溶质的质量分数练习题
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
中考化学重要考点 溶质的质量分数练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
溶质的质量分数-中考化学常考考点练习卷
溶质的质量分数练习卷1．下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是【答案】C2．对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5B．100克水中含有20克NaClC．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6D．50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D3．用质量分数为98%的浓硫酸配置20%的硫酸溶液，全部用到的一组实验仪器是A．天平、量筒、烧杯、酒精灯B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C．天平、量筒、药匙、烧杯D．量筒、试管、烧杯、玻璃棒【答案】B4．配制6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的可能原因是A．转移称量好的氯化钠固体时有少量洒落在桌面上B．量取水的体积时仰视量筒读数C．溶解时用玻璃棒搅拌，有少量液体溅出D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出【答案】C5．下列说法正确的是A．100g 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增大到20%，需再加入10g硝酸钾固体B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%C．20%的食盐溶液中取出的5 g溶液的溶质质量分数比原溶液小D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量【答案】D6．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大【答案】A7．把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为A．10 mL B．50 mL C．20 mL D．100 mL【答案】C8．现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液【答案】A9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g【答案】B10．40℃时，烧杯中盛有100g硝酸钾的饱和溶液，恒温下蒸发部分溶剂，然后再将溶液逐渐升温到60℃．能表示此过程溶质质量分数a%与时间t关系的示意图的是【答案】D11．今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100 g 20%的氯化钠溶液”。
2023年中考化学重点知识二轮专题练习28 溶质的质量分数(含答案)
一. 选择题1．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液不一定都是混合物B．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25gC．常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%3.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质．A．①②B．③④C．②③D．①④5.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．②③中溶液的溶质质量分数不相同D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，根据图中已给信息判断下列说法错误的是（）A．P点的含义是t1℃时，a与c的溶解度相等B．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由小到大顺序为c b aC．将t2℃时a、b两种饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量a大于bD．将t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，所得两种溶液的质量分数a大于c7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙8.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
人教版九年级化学下册9.3第1课时溶质的质量分数练习题
第 1 课时溶质的质量分数知识点1溶质的质量分数1．农业生产上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是()A ．溶液中含16 g 氯化钠B．溶液质量为100 gC．每 100 g 溶液中含16 g 氯化钠D．每 100 g 水中含 16 g 氯化钠2．以下氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15% 的是 ()A ． 100 g 水中溶解15 g 氯化钠B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液C．100 g 溶液中含15 g 氯化钠D． 30 g 氯化钠溶解于170 g 水中所形成的溶液3．如图 9－3－ 1 表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增添该溶液中溶质的质量分数，以下操作正确的选项是()图 9－ 3－1A ．降温B．升温C．加糖D．搅拌4．某温度时，将20 g KNO 3溶解在 100 g 水中恰巧饱和。
对于该饱和溶液的表达正确的是()A ． m(溶质 ) ∶m(溶剂 )＝ 20∶ 120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，溶质质量分数减小5．填空 (列式即可，不用计算结果)：(1)某温度下，将 34 g KNO 3加到 153 g 水中，搅拌，完整溶解后，溶质的质量是________g，溶剂的质量是 ________g ，溶液的质量是 ________g ，所得溶液中溶质的质量分数是________________ 。
(2)10% 的 CaCl 2溶液可用作路面保湿剂。
现欲配制100 kg 该路面保湿剂，则需要水的质量是 ______________kg 。
6．欲配制 500 mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为 1.1 g/cm3) ，则所配溶液的质量为 ____________ ；需要氢氧化钠和水的质量分别为________、 ________。
知识点2溶液稀释的计算7．溶液在稀释前后保持不变的是()A ．溶质的质量分数B ．溶质的质量C．溶液的质量 D ．溶剂的质量8．将 50 g 20%的氯化钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是()A ． 1%B ．5% C．10%D． 20%9．将 100 g 98% 的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()A ． 9.8%B． 10.0%C．10.9%D． 11.1%10．农业生产上往常用溶质质量分数为10%～ 20%的食盐溶液来选种。
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。
