高三上学期化学周末测试题

合集下载

高三化学上册周练测试题3.doc

高三化学上册周练测试题周末练习（3）1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A 、Na +、K +、HCO 3－、NO 3－B 、K +、Fe 2+、NH 4+、NO 3－ C 、K +、Na +、NO 3－、OH － D 、NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－2、下列离子方程式正确．．的是（） A 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓B 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O A1O 2－+4NH 4++2H 2OD 、向氢氧化铁中加入氢碘酸: Fe(OH) 3 +3H + ＝Fe 3+ + 3 H 2O3、设阿伏加德罗常数(N A )的数值为n A ，下列说法正确的是（）A 、1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB 、0.5mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC 、常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD 、0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A4、Fe 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、和Cu 2+ 放在同一容器中（不考虑阴离子），反应后有固体残渣滤出，那么反应后的溶液中（）Ａ、一定存在Fe 2+ Ｂ、一定存在Fe 3+Ｃ、可能存在Cu 2+ Ｄ、一定存在Fe 2+ 、Fe 3+ 、和Cu 2+5．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的 NaOH6．下列反应不能用离子方程式：CO 23+2H ＋=CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．BaCO 3+HCl B ．K 2CO 3+H 2SO 4 C ．Na 2CO 3+HNO 3 D ．(NH 4)2CO 3+HCl7．已知反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2, ②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3,下列说法正确的是( )A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3> KClO 3> Cl 2> Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．反应③中1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol8．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度是（） A 、b a 5mol/L B 、b a 10mol/L C 、a b 5mol/L D 、ba mol/L 9．在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。

高三化学周末考试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品高三化学周末考试卷相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。

下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2可以用做鱼池增氧剂B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O22．(2015·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.463．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，则下列方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 4．某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是( )A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为 Fe(FeO2)25．(2015·惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 B．K＋、Fe2＋、NH＋4、NO－3C．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 D．K＋、Na＋、NO－3、OH－6．(2015·江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋7．(2015·鹰潭质检)下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③B．①②C．① D．①②④⑤8．下列五种有色溶液与SO2作用均能退色，其反应实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤9．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。

高三周末测试化学试题

高三周末测试化学试题一、选择题（单选，每个3分共48分）1.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＝－444．3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变2、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。

若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。

正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤3.下列说法中正确的是A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子4 .W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与w同主族；Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X5、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9N A6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－B．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Ca2＋、OH－、SO2－3D．Na＋、K＋、Cl－、OH－7、多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28．将1．12 g铁粉加入25 mL2 mol／L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl一浓度基本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：59、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是通电A 、2/5 molB 、1/5 molC 、11/5 molD 、1/3 mol 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．等体积、等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 溶液混合：2c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）＋c （CH 3COOH ）B ．0．1mol ／L pH 为10的NaHB 溶液中：c （HB －）>c （B 2－）>c （H 2B ） C ．常温下，将pH ＝10的NaOH 溶液和pH ＝4的CH 3COOH 溶液等体积混合：c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）>c （H ＋）＝c （OH －）D ．等物质的量浓度的（NH 4）2SO 4和（NH 4）2CO 3溶液中的c （4NH ＋）：前者<后者 11.意大利罗马大学的FuIvi 一Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态4N 分子，其分子结构如图所示。

