二氧化碳相对分子质量及测定
实验二氧化碳分子量的测定
实验二氧化碳分子量的测定TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】实验二氧化碳相对分子量的测定实验目的1、学习气体相对密度法测定分子量的原理、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。
2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法3、进一步练习使用启普气体发生器和电子天平称量的操作。
实验原理1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。
根据阿佛加德罗定律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态物质的分子量。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为相比，此时有：m空气/ M空气 = m CO2 / M CO2, 即 M CO2＝ m CO2·M空气/ m空气其中， M空气＝2、理想气体状态方程 PV=n R T3、制备二氧化碳反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O因为大理石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。
此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾和水汽。
实验内容1、二氧化碳的制取、收集和净化2、第一次称量取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的瓶塞塞入瓶口，并在塞子上做一记号，以固定塞子塞入瓶口的位置，在电子天平上称量质量m A：m A=m空气+m锥形瓶+m瓶塞3、收集二氧化碳在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化、干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管伸入瓶底。
收集满气体后，轻轻取出导气管，用塞子塞住瓶口(应与原来塞入瓶口的位置相同)。
4、第二次称量：在电子天平上称量二氧化碳、锥形瓶、瓶塞总质量m1： m1=m co2+m锥形瓶+m瓶塞5、平行称量重复3、4步操作，得m2 m2=m co2+m锥形瓶+m瓶塞6、将4、5的称量值即m1、m2求平均值m B。
二氧化碳相对分子质量的测定
实验4 二氧化碳相对分子质量的测定1.实验目的(1)了解气体密度法测定气体相对分子质量的原理的方法；(2)了解气体的净化和干燥的原理和方法；(3)熟练掌握启普发生器的使用；(4)进一步掌握天平的使用。
2.实验原理根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即M1/M2=W1/W2=d其中：M1和W1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2和W2代表第二种气体的相对分子质量和质量；d(=W1/W2) 叫做第一种气体对第二种的相对密度。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。
这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：M co2=Wco2×M空气/W空气=d空气×29.0式中一定体积(V)的二氧化碳气体质量Wco2可直接从天平上称出。
根据实验时的大气压(p)和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：W空气＝pV×29.0/RT这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。
3.实验仪器与试剂启普发生器，洗气瓶(2只)，250mL锥形瓶，台秤，天平，温度计，气压计，橡皮管，橡皮塞等。
HCl (工业用，6mol·L-1),H2SO4 (工业用)，饱和NaHCO3溶液，无水CaCl2，大理石等。
4.实验步骤按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置。
图6.3.1 二氧化碳的发生和净化装置1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3；3—浓H2SO4；4—无水CaCl2；5—收集器取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。
在天平上称出(空气+瓶+塞子)的质量。
从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。
二氧化碳相对分子质量的测定
第一次m2（1） 第二次m2（2） 第三次m2（3）
五、思考题
1. 用启普发生器制取CO2时，为什么气体要通过水和浓 硫酸两个洗气瓶？
2. 为什么装满CO2的碘量瓶和塞子的质量要在分析天平 （0.1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质 量可以用台秤（0.1g精度）上称量？
3. 哪些物质可用此法测分子量？为什么？
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g
学习正确使用分析天平 。
二氧化碳的相对分子质量MCO2=29. 1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0. 二氧化碳的相对分子质量MCO2=29.
m3
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g
0.001~ 0.002g
恒 重
m2
装 水
擦干 外壁
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g 装满CO2的碘量瓶和塞子的质量m2/g
百分误差/%=|M理论-MCO2|/M理论x100%
1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0.
