身边地化学物质知识点总结材料
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
小小化学家认识常见的化学物质
小小化学家认识常见的化学物质化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常接触到各种化学物质，它们无时无刻地影响着我们的生活。
作为一名小小化学家，我们应该认识并了解一些常见的化学物质，它们的特性和用途。
本文将介绍一些常见的化学物质及其相关知识，帮助我们更好地理解和探索化学的奥秘。
一、水（H2O）水是地球上最常见的化学物质之一，也是生命存在的基础。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水性质独特，是一种无色、无味、无臭、透明的液体。
除了人体需要水来维持生命，水还具有溶解其他物质、导电、调节温度等多种功能。
水还可以通过升华、融化和沸腾等方式转变为不同的物态。
二、盐（NaCl）盐是我们日常生活中常见的化学物质之一，常见的盐是食盐（氯化钠，NaCl）。
食盐是一种无色结晶体，具有咸味。
除了用于调味和烹饪，盐还具有防腐、消毒、融雪等多种应用。
在化学中，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
除了氯化钠，还有硫酸铜（CuSO4）、硝酸银（AgNO3）等常见的盐类。
三、酸（HCl）酸是一类含有可供给氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等。
酸有酸味，可以腐蚀其他物质，具有导电性质。
酸与碱反应会产生中和反应，生成盐和水。
酸在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛应用。
四、碱（NaOH）碱是一类含有可供给氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
碱具有苦味和腐蚀性，也具有导电性。
碱主要用于工业生产中的脱色、中和酸性物质、制造肥皂等。
五、酒精（C2H5OH）酒精是一类有机化合物，其化学式为C2H5OH。
酒精无色透明，具有特殊的气味和挥发性。
它可以溶解一部分有机和无机物质，具有杀菌和消毒的作用。
酒精在医疗、消毒、燃料等领域有广泛应用。
通过了解以上几种常见的化学物质，我们可以更好地理解它们在我们生活中的作用和重要性。
身边的化学物质-知识点
主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03，其他气体和杂质占0.03。
因此空气是混合物。
2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。
图1-3-1(2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。
5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。
6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。
生活中化学知识点总结初中
生活中化学知识点总结初中化学是一门研究物质组成、性质、结构及变化规律的自然科学，它在生活中扮演着非常重要的角色。
从饮食、医药、环境保护到日常生活用品，化学无处不在。
本文将从生活中常见的化学知识出发，总结一些初中阶段学习的化学知识点。
1. 物质的分类在我们的日常生活中，我们接触到的物质有很多种类，按照它们的性质和组成可以分为常见的几种类别。
例如，根据物质的组成可以分为元素和化合物。
元素是由同一类原子组成的纯净物质，例如氢气、氧气等，化合物是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
根据物质的性质，可以分为金属和非金属。
金属是一类具有相似性质的元素，通常是有光泽的、导电的、易延展的等。
非金属则是一类元素，通常是不具备金属性质的元素。
2. 物质的分离在生活中，我们时常需要对物质进行分离，例如饮用水的净化、淘米、蒸馏酒等。
这些都是利用化学的分离技术来实现的。
常见的物质分离技术有过滤、蒸馏、结晶、离心等。
这些分离技术都是利用物质的特性，例如物质的熔点、沸点、溶解度等性质来实现的。
3. 化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在日常生活中，我们可以看到很多化学反应的例子。
例如，在做饭时，食材经过加热会发生褐变、变得熟烂；在植物腐烂时，也是因为发生了化学反应；电池放电产生电能时也是通过化学反应来实现的。
化学方程式是表示化学反应的方式，例如烧木头时，木头与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水，该反应可用化学方程式表示为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
4. 酸碱中和反应在生活中，我们经常接触到酸碱中和反应。
例如，当我们喝过多的酸性饮料，可以通过喝碱性物质如牛奶或水果汁来中和体内的酸性物质。
酸碱中和反应的产物是盐和水，例如HCl+ NaOH→ NaCl + H2O，化学平衡式中的物质可以很好的解释酸碱中和反应过程。
