2016中考化学解析版
2016年河南省中考化学试题及答案解析
2016年河南省中考化学试题及答案解析2016年河南省中考化学试卷一、选择题1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线B．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改良酸性土壤3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐4．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2 5．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6．下列图示的实验操作中不正确的是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O 12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn ＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．15．煤在空气中燃烧需满足的条件是；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是；氢气燃烧的化学方程式为．16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca （ClO）2]，化学方程式为．17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为．18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验．（1）X的成分为；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（2）加入B时反应的化学方程式为．（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是．三、简答题19．盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为．金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？20．以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验．（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因．21．如图是实验室制取气体的常用装置．（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为（填字母代号）；该反应的化学方程式为．（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理．（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤．22．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液．（1）以上操作合理的而先后顺序为（数字序号不能重复使用）．（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式．（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因．四、综合应用题23．生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）．（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是．a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．①B装置玻璃管里可观察到的现象为．②C装置中反应的化学方程式为．③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？2016年河南省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（）A．羊肉B．青菜C．小麦粉D．花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、羊肉中富含蛋白质，故选项正确．B、青菜中富含维生素，故选项错误．C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．D、花生油中富含油脂，故选项错误．故选A【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．铜用于制作电线B．金刚石用来切割大理石C．干冰用于人工降雨D．熟石灰用来改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（）A．塑料袋B．报纸C．玻璃瓶D．铝制饮料罐【考点】白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】根据废弃塑料会造成白色污染解答即可．【解答】解：废弃的塑料会造成白色污染，观察选项，故选A．【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3（PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．故选：B．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．5．下列有关水的说法中正确的是（）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析；B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水进行分析；D、根据分子的基本特征进行分析判断即可．【解答】解：A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误．故选C．【点评】本题难度不大，灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键．6．下列图示的实验操作中不正确的是（）A．闻气体气味B．称固体质量C．读液体体积D．稀释浓硫酸【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻气体气味的正确操作方法进行分析；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则；C、根据量筒读数的注意事项进行分析；D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；【解答】解：A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；故选B．【点评】本题主要了解各操作的注意事项，了解错误操作可能引起的危害和误差．7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）A．NaCl、CuSO4B．CH4、HCl C．Si、CO2D．Ar、Au【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误．C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．8．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度；B、据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；D、据该温度下甲的溶解度和溶质质量分数的计算方法分析解答．【解答】解：A、由图可知：t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=×100%=20%，而非25%，故错误；故选：D．【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，溶解度概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，据相关知识分析解答即可．9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误．B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．C、该化学方程式书写完全正确．D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14：9【考点】质量守恒定律及其应用；元素的质量分数计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式；B、根据元素质量分数的计算公式进行计算；C、分解反应为“一变多”；D、根据化学方程式进行计算．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：=40%；正确；C、分解反应为“一变多”；错误；D、生成N2和H2O的质量比为：3×（14×2）：4×18=7：6；错误；故选B．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．11．X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）A．Cu、CuO、Cu（OH）2B．C、CO、H2CO3 C．CaO、Ca（OH）2、CaCO3D．H2O2、H2、H2O 【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，故选项错误．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，故选项正确．D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．12．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn ＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn．其中合理的个数为（）A．5个B．4个C．3个D．2个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析．【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24 7324g 73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 21924g 97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 7324g 27g假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．故选：B．【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助．二、填空题13．空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为SiO2．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素．【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故答案为：氮气；SiO2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．14．如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为20.18，其原子结构示意图为，该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边（填“最左边”、“中间”或“最右边”）．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边．故答：20.18，，最右边．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息和原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．15．煤在空气中燃烧需满足的条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O．【考点】燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；化学规律的类比．【分析】欲正确解答本题，须知可燃物燃烧的条件和灭火的原理；物质燃烧的条件是物质必须具有可燃性、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可．只要其中的缺少一个条件，就可以达到灭火的目的，所以灭火的原理是：隔绝氧气或降低温度到可燃物的着火点以下．【解答】解：在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：温度达到着火点，故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝．故答案为：隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．故答案为：达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）；隔绝氧气（或隔绝空气）；2H2+O22H2O．【点评】本题主要考查了可燃物燃烧的条件和灭火的原理，不是很难．16．如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为H2O+Cl2═HCl+HClO；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】运用物质分子构成的模拟图，判断物质的分子构成，确定物质的化学式，完成反应的化学方程式的书写．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：H2O+Cl2═HCl+HClO．如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：H2O+Cl2═HCl+HClO；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．17．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是Zn.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为5：36．【考点】矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用．【专题】化学与生活．【分析】据微量元素的种类分析；根据质量守恒定律进行分析解答．【解答】解：由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×=9.0g；青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×=1.1g；则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g 青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．。
2016年陕西省中考化学试题解析版
2016年中考化学真题及答案9.化学在工农业生产、科技发展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（）A.用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B.无土栽培的营养液中常含有K2SO4是一种复合肥C.发射火箭采用的液氢、液氧都是无污染的纯净物D.生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度答案：B解析：对简单的概念和常识进行考察。
B中K2SO4是一种K肥,复合肥是含有两种及两种以上元素的化合物。
10.规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）答案：D解析：考察实验操作。
11.对比分析不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。
下列关于CO2和CO的各项对比，有错误．．的是（）选项共性差异性A 均由分子构成分子的种类不同B 均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C 均能与水化合化合时现象不同D 常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同解析：物质构成及简单的化学物理性质考察。
CO不能和水化合。
12.正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（）A.H2O、H2CO3中均含有氢分子B.KClO3、KCl中的氯元素的化合价不相同C.Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D. 表示的粒子都是阴离子答案：B解析：微观粒子的相关知识考察。
一种分子中不可能还含有其他分子。
质子数等于原子序数。
最后一个是K+是阳离子。
13.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。
则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Mn、Ni、CuB. Mn、Cu、NiC. Ni、Mn、CuD. Cu、Mn 、Ni答案：A解析：金属的置换反应的应用考察。
根据较活泼金属可以置换出较不活泼金属。
14.下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A 验证某可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B 除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C 检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味解析：酸碱盐性质在实验中的考察。
2016年广东省中考化学试题及答案解析版
2016年广东省中考化学试卷说明：1。
全卷共6页，满分为100分。
考试用时为80分钟.2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号.用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑.3。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
5。
考生务必保持答题卡的整洁。
考试结束，将试卷和答题卡一并交回.6。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P-31S—32 Ca-40 Ba-137一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分)1．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是(）A．酿制甜酒B．煤炭燃烧C．瓷器破碎D．钢铁生锈2．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是(）A．鸡蛋清7.6～8.0 B．牛奶6。
3～6.6 C．葡萄汁3。
5～4.5 D．苹果汁2。
9~3.3 3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是（）A．禁止烟火B．当心爆炸C．剧毒D．禁止拍照4．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（)A、化学与能源B、环保与安全石油、煤、天然气都是可再生能源推广使用的乙醇汽油是一种新能源使用可降解的塑料制品更环保霉变的花生、大米含有黄曲霉素，绝对不能食用C、化学与健康D、化学与材料油脂、糖类是人体所需的基本营养素人体适当补充碘元素可防骨质疏松钢铁、硬铝和黄铜都是合金纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高5．“绿色发展"、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是()A．出行多乘交通工具B．生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C．用废旧报纸制作铅笔杆D．农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌6．如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是()A．④比①先红,②、③不变红B．①比④先红，②、③不变红C．④变红,①②③不变红D．①变红,②③④不变红7．下列有关物质的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．塑料、羊毛属于合成材料C．淀粉、蛋白质属于有机物D．生石灰、熟石灰属于氧化物8．下列图示实验操作正确的是（）A．测待测溶液pH B．蒸发C．过滤D．氧气验满9．二氧化氯（ClO2）是城市生活用水的新型消毒剂，其中氯元素的化合价是（）A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价10．下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）物质杂质除去杂质的方法A NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发B N2O2通过灼热的铜网C NaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CO CO2先通过足量的氢氧化钠溶液,在通过浓硫酸11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（）A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水和软水D．用过滤的方法可以使硬水软化12．如图为三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100℃区间,随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的溶液，采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法D．在40℃时，40gKCl固体溶于60g水得到40％KCl溶液13．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细．建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是（）A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4）2 D．（NH4）3PO414．如图是表示在9。
湖北省荆州市2016年中考化学试卷(解析版)
