沪教版九年级化学复习提纲[上]

九年级化学（上）复习提纲（沪教版）

第一章 开启化学之门

1、 物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、 化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合

作用等。

3、 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、

熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化

碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、

碱性等。

第二章 我们身边的物质

5、空气的成分(按体积算)：N 2 78% , O 2 21% , CO 2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.

6、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗

盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。

7、纯净物：只由一种物质组成，如O 2 、N 2 、CO 2、H 2O 等。

8、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包

括SO 2、NO 2、CO ，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处

理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

9、O 2的物理性质：通常状况下，O 2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降

温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

发射火箭、氧炔焰等。

12、氧气的工业制法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。（物理变化）

13、：（1）2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑ ；

（2）2H 2O 2 O + O 2 ↑。（可用排水法收集O 2 ，因为O 2不易溶于水）

14、：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃

料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。

15、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃

烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。

16、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO 2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于

水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

17、二氧化碳的化学性质：（1）CO 2能使紫色石蕊试液变红：CO 2 + H 2O ═══ H 2CO 3 ；

加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑

（2）CO 2能使澄清石灰水变浑浊： CO 2 + Ca （OH ）2 ═══ CaCO 3↓+ H 2O ，该反应可用

于CO 2气体的检验。

18、CO 2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）人工降雨、

舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食

品。

19、CO 2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，

可用向上排空气法收集CO 2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

20、CO 2与人体健康：CO 2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为CO 2不能供

给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

21、电解水：（H 2），（O 2），

体积比为2 ∶1 ，2H 2O 2 + O 2↑ ，2 H 2 + O 2O 。

22、硬水与软水：溶有较多钙、镁化合物的水叫硬水；溶有较少或不含钙、镁化合物的水叫软水。可用肥皂水检验硬水与软水：取样，加入肥皂水，用玻璃棒搅拌，泡沫较少、白

色垢状物较多的为硬水；反之若出现大量泡沫，是软水。

23、水的净化：（1）静置；（2）明矾净水（明矾是絮凝剂能吸附水中悬浮的杂质使其沉

降）；（3）过滤（把固体和液体分开：一贴、二低、三靠；仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯）。

（4）吸附：用活性炭吸附异味和色素。（5）蒸馏。 第三章 物质构成的奥秘

24、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，

运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）

25、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）

原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到

电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]，阴、阳离

子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。

26、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它

虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间

作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

27、相对原子质量70页:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相

比较所得的比 。 相对原子质量=该原子的实际质/标准碳原子质量的1/12注

意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省

略不写

相对分子质量：分子中各原子的相对原子质量的总和。如Ca （OH ）2的相对分子质量Mr[Ca

（OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。

）地壳中最多的金属元素：