）与某些盐(如CaCO3）反应______________________________________________
2、乙酸的酯化反应
,【实验】完成课本P75的实验3-4，注意并思考以下问题：
实验现象：
（1）药品加入的先后顺序为：
（2）反应中浓硫酸的作用是：
（3）导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中的原因是
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（5)实验制取的乙酸乙酯，溶于水，其密度比水，有气味。
（6)该反应的方程式：
酯化反应定义：
【投影】：酯化反应的过程与机理
酯化反应是反应，反应物完全变成生成物；反应进行得比较，为了提高反应速率，一般要加入做催化剂，并。
酯化反应的产物是和。
一般由与脱水而成。
反应机理是：酸脱醇脱
【达标检测】
一、单项选择题
1．下列物质属于烃的衍生物的是（）
A．CH2=CH2 B．CH3COOH C．CH4 D．H2O
2．酯化反应属于（）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯B．乙烷 C．乙醇D．乙酸
4.下列物质中，一定条件下能与醋酸发生化学反应的是（）
①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤烧碱⑥水垢
A.①③④⑤⑥
B.②③④⑤
C.全部
D.①②④⑤⑥
5.分别将下列各组物质混合，剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是（）
A.乙酸乙酯、水
B.苯、水
C.乙酸、水
D.四氯化碳、碘水
6.能用分液漏斗分离的一组物质是（）
A.乙酸乙酯和醋酸
B.醋酸和饱和Na2CO3溶液
C.酒精和醋酸
D.乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
7.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
8.下列物质中最难电离出H+的是（）
A.CH3CH2OH
B.CH3COOH
C.H2O
D.HCl
9.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）
A.乙酸和水能以任意比例混溶
B.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
10.下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验
中的空气污染; ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子; ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A.①②③
B. ①③④
C. ②③⑤
D. ②④⑤
二、填空题
11.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基中氢原子的活泼性比较
乙醇水碳酸乙酸
氢原子活泼性
电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
★【拓展与提升】1、巴豆酸的结构简式为：CH3-CH=CH-COOH（丁烯酸）。
试回答：
（1）巴豆酸的分子中含有两种官能团、（写名称）（2）巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为：
（3）巴豆酸与溴水发生加成反应的化学方程式为：
（4）巴豆酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为：
【课后作业】1、课本P76的4、5、6、7
2、《感悟与超越》P56课堂训练、基础训练★★
3、《感悟与超越》P57能力提升
答案：
1.B
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.A
9.D 10.C
11.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基中氢原子的活泼性比较
乙醇水碳酸乙酸
氢原子活泼性逐渐增强
电离程度难电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性
与Na 反应反应反应反应
与NaOH 不反应不反应反应反应
与NaHCO3不反应不反应不反应反应
12.
(1)碳碳双键；羧基
（2）2CH3-CH=CH-COOH+2Na→2 CH3-CH=CH-COONa+H2↑
（3）CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CH-CH-COOH
Br Br
浓H2SO4
（4）CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O[
△。