高中化学人教版必修一第四章实验总结教案资料
高中化学必修一教案第四章第四节
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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— （3） 真做好氨气的⭐ᐌ室制法的演示⭐ᐌ，使学生掌握发生 置、收集 置、ᐌ 的方法，建议 ᐌ学生结合所学知 ，讨论 用什么 品干燥氨气。引导学生进行思 的 发散和收 。建议引导学生讨论⭐ᐌ室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出 浓氨水受 和浓氨水中加氧化 的方法。使所学知 学以致用，既可以 价学生 前面知 的掌握程度，又可以让学生体ᐌ成就感。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 ，推 氨的还原性。使学生体ᐌ ——ᐌ ——归纳ᐌ结 的学习 程。 4．运用归 、比较法进行课堂小结。（右图） 5．运用氮在自然界的循 ， 学生进行情感 度价 值观教育。氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物 的 与。人在其中只是 与者中的一小部分。人与自然是 和 一的整体。我们 体我们的努力让这种和 延 续，用我们的知 为人 真正造福。 (二)浓硫酸、浓硝酸 1．注意以旧带新。初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以 旧带新，一是巩固已有的知 ，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性 。 2．做好⭐ᐌ，充分发⠰⭐ᐌ的功能。⭐ᐌ→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。 通 ᐌ学生 ⭐ᐌ的讨论，来分析变化的本 。另外，还要强调⭐ᐌ的操作要点及要掌握 的⭐ᐌ技能。由于这些⭐ᐌ会 生污染性的气体，建议由老 进行演示，并可 ⭐ᐌ 置进 行适当的改进，以减少污染。 （1） 于浓硫酸的氧化性，建议 ᐌ学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫 酸的氧化性（浓硫酸与铜反 的可能 物），教 演示⭐ᐌᐌ ，建议进行如下的引导：本 ⭐ᐌ的条件是什么？反 前后溶液及铜丝有哪些变化？⭐ᐌ后品红溶液（或紫色石蕊试液） 有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）补充“黑面包⭐ᐌ”，并做稀硫酸与蔗糖作用的 比。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 。 4．运用归 比较法进行学习。如，浓、稀硫酸的性 列表比较。指导学生概括、整合 不同价 硫元素的转化关系：
新人教版化学必修一第四章第三节教案
课题：第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时）一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。
【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。
2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。
三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法[课的引入]：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。
引出课题第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[知识传授]：简单介绍硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
二氧化硫的两条工业制法的途径S +O2 ===== SO2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
）FeS2 +411O221Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性质。
[演示实验]：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。
2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。
3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。
4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。
因此,应预先试验它的漂白效果。
[归纳小结]：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。
指出：SO2+H2O H2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。
[观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨：齐读课本P78页《资料卡片》。
2024年人教版高中化学必修一教案全套
2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高中化学必修一第四章第一节教案
高中化学必修一第四章第一节教案高中化学必修一第四章第一节教案篇一：人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学内容：1.教材引言2.化学实验安全教学目标：知识与技能1．认识化学科学（教材引言部分）2．了解实验安全的重要性3．了解一些常见安全事故的处理方法过程与方法学会正确的化学实验方法情感态度与价值观1．认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度，掌握正确的科学方法。