2016年湖北省荆州市中考化学试卷一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分•请将其代号选出，并填入答案栏内）1 •下列过程中，没有发生化学变化的是（）A •酒精挥发B •硫粉燃烧C •水通电分解D.钢铁生锈2.下列物质中属于纯净物的是（）A •洁净的空气B •敞口长时间放置的NaOH固体C・纯净的NaCl溶液D •冰、水混合物3 •关于催化剂的下列说法中，正确的是（）A•化学反应后催化剂本身的质量减少B•化学反应后催化剂本身的质量增加C・催化剂可改变化学反应速率D •化学反应后催化剂的化学性质发生变化4. 下列说法中正确的是（）A .原子核内的质子数与其核电荷数相等B・原子核中的质子数与中子数一定相等C・原子核一定由质子和中子构成D•元素的化学性质取决于原子核内的质子数5. 植物光合作用可表示为CO2+H2O；；叫二淀粉+02，下列关于说法中正确的是（）A •淀粉中一定含C、H两种元素B •淀粉中一定只含C、H两种元素C淀粉中可能含有三种以上的元素D •淀粉可能是一种单质或一种化合物6. 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，但物理性质相差甚远，这是因为（）A•构成它们的原子大小不同B. 构成它们的原子数目不同C. 构成它们的原子种类不同D •组成它们的原子排列方式不同7 •下列实验操作中，正确的是( A •用嘴吹灭酒精灯 B. 实验桌上酒精着火用湿抹布盖灭C.为避免浪费，实验用剩的药品放回原试剂瓶D •取用粉末状固体药品用药匙，取用块状固体药品直接用手拿 8 •下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A • Ca 2+、Cu 2+、N03「、C 「B . Na +、Mg 2+、SO 42「、Cl 「、 c . Na 、K 、CO 32、SO 42 D • Na 、Ba 2、Cl 、NO 39 •在含有H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，逐滴加入10•要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法•其中可行的是(①加入CaO ②加入Ca (OH ) 2③升高温度A .②③B .②④C •①②③D •①②④11.要将KCl 、MgCl 2和BaSO 4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )A .水、AgNO 3溶液、稀硝酸B .水、NaOH 溶液、稀盐酸C .水、KOH 溶液、稀盐酸D .水、KOH 溶液、稀硫酸12. 向一定量的NaCl 溶液中加入足量的 AgNO 3溶液，所得沉淀的质量为原 NaCl 溶液质量的一半.则原NaCl 溶液中溶质的质量分数最接近于()A . 10%B . 20%C . 30%D . 40%二、填空题(本大题包括5小题，每空1分，共20分)13•用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1) ______________________________________ 铜的金属活动性比铁弱 ; (2) ___________________________________________ 工业上煅烧石灰石制生石灰;NaOH溶液至沉淀的质量(m i )与加入NaOH 溶液的质量④降低温度.A •(mi )的关系是(3) ____________________________________________________ 用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬;(4)服用Al ( OH ) 3的药丸治疗胃酸过多症 _____________________14. 一些粒子的结构都可用示意图*. 来表示，且O v y宅•请回答下列问题:(1) 若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为(2) 当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时:①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为__________________________ .②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是_______________ .③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为_________________ .15•图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示•请回答下列问题：(1)这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是_______________ .(2)在t2C时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是_______________ .(3)在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2,它们析出晶体的质量分别为m (A )、m (B )和m (C),则三者的大小关系是 _____________________________ .(4)将t2°C的这三种物质的饱和溶液分别降温至t「C,所的溶液中溶质的质量分数分是 3 (A)、3(B )和3 ( C),则三者的大小关系是_________________________ .16 .利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示.已知A是BaCl2且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱.请回答下列问题：—► NaCl晶体(1)你认为B物质是____________________(2)下列四种物质中，不符合C物质条件的是________________________①NaOH ② KOH ③ Ca (OH) 2④ Ba (OH) 2(3)____________________________________________________ 写出第W步中发生反应的化学方程式.三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共10 分)如下实验.请填写下列空白处:17•有图所示的仪器和KCIO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成①②③◎⑤(1) ______________________________________________________制取并收集CO2气体，你选择的仪器和药品是______________________________________________________________________(2) 若再补充一种药品，也可用上述制 ___________________________ CO2的装置来制。
2016南京中考化学含答案解析版
南京市2016年初中毕业生学业考试化学注意事项：1．本试卷1至15题为选择题，共30分，l6至21题为非选择题。
共50分。
全卷满分80分，考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，填写自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Na一23 C1一35. 5 Cu一64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分。
共30分）1．5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A．O2B．N2C．CO D．CO22．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发3．下列化肥中，属于磷肥的是A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵4．下列物质由分予构成的是A．氨气B．氯化钠C．金刚石D．镁5．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．取用碳酸钠C．稀释浓硫酸D．加人大理石6．下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是A．柠檬汁2. 2～2.4 B．番茄汁4.0～4.4 C．牛奶6.3～6.6 D．鸡蛋请7.6～8.0 7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是8．下列材料属于复合材料的是A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金9．在元素周期表中硅元素的某些信息如右图所示，下列有关硅的说法不正确的是A．属于金属元素B．元素符号为SiC．原子核内质子数为l4D．相对原于质量是28.0910．2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。
2016年山东省济南市中考化学试卷(解析版)
2016年山东省济南市中考化学试卷一.选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）A．硫雨腐蚀 B．塑料降解C．打制金饰D．电池供电2．（2分）作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸饮料替代饮水B．坚持将垃圾分类投放C．均衡饮食，加强锻炼D．尽量选择步行和骑自行车出行3．（2分）正确的实验操作是完成实验任务的保证．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向4．（2分）化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒B．可用熟石灰处理酸性工业污水C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D．回收废旧金属有利于环境保护5．（2分）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是（）A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子6．（2分）下列各说法中，不正确的是（）A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B．海水晒盐是通过降温结晶实现的C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子7．（2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变B．该反应不属于置换反应C．参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D．图示中x的值为28．（2分）已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶2液X是下列各项中的（）A．NaCl溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液9．（2分）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤C．从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热10．（2分）将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定小于a gB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子11．（2分）烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g 质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%二、非选择题（本题包括7个小题，共38分）12．（4分）按要求从氮气、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）空气中含量最多的气体（2）一种难溶性的盐（3）一种可导致酸雨的氧化物（4）一种难溶性的碱．13．（4分）坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉．保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷．（1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注．随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式为C15H10N2O2，在该物质的中，碳、氮两元素的质量之比是（填写最简整数比）．（2）近期《齐鲁晚报》连续报道省城烧烤问题，引发热议．露天烧烤若管理不善，不仅污染大气，更关乎食品安全．在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12）．这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）（3）据报道，今年5月1日，我省某市一居民小区楼内发生天然气（主要成分是CH4）爆燃事故，造成人员受伤和建筑物严重受损，警示大家注意燃气安全．试写出在点燃的条件下，天然气在空气中燃烧的化学方程式：．（4）“珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念．烟草中含有剧毒物质尼古丁（C10H14N2），“冰毒”（C10H15N）是一种毒性强烈的毒品．下列有关说法中，正确的是（填写序号A、B、C、D之一）．①公共场所吸烟不影响他人健康②尼古丁和“冰毒”性质相同③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试A．只有①②⑤B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④⑤14．（4分）5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平．（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是（填写序号A、B、C、D之一）．①物质的化学保持不变②变化过程中物质吸收能量③分子间的距离增大相同④由单个原子变成了分子⑤发生了化学变化A．只有①②B．只有④C．只有②③D．只有④⑤（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）n CH3来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的是（填写序号A、B、C、D之一）．①煤天航油属于无机物②由煤炭制取航天煤油属于化学变化③航天煤油中含多种分子④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异A．只有①②B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）n CH3+O2（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）．（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是．15．（5分）济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉，第四届济南泉水节拟于9月2号开幕．保泉护泉，治理水源污染，人人有责．小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验．（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是．（2）据媒体5月26日报道，在小清河泺口段有污水排入．小涛同学到现场排污口处取水样，用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是．（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图2所示）：①在t℃时，分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为g（计算结果精确至0.01g）．②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图3所示），向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中（填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写“大于”“等于”“小于”之一）．16．（7分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验．（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验．①制取氢气所发生反应的化学方程式为．②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要．（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．①所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的（填写序号A、B、C、D之一）．A．二氧化碳密度比空气大B．二氧化碳降低了可燃物的着火点C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧D．二氧化碳能与水反应（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是．②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元素的质量=（计算结果用含a、b的代数式表示）．17．（7分）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：（1）气体C的化学式是．（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种．（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是（填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有（填写离子符号）．（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：．（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是．18．（7分）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是（填写序号之一）．①铜合金②铝合金③铁合金（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu2（OH）2CO3═（加热）2CuO+CO2↑+H2O②Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O以上①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是（填写序号①、②之一）．（3）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示．请回答下列问题：①当滴入上述H2SO4溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为g．②当滴入上述H2SO4溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）2016年山东省济南市中考化学试卷参考答案试题解析一.选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2016•济南）下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）A．硫雨腐蚀B．塑料降解C．打制金饰D．电池供电【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、硫雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．B、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化．C、打制金饰过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、电池供电过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2016•济南）作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸饮料替代饮水B．坚持将垃圾分类投放C．均衡饮食，加强锻炼D．尽量选择步行和骑自行车出行【分析】“低碳”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减少二氧化碳等温室气体的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误．B、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确．C、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．D、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．故选：A．【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．3．（2分）（2016•济南）正确的实验操作是完成实验任务的保证．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据酒精洒在实验桌上燃烧起来的处理方法，进行分析判断．D、根据加热试管内的液体的注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，故选项说法正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确．D、加热试管内的液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能朝向有人的方向，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2016•济南）化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒B．可用熟石灰处理酸性工业污水C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D．回收废旧金属有利于环境保护【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒，但是有害人体健康，错误；B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，正确；C、室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，正确；D、回收废旧金属有利于环境保护，正确；故选A．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2分）（2016•济南）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是（）A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子【分析】A、根据核内质子数与核外电子数的关系分析；B、根据元素的定义分析；C、根据最外层电子数目的特点分析；D、核内质子数与核外电子数的关系．【解答】解：A、粒子甲中质子数=8＜电子数=10，显负电性，粒子乙中质子数=9＜电子数=10，显负电性．故A错误；B、甲、乙的核内质子数不同，属于不同种的元素，故B错误；C、甲、乙两种微观粒子的最层电子数都是8，属于稳定结构，化学性质均比较稳定，故C正确；D、由上述分析可知，粒子甲、乙中质子数＜电子数，都属于阴离子，故D错误．故选C．【点评】根据核内质子数与核外电子数之间的关系确定是原子还是离子，依据电性判断得失电子的情况，根据核内质子数确定元素种类．6．（2分）（2016•济南）下列各说法中，不正确的是（）A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B．海水晒盐是通过降温结晶实现的C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子【分析】A、根据促进燃烧的方法，进行分析判断．B、根据海水晒盐的原理，进行分析判断．C、根据自然界的氧循环，进行分析判断．D、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断．【解答】解：A、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确．B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法错误．C、氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项说法正确．D、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握促进燃烧的方法、海水晒盐的原理、自然界的氧循环、构成物质的微观粒子是正确解答本题的关键．7．（2分）（2016•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变B．该反应不属于置换反应C．参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D．图示中x的值为2【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O．A、根据我反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错误；B、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法不正确；C、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：（4×28）：（3×32）=7：12，故说法不正确；D、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确．故选项为：D．【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力．8．（2分）（2016•济南）已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba （NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（）A．NaCl溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液【分析】根据题意，某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉2淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断．【解答】解：某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象．A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误．B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确．C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误．D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．（2分）（2016•济南）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤C．从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2SO4能与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MnO2难溶于水，过滤残余物，烘干所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CuO能与CO气体在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．（2分）（2016•济南）将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定小于a gB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子【分析】根据金属活动性强弱关系Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当没反应完全后，铁再能硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析判断．【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A错误；B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，一定是无色溶液，故B 正确；C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子．故正确．故选A．【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．11．（2分）（2016•济南）烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%【分析】根据题意，加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为107g﹣100g=7g；由反应前后氢元素的质量不变，可计算出生成水中氢元素的质量，进而计算出氧元素的质量，进行分析解答．【解答】解：加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为107g﹣100g=7g．。
