漂粉精制备
高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理
高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理一、单选题1．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收2．以下物质的制备原理错误的是A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2OB．钴的制备：3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3C．烧碱的制备：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+ 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O3．下列化学反应方程式不正确的是A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分仅为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水中的悬浮颗粒6．下列过程中发生化学变化的是（）A．海水晒盐B．工业制取N2C．干冰人工降雨D．漂粉精消毒7．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④8．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（）A．食盐B．CO2和水蒸气C．NaHSO4 固体D．食醋9．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。
漂粉精和水的消毒
3）漂粉精的保存与使用 ） 漂粉精的保存方法是 密封并保持干燥
思考： 思考：某工程师建议将生产漂粉精 的工厂建在海边， 的工厂建在海边，利用当地原料 制取漂粉精，以降低生产成本。 制取漂粉精，以降低生产成本。 写出相应的化学方程式。 写出相应的化学方程式。
思考：怎样利用家庭常用物品 以食盐和水 思考：怎样利用家庭常用物品,以食盐和水 为原料自制84消毒液呢 消毒液呢? 为原料自制 消毒液呢
漂粉精的制取和漂白原理
游泳池水是用漂粉精消毒的
漂粉精的工业生产 把氯气通入冷的石灰乳, 把氯气通入冷的石灰乳 得到 漂白粉后，再提纯,得到漂粉精。 得到漂粉精 漂白粉后，再提纯 得到漂粉精。
写出制漂粉精的反应原理 漂粉精的成分
探究:漂粉精漂白的原理 探究 漂粉精漂白的原理 漂粉精要与盐酸或CO2作用后才能漂白。 作用后才能漂白。 漂粉精要与盐酸或
（1）写出漂粉精溶液中加入稀盐酸的化学方程式。 ）写出漂粉精溶液中加入稀盐酸的化学方程式。 （2）漂粉精消毒游泳池水的化学反应方程式： ）漂粉精消毒游泳池水的化学反应方程式： Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2Hห้องสมุดไป่ตู้lO
思考: 思考
1、为什么不直接使用液氯消毒， 而 、为什么不直接使用液氯消毒， 要制成漂粉精呢？ 要制成漂粉精呢？ 2、为什么工业上通常用氢氧化钙来 、 制消毒剂，而不用氢氧化钠呢？ 制消毒剂，而不用氢氧化钠呢？
漂粉精生产工艺
漂粉精生产工艺
漂粉精，是一种具有良好漂白效果的化学物质，广泛应用于纸张、纺织品、食品、医药等工业领域。
它的生产工艺主要分为以下几个环节：
1. 原材料准备
漂粉精的主要原料是氯气和石灰，需要提前进行准备。
氯气是一种有毒气体，需要采取严格的安全措施，防止泄漏和中毒事故。
石灰需要进行熟化，以去除其中的杂质和水分。
2. 氯化反应
将氯气通过反应器中的石灰，可以产生氯化钙和氯气。
反应的化学式为：
Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2 + 2H2O + Cl2↑
氯化反应需要在一定的温度和压力下进行，以保证反应的效率和产品的质量。
3. 氧化反应
将氯化钙和氯气通过反应器，可以产生氯酸钙和一氧化氮。
反应的化学式为：
2CaCl2 + 4HNO3 → 2Ca(NO3)2 + Cl2↑ + 2NO↑ + 2H2O
氧化反应需要在适当的温度和压力下进行，以控制反应的速率和产物的纯度。
4. 洗涤和干燥
将反应后的产物进行洗涤和干燥，以去除其中的杂质和水分，最终得到纯净的漂粉精产品。
洗涤和干燥的过程需要进行精密控制，以避免产品受到污染和损坏。
总体来说，漂粉精的生产工艺需要严格控制反应条件和质量，以获得高纯度和高效率的产品。
在实际应用中，需要根据不同的需求和工艺要求，对漂粉精进行进一步加工和处理，以满足各种工业领域的需要。
工业制取漂粉精
工业制取漂粉精1、漂粉精的制备：漂粉精是用Cl2与Ca（OH）2（选用石灰乳，而不选用石灰水和消石灰，因为消石灰是固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低）反应来制取的，制取反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2、漂粉精的组成和漂白原理：漂粉精是混合物，其有效成分为Ca（ClO）2．氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO之故。
工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为次氯酸盐比次氯酸稳定；次氯酸盐便于运输。
3、漂粉精的漂白原理是：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；4、露置空气中失效的原因：2HClO2HCl+O2↑。
【命题的方向】本考点主要考察漂粉精的制备原理，漂粉精的组成，漂白原理和失效，主要以选择题为主。
题型一：漂粉精的有效成分典例1：漂粉精的有效成分是（）A．CaCl2B．CaCO3C．Ca（OH）2D．Ca（ClO）2分析：漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。
解答：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。
氯化钙没有漂白性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选D。
点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
典例2：2008年5月12日在四川省汶川发生8.0级地震，举国上下众志成城，抗震救灾。
卫生部派出大量医生救治受伤群众，同时派出大量卫生防疫人员对灾区进行卫生防疫，其中使用一种物质为漂粉精（主要成份是Ca（ClO）2和CaCl2）。
漂粉精属于（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物分析：纯净物是由一种物质组成的物质。
混合物是由多种物质组成的物质。
单质是由同种元素组成的纯净物。
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
引进钠法漂粉精两种工艺对比