5. 化学能量化学反应中会伴随着能量的变化，例如燃烧、电解等都会产生能量变化。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学物质和生活知识点总结
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物
(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。
展
知识点 2：金属的化学性质(☆☆☆☆)
（ 1） 与 氧 气 反 应
（ 1） 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5．实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用：隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3．实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质，比 A 中铁钉生锈更加严重。
4．现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈，B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的，氧同时气防氧止化试管， 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻，使璃玻管璃，管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理：一氧化碳有毒，应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
化学生活常识
化学生活常识
化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它存在于我们吃的食物、穿的衣服、使用的化妆品甚至是呼吸的空气中。
在日常生活中，我们都会接触到各种各样的化学物质，因此了解一些化学生活常识是非常重要的。
首先，我们来说说化学在食物中的应用。
在我们的饮食中，许多食物都含有化
学物质。
比如说水果中含有的维生素C、蔬菜中含有的纤维素等等。
此外，我们在烹饪食物的过程中也会用到一些化学原理，比如说烹饪肉类时，蛋白质的变性使得肉变得更加容易消化。
其次，化学在我们的日常用品中也扮演着重要的角色。
洗发水、沐浴露、洗洁
精等清洁用品中的表面活性剂可以帮助去除污垢，让我们的生活更加清洁卫生。
化妆品中的成分也是经过精心设计和化学调配的，以确保对皮肤的温和和有效性。
此外，我们的衣物也离不开化学。
染料、防水剂、防褪色剂等都是化学制品，
它们让我们的衣物更加美丽、耐用。
而纺织品中的合成纤维也是经过化学加工而成，它们具有吸湿排汗、柔软舒适的特性。
最后，我们还要提到空气中的化学物质。
空气中的氧气、二氧化碳等气体都是
化学元素的产物。
此外，大气中的污染物也是化学物质，它们对我们的健康和环境都有着重要的影响。
总的来说，化学在我们的日常生活中无处不在，我们要正确地了解和使用化学
知识，以保障我们的健康和生活质量。
同时，我们也要关注化学对环境的影响，积极参与环保活动，共同建设美丽的家园。
希望通过对化学生活常识的了解，我们可以更好地享受生活，健康快乐地生活下去。
地球化学知识点总结
地球化学知识点总结地球化学是研究地球上元素在地壳、海洋、大气、生物圈等不同地球部分的分布和演化规律的一门科学。
它是地球科学、环境科学、地球化学和物质科学的交叉学科。
地球化学可以帮助人们更好地理解地球的起源与演化过程，从而为人类的生存、发展提供科学依据。
下面将从地壳、海洋、大气和生物圈等方面详细介绍地球化学的知识点。
1.地壳化学：地壳是地球表面上最外面的固体壳层，它主要由岩石和土壤组成。
地壳化学研究地壳中元素的组成、分布和形成机制。
地壳中的元素可分为岩石形成的主要元素和矿物形成的次要元素。
主要元素包括氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾等，次要元素包括钛、锰、镁、铜、锌、铅等。
地壳化学的主要目标是研究地壳元素的含量、赋存形态和变化规律，从而探索地壳的演化历史和地球构造的变化。
2.海洋化学：海洋是地球上最大的水体，其中溶解有大量的盐类和其他化学物质。
海洋化学研究海水中元素的分布、循环和相互作用。
海洋中的主要元素包括氯、钠、镁、硫、钾、钙等，其含量和分布受到多种因素的影响，如河流输入、地壳物质的侵蚀和火山喷发等。
海洋化学的研究可以揭示海洋中元素的循环和交换过程，为海洋环境保护和资源开发提供科学依据。
3.大气化学：4.生物地球化学：生物圈是地球上生物活动的部分，其中包括陆地生态系统和海洋生态系统。
生物地球化学研究生物圈中元素的循环和生物对地球化学过程的影响。
生物圈中的生物通过光合作用和呼吸作用，将二氧化碳转换为有机物，并释放出氧气。
同时，生物还通过摄食和分解等过程参与地球化学循环，如植物吸收地壳中的元素，动物通过排泄将元素输入土壤等。
生物地球化学的研究可以揭示生物对地球化学循环的调节作用，为生物多样性保护和生态系统管理提供科学依据。
地球化学的研究方法包括采样、分析和模拟等。
采样是获取地球样品的过程，可以通过地质勘探、海洋探测和环境监测等方式进行。
分析是对样品进行化学分析的过程，可以利用化学分析仪器和实验方法进行。
