九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结
沪教九年级化学上册化学方程式
——
燃 烧 5.铁丝在氧气中燃烧：
（集气瓶底水或细沙）
剧 烈 氧 6.红磷在空气中燃烧： 化
C + O2
点燃
CO2
中：发白光
铁+ 氧气 Fe + O2
点燃 四氧化三铁(黑色） 火星四射
点燃 Fe3O4
磷+氧气 P + O2
点燃
点燃
五氧化二磷 P2O5
白烟
（
一 7.镁在空气中燃烧：
光
二
热
三 生
8.氢气中空气中燃烧：
碳酸 H2CO3
水+二氧化碳 H2O + CO2↑
14
水在直流电的作用下分 水
通电 氢气+氧气
解：（电解水）
H2O
通电
H2↑+ O2 ↑
正氧负氢 氢二氧一（体积）
碳酸氢铵 加热 氨气+水+二氧化碳
加热碳酸氢铵：
NH4HCO3 碱式碳酸铜 加热铜绿（碱式碳酸铜受
NH3↑+ H2O+ CO2↑ 加热 氧化铜+水+二氧化碳
室
制
2. 双 氧 水 和 二 氧 化 锰 ( 催 过氧化氢
二氧化锰 水+氧气
取 化剂)制氧气：
H2O2 MnO2 H2O + O2↑
氧
气
3.氯酸钾制氧气
二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl + O2↑
4.碳在空气/氧气中燃烧： 碳+ 氧气
点燃 二氧化碳
空气中：持续 红热；氧气
热分解）：
Cu2(OH)2CO3 金属活动性顺序表
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。
2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。
3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。
6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。
8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。
在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。
10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。
14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
九年级化学上册沪教版化学方程式小结
九年级化学上册沪教版化学方程式小结Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3△CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14、氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧： 2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃 CO217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2点燃 2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应 Ca(OH)2+ CuSO4==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热： 2Cu + O2△ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2 ==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑?24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气： Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
九年级上册化学知识点沪教版
九年级上册化学知识点沪教版【导语】学会整合知识点。
把需要学习的信息、掌控的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理苏醒，方便记忆、复习、掌控。
同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。
这样能够增进知道，加深记忆。
下面是作者为您整理的《九年级上册化学知识点沪教版》，仅供大家参考。
【篇一】一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳固而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的色彩的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
沪教版初三年级上册化学知识点总结
沪教版初三年级上册化学知识点总结1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。
SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
(完整)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
沪教版九年级化学知识点总结
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。
以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。
这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生 装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置 集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。
(完整版)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结.doc
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
沪教版九年级化学方程式汇总
1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧碳+氧气点燃二氧化碳镁+氧气点燃氧化镁C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧磷+氧气点燃五氧化二磷铁+氧气点燃四氧化三铁4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45.蜡烛燃烧6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气2H2O2 MnO 2H2O + O2↑2KClO3 MnO2KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解二氧化碳+水→碳酸碳酸→二氧化碳+水CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11.实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O13.电解水 14.氢气燃烧水通电氢气+氧气氢气+氧气点燃水2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧碳+氧气点燃一氧化碳一氧化碳+氧气点燃二氧化碳2C+O2 点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217.铜丝在空气中加热生成氧化.... 18.铝与氧气反应生成氧化铝铜+氧气加热氧化铜铝+氧气→氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁与稀硫酸反应 22.铁与盐酸反应铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑23.炼铁的原理一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO224.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理）25.甲烷燃烧生成二氧化碳和水铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁甲烷+氧气点燃二氧化碳+水Fe+Cu SO4Cu+ FeSO4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O26.高温下煅烧石灰石27.氧化钙与水反应高温氧化钙+二氧化碳氧化钙+水→氢氧化钙CaCO3高温CaO+ CO2↑ CaO+ H2O Ca(OH)228.盐酸除铁锈 29.硫酸除铁锈盐酸+氧化铁→氯化铁+水硫酸+氧化铁→硫酸铁+水6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 30.氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 31.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO432.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化. 33.碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑34.碳酸钠+氢氧化钙→碳酸钙+氢氧化钠35.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌Na2 CO3+Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH Zn+CuSO4Cu+ZnSO436.铜+硝酸银→银+硝酸....... 37.盐酸与氢氧化钠反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2HCl+ NaOH NaCl+ H2O。