2016年贵州省遵义市中考化学试卷(解析版)
2016年贵州省遵义市中考化学试卷一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：16．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是诠瀠掃絲調梟话蚂內獫钾銜艦谊骣錮梔鳗鏟绿竅綻鹕铠赎让弥倉莶篤設鍺扩（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将能转化为电能的装置．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为，K2FeO中铁元素的化合价为缄灄赓緘龆轉坠鷥選剥绷電（2）自来水厂净化水的过程（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是A.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是，结合图2该反应的实质是结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式（反应物之一为AgNO3）14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：（2）写出A中发生反应的化学方程式：，B中装入的试剂是（3）用D收集该气体，其中水的作用是（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①②．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有（填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（4）3个步骤中均用到的操作是（5）步骤三中生成产品的化学方程式为．16．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是（2）探究B 装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4猜想二：剩余固体是【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为．17．实验室用50%溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与足量的石灰石反应制取二氧化碳，理论上可制得二氧化碳多少克？2016年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（苯大题包括10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确答案，）1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（）A．木已成舟B．火上浇油C．量体裁衣D．滴水成冰【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是（）A．分子B．原子C．单质D．元素【考点】元素的概念．【分析】“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．【解答】解：“锌硒茶”中的“锌”、“硒”、“含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”、“硒”、“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．3．下列叙述错误的是（）A．用霉变油菜籽生产食用油B．用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用了乳化原理C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区域【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳对环境的影响；乳化现象与乳化作用．【分析】A．根据霉变油菜籽中含有黄曲霉素进行分析；B．根据洗涤剂对油污具有乳化作用分析判断．C．根据造成温室效应的主要物质是二氧化碳进行分析；D．根据火灾时烟尘都在室内的上方进行分析．【解答】解：A．霉变油菜籽含有毒性很大的黄曲霉毒素，有致癌作用，不能用来压榨食用油，故说法错误；B．用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，故说法正确．C．大气中二氧化碳含量升高，会引起“温室效应”，故说法正确；D．发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故说法正确．故选A．4．下列图示实验操作正确的是（）A．滴加液体B．读取液体体积C．浓硫酸稀释D．蒸发结晶【考点】蒸发与蒸馏操作；测量容器-量筒；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．故选：C．5．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（）A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成B．甲醛中氢元素的质量分数最小C．甲醛的相对分子质量为30gD．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据分子的结构来分析；B．根据化合物中元素质量比来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确；C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误．故选B．6．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（）A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、“花香四溢”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、分离液态空气制氧气，属于物理变化，分子本身没有发生变化，故选项解释错误．C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确．D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项解释正确．故选：B．7．下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A．用水鉴别炭粉和二氧化锰B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳D．用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；合金与合金的性质．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、炭粉和二氧化锰均难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确．B、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法可以鉴别，故选项错误．C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误．D、黄铜片是铜的合金，用相互刻画的方法可以鉴别黄铜片和铜片，可以鉴别，故选项错误．故选：A．8．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（）A．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件B．用铁钉探究钢铁生锈的条件C．用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液D．用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱【考点】科学探究的基本方法．【分析】根据控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同进行分析．【解答】解：A、探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控制变量法；B、探究铁生锈的条件时，要控制好水、氧气等变量，属于控制变量法；C、氯化钾不与盐酸反应，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，无需控制变量；D、此实验中，金属片的长度、厚薄、稀硫酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法．故选C9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：①一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用生成氧气，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一定条件下均能一步实现．②氢气与氧化镁反应生成镁和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，一定条件下均能一步实现．③硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，一定条件下均能一步实现．故①②③均能一步实现．故选：D．10．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A．B．C．D．【考点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行，沉淀质量会增多，直至恰好反应，沉淀量不再改变；氢氧化钡溶液呈碱性，pH大于7，硫酸的pH小于7，向碱中加酸，溶液的pH会逐渐变小．根据上述规律，结合图象进行判断．【解答】解：A、氢氧化钡显碱性，pH＞7，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象错误，故此选项错误．B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误，故此选项错误．C、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀，不能导电，水几乎不能导电，所以氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，导电性减弱到零，加入的氢氧化钡过量时，又能导电了，故正确；D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放放出热量，溶液温度升高，反应完毕，随着稀硫酸的加入，溶液温度开始下降，故此选项错误．故选C．二、分选择题（苯大题包括7小题，11-16小题没空1分，17小题5分，共40分）11．化学就在我们身边，化学与生活息息相关（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质（2）某服装标签上写着“涤纶56%，棉44%”，其中属于合成纤维的是涤纶（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式为NaHCO3（4）农作物的增产依赖化肥，如常用的花粉KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，其中属于复合肥的是KNO3据暈验參阏论搀骥愤垫顴泸闋绻瞩會峄業飾組銀三紓涇帳鸸鈷斕镇銬杀脑躜納閽（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；合成纤维及其应用．【分析】（1）根据食物中的营养素分析解答；（2）根据材料的分类分析解答；（3）根据“小苏打”是碳酸氢钠分析解答；（4）根据化肥的分类分析解答；（5）根据能量的转换分析解答．【解答】解：（1）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质；（2）涤纶属于合成纤维；（3）“小苏打”是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；（4）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；（5）为了践行“绿色发展”，遵义市引进了一批新能源公共汽车，其主要装置之一为电池，电池所示将化学能转化为电能的装置．故答案为：（1）蛋白质；（2）涤纶；（3）NaHCO3；（4）KNO3；（5）化学．12．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X 的化学式为KCl，K2FeO中铁元素的化合价为+6（2）自来水厂净化水的过程不能（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是AA.1.01×105Pa时沸点为100℃B．测得其pH=7C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的丙（填甲、乙、丙）（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为丙＜甲＜乙．【考点】自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据质量守恒定律解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答即可；（2）根据将硬水软化成软水的方法是加热煮沸解答；（3）根据纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．（4）①根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况分析；②根据在饱和溶液中溶液的浓度与溶解度的关系分析；③根据甲、乙、丙的溶解度随温度的变化情况及溶解度与溶质的质量分数关系分析．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．（3）A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；B、强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式×100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．答案：（1）KCl；+6；（2）不能；（3）A；（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．13．从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x=17，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是溶液中有白色沉淀生成，结合图2该反应的实质是银离子和氯离子结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3（反应物之一为AgNO3）【考点】微粒观点及模型图的应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据氯原子的结构及最外层电子数目的特点进行分析；（2）根据NaCl溶液与AgNO3溶液反应的现象和微粒的变化分析回答有关的问题．【解答】解：（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+7=17，氯原子得到电子达到稳定结构后，质子数不变，电子数增加，所以形成的离子带负电，化合价降低；（2）通过分析微观图可知，该反应的实质是氯离子和银离子结合生成沉淀；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．故答案为：（1）17，降低；（2）溶液中有白色沉淀生成，氯离子和银离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．14．根据如图实验装置示意图，回答有关问题：（1）写出图中标号a仪器的名称：长颈漏斗（2）写出A中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，B中装入的试剂是浓硫酸（3）用D收集该气体，其中水的作用是排除集气瓶内的空气（4）通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说明两点即可）①注意环境保护②注意安全．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据装置的特点适合固液常温型，可以用来过氧化氢和二氧化锰制取氧气；浓硫酸具有吸水性；（3）根据排水法中的水可以将空气排出去，而气体进来时不溶于水，再将水排出，就能收集到较纯的气体解答；（4）根据铁丝、硫燃烧时的注意事项解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a长颈漏斗；（2）根据装置的特点是固液常温型，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性，可以除去氧气中的水分，B中装入的试剂是浓硫酸；（3）排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；（4）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题．答案：（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；（3）排除集气瓶内的空气；（4）①注意环境保护；②注意安全．15．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：。
辽宁省沈阳市2016年中考化学试卷解析版
2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷15113分）一、选择题（共分，满分小题，每小题1 ）．下列变化属于化学变化的是（A B C D ．石蜡熔化．酒精挥发．干冰升华．铁钉锈蚀2 ）．空气中体积分数最大的气体是（ANBCOCODH ．．．．22223 ）．下列实验操作合理的是（A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体4 ）．下列属于非金属元素的是（AFe BCa CSi DAl ．．．．5PO ）的化学名称是（．52A B C D ．磷二化氧五．五氧化二磷．二磷化五氧．氧五化磷二6 ）．下列结构示意图表示原子的是（DCBA ．．．．23/ 17pH7 ）．下列物质溶于说，所得溶液的的是（小于A B C D ．纯碱．肥皂．二氧化碳．蔗糖8 ）．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（A B C D ．食盐．淀粉．葡萄糖．油脂9 ）．下列物质由离子构成的（A B C D ．氮气．一氧化碳．氯化钠．金刚石10 ）．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（A B C D ．熟石灰．氢氧化钠．盐酸．硫酸11 ）．下列实验不属于对应基础实验内容的是（A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性12 ）．下列叙述不符合化学实验规则的是（A ．上实验课前，明确实验步骤和注意事项B ．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全C ．每次实验时，应该实事求是地最好记录D ．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室13abcabc 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：．现有、、三种金属，、分别与稀硫酸，23/ 2ba溶解并放出气体与稀硫酸作用无反应ccc表面上析出的硝酸银溶液作用表面上析出与）根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（b aAcba Babc Cbc Dac、．、、、、．．．、、、507分）二、解答题（共小题，满分+OO142H2H↑↑，根据所给信息，请回答．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：222下列问题：1．）实验中，产生气体的体积之比约为（2，每（）当水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个结合生一个氧分子．23份质量的氢气．）在通电条件下，每份质量的水完全分解，生成（15．查阅资料代号聚对苯二甲酸聚丙烯聚氯乙烯名称高密度聚乙烯乙二酵菌HC ClHC CHOHC化学式））（（）（）（n2n82044n410n4微波炉餐盘，果汁饮雨衣、建材、塑料清洁用品，沐浴产品的矿泉水瓶，碳酸饮料用途料瓶等瓶等瓶等包装等根据表中信息，请回答下列问题．011PET””““号塑料（）中含有元素，属于），（填有机化合物或无机化合物70℃）主要用于制作（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至03HPEPVC2HC号塑料高温时容元素，、与（）对比，其是组成中除含有元素外，还含有易产生有害物质，不宜用于包装食品．305（写出一点即可）．号塑料具有的化学性质是）（16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．23/ 31②①（）写出图中标号仪器的名称是：O2KMnO，用选用的气体发生，请写出该反应的化学方程式（）实验室可加热固体制取24（填字母，写出一种即可）装置是（填字母），气体收集装置是CH3Zn装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时）实验室可用，若选用（与稀硫酸反应制取2 Zn．时用放置于17102016?沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．．（分）（测试类①氧别氧化物单质酸S 化合价FeSOSONHSONaSOCu SiO+8 HSO﹣﹣）（42424442422②NaSiO SO﹣﹣422 SiO20 ﹣﹣﹣ 2S NaSH﹣﹣22 S H﹣2 1②①．；（）填写表中内容：2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．（②①．