沪教版(全国)九年级上册化学 第2章 身边的化学物质 知识点总结(沪教版)
第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成（体积分数）：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体 0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％二、氧气1.物理性质：（1）无色无味（2）密度比空气略大（3）不易溶于水（4）液态氧是淡蓝色的。
2.氧气是化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，助燃性。
（1）氧气和木炭反应文字表达式：碳 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 符号表达式： C + O 2−−→−点燃CO 2 现象：在空气中燃烧发红光；在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成无色能使石灰水变浑浊的气体。
（2）石蜡和氧气反应文字表达式：石蜡 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 + 水 符号表达式：石蜡＋O 2点燃CO 2＋H 2O现象：在氧气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，瓶内壁有水雾出现，倒入石灰水会使之变浑浊。
（3）铁丝在氧气中燃烧（集气瓶底部放少量水或细沙：防止生成物溅落下来炸裂瓶底）文字表达式：铁 + 氧气 −−→−点燃四氧化三铁 符号表达式： Fe + O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（4）红磷燃烧文字表达式：磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 符号表达式： P + O 2−−→−点燃P 2O 5现象：产生大量白烟，放出热量。
（5）镁带燃烧文字表达式：镁 + 氧气 −−→−点燃氧化镁 符号表达式： Mg + O 2 −−→−点燃MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
3.氧化反应：（1）剧烈氧化：比较剧烈的氧化反应。
如：各种燃烧（2）缓慢氧化：缓慢的氧化反应。
如：新陈代谢，金属锈蚀，食物腐烂， 有机肥的腐熟。
4. 氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
5. 氧气的工业制法：分离液态空气法 ,是 物理 变化。
工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。
首先在低温、加压的条件下，使空气 液化 。
我们周围的物质知识点
我们周围的物质知识点在我们周围，无论是生活中的日常用品还是工业生产过程中的原材料，物质扮演着重要角色。
学习物质的性质和应用，可以帮助我们更好地理解世界的运作和解决实际问题。
本文将介绍一些我们周围常见的物质知识点，包括化学物质、材料和资源等。
一、化学物质1. 水：水是生命之源，也是化学反应中常见的参与者。
我们每天都要接触和使用水，了解水的性质和用途对于水的管理和保护至关重要。
2. 氧气：氧气是一种无色、无味的气体，是人类和其他生物维持生命所必需的气体。
它还参与了许多化学反应，如燃烧和呼吸过程中的氧化反应。
3. 二氧化碳：二氧化碳是一种重要的化学物质，它在大气中存在，并且是温室效应的主要原因之一。
此外，二氧化碳还在植物光合作用中起到重要角色，是植物和动物生命周期中的关键组成部分。
二、材料1. 金属：金属是一种常见的材料，具有导电性和导热性。
我们在日常生活中使用的许多物体，如家电、车辆等，都由金属制成。
2. 塑料：塑料是一种由合成材料制成的轻质材料。
它具有可塑性和耐用性，并被广泛用于包装、建筑和制造各种产品中。
3. 玻璃：玻璃是一种非晶态固体，具有透明和抗腐蚀的特性。
我们常见的窗户、眼镜和瓶子等制品都是由玻璃制成的。
三、资源1. 石油：石油是一种重要的能源和化工原料，广泛应用于交通、工业和农业等领域。
然而，石油资源有限，我们需要寻找替代能源来减轻能源压力。
2. 水资源：水是一种宝贵的资源，不仅用于人类的生活和农业灌溉，还是许多工业过程的重要组成部分。
由于人口增长和气候变化，水资源短缺的问题变得越来越严峻。
3. 矿产资源：矿产资源包括金、银、铜、铁等金属矿石，以及煤炭、石油、天然气等能源矿产。
这些资源对于国民经济的发展和人类社会的进步起着重要作用。
总结物质是我们周围不可或缺的一部分，了解物质的性质和应用，可以帮助我们更好地利用和管理资源，解决环境和能源问题。
今天，我们介绍了一些常见的化学物质、材料和资源，但实际上，物质的研究和应用是一个庞大而复杂的领域。
初中化学知识点身边的化学物质我们周围的空气空气的污染及其危害
谈谈室内空气污染室内空气污染，是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。
室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值（I／O）来表示。
