怎么解释常温下氯溴碘单质的状态差异

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2020学年高中化学专题二第一单元 3 溴、碘的提取学案(无答案)苏教版必修1

3 溴、碘的提取【学习目标】1、了解从海水中提取溴、从海产品中提取碘的流程，理解其中的基本原理。

2、比较氯、溴、碘单质的性质及其差异。

【知识准备】1．氯、溴、碘原子结构示意图分别为氟：氯：____________溴：碘：它们原子核外电子排布的共同点是______________________2．单质的分子组成：________________________【实验观察】a ．观察液溴，结合已学过的化学知识（如CCl 4与溴水的萃取）说出几点溴单质的物理性质： ___________________________________________________b ．观察碘单质试剂样品及如右图的实验（指纹趣味实验），说出碘单质的物理性质。

___________________________________________________________【知识体系】一、氯、溴、碘单质物理性质的比较1．通常情况下的颜色和状态：F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 22．能溶于水，均易溶于有机溶剂二、氯、溴、碘化学性质的比较1．氯、溴、碘的置换观察实验，完成课本p.46“活动与探究”问题，并填写下列内容：（1）反应类型都是________________反应。

*（2）请从反应的过程（例如元素化合价的变化）指出：a ．Cl 2、Br 2、I 2氧化性（得电子能力）的强弱顺序_________________________________；b ．Cl －、Br －、I －还原性（失电子能力）的强弱顺序____________________________ 。

2．Cl －、Br －、I －离子的检验：与AgCl 相似，溴和碘的银盐均不溶于水，也不溶于稀硝酸。

AgBr 是一种浅黄色的沉淀，AgI 是黄色沉淀。

可以利用这种特征反应，确定Cl －、Br －、I －的存在，也可用于区分Cl －、Br －、I －。

比较氯溴碘的性质递变规律

比较氯溴碘的性质递变规律氯、溴、碘是常见的卤素元素。

它们在化学性质上有许多相似之处，但也有自己的特点。

本文将比较分析氯、溴、碘的一些性质，包括物理性质、化学性质、反应活性等，找出它们的递变规律，以增进对这三种元素的了解。

物理性质相态三种元素的常温下处于不同的物态，具体如下：•氯：气体•溴：液体•碘：固体这与它们的原子序数有关：氯的原子序数最小，碘的原子序数最大，因此氯原子间的吸引作用最小，碘原子间的吸引作用最大。

这种差别导致氯在常温下不容易凝固，而碘则容易凝固为固体。

密度三种元素的密度也有所不同：•氯：1.56 g/L•溴：3.12 g/mL•碘：4.94 g/mL由于密度与物质质量以及体积成反比，因此在等体积的情况下，碘的质量最大。

