化学电荷守恒物料守恒质子守恒

化学三大守恒

化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。

2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。

3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。

电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。

3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。

化学电荷守恒物料守恒、质子守恒

对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

（物料守恒实际属于个数守恒和。

）★电荷守恒1. 化合物中元素正负代数和为零2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大，四大外都，部分水解。

产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) ★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中相等的原子，就是）和数量分别保持不变”。

⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒【例1】在LNa3PO4溶液中：根据P 元素形成微粒总量守恒有：c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=L根据Na 与P 形成微粒的关系有：c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H +]【例2】以NaHCO 3溶液为例若HCO 3-没有和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-）现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3)【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下过程:（均为）H 2S=(H +) +(HS -)(HS -)=(H +)+(S 2-)H 2O=(H +)+(OH -)可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S--描述出有S 元素的和分子即可）【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒·电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-)上式中，阴阳总要相等，由于1mol 电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其的2倍。

物料守恒质子守恒电荷守恒的关系

物料守恒质子守恒电荷守恒的关系
物质守恒、质子守恒、电荷守恒是物理学中的三个重要的定律。

物质守恒定律指的是在物理或化学反应中，总质量是守恒的。

质子守恒定律指的是在物理或化学反应中，质子的数量是守恒的。

电荷守恒定律指的是在物理或化学反应中，电荷的总数量是守恒的。

这三个定律之间有着密切的联系，但是它们并不完全相同。

物质守恒定律关注的是物质的总数量是否守恒，而质子守恒定律则关注的是质子的数量是否守恒，电荷守恒定律则关注的是电荷的总数量是否守恒。

比如，在核裂变反应中，一个原子的核会分裂成两个或更多的子核，这个过程中质子的数量是守恒的，但是物质的总数量却发生了变化。

这就说明了这三个定律之间的区别。

总之，物质守恒、质子守恒、电荷守恒是物理学中重要的定律，它们之间有着密切的联系，但是也有区别。

高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是推断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒－－即溶液恒久是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要留意2点：1、要推断精确溶液中存在的全部离子，不能漏掉。

2、留意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO － 4) + c(OH-)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中肯定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式肯定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ +H2CO3) NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)写这个等式要留意，把全部含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。

事实上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不须要背。

例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－+H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。

重点高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒

重点高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒定律
电荷守恒定律是有效描述电子流动和物质组成变化的有用理论之一。

它声明，在化学反应中，总电荷不会丢失，也就是电荷守恒。

电荷守恒定律强调，物质可以转换为其它物质，在一次化学反应中，质子数可以变大或变小，但总电荷量不会发生任何变化，即物质在原子与分子中的电荷保持守恒。

电荷守恒原理的作用特别是在多个反应的混合中非常有用。

物质守恒定律是一条基本的科学定律，它强调，任何化学反应的质量（物质的总量）总是不变的，并且在化学反应过程中无论什么物质在何种程度上发生反应，最终反应物的质量（物质的总量）必定等于反应前物质的质量；即物质在反应中保持守恒，也就是物质守恒定律。

因此，在化学反应中，细微的物质可以变换而不会改变整个反应体系的质量，也就是物质守恒定律所强调的道理。

质子守恒定律是一条基本的化学定律，它强调，除非物质发生核反应伴随的外，否则在任何化学反应中，物质中的质子数总是保持守恒的。

这就是所谓的质子数守恒定律，它让我们应用化学反应直接求得含有不同元素组成原子、分子数时，其中质子数量总是相同的。

由于在某种物质间的化学变化中只涉及原子中电子和质子的变化，由此可以得出质子守恒，也称为质子数守恒定律。

高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ +H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。

例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－+H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。

电荷守恒、物料守恒、质子守恒

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S
元素的离子和分子即可
4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c ［H3PO4］=0.1mol／L
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例1 ：NaHCO3溶液
⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊特定微粒的来源关系守恒
nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解，那么Na+和HCO3- 浓度相等。
HCO3- +H2O⇋ H2CO3 +OH-； HCO3- ⇋ CO32- +H+； HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-，那么守恒式中
c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论 NaHCO3 溶液原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OHC（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C （H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