因为室内空气质量的好坏，直接影响人体的健康，因此开展对室内空气污染问题的研究，普遍受到人们的重视。
室内空气中主要污染物有：二氧化硫（SO2）、悬浮颗粒物（TPM）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）、铅、各种碳氢化合物等。
室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。
(1)室内燃烧。
室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。
表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I／值。
表1 室内燃烧对各种污染物I／O值的影响应该指出的是，住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高，其I／O值可达到～，并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。
表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。
这些数据表明，厨房内的污染是相当严重的。
表2北京地区住宅厨房内空气污染情况（mg／m3）(2)香烟污染。
据说烟草燃烧产物中含有2，000多种污染物质，吸烟是室内最严重的污染之一。
表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。
在某些允许吸烟的公共场所，可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg／m3。
经分析得知，在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并（a）芘、酚等多种污染物，烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气，其中不少是强致癌物质。
据测定，每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。
吸烟不仅危害吸烟者本人，而且也危害被动吸烟者。
据统计，被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。
表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I／O值(3)建筑材料。
建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。
甲醛为无色水溶性气体，空气中其含量达～时，人可感到有刺激性臭味，达2～25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激，达50～100PPm时可引起皮肤和肺部炎症，达100PPm以上时可导致人死亡。
九年级化学1.1身边的化学
[方法点拨] 熟记与生活、生产、交通、医疗保健、环境等方面联系密 切的相关化学知识，特别是一些典型的关键的事例，并将其与相关知识 关联起来理解。
探究点二 化学与社会
[情景展示]
[问题探究]
化学与环境、健康、社会发展有什么关系？
[思考交流]
[归纳总结] 学习了化学，就能更好地认识和说明生活和生产中的化学变化和现象， 就能控制这些变化，消除或者降低这些变化带来的负面影响，并使变 化充分向有利的方面发展。例如，掌握了燃烧的化学原理，就可以合 理利用燃料、防止火灾以及开发新的燃料来源等。运用化学原理，可 以从自然界中提取或利用自然物质制造出自然界本来不存在的而人类 需要的各种物质。例如从海水中提取盐类和其他有用的物质；用矿石 冶炼多种金属；以空气、水、石油、煤炭等作原料，制造塑料、
合成纤维、合成橡胶、化肥、农药、染料、洗涤剂、医疗药品等。 应用化学研究的成果，还可以探索生命现象的奥秘，研究新的生 产流程，研制新材料，开发新能源，保护和改善人类生存的环境， 促进农业发展，增加食物和营养品，使物理学、生物学、地理学、 天文学等自然科学得到进一步发展。 [课堂速记]
知识点二 化学课的学习内容
课堂反馈
知识点1 化学就在我们身边
1．下列对“化学物质”的理解正确的是( D ) A．化学物质就是有毒有害的物质 B．食品中添加化学物质一定对人体有害 C．化学物质绝对无毒无害 D．化学物质使我们的生活变得绚丽多彩，但有些化学物质 给我们带来灾难
2．下面是四位同学对学习化学的感受，通过你对化学的了解， 不赞同的是( D ) A．化学与我们出行有着密切的关系 B．化学可以帮助人类更好地解决环境与健康问题 C．化学是研究物质、创造新物质的科学 D．目前人类面临的很多危机如能源问题、环境问题等都是 化学造成的
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
化学环境知识点总结
化学环境知识点总结化学环境是指化学物质在自然环境和人类生活活动中的存在、变化和相互作用的总体。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
化学环境的变化会影响到生物的生存与繁衍，因此保护化学环境对于人类与其他生物的健康与生存至关重要。
以下是化学环境的一些重要知识点总结。
1. 大气环境大气中的化学物质包括氧气、二氧化碳、一氧化碳、硫化氢、氮气等。