九年级化学上册知识点汇总沪教版
九年级化学(上册)知识点汇总第一章知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页）知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记）第二章知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆）知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆）知识点3：催化剂（课本P36页笔记）知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆）知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆）知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记）知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆）知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记）知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记）第三章知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记）知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记）知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等）知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0）知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义）知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点）知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等）知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记)知识点9：物质的分类（课本P76页笔记）知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数）第四章：知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应）知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记）知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记）知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等）知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等）第五章：知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记）单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）知识点2：合金知识点3：铁的冶炼（课本124页笔记）知识点4：工业炼铁设备及原理（课本124页笔记）知识点5：铁的锈蚀原因、防止铁生锈的方法。
沪教版九年级化学上册知识点整理(1)
课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1. 物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A. 木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2. 空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1） 燃烧的现象是； （2） 红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3） 化学方程式（4） 空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章 身边的化学通电1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2 物理性质：密度比，溶于水O2 化学性点质燃：很活泼，有点燃性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 =点=燃= CO22H2 + O2 === 2H2OS + O 点2燃=== SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2点=燃== 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3F e+ 2O=== Fe3O4（在氧气中加剧热 烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3. CO2 物理性质：密度，溶于水，固态CO2 俗称CO2 化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）CO2 用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应加热MnO 22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生长颈漏斗或分装置酒精灯、试管、铁架台液漏斗、锥形瓶收集集气瓶、水槽装置法向上排空气法查气导管放入水中，双手握住试管，关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不操作密性要点收集导管口有气泡，不漏气有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管持续流下，不漏气将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止其它面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2 实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下： 1 个分子中含原子的个数1 个氢原子 2 个氧原子 1 个双氧水分子 2 个氮气分子3 个氯离子 1 个铝离子 2 个硫酸根离子n 个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2- 氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜氢氧根铝铁硝酸根碳硫碳酸根氮磷硫酸根锰锡铵根汞3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1 步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2 步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3 步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 ’省略不写原子团个数为‘ 1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4 等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）氯化氢硝酸碳酸硫酸酸→HCl HNO3 H2CO3 H2SO4 过氧化氢氢氧化钠氯化钠硝酸钠碳酸钠硫酸钠H2O2 NaOH NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4二氧化锰氢氧化钾氯化钾硝酸钾碳酸钾硫酸钾MnO2 KOH KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 四氧化三氯化银硝酸银铁Fe3O4 AgCl AgNO3氯化铵硝酸铵碳酸铵硫酸铵五氧化二磷P2O5氧化钙氢氧化钙NH4Cl氯化钙NH4NO3硝酸钙(NH4)2CO3碳酸钙(NH4)2SO4硫酸钙CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4 氢氧化钡氯化钡硝酸钡碳酸钡硫酸钡Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4氯化锌硝酸锌硫酸锌ZnCl2 Zn(NO3)2 ZnSO4氧化铜氢氧化铜氯化铜硝酸铜硫酸铜CuO Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4氧化汞硝酸汞HgO Hg(NO3)2氧化亚铁氢氧化亚铁氯化亚铁硝酸亚铁硫酸亚铁FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe(NO3)2 FeSO4氧化铁氢氧化铁氯化铁硝酸铁锰酸钾硫酸铁Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(NO3)3 K2MnO4 Fe2(SO4)3氧化铝氢氧化铝氯化铝硝酸铝高锰酸钾硫酸铝Al2O3 ↑Al(OH)3↑AlCl3↑Al(NO3)3 KMnO4 Al2(SO4)3氧化物碱盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1) ×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3) 计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3 中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3 中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3 中铁元素的质量分数= ×100%100 克Fe2O3 中含多少克铁元素？