2．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，激发学习化学的兴趣和热情。
教法学法创设情景→复习回顾→引导自学导学案式教学教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。
难点：养成良好的实验习惯。
课前准备：安排时间让学生提前阅读教材引言观看光盘情景材料1、2完成导学案“自主预习”教学过程引言：高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续，初中化学是学习高中化学的基础和跳板。
请同学们回顾思考：化学是一门什么样的自然科学？学生讨论，发表各自看法：老师解说：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
过渡：化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢？美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说：化学－人类进步的关键。
联合国教科文组织1972年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说：化学是自然科学王冠上的明珠。
由此可见，化学如此重要，如此神奇，那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧！请同学们自学引言。
（如果已经自学引言，可进入下一阶段）教师点拨：引言的第一自然段：介绍化学是一门什么样的自然科学，可以解决人类面临的哪些问题？2、3自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。
第4自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。
第5自然段介绍学习化学的方法。
最后6、7自然段介绍化学课程的结构和特征。
播放录像（用媒体让学生观看情景材料一，进一步认识化学的特征和重要性，激发学生学习化学的兴趣）（如果已经观看，可以省去）过渡：通过自学引言，观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学，因此让我们“从实验学化学”开始吧！展示课题：第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法引导：为了顺利的完成化学实验，保证实验成功，需要注意哪些问题呢？回顾初中化学知识，请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。
高中化学必修一第四章知识点总结(详细)
离子： H + Cl- OH-
△
制取原理： MnO 2 + 4HCl( 浓 )
MnCl 2 + Cl 2↑ +2H 2O
气体成分： Cl2 （ HCl 、H 2O）
操作顺序 仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去 HC l
有晶体析出（ NaCl）
②
再通入浓 H2SO4
除去 H 2O
实验室制法
Na2SO3 +H 2SO4(浓 ) = Na2SO4 + SO 2↑ + H 2O
2． H2S 物理性质
无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气
与浓 H 2SO4
H 2S + H2SO4（浓） = S↓+ SO2 + 2H 2O
化 与碱溶液
学 与盐溶液
性 与氯水
质
与盐溶液反应 实验室制取原理
Cl2 + Na2SO3 + H 2O = 2HCl + Na 2SO4 Cl2 + 2KI = I 2 + 2KCl
△
MnO 2 + 4HCl( 浓 )
MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8 H 2O
4．漂白粉
① 制法： 2Cl 2+ 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O
② 有效成分： Ca(ClO) 2
成分： CaCl2 和 Ca(ClO) 2
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
高中化学人教版必修一第四章知识点总结
本文档总结了高中化学人教版必修一第四章的知识点。
1. 化学方程式
- 化学方程式是描述化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
- 化学方程式中的物质用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成。
2. 氧化还原反应
- 氧化还原反应是指物质在反应中发生电荷转移的化学反应。
- 氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂两个概念。
- 氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
3. 浓度与溶液的配制
- 浓度是指溶液中溶质的含量。
- 浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
- 溶液的配制可以根据所需浓度和配溶液的体积来计算所需溶质的质量。
4. 氧化和还原
- 氧化是指物质失去电子或氢原子的过程。
- 还原是指物质得到电子或氢原子的过程。
- 氧化和还原是氧化还原反应的基本概念。
5. 盐类的基本概念
- 盐类是酸和碱经过中和反应生成的产物。
- 盐类可由阳离子和阴离子组成。
- 盐类有不同的命名方法，如一价阳离子+一价阴离子为氯化物。
以上是高中化学人教版必修一第四章的知识点总结。
详细内容
请查阅相应教材或教辅资料。
人教版化学必修一第四章知识点总结
章末核心素养整合◇专题1 常见非金属及其化合物的主要性质及应用1．非金属及其化合物的特殊性质(1)Si 、SiO 2均能与氢氟酸反应。
(2)氯水具有多种性质：酸性、漂白性、强氧化性。
(3)SO 2具有漂白性、较强的还原性，可被卤水、酸性KMnO 4氧化。