氧气是呼吸作用的重要气体，是生物维持生命的重要能源。
然而，空气中大量二氧化碳和一氧化碳的排放会导致环境污染与气候变化。
此外，大气中的硫化氢和氮气也会对环境产生负面影响，如酸雨的形成。
2. 水环境水是地球上最重要的自然资源之一，也是生命的基本物质。
但水中的化学污染物如重金属、有机物、农药、化肥等会严重影响水质，导致水污染。
水污染会破坏水生态系统，影响人类和其他生物的生存与健康。
因此，保护水质对于环境与生物的健康至关重要。
3. 土壤环境土壤是地球上重要的自然资源之一，是植物的生长基底。
但由于农药、化肥、重金属等化学污染物的过度使用和排放，导致土壤污染严重。
土壤污染会影响农作物的生长，进而影响人类的健康。
因此，保护土壤环境对于农业生产与人类健康至关重要。
4. 生物环境生物环境是生物生长、繁殖和生存的环境，包括森林、湿地、草原等。
然而，由于化学污染物的过度排放，导致生物栖息地的破坏和生物物种的灭绝。
因此，保护生物环境对于维持生物多样性和生态平衡至关重要。
5. 化学环境污染控制为了减少化学环境污染，需要采取一系列的措施，包括加强环境监测与评估、加强环境标准与管理、推动清洁生产与循环经济、加强环境教育与宣传、促进环境技术与产业创新等。
只有全社会共同参与，才能有效控制化学环境污染，保护人类与其他生物的健康与生存。
总之，化学环境知识是人类理解和保护环境的重要基础。
我们应该加强化学环境知识的学习与普及，共同致力于保护地球的化学环境，为人类与其他生物提供一个洁净、安全的生存环境。
九年级化学上册 第二章 我们身边的物质知识点归纳 (新版)沪教版
我们身边的物质1、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,杂质0.03%.2、混合物石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。
为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。
石灰石）4、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。
O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下5、氧气的用途：（1）供给呼吸：登山、潜水、医疗、宇航等；（2）支持燃烧：炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
6、氧气的工业制法：分离液态空气法：空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。
（物理变化）7（1）2KMnO424+ MnO2 + O2↑；（2）2H2O2O + O2↑。
（可用排水法收集O2 ，因为O2不易溶于水）发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件；气体收集装置的选择依据：生成物的溶解性、密度、是否与空气反应、是否与水反应8、二氧化碳在自然界的循环：（1）产生途径：人、动植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃烧，动植物遗体的分解；（2）消耗途径：绿色植物的光合作用，海洋的吸收作用。
9、温室效应：主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
（如何比较二氧化碳和甲烷的温室效应能力？[注意设计实验时对变量的控制]）10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。
二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═23；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca（OH）2═ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验。
化学环境的知识点总结
化学环境的知识点总结一、大气环境化学1. 大气的组成大气由氮气（约78%）、氧气（约21%）和其他气体（约1%）组成。
其他气体包括水蒸气、二氧化碳、氩气、氖气、氦气等。
这些气体在大气中起着重要的作用，例如氮气和氧气是人类呼吸的气体，二氧化碳是植物光合作用的原料。
2. 大气污染大气污染是指大气中的有害物质超出一定浓度，对人类健康和环境造成危害的现象。
主要的大气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、颗粒物、挥发性有机化合物和臭氧。
这些污染物来自工业排放、机动车尾气、燃煤等活动。
大气污染对人类健康和环境造成严重危害，需要采取措施减少排放。
3. 大气的自净作用大气具有自净作用，通过化学反应和物理过程来清除污染物。
例如，大气中的二氧化硫可以被光化学反应氧化成硫酸雾，然后形成酸雨，从而清除大气中的有害物质。
此外，大气中的氮氧化物也可以和臭氧发生反应，形成氮氧化合物，从而减少大气污染物的浓度。
4. 温室效应温室效应是地球大气中的一种自然现象，是指大气中的某些气体（例如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收和释放地球表面的热量，使得地球表面温度上升。