140 克Fe2O3 中含多少克铁元素？NH4NO3 中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3 中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3 中氮元素的质量分数=100 克NH4NO3 中含多少克氮元素？多少克NH4NO3 中含100 克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C 由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的B. 1 个维C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的C. 维C 由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C 由6 个碳元素、8 个氢元素、6 个氧元素组成E. 维C 中C、H、O 元素的质量比为3:4:3F. 维C 中C、H、O 元素的质量比为12:1:16G．维C 中C、H、O 元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C 是氧化物7、物质的分类A B C【A 和B 中都只有一种分子，是纯净物， C 中含有两种分子，是混合物A 中只含有一种原子（一种元素），是单质，B 中含有两种原子（一种元素），是化合物，B 还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类⑴冰水混合物⑵氧化铜⑶稀有气体⑷高锰酸钾⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸钙⑽铁⑾氦气⑿澄清石灰水⒀氢氧化钙⒁纯净水⒂二氧化锰⒃碳酸氢铵⒄蒸馏水⒅稀盐酸混合物有纯净物有化合物有单质有氧化物有混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：M g 、Al 、Zn、Fe、Cu 等物质单质非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2 等分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO 、MnO2、Fe2O3 等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5 等10酸:HCl 、H2CO3、H2SO4、HNO3 等碱:NaOH、Ca(OH)2 等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3 等8、其他知识点质子：每个质子带 1 个单位正电荷。
沪教版九年级化学第一、二章现象
初中化学方程式知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca（OH）2 + CO2= CaCO3↓ + H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2= MgO （条件：点燃）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3、水的电解 2H2O=2H2↑ + O2↑（分解）（条件：通电）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca（OH）2（化合）现象：白色粉末溶解。
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2=2CuO（化合）（条件：加热）现象：红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、实验室制取氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑（分解）（条件：加热，MnO2，）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
PS： 2 KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑（条件：加热）2 H2O2= 2H2O + O2↑（条件： MnO2，）7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2= CO2（化合）（条件：点燃）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。
化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。
黑色固体。
在空气中不能燃烧。
要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。
化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。
九年级上化学(沪教版)化学方程式整理小结
九年级上化学（沪教版）化学方程式整理小结班级 姓名一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO2．铁丝燃烧及生锈： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2潮湿的空气2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热变黑： 2Cu + O22CuO ；4. 铜丝生铜绿： 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3 5．铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al 2O 36．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．碳的燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （氧气不足）；C + O 2 点燃CO 2 （氧气充足）8．硫的燃烧：S + O 2 点燃 SO 29．磷的燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 10．二氧化碳被碳还原：C + CO 2高温2CO11．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 12．二氧化碳跟水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．二氧化硫跟水反应：SO 2 + H 2O =H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2粉尘等2SO 315．三氧化硫跟水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl = NH 4Cl 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑5．电解水：2H 2O2MnO 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H2CO 3CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3通电4Al + 3O2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O；+ 4H2高温 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2OFe2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑3．制取水煤气：C + H2O 高温 CO + H24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe；8Al + 3Fe3O4高温 4Al2O3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2高温 2MgO + C五．其他反应类型：1．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；2. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2；3. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 高温 Cu + CO24．甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O；5．酒精燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O6. 绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O 光照、叶绿体 C6H12O6 + 6O27. 硫酸铜跟氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO8. 实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；。