(4)浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
(5)NH 3的水溶液呈碱性。
(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成H 2。
(7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2．特征反应(1)特征反应条件。
2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑；2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑； 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)同一反应，条件不同，产物不同。
①浓度不同，产物不同如稀硝酸与Cu 反应生成NO ，浓硝酸与Cu 反应生成NO 2。
②温度不同，产物不同如Cl 2与冷的NaOH 溶液发生反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，与热的NaOH 溶液发生反应3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O 。
3．特征转化关系A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O 酸或碱，符合此条件的常见A 物质有：NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na 等，如NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3；H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2O H 2SO 4；CH 4(C)――→O 2不完全燃烧CO ――→O 2CO 2――→H 2O H 2CO 3；Na ――→O 2常温Na 2O ――→O 2△或点燃Na 2O 2――→H 2O NaOH 。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时教学设计【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。
提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。
由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
[投影]展示标有质量数的某元素X[师]质量数用A表示位于元素符号的左上方，质子数用Z表示位于元素符号的左下方。
新人教版必修1高中化学第四章章末系统总结
铜丝、浓H2SO4、品红溶液
铜片、浓H2SO4、 品红溶液、NaOH 溶液
1.在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹 槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝； 2.在试管里加入2 mL浓硫酸，盖好胶 塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热； 3.把放出的气体通入品红溶液或紫色 石蕊溶液中； 4.向上拉铜丝，终止反应，冷却后， 把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水 的另一支试管里，观察溶液的颜色
安全提示：在通风条件下 进行实验 铜 4Nam片OoH、l·L溶1－5液1m稀o硝l·L酸－、1浓硝酸、铜片、蒸浓 馏硝 水酸、
设计该实验时， 需要注意以下 几个方面： 1.进行对照实 验，对比Cu与 浓、稀硝酸反 应的现象； 2.控制反应的 快慢，即控制 有毒气体的产 量；
实验 步骤
现象或 结论
某同学提出这可能是 Cu2＋浓度差异引起的，你同意 这种看法吗？试说明理由。
答案：Ⅰ.（1）生成 CO2 排尽试管内的空气，防止 NO 被氧化。（2）根据无色气体变为红棕色，证明铜与稀 硝酸反应生成 NO。
Ⅱ.不同意，原因是铜的质量相等，则 Cu2＋的物质的 量相等，而溶液的体积相等，故 Cu2＋的物质的量浓度相 等，所以不可能是 Cu2＋浓度差异引起的。
3.怎样验证集气瓶中气体的成 分？
气， 注意 实验 安全
元素化合物的性质实验要注意：①实验装置要简单、易操作， 如鲁科版用棉花团吸收尾气；②要注意防污染；③要注意节省 药品，如苏教版用水稀释浓硝酸；④对照实验要同时进行，现 象才更明显，如鲁科版铜与浓、稀硝酸反应同时进行
即时训练 1.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实 验现象也不同。 Ⅰ.某课外活动小组为了证明并观察到铜与 稀硝酸反应的产物为 NO，设计了如图所示的实 验装置，实验步骤如下： ①检查装置的气密性； ②向试管中加入一定量 CaCO3 固体；
高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章《实验活动3 同周期同主族元素性质的递变》精品教学课件
四氯化碳层颜色,D错误。
4.某同学设计如图所示的装置,利用较强酸可制取较弱酸的反应原理,通过实验来验证硫、
碳、硅元素的非金属性的强弱。请回答: (1)仪器a的名称是 分液漏斗 ,应盛放下列药品中的 A (填字母代号)。
A.稀硫酸
B.亚硫酸
C.氢硫酸
D.盐酸
(2)仪器b的名称是 圆底烧瓶 ,应盛放下列药品中的 D (填字母代号)。
【实验步骤】
实验操作
实验现象
实验结论
NaBr溶液中滴加氯水,溶液颜色
1.在点滴板临近三个孔穴中分 别滴加几滴NaBr溶液、NaI溶 同主 液、新制氯水,然后往NaBr溶 族元
由 无 色变为 橙红 色;NaI溶液
中滴加氯水,溶液颜色由 无 色 变为 棕红 色;三个孔穴分别呈现
通过实验1可得非 金属性 Cl>Br , Cl>I ;
后往NaI溶液中滴入几滴溴水
(续表)
实验操作
实验现象
实验结论