引进钠法漂粉精两种工艺对比狮域,贿髅勾,王乞.知b,引进钠法漂粉精两种工艺对比c-i一…限混外引进了不少先进的工艺和技术,其中钠法生产漂粉精的技术也属于引进范围.最早引进钠法生产漂粉精的企业是安徽合肥化工厂,该厂在1983年左右从意大利迪诺拉(De—Nora)公司引进了一套5000t/a的装置,1988年我公司和天原化工厂从加拿大凯密迪(Chemetics)公司各引进了一套5000t/a的装置,全国先后共引进了6套纳法生产漂粉精的装置,规模均为5000t/a.3套是从意大利DeNora公司引进的.因此国内铺法生产漂粉精的方法实际上只有两种技术(工艺),一种是DeNora的工艺,还有一种是Chemetics的工艺.现就此两种工艺从技术方面作一比较.1DeNora的工艺流程简介氯化工序有3台钛氯化釜,在第1台氯化釜中首先加入配好浆的氢氧化钙并通入氯气,氢氧化钙和氯气不断地加入,反应液不断溢流到第2台氯化釜内,在第2台氯化釜中再加入氢氧化纳的同时,不断通入氯气,第2 台氯化釜中的反应液不断溢流到第3台反应釜内,在第3台反应釜内只通入氯气以保证反应液达到氯化终点完成液不断溢流出来进入真空过滤器进行固液分离得到湿的漂粉精滤饼,并与筛分下来的细的干漂粉精混合后造粒粒子直径3~5mm,颗粒状的固体漂粉精再经过沸腾干燥,去除水分达到要求后进入筛子进行筛分,颗粒状漂粉精进行包装后出厂该工艺流程比较简单所需设备也不多,氯化工序是连续的,这是其特点.2Chemetics的工艺渲程简介消石灰经过配浆后先放入缓冲槽内,在中国氯碱1998年第3期料液用泵打入氯化反应釜内,再在氯化反应釜内加入一定量的烧碱,尔后进行通氯反应, 到反应釜内约5o的氢氧化钙已作用后,开始从缓冲槽内不断将剩余的料渡打入氯化反应釜内,同时不断通入氯气,待到氯化终点, 停止通氯.将反应后的完成料液通过离心机进行分离,得到的湿漂粉精再与细的干漂粉精混合后,经过转盘式干燥器进行干燥,当水分达到7以下,然后产品经压紧机压紧成条形产品,再通过粉碎机打成颗粒状的固体和部分细粉.将这些物料送到筛分工序进行筛分,颗粒状的漂粉精进入成品料仓,尔后包装出厂.筛下来的细粉返回与离心下来的湿料混合,使物料中的水分由45%降到25左右再进入干燥器内进行干燥.该工艺中氯化工序是间歇批料生产的,而其它过程则是连续生产的.3两种工艺的特点两种工艺生产漂粉精均有以下几个主要工序,即氯化分离,干燥造粒,筛分等.现分别对各工序中两种工艺的特点作一讨论. 3.I氯化工序钠法制漂粉精与钙法制漂粉精最大的不同是前者加入烧碱,而后者不加烧碱.由于加入烧碱,所以产品的有效氯可以提高到70 以上.同时产品中氯化钙的含量和氢氧化钙的含量也大大减少,因此产品中水不溶物也就减少,产品存放的周期也可延长,产品的质量就有了较大的提高.DeNora的氯化工序是用3台氯化釜进行连续氯化,料液从前一个氯化釜滥流到后一个氯化釜,因此它是—个连续的氯化过程.一L?|￡毒1’一————_—_?.L-?---.__●__-_--●_-_____一一17而Chemetics的氯化工序则是间歇的,它只有1台氯化釜,每釜加入的烧碱和氢氧化钙,氯气都足由DCS控制系统定量控制,所以其精度要比DeNora的方法高,反应按严格的摩尔配比进行,因此氯化反应后得到的料液质量较好.而连续过程则必删吏加入列氯化反应釜内的各种物料流量必须始终稳定,如果不稳定,就不能按一定的摩尔比进行反应,因此反应生成物的浓度即次氯酸钙,次氯酸钠,氯化钠的浓度也就不稳定,因此产品的质量也不稳定另外,Chemedcs的工艺中用一特定的方法使反应的环境保持稳定,因此次氯酸钙的结晶环境也就比较稳定,这就有利于次氯酸钙结晶的生成与成长.漂粉精的结晶有多种形式,不同的结晶形式其分子式也不同,所含的物质也有差异,最终体现到产品的质量也不—样.各种漂粉精的结晶实际上反映了不同的物质,这里就对漂粉精生产有关的物质其分子式和结晶形状列表如下衰1薰粉精庶有关物质的结昌从袭中可看出次氯酸钙(瀑粉精)除了无水的外还有二水,三水结晶物,由于生产环境中也会有二碱式等漂粉精存在,因此各种有关的物质结晶形状列入表中.在氯化过程中,要控制好次氯酸钙的生成量,也即反应波中要保持次氯酸钙的一定量过饱和度,当过饱和度太高则会产生大量细晶粒的次氯酸钙,这对以后的固液分离会带来困难}而过饱和度太低则次氯酸钙结晶的成长就较困难,因此控制好一定的反应速度和结晶就能使得到韵反应液固液分离最佳在这方面来讲Chemetics的工艺比De- Nora的工艺控制得好.