二氧化碳的相对分子质量MCO2=29. 二氧化碳相对分子质量的测定
m1
洗 求出碘量瓶中CO2的质量mCO2=m2-（m1-m空气）
通
净 称 百分误差/%=|M理论-MCO2|/M理论x100%
二氧化碳相对分 子质量的测定
一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、思考题 六、科技前沿
一、目的要求
1. 学习正确使用分析天平 。 2. 学习测定气体分子量的一种方法及其原理。
二、实验原理
m1 M 1
(1)
m2 M 2
D m1 M1 m2 M2
或者
M1 DM2
(2)
_二氧化碳相对分子质量的测定
实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
二氧化碳相对分子质量的测定
二氧化碳相对分子质量的测定（3学时）一、目的要求1．进一步学习和理解气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。
2．加深对理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律的理解。
3．巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
4．进一步巩固分析天平的称量操作。
二、实验原理根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即M1/M2=W1/W2=d其中：M1和W1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M2和W2代表第二种气体的相对分子质量和质量；d（=W1/W2）叫做第一种气体对第二种的相对密度。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为29.0)相比。
这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：Mco2=Wco2×M空气/W空气=d空气×29.0式中一定体积（V）的二氧化碳气体质量Wco2可直接从天平上称出。
根据实验时的大气压（p）和温度（t），利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：W空气＝pV×29.0/RT这样就求得了二氧化碳气体对空气的相对密度，从而测定二氧化碳气体的相对分子质量。
三、仪器及试剂1．仪器启普发生器，洗气瓶，250mL锥形瓶，台秤，天平，温度计，气压计，橡皮管，橡皮塞等。
2．固体药品无水CaCl2，大理石等。
2．试剂HCl(工业用，6mol/L),H2SO4(工业用)，饱和NaHCO3溶液。
四、参考步骤1．制取二氧化碳气体2．测定二氧化碳气体的相对分子量（1）取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。
在天平上称出（空气+瓶+塞子）的质量。
（2）从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。
因为二氧化碳气体的相对密度大于空气，所以必须把导气管插入瓶底，才能把瓶内的空气赶尽。
实验6 二氧化碳相对分子质量的测定
实验6 二氧化碳相对分子质量的测定实验6二氧化碳相对分子质量的测定实验6二氧化碳相对分子质量的测定实验六二氧化碳相对分子质量的测量1.了解气体相对密度法测定co2气体相对分子质量的原理和方法；2.了解气体的净化和干燥的原理和方法；3.熟练掌握启普发生器的采用；学会气压录的采用技术。
4.进一步稳固秤操作方法和掌控天平的采用。
5．介绍误差的概念，自学实验结果误差的分析。
二、实验用品仪器：启普发生器、洗气瓶、锥形瓶（250ml）、分析天平、台秤、气压计、量筒（100ml）、大烧杯药品：浓硫酸、盐酸（6mol·l-1）、大理石（或石灰石）、nahco3（饱和状态）材料：橡皮管、Auron气管、橡皮塞三、基本操作1、组成：葫芦状的玻璃容器，球形漏斗，带旋塞的导气管2、原理：启普发生器用做不须要冷却、由块状液态与液体反应制备容易溶性气体的出现装置。
启普发生器常用于制备氢气、二氧化碳、硫化氢气体。
启普发生器采用非常便利，采用时，只要关上活塞，酸即为步入中间球内，与液态碰触而产生气体。
停止使用时，只要停用活塞，气体就可以把酸从中间球装入下球及球形圆柱形内，并使液态与酸不再碰触而暂停反应。
可以可供较长时间反反复复采用。
3、采用方法（1）装配——在球形漏斗颈部及旋塞处均应涂上凡士林，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。
（2）检查气密性——打开旋塞，从球形圆柱形口灌水至充满著半球体时，停用旋塞。
稳步搅拌，待水从圆柱形管下降至圆柱形球体内，暂停搅拌。
在水面处搞一记号，静置片刻，例如水面不上升，证明不漏气，可以采用。
（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉或橡皮套，再加入块状或较大颗粒的固体试剂，均匀置于球形漏斗颈的周围后，塞上带导气管的单孔塞。
固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。