1.取100 mL小烧杯,向烧杯中注入适量水,然后用
剧烈反应,迅速产
镊子取绿豆大小的钠,,放入烧杯中,盖上玻璃片,反应完毕后,向烧杯 期元
变红
通过实验1
中加入2~3滴酚酞溶液
和2可得金
素性
镁与 冷 水不反应, 属性
[解析] b的最高价氧化 物对应的水化物的碱性 比a的强,则金属性:b>a;a 可以从c的盐溶液中置 换出c,则金属性:a>c,从 而可得金属性:b>a>c。
2.下列实验不能作为判断依据的是( B ) A.钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度:判断钠和镁 金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶 液中不能置换出铜:判断钠与铁的金属活动性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀:判断碳酸与 硅酸的酸性强弱 D.Br2和I2分别与H2反应的难易:判断溴与碘的非金 属性强弱
喷泉实验教案(5篇)
喷泉实验教案（5篇）喷泉实验教案篇一喷泉实验教案内容：喷泉实验教材分析：本节课选自人教版化学必修一第四章第四节中与氨有关的喷泉实验。
在这一节的相关内容中，绝大多数都不能算是高中化学的重点，而喷泉实验是个例外，它是高中的一个非常经典的实验。
它的实验现象，原理以及由此得出的氨的物理性质历年来在各省高考中出现频率都较高。
学情分析：学生来到高中不久，一般还未经历文理分科，且由于初中化学的趣味性和实验性较强，同学们对化学这一门学科充满了浓厚的兴趣。
但是，同学们进入高中，在考试中遇到一些新的实验题后，很多同学对这些实验不知怎么分析才好。
这是一个急需解决的问题。
教学目标：了解并掌握喷泉实验的基本做法根据实验现象，自己会分析实验的原理，注意事项，并由此得出结论。
引领同学们一起探讨出分析实验题目的三个步骤教学重难点:对喷泉实验的原理的分析注意事项的全面性以及完整性对该实验的升华和提升教学方法：实验探究法提出问题→分析实验装置图→观看实验视频→小组讨论→同学代表发言→教师总结→和学生一起总结实验的探究方法教师采用边看视频边讲解的方法使所有学生能弄清楚整个实验的过程，最大限度的让学生参与进来，真正学会分析实验的方法。
教学过程：投影一张漂亮的喷泉图片提问大家看老师的ppt上是什么啊？（学生答：喷泉）老师的喷泉呀是我们在广场，公园等地可以看到的，但是其实喷泉不仅仅可以在这些地方看见，在我们的化学实验室里也是可以看到的，大家想看吗？（学生答：想看）好！那今天就让我们一起走进我们实验室里面的喷泉！板书：喷泉实验（请同学们翻开书本的97面，自己先预习一下实验的基本内容）俗话说，磨刀不误砍柴工，首先咱们就一起来看看实验的装置吧！投影:该实验的实验装置我们一起来看看这个实验装置，我请一个同学来分析一下装置啊，好，××同学！××：铁架台，装了三分之二水的烧杯，带有胶头滴管和玻璃管的塞子，装满氨气的烧瓶教师：非常好！看来大家预习的还是相当认真的。
2021-2022学年高中化学新人教版必修第一册 第四章 1.4 原子结构与元素周期表 教案
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表〔第四课时〕【教学目标】1.初步了解碱金属和卤族元素的结构特点。
2.以碱金属和卤族元素为例，通过实验探究从宏观层面归纳同主族元素性质变化规律。
3.结合原子结构，从微观角度探析元素性质变化规律的实质，并找出原子结构与元素性质的关系。
【教学重难点】元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、同主族元素性质的递变规律【教学过程】[复习]1.元素的化学性质由什么决定？2.元素分为金属元素和非金属元素，一般情况下，金属元素和非金属元素常表现什么性质？3.什么是碱金属元素？什么是卤族元素？4.钠可以与水、O2反响，钠与氧气在常温和加热条件下反响得到的产物分别是什么？[学生活动]思考并答复。
元素的化学性质由元素原子的最外层电子数决定的。
一般地，金属元素原子最外层电子数＜4，容易失电子，具有金属性。
非金属元素原子最外层电子数＞4，容易得电子，具有非金属性。
碱金属元素是第ⅠA族除H之外的非常活泼的金属元素，在自然界都以化合态存在，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。
卤族元素是指第ⅦA族的元素，包括氟、氯、溴、碘。
钠与氧气在常温和加热条件下反响得到的产物分别为氧化钠、过氧化钠。
[师]我们知道原子的最外层电子数决定该原子元素的化学性质，那么也就是说最外层电子数相同的原子的元素应具有相似的化学性质，那么这节课我们以碱金属、卤族元素为例，探究原子结构与元素性质的关系。
[板书]一、碱金属元素的认知[◕活动一]请学生认识碱金属元素原子的结构特点，并发现规律。
[生]碱金属元素的结构特点：最外层电子数都为1；从左到右，核电荷数逐渐增加，电子数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[◕活动二]根据钠与氧气的性质预测钾的化学性质，学生分组进行钾与氧气反响实验，在实验过程中提醒学生注意观察：钾在燃烧前是否熔化，熔化后的钾的颜色和光泽，燃烧时有无烟和焰，烟、焰及固体产物的颜色等。
[生]现象：钾与氧气反响：先熔化成小球，后燃烧，紫色火焰，反响比钠更剧烈，得到黄色固体；钠与氧气反响：先熔化成小球，后燃烧，反响剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
高中化学人教版必修一第四章实验总结
高中化学人教版必修一第四章实验总结work Information Technology Company.2020YEAR化学必修一实验总结第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅实验4－1操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。
现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。
生成胶状物体。