这也使得碘在实验室中常用来制备碘化钾等试剂。

化学性质氧化还原性氯、溴、碘都是强氧化剂，但它们分别在不同的反应条件下体现不同的氧化还原性：•氯：在室温下与许多物质可以剧烈反应，如氢气、铁、铝等。

它的氧化态多为-1状态，如盐酸中的氯离子Cl-。

•溴：较为活泼，在有机合成中常用于卤化反应。

它的氧化态多为-1或+1状态，在盐酸中表现为Br-。

•碘：比较不活泼，常用于空气氧化剂、褪色剂和灭菌剂等。

它的氧化态多为0或+1状态，在碘酒中为I2。

溶解性氯、溴、碘都不易溶于水。

以氯为例，相对于氯的极性，水的极性更大，在水中离子化或水化的程度不高，因此溶解度不高。

相比之下，溴和碘的分子间相互吸引力更强，所以在水中的离子化程度和溶解度就更低。

卤素氟化反应除氟以外的卤素都可以和氟反应，生成相应的氟化合物。

氟音似“非”，它的反应活性最高，可以和其他卤素在室温下反应，而其他卤素则需要高温条件下反应。

以氯为例，它的氟化反应式为：Cl2 + F2 → 2ClF类似地，溴、碘也可以和氟反应，这种反应是卤素之间递变规律的体现。

反应活性活泼程度氯、溴、碘的反应活性各有不同，由高到低排列为氯 > 溴 > 碘。

氯溴碘的化学活性比较1

氧化性：氧化性：Cl
Br
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活泼性比较
>
Cl2 Br2
;
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Cl、Br、I活泼性比较、、活泼性比较
请同学们尝试运用上述原理，请同学们尝试运用上述原理，设计初步探究试验方案试剂清单 1 2 3 4 5 6 7
KI溶液 KI溶液 NaBr溶液 NaBr溶液淀粉KI试纸淀粉试纸淀粉溶液溴水(Br 溴水(Br2) 新制氯水(Cl 新制氯水(Cl2) CCl4
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结论与讨论活泼性比较 Nhomakorabea>
Cl2 Br2
>
I2
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课后思考
通过查阅文献、通过查阅文献、利用网络资源完成试从原子结构上思考并解释氯、溴、碘的化学性质递变规律。除此之外，还可以用哪些方法来判断卤素活泼性的递变规律？
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谢谢！
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“以强制弱”原则以强制弱”
根据金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。根据金属活动性顺序表可以判断置换反应是否发生。氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。面的金属可以把酸中的氢置换出来。位置在前的金属可把在后的金属置换出来。在后的金属置换出来。
金属如此，非金属是否也有类似的规律呢？
实验课
PK:氯、溴、碘的化学活泼性
知识回顾
嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）、、、、新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）、、、、铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）、、、、）
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卤素单质性质的递变规律

X2(g) + H2(g) → 2HX(g) (1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度： (3)反应的热效应： (4)产物的稳定性：
越来越高，即反应由易到难由剧烈到缓和，程度越来越小放出的热量由多到少由大到小
稳定性：HF > HCl > HBr > HI 酸性：HF < HCl < HBr < HI HF为弱酸！
共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似
差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱
请设计实验验证卤素单质的氧化性强弱。
（一）卤素单质共性用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1、与非金属单质反应：
H2X2 2HX
2、与金属单质反应： 3、与水反应：
2、根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度
3、实验设计：氯、溴、碘的活泼性
试一试
现有化学试剂：氯水溴水碘水四氯化碳 NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq)
设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
非金属单质的活泼性即单质的氧化性
F2 > Cl2 > Br2 > I2
阴离子的还原性：Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ
三.卤素离子(X-)的检验问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是
否一定含有Cl-? 方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）
——检验Cl-、Br-、I-
方法2：氯水和CCl4——检验Br-、I-
* 还能用淀粉显示I2的存在
卤离子的鉴定方法
▪ Cl-的鉴定方法思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
(2)AgI的用途：人工降雨

知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理

知识点8——氯、溴、碘单质活泼性比较一、知识疏理1、卤素单质在物理性质上的主要差异和递变规律F2Cl2Br2I2颜色：淡黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色（颜色逐渐加深）水中溶解性：反应溶解（少量反应）微溶难溶（溶解度减小）熔沸点：（气态）（气态）（液态）（固态）（由低到高）2、卤素化学性质的相似性和递变性（1）相似性① 卤素单质与氯气相似，都能跟金属、非金属（如P、H2等）、水、碱等物质反应：Zn＋I2ZnI2（水作催化剂）（特殊反应，反应过程中能看到紫色蒸气，这说明了什么问题？）Fe＋I2 → FeI2（不能生成FeI3）（表明I2的活泼性比Cl2、Br2、F2弱）（所以，盛碘的试剂瓶不能用铁盖。

）Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O② 化合价相似：均有－1价，除氟外，均有＋1、＋3、＋5、＋7价。

如：HF、HBrO（次溴酸）、NaIO3（碘酸钠）、HClO4（高氯酸）。

（就知道各种价态，会写不同价态的物质的化学式。

）③ 形成气态氢化物的化学式相似，可表示为HX。

HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX在空气中均形成白雾。

（2）递变性按氟、氯、溴、碘顺序单质氧化性：逐渐减弱。

（除氟外，其它的卤素单质也有弱还原性）卤离子（X－）还原性：逐渐增强。

（F－不能被常见的氧化剂氧化。

）气态氢化物（HX）稳定性：逐渐减弱。

（会从键长解释吗？）气态氢化物（HX）还原性：逐渐增强。

（HBr、HI能被常见的氧化剂氧化）氢卤酸酸性：增强。

（只有氢氟酸是弱酸）最高价氧化物水化物（HXO4）酸性：减弱。

（氟没有含氧酸，高氯酸为无机酸中酸性最强的酸）（3）卤素间的置换反应（略）注意：F2能从熔融状态下的卤化物中置换出其他卤素，而在水溶液中F2更易与水发生反应。

3、氟的特殊性① F原子半径小，获得电子能力强，无正价，无含氧酸。

F2是氧化性最强的非金属单质。

② F2与H2反应剧烈，低温、黑暗处妈会发生爆炸。

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋ 4HCl （浓）MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。