液体从球形漏斗中加入，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的旋塞待用。
（4）出现气体——采用时，关上活塞即可。
二氧化碳相对分子质量的测定方法
二氧化碳相对分子质量的测定方法二氧化碳（CO2）是一种常见的无机化合物，由一个碳原子与两个氧原子结合而成。
它是地球上最重要的温室气体之一，对地球气候有着重要的影响。
了解二氧化碳的性质和测定方法对于研究大气污染、气候变化以及化学反应等领域至关重要。
确定二氧化碳的相对分子质量是测量其数量和定量分析的重要步骤。
相对分子质量是指某个物质相对于氢的重量比。
这在化学实验、环境监测和工业生产等多个领域中都有重要的应用。
许多方法可以用来测定二氧化碳的相对分子质量。
下面将介绍一些常见的测定方法。
首先是质谱法。
质谱法利用质谱仪测量气体中二氧化碳分子的分子质量。
这个方法适用于测定高纯度二氧化碳样品的相对分子质量，其精度和准确性非常高。
其次是气体密度法。
气体密度法是通过测量已知体积和温度下的二氧化碳气体质量，然后计算其相对分子质量。
这个方法在实验室中比较常用，可以使用氧气瓶和电子天平来进行测量。
另外，还有光学法。
光学法是利用二氧化碳分子对特定波长的光吸收特性来测定其相对分子质量。
这个方法常用于大气中二氧化碳含量的测量和监测。
此外，还有其他一些方法，如流动电导法、红外光谱法和质谱法等。
选择适当的测定方法取决于实验条件、仪器设备和所需的精度。
总结起来，测定二氧化碳的相对分子质量是一项重要的实验工作，有助于我们更好地理解和应用二氧化碳。
质谱法、气体密度法和光学法是常见的测定方法，它们各有优劣。
根据实际需要选择适合的方法，可以提高测量的准确性和可靠性。
针对二氧化碳相对分子质量的测定方法，我认为它们是科学研究和环境监测中非常重要的工具。
准确测量二氧化碳的相对分子质量可以帮助我们更好地了解二氧化碳在大气中的存在和变化情况，进一步研究其对气候和环境的影响。
通过测定二氧化碳的相对分子质量，我们可以评估二氧化碳的浓度和含量，从而监测大气污染、调节环境质量，并为相关的决策和政策制定提供科学依据。
相对分子质量的测定方法还可以应用于其他气体的测量，有助于理解大气组成和气候变化等重要问题。
实验二氧化碳分子量的测定
实验二氧化碳相对分子量的测定实验目的1、学习气体相对密度法测定分子量的原理、加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。
2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法3、进一步练习使用启普气体发生器和电子天平称量的操作。
实验原理1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。
根据阿佛加德罗定律，只要在同温、同压下，比较同体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的质量，即可测定气态物质的分子量。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均分子量为29.0)相比，此时有：m空气/ M空气= m CO2 / M CO2, 即M CO2＝m CO2·M空气/ m空气其中，M空气＝29.02、理想气体状态方程PV=n R T3、制备二氧化碳反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O因为大理石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。
此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾和水汽。
实验内容1、二氧化碳的制取、收集和净化2、第一次称量取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的瓶塞塞入瓶口，并在塞子上做一记号，以固定塞子塞入瓶口的位置，在电子天平上称量质量m A：m A=m空气+m锥形瓶+m瓶塞3、收集二氧化碳在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化、干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管伸入瓶底。
收集满气体后，轻轻取出导气管，用塞子塞住瓶口(应与原来塞入瓶口的位置相同)。
4、第二次称量：在电子天平上称量二氧化碳、锥形瓶、瓶塞总质量m1：m1=m co2+m锥形瓶+m瓶塞5、平行称量重复3、4步操作，得m2m2=m co2+m锥形瓶+m瓶塞6、将4、5的称量值即m1、m2求平均值m B。
m B＝m co2平均+m锥形瓶+m瓶塞7、在锥形瓶内装满水，塞好瓶塞，注意橡皮塞进入的高度与记号相齐。
8、第四次称量在台秤上称取水+锥形瓶+瓶塞的质量为m c：m c＝m水+m锥形瓶+m瓶塞数据处理根据阿佛加得罗定律：m空气/ M空气= m CO2 / M CO2,即M CO2＝m CO2·M空气/ m空气其中，M空气＝29.0即M CO2＝29.0.m CO2/ m空气 (1)那么，m空气＝？m CO2＝？根据PV=nRT，PV=n空气RTPV=nRT＝m空气`RT/ M空气则m空气＝PV· M 空气/RTV＝？又因为m净水＝V·d水，m净水＝m c--m A所以可求得V（m空气忽略不记）P＝1atm, R=0.082 T为室温即可求得m空气又有二氧化碳气体的质量:m CO2=m B- m A-m空气即可求得m CO2，将m CO2代入（1）式可求得M CO2，M CO2的理论值为44.0。