高三化学上学期周考试题

高三化学上学期周考试题高三化学上学期周考试题9一.选择题(本题共12题,每题4分,只有一个正确选项,答案填写在答题卡上)1．石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺,油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是( )A．大量使用木材作燃料B．推广使用乙醇汽油C．开发风能 D．开发太阳能2．消毒剂在日常生活.医疗.卫生.防疫中有重要作用,下列消毒剂的使用不正确是( )A．过氧乙酸.漂白精是常用的消毒液B．食品加工.消毒防腐常使用福尔马林C．因患禽流感而被隔离的地区,常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒3．下列过程中属于化学变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤ D．只有①④⑤4．有关化学用语正确的是( )A．丁烯的最简式C4H8 B．丙醇的结构简式C3H8OC．四氯化碳的电子式::Cl:C:Cl: D．乙炔的分子式是:C2H25．下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是( )①四种黑色固体:FeO.Fe.CuO.C②四种白色粉末:(NH4)2SO4.NH4CI.Na2SO4.NaCI③四种无色溶液:乙醛.乙酸.甲酸.乙醇④四种有机物:苯.四氯化碳.无水乙醇A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部6. 下列有关说法正确的是 ( )A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化,因为稀硝酸会把Br—氧化,再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化.7.鸦片最早用于药物(有止痛.止泻.止咳作用),长期服用会成瘾.现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗,结构如下:1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量.与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量.其苯环上的一溴代物的种数分别是( )A．26mol.4 mol.7 mol B．24 mol.4mol.8 molC．26mol.5 mol.7 mol D．24 mol.5 mol.8 mol8．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其分子结构如图.下列关于莽草酸的说法错误的是()A．莽草酸分子式为C7H10O5B．莽草酸能使溴水褪色C．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应D．莽草酸遇FeCl3溶液不发生显色反应9．某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下:下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH10．下列变化规律中正确的是( )A．H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷.乙烯.乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多D．,,的酸性由弱到强11.某有机物_能发生水解反应,水解产物为Y和Z.同温同压下,相同质量的Y和Z 的蒸气所占体积相同,化合物_可能是( )A．乙酸丙酯B．乙酸乙酯C．乙酸甲酯D．甲酸丙酯12.某有机物的结构简式为是,该物质不具有的化学性质是( )①可以燃烧②可以跟溴加成③可以使酸性KMnO4溶液褪色④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥姓名班级学号得分答题卡:题号123456789101112答案二.填空题13．(14分)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B.C.D和E四种的物质.请回答下列问题:(1)指出反应的类型:A→C:__________________.A→D:(2)在A_E五种物质中,互为同分异构体的是(填代号).(3)写出由A→B.A→E的化学方程式:(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为.14.(10分)今有下列气体:①H ②Cl ③CH ④HCl ⑤NH ⑥NO ⑦HS ⑧SO,用右图所示装置进行实验.请写下列空白:(1)当烧瓶干燥时,从B口进气可收集的气体是(填序号)_____________.(2)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体有______种.(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有(填序号)______;此时气体由____口进入.(4)若烧瓶内装入浓HSO进行气体干燥,不能用此装置干燥的气体有(填序号)________.15．(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+ .NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.NO3－.SO42－.CO32－.C1－和I－.取该溶液进行以下实验:⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后,CCl4层呈紫红色;⑶另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;⑷取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是:肯定不存在的离子是:不能确定是否存在的离子是:16．(8分)实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了烧杯.玻棒.量筒外还需要的其它仪器有:.(2)根据计算得知,所需质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为mL.(计算结果保留一位小数)(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:A．量取浓硫酸的量筒内有少量水;B．浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;C．住容量瓶转移是,有少量液体溅出 D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有;无影响有17．(12分)已知:Ⅰ．CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3催化剂△Ⅱ．R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应:请回答下列问题:(1)写出C8H9Br的结构简式:.(2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)反应.(3)写出反应⑥.⑨的化学方程式:反应⑥:反应⑨:(4)写出H可能有的2种同分异构体(不包括H):(要求:a．苯环上只有一个取代基,b．两种异构体不同类别,):答案一.选择题:已标注蓝色.二.填空题13．(共14分)(1)消去.取代(4分) (2)C和E (2分)(3)2(3分)(4)(3分)14.(1)①③⑤(2)⒋(3)①③⑥ B (4)⑤⑦15． H+ .I-.Ba2+.NH4+;CO32- .NO3- .Fe3+ .Mg2+.Al3+.SO42-; K+.Na+.Cl- 16．(1)500mL容量瓶.滴定管 (2)27.2mL(3)B.D;F17．(1)(2分)(2)⑦(1分)(3)反应⑥:反应⑨:(方程式每个2分,共4分)(4)(其他正确均可.每个1分,共3分)(1)①③⑤ (答对一种得1分,答对三种得3分,出现错误答案该空得0分,下同)(2)4 (2分)。

高三年级化学第一学期第一次周考试卷

高三年级化学第一学期第一次周考试卷总分：120 时间：100分钟拟卷人：张杰H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Rb:85.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共8题，每题3分，每题只用一个选项）1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。

结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是( )A．电解法热分解法热还原法B．电解法电解法热还原法C．热还原法热分解法电解法D．电解法电解法热分解法2．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是( )A．此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应过程中煤油不会燃烧D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大3．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质的稀溶液。

③每次实验后要将铂丝用硫酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用铜丝代替.A. 仅①正确B.仅有④不正确C.③④不正确D.全部正确4．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且n>m ,符合此要求的物质是（）①H2 ②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤5.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。

各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①6.有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4% B．28.6% C．71.4% D．81.6%7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝 D.镁8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