实验4－2操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放在酒精灯外焰处。
现象及结论：实验4－3操作方法：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓通入盛满氯气的集气瓶中。
现象及结论：导管口有蓝色火焰，瓶口生成白雾。
实验4－4操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象及结论：有色纸条、有色花瓣褪色。
氯水具有漂白性。
实验4－5操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象及结论：无明显现象。
干燥氯气不具漂白性。
实验4－6操作方法：在各个试管中分别加入少量A稀盐酸、B氯化钠溶液、C碳酸钠溶液、D自来水、E蒸馏水；然后各滴入几滴硝酸银溶液。
再分别滴入几滴硝酸。
现象及结论：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成气体，D生成白色沉淀，部分溶解，E无明显现象。
实验4－7二氧化硫在水中的溶解度操作方法：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液酸碱度，在试管内保留三分之一的溶液，滴入一两滴品红溶液，振荡，之后加热。
现象及结论：试管中进入大量水，溶液先变红后褪色，加热后又变红。
二氧化硫易溶于水。
实验4－8氨的性质操作方法：在干燥圆底烧瓶里充满氨，用带一端在盛有酚酞试剂的烧杯中的玻璃管和预先吸入水的滴管的塞子塞紧瓶口。
人教版高中化学必修一实验总结
化学必修 1 实验总结第一章从实验学化学【P5 实验 1-1】实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯实验药品：粗盐、蒸馏水步骤1．溶解：称取 4g 粗盐加到盛有 12mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止2．过滤：将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热过滤实验注意事项：现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出固体。
1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复 2— 3 次。
蒸发实验注意事项：1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌, 以防止局部温度过高而使液体飞溅.3、当加热至 ( 大量 ) 固体出现时 , 应停止加热利用余热蒸干.4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上, 应垫上石棉网 .5、用坩埚钳夹持蒸发皿补充：检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净【P6 实验 1-2】 SO42-的检验实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平实验试剂：实验1-1 得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。
注意事项：加入稀盐酸可以排除 CO32-、SO32-、Ag +的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸涉及反应：排除干扰离子的反应：生成白色沉淀的反应：【 P7 思考与交流】杂质加入试剂化学方程式硫酸盐氯化钡BaCl 2+ Na 2SO4 = BaSO4↓ +2NaClMgCl 2氢氧化钠MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2↓ + 2NaClCaCl2碳酸钠CaCl 2+ Na 2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl注意事项： 1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl补充： 1、 KNO 3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶2、氯化钠中混有KNO 3除 KNO 3的方法：蒸发结晶、趁热过滤【 P8 实验 1-3】检验 Cl -、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO 3溶液、沸石（或碎瓷片）实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液——检验 Cl -的实验2．在 100mL 烧瓶中加入 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水。
高中化学必修一第四章教案
高中化学必修一第四章教案【教学目的】1. 了解原子结构的基本组成和性质；2. 理解元素周期律的发展与规律；3. 掌握原子结构及元素周期律相关的概念和知识。
【教学重点】1. 原子结构的组成；2. 元素周期律的规律。
【教学难点】1. 原子结构的量子力学模型；2. 元素周期律的分类与规律。
【教学过程】一、导入（5分钟）引导学生思考：我们所熟知的物质是由什么组成的？在物质的最基本单位中，有什么特殊构造？这些构造又是如何排列的？二、原子结构的基本组成（30分钟）1. 原子的基本构造（10分钟）：介绍原子的基本组成，让学生了解原子核、质子、中子、电子的数量及运动轨道。
2. 原子的量子力学模型（10分钟）：讲解原子结构的量子力学模型，引导学生了解原子的能级和电子的排布规律。
3. 原子的物理性质（10分钟）：探讨原子结构对原子的性质影响，引导学生探索原子分子之间的相互作用。
三、元素周期律的发展与规律（30分钟）1. 元素周期律的历史（10分钟）：介绍元素周期律的历史发展，引导学生了解元素周期表的基本构造和分类。
2. 元素周期律的规律（10分钟）：解释元素周期律中元素的分类规律，引导学生理解元素周期表中各元素之间的关系。