二氧化碳相对分子质量的测定
1. 假定锥形瓶体积V=50 mL，通过计算说明50 mL水、 50 mL空气和 50 mL 二氧化碳气体的质量各是多少？（假定T=298.15 K， p=101.325kPa） 2. 通过 计算说明为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量，而在 计算二氧化碳质量时却要考虑空气的质量？ 3. 查阅资料，给出台秤和电子天平各自的精确度各是多少？据此判断， 为何（二氧化碳+瓶+塞）质量需要在天平上称量，而（水 +瓶+塞）的质 量可以在台秤上称量？ 4. 查阅资料，掌握分析天平的原理、规范使用和注意事项。
二氧化碳相对分子质量的测定
1. 实验目的 (1) 气体密度法； (2) 气体的净化和干燥； (3) 启普发生器； (4) 天平的使用。
2. 实验原理
阿伏伽德罗定律: pV= nRT T、p、V相同，n相同 W空气/M空气= WCO2/MCO2
？
29.0
？
pV= nRT
1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3； 3—浓H2SO4；4—无水CaCl2；5—收集器
9. 回收NH4Cl的依据是什么？
10.明矾制备实验每人准备5个问题，和Na2CO3实验的报告一起交。
pV= nRT
数据记录
kPa L = mol J K-1 mol-1a) ____
(空气+瓶+塞子)的质量A ____ g
(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g
(水+瓶+塞子)的质量C____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ mL
空气：W空气____ g
W空气＝pV×29.0/RT
瓶+塞子：D=A-W空气____ g
无机化学实验第四版实验六：二氧化碳相对分子质量的测定实验报告
实验名称：二氧化碳相对分子质量的测定实验日期：温度：气压：一、实验目的1．学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法2．加深理解理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律3．巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤，干燥气体的装置二、实验原理根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，同体积的如何气体含有相同数目的分子。
对于P,V,T相同的A,B两种气体。
若以m A,m B分别代表A,B两种气体的质量，m A,m B分别代表A,B两种气体的摩尔质量。
其理想气体状态方程式分别为：气体A：PV=(m A/M A)*RT (1)气体B：PV=(m B/M B)*RT (2)由(1)(2)并整理得m A:m B=M A:M B于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其摩尔质量之比，由于摩尔质量数值就是该分子的相对分子质量，故摩尔质量之比也等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气在相对条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即Mr,CO2=（m CO2/m空气）*29.0 式中，29.0是空气的相对分子质量。
式中体积为V 的二氧化碳质量m CO2可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压P和温度T，利用理想气体状态方程式计算得到。
三、基本操作1．启普发生器的安装和使用方法，参见第五章一2．气体的洗涤，干燥和收集方法，参见第五章二，三四、实验内容按图把装置连接装备——制取二氧化碳的实验装置。
因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢，酸雾，水汽产生。
此时可通过硫化铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢，酸雾，水汽。
取一洁净而干燥的磨口锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量。
在启普发生器中产生二氧化碳气体，经过净化，干燥后导入锥形瓶中。
由于二氧化碳气体略重于空气，所以必须把导管插至瓶底。
等4至5分钟后，轻轻取出导管，用塞子塞住瓶口。
【VIP专享】_二氧化碳相对分子质量的测定
实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
二氧化碳相对分子质量及测定
实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
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9. 10.