再有,DeNora的工艺巾在第1氯化釜中仅加入氢氧化钙并通入氯气,这时就会产生大量的氯化钙,当第1反应釜溢流到第2反应釜内,再加入氢氧化钠,这时会产生次氯酸18钠和氯化钠.而Chemetics的工艺在氯化反应釜内加入氢氧化钙的同时加入了一定量的氢氧化钠.由于氢氧化钠的存在,使氢氧化钙不溶于溶液中,因此只有当通入氯气后,氢氧化纳与氯气反应生成NaOC1和NaC1.几乎所有的氢氧化钠反应完了以后,Ca(OH)z开始溶于溶液中并按如下反应式反应:Na(X;I+ca (OH)z+CI2一—+((oC1)2+NaC14-H2O.因此,最终产品中主要是ca(00)t和NaCI,只有当NaOH的摩尔与Ca(OH)z的摩尔比大于2时,才会有NaOCI在物料中.在反应中我们一般控制摩尔比小于2.这样既有利于产品的质量,经济上也是合理的因此,我认为Chemetics工艺的反应机理比DeNora工艺的反应机理更符合实际. 从二种工艺得到的产品来看,Chemetics工,中国氯藏1998年第3期艺得到的产品有效氯一直保持在≥7O,有时可以做到74.而DeNora工艺得到的产品有效氯在7O以下的要达到总产量的50左右,说明它的反应不够完善,因此也很难保证产品的有效氯始终保持在70%以上. Chemetics的工艺中还有一个特点就是多终点氯化使用这一方法使氯化反应釜内的Ca(OH)反应更完全,产品的质量更好.因此为了得到高质量的漂粉精,对氯化工序就必须严格控制,使氯化反应和产品结晶在适宜的温度和环境下进行,在氯化反应釜内的料反应到适当的时候不断补充按一定比例配置的NaOH和Ca(()H)2并不断通入氯气,补充料的流量与氯气匹配,使漂粉精的结晶环境稳定.产品中有效氯在7O以上,体现了钠法漂粉精的优点.3.z分离工序漂粉精生产过程中的第二个主要步骤就是分离.DeNora的工艺是使用真空过滤器作为固液分离的方法.原来的Chemetics公司的工艺也是用真空过滤器作为固液分离, 但在生产实践中发现操作很不稳定,因其对固液比及结晶颗粒大小要求相当严格,稍有不慎就会使分离困难自从我们将真空过滤器改为离心机分离以后情况就改观了.离心机对原料液的要求比真空过滤器低,也就是说,只要固液比和结晶的颗粒度在一定的范围内波动,离心机的分离比真空过滤器方便得多自从我们改成离心机后生产一直比较稳定,分离效率亦高3.3干燥造粒工序从母液中经过分离后得到的固体漂粉精,经过干燥造粒后得到成品漂粉精作为销售的产品.在这一工序中两种工艺也有不同之处.DeNora的工艺步骤是先造粒而后再干燥,也就是说,造粒过程是在分离后得到的湿料与千料混合的同时进行,得到3～5仃Ⅱn 的颗粒状漂粉精尔后进入沸腾干燥器进行干中国氯碱1998年第3期燥,达到产品的水分要求后再进行筛分包装. Chemetics的工去在离心扮.离昏得到湿的漂粉精与经剜粉的干细粉先在混合器内进行混合,使水分从45左25,辅A盘式干燥嚣进行干燥,干燥岳的物料再进入中问料仓贮存,从中间料仓出来的漂粉精,经过压紧造粒再筛分后,包装出厂,而筛分后,得到的细粉返回到混合器内与静唏的湿j眙,此过程反复进行由于干燥造粒的趟箍【不—样,所以出来的产品也雨些不同.这主要表现在产品的颗粒度和溶解时间上Chemerits工艺生产的产:l睹颗粒相当均匀,但由于先干燥后再造粒用压紧机将千粉压紧成指条状,再用刀片打碎后筛分,因此物料的密实度要比DeNora自铲品高.但由于熟驽所溶酾嘲蝴,溶榔司较长而DeNora的工艺由于产品在干燥前造粒,因此在于燥过程中物料会有粉碎现象,因此细碎的物料较多,所以颗粒的均匀度较差,但由于物料造粒在干燥之前进行,因此在干:崤程中水分被去除懂唰立比岗斑钕,物料的密度较低,从而漂粉精的溶解炷要优于Chemetics工艺生产的产1羁4Chemetics工艺所选用没备的特点DeNora和Chemetics两种工艺中所选用的设备也不一样,这里仅对Chemetics工艺中两台较有特点的设备作一简要介绍. 