3. 元素周期律的应用（10分钟）：探讨元素周期律在元素化学性质、元素周期表推断等方面的应用，引导学生理解元素周期律在化学研究中的重要性。
四、小结与拓展（10分钟）总结本节课重点内容，指导学生对原子结构及元素周期律进行综合梳理，拓展相关知识点。
【教学反思】本章教学难点主要在于量子力学模型和元素周期律的规律，需要通过举例、实验等方式引导学生深入理解。
同时，要培养学生的科学思维和实验能力，引导他们将所学知识应用到化学实践中。
新人教版化学必修第一册课件第四章经典实验
实验操作
实验现象及分析
加入NaOH溶液后产生_白__色__沉__淀_____，继
续滴加，沉__淀__量__逐__渐__增__大__，__后__逐__渐__溶__解__，__
__最__后__完__全__消__失____，反应的离子方程式为
_____A_l_3＋__＋__3_O_H__－_=__=_=_A_l_(_O_H__)3_↓______、 __A__l(_O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋__2_H_2_O_____，
第四章 物质结构 元素周期律
经典实验——同周期、同主族元素性质的递变
1．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。Fra bibliotek实验 目的
2．体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重
要作用。
实 验 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白
实验 用品
仪器 色点滴板、镊子、砂纸、火柴 实 验 镁 条 、 新 制 的 氯 水 、 溴 水 、 NaBr 溶 液 、 NaI 溶 液 、 试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、酚酞
实验用品仪器试管试管夹试管架量筒胶头滴管酒精灯白色点滴板镊子砂纸火柴试剂镁条新制的氯水溴水nabr溶液nai溶液mgcl溶液1moll1naoh溶液酚酞溶液实验一同主族元素性质的递变实验步骤实验操作实验现象及分析在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴nabr溶液nai溶液和新制的氯水然后向nabr溶制的氯水氯水呈色滴入新制氯水的nabr溶液由色变为色其发生反应的离子方程滴入新制氯水的nai溶液由色变为色其发生反应的离子方程式橙黄cl黄褐cl实验操作实验现象及分析在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴nai溶液和溴水然后向nai溶液中滴入3滴溴水溴水呈色滴入溴水的nai溶液由色变为色其发生反应的离子方程三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是
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化学必修一实验总结
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
实验4－1
操作方法：在试管中加入少量硅酸钠溶液，滴入少量酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接进消失时停止，静止。
现象及结论：溶液变红并渐渐变浅。
生成胶状物体。
实验4－2
操作方法：取两个小木条或滤纸条分别放入蒸馏水和硅酸钠的饱和溶液中，使之充分吸湿浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放在酒精灯外焰处。
现象及结论：
实验4－3
操作方法：在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓通入盛满氯气的集气瓶中。
现象及结论：导管口有蓝色火焰，瓶口生成白雾。
实验4－4
操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛有三分之一新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象及结论：有色纸条、有色花瓣褪色。
氯水具有漂白性。
实验4－5
操作方法：将有色纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象及结论：无明显现象。
干燥氯气不具漂白性。
实验4－6
操作方法：在各个试管中分别加入少量A稀盐酸、B氯化钠溶液、C碳酸钠溶液、D自来水、E蒸馏水；然后各滴入几滴硝酸银溶液。
再分别滴入几滴硝酸。
现象及结论：A中生成白色沉淀，B中生成白色沉淀，C中先生成白色沉淀，后溶解，生成气体，D生成白色沉淀，部分溶解，E无明显现象。
实验4－7二氧化硫在水中的溶解度
操作方法：把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞。
待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液酸碱度，在试管内保留三分之一的溶液，滴入一两滴品红溶液，振荡，之后加热。
现象及结论：试管中进入大量水，溶液先变红后褪色，加热后又变红。
二氧化硫易溶于水。
实验4－8氨的性质
操作方法：在干燥圆底烧瓶里充满氨，用带一端在盛有酚酞试剂的烧杯中的玻璃管和预先吸入水的滴管的塞子塞紧瓶口。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。
现象及结论：玻璃管在圆底烧瓶内形成红色喷泉。
实验4－9浓硫酸与铜反应
操作方法：在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。
在试管里加入少量浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。
把放出的气体通入品红溶液中。
向上拉铜丝，终止反应，冷却后把试管内液体慢慢倒入成有少量水的另一只试管中。
现象及结论：试管内生成气体，品红溶液褪色，试管内液体稀释后变为蓝色。