这种现象在一定程度上维持了地球的温度，但过强的温室效应会导致全球气候变暖，对生物多样性和人类生活造成严重影响。
5. 大气成分的分析化学分析方法可以用来分析大气成分，例如质谱仪、紫外-可见分光光度计、气相色谱质谱联用仪等。
利用这些方法，可以监测大气中的污染物浓度，为环境保护提供数据支持。
二、水环境化学1. 水的组成水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，化学式为H2O。
水是地球上最重要的化学物质之一，是生命的基础，也是许多化学反应的参与物。
2. 水的净化水的净化是指将水中的污染物去除，使其达到可以饮用或其他用途的要求。
水的净化方法包括沉淀法、过滤法、杀菌法、吸附法等。
这些方法能够去除水中的悬浮物、有机物、微生物等，保证水的洁净。
3. 水质分析水质分析是对水中的各种物质进行分析，包括水中的无机盐、有机物、微生物等。
地理化学知识点总结
地理化学知识点总结地理化学是研究地球表层物质的化学成分、构成和化学过程的学科。
它涉及了地表地下水、土壤、大气、岩石等各种环境介质中的化学现象和过程。
地理化学的研究内容包括环境污染、土壤肥力、水资源利用、生态系统健康等方面的问题。
本文将从地理化学的相关理论、方法和应用等方面进行总结。
一、地理化学的基本概念地理化学是一个交叉学科，融合了地理学和化学两个学科的知识。
地理化学的研究对象是地球表层的物质，包括大气、水体、土壤、岩石等各种环境介质。
地理化学的研究内容主要包括以下几个方面：1. 地表水化学：地表水是地球表层最为活跃的介质之一，其化学成分和性质对自然环境和生态系统具有重要影响。
地理化学研究了地表水中的各种化学物质的来源、迁移、转化和影响因素，为水资源管理和保护提供了理论依据和技术支持。
2. 土壤化学：土壤是陆地生态系统的重要组成部分，其化学性质直接影响着植物生长和生态系统的健康。
地理化学研究了土壤中的各种化学成分和过程，包括土壤养分、微生物活动、土壤酸碱度等方面的问题。
3. 大气化学：大气中的化学过程对地球环境和人类健康具有重要影响。
地理化学研究了大气中的污染物排放、化学反应、气溶胶和酸雨等问题，为大气环境保护和气候变化研究提供了理论和技术支持。
4. 岩石化学：岩石是地球的基本构造材料，其化学成分和性质对地质过程、矿产资源和人类活动具有重要影响。
地理化学研究了岩石中的矿物成分、化学反应、风化和变质等问题，为地质勘查、矿床成因和资源利用提供了科学依据。
二、地理化学的基本理论地理化学研究的基本理论包括了化学动力学、平衡动态、物质迁移和交换、环境影响等方面的知识。
化学动力学是研究化学反应速率和控制因素的理论，它对地球表层化学过程的理解和模拟提供了重要方法和工具。
化学平衡动态是研究在一定条件下反应物和产物之间的平衡关系的理论，它可以解释地球表层物质的化学成分和性质的稳定和变化。
物质迁移和交换是研究地表地下水、土壤和大气中化学物质的传递和转化过程的理论，它为环境污染和资源利用等问题的分析和解决提供了理论基础。
化学地理能力知识点总结
化学地理能力知识点总结化学地理能力知识点总结如下：一、化学知识点总结1. 元素和化合物：元素是组成物质的基本单位，而化合物是由不同元素以一定的比例结合在一起形成的物质。
了解元素和化合物的性质、成分和结构是化学地理能力的基础。
2. 化学反应：化学反应是指两种或两种以上的物质发生相互作用，产生新的物质的过程。
理解化学反应的类型、条件和影响因素，能够帮助人们分析地理环境中的化学现象。
3. 化学平衡：化学平衡是指化学反应中前后反应物和生成物的浓度或物质量达到一定比例的状态。
了解化学平衡的原理和影响因素，能够对地理环境中的化学平衡进行分析和预测。
4. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，通过了解不同物质的性质，可以帮助人们分析地理环境中的物质和物质之间的相互作用。
5. 化学能量：化学能量是指物质在化学反应中释放或吸收的能量。
了解化学能量的转化和利用，可以帮助人们分析地理环境中的能源资源和能源利用。
6. 化学环境：化学环境是指地球表面和大气中存在的各种化学物质和现象。
了解化学环境的组成和变化，可以帮助人们分析地理环境中的污染和保护问题。
二、地理知识点总结1. 地球系统：地球是一个由大气、水、土壤和生物组成的系统，不同要素之间存在相互影响和相互作用。
了解地球系统的组成和运行规律，可以帮助人们分析地理环境中的自然灾害和资源利用问题。
2. 自然环境：自然环境是指地球表面和大气中的各种自然现象和自然要素。
了解自然环境的特点和变化规律，可以帮助人们分析地理环境中的气候、气象和地貌问题。
3. 地理资源：地理资源是指地球上存在的各种自然资源和环境条件。
了解地理资源的类型、分布和开发利用，可以帮助人们分析地理环境中的资源分布和资源利用问题。
4. 环境问题：环境问题是指地球上存在的各种环境污染和环境破坏现象。
了解环境问题的成因和影响，可以帮助人们分析地理环境中的环境保护和环境治理问题。
5. 地理信息：地理信息是指地球上存在的各种地理资料和地理数据。
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身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
（2）空气污染给人类到来的危害、严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态环境。