4.1氯化反应器在DeNora工艺中使用了三台氯化反应器,它是夹套冷却的,反应器内有搅拌. Chemetics的氯化反应器虽然只有一台,但更有特点且结构比较合理.它的外形像OSIO外冷却强制循环结晶器,直径匕大下小.这样在反应器内上,下的流速不同,这种形式有利于结晶的成长.在下部直桶体C堤—管子,内有3只3叶后掠式搅拌器,直桶的外围是一圈列管,物料在反应器内中心降液管内,由搅拌器向下压,然后从列管内向上流,这样不断地循环.反应器的底部不断通入氯气与物料反应,反应的热量由列管冷却去移除,然昏又从中心降液管向下流,既使物料翻腾,以便反应完全又能均匀地移除反应热.因此醍反应的均匀性和结晶的情况来看,Chemetics的氯化反应器比DeNora的设计得更合理,其结构及制_造的难度也要比DeNom的更复杂.4.2干爆器.DeNora的工艺中使用的是沸腾干燥器,而Chemetics工艺中所使用的是转盘式干燥器,直径达6000ram,高度约为7m.这种干燥器在北美使用相当广泛.优点是①干燥较均匀.产品问颗粒磨损也很少.②温度控制较精确,物料停留时间好确定.③通常不用橙尘收集器,且连续不问断操作.④省场地,动力消耗低.⑤{l9造所用材料来源广泛,容易防腐处理.我们使用的转盘式干燥器共32层, 物料白上而下,转盘约5rain左右转一圈,热空气自下而上,干燥器中央是涡轮风扇,目的是使干燥器内热风更趋均匀.物料从上一层托盘刮到下一层托盘时其表面进行了更新, 这样就使干燥比较均匀.特别对热敏的物料使用这种方法干燥比较稳妥可靠.5两种工艺中可供双方借鉴的单元操作以上对DeNora和Chemetics的钠法生产漂粉精工艺简要地作了一些介绍和对比. 总的来说.两种工艺各有其特长也均有各自的缺点,如何将此两种工艺中的优点相互结合扬长避短.谈谈本人的—些看法.(1)氯化工宁.它是制造蚋法漂糖精的最主要关键工序,它既包括了次氯酸钙的生成又包括了次氯酸钙的结晶形成.因此最终产品能否达到有敷氯≥7O这是一个关键工序.在此有必要对氯化再进行一下探讨.由于烧碱NaOH是溶液状的,而氢氧化钙Ca(oH)z是固体状的,因此Ca(OH)反应首先要溶于水中而后与氯气可以较快反应.而当NBOH存在时也就阻碍了Ca(OH)z 的溶解,只有当NaOH反应完了以后氯气才与Ql(OH)2作用,当氯气与Ca(OH):作用后,水中Ca(OH)z浓度的降低也就促使固相的Ca(OH)z继续溶解,这样不断地进行下去直至反应完成.所以从这—反应机理来看,应该首先在反应釜内加入NaOH,这样有利于NaCI的生成,最终产品中则是Ca(OC1):和NaC[,而其他如Ca(OH)2和CaC[2则很少, 所以氯化后反应液中含次氯酸钙就达2O 左右.因此我认为使用Chemerits的氯化方法更有利于得到高质量的产品.(2)干燥造粒工序DeNora工艺中先造粒再干燥的方法使产品的溶解速度大大加快,这对于要求迅速达到一定浓度的消毒过程是很合适的,而Chemetics工艺生产的产品则溶解速度就较慢,这对于要求慢慢释放有效氯的消毒过程是合适的,但要求快速消毒的过程就不合适,因此先造粒还是先于燥, 要看用途而定.如对于不断流入的污水进行消毒并不断捧放的过程,产品溶解速度慢些反而有利.因此对开拓产品的种类这是一种双方均可借鉴的方法.在固体物料的输送方面I~NoTa是用气流输送的方式将漂粉精从下往上送,而Chemetics是用斗式提升机进行输送,从生产实践来看,由于斗式提升机中机械部件较多,因此容易损坏而导致停车,一年中会有多次因斗式提升机损坏而停车,一天就要损失产量12t左右.而气流输送因为没有太多的饥械部件,因此不会损坏,也就减少了停车次数.增加了产量.这一点我们认为可以用气流输送来替代提升机,既减少了设备费用又减少了停车次数,又增加了产量.Chemetics工艺中用IX2S系统来控制生产,减轻丁工人的劳功强度?使生产更靛,这也是DeNoTa工艺可学习的地方.‘(1997年12月收)中国氯碱1998年第3期。