实验数据和结果 室温 T/K ; 大气P/KPa ； ; ; ； ; ; ; ; ; 空气+瓶+塞子的质量 m1 /g CO2+瓶+塞子的质量 m2 /g 水+瓶+塞子的质量 m3 /g 瓶的容积 V /mL m空气 /g mCO2 / g MCO2 /(g·mol-1) 百分误差=(Mco2实-Mco2理)/ Mco2理×100%
实验要求掌握的知识点 了解气体密度法测定气体分子量的原理和方法。 练习使用电子天平。
1. 2.
实验注意事项
1. 2.
正确使用分析天平，防止发生错误操作。 大理石要敲碎到合适大小并用水或稀盐酸洗涤，除去大 理石表面粉末再装入启普发生器。 实验室中若备有CO2钢瓶，也可从钢瓶中直接取得CO2 。 钢瓶中出来的CO2要先经过一个缓冲瓶，再经过浓 H2SO4干燥，然后分成几路导出供学生使用。
3.
4.
用一个合适的塞子塞住干燥的锥形瓶瓶口，塞子上做一 记号。 称量m1，m2，m3时塞子的位置必须一致。
5.
6.
Байду номын сангаас
收集CO2时要导入锥形瓶底部。待满后，缓慢取出导气 管，用塞子塞入瓶口至原记号位置，再进行称量。 称量气体时，应用称量纸条裹住瓶颈处，不要拿瓶身， 以免手加热气体。 称量m3时，水要注满，要在台称上称量而不能在分析天 平上称量。 废酸液倒入指定大烧杯内，大理石倒入塑料盒内。 实验结束后将锥形瓶洗净，放置于专用塑料篮内，由实 验教学人员统一放入烘箱。锥形瓶烘干后留待下组学生 用。
M 1 m1 = =D M 2 m2
式中： M1，m1分别为第一种气体的摩尔质量和质量； M2，m2分别为第二种气体的摩尔质量和质量； D(=m1/m2)为第一种气体相对第二种气体的相 对密度。
二氧化碳的相对分子质量测定
二氧化碳的相对分子质量测定二氧化碳是一种常见的气体，它在许多工业和生产过程中都扮演着重要的角色。
为了更好地了解二氧化碳的性质和用途，我们需要对其相对分子质量进行测定。
下面将介绍二氧化碳相对分子质量测定的方法和步骤。
一、实验原理二氧化碳的相对分子质量是44，可以通过测定一定量的二氧化碳气体的质量和体积来计算其相对分子质量。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到二氧化碳气体的质量公式为m=PV/RT，其中m 为二氧化碳气体的质量，P为气体的压力，V为气体的体积，R为气体常数，T为气体的温度。
通过测量二氧化碳气体的压力、体积和温度，可以计算出其质量，从而得到其相对分子质量。
二、实验步骤1.准备实验器材和试剂。
需要准备的器材包括气体收集瓶、水槽、气压计、温度计、电子天平等。
试剂为二氧化碳气体。
2.将气体收集瓶放入水槽中，将水槽中的水淹没气体收集瓶，使其内部与外部压力相等。
3.将气压计插入气体收集瓶中，记录气体的压力。
4.将温度计插入气体收集瓶中，记录气体的温度。
5.将电子天平放在气体收集瓶下方，记录电子天平的读数。
6.将二氧化碳气体通入气体收集瓶中，直到气体收集瓶内的压力达到大气压力。
7.记录气体收集瓶内的体积。
8.将气体收集瓶取出水槽，将电子天平上的气体收集瓶称重，记录其质量。
9.根据实验数据计算二氧化碳的相对分子质量。
三、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免二氧化碳泄漏。
2.实验器材和试剂要保持干燥和清洁。
3.记录实验数据时要准确无误，避免误差。
4.实验结束后要及时清洗实验器材和处理废弃物。
四、实验结果分析通过实验测定，可以得到二氧化碳气体的压力、体积、温度和质量等数据，从而计算出其相对分子质量。
实验结果的准确性和可靠性取决于实验操作的精度和仪器的精度。
如果实验操作不当或仪器精度不高，可能会导致实验结果的误差。
总之，二氧化碳的相对分子质量测定是一项重要的实验，可以帮助我们更好地了解二氧化碳的性质和用途。
实验4二氧化碳相对分子质量的测定.pptx
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同数目的分子。因此 ，在同温同压下，同 体积的两种气体的质量之比等于它们的相 对分子质量之比，即
M1/M2=W1/W2=d