全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨也都与空气污染有关。
空气污染指数及保护措施污染指数：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物和臭氧（O3）等。
（二氧化碳（CO2）不计入污染指数）保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种植草等。
二．氧气1．物理性质：无色无味的气体，不易溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），液氧为淡蓝色，固态氧为雪花状淡蓝色固体。
2．化学性质：能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性。
用氧气的性质解释一些常见的现象：养鱼时，为何用自来水而不用蒸馏水？因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子。
三．自然界的水（1）水的组成(实验及结论)①实验装置：见教材②现象：﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气）﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰（氢气）③结论：﹡水是由氢元素和氧元素组成；在化学变化中分子可分原子不可分；化学变化的实质分子的破裂原子的重新组合；化学反应前后元素的种类不变等。
（2）纯水、硬水与软水(知道三者是不同的，硬水与软水区分、转化的方法等)①纯水：蒸馏水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
，井水、矿泉水、自来水多为硬水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
，雨水、雪水是软水。
②检验硬水与软水的方法：取适量所检验的水放入试管（烧杯）中，加入少量肥皂水振荡（搅拌），若出现大量泡沫无浮渣，则原水为软水。
若无泡沫生成大量浮渣，则原水为硬水。
③硬水转化为软水的方法：生活中用煮沸；实验室中用蒸馏。
④水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是：蒸馏。
﹡过滤操作：装置图教材（一贴两低三靠的具体容）：目的：把不溶于液体的固体和液体分离的操作主要用到的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。
（若强调玻璃仪器，则不包括铁架台）。
一贴：滤纸要紧贴漏斗的壁两低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液中液面低于滤纸边缘。
三靠;:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯壁（玻璃棒的作用：引流）。
应用：粗盐的提纯（溶解，过滤，蒸发）等﹡蒸馏：装置图教材目的：根据液体混合物的沸点不同进行的混合物的分离，属于物理变化变化。
应用：石油的蒸馏；液态空气的分离等⑤硬水的危害：﹡洗衣服时既浪费肥皂，又洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。
﹡锅炉用水硬度大，不仅浪费燃料，还会使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
﹡长期饮用硬度大的水，容易得大骨节病。
⑥水资源：如何保护水资源节约用水，防止水体污染（水体污染的来源主要是工业、农业、生活）。
如何节约用水：对污水净化后二次利用，改变生活方式（刷牙是口杯节水；使用节水型马桶；农业和园林浇灌方式由漫灌改为喷灌和滴灌；洗菜水浇花等）。
四．碳及其化合物（二氧化碳、一氧化碳）1．物理性质：※金刚石、石墨、C60：阅读教材,通过它们不同的物理性质，物理性质不同的原因：碳原子排列不同，了解其用途。
※碳的单质的成分、物理性质、用途※生活中用到的木炭（活性炭、炭黑、焦炭）主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它有疏松多孔的结构，具有吸附作用,属于物理变化。
※CO2：无色无味的气体，能溶于水（收集时，一般不可用排水法），相同条件下，密度比空气大（收集时，可用向上排空气法），固态的二氧化碳叫干冰，可做制冷剂、人工降雨等。
※CO：无色无味的气体，难溶于水（收集时，可用排水法），相同条件下，密度比空气略小（因密度与空气相近且有毒，不宜用排空气法收集）。
2．化学性质及用途：3．实验室制法：运用二氧化碳的性质解释一些化学现象和分析用途、根据现象分析其对农业发展和环境影响等。
4．实验室制法实验室制取气体的方法和思路选择发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择选择收集装置：根据生成的气体的溶解性及是否与水反应和气体的密度 难溶于水或不易溶于水 气体密度比空气大气体的密度比空气小(右进左出) (左进右出) （右进左出） 五．金属与金属矿物1．金属的物理特征(能区分常见的金属和非金属)﹡共同的物理性质： 有光泽、能够导电、能够导热、有延展性（展成薄片、拉成丝）、能够弯曲。