高中化学复习知识点：漂白粉和漂粉精的制备原理
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漂白粉生产工艺
漂白粉生产工艺
漂白粉是一种常用的清洁剂，其主要成分为次氯酸钠。
下面是漂白粉的生产工艺过程：
1. 原料准备：准备次氯酸钠、氯化钙、氯化钠和水等原料。
次氯酸钠是漂白粉的主要成分，而氯化钙和氯化钠是辅助剂。
2. 配制溶液：将氯化钙和氯化钠溶解在一定比例的水中，形成含有氯离子的溶液。
3. 电解制氯：将配制好的溶液导入电解槽，通电进行电解反应。
通过电解制氯的过程，溶液中的氯离子会与水分子反应生成次氯酸和氢氧离子。
4. 次氯酸生成：将电解槽中生成的次氯酸溶液导入反应釜中，通过加热、搅拌等方式促进次氯酸的生成。
5. 结晶分离：将反应釜中的次氯酸溶液进行结晶分离。
通常采用冷却结晶和离心分离的方法将次氯酸分离出来。
6. 粉碎干燥：将分离出的次氯酸晶体进行碾磨和干燥处理，形成干燥的次氯酸粉末。
7. 包装贮存：将漂白粉装入包装袋或容器中，并密封贮存起来，以防止水分进入导致质量变化。
需要注意的是，在漂白粉的生产过程中，需要控制好各个步骤
的操作条件，如温度、浓度等，以保证产品质量和安全。
此外，对于废水处理也需要进行相应的处理，以减少对环境的影响。
以上是漂白粉的生产工艺过程，整个过程需要遵守相关的安全操作规程和法律法规，以确保产品质量和作业人员的安全。
漂粉精的制备原理
漂粉精的制备原理漂粉精是一种用于衣物漂白的化学物质。
它可以去除衣物表面的污渍，使得衣物更加洁净和亮白。
漂粉精的制备原理涉及到氧化和还原反应。
第一步是氧化。
氧化反应是将一些物质与氧气发生反应，形成另一种物质的过程。
在漂粉精的制备中，最常用的氧化剂是过氧化氢（H2O2）。
过氧化氢能够与染料和杂质等物质发生反应，使其分解为无色的物质，从而去除衣物的色斑和污渍。
过氧化氢可以通过将氧气通入到可溶于水中的过氧化氢溶液中制备。
第二步是还原。
还原反应是将一些物质还原为较低氧化态的过程。
在漂粉精的制备中，最常用的还原剂是硫化钠（Na2S）。
硫化钠可以与过氧化氢发生反应，产生一种强力的还原作用，使还原剂分解成为氧气和水，从而去除衣物上的残留污渍。
在制备过程中，硫化钠需要溶解在水中，并与过氧化氢反应。
总的来说，漂粉精的制备原理是通过氧化和还原反应来去除衣物上的污渍。
氧化剂过氧化氢能够将染料和杂质等物质分解成无色的物质，从而去除衣物的色斑和污渍。
还原剂硫化钠能够与过氧化氢反应，产生还原作用，从而去除衣物上的残留污渍。
需要注意的是，在制备漂粉精时需要注意安全。
过氧化氢是一种具有较强氧化性和腐蚀性的物质，使用时需佩戴防护手套和安全眼镜，并避免与皮肤和眼睛接触。
此外，硫化钠也具有一定的危险性，需在通风良好的环境下操作。
总结起来，漂粉精的制备原理是利用氧化和还原反应去除衣物的污渍。
通过氧化剂过氧化氢将污渍分解为无色的物质，再通过还原剂硫化钠将残留污渍去除，从而达到漂白衣物的效果。
漂粉精工段工流程及设备
第十章漂粉精工段第一节工艺流程及主要设备一、本工段任务原材料生石灰破碎后，加水消化成消石灰，经分离除渣后配成石灰乳，再通入氯气，并控制反应温度，生成针形结晶体。
氯化浆经离心分离，母液供生成氯仿用，湿物料干燥后，即制得成品。
二、工艺流程简述块状生石灰经计量倒入皮带输送机，进翳式破碎机破碎后，经提升机和仓上振动输关机轮流送入两只大贮仓。
贮仓内的块灰经星形加料器和仓下振动输送机、头式提升机送入生石灰中间仓。
石灰卸车及破碎时产生的粉尘由风机抽吸至湍流塔。
用水洗涤后放空，洗涤水来自干燥工序尾气吸收水。
中间仓内的生石灰由星形加料器定量喂入双搅预化器，同时向预化器内送入经过除尘后所得的稀石灰水进行消化。
石灰与水由刮板拌和推向化灰机，经初步消化后的石灰在有筛孔的化灰机内继续进行消化。
不能消化的粗颗粒子由化灰机尾都排放出去。
