沪教版九年级化学复习提纲[上]
【沪教版】化学期末知识点复习总结(九年级上册)
实验室制取气体实验必会知识点一、实验室制氧气（P35-36）1、高锰酸钾制氧气（P35）[1]实验化学方程式[2]实验仪器[3]试管口放一团棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末进入导管。
[4]试管口略向下倾斜，目的是：防止生成的冷凝水倒流回试管使试管炸裂。
[5]实验开始时要先检查装置气密性，检验方法：用手握住试管，导管口有气泡冒出；松开手后一段时间，导管中形成一段水柱，则证明气密性良好。
[6]检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气。
[7]氧气验满的方法：（排水法）集气瓶外有大量气泡冒出；（向上排空气法/排水法）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若复燃，则为氧气。
[8]收集氧气的方法：（排水法）氧气不易溶于水且不与水反应；（向上排空气法）氧气密度比空气大且不与空气反应。
[9]停止实验时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
目的是：以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，从而导致试管炸裂。
2、双氧水制氧气（P36）[1]实验化学方程式[2]实验仪器[3]分液漏斗的优点：①控制反应的发生和停止；②控制反应发生的速率；③节约药品[4]长颈漏斗的优点：随时添加液体药品[5]长颈漏斗的注意事项：长颈漏斗底部要完全浸没在液面以下，保证长颈漏斗处于液封状态。
[6]二氧化锰的作用：催化剂。
[7]催化剂的特点：①增大化学反应速率；②在化学反应前后，质量和化学性质均不变。
3、氯酸钾制氧气（P36）[1]实验化学方程式[2]实验仪器（同高锰酸钾）二、实验室制二氧化碳（P44）[1]实验化学方程式[2]实验仪器[3]实验药品/试剂：大理石/石灰石+稀盐酸[4]长颈漏斗的优点：随时添加液体药品[5]长颈漏斗液封目的是：防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出。
[6]检验二氧化碳的方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若熄灭，则为二氧化碳。
[7]二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
[8]收集二氧化碳的方法：（向上排空气法）二氧化碳密度比空气大且不与空气反应。
沪教版化学-九年级上册-第一章 化学实验基本操作复习提纲沪教版
化学实验基本操作一、常用化学实验仪器反应容器可直接受热的：、、能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶1、试管用途①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
②溶解少量固体。
③收集少量气体的容器④用于装配成气体的发生器。
注意事项①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。
②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的（铁夹应夹在中上部）。
③加热固体时，试管口要，且未冷前试管不能直立，避免。
④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
2、试管夹用途用于夹持试管，给试管加热。
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）。
注意事项②手握长柄，不要把手指按在短柄上。
3、烧杯①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩。
用途②也可用做较大量的物质间的反应。
受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸注意事项裂），加液量一般不超过容积的（防止加热沸腾使液体外溢）。
4、玻璃棒①物质溶解、溶液蒸发时用作搅拌用途②过滤或转移液体用以引流①搅拌时不要碰撞容器壁。
注意事项②用后及时洗干净，不能随便放在桌上。
5、酒精灯用途化学实验室常用的加热仪器注意事项①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。
九年级化学复习提纲沪教版
九年级化学复习提纲沪教版化学成绩不好，要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么，那么你知道化学提纲怎么写吗?下面是小编为大家整理的九年级化学复习提纲沪教版，如果喜欢，欢迎分享给你身边的朋友!九年级化学复习提纲沪教版1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
沪教版化学九年级上册提纲
沪教版化学九年级上册提纲沪教版化学九班级上册提纲1. 物质的改变及性质(1)物理改变：没有新物质生成的改变。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的改变、样子的转变、位置的移动等。
例如：水的三态改变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学改变经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、转变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来推断是否发生了化学改变或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学改变就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理改变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其转变样子时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学改变中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在很多化学反应里，作为一个整体参与反应，似乎一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。
纯洁物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯洁物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
整理沪教版九年级化学复习提纲(上)
沪教版九年级化学复习提纲上初三化学总复习提纲2.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 依 次 减 弱三、化合价记忆口诀： （一）一价：K +1（钾） N +1a （钠） C -1l （氯） H +1（氢） A +1g （银）； 二价：O -2（氧） Ca +2（钙） Ba +2（钡） Mg +2（镁） Zn +2（锌）； 三 A ＋3l （铝）、 四 S ＋4i （硅）、 五 N ＋5（氮） P ＋5（磷）； 二、三 Fe ＋2、Fe ＋3（铁） ， 二、四 C （碳）；二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。
（二）一价： OH -1（氢氧根） 、 NO -13 (硝酸根） 和 NH ＋14 (铵根) 二价： SO －24（硫酸根） 和 CO －23（碳酸根）三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。
1.酸、碱、盐溶解性口诀： 所有酸都溶于水；碱溶钾、钠、钙、钡、铵；钾、钠、铵、硝盐易溶；氯化物除氯化银（AgCl），其余都能溶于水，硫酸盐除硫酸钡（BaSO4），其它溶水较完全，碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。
七、常见物质的颜色：1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4或AgCl其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡1.其他固体颜色（按初中会考要求）：①、C、MnO2、CuO、Fe3O4——黑色②、KMnO4——紫黑色③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3——红色（或赤红色）⑤、Cu2(OH)2CO3——绿色3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：①、蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2②、浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3④、其余溶液都为无色九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习1.与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。
沪教版初中化学复习提纲
一、物质的学名、俗名及化学式（推断一般考颜色、条件、沉淀、转化）⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (4)过氧化氢(H2O2)：双氧水(4)盐酸、氢氯酸：HCl (5)硫酸H2SO4；(6)硝酸HNO3 磷酸H3PO4 (7)亚硫酸：H2SO3 (8)氢硫酸：H2S (9)氯酸HClO3(10)生石灰、氧化钙：CaO （11)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (12)Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）(13)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (14)氨气：NH3（碱性气体）(15)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(16)氯化钠（NaCl）：食盐粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解(17)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(18)纯碱苏打，口碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(19)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (20)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(21)波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；(22)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(23)甲醇：CH3OH有毒、失明死亡 (24)酒精、乙醇：C2H5OH 一氧化碳和氢气水煤气 CO 和H2(25)CH4-沼气、瓦斯、天然气(26)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性二、物质的溶解性盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