有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。

（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。

一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O2、氯气的性质1.物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下 1 体积水约溶解 2 体积的氯气）。

注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。

2.化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

说明：①纯净的H2在 Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和 Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。

③工业上制取 HCl 就是利用 H2在 Cl 2中燃烧来制取的。

（ 3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO－+－新制的氯水中存在： Cl 2 (氯水呈黄绿色）、H 2O、 HClO (氯水有漂白性）、 ClO 、 H 、Cl说明：Ⅰ . 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl 2＋ H 2O HCl ＋ HClO光照2HClO2HCl ＋ O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：（ 1）颜色变浅至无色（2）酸性增强（3）无漂白性② HClO HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

氯溴碘与其他卤族元素的比较教案

氯溴碘与其他卤族元素的比较教案。

让我们来了解一下氯溴碘这三种卤族元素的基本特性。

氯、溴、碘都是化学元素周期表中第七周期的元素，分别属于第一、二、三周期的卤族元素。

氯、溴、碘在常温常压下，分别为气态、液态和固态。

它们的电负性依次递减。

氯的化学性质最为活泼，因为它的电负性最高，而跟随其后的溴和碘则电负性更小。

氯、溴、碘也是自然界中存在的元素，并且在一些化合物中广泛存在。

同时，它们具有一定的毒性。

接下来，我们将比较氯溴碘与其他卤族元素之间的化学性质。

我们来看氯、溴、碘这三种元素的硬度。

硬度指的是元素原子内电子云分布的紧密程度。

在这里，硬度愈高的元素愈容易与硬度相似的元素发生化学反应。

在卤族元素中，氟的硬度最高，其次是氯、溴和碘。

因此，氯、溴和碘都会和氟发生反应，并形成不同的化合物。

此外，由于卤素的电负性逐渐减小，氟和氯之间的键能和键长比其他四个元素更高，而氙为最大的卤素，其键能和键长最小。

除此之外，氯溴碘与其他卤族元素之间的化学性质也表现在了其反应的类型和亲核性。

卤素经常表现为亲核：最后一个电子层只有一个电子，很容易欲求电子对。

在卤素反应的过程中，既可发生中间体，也可在不形成中间体的情况下进行。

当然，反应过程受反应条件的影响极大，此处讨论的都是一般情况。

对于氯溴碘之间，其共同特点是它们的氧化态的数等于它们所处的周期数减1。

在氢氧化物和酸的反应中，气态氯、溴、碘和氟反应相似，全部产生盐酸、溴化氢、碘化氢和气态氟化物。

此外，卤素也会形成不同的卤化物，如氯化钠、溴化钠和碘化钠等。

卤素还可以和氧化物、硫酸和硝酸等发生反应，产生相应的卤酸和卤酸盐。

我们来了解一下氯溴碘与其他卤族元素的应用和作用。

由于氯、溴、碘都具有较强的抗菌性，因此它们被广泛应用在制备消毒剂、化学反应试剂等方面。

氯和溴还可以用于制备工业催化剂、塑料增塑剂、食品防腐剂以及靓白剂。

此外，碘还被用作X射线对比剂，用于饮食的碘盐也是保证人体健康必不可少的元素之一。

氯、溴、碘及其化合物(jiajiao)

氯、溴、碘及其化合物随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：F2和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应.Br2和较活泼金属反应. I2只和较活泼金属反应.二、性质特点(1) 卤素单质物理性质变化规律：溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密封保存碘是紫黑色固体，碘被加热时，不经熔化就直接变成蒸汽，蒸汽遇冷，重新凝聚成固体。

溴和碘在水中的溶解度较小，在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中溶解度较大碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。