(2)本实验中把同体积的二氧化碳气体与空气(其 平均相对分子质量为29.0)相比。这样二氧化碳 的相对分子质量可按下式计算：
M co2=Wco2×M空气/W空气=d空气 ×29.0
▪ 最后在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精 确至0.1g。记下室温和大气压。
五、数据记录和结果处理
室温t(℃) ____ ，T(K) ____ 气压p(Pa) ____ (空气+瓶+塞子)的质量A ____ g (二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g (水+瓶+塞子)的质量C____ g 瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ mL
• 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。上午8时47分46秒上午8时47分08:47:4620.8.1
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二氧化碳相对分子质量的测定
H 2SO4
CO2相对分子质量的测定
CO2相对分子质量的测定山东省滨州市山东省北镇中学高一十二班王凯杰指导教师：徐尧中实验目的学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法实验设计：分别测量出一瓶二氧化碳和空气的质量，根据阿佛加德罗定律可导出：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其相对分子质量之比：m A /mB=MA/MB即P、T一定时：MCO2=mCo2/m空气×29.0实验仪器；试管、铁架台、导管、橡皮塞、集气瓶、烧杯、托盘天平、抽气机；水、浓硫酸、稀盐酸、大理石、空气。
实验过程；1.将试管安装在铁架台上，插上安有导管的橡皮塞，并进行检漏;2.将导管依次通向盛有浓硫酸的烧杯和集气瓶;3.在试管中加入2ml稀盐酸和一块大理石，用集气瓶收集一瓶CO2气体;4.称量集气瓶的质量，即测得：m（二氧化碳+瓶+瓶塞）；5.在上述集气瓶中鼓入空气，再次测量其质量：m（空气+瓶+瓶塞）；6.用抽气机将集气瓶抽成真空，再次测量其质量：m（瓶+瓶塞）；7.重复上述步骤2次。
数据记录和处理；MCO2=mCo2/m空气×29.0=（m（二氧化碳+瓶+瓶塞）--m（瓶+瓶塞））/（m（空气+瓶+瓶塞）--m（瓶+瓶塞）)×29.0数据(质量)m（二氧化碳+瓶+瓶塞）m（空气+瓶+瓶塞）m（瓶+瓶塞）M CO2第一次20.95g 21.54g 20.50g 12.54 第二次20.83 21.36 20.49 11.40 第三次20.89 21.44 20.50 12.1实验结果分析；的相对分子质量为11.5;1.结果：测得Co22.误差分析：（1)：气压未达到标准状况；（2）：二氧化碳未完全提纯；（3）：4中集气瓶未达到真空。
参考文献；无。
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实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
二、电子天平的使用1．电子天平的使用精确度0.1 mg (最大载荷200 g)（1）使用前观察天平仪是否水平，如不水平，用水平脚调整水平；（2）接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度；（3）让秤盘空载并轻按“On”键，天平显示自检（所有字段闪现等），当天平回零时，就可以称量了；（4）简单称量：打开天平侧门，将样品放在秤盘上，关闭侧门，等到稳定指示符“。
”消失，读取称量结果；（5）去皮称量：将空容器放在秤盘上，显示其重量值。
轻按“→O/T←”键去皮。
向空容器中加料，并显示净重值（如将容器从天平上移去，去皮重量值会以负值显示，此值将一直保留到再次按“→O/T←”键或关机。
）；（6）称完，取下被称物，按一下OFF键，拔下电源插头，盖上防尘罩。