沪教版九年级化学上册知识点复习材料
沪教版九年级化学上册知识点复习材料沪教版九年级化学上册知识点复习材料第一章开启化学之门⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变群(如：紫群石蕊试液变红群)；食物XXX、酒醋的酿造、农家胖的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪群，变质、腐蚀、中毒等⑶别能确定是化学变化依然物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)⑷两种变化的关系：①宏观区不：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区不：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定并且有物理变化发生。
⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪群而CO2别能。
绿群粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿群粉末变成黑群，②管口浮现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白XXX固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑XXX。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会马上产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白群固体)硝酸银溶液(无XXX)与碘化钾溶液(无群)混合，产生黄XXX沉淀(因为生成了碘化银)⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻两种性质的区不：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽佛来明发觉青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发觉钋和镭、诺贝尔研究XXX、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
沪教版九年级化学复习提纲
总复习总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式（推断一般考颜色、条件、沉淀、转化）⑴金刚石、石墨： C ⑵水银、汞：Hg (3)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (4)过氧化氢(H2O2)：双氧水(4)盐酸、氢氯酸：HCl (5)硫酸H2SO4；(6)硝酸HNO3 磷酸H3PO4 (7)亚硫酸：H2SO3(8)氢硫酸：H2S (9)氯酸HClO3(10)生石灰、氧化钙：CaO （11)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (12)Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）(13)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (14)氨气：NH3（碱性气体）(15)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(16)氯化钠（NaCl）：食盐粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解(17)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(18)纯碱苏打，口碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(19)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (20)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (21)波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 ；(22)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(23)甲醇：CH3OH有毒、失明死亡 (24)酒精、乙醇：C2H5OH 一氧化碳和氢气水煤气 CO和H2(25)CH4-沼气、瓦斯、天然气(26)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性二、物质的溶解性盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
沪教版化学-九年级上册-第一章 第2节 化学研究些什么复习提纲沪教版
第2节化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化1、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外焰温度最高⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟白烟是石蜡的蒸气．．．．．。
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸气燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧2、物质的变化（1）概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化（化学反应）——有其它物质生成的变化。
例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸（2）判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化（3）相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
（4）化学变化伴随一些现象如放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等。
注：有上述现象的不一定是化学变化。
有发光发热现象的不一定是化学变化，如灯泡通电发光发热；爆炸可能是物理变化，如轮胎、气球、锅炉、热水瓶爆炸，也可能是化学变化，如火药、化工厂爆炸。
3、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
九年级上册化学提纲沪教版
九年级上册化学提纲沪教版九班级上册化学提纲沪教版1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种缘由：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集〔方法〕的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度(上升或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(抱负)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，自然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
九年级上册化学复习资料(沪教版)
九年级上册化学复习资料（沪教版）第一至四单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，当前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。
沪教版(上海)九年级化学第一学期 第一章 化学的魅力 复习重点
沪教版化学的魅力知识点1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。
化学是以实验为基础的一门学科化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。
化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。
物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）性质和变化的区别：性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了体验化学实验化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。
1.2走进化学实验室 化学灼伤：浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗常用仪器的使用及注意事项胶头滴管、洗涤仪器洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。
试管放置：倒放晾干搭建装置：从下到上，从左到右试剂取用的原则①三不：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
固体药品的取用块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）液体试剂的取用取用大量液体时用倾倒法操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。
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九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章 开启化学之门1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 221% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2O + O 2 ↑。
（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
沪教版化学-九年级上册-第三章 第2节 组成物质的化学元素复习提纲沪教版
第二节组成物质的化学元素一、元素1、含义：具有（即）的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类就不同。
2、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、记住常见元素符号和名称记住元素周期表前20种元素符号和名称；另加锰-Mn 铁-Fe 铜-Cu 锌-Zn 银-Ag 钡-Ba 汞-Hg 溴-Br 碘-I 金-Au 铅-Pb 铂-Pt 锡-Sn 钨-W 钛-Ti 氦-He 氖-Ne 氩-Ar 氪-Kr 氙-Xe3、元素符号的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子③由原子直接构成的物质还可以表示该物质。