复分解反应置换反应；SONH3（写（（））在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是是农业上常用的铵态氮肥，443出一种即可）2S+2H═OS+SO 42H（），反应前后碘元素化合价发生的变化是2225 ）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：（S+NaOHNaSO++HO ═．22418．化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，分析一：化学变化中的现象实验分析实验内容实验现象23/ 4的剧烈的化燃烧是1 ）（发出白光，发出热量学反应铜不与稀盐酸反镁与稀盐酸反应，2 ）（铜无明显变化镁表面应该反应的化学方程式3 ）（产生白色沉淀玻璃管内的固体由红棕色变为4 ）（发生了化学变化色KMnOHCO溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶）溶液与酸性分析二：有助于判断苯酸（4242 SOKMnOHKMnO的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：于水形成无色溶液，酸性与溶液是4244 1）现象及可能产生该现象的依据（2．（）现象及可能产生该现象的依据19”“．已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾．某化学小组从理论上初步探究【分析提纯方法】20℃）溶解度和溶解性的关系表一：常温下（0.01g S1g10g 0.01gSS S10g 1gS≤≤≥＜＜溶解度＜难溶可溶溶解性易溶微溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度/℃80 100 40 60 0 20 温度246 63.9 169 KNO 110 13.3 31.6 3/g溶解度39.838.436.635.737.336.0NaCl1KNONaCl （）常温下，和的溶解性均为32KNO 的溶解度曲线．（）根据表中数据，绘制33KNOKNO70g ℃．的溶解度曲线，获得在时的溶解度约为（）根据33【设计提纯步骤】195gKNO5gNaCl 的混合物）和（）选取样品（323/ 51﹣56.2mL80KNO1gmL2?℃）的饱和溶液（加水约（）配制，水的密度约为时3 203℃）降温至（4）得到晶体（【设计提纯方案】KNO4，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；为了证明（）中得到的晶体为纯净的3（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）4 取少量通过化学实验进行检验，（）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，，方案一滴加观察实验现象．KNOg0.1g4）中得到晶体的质量进行比）与（（精确到计算析出晶体的质量约为方案二3较95% 进行比较．与方案三．方案四202AlO4Al+3O 20t↑氧化铝最多可生产多．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式电解232 0.1t）少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到23/ 62016年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考答案与试题解析15131分）小题，每小题一、选择题（共分，满分1 ）．下列变化属于化学变化的是（A B C D ．石蜡熔化．铁钉锈蚀．酒精挥发．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．A 、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．【解答】解：B 、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D 、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C ．故选【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2 ）．空气中体积分数最大的气体是（ANBCOCODH ．．．．2222【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．78%21%0.94%0.03%、、、氧气二氧化碳、根据空气的成分及各成分的体积分数【分析】（即氮气稀有气体0.03% ），即可直接得出答案其他气体和杂质78%21%0.94%0.03%、、稀有气体：【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：、二氧化碳、氧气：0.03% ．故空气中体积分数最大的气体是氮气．水蒸气和杂质：A ．故选【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．23/ 73 ）．下列实验操作合理的是（A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；物质的溶解．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．A 、根据液体药品的取用方法进行分析判断；【分析】B 、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；C 、根据搅拌液体的方法进行分析判断；D 、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．A 、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；【解答】解：B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；C 、搅拌液体不能用手搅拌，要用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能平放或倒置，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B ．故选：【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．23/ 84 ）．下列属于非金属元素的是（AFe BCa CSi DAl ．．．．【考点】元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．“”“”“”字字旁，固态非金属元素名称有字旁，气态非金属元素名称有石【分析】金属元素名称一般有气钅头，据此进行分析解答即可．【解答】解：AFe ”“字旁，属于金属元素，故选项错误．、钅是铁元素的元素符号，铁带BCa ”“字旁，属于金属元素，故选项错误．、是钙元素的元素符号，钙带钅CSi ”“字旁，属于固态非金属元素，故选项正确．是硅元素的元素符号，硅带、石DAl ”“字旁，属于金属元素，故选项错误．是铝元素的元素符号，铝带钅、C ．故选：【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．5PO ）的化学名称是（．52A B C D ．磷二化氧五．二磷化五氧．五氧化二磷．氧五化磷二【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．“”，有时还要把元素符号右下角的数字读【分析】氧化物化学式的读法：一般是从右向左读，读作氧化某SOPO 等，据此进行分析解答．、出来，如522POB ．【解答】解：由氧化物的读法可知，由右向左读作五氧化二磷；故填：52【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的读法是正确解答本题的关键．6 ）．下列结构示意图表示原子的是（D C A B．．．．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子【分析】根据当质子数数，为阴离子；据此进行分析解答．A=11=10 ，为阳离子，故选项错误．【解答】解：、质子数＞核外电子数23/ 9B=13==13 ，为原子，故选项正确．核外电子数、质子数C=17=18 ，为阴离子，故选项错误．＜核外电子数、质子数D=19=20 ，为阴离子，故选项错误．＜核外电子数、质子数B ．故选【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．7pH7 ）小于的是（．下列物质溶于说，所得溶液的A B C D ．纯碱．肥皂．蔗糖．二氧化碳pH 值的关系．【考点】溶液的酸碱性与酸的通性．【专题】常见的酸pH7pH7pH7时，呈碱等于时，呈酸性；当溶液的时，呈中性；当溶液的大于【分析】当溶液的小于性；据此根据常见物质的酸碱性分析判断即可．【解答】解：ApH7 ；小于、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，BpH7 ；、蔗糖的水溶液显中性，等于CpH7 ；、肥皂水显碱性，大于DpH7 ．、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，大于A ．故选：pH大小之间的关系是能够顺利解【点评】本题难度不大，根据常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液决．8 ）．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（A B C D ．食盐．油脂．葡萄糖．淀粉【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】一些营养素在人体内发生氧化反应能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂等，而氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量．【解答】解：葡萄糖、油脂、葡萄糖在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体D液中，不能产生能量，故选：【点评】本题考查的是营养素的作用，解答此类题要求我们应熟知常见的营养素的作用．23/ 109 ）．下列物质由离子构成的（A B C D ．氮气．一氧化碳．金刚石．氯化钠【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．A 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．【解答】解：B 、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故选项错误．C 、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D 、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．A ．故选：【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．10 ）．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（A B C D ．熟石灰．盐酸．氢氧化钠．硫酸【考点】中和反应及其应用．碱的通性．【专题】元素与化合物；常见的碱【分析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质，进行分析判断．【解答】解：农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A 、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．B 、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．C 、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，故选项错误．D 、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，故选项正确．D ．故选：【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．11 ）．下列实验不属于对应基础实验内容的是（23/ 11A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性【考点】化学实验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题．A 、根据烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气进行分析；【分析】B 、根据石灰石不属于金属，属于盐进行分析；C 、根据粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发进行分析；D 、根据酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色进行分析．AA 正确；、烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气，故【解答】解：BB 错误；、石灰石不属于金属，属于盐，故CC 正确；、粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发，故DD 正确．、酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色，故B ．故选：【点评】本题主要考查了物质的分类和实验的正确操作，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．12 ）．下列叙述不符合化学实验规则的是（23/ 12A ．上实验课前，明确实验步骤和注意事项B ．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全C ．每次实验时，应该实事求是地最好记录D ．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据进行化学实验应遵守的基本规则、实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断即可．A 、上实验课前，应明确实验步骤和注意事项，故选项说法正确．【解答】解：B 、在设计实验方案时，要充分考虑实验安全，以防止造成人身伤害，故选项说法正确．C 、每次实验时，应该实事求是地最好记录，故选项说法正确．D、实验后，对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．D ．故选：【点评】本题难度不大，了解化学实验应遵守的基本规则、实验室剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．13abcabc 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：．现有、、、分别与稀硫酸，三种金属，a b 溶解并放出气体无反应与稀硫酸作用cc c表面上析出的硝酸银溶液作用表面上析出与）根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（Acba Babc Cbac Dacb 、．、．、、．、．、、、【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．据此比较金属的活动性．abab 排在稀硫酸中溶解并放出气体，说明【解答】解：由题意可知，排在氢之后，与稀硫酸中不反应，abccabc之前，综合分析可知，三种金属的的硝酸盐溶液中都能置换出，说明在氢之前；都在和在和bacCABD 都不正确．、正确，、活动性由强到弱的顺序为、、，所以，C ．故选【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．23/ 13507分）小题，满分二、解答题（共2H142H+OO↑↑，根据所给信息，请回答．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：222下列问题：211．（）实验中，产生气体的体积之比约为：2两个氧原，每（）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子结合生一个氧分子．子32份质量的氢气．份质量的水完全分解，生成（）在通电条件下，每【考点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用．【专题】空气与水．【分析】根据电解水试验的现象、结论、化学变化的实质和水中氢元素的质量分数分析回答有关的问题．121 ．）电解水实验中，产生气体的体积之比约为【解答】解：（：2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一（个氧分子．322100%= ××份质量．）在通电条件下，每份质量（份质量的水完全分解，生成氢气的质量为：31212．）故答为：（；（））氧原子，氢分子，两个氧原子；（：【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论、化学反应的实质等知识即可分析解答．15．查阅资料代号聚对苯二甲酸聚丙烯聚氯乙烯名称高密度聚乙烯乙二酵菌C ClHC HOHCCH化学式）（）））（（（n24208nn1044n4微波炉餐盘，果汁饮雨衣、建材、塑料清洁用品，沐浴产品的矿泉水瓶，碳酸饮料用途料瓶等瓶等瓶等包装等根据表中信息，请回答下列问题．23 / 1401CH1PETO””““号塑、或（填（）、），元素，属于有机化合物中含有无机化合物有机化合物70 ℃）矿泉水瓶（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至料主要用于制作2PVCHPECH03号塑料高温时容易产生元素，对比，其是组成中除含有氯、（）元素外，还含有与有害物质，不宜用于包装食品．305 （写出一点即可）．号塑料具有的化学性质是（）耐热（或无毒）【考点】塑料及其应用；有机物与无机物的区别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学与生活．1PET 的化学式及其用途来分析；）根据【分析】（2PVCHPE 的化学式进行分析；（与）根据305 号塑料的用途来分析．）根据（1PETCHO））由可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳的化学式（【解答】解：（n2048CHO；有机化合物；矿元素的化合物，属于有机化合物，可用来制矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等；故填：、、泉水瓶（答案合理即可）；2PVCCHClHPECHPVCHPE对比，其是组成中除含有，），）（的化学式为（）的化学式为（与n42104n CH 元素外，还含有氯元素；故填：氯；、30505号塑料耐热、无毒，故填：耐热（或无毒）．）号塑料可用制微波炉餐盘，果汁饮料瓶等，说明（【点评】本题考查了各种塑料的性质与用途，充分体现了物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质．16 ．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．1 ②①分液漏斗（集气瓶）写出图中标号仪器的名称是：2KMnOO，请写出该反应的化学方程式（固体制取）实验室可加热24 2KMnOKMnO+MnO+OA↑（填字母），气体收集装置是，用选用的气体发生装置是24422DF （填字母，写出一种即可）或3ZnHC装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时与稀硫酸反应制取（，若选用）实验室可用2Zn ．时用放置于多孔塑料板上【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．23/ 15【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室可ZnZnHC 时用放置于与稀硫酸反应制取装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时用，若选用2多孔塑料板上．1）分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗；集【解答】解：（气瓶；2）如果用高锰酸钾氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；（氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：DFKMnO+MnO+O2KMnOA↑；；或；22424CZnH3装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时与稀硫酸反应制取）实验室可用（，若选用2 Zn时用放置于多孔塑料板上；故答案为：多孔塑料板上；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．20161710?沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．分）（．（测试类①氧别单质氧化物酸S化合价NaFeSONHSOSOCuSO SiO SOH+8 ﹣﹣）（44422424422②SiONaSO﹣﹣422 SiO20 ﹣﹣﹣ 2S SHNa﹣﹣22 S H﹣2 1+4②①．（）填写表中内容：氧化物；2 ）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．（23/ 16FeSO═+H2NaOH+HSO=NaSO+2HO Fe+HSO②↑①．；复分解反应置换反应2424222443NHSO是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是（把少量硫酸铵）（）4433mL 氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放在试管内，加入观察试纸颜（写出一种即可）色的变化2S+2H═O20+40 42HS+SO→→，反应前后碘元素化合价发生的变化是（﹣），2225 ）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：（3S+6NaOH1NaSO+2NaS+3HO ═．2224【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；铵态氮肥的检验；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．1 ）根据氧化物的概念进行分析解答；【分析】（2 ）根据置换反应以及复分解反应的概念进行分析；（3 ）根据铵态氮肥的检验方法进行分析；（4 ）根据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零分析；（5 ）根据化学方程式的书写方法进行分析．（1 ）二氧化硅是含有氧元素和硅元素的化合物，属于氧化物；【解答】解：（FeSO═+HFe+HSO2↑；氢氧化钠）铁和稀。
2016年山西省中考化学真题卷含答案解析
山西省2016年高中阶段教育学校招生统一考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16S—32Zn—65第Ⅰ卷选择题(共20分)一、选择题(在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
每小题2分,共20分)1.我们每时每刻都离不开空气。
空气中含量最多的气体是()A.N2B.CO2C.H2D.O22.我们每天要保证各种营养素的均衡摄入。
以下食物主要提供蛋白质的是()A.鸡蛋B.大米C.香蕉D.黄瓜3.在牙膏中添加NaF等氟化物,具有防治龋齿的作用。
则NaF中氟元素的化合价为()A.+2B.0C.-1D.-24.化肥的使用大大提高了粮食的产量。
下列化肥属于磷肥的是()A.KNO3B.NH4ClC.KClD.Ca3(PO4)25.你遇到过很多酸性或碱性物质。
一些食物的近似pH如下所示,其中显碱性的物质是()A.食醋,pH为2~3B.厕所清洁剂,pH为1~2C.橘子,pH为3~4D.炉具清洁剂,pH为12~136.世界上的物质多种多样,下列物质属于氧化物的是()A.葡萄糖B.液氧C.氯酸钾D.一氧化碳7.我国许多地区的家用燃料是天然气。
天然气的主要成分是甲烷,下列说法正确的是()A.甲烷的相对分子质量为16gB.32g甲烷含有24g碳元素C.甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4D.甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成8.在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是()A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应9.化学对环境的保护和改善起着重要作用,下列做法错误的是()A.工业废水经处理达标后再排放B.化石燃料燃烧会造成空气污染,所以禁止使用C.使用可降解的塑料可以有效缓解“白色污染”D.使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置,将有害气体转化为无害物质10.在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去),引起同学们的兴趣。
2016年潍坊市中考化学试卷与答案解析