经过消化后的粉状消石灰由提升机和螺旋输送机送入熟石灰料仓。
使过量的游离水与未消化的生石灰继续消化。
消化过程中产生的水蒸气和其夹带的石灰粉尘由文丘里除尘器抽吸而回收。
并作为消化用水而加以利用。
经陈化的消石灰由陈化仓底部经螺旋输送机放入风选管道。
与来自鼓风机的空气一起吹向风选器．消石灰中的粗粒子在风选器内经碰撞沉降或离心分离后进入石灰头子贮槽．经风选后的消石灰细粉随空气从风选器顶部排出，由旋风分离器收拿卸入精石灰仓。
从旋风分离器顶部出来的空气仍回入鼓风机进口循环使用。
石灰粗颗粒贮槽内的细渣经星形加料器、螺旋输送机、提升机送入石灰粗粒仓。
可作建筑材料用。
精灰仓内的消石灰由贮仓下口放入螺旋输送机．经斗式提升机卸入配浆机．与水混和配成氢氧化钙．含量为31-34％的石灰乳流入石灰乳池内．经二级水力旋流分离后进入精石灰浆池。
然后用泵送往石灰乳高位槽。
石灰乳由高位槽入氯化反应器，开动搅拌器，通氯开始氯化反应，并打开夹套冷却水阀门。
在通氯反应过程中石灰浆先生成小六角结晶．然后成大六角结晶，最后生成破板状大针形结晶。
制取漂白粉方程式
制取漂白粉方程式
漂白粉是用来清洁和去色、漂白染衣物（致敏性物体除外）等原料的
一种常用物质，它可以清除衣物上的污垢，使物质变白，色彩美观诱人。
为了更有效地生产漂白粉，必须按照以下方程式进行生产：
一、要素配置：
1.氯化钠：40% ~ 45%；
2.硫酸钠：20% ~ 30%；
3.钙氢氧化钠：10% ~ 20%；
4.磷酸氢钠：3% ~ 5%；
5.铝：2% ~ 3%；
6.三氧化二砷：0.5% ~ 0.7%；
7.钾枸橼酸：2% ~ 3%；
8.硝酸钠：15% ~ 25%；
9.氢氧化物：1% ~ 2%；
10.其他：可根据需求酌情调整。
二、生产流程：
1.把符合要求的原料放入不锈钢容器，加入恰当的清洁剂（如洗衣粉），启动搅拌机，搅拌3分钟；
2.加入氯化钠，硫酸钠，钙氢氧化钠，磷酸氢钠，搅拌5分钟；
3.加入铝，三氧化二砷，硝酸钠，搅拌8分钟；
4.加入钾枸橼酸和氢氧化物，再次搅拌4分钟；
5.将漂白粉经过筛选，放入缓冲池中，缓冲池内经过均匀搅拌50min，
放入滤筛过滤；
6.将过滤后的漂白粉装入密封罐中，完成漂白粉的生产。
三、注意事项：
1.搅拌的飞溅物及尘土容易引起工人和环境的污染，应该做好防护措施；
2.原料应从认可的单位进行购买，以保证原材料质量；
3.要按照操作规范进行，避免因误操作引起的意外事故；
4.在搅拌原料时，不要加入酸性物质，避免对原料的腐蚀；
5.不要将漂白粉的生产时长过长，容易影响漂白粉的质量；
6.搅拌过程中，要及时进行检测，以确保漂白粉的质量。
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洁厕灵与84消毒液成分
洁厕灵：
盐酸(12%)+表面活性 剂
84消毒液：
次氯酸钠+表面活性 剂
氯气
想一想
盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：
Ca(ClO)2+4HCl→CaCl2+2Cl2↑+2H2O， 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气
中，可能含有的杂质气体是（ c ）
酸性:HCl＞H2CO3＞HClO
漂粉精制备原理
2Cl2+2Ca(OH)2
消石灰乳
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂粉精主要成分： Ca(ClO)2、 CaCl2 有效成分： Ca(ClO)2
பைடு நூலகம்
想一想
家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白
能力，可在漂白粉中加入少量的（ D ）
A、NaCl C、水
想一想
下列物质既能由两种单质化合而生成
，又能由单质与盐酸反应而生成的是C( )
