2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)

2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)
学习目标：
1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。

2.了解乙烯的制备和收集方法
3.学习重点：乙烯的化学性质。

学习难点：乙烯的化学性质。

教学过程：
【知识梳理】
一、乙烯的物理性质
乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。

二、乙烯的分子组成和结构
分子式：实验式（最简
式）：
电子式：结构
式：结构简式：
乙烯分子的空间构型：、键角
三、乙烯的化学性质
【实验探究】
实验实验现象
将乙烯气体点燃
向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸
钾溶液
向装满乙烯气体的试管中滴入溴的CCl4溶
液
思考：如何鉴别甲烷和乙烯？
1、氧化反应
（1）可燃性
写出乙烯燃烧的化学方程式
（2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃）
【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？
【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？
方案：
2.加成反应
乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式
（1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质
（2）特点：
①
②
③
（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等
写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式
写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式
【达标练习】
1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( )
A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上
C.乙烯分子中C=C 的键长是乙烷分子中C-C 的键长的2倍
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化
碳溶液
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 （ ）
A.通入氯气后进行光照
B.通入溴水
C.通入酸性KMnO 4溶液
D.点燃
4.下列反应属于加成反应的是( )
A 、CH 3-CH 3+2Cl 2 CH
2Cl-CH 2Cl+2HCl B 、H 2+Cl 2 2HCl
C 、 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O
D 、 CH 2=CH 2+H －OH CH
3-CH 2-OH 5.下列物质不能用加成反应得到的是( )
A ．CH 3CH 2Cl
B ． CH 3CH 2OH C. CH 2Cl-CH 2Cl D ． CH 2Cl 2
6. 1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
( )
A ．1mol
B ．4mol
C ．5mol
D ．6mol
7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A.乙烷和氯气反应
B.乙烯和氯气反应
C.乙烯和氯化氢反应
D.乙
烷和氯化氢反应
【拓展提升】
1. CH 3CH=CH 2 分子中最多有 个原子共平面
2. C 6H 12有多种结构，请写出其中6个C 共平面的结构简式
光照 点燃 催化剂 浓硫酸 170°
2019-2020年高一化学《乙酸》学案(I)
班别：姓名：学号：评价：
【学习目标】
1．掌握乙酸的分子式、结构式、结构简式
2．了解乙酸的物理性质 3．掌握乙酸的化学性质
【学习重点】乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应
【学习难点】建立乙酸的立体结构模型，能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应
【导学过程】
一、乙酸的物理性质：乙酸俗称，色、有强烈味的体；
沸点，熔点，易结晶，纯乙酸又称为。

二、乙酸的分子组成与结构：
分子式：，结构简式：，官能团名称。

【思考与讨论】：如何设计实验证明乙酸具有酸性？如何证明乙酸的酸性强弱?
三、乙酸的化学性质：
写出乙酸的电离方程式_____________ 1、乙酸具有酸的通性
（1）乙酸能使紫色石蕊试液变色。

（2）与活泼金属（如Mg）反应___________________________________________
（3）与金属氧化物(如MgO）反应___________________________________________
（4）与碱(如NaOH）反应__________________________________________________ （5）与某些盐(如CaCO3）反应______________________________________________
2、乙酸的酯化反应
,【实验】完成课本P75的实验3-4，注意并思考以下问题：
实验现象：
（1）药品加入的先后顺序为：
（2）反应中浓硫酸的作用是：
（3）导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中的原因是
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：
（5)实验制取的乙酸乙酯，溶于水，其密度比水，有气味。

（6)该反应的方程式：
酯化反应定义：
【投影】：酯化反应的过程与机理
酯化反应是反应，反应物完全变成生成物；反应进行得比较，为了提高反应速率，一般要加入做催化剂，并。

酯化反应的产物是和。

一般由与脱水而成。

反应机理是：酸脱醇脱
【达标检测】
一、单项选择题
1．下列物质属于烃的衍生物的是（）
A．CH2=CH2 B．CH3COOH C．CH4 D．H2O
2．酯化反应属于（）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
3．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．苯B．乙烷 C．乙醇D．乙酸
4.下列物质中，一定条件下能与醋酸发生化学反应的是（）
①石蕊②乙醇③金属铝④氧化镁⑤烧碱⑥水垢
A.①③④⑤⑥
B.②③④⑤
C.全部
D.①②④⑤⑥
5.分别将下列各组物质混合，剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是（）
A.乙酸乙酯、水
B.苯、水
C.乙酸、水
D.四氯化碳、碘水
6.能用分液漏斗分离的一组物质是（）
A.乙酸乙酯和醋酸
B.醋酸和饱和Na2CO3溶液
C.酒精和醋酸
D.乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
7.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
8.下列物质中最难电离出H+的是（）
A.CH3CH2OH
B.CH3COOH
C.H2O
D.HCl
9.可以证明乙酸是弱酸的事实是（）
A.乙酸和水能以任意比例混溶
B.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
10.下列实验能达到预期目的的是（）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸; ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验
中的空气污染; ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子; ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
A.①②③
B. ①③④
C. ②③⑤
D. ②④⑤
二、填空题
11.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基中氢原子的活泼性比较
乙醇水碳酸乙酸
氢原子活泼性
电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
★【拓展与提升】1、巴豆酸的结构简式为：CH3-CH=CH-COOH（丁烯酸）。

试回答：
（1）巴豆酸的分子中含有两种官能团、（写名称）（2）巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为：
（3）巴豆酸与溴水发生加成反应的化学方程式为：
（4）巴豆酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为：
【课后作业】1、课本P76的4、5、6、7
2、《感悟与超越》P56课堂训练、基础训练★★
3、《感悟与超越》P57能力提升
答案：
1.B
2.D
3.C
4.C
5.C
6.D
7.A
8.A
9.D 10.C
11.乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基中氢原子的活泼性比较
乙醇水碳酸乙酸
氢原子活泼性逐渐增强
电离程度难电离部分电离部分电离部分电离酸碱性中性弱酸性弱酸性
与Na 反应反应反应反应
与NaOH 不反应不反应反应反应
与NaHCO3不反应不反应不反应反应
12.
(1)碳碳双键；羧基
（2）2CH3-CH=CH-COOH+2Na→2 CH3-CH=CH-COONa+H2↑
（3）CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CH-CH-COOH
Br Br
浓H2SO4
（4）CH3-CH=CH-COOH+CH3CH2OH CH3-CH=CH-COOCH2CH3+H2O[
△。