2．电子天平的使用规则与维护（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的台上避免震动；（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂（硅胶），以保持干燥；（3）称量物体不得超过天平的载荷；（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质；（5）开关天平要轻缓，以免震动损坏天平的刀口。
在天平开启（全开）状态严禁加减砝码和物体；（6）使用电光分析天平加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能乱放，也不能够用其它天平的砝码；（7）称量的样品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上；（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。
并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。
三、启普发生器的构造与使用构造：葫芦状容器，球形漏斗，旋塞导管，塞子。
实验室中常常利用启普发生器制备H2、CO2、H2S等气体。
启普发生器不能受热，装在发生器内的固体必须是颗粒较大或块状的。
移动时，应用两手握住球体下部，切勿只握住球形漏斗，以免葫芦状容器落下而打碎。
使用：1．装配：在球形漏斗和玻璃旋塞磨口处涂一薄层凡士林油，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使其严密。
2．检查气密性：开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面做记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
3．加试剂：从导气管口加入固体试剂，从球形漏斗加入酸。
4．发生气体：打开旋塞，固液接触产生气体；关闭旋塞，由于气体的压力使液体与固体分离，反应停止。
5．添加或更换试剂：从下口排出废液，从从漏斗口添加液体；从导气管口加入固体。
6．结束后处理：关闭旋塞，使反应停止，将废液倒入废液桶，固体倒出洗净回收，磨口部分垫上纸条。
三、实验内容（一）CO2的制备及称量1．按图搭好制取CO2的装置，检查气密性；（因石灰石中含有硫，所以在气体发生过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生。
此时可通过硫酸铜溶液，碳酸氢钠溶液以及无水氯化钙除去硫化氢、酸雾和水汽。
）2．称量：锥形瓶+橡皮塞+空气(用笔在皮塞上做记号)的质量，台秤粗称，分析天平准确称量(称准至0.1 mg)，记为m1；3．制备CO2气体并收集，检验是否收满(3～5 min)；4．称量：锥形瓶+橡皮塞+CO2的质量，分析天平准确称量，记为m2(重复两次取平均值)；5．称量：锥形瓶+橡皮塞+H2O的质量，台秤粗称(称准至0.1 g)，记为m3。
（二）数据记录与处理室温T = K气压P = Pam1(空气+瓶+塞子) = g第一次称m2(CO2+瓶+塞子) = g第二次称m2(CO2+瓶+塞子) = g平均m2 = gm3(H2O+瓶+塞) = g瓶子体积V = m3–m1/1.00 = mL = m3(这一步为近似计算，忽略了空气质量.)瓶内空气的质量m air= = g(瓶+塞)m4= m1- m空气= gm CO2= m2- m4= gM CO2 = ×29.0 =（三）计算误差绝对误差(E)=测定值(x) -真实值(x T) =相对误差= × 100% =误差越小(大)，准确度越高(低)；结果偏高(低)，正(负)误差。
四、注意事项1．气压计的正确读数；2．电子天平的正确使用；2．启普发生器中酸不可多装，以防酸过多把导气管口淹没；3．碳酸钙不要加太多，占球体的1/3即可；4．保持塞子塞入瓶中的体积相同。
五、问题讨论1．为什么二氧化碳气体、瓶、塞的总质量要在分析天平上称量，而水+瓶+塞的质量可在台秤上称量？两者的要求有何不同？2．为什么橡皮塞塞入的位置要用笔做记号？3．分析误差产生的原因？4．哪些物质可用此法测定相对分子质量？哪些不可以？为什么？由于气体密度一般比液体要低，导致相同体积下的质量相差很大。