碘遇淀粉变蓝色溴和碘在不同溶剂中所得溶液的颜色变化(2)卤素与氢气的反应随着电子层数递增，原子半径渐增大，卤素与氢气的反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

（3）卤素与水的反应氟气和水的反应：F2+H2O==HF+O2氯气，溴，碘和水反应通式：X2+H2O==HX+HXO（4）卤素单质间的置换反应实验一：将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力震荡，再注入少量四氯化碳，震荡。

观察四氯化碳层和水层的颜色的变化。

实验二：将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力震荡，再注入少量四氯化碳。

观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

四氯化碳和水层的颜色变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来；溴可以把碘从碘化物中置换出来2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+ Cl2===2KCl+I22KI+ Br2===2KBr+I2这说明，在氯、溴、碘这三种元素里，氯的氧化性强于溴，溴的氧化性强于碘。

实验证明，F2的氧化性比氯、溴、碘都强。

卤素离子的检验（5）Cl－、Br－、I－的检验（1）试剂：向所取待测溶液加入用稀HNO3酸化过的AgNO3溶液。

（2）现象及反应的离子方程式：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋＝AgBr↓（浅黄色）I－＋Ag＋＝AgI↓（黄色）溴是深红棕色液体，有刺激性气味；密度比水大；可溶于水，在水中的溶解度不大；溴水呈橙色，易挥发；溴的蒸气红棕色碘的提取单质碘的状态特殊碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华；与淀粉溶液变蓝，是碘含量测量滴定中的指示剂卤族元素及其化合物的特殊性归纳:①常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

氯、溴,碘及其化合物

C
B
① Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
② 将溴单质以蒸汽的形式吹出。
3Na2CO3＋3Br2 ＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑ ④ NaBrO3＋5NaBr＋2H2SO4 ＝ 3Br2＋3H2O＋3Na2SO4
⑤ 萃取、分液 ⑥ 蒸馏
3、从海带灰中获取碘单质： P47
⑵ 装置：如下图所示： ⑶ 收集方法：
向上排空气法。
净化装置收集装置尾气处理
发生装置
⑷ 杂质分析及排除方法：饱和食盐水浓硫酸
NaOH溶液
饱和浓食硫盐酸水：：除除去去水Cl蒸2中气的HCl气体
⑸尾气处理： NaOH溶液：吸收多余的Cl2
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
2、实验室制取HCl的方法原理 ⑴ 食盐与浓硫酸供热：
2NaCl＋H2SO4(浓) △ Na2SO4 ＋2HCl↑ 反应：NaCl＋NaHSO4(浓) △ Na2SO4 ＋HCl↑也能进行。
⑵ 把浓盐酸滴入浓硫酸中：利用浓硫酸吸水性并放热，促使氯化氢挥发。
注：上述方法⑴的发生装置与制取氯气相同。
六、工业上获取Cl2、Br2、I2及盐酸的方法： 1、氯碱工业：通过电解饱和食盐水获取Cl2、H2、NaOH，
进而制取盐酸。教材：通过实验检验电解的产物 2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
H2＋Cl2 点燃 2HCl
生成的HCl被水吸收得盐酸
2、从苦卤水中获取溴单质：
苦卤
①通入Cl2
溶液 ②通入热空气
水
A
蒸 ③饱和碳酸钠溶液溶
汽
液
④ 硫酸
涉及到的反应与操作方法：
Br2

高一化学氯溴碘知识点归纳

高一化学氯溴碘知识点归纳化学是一门关于物质及其性质、组成、结构、转化及相互作用的科学。

在高一化学学习的过程中，氯溴碘是我们需要了解和熟悉的元素。

本文将对高一化学中与氯溴碘相关的知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。

一、氯溴碘的基本性质氯溴碘是位于周期表第17族的元素，它们分别是氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