2016年山东省潍坊市中考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．毎小題只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．酒精挥发D．蜡烛燃烧2．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）A．蔗糖B．面粉C．豆油D．冰块3．装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是（）A．B．C．D．4．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣ 2 价，则钛元素的化合价为（）A．+1 B ．+2 C．+3 D．+45．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．氢气B．天然气C．汽油D．煤油6．如图实验操作错误的是（）A．闻气体气味B．添加酒精C．加热液体D．滴加液体7．下列说法错误的是（）A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间的间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．化学反应前后原子的种类不会改变8．下列说法错误的是（）A．氮气的化学性质稳定可作保护气B．购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”C．工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D．厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇9．一些食物的近似PH 如图所示，其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果C．牛奶D．鸡蛋清10．下列化学用语书写错误的是（）2﹣3+A．硫酸根离子：SO4 B．铁的元素符号：FeC．碳酸的化学式：H2CO3D．3 个二氧化硫分子：3SO3二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．毎小題只有一个选项符合题意）11．2015 年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H12O5），是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是（）A．青蒿素属于有机物B．青蒿素的相对分子质量是282C．青蒿素由42 个原子构成D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：1112．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A．测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌13．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20% 以上的O2、还有CO2．下列说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源B．氧气可用作火箭发射的燃料C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应14．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如： 2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（）A．分解反应都属于氧化还原反应B．置换反应都属于氧化还原反应C．复分解反应都不属于氧化还原反应D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应15．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质除杂所用试剂和方法A O2 水蒸气通过盛有生石灰的干燥管B CaO 粉末CaC03 高温煅烧C NaOH 溶液| Ca（0H）2 加入过量的Na2C03 溶液，过滤D CuS04 溶液硫酸加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤A．A B ．B C．C D．D16．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（）A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应17．图 A 为镁原子的结构示意图，图 B 为镁元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述错误的是（）A．镁离子核外有两个电子层B．镁原子在化学反应中易失去电子C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第 2 周期18．如图所示，烧瓶内盛有x 气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y 进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z 的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z 可能是（）选项A O2 H2SO4 紫色石蕊试液B CO2 H2O 无色酚酞试液C CO Ca（OH）2 紫色石蕊试液D CO2 NaOH 无色酚酞试液A．A B ．B C．C D．D19．如图对应关系正确的是（）A．一定量的MgS04 溶液中加入NaOH 溶液，沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系B．相同质量的Mg 、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系C．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH 与加入水的质量的关系20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲三、本题包括4小题（共34分）21．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．（1）如表为某食品包装袋的部分说明：商品名称××饼干配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）规格180g保持期10 个月请回答下列问题：①在饼干的配料中，富含蛋白质的是②碳酸氢钠的俗称；在医疗上，它是治疗症的一种药剂．③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和．（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用来区分硬水和软水，可用的方法降低水的硬度．（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H 2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH 3CHO+6X ，X 的化学式为．22．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）A．酸雨B．温室效应C．可吸入颗粒物增加（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为，Na2SO3 可由NaOH 溶液吸收SO2 制得，反应的化学方程式为．（3）大气中CO2 含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2 的排放或将CO2 转化为有用物质．①途径一：利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，并将CO2 储存或利用，流程如图．下列有关该过程的叙述正确的是；（填序号）A．该过程可实现CO2 零排放B．该过程只有 2 种物质可以循环利用C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶D．该过程至少发生了 4 个化学反应②途径二：将CO2 转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图 2 所示，上述反应的化学方程式为．23．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和．（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是．（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：b：c：（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是．②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）24．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为（填序号）a、机械能b、热能c、化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH 不断（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）如图 2 是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：①从材料分类角度看，塑料是一类材料．②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是．③如表是一些金属熔点的数据：金属锡铅铋镉熔点∕℃231.9 327.5 271.3 320.9日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（填序号）A.300 ﹣320℃B.230﹣250℃C.60﹣80℃D.20﹣40℃④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：物质CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH市场参考价（元1.82.0 6.5 11.5/kg ）已知：2NH3+H2SO4═（NH 4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择（填序号）．a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．四、本题包括2小题（共18分）25．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．（1）实验室配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要．量取读数时，如图视线角度正确的是（填序号）（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．①选取图 2 中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为．操作 B 的名称是，该操作中当时，应停止加热．②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号）26．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．（1）装置及反应原理探究①B 装置中浓硫酸的作用为．②说明CO 能还原CuO 的现象为③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式．（不考虑CO2 和H2O 的反应．）（2）产物成分探究[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）Ⅱ、Cu2O 为不溶于水的红色固体Ⅲ、Cu2O+H 2SO4═Cu SO4+Cu+H 2O[提出问题]红色固体含有什么物质？[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu假设二：红色固体只含Cu2O假设三：[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有．[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论甲7.2 3.2乙 4.08 2.48[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．五、（共8分）27．向53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2 的溶解）已知：OB 段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl ═NaCl+NaH CO 3BD 段（不含 B 点）反应的化学方程式为NaH CO 3+HCl ═NaCl+H 2O+CO2↑请回答：（1）53g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g．（2）A 点对应溶液中溶质有（填化学式）．（3）B 点横坐标为．（计算结果保留 1 位小数，下同）（4）假设 C 点横坐标为54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）***2016年山东省潍坊市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．毎小題只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒B．铁钉生锈C．酒精挥发D．蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解： A 、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选C．2．将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（）A．蔗糖B．面粉C．豆油D．冰块【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解： A 、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 B 错；C、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故 C 错；D、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故 D 错．故选 A ．3．装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【分析】氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解： A ．氢氧化钠有腐蚀性，图标为腐蚀品，符合题意；B．该图标为有毒气体，不合题意；C．该图标为易燃物，不合题意；D．该图标为爆炸品图标，不合题意．故选 A ．4．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣ 2 价，则钛元素的化合价为（）A．+1 B ．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．故选D．5．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．氢气B．天然气C．汽油D．煤油【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】根据常见物质燃烧的产物分析．氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故错误；C、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故错误D、煤油燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等．故错误．故选A．6．如图实验操作错误的是（）A．闻气体气味B．添加酒精C．加热液体D．滴加液体【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断；B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；C、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；D、根据滴管的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作正确；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精去，图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确．7．下列说法错误的是（）A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间的间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．化学反应前后原子的种类不会改变【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质．【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答．【解答】解：A、原子核由质子、中子构成，正确；B、花香四溢主要是分子在不断的运动，错误；C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确；D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确；故选B．8．下列说法错误的是（）A．氮气的化学性质稳定可作保护气B．购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”C．工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D．厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇【考点】常见气体的用途；溶解现象与溶解原理；常见碱的特性和用途；防范爆炸的措施；白色污染与防治．【分析】A、根据氮气化学性质稳定进行分析；B、根据造成“白色污染”的原因进行分析；C、根据汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污进行分析；D、根据燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸进行分析．【解答】解：A、氮气化学性质稳定，可作保护气．故A说法正确；B、白色污染是指难降解的塑料对环境造成的污染，所以购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”，故B说法正确；C、汽油可以溶解油污，烧碱可以乳化油污，所以工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污，故C说法正确；D、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，可能发生爆炸，故D说法错误．故选D．9．一些食物的近似PH如图所示，其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果C．牛奶D．鸡蛋清【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH 大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．A、葡萄汁的pH 为4，小于7，显酸性，故选项错误．B、苹果汁的pH 为3，小于7，显酸性，故选项错误．C、牛奶的pH 为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误．D、鸡蛋清的pH 为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确．故选：D．10．下列化学用语书写错误的是（）2﹣3+A．硫酸根离子：SO4 B．铁的元素符号：FeC．碳酸的化学式：H2CO3D．3 个二氧化硫分子：3SO3【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略．故硫酸根离子可表示为：2﹣SO4 ；故选项正确；B、铁的元素符号为：Fe；故选项错误；C、碳酸是由显+1 价的氢元素和显﹣ 2 价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为H2CO3，故选项正确；D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 3 个二氧化硫分子可表示为3SO2，故选项错误；故选BD二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．毎小題只有一个选项符合题意）11．2015 年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H12O5），是一种治疗疟疾的特效药、下列说法错误的是（）A．青蒿素属于有机物B．青蒿素的相对分子质量是282C．青蒿素由42 个原子构成D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据相对分子质量的计算方法来分析；C．根据物质的结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．青蒿素的相对分子质量=12×15+22+16×5=282，故正确；C．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．青蒿素中C、H 元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11；故正确．故选C．12．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A．测定溶液的PH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点；一氧化碳还原氧化铁．【分析】A、根据用pH 试纸测定未知溶液的pH 的方法进行分析判断．B、根据实验室加热氯酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．【解答】解： A 、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH 试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．B、加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．C、一氧化碳还原氧化铁时，应先通入一氧化碳气体，再加热，以防止一氧化碳与氧气的混合气体在加热时发生爆炸，故选项说法错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．故选：D．13．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N2、20% 以上的O2、还有CO2．下列说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源B．氧气可用作火箭发射的燃料C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气对人类生活的重要作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源；氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料；相比空气，“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%；燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确．【解答】解： A 、空气中有氧气、氮气等物质，是一种宝贵的资源，正确但不符合题意，故选项错误；B、氧气可用作火箭发射的助燃剂，不是燃料，错误符合题意，故选项正确；C、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大约占78%，正确但不符合题意，故选项错误；D、燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应正确，正确但不符合题意，故选项错误；故选B14．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如： 2 + 2 ，反应前后，Fe和Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（）A．分解反应都属于氧化还原反应B．置换反应都属于氧化还原反应C．复分解反应都不属于氧化还原反应D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应【考点】氧化反应；还原反应．【分析】根据氧化还原反应中元素化合价的改变进行分析解答即可．【解答】解： A 、碳酸分解过程中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，错误；B、置换反应中一定有元素化合价的改变，一定是氧化还原反应，正确；C、复分解反应中元素的化合价不变，不是氧化还原反应，正确；D、有单质参加的化合反应则元素的化合价会发生改变，属于氧化还原反应，正确；故选 A ．15．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质除杂所用试剂和方法A O2 水蒸气通过盛有生石灰的干燥管B CaO 粉末CaC03 高温煅烧C NaOH 溶液| Ca（0H）2 加入过量的Na2C03 溶液，过滤D CuS04 溶液硫酸加入过量CuO 粉末，加热，充分反应后过滤A．A B ．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Ca（0H）2 能与过量的Na2C03 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、硫酸能与过量CuO 粉末反应在加热条件下生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．16．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是（）A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同C．硫酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都不能跟碱性肥料混合使用。