在本题中，如果是万分之一分析天平的话，有可能会测出二氧化碳的质量，如果换成普通天平，瓶和塞得质量远大于气体的质量，很有可能将其省略（如百分之一天平）。
同理，水的密度较大，如果瓶的质量较大的情况下是可以在普通天平上称取得。
实验项目：二氧化碳相对分子质量的测定实验目的：学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。
加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。
学习使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
实验原理：根据阿佛加德罗定律，在同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体A：pV = m A RT/M A (1)气体B：pV = m B RT/M B (2)由（1）、（2）整理得：m A /m B = M A / M B应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气相比较。
M CO2 = 29.0×m CO2/m空气实验内容：一、基本操作1．启普气体发生器的安装和使用方法装配—检查气密性—加试剂—发生气体—添加或更换试剂 2．气体的洗涤、干燥和收集方法。
3．气压计的使用。
二、二氧化碳相对分子质量的测定1．装配实验装置*启普气体发生器内应加玻璃棉。
*安装时应注意洗气瓶的进、出气口方向。
2．取一洁净而干燥的锥形瓶，并在分析天平上称量（空气+瓶+瓶塞）的质量m1 。
3．通二氧化碳（导管须插入瓶底），等4-5分钟后，轻轻取出导管，塞好塞子在分析天平上称量（二氧化碳+瓶+瓶塞）的质量m2。
重复通二氧化碳和称量的操作，直至恒重。
（两次质量可相差1-2mg）。
4．在瓶内装满水，塞好塞子，在台秤上准确称量m3。
5．记录室温和大气压。
1mb = 100Pa思考题：为什么二氧化碳气体、瓶、塞的总质量要在分析天平上称量，而水+瓶+塞的质量可以在台秤上称量？6.3.1 二氧化碳的发生和净化装置1—大理石+稀盐酸；2—饱和NaHCO3；3—浓H2SO4；4—无水CaCl2；5—收集器取一个洁净而干燥的锥形瓶，选一个合适的橡皮塞塞入瓶口，在塞子上作一个记号，以固定塞子塞入瓶口的位置。
在天平上称出(空气+瓶+塞子)的质量。
从启普发生器产生的二氧化碳气体，通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、无水氯化钙，经过净化和干燥后，导入锥形瓶内。
因为二氧化碳气体的相对密度大于空气，所以必须把导气管插入瓶底，才能把瓶内的空气赶尽。
2～3分钟后，用燃着的火柴在瓶口检查CO2已充满后，再慢慢取出导气管用塞子塞住瓶口(应注意塞子是否在原来塞入瓶口的位置上)。
在天平上称出(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量，重复通入二氧化碳气体和称量的操作，直到前后两次(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量相符为止(两次质量相差不超过1～2mg)。
这样做是为了保证瓶内的空气已完全被排出并充满了二氧化碳气体。
最后在瓶内装满水，塞好塞子(注意塞子的位置)，在台秤上称重，精确至0.1g。
记下室温和大气压。
5. 数据记录和结果处理室温t(℃)____，T(K) ____气压p(Pa) ____(空气+瓶+塞子)的质量A ____ g(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量B____ g(水+瓶+塞子)的质量C____ g瓶的容积V＝(C-A)/1.00____ ml瓶内空气的质量W空气____ g瓶和塞子的质量D=A-W空气____ g二氧化碳气体的质量Wco2＝B－D ____ g二氧化碳的相对分子质量Mco2____Mco2Mco2(实)－Mco2( 理)(理)×100％= _______百分误差＝6．注意事项：h欢迎您的下载，资料仅供参考！h。