这三种元素都是卤素，具有共同的一些基本性质。

1. 密度和颜色：氯溴碘在常温下均为气体，具有较低的密度，不可见。

氯气具有黄绿色，溴气具有棕红色，碘蒸气呈现紫黑色。

2. 导电性：氯溴碘都是助导体，即它们的溶液在水中具有一定的导电性，能够导通电流。

3. 反应性：氯溴碘具有较强的反应性，在化学反应中常常担任活化剂的角色。

二、氯溴碘的化合价和化合物氯溴碘元素的化學價數通常是-1，但在某些氯化物中可存在氯化物溴、氯化物碘和溴化物碘离子。

此外，氯溴碘还可以形成各种化合物，如氯化氢（HCl）、氯化溴（BrCl）、溴化碘（IBr）等。

三、氯溴碘的用途氯溴碘在化工、医药、食品等方面有着广泛的应用。

1. 消毒杀菌：氯化溴和氯化碘都具有强大的杀菌作用，常用于水处理和消毒领域。

2. 药物应用：碘和溴常被用作药物的主要成分，如碘酊、碘化钠等，用于治疗伤口、感染等。

3. 食品添加剂：氯溴碘化钾（KI）是常见的食品添加剂，用于面包、发酵食品等。

四、氯溴碘的环境影响氯溴碘的应用会对环境产生一定的影响。

1. 水体污染：大量使用氯化溴等化合物可能导致水体的污染，影响水生生物的生存和繁殖。

2. 大气污染：氯化溴气体的释放会对大气环境产生一定的污染，加剧空气质量问题。

3. 生态系统影响：氯化溴和氯化碘等在生态系统中的积累可能对生物多样性和生态平衡产生不利影响。

五、氯溴碘的防护措施在使用氯溴碘或处理相关物质时，应采取一定的防护措施，以减少对人体和环境的危害。

1. 个人保护：使用防护手套、口罩和安全眼镜等个人防护装备，以防止接触和吸入氯溴碘物质。

沪科版化学高一上册-2.3 氯、溴、碘性质变化规律探究课件

05 卤素单质间的置换反应
①实验仪器：试管、胶头滴管 ②实验药品：氯水、溴水、碘水、NaBr水溶液、NaI
水溶液、NaCl水溶液、CCl4
③实验步骤
序号
实验操作
1
实验现象
2
④实验结论氯、溴、碘的活泼性顺序为？
实验结论
F
Cl
Br
I
原子结构示意图
最外层电子数 7
7
7
7
得失电子情况得e 得e
Br2
I2
Cl2
名称
分子式
常温下状态
颜色
密度熔沸点
氯气 Cl2 气体
黄绿色逐
逐
溴
Br2
液体
深棕红色
渐增
渐增
大
大
碘
I2
固体
紫黑色
卤素单质的化学性质如何呢？
F
Cl
Br
I
原子结构示意图
最外层电子数 7
7
7
7
得失电子情况得e 得e
得e
得e
电子层数
2
3
4
5
01 与金属反应
Cu + Cl2 点→燃 CuCl2 2Fe+3Cl2 点→燃 2FeCl3
2Fe+3Br2 加→热 2FeBr3 Mg + I2 H→2O MgI2
相似性
02 与非金属单质反应
H2 + F2 → 2HF H2 + Cl2光照→/点燃 2HCl
H2 + Br2 → 2HBr
H2 + I2 → 2HI
相似性
02 与非金属单质反应
H2 + F2 → 2HF H2 + Cl2光照→/点燃 2HCl

例谈氯、溴、碘性质的比较

例谈氯、溴、碘性质的比较山东省邹平县长山中学256206 吴贵智氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。

一、物理性质的比较通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。

Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。

二、化学性质的比较氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。

1、与大多数金属反应例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。

I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。

2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸)Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应)I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解)3、与水反应Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。

例如：Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性)4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精)5、与还原性化合物反应(1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。

氯、溴、碘及其化合物知识点整理

氯、溴、碘及其化合物考点一氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

注意氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。

3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。

②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。

反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

卤素单质的物理性质

卤族单质的物理性质氟1.单质：氟气，淡黄绿色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：与水剧烈反应(即氢氟酸2F2+2H2O==4HF+O23.银盐：AgF，白色，可溶于水4.其他：K/Na + 单一卤素的均为白色，液体透明无色氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈—1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应；通入碱中可能导致爆炸。

水溶液氢氟酸是一种弱酸。

但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。

如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。

化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）氯1.单质：氯气：黄绿色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/Ll4溶液：黄绿色4.苯溶液：黄绿色5.银盐：AgCl：白色，难溶于水6.其他：CuCl2固体（无结晶水）：棕黄色；CuCl2溶液：蓝色(形成络合物呈墨绿色)；FeCl3溶液：黄色FeCl2溶液：浅绿色[2]氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。