2016年武汉市中考化学试卷(解析版)
2016年湖北省武汉市中考化学试卷解析版一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1.下列变化不属于化学变化的是（）A．粮食酿酒B．盐酸除锈C．冰雪融化D．蜡烛燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、盐酸除锈程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化．C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选：C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列说法正确的是（）A．墙内开花墙外香说明分子在不断运动B．空气是由空气分子构成的C．含有氧元素的化合物都是氧化物D．不同种元素最本质的区别是中子数不同【考点】分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A．根据分子的基本性质回答；B．空气是混合物；C．根据氧化物的概念来分析；D．根据元素的概念来分析．【解答】解：A．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的，故正确；B．空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误；C．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误；D．元素之间的本质区别是质子数不同，故错误．故选A．【点评】本考点考查了分子的性质、空气的组成、氧化物的概念、元素的概念等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．3.下列做法不正确的是（）A．食用霉变的花生B．合理摄入人体必需元素C．使用可降解塑料餐盒D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；均衡营养与健康．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据霉变的花生含有黄曲霉素进行分析；B、根据人体必需元素的补充要适量进行分析；C、根据可降解塑料能在自然界中被微生物等分解进行分析；D．根据鉴别合成纤维和羊毛纤维的方法进行分析．【解答】解：A、霉变的花生含有致癌物黄曲霉素，不能食用，故A说法错误；B、人体对所需元素的补充要注意适量，因为不足或过量都不利于健康，故B说法正确；C、可降解塑料能在自然界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，这样可以减少“白色污染”，故D说法正确．D、用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故D说法正确；故选A．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4.生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A．纸张不可燃B．乙醇汽油属于混合物C．活性炭可以将硬水软化D．可用打火机检查天然气是否泄漏【考点】易燃物和易爆物安全知识；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；物质的分类；空气与水．【分析】A．根据纸张的性质来分析；B．根据混合物是由不同物质组成的物质考虑；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，据此进行分析判断；D．运用天然气遇火可能会爆炸解答．【解答】解：A．纸张具有可燃性，故错误；B．乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化，故错误；D．天然气遇火可能会爆炸，故错误．故选B．【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为10C．X中碳、氢元素的质量比为1：4D．X属于有机化合物【考点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X 的化学式，在进一步分析．【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；故选：D．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．6.图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（）A．燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响B．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的C．p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低D．由图3可推出空气中氧气的含量【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】A．根据药品多少来分析；B．根据压强瞬间变大的原因来分析；C．根据压强的不同原因来分析；D．根据木炭燃烧生成气体来分析．【解答】解：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确；C．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误；D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误．故选B．【点评】解这类题目，主要是根据实验现象总结实验结论，根据结论得出的物质性质，属基础性知识考查题．7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠；B、考虑丙可能是碳酸钙、碳酸钠等；C、考虑甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，进行分析；D、考虑丙可能是单质碳、氧气，进行分析．【解答】解：根据“甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质”，结合图框，进行分析：A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，故说法错误；B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故说法错误；C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，说法正确；D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，故说法错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合题中的条件和推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．8.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）关于以上探究活动，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料．【分析】根据某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠．根据氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；硫酸根离子可用钡离子来除杂，钙离子可用碳酸根离子来除杂，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，据此进行分析解答．【解答】解：某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠．溶解过滤的滤液1，则滤液1一定有氯化钠．往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁．硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．往滤液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠．往滤液3中加过量的试剂乙（碳酸钠溶液），出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙．若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解．往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠语言稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应．由上述分析，②④说法正确．故选：D．【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．二、非选择题（共5小题，满分26分）9.该元素的原子结构示意图如图所示．（1）该元素的核内质子数为8；在化学反应中，该原子容易得到电子（填“得到”或“失去”）．（2）由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．（2）该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，据此结合氧气的实验室制法，进行分析解答．【解答】解：（1）由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，该元素原子核内有8个质子；最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．（2）该元素原子的核内质子数为8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．故答案为：（1）8；得到；（2）2H2O22H2O+O2↑（合理即可）．【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图的意义、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．10.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？是（填“是”“否”或“无法判断”）；（2）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（写名称或化学式）；（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水50g；（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是A．A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；（3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水﹣50g=50g；（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误D、将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体不能确定是否都溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数不一定相等，故D错误．故选：A．故答案为：（1）是；（2）氯化钾；（3）50；（4）A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．11.一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；（2）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠（写名称或化学式均可，下同），证据是滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是硝酸钾、硝酸、硝酸铜．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题；混合物组成的推断题．【分析】根据氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析．【解答】解：氧氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钾和硝酸银会生成氯化银沉淀，所以（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）加入一定量的需要会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁；（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾．故答案为：（1）KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；（2）氢氧化钠，滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）氯化钾、氧化铜、镁；（4）硝酸、硝酸铜、硝酸钾．【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．12.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳．某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）．实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg．回答下列问题：（1）仪器①的名称是酒精灯；（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且C中澄清的石灰水不变浑浊；（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a＜b （填“＞”“=”或“＜”）；（5）D处为收集尾气的装置，应选择乙装置（填“甲”“乙”或“丙”）【考点】一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据仪器的名称进行分析；（2）根据反应书写化学方程式；（3）根据二氧化碳的检验方法进行分析；（4）根据质量守恒定律进行分析；（5）根据洗气瓶的应用进行解答．【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；（2）装置A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C中澄清的石灰水不变浑浊；（4）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，故填：＜；（5）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙；故选：乙．故答案为：（1）酒精灯；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C中澄清的石灰水不变浑浊；（4）＜；（5）乙．【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁，二氧化碳的检验等，有一定的难度．13.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．请回答下列问题：（1）碳酸氢钠属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）；（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程．【考点】根据化学反应方程式的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸氢钠的组成分析物质的类别；（2）根据碳酸氢钠与盐酸的反应，由盐酸中溶质的质量可求出20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量，再求出每片胃药中碳酸氢钠的质量．【解答】解：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；（2）设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84 36.5x 10g×0.365%解得：x=0.084g；每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g×=0.42g故答为：（1）盐；（2）每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42g．【点评】本题主要考查了物质的分类和根据化学方程式的计算，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．。
2016年江苏省泰州市中考化学试卷(解析版)
2016年江苏省泰州市中考化学试卷(解析版)DD、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．4．实验室用燃烧法测得空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是（）A．红磷B．硫磺C．木炭D．蜡烛【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断．【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气，故选项正确．B、硫磺在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项错误．C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项错误．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，虽除去氧气，但增加了新的气体，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验所用的可燃物具备的条件是正确解答此类题的关键．5．下列化学用语书写正确的是（）A．铝元素AL B．干冰H2OC．氢氧根离子OH﹣D．氯化银AgCl2【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）进行分析判断．【解答】解：A、铝元素的元素符号为Al，故选项化学用语书写错误．B、干冰是固态的二氧化碳的俗称，二氧化碳的化学式为：CO2，书写错误．C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣，故选项化学用语书写正确．D、氯化银中银元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为AgCl，故选项化学用语书写错误．故选C【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写和理解能力．6．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（）A．元素B．原子C．离子D．单质【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“氟”等不是以分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“含氟牙膏”，这里的氟指的是不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．7．下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加热烧杯中液体B．放置洗净的试管C．锌粒放入试管D．嗅闻气体气味【分析】A、根据给烧杯内的液体加热的方法分析；B、洗净的试管要倒扣在试管架上；C、根据向试管中加入块状药品的注意事项分析；D、根据闻气体气味的方法分析．【解答】解：A、给烧杯中液体加热时．烧杯下面要垫上石棉网，可使烧杯均匀受热，故正确；B、洗净的试管要倒扣在试管架上，正确；C、向试管中加入块状固体时，让固体在竖直的试管口处自由落下会打破试管底部，故错误；D、闻气体气味时，应用手进行扇闻，故正确；故答案为：C．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．8．下列可回收利用的废品中，由合成材料制成的是（）A．废报纸B．废钢铁C．空塑料瓶D．空玻璃瓶【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、废报纸S是用木浆等制成的，属于天然材料，故选项错误．B、废钢铁是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误．C、空塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、空玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．9．下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（）A．一定体积的气体加压后体积变小B．一定量的水结冰后体积变大C．室外的电线在冬天变短夏天变长D．1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、一定体积的气体加压后体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项错误．B、一定量的水结冰后体积变大，是因为温度降低，分子间的间隔发生了改变，故选项错误．C、室外的电线在冬天变短夏天变长，是因为冬季气温低，原子之间的间隔比夏季小，电线此时比夏季短；夏季气温高，原子之间的间隔比夏季大，夏天变长；故选项错误．D、1L大豆与1L黄沙混合总体积小于2L，大豆、黄沙是宏观的物质，不能说明分子间有间隔，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．10．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（）A．放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点【分析】可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气．根据灭火的原理与燃烧的条件分析即可．【解答】解：A．木桌是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其的温度没有达到着火点，所以错误．B．开挖隔离带，把可燃物与其它物品隔离达到灭火的目的，所以正确；C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气灭火，所以错误；D．着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误．故选B．【点评】燃烧是人类最早利用的反应，燃烧在为人带来热量服务于人类的同时也会为人类带来灾难，燃烧的条件和灭火的方法，为人类提供了安全利用燃烧反应的保障，是中考的热点题目之一．二、多项选择题11．下列有关实验的描述，正确的是（）A．镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味【分析】A、镁带在空气中燃烧的现象；B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；D、根据棉含有的成分是纤维素和其燃烧时的气味判断．【解答】解：A、镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热量，有白烟产生，故错误；B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，进行溶解，最后转移，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；D、根据棉含有的成分是纤维素，与纸中的成分相似，其燃烧时有烧纸的气味，故错误．