高三化学上学期周周练练习题3

高三化学上学期周周练练习题3高三化学上学期周周练练习题（三）座位号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分，）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关资讯错误的是．．．． A ．在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B ．目前，中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 2．正确把握化学用语和化学差不多概念是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是 A ．过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体 B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．P 4、CH 4、NH 4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型分子 D ．Ca 2＋的结构示意图为，NH 4Cl 的电子式为3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A B ．6.2g 白磷P 4中所含的P －P 键的个数为0.3 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y Z 例氧化物化合物纯洁物 A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B 胶体分散系混合物 C 电解质离子化合物化合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物5．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有 A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种6．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

高三化学上学期周末练试题

证对市爱幕阳光实验学校高级化学本试卷分选择题和非选择题两，全卷总分值120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－3 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

1．11月在大地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。

以下有关汽油的说法正确的选项是A．汽油属于可再生能源 B．将原油通过分馏、裂化可获得汽油C．苏V汽油是清洁能源，不产生污染 D．苏V汽油不能降低酸雨发生2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．四氯化碳分子球棍模型： B．中子数为20的氯原子：2017Cl C．碳酸的电离方程式：H2CO 32H+＋CO32－D ．钠原子的结构示意图：3．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．滴入酚酞显的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4．以下有关物质性质或用的说法正确的选项是A．钠具有很强的复原性，可用钠与熔融的TiCl4反制取钛B．铝外表易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏操作。

以下图示对的装置合理、操作标准的是6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N AB．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N AD．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N A7．以下物质的转化在给条件下不能．．实现的是A．Ca(ClO)2(aq)CO2HClO(aq)光照HCl(aq)B．NaCl(aq) CO2 NaHCO3△Na2CO3C．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3D．Fe2O3H2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)△无水Fe2(SO4)38．以下表示对化学反或过程的离子方程式正确的选项是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2OD．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O9．：CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2 △S1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3 △S2H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4 △S3 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH5 △S4以下关于上述反焓变和熵变的判断正确的选项是A．△H1＞0，△S1＞0 B．△H3＜0，△S2＞0 C．△H1+△H5＝△H2＋△H3 D．△H3＜△H410．以下说法正确的选项是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B．物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D ．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚不项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。

高三化学周末自测卷一(有答案)

高三化学周末自测卷一选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2 D．HClO2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．K2SO4 D．SO24．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾5．下列不属于．．．新能源的是A．生物质能B．氢能C．可燃冰D．核能6．下列说法正确的是A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3 + H2O B．SO2 + H2O2＝H2SO4C．Cl2 + 2KBr ＝Br2 + 2KCl D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl 8．下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图：B.次氯酸分子的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. CH4的比例模型9．下列物质的水溶液不能．．使紫色石蕊变红的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．冰醋酸D．SO210．下列操作或方法合理的是A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B．用溴水除去乙烷中的乙烯C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11．下列说法不正确．．．的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+ 2H＋+ H2O2＝I2 + 2H2OB．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。

高三化学上学期第十三周周日测试题

高三化学上学期第十三周周日测试题内容：电化学编者：麦达勤本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

本卷满分150分。

可能用到的原子量：K39 Cu 64 Zn 65 Ag 108第一部分选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）1．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依旧发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变2．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+ ②O2被还原③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤3．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，能够采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R能够采纳A．铜B．钠C．锌D．石墨4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△ H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△ H＞0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△ H＜0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2OH(1)；△ H＜05．在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A．充电时的阴极和放电时的负极B．充电时的阴极和放电时的正极C．充电时的阳极和放电时的负极D．充电时的阳极和放电时的正极6．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极，则下列有关判定正确的是A．a为负极，b为正极B．a为阴极，b为阳极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 8．下列关于铜电极的叙述正确的是A．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．铜锌原电池中铜是正极9．关于冶炼像钠、钙、镁、铝如此爽朗的金属，电解法几乎是唯独可行的工业方法。

高三化学上学期周测试题-人教版高三全册化学试题

图① 图② 图③ 图④ 广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 一、单项选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 B ．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氯原子数目为2N A C．16g CH4与18 gN所含质子数相等（相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14） D ．1mol•L －1 NaHCO 3溶液中的Na +数为N A 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H ++ CO 32－ ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na ++ 2OH -+ H 2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 4Cl 是强酸弱碱盐将NH 4Cl 溶液蒸干可制备NH 4Cl 固体 BFe 3+有强氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C Fe 2+有还原性用Fe 2+可使溴水褪色DCl 2有漂白性用Cl 2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能盐桥C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Y<Z<XB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： c (Ca 2+)=2c (NO －3)B ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A -为酸根离子)：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -)C ．常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) D ．0.1 mol ／LNaAlO 2溶液中：c (Na +)>c (AlO －2)>c (OH -)>c (H +)26. （14分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