﹡物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需考虑在考虑物质的用途是，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素等多种因素。
2．常见金属的化学性质﹡金属活动性顺序表：熟练掌握：钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au﹡判断的依据：熟练掌握并会应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）。
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液（盐溶液）里置换出来。
﹡应用：①铁、铝等金属与氧气：见氧气的性质②氢前金属（锌、铁、镁、铝）与稀硫酸、盐酸的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Mg+2HCl→MgCl2+H2↑Fe+2HCl→FeCl2+H2↑2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑③金属与金属化合物溶液（盐溶液）的反应（一般不用K、Ca 、Na，因他们化学性质太活泼，会先与水发生反应））﹡铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。
﹡铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3 + 2Cu现象：铝片表面有红色物质附着，蓝色溶液逐渐变为无色。
﹡铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3→Cu (NO3)2+ 2Ag现象：铜片表面有银白色物质附着，溶液逐渐变蓝。
（备注：单质铁与盐酸、稀硫酸和盐溶液发生置换反应生成亚铁化合物+2价）3．金属锈蚀及防锈：（1）金属的锈蚀条件：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学变化的过程（在酸性环境或食盐水中加快锈蚀速度）（2）防锈措施及原理：原理：破坏铁制品的锈蚀条件，就能防止铁制品锈蚀。
即让铁制品与空气或水蒸气隔离。
措施：把金属防在干燥初，或在金属表面刷漆、涂油、镀上不易被腐蚀的金属等，（3）金属资源的保护：防治金属的腐蚀；金属回收利用；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等。
4．合金(重要的合金，如生铁和钢)（1）合金的概念：在金属中加热融合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的材料，这个过程属于物理变化。
（2）合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能好合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低合金比纯金属具有更广泛的用途。
（3）常见的合金及用途：﹡生铁/钢-铁碳合金：主要成分是Fe，还含有少量碳；钢含碳量0.03%--2%，生铁含碳量2%--4.3%﹡钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
5．金属矿物(认识CO可以将铁矿石中的铁还原出来)（1）铁的冶炼（赤铁矿---主要成分Fe2O3 ; 磁铁矿--- Fe3O4）﹡原理：利用一氧化碳与氧化铁反应。
﹡主要方程式：3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2﹡现象：红色粉末逐渐变为黑色；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
注意尾气的处理（点燃CO，防止污染空气）6．金属材料在生产、生活、社会发展中的重要作用附表一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠化学式NaCl 俗称食盐2、二氧化碳固体化学式CO2俗称干冰3、氧化钙化学式CaO 俗称生石灰4、氢氧化钙化学式Ca(OH)2俗称熟石灰5、甲烷化学式CH4 俗称天然气、瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇化学式C2H5OH俗称酒精7、汞化学式Hg 俗称水银8、过氧化氢化学式H2O2俗称双氧水9、硫酸铜晶体化学式CuSO4·5H2O 俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钙溶液（石灰水）：主要成分Ca(OH)2 11、石、石灰石的主要成分：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷(CH4)附表二、初中化学常见物质的颜色1、红色固体：铜，氧化铁，红磷，氧化汞2、蓝色固体：氢氧化铜（不溶于水），硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，镁，铝，汞等大多数金属7、黑色固体（均不溶于水）：木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉。