专题 第单元 氯溴碘及其化合物

Na＋、Cl－ Ca2＋、Ba2＋、 OH－
―加―入―过―除量―去N―Ca2―aC2―＋O、―3溶B―液a―2＋并―过―滤→
Na＋、Cl－OH－、 CO23－
加入适量盐酸 ―除―去 ――O―H－―、―C―O―23－→
Na＋、Cl－
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第一单元 氯、溴、碘及其化合物 结束
2．氯气制备与性质探究实验的设计方法
(1)(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程 式：MnO2＋4HCl==△===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。
(× )
(2)(2010·全国卷Ⅱ)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水
中的溶解度。
(√ )
(3)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。
(× )
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答案：(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中 的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气 扩散到空气中污染环境
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4．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合共热，能得到 标准状况下2.24 L Cl2吗？ 提示：不能；原因是随着反应的进行，盐酸的浓度降低， 而MnO2与稀盐酸不反应，故得到的Cl2小于0.1 mol。
3.(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气 的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是： B_______________________________________________； C_______________________________________________； D_______________________________________________。
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(4)与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 _C__l2_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H__2_O___。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－。 ③与FeCl2溶液反应： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
溶液变蓝色
验证氯气具有强氧化性， 可与金属及还原性化合物 反应
产生棕色烟
吸收多余的氯气
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1.现在工业上主要采用离子交换膜电解食盐水制取 H2、Cl2、 NaOH。回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反 应式为：___________________________________________ ___________________________________________________。 (2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 Ca2＋、 Mg2＋、SO24－等杂质离子，实验的试剂有： ①Na2CO3 溶液，②Ba(OH)2 溶液，③稀盐酸 其合理的加入顺序为____________(填试剂序号)。
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2．已知 KMnO4 与浓盐酸在常温下反应能产生 Cl2。若用下图 所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属 反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )
A．只有①和②处 C．只有②和③处
B．只有②处 D．只有②③④处
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②Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶 解度较小，可用 排饱和食盐水法 收集。
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(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察到 试纸立即变 蓝 ，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试 纸 先变红后褪色 ，则证明已集满。 ③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是 否收集满。
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1.解析：(1)电解食盐水中阳极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑。 (2)除去粗盐中的 Ca2＋、Mg2＋、SO24－的操作为：
Na＋、Cl－、Ca2＋、 Mg2＋、SO42－
―＋除―B―SaO―24O－―H和―M2―溶g―液2＋→
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3．(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
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1.NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所
示：
NaCl
① H2O 通电
NaOH ―④―C―O→2 Na2CO3 Cl2 ―③―C―a―O―H→2 CaClO2
②点燃 ―――→ HCl H2
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③与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
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(2)与非金属反应：
点燃 与H2反应： H2＋Cl2=====2HCl ，
现象
点燃时安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，瓶口有 光照时 白雾产生。
剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾产生。
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋__H_2_O_____H_＋_＋__C__l－_＋__H__C_l_O___。
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装置 A B C
试剂 浓硫酸 干燥红布条 湿润红布条
实验现象
实验目的
无明显变化 红布条褪色
验证干燥的氯气无漂白作用， 湿润的氯气有漂白作用
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装置 D E F G
试剂 FeCl2溶液 淀粉KI溶液
铁粉 NaOH溶液
实验现象
实验目的
溶液由浅绿色变棕黄 色
氯气的生产原理
1．氯气的工业制法——氯碱工业 (1)制备原理：电解饱和食盐水的化学方程式为
电解 _2_N__a_C_l_＋__2_H_2_O__=_=_=_=_=_2_N_a_O__H__＋__H_2_↑__＋__C_l_2↑__。___
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(2)电解装置：
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5．实验室里制取Cl2，还可以常温下用氯酸钾与浓盐酸反 应，写出该反应的离子方程式
_________________________________________________ _______________________。 答案：ClO－ 3 ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
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试写出①～③反应的化学方程式 ①________________________________________________； ②________________________________________________； ③________________________________________________。
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1．精制食盐水(除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO
2－ 4
)的操
作方法
饱和食盐水 Na＋、Cl－Ca2＋、 Mg2＋、SO24－
―加―入―过除―量去―BS―aO―C24－l―2溶―液→
Na＋、Cl－Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋
加入过量NaOH溶液 ――――除―去―M―g―2＋ ――→
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少 量的Cl2飘进鼻孔。
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2．化学性质
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(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与钠反应： 2Na＋Cl2===2NaCl 。 点燃
②与铁反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 点燃
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(4)注意事项： ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高， 以减少HCl的挥发 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装 置，避免污染空气 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
2.解析：NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气
中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入
液面下，错误；④为密闭装置，错误。
答案：D
3.解析：实验室制取 FeCl3 的实验流程为：
制取―→除去Cl2中 ―→
Cl2
的HCl气体
除水 蒸气
―→
制取 FeCl3
―→
尾气 吸收
⇓
⇓
⇓
⇓
⇓
NaOH溶
KMnO4 与浓盐酸
饱和 食盐水
浓H2SO4
Fe与 液吸收 Cl2反应 多余Cl2
故仪器连接顺序为：a→e→d→c→b→h→i→g。 答案：B
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氯气的性质
1．物理性质
颜色 黄绿 色
气味 强烈刺激性气味
毒性 有毒
密度 比空气__大_
特性 易 液化
(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二
模块一 元素及其他化合物 结束
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第一单元
氯、溴、碘及其化合物
明考纲要求
1.了解氯元素单质及其重要化 合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化 合物对环境质量的影响。
理主干脉络
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Na＋、Cl－、Ca2＋、 Ba2＋、OH－
―＋―除N―去a2―CC―Oa23―＋溶、―液B―过a―2＋滤→
Na＋、Cl－ OH－、CO32－
＋适量盐酸 ―除―C―O―23－―、―O―H→－
Na＋、 Cl－
答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)②①③
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电解 答案：①2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
点燃 ②H2＋Cl2=====2HCl ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
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2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
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(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，
原因是防止倒吸。
(×)
(5)用KMnO4和浓盐酸常温下制取氯气的离子方程式为
MnO－ 4 ＋6Cl－＋8H＋===Mn2＋＋3Cl2↑＋4H2O
(× )
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(3)产物检验： ①将a管上收集到的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声，该气体 为 H2 ； ②从b管导出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气 体为 Cl2 。
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2．氯气的实验室制法 (1)实验原理：MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 还可以使用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等作氧化剂与浓盐酸反应， 使 用 以 上 物 质 时 ， 反 应 不 需 要 加 热 ， 如 2KMnO4 ＋ 16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (2)实验装置：
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1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋
H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
(× )
(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程 式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 ( √ )