精选高三化学上学期周末自测卷六

浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷六选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中属于盐类的是A ．铁红 B.水晶 C.胆矾 D.水玻璃 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．3.下列物质溶于水能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是 A.漂白粉 B.冰醋酸 C.CaO D.SO 24.下列分散系能用半透膜分离出分散质的是A.淀粉溶液B.盐酸C.生理盐水D.FeCl 3溶液 5.下列属于可再生能源的是A.可燃冰B.沼气C.石油D.煤 6.下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化硫可以抑制酒中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B ．FeCl 3溶液可用于制作印刷电路板C ．Cl 2具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路 7．下列属于复分解反应的是A ．Fe+CuCl 2 == Cu+FeCl 2B ．Na 2O+H 2O== 2NaOHC ．SiO 2+2NaOH== Na 2SiO 3+H 2OD ．CuSO 4•5H 2O== CuSO 4+5H 2O 8．下列表示正确的是A ．二氧化硅的结构式：O=Si=OB ．乙醛的结构简式：CH 3COHC ．甲烷分子的比例模型：D ．硫离子结构示意图：9.下列水溶液能使石蕊试液变红的是A ．NaClOB ．Na 2CO 3C ．NaHSO 4D ．CH 3CH 2OH 10.下列说法正确的是A ．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌B ．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤C ．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中D ．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在 11.下列说法不正确．．．的是 A ．新材料黑磷（仅由P 构成）与白磷互为同素异形体 B ．CH 3CH 2NO 2与H 2NCH 2COOH 互为同分异构体C ．氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素D ．乙酸（CH 3COOH ）与硬脂酸(C 17H 35COOH)互为同系物 12.下列离子方程式正确的是A ．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg 2++OH —== Mg(OH)2↓△B ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2气体：CO 32-+ H 2O+ CO 22HCO 3-C ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋== Fe 3＋＋3H 2OD ．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca 2++ OH —+HCO 3—== CaCO 3↓+ H 2O 13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确．．．的是A ．原子半径W>M>Y>ZB ．X 元素可与氢元素形成多种化合物C ．工业上常用X 和QO 2反应制备Q ，同时生成XO 2D ．由于氢键的存在，Z 氢化物的沸点比R 氢化物的沸点高 14．下列说法正确的是A ．等质量的C 2H 4和C 3H 6分别在O 2中完全燃烧，C 2H 4的耗氧量小于C 3H 6B ．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛C ．乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有两种D ．乙烯、丙炔和聚乙烯都能使溴水褪色 15．下列说法正确的是A ．油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆B ．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全C ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D ．蛋白质溶液中加入稀Na 2SO 4溶液或硫酸铜溶液均有固体析出，但原理不同 16．利用甲烷消除NO 2的污染，CH 4+2NO 2 N 2+CO 2+2H 2O ，在2L 密闭容器中，控制不同的温度，分别加入1.0molCH 4和2.0molNO 2，测得n （CH 4）随时间变化随下列说法不正确．．．的是 A ．组别①中，0～20min 内，CH 4的平均降解速率为0.0125 mol ·L ˉ1·min ˉ1B ．T 2> T 1，且正反应是放热反应C ．40min 时，0.30<X<0.36D ．反应达到平衡时，CH 4和NO 2的转化率之比为1:1 17. 2016年全球十大创新科技之一的“碳呼吸电池” 是一种新型能源装置，其工作原理如右图。

高三化学上学期周练试卷

高三化学上学期周练试卷可能用到的原子量：H :1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 P:31 S :32 Cl :35.5Cu: 64 Zn :65 Ag:108 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共64分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是A ．由于氢键的作用，使H 2O 的沸点及冰的密度显现反常B ．水是由极性键构成的极性分子C ．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础D ．使用高效催化剂在较温顺的条件下可使水分解，同时开释能量2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是： ( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3．已知1g 氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ 的热量，1 mol 液态水变成1 mol 水蒸气时吸取44 kJ 的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为A ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－120.9kJ/mol B ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol C ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/mol4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 ( )A ．Na ＋、H ＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Ba ＋、OH －、I －C ．Na ＋、 Mg 2＋、Cl －、SO 42－D ．Cu 2＋、 S 2- 、Br －、ClO -5、我国化学家侯德榜依照NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。