例如 O的意义：Ag的意义：4、元素符号前面加数字；表示几个原子，只具有微观意义。
例如 6N表示 2个锰原子三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：1H 氢表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数4、原子中：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数四、元素在自然界的存在：①地壳中元素含量（从大到小）：②海水中元素含量（从大到小）：③人体中元素含量（从大到小）：④太阳中元素含量（从大到小）：五、元素与人体健康（1）人体必需的元素有20多种，除O、C、H、N外，还有等微量元素。
（2）元素不足和过量对人体的影响六、物质的简单分类1、单质：由同种元素组成的纯净物称为单质。
例如H2、O2、Hg等2、化合物：有两种或两种以上的元素组成的纯净物称为化合物。
如CO2、H2O、NH3氧化物：有两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。
如CO2、H2O、P2O5混合物金属单质物质单质非金属单质稀有气体纯净物金属氧化物氧化物化合物非金属氧化物其他注意：（1）含氧元素的化合物不一定是氧化物；（2）同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物，但不可能是化合物；（3）不同种元素组成的物质，可能是化合物也可能是混合物，但不可能是单质。
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九年级化学（上）复习提纲（沪教版）第一章 开启化学之门1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
第二章 我们身边的物质5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。
8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
发射火箭、氧炔焰等。
12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；（2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。
（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
17、二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：CO 2 + H 2O ═══ H 2CO 3 ；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑（2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊： CO 2 + Ca （OH ）2 ═══ CaCO 3↓+ H 2O ，该反应可用于CO 2气体的检验。
18、CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
19、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，可用向上排空气法收集CO 2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。
20、CO 2与人体健康：CO 2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO 2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
21、电解水：（H 2），（O 2），体积比为2 ∶1 ，2H 2O 2 + O 2↑ ，2 H 2 + O 2O 。
22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。
可用肥皂水检验硬水与软水：取样，加入肥皂水，用玻璃棒搅拌，泡沫较少、白色垢状物较多的为硬水；反之若出现大量泡沫，是软水。
23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾是絮凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。
（4）吸附：用活性炭吸附异味和色素。
（5）蒸馏。
第三章 物质构成的奥秘24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。
26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
27、相对原子质量70页:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比 。
相对原子质量=该原子的实际质/标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。
如Ca （OH ）2的相对分子质量Mr[Ca（OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
）地壳中最多的金属元素：（3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H元素与人体健康：九上78页单质元素全为零，化合物中和为零。
钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；三铝四硅五价磷；亚铁正二、铁正三，亚铜正1、铜正2； 负二、四六硫二四碳；氧为负2氯负一。
负一硝酸、氢氧根； NO 3 - OH - 负二硫酸、碳酸根；SO 42- CO 32-正一价的是铵根 NH 4+ 离子符号：Na + K + Zn 2+ Cu 2+ Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Cl -S 2- 31、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。
32、化合物中某元素的质量分数：Fe 2O 3中铁元素的质量分数=%70%100316256256%100O Fe Mr 2Fe Ar 32=⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯）（）（ NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%35%100316144114214%100NO NH Mr 2N Ar 34=⨯⨯++⨯+⨯=⨯⨯）（）（ 本章基本概念：元素九上75页、单质、化合物、氧化物76---77页第四章 燃烧 燃料33、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
34、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。
35、发生火灾的应急处理：（1）若火势小，可自行用灭火器材扑灭；（2）若火势大，应立即拨打“119”，并说明火灾地点、火势大小、可燃物性质。
自己用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，切勿轻易跳楼！36、：（1）当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出热量多。
2；（2）当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，放出热量少，不仅浪费燃料，还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。
2C + O 2 。
所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
37、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。
（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。
爆炸极限38、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
（1）元素种类守恒：化学反应不可能产生新元素的规律；（2）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O 2══2CO 2+3H 2O ，X 的化学式应为C 2H 6O 。
（3）物质质量守恒：反应A+2B ══C+2D ，现有5gA 与10g B 恰好完全反应生成8 g C ，则生成D 的质量为5+10─8=7 g 。
39、化学变化的定量计算：实验室要制取二氧化碳8.8 g ，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为xCaCO 3 + 2HCl ══ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑100 44x •80% 8.8g8.8g4480%x 100=• ， 解得x=25 g 答：需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
第五章 金属与矿物42、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属⑦汞：熔点最低的金属 ⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂 ：密度最小的金属（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★合金是混合物而不是化合物。
合金一般比各成分金属硬度大、熔点低。
（1）大多数金属可与氧气的反应4Al+3O 2══2Al 2O 3 3Fe+2O 24 2Cu+O 2═══（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H 2SO 4══FeSO 4+H 2↑ 2Al +6HCl ══2AlCl 3+3H 2↑ Cu 不与盐酸反应（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)，★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物244、金属资源的保护和利用 （1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe 2O 32 （赤铁矿：Fe 2O 3 ；磁铁矿：Fe 3O 4）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O 2接触 ②与水接触★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）。
★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。