故选B．【点评】物质的鉴别、检验是化学实验探究的考查热点之一，学习过程中，要注重物质的物理、化学性质，特别是物质的特性，善于运用比较的方法，熟记常见物质的鉴别或检验方法，并能灵活迁移应用．12．图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；B、t2℃，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；D、饱和溶液的质量不能确定，析出无水晶体的质量就不能确定，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．13．下列说法正确的是（）A．分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应C．铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用D．一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同【分析】A、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断．B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．C、根据铵盐能与碱反应生成氨气，降低肥效，进行分析判断．D、根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质，进行分析判断．【解答】解：A、分子可以直接构成物质，但溶质不一定都以分子形式分散到溶剂中形成溶液，如氯化钠溶液中，溶质以离子的形式分散到溶剂中形成溶液，故选项说法错误．B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．C、铵盐能与碱反应生成氨气，降低肥效，硫酸铵属于铵盐，不能与熟石灰混合施用，故选项说法正确．D、一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，但它们分子的构成不同，一氧化碳、二氧化碳化学性质不同，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、构成物质的微观粒子、铵盐的性质、一氧化碳与二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．14．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）选项物质所选试剂操作方法A HCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集B CaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤C KNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤D CaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质．有人设计如图实验流程：下列说法错误的是（）A．固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量【分析】A、根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；B、根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来进行分析；C、根据氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；D、根据氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜进行分析．【解答】解：A、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故A正确；B、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，故B错误；C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、氢氧化钙比氢氧化钠容易获得，且价格便宜，故D正确．故选：B．【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的是知识和题中的反应原理进行分析．三、非选择题16．生活离不开化学．（1）地球上各种生物活动所需要的能量主要来自于太阳能，绿色植物通过光合作用将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷，甲烷的化学式为CH4．（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物（填“有机物”、“无机物”），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简比为5：7：1．（3）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液显碱性（填“酸”或“碱”或“中”）；碳酸钾中阳离子的符号是K+．（4）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰（CaO）、水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为干燥剂（填“干燥剂”、“补钙剂”、“着色剂”）．【分析】（1）植物的光合作用把太阳能转化为化学能．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源．（2）根据一个尼古丁分子的构成进行分析判断；（3）根据向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐解答；（4）据反应的原理、反应物、生成物进行书写．【解答】解：（1）人类目前所利用的能量大部分来源于太阳能，捕获太阳能的生物主要是绿色植物，绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷，甲烷的化学式为甲烷；（2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物，一个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，则尼古丁中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：14：2=5：7：1；（3）向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐；碳酸钾溶于水，会电离出钾离子和碳酸根离子，其中钾离子是带正电荷的阳离子，故填：K+；（4）生石灰和水发生化合反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为干燥剂．答案：（1）太阳；光合；CH4（2）有机物；5：7：1；（3）碱；K+；（4）CaO+H2O=Ca（OH）2，干燥剂．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．17．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）．（1）写出图D装置中甲仪器的名称集气瓶．（2）用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，其中二氧化锰起催化作用；收集氧气可以选择D或E（填装置编号）（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的ac（填药品序号）a、稀盐酸b．熟石灰c．块状石灰石d．稀硫酸通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C（填装置编号，下同）．实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以使CE或BE．（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是abc（填序号）．a．将烧杯换成水槽b．导管深入水中位置过深，气体无法逸出c．将水换成冰水d．先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取氧气的发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集方法；根据二氧化锰的特点回答其作用；根据反应的原理写出反应的方程式；（3）根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．（5）根据检查装置气密性的方法解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：甲是集气瓶；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取装置的特征属于固固加热型的A装置，因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以采用向上排空气法或排水法收集；其中二氧化锰作为催化剂，起到催化作用；反应的方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）实验室制取二氧化碳气体，使用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）制取硫化氢时不需要加热，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是，应该用C装置作为发生装置；属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，所以应该选择B或C装置来制取氢气；氢气密度比空气小，难溶于水，所以应该选择E装置来收集氢气．（5）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是将烧杯换成水槽；导管深入水中位置过深，气体无法逸出；将水换成冰水无关；检验时应先将导管放入水中，再用手捂住试管壁，故d有关．答案：（1）集气瓶；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；催化；D或E；（3）ac；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（4）C；CE或BE；（5）abc【点评】该题考查了实验室制取气体的原理、方法、装置的选择，属于基础性的综合题，有利于学生掌握实验基础知识．18．A～I为初中化学常见物质，相互转化关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，H、I类别相同；A、B为金属单质，B为紫红色；C、D为氧化物，C为红棕色固体；G溶液呈蓝色，E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂．请回答下列问题：（1）C的化学式Fe2O3；E的化学式H2SO4．（2）F溶液的颜色黄色；I所属物质类别是碱．（3）写出化学反应方程式：反应①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应④CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（4）在①②③④四个反应中，未涉及到的基本反映类型为分解反应．【分析】A、B为金属单质，B为紫红色，因此B为铜，铜反应产生D；C、D为氧化物，C 为红棕色固体，因此D是氧化铜，C是氧化铁；A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，因此A应该是铁；E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，因此E是硫酸，则F 是硫酸铁；硫酸铁能够转化为H，H能够和硫酸反应，因此H应该是碱氢氧化铁；硫酸和氧化铜反应产生的G，G溶液呈蓝色，因此G是硫酸铜，反应产生I，H、I类别相同，因此I是碱氢氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：A、B为金属单质，B为紫红色，因此B为铜，铜反应产生D；C、D为氧化物，C为红棕色固体，因此D是氧化铜，C是氧化铁；A、C、F、H含相同金属元素且所属物质类别不同，因此A应该是铁；E的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，因此E是硫酸，则F是硫酸铁；硫酸铁能够转化为H，H能够和硫酸反应，因此H应该是碱氢氧化铁；硫酸和氧化铜反应产生的G，G溶液呈蓝色，因此G是硫酸铜，反应产生I，H、I类别相同，因此I是碱氢氧化铜，经过验证，推导正确，因此：（1）C是氧化铁，E是硫酸；故填：Fe2O3；H2SO4；（2）F是硫酸铁溶液，为黄色；I是氢氧化铜，属于碱；故填：黄色；碱；（3）反应①可以是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；硫酸和氧化铜反应的化学反应方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（4）反应①可以是置换反应，反应②是铁置换铜的置换反应，反应③是铜和氧气发生的化合反应；反应④是硫酸和氧化铜发生的复分解反应，因此没有分解反应；故填：分解．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．19．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效．某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究．【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO 都具有漂泊、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解．【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl．可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种．【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不退色．Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为产生白色沉淀．【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含NaClO、HClO．。
2016年中考化学试卷答案及解析与点评79
2016年中考化学试卷答案及解析与点评79一、选择题（本题包括10小题，1-5小题，每小题2分，6-10小题，每小题2分，共25分.，每小题只有一个选项渡河题意）1．（2分）2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》．中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价．下列做法中．不符合绿色发展理念的是（）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池2．（2分）下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是（）A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼3．（2分）南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（）A．盐B．酸C．碱D．有机物4．（2分）2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（）A．活性炭可除去水中的异味B．过滤可以除去水中所有的杂质C．硬水通过煮沸可降低硬度D．蒸馏对水的净化程度最高5．（2分）石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（）A．石油是可燃物B．石油是不可再生资源C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点6．（3分）下列图示的实验操作正确的是（）A．检验气密性 B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体7．（3分）2015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素（化学式：C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法，不正确的是（）A．该物质由三种元素组成B．该物质中氧元素质量分数最小C．每个青蒿素分子中含有42个原子D．该物质中碳、氧元素的质量比为9：48．（3分）化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2═MgO2B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C．NaOH+KCl═NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O9．（3分）除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断不正确的是（）A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）11．（6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．（1）请用化学用语填空：①人体缺乏后会引起贫血的元素；②两个氢原子；③三个二氧化硫分子；④四个碳酸根离子．（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示，H右下角的“2”表示．12．（6分）如图为干电池的结构示意图．请利用所学知识完成下列问题．（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的性．（2）干电池的材料很多可以回收利用．例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式．（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜．将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼．13．（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：（1）p点的含义是．（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为．（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是．（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．14．（7分）A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．（1）G的化学式为．（2）写出相应反应的化学方程式：①，②．（3）反应③的实验现象是．三、实验与探究题（本题包括2小题，共23分）15．（13分）如图实验装置常用于实验室制取气体．请根据图回答有关问题．（1）写出编号所指仪器的名称：①，②．（2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：．（3）用改正后的装置继续进行实验．现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，发生装置应选择（填代号），收集装置可选择（从D﹣F中选择，下同）．（4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是．收集CO2应选择装置，验满的方法是．欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是．16．（10分）某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2．同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是．【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为．四、计算题（本题包括1小题，共7分）17．（7分）某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验．请计算；（1）混合物中铁的质量；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？2016年甘肃省白银市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，1-5小题，每小题2分，6-10小题，每小题2分，共25分.，每小题只有一个选项渡河题意）1．（2分）（2016•临夏州）2016年4月22日，中国签署了《巴黎协定》．中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价．下列做法中．不符合绿色发展理念的是（）A．焚烧小麦秸秆B．垃圾分类回收C．拒绝一次性筷子 D．发展太阳能电池【分析】A、根据焚烧小麦秸秆会污染空气分析；B、根据垃圾分类回收可消除污染和资源回收分析；C、根据不使用一次性筷子可节约能源分析；D、根据太阳能是无污染的新能源分析．【解答】解：A、焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，不符合绿色化学的理念，故A符合题意；C、垃圾分类回收有利于解决环境污染问题，符合绿色化学理念，故B不符合题意；C、拒绝一次性筷子不仅节省能源，而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故C不符合题意；D、太阳能是无污染的能源，符合绿色化学理念，故D不符合题意．故选：A【点评】日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责．2．（2分）（2016•临夏州）下列图示食品深受我省广大消费者的喜爱，其中主要富含糖类的是（）A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断【解答】解：A、静宁烧鸡中富含有油脂和蛋白质，故A错；B、刘家峡草莓中富含有维生素，故B错；C、陇宝牌当归醋中含微量元素，不含有糖类，故C错；D、永登丁娃烧饼中富含有糖类，故D正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．3．（2分）（2016•临夏州）南昌大学研究人员发现，用2%的小苏打水漱口能有效预防口腔黏膜糜烂溃疡的发生或修复原有口腔黏膜的损伤．小苏打属于（）A．盐B．酸C．碱D．有机物【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐．故选A．【点评】本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．4．（2分）（2016•临夏州）2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（）A．活性炭可除去水中的异味B．过滤可以除去水中所有的杂质C．硬水通过煮沸可降低硬度D．蒸馏对水的净化程度最高【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味解答．B、根据过滤适用于不溶于水的固体和液体解答．C、根据硬水转化为软水的方法解答；D、根据常用水的净化方法分析解答；蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故正确；B、过滤适用于不溶于水的固体和液体，只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；C、硬水通过煮沸可降低硬度，故正确；D、蒸馏是通过加热的方法使水沸腾变成水蒸气，然后冷凝成水的过程，是净化程度最高的一种方法；故正确．故选：B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．5．（2分）（2016•临夏州）石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氮等．下列有关石油的说法不正确的是（）A．石油是可燃物B．石油是不可再生资源C．石油不充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点【分析】A、根据石油可以燃烧分析；B、根据化石燃料是不可再生能源分析；C、根据石油燃烧的生成物分析；D、根据无法降低石油的着火点分析；【解答】解：A、石油可以燃烧，是三大化石燃料之一，故说法正确；B、石油、煤、天然气三大化石燃料都是不可再生能源，故说法正确；C、石油燃烧的生成物有二氧化碳、二氧化硫等，不完全燃烧会生成一氧化碳，故说法正确；D、消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低环境温度至石油着火点以下，石油的着火点是不能降低的，故说法错误；故选：D【点评】燃烧需要同时满足三个条件，而只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的．6．（3分）（2016•临夏州）下列图示的实验操作正确的是（）A．检验气密性 B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断；C、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平；D、根据给试管内的液体加热的方法进行分析．【解答】解：A、如图所示检查装置气密性，气体会从长颈漏斗中溢出，不能检查，图中所示操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项正确；D、加热试管内的液体时，试管内液体不看超过试管容积的三分之一，大拇指不可握住试管夹的短柄，故图示操作错误．故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．（3分）（2016•临夏州）2015年10月，我国女科学家屠呦呦因发现一种治疗疟疾的特效药物青蒿素（化学式：C15H22O5）而获得诺贝尔奖．下列关于青蒿素的说法，不正确的是（）A．该物质由三种元素组成B．该物质中氧元素质量分数最小C．每个青蒿素分子中含有42个原子D．该物质中碳、氧元素的质量比为9：4【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据青蒿素的分子结构来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B．青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故错误；C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子含有42个原子，故正确；D．青蒿素中C、0元素的质量比为（12×15）：（16×5）=9：4，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．8．（3分）（2016•临夏州）化学方程式是重要的化学语言．下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+O2═MgO2B．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C．NaOH+KCl═NaCl+KOHD．3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件，正确的化学方程式为：2Mg+O22MgO．B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．C、氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．（3分）（2016•临夏州）除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、稀硫酸能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．（3分）（2016•临夏州）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推断不正确的是（）A．碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质【分析】A、根据显碱性的溶液可能是碱溶液、盐溶液等，进行分析判断．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．D、由同种元素组成的纯净物是单质，进行分析判断．【解答】解：A、碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推断正确．B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Cu+CO2，故选项推断正确．C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推断错误．D、单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项推断正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握显碱性的物质可能是碱溶液或盐溶液、置换反应的特征、氧化物与单质的特征是正确解答本题的关键．二、填空与简答题（本题包括4小题，共25分）11．（6分）（2016•临夏州）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．（1）请用化学用语填空：①人体缺乏后会引起贫血的元素Fe；②两个氢原子2H；③三个二氧化硫分子3SO2；④四个碳酸根离子4CO32﹣．（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）①人体缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其符号为：Fe；②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此三个二氧化硫分子表示为：3SO2；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故四个碳酸根离子可表示为：4CO32﹣；（2）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故符号“O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子；故答案为：（1）①Fe；②2H；③3SO2；④4CO32﹣；（2）在水中氢元素显+1价；一个水分子中含有2个氢原子；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（6分）（2016•临夏州）如图为干电池的结构示意图．请利用所学知识完成下列问题．（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的导电性．（2）干电池的材料很多可以回收利用．例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑．（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）纯铜．将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色的现象，说明锌比铜活泼．【分析】（1）根据石墨的具有优良的导电性分析回答；（2）根据反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出双氧水分解的化学方程式；（3）根据合金的特性解答；根据在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来解答．【解答】解：（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性．（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜；在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌的活动性比铜的活动性强，因此观察到的现象为锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色；故答案为：（1）导电，（2）2H2O22H2O+O2↑．（3）大于；锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．13．（6分）（2016•临夏州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：（1）p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等．（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为20%．（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是降温结晶．（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14．（7分）（2016•临夏州）A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．（1）G的化学式为Fe3O4．（2）写出相应反应的化学方程式：①3CO+Fe2O32Fe+3CO2，②2H2O2H2↑+O2↑．（3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．【分析】根据A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，。
2016年北京市中考化学试卷解析版
2016年北京市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）1. （1分）（2016?北京）通过实验测定了空气组成的科学家是（）牛顿2. （1分）（2016?北京）下列属于纯净物的是（）A •五氧化二磷B.大理石 C •加碘食盐D •食醋3. （1分）（2016?北京）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）A. FeB. ZnC. NaD. Ca4. （1分）（2016?北京）下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A. ZnB. AlC. AgD. Fe5 . （1分）（2016?北京）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A .导电性B .延展性C.导热性D .抗腐蚀性6. （1分）（2016?北京）下列安全标志中，表示禁止燃放鞭炮”的是（）门捷列夫 B .7. （ 1分）（2016?北京）一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）A •柠檬汁（2 - 3）B •橘子汁（3- 4）C .西瓜汁（5 - 6）D •牙膏（8- 9）& （ 1分）（2016?北京）2016年世界杯环境日，我国提出了 改善环境质量，推动绿色发展的主题，下列做法不符合这一主题的是（ ）A .尽量选择公共交通工具出行B .自带布带购物C .废酸液直接排入下水道D •减小使用一次性餐具9.（ 1分）（2016?北京）下列符号中，表示 2个氯原子的是（）A. Cl 2 B . 2C12 C . 2Cl D . 2Cl - 10.（1分）（2016?北京）下列实验操作正确的是（）XaOH点燃酒精灯D. • ■称量NaOH 固体11. （1分）（2016?北京）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正加热液体稀释浓硫酸 B .C .A .原子序数是28 B.属于金属元素C .原子中的质子数是 28D .相对原子质量为 58.69g12. （1分）（2016?北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A .氧气用于炼钢B .硫酸用于除铁锈C .干冰用作制冷剂D •碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症13. （1分）（2016?北京）下列关于 S+0 ------------ SO 2的理解不正确的是（ ）A .表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B .参加反应的硫与氧气的质量比是2: 1C .反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D .参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1: 114. （1 分）（2016?北京）海水提镁的反应之一：MgCl 2+Ca （0H ） 2— CaCb+Mg （OH ） 2J,该反应属于（）A .化和反应B .复分解反应C .置换反应D .分解反应15.（1分）（2016?北京）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）硝酸铜'氣化铁”［氢氧化钾'氧化铝”C U (NO3)]X _____ _________ XB . 1 FeCl::C .KOHD . AbOs选项 实验目的实验操作 A 除去CO 2中少量的CO点燃B 除去CuSO 4溶液中的少量 FeSO 4 加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液加入稀盐酸 D鉴别硬水和软水 加入肥皂水17. （1分）（2016?北京）下列关于空气的说法正确的是（）A .空气由空气分子构成 B. N 2、。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常州市二○一六年初中毕业、升学统一化学说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2. 本试卷满分为100分。
考试时间为100分钟。
考试时不允许使用计算器。
3. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1Ar(C)＝12Ar(N)＝14Ar(O)＝16Ar(Mg)＝24Ar(P)＝31Ar(Cl)＝35.5Ar(Ag)＝108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意)1. 侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是A. 碳酸钠B. 硝酸钠C. 氯化钠D. 氢氧化钠2. 下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是A. 赤铜矿(Cu2O)B. 辉铜矿(Cu2S)C. 斑铜矿(Cu2FeS4)D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]3. 下列饮品中，属于溶液的是A. 牛奶B. 白酒C. 豆浆D. 咖啡4. 下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 漏斗普通纸多以木材为原料，其主要成分为纤维素．近年来，“石头纸”改变了人们对纸张的认知，其外观与普通纸张无异，但以碳酸钙粉末为主要成分，加上少量的聚乙烯和粘合剂制成，在阳光照射下，3个月即可降解，据此回答5-7题．5. 从物质的分类看，纤维素属于A．单质B．氧化物C．有机化合物D．无机化合物6．从材料的分类看，聚乙烯塑料属于A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．无机非金属材料7．下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中，错误的是A．“石头纸”比普通纸更坚固B．“石头纸”比普通纸更易燃C．“石头纸”比普通纸更环保D．可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸8. 酸雨的PHA. <0B. <5.6C. =7D. >79. 铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于A. 化和反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应10. 下列情况下，埋在地下的铸铁管道最易生锈的是A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在干燥、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在干燥、致密、不透气的土壤中11. 垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾，黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是A．废铝线B．旧报纸C．易拉罐D．口香糖12. 下列符号只具有微观含义的是A. 3HB. SO4C. AlD. Cl213. 下图所示实验基本操作，正确的是ABCD14. 下列关于原子的叙述中，正确的是A．是带电的微粒B．是实心球体C．可分解为分子D．可转变成离子15. 下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出16. 下列叙述中，正确的是A．不锈钢是永不生锈的钢铁B．用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用C．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭D．“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙17. 配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥．A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④18. 四种植物花汁在不同酸碱性条件下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用A．玫瑰花汁B．万寿菊花汁C．大红花汁D．万年青花汁19. 甲、乙、丙、丁、X的转化关系如图1所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）。
20. 密闭容器盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为A．28% B．42% C．54% D．64%第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、(本题包括4小题，共20分)21. (4分)用符合要求的物质的字母填空。
A.石墨B.小苏打C.食盐D.天然气（1）常用做调味品的是；（2）常用作电池电极的是；（3）常用于家庭燃料的是；（4）常用于焙制糕点的是。
22. (4分)判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．（1）金属活动性：锌铜；（2）受热稳定性：碳酸钙碳酸氢铵；（3）相同条件下的密度：空气二氧化碳；（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸浓盐酸。
23. (5分)工业炼铁(1)工业炼铁的主要设备是________；(2)工业炼铁的原料包括________；A.焦炭B.铁矿石C.烧碱D.热空气（3）下列矿石主要成分为Fe3O4的是（填字母）：A．赤铁矿B．磁铁矿C．黄铁矿（4）写出CO与Fe2O3反应方程式：________________________．24. (7分)“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学的重要方法。
下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题．（1）写出红磷燃烧的化学方程式：________________________；（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的_________；（3）定量认识，从宏观角度讲，_________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧_________的总个数在反应前后保持不变；（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O2多少克？（需写出计算过程）三、 (本题包括2小题，共20分)25. (12分)实验Ⅰ：实验室制O2。
【实验装置】如图2所示。
【实验步骤】图2 图3①检查装置气密性；②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；③ _________，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．（1）写出仪器A的名称：_________ ；（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：__________________；（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：__________________ ；（4）步骤③中，验满的方法是：__________________ ；（5）若用图3装置收集O2，则O2由_________端通入（填“a”或“b”）；（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是_________：A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、（1）该反应的化学方程式为：__________________ ；（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成_________色固体；（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是___________________．26. (8分)利用图4装置，小卫设计并实施了下列实验。
（压强传感器用语测量抽滤瓶内压强变化，各数据均于同温下测定获得）实验Ⅰ：在小试管中加入8ml溶质质量分数为3%的双氧水（ρ≈1g/ml），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图5中。
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1gMnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图6中。
请根据以上实验回答下列问题：（1）使容器内压强增大的化学方程式：______________________________；（2）根据图5可发现：该实验条件下，30s内催化分解8ml溶质质量分数为诶3%的双氧水，MnO2的最小用量为______g；（3）根据图5可发现0.1gMnO2至少能快速催化分解______g过氧化氢；（4）根据图5和图6可发现，MnO2的用量总体上与O2的产量______（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图6还可发现，该实验中，O2的产量总体上与双氧水用量呈______（填“正比”或“反比”）（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是____________；A.反应容器的气密性B.称量MnO2质量的精准度C.量取双氧水体积的精准度四、(本题包括2小题，共14分)27. (6分)闪锌矿（主要成分为ZnS）经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．（1）操作X的名称是____________ ；（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是________________________ ；（3）ZNFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和（填化学式）____________．（4）参加反应②的物质为ZnSO4和（填化学式）____________；（5）写出反应③的化学方程式：________________________ ．28. (8分)莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验时，观察有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了一下探究。
【初步探究】出现灰白色淀是否为偶然现象。
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：【再次探究】该沉淀的成分。
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2;【实验Ⅱ】（1）莫凡同学作出猜想1的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2_________；（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是_________。
【深入探究】该沉淀的物质组成。
【查阅资料】灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁。
它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz·nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]；它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
【实验Ⅲ】洗去沉淀表面杂志并室温晾干。
取其7.07g，用图8装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验。
待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g。
【问题讨论】（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是________________________；（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl-）=________；（3）若该沉淀Mgx（OH）yClz·nH2O中，n=5，则X:Y:Z的数值依次为________。