一氧化氮PPT演示文稿

3．酸雨 (1)概念：pH＜5.6 的降水称为酸雨，主 要是大气中的 SO2 和NO2 溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②HNO3的生成 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
变式训练
1．同温同压下，在3支相同体积的试管 中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下 列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
NO2 红棕色气体
(2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。 ②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧 或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 大气 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 酸雨 。
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可V(NO2) 3 2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
④：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应 其计算依据如下：
互动探究
若上题中的10 mL为NO与O2的混合气体， 其组成是怎样的？ 【提示】 NO：6.6 mL，O2：3.4 mL 或NO：4.6 mL，O2：5.4 mL。 发生反应： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 4 则参加反应的 NO 为 8 mL× ＝4.6 mL，O2 7 3 为 8 mL× ＝3.4 mL。剩余 2 mL 气体若为 7 NO，则 NO 为 6.6 mL，O2 为 3.4 mL；若为 O2，则 NO 为 4.6 mL，O2 为 5.4 mL。
学 习 目 标
1.了解氮的氧化物的主要性质 和应用。 2.了解氮的氧化物及硫的氧化 物对环境质量的影响。
基础知识梳理
一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 N2占空气体积的 4/5左右，在 放电 或高温 条件下， =========2NO 。 N2与O2反应的化学方程式为： N2＋O2放电或高温
2．一氧化氮和二氧化氮 (1)物理性质 色、态 NO 无色气体 气味 无味 刺激 性气味 密度 比空气 略大 比空 气大 溶解性 微溶 于水 易溶 于水 毒性 有毒 有毒
4．防治措施 (1)调整 能源结构，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术， 氮氧化物 二氧化硫 减少 和 的排放。 (3)加强工业废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽 车尾气排放标准。
课堂互动讲练
要点一 有关氮的氧化物溶于水的计算
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三 种类型：
解析：选B。本题考查学生利用氮的氧 化物与H2O反应进行有关化学计算的能力。 假定各试管的容积均为2 L，则每种成 分的体积为1 L。 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
1 4 V1＝1 L＋ L＝ L 3 3
②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 1 3 经判断知 O2 过量，V2＝1 L－ L＝ L 4 4 ③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最 后剩余N2，故V3＝1 L。所以V1＞V3＞V2。
【解析】 剩余2 mL气体可能是NO或 O2，分两种情况讨论：
(1)剩余的是 NO，可以看成先发生了反 应： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3 。剩余的 NO2 又与水作用，最终有 2 mL NO 产生。由 反应 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 得剩余的 NO2 体积为 2 mL× 3＝6 mL。 则原有 O2 体积 1 为 (10 mL－ 6 mL)× ＝ 0.8 mL， NO2 体积 4＋1 为 10 mL－ 0.8 mL＝9.2 mL。
(2)剩余的是 O2，则有 10 mL－2 mL＝8 mL 是 NO2 和 O2 的混合气体按反应： 4NO2 ＋O2＋2H2O===4HNO3 进行。 所以 NO2 的体 4 积为 8 mL× ＝6.4 mL， O2 体积为 10 mL 1＋4 －6.4 mL＝3.6 mL。
【答案】 若剩余的是NO，则NO2和 O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余 的是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL 和3.6 mL。
特别提醒
NO2与O2的混合气体通入水中时剩余的气 体可能是O2，也可能是NO，NO2是不会剩余 的，因过量的NO2会与H2O反应生成NO。
例1 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管， 倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL 的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少 毫升。 【思路点拨】 解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应， 转化为2 mL的NO。
要点二
中学化学常用涉及的环保知识
常见的污染现象及其危害 1．酸雨——主要是由大气中的SO2和氮氧 化物溶于水造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑 物等。 2．光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳 氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生 长。 3．臭氧空洞——主要是由氮氧化物、氟氯 代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳 紫外线的伤害加剧。