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理
沪教版九年级化学上册知识点归纳整理具有酸性，可与碱反应生成盐和水，也可参与氧化还原反应CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O（制备石灰石）C + CO2 === 2CO（一氧化碳是一种有毒气体，易引起中毒）Na2CO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2（制备二氧化碳）教学目标：通过研究本章内容，学生能够理解物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念，熟练掌握化学式、化学方程式等基础知识，理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质，为中考化学考试打下坚实基础。
教学重点：化学变化实质、化学语言的应用。
教学方法：面授法、归纳总结法。
研究内容与过程：第一章开启化学之门本章主要介绍了物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
学生需要理解性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质。
通过练题，学生可以巩固对概念的理解。
第二章身边的化学本章主要介绍了氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质，以及一些常见化学反应的方程式。
学生需要掌握氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质，以及各种反应的方程式。
通过实验，学生可以更加深入地理解化学反应的实质。
此外，学生还需要了解一些常见的水处理方法，如活性炭的吸附作用、明矾的沉降作用、过滤等，以及软、硬水的区分方法。
最后，教师应当根据学生的实际情况，适当调整教学内容和方法，让学生更好地理解化学知识，为中考化学考试打下坚实基础。
H2O + CO2 -。
H2CO3 (CO2 turns purple litmus paper red)Ca(OH)2 + CO2 -。
CaCO3↓+ H2O (using lime water to test for CO2)Uses of CO2:Artificial rain。
carbonated beverages。
fire extinguishing (non-flammable。
沪教版九年级化学知识点归纳总结
九年级化学主要学习了如下内容：一、物质的性质与结构1.粉末状的二氧化硅对声音具有吸收能力，因而可以用于制作音响材料。
2.铁和铝都属于金属，但铁比铝更容易被磁化。
3.水对金属的腐蚀作用较弱，但可以与金属发生电化学反应。
4.分子运动使物质呈现三态：固态、液态和气态。
分子间作用力决定物质不同态的存在。
5.气体的压强和温度成正比，压强和体积成反比。
6.分子和离子的化学键决定了物质的性质。
二、最简单的物质，金属1.金属的物理性质：延展性、导电性、热导性。
2.金属的化学性质：金属与非金属发生化学反应时，金属通常失去电子形成阳离子。
3.金属在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物。
4.金属可以和酸反应生成盐和氢气。
5.金属的碱性越强，与酸反应生成氢气的速度越快。
三、非金属元素和化合物1.非金属元素的特点：不良导电性、不良热导性、易聚集静电电荷。
2.卤素是一种常见的非金属元素，常见气态。
3.硫、氮、碳和氧是生物体中的重要元素。
4.氧和氮都是气体，但氧为带状结构，氮为双键结构。
5.碳可以形成多种结构，如钻石、石墨和纳米管。
四、物质的化学变化与化学方程式1.化学方程式描述了化学反应中物质的消失和生成关系。
2.反应物通过吸收或释放能量产生新的物质。
3.反应速率受温度、浓度和催化剂等因素的影响。
五、酸、碱和盐1.酸具有酸性气味，能与碎纸反应。
2.酸可以与金属生成盐和释放氢气。
3.氧化酸可以与碱反应生成盐和水。
4.碱有苦碱性气味，能与红茶叶反应。
5.碱可以与非金属氧化物反应生成酸性盐和水。
6.盐是酸和碱中的一种化合物，由正离子和负离子组成。
六、化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率可以通过观察反应物浓度变化或生成物生成速率来确定。
2.反应速率与反应温度和催化剂等因素有关。
3.平衡状态指的是正向反应和逆向反应的速率相等。
4.平衡常数描述了平衡状态下反应物和生成物浓度的关系。
七、酸碱溶液的电离和中和反应1.弱酸和弱碱在水中不完全电离，生成的氢离子和氢氧根离子的浓度较低。
九年级初三化学方程式汇总沪教版
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
沪教版化学九年级上册4.3知识总结：化学方程式的三种读法
309教育资源库
309教育资源库 化学方程式的三种读法
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
所以化学方程式的读法不同于数学方程式。
化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“===”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。
化学方程式可读出质的变化，也可读出量的变化。
每个方程式都有三种读法，现以
2H2O2H2↑+O2↑为例说明。
（一）物质读法
上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。
（二）微粒读法
上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。
这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。
（三）数量读法
上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+ O2↑
8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2↑
9、二氧化碳与水反应：CO2+ H2O =H2CO3
10、碳酸不稳定易分解：H2CO3△CO2↑+H2O
九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结
1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+H2O
2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+H2O
3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
5、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
13、电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑
14、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O
15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO
16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO2
27.、锌与稀盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑
28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
29、工业炼铁的原理（以3; 3CO2
22.、镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23.、铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24.、铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
25、铁与稀盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑
26、铁与稀硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
17、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO2
18、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4=CaSO4+ Cu(OH)2↓
19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO
20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
21、镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