C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。
D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。
化学溶质的质量分数习题
化学溶质的质量分数习题１。
现有20℃时NH４Cl饱和溶液200ｇ，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A。
保持温度不变，蒸发掉2０g水B。
保持温度不变，加入20gNＨ4Cｌ固体Ｃ．保持温度不变,取出２０ｇ溶液D。
保持温度不变，加入20ｇ水２.用溶质的质量分数为9８％的H2ＳO4(密度为1。
84g/cm3)来配制44ｍL 2０％的Ｈ2SO4(密度为1。
14g／ｃｍ3)，需要98％H２SO４的体积是( ）Ａ．１。
8mL B.５。
6mＬ C．7．８mＬ D．1０。
2mL3。
把70％的硝酸（密度为1.44g／ｃｍ3)与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A。
等于３5％ B．小于35％ C.大于35％ D．无法确定4．今有６0g溶质的质量分数为10%的NaNO３溶液,欲将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是( ）A．把溶剂蒸发掉一半Ｂ。
加入6gNaＮO3晶体C。
把溶剂蒸发掉３0g Ｄ。
加入20％的NaNO3溶液30g5．将8０ｇ10%的ＮａOＨ溶液与20g１5％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．１3% B．１２％ C．11% D。
１6％６.下图是a、ｂ两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是（）Ａ．a的溶解度大于b的溶解度Ｂ.在2５℃时，ａ、ｂ的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ｃ。
当a中混有少量ｂ时,可用结晶法提纯D.ａ、b都属于易溶物质7．将质量各为mg的Nａ2O和NaCl，分别加入到ng水中，完全溶解后得到ａ和b两种溶液。
下列说法中正确的是( ）Ａ。
该温度下NaＣl的溶解度为（100m/n）g B.a、ｂ两种溶液中溶质的质量分数相同Ｃ.a比b溶液中溶质的质量分数大D。
a、ｂ两种溶液的质量相等8．２0℃时,某物质Ｒ的不饱和溶液中溶质的质量分数为10％,若向该溶液中再加入５g R或蒸发掉32。
26ｇ水，都可以形成饱和溶液。
那么该物质在２0℃时其饱和溶液中溶质的质量分数是（）A．1０％ B.13。
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
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溶质的质量分数练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 mL）的质量是，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水
g。
4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数
为；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；
5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A、④⑤①②③
B、①②③④⑤
C、③④①②⑤
D、②①④③⑤
6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）
A、加入固体氢氧化钠
B、将溶液中溶剂水蒸发一半
C、加入100g10%的氢氧化钠溶液
D、蒸发掉50g水
E、加入50g40%的氢氧化钠溶液
7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是（）
8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入14g 水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
9、下图是某同学配制一定质量的%生理盐水的全过程： （1）请找出上图中的错误：
① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
①
②
③
10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为cm 3）配制该稀硫酸。
问：
⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。
⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3） L ，配得稀硫酸的质量为 kg 。
11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
⑵写出KNO 3和NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ⑶在50℃时，100g 水中加入90gKNO 3，充分搅拌所得溶液质量为 。
⑷在10℃时，NaCl 饱和溶液溶质的质量分数 KNO 3饱和溶液溶质的质量分数。
(填“大于”、“等于”或“小于”)
A
B
C
D
12、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
24%硝酸钾溶
2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水
液
示例 4 7
方案1
方案2
方案3
【参考答案】
1、溶质质量与溶液质量之比，，100，溶质氯化钠20
2、30%
3、20，80，114g，，
4、⑴8g，72g ；⑵8%；⑶28%；⑷10；⑸40；⑹80
5、A
6、ADE
7、C
8、%
9、⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药品放反了
⑵［提示：这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答］
计算错误如：①水算多了；②氯化钠算少了；
称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；
用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或量取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。
10、（1）1840g，
11、⑴①氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，但变化非常显着。
⑵20℃～30℃。
⑶。
⑷大于。
12、
24%硝酸钾溶2%硝酸钾溶硝酸钾固水
液液体
方案1 1 9
方案2 5 7
方案3 45 4
，所需水的质量为400g－
2g=398g，相当于398mL水。
（2）称量：用天平称取2g高锰酸钾，放入500mL大烧杯中，用量筒量取398mL水，倒入盛有2g高锰酸钾的烧杯中。
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使高锰酸钾完全溶解即可。
14、分三次漂洗好。
提示：用4500g水一次漂洗“拧干”的湿衣服上含有洗涤剂的质量为：。
分三次漂洗，第一次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第二次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：
第三次漂洗“拧干”的湿衣服上留有洗涤剂的质量为：。