高三化学上学期周末测试

证对市爱幕阳光实验学校一中2021－2021度上学期周末测试二高三理科综合化学试题4学号1、烷烃A〔C6H14〕结构中共有四个甲基，能生成三种一氯代产物B、C、D。

B 和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。

以上反及B的进一步反如以下图所示〔反中生成的无机产物已略去〕：请答复：〔1〕写出结简式：A ；C ；E 。

〔2〕写出反类型名称： B→F ；F→E 。

〔3〕写出F与H在浓硫酸存在时加热发生反的化学方程式：2、填写以下空白：(1)鉴别KCl和NaCl，方法是_____________________________________________________。

(2)鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，所用最正确试剂是________________，反的离子方程式为________________________________。

〔3〕在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，进行以下：①向试管中滴加氨水至过量，现象______________________________________________________，离子方程式__________________________________________________。

②将①中沉淀分为两份，其中一份参加稀盐酸，现象______________________________________，离子方程式__________________________________________；向另一份中参加NaOH溶液，现象______________________________，反的化学方程式为______________________________。

③由①②得结论____________________________________________________________________ __，故室可通过铝盐溶液与________反制Al(OH)3，Al(OH)3不稳，受热易分解，写出其分解的化学方程式______________________________。

高三上学期周测化学试题

419 届高三化学周考题一、选择题(4５分,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分)１、下列说法不正确的是A、金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B、“水滴石穿”是因为CaＣO3与ＣO2、水发生了化学反应C、纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂D、少量液溴可用水封存,防止溴挥发2、下列说法正确的是:①燃煤中加入CaO 能够减少酸雨的形成及温室气体的排放ﻩ②细铁粉可作食品抗氧剂ﻩ③PM２、5 是指粒径不大于２、5 μm的可吸入悬浮颗粒物④熟石灰可作食品干燥剂ﻩ⑤绿色化学要求生产活动对环境污染后需要积极治理⑥ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒⑦ＳiO２硬度大,可用于制造光导纤维⑧NH3易溶于水,可用作制冷剂⑨碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢ﻩ⑩用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物A。

4 个B、5 个ﻩＣ、６个D、7 个3、N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A、1 mol Nａ２O２与ＳO2完全反应时转移电子数为N A B、1８ｇ重水(D２Ｏ)所含的电子数为1０ＮAC、0、5 ｍolＮH4HSＯ4晶体中,含Ｈ+数目约为0、5 NＡD、常温常压下,3ｇHCHO 和CＨ3COOH的混合物中含有０。

４ＮA个原子4。

下列实验过程中,始终无明显现象的是A、CＯ2通入饱和碳酸钠溶液中B、在稀硫酸中加入铜粉,再加入KNO３固体C、NO2通入ＦeＳO4溶液中D、ＳO2通入饱和CａＣｌ2溶液中５。

能正确表示下列反应的离子方程式是:A.NaNO２溶液中加入酸性KＭnO４溶液:2MnO- ＋5ＮO-＋6H+＝＝２Ｍn2＋+5NO—+3H2O4 ２3B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH+＋HＣO- +2ＯH－==CO2—+ＮＨ3·H２O＋Ｈ2ＯC.Ｆe(ＮO3)3溶液中加入过量的ＨI 溶液:２Ｆｅ3＋+２Ｉ—＝2Ｆe2+＋Ｉ2Ｄ。

用惰性电极电解熔融氯化钠:２Cl-+2H2O==Cｌ2↑+H2↑＋2OH—6、Ｃu2S 与一定浓度的HNO3反应,生成Ｃu(NＯ3)2、CuSO4、ＮO2、NO 和H２Ｏ,当产物n(NＯ２)∶n(NO)＝１∶１时,下列说法正确的是A.产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B.参加反应的n(Ｃu2S)∶n(HNＯ３)=１∶5C.反应中Cu2S 既做氧化剂,又做还原剂D、1 mｏlCu２Ｓ参加反应时有8 mol 电子转移7.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的ＳO2—:试液ﻩ足量ﻩ无沉淀——Ba—C—l2 →白色沉淀稀硝酸ﻩ溶液B.检验试液中的Fe2+:试液——KS-C-N → 无明显现象—K—M—n—O４→ 红色溶液溶液ﻩ溶液- 淀粉——→溶液ﻮ蓝色溶液D、检验试液中的CＯ2- :试液足量稀白色沉淀足量稀盐酸沉淀溶解BaCl2溶液8.下列实验装置正确且能完成实验目的的是:9.将含有０、4 mｏｌNaＣl和0、5 mol Ｃu(ＮO３)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到０、３ mｏｌ Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是:A、４。