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl3
氯气的化学性质——与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH → NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途
漂粉精
漂粉精漂白原理
Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 Ca(HCO3)2+2HClO
想一想
下列叙述正确的是（ B） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
想一想
下列关于氯水的说法中正确的是( D ) A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，
能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后消毒能力减弱
阴极产物: 氢气 氢氧化钠 检验方法: 加酚酞变红色证明有氢氧化钠 点燃淡蓝色火焰,罩烧杯内壁有水珠生成证明有氢气
电解质： （酸、碱、盐、水） 在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物。
非电解质：(酒精、蔗糖等大多数有机物) 在水溶液和熔融状态下，都不能导电的化合物。
电离： 电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移 动的离子的过程。(不用通电)
电离方程式：
Ba(OH)2 Na2CO3 NaOH
Al2(SO4)3
→ Ba2+ + 2OH→ 2Na+ + CO32→ Na+ + OH→ 2Al3+ + 3SO42-
四 氯气的用途
消毒、 制盐酸、漂白粉、氯仿、聚氯乙烯
①HCl ②H2 ③CO2
A、①②③
B、②③
C、①③
D、①②
本章工业制备总结
蒸发
海水
食盐
通电
饱和食盐水
H2 点燃
水
HCl
盐酸
Cl2
石灰石 或贝壳
NaOH
通电
饱和食盐水
氯气
煅烧 生石灰 水 消石灰乳
漂粉精
三、氯气的制法 1、氯气的实验室制法 原理：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置：
收集： 向上排空气法 排水集气法 收集完氯气后为了防止空气污染必须做什么处理？ 尾气：NaOH吸收
2、氯气的工业制法:电解饱和食盐水
通直流电
2NaCl+2H2O → 2NaOH+Cl2↑+H2↑
电源正极相连的一极→阳极（发生氧化反应） 电源负极相连的一极→阴极（发生还原反应）
阳极产物: 氯气 检验方法: 湿润的淀粉碘化钾试制变蓝
2NaCl+2H2O →电解2NaOH + H2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O NaClO+H2O+CO2 →NaHCO3+HClO
想一想
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生 器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电
便 可制得有较强杀菌能力的消B 毒液，他设计了如
B、Na2CO3 D、食用醋
想一想
市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创 新”应用。该发生器的利用常见的精盐和自来水为反应物。 通电时，器中电解槽内的极板上产生大量气泡；切断电源 后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，写出跟该发生器中 有关的化学反应方程式______、_______、________。