有毒，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。

氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl 与氧气。

液态氯气称为液氯。

HCl溶液是一种强酸。

氯有多种可变化合价。

氯气对肺部有强烈刺激。

氯可与大多数元素反应。

氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物。

通常所说的元素随其价态升高氧化性增强，氯的含氧酸氧化性大小为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。

溴1.单质：液溴：深红棕色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：溴水：橙色，溶解度0.21mol/L（由于浓度不同在题中可能会出现如下颜色：黄色，棕红（红棕）色）l4溶液：橙红色4.苯溶液：橙红色5.酒精溶液：橙红色6.银盐：AgBr：淡黄色，难溶于水7.其他：BaBr2溶液：无色；CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末；MgBr2溶液：无色液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。

氯、溴、碘化学活泼性的比较共25页

氯、溴、碘化学活泼性的比较
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在我们的后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚的工人总是说工具不好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。-- 戴尔．卡耐基。
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命充满思想的劳动。——乌申斯基

氯、溴、碘性质

卤化银的用途：课本P47
考点精讲
考点一氯水的成分和性质 1．氯水的成分是什么微粒，为什么？提示氯气溶于水，发生反应的离子方程式是 Cl2 ＋
H2 共 4 种。
＋
＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有 Cl2、 H2O、
－＋－－
HClO，共 3 种；含有的离子有 Cl 、H 、OH 、ClO ，
思考 3
将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？
能用 pH 试纸测定氯水的 pH 值吗？
提示
现象是先变红后褪色。不能用pH试纸
测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
二、含氯化合物 1．次氯酸(HClO)
光(或△) (1)不稳定性:化学方程式为 2HClO========2HCl＋O2↑ 。
三、氯气的生产原理 1．“氯碱工业”的生产原理(用化学方程式表示)
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 。
碳棒
铁棒
饱和食盐水
NaOH溶液
2．实验室制法：反应原理： MnO2＋4HCl(浓)
MnCl 。 2＋Cl2↑＋2H2O
四、溴、碘的提取 1．从海水中提取溴的常见工艺从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取。 (1)浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，其化学方程式： 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl 。 (2)向含溴单质的水溶液中通热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，其化学方程式：
(2)置换 —萃取法加适量新制饱和氯水未知液———————————→ 振荡加入 CCl4(下层)或汽油(上层) ————————————→ 有机层振荡

Cl-,Br-离子性质与鉴别

检验水中是否含有氯离子可以向其中加入可溶的银离子（硝酸银）（加入酸性硝酸银可以排除其他离子干扰），银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则说明含氯离子。
仪器及溶剂
试管，离心管，试管夹，胶头滴管，镊子，烧杯，量筒，电子称，玻璃棒，离心机，氨试液，硝酸溶液，硝酸银溶液
氯的性质
氯气常温常压下为黄绿色具有强烈刺激性且具有毒性的气体，化学性质十分活泼。密度比空气大(3.214g/L)，熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，氯气可溶于水，其水溶液显浅黄绿色。氯主要用于制造漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色）。
2Br-＋CI2→Br＋2CI-
Br-＋氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。
离心机的使用
1.负荷平衡：把盛有溶液和沉淀混合物的离心试管放入离心机的试管套内，注意试管放置要对称，各离心管及其盛装物要等重，以避免由于重量不平衡而使离心机“走动”或轴弯曲磨损。若只有一支装有待分离物的试管，则应在其对称位置上，放入一支装有等质量的水的试管，一保持平衡。 2.放好离心管后，盖好离心机盖，然后打开调速开关，是转数由小到大，不宜太快，一般调至2000转／分钟左右，运转23min后，可完成离心操作。 3.使用完毕，逐渐把调速开关调慢至零。待其自停，切不可施加外力强行停止，以避免发生事故或降低机件平衡性。待其自停后，才能开盖，取出离心试管。 4.在离心试管中进行固液分离时，用一吸管，先捏紧橡皮头，然后插入离心试管中，插入深度以下端不接触沉淀为限。然后慢慢放松橡皮头，吸出溶液。