高中化学知识点—电荷守恒、物料守恒、质子守恒定律解析

高中化学知识点—电荷守恒、物料守恒、质子守恒定律解析电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。

例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒。

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识讲解

在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+， HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
例2 ： NaHCO3溶液方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝
NaOH溶液：
C（Na+）+C（H+）= C（OH-）
二.物料守恒
溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
练习
NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4 产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），
PO43-（产生二个质子），OH-
c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－) B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－) D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子
的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。

1.某一种原子（团）的数目守恒:
若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
1.概念：。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：知识点一：电荷守恒，一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 =阴离子带的负电荷总量例，NH4CI 溶液，Nhf + H + = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，NaCQ溶液：N6 + H + = 2CQ2- + HCQ- + OH-NaHCO溶液：N6 + H + = 2CQ32- + HCQ- + QH-NaQH溶液：NaPQ溶液：知识点二：物料守恒，一一即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、Q元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、Q 元素的关系。

例，NH4CI 溶液，化学式中N:CI=1:1，即得到,NH+ + NH3.H2Q = CI -NaCQ溶液，Na:C=2:1，即得到，Ns f = 2（CQ 32- + HCQ- + H 2CQ） NaHCQ溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：质子守恒(两种方法)1、电荷守恒-物料守恒二质子守恒NH4CI溶液，电荷守恒：NFH + H + = CI + OH物料守恒：NHH + NH3.H2O = CI -质子守恒：H+ = OH + NH3.H2ONaCO溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NHCI溶液：NaCO溶液：例题：1、在0.1 mol • L—NaHC3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A. c (N6)>c (HC0)> c (CO2_)> c (H+)>c (OH)B. c (N6) +c (H+) =c (HC0) +c (CO2_) +c (OH)+ + ——2——C. c (Na) +c (H) =c (HCO) +2c (CO ) +c (OH)+ — 2 —D. c (Na) =c (HCO ) +c (CO ) +c (H2CO)2、关于NaCO溶液，下列关系不正确的是A c(Na) > 2c(CQ2 )+ 2———B c(Na) > c(CQ ) > c(H CQ ) > c(OH )C c(Na) >c(CQ2 ) >c(OH ) > c(H CQ ) > c(H2CG)D c(Na+)+c(H +)=c(OH—)+c(H CO3——)+2c(CO 32——)3、25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH= 7时，下列关系正确的是A c(NH4+) = C(SO42_)B、c(NH/) >c(SO42_)C C(NH4+) v C(SO42_)D、C(OH_) + C(SC42_) = C(H+) + (NH4+)习题：1、(2011江苏咼考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol • L-1NaHC3：溶液中：c(Na+) >C(HCO_) >c(CQ2_) >C(H2CG)B. 在0.1 mol • L TN Q CO溶液中：c(OH_) —C(H+) = C(HCO_) + 2 C(H2CO_)C. 向0.2 mol • L—1NaHC3溶液中加入等体积0.1 mol • L—1NaOH溶液：c(C& —)>C(HCO—) >c(OH_) >C(H+)D. 常温下，CHCOON和CHCOO混合溶液[pH = 7, c(Na+) = 0.1 mol • L—1]: c(Na+) = C(CH B COO) >C(CI4COOH>C(H+) = C(OH_)2、( 2011广东高考)对于0.1mol • L—1 Na z SO溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na+) = 2C(SQ2—)+ C(HSO3—)+ C(H 2SO)C. c(Na+) + C(H+) = 2C(SO32— )+ 2C(HSO3—) + C(OH—)D. 加入少量NaOHS体，C(SQ2—)与c(Na+)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC4和溶于水配成溶液：2C(K+) = c(HC2Q—) + C(H2C2Q)B. ① 0.2mol/L NH 4CI 溶液、② 0.1mol/L (NH 4)2Fe(SQ)2溶液、③ 0.2mol/L NHHSO溶液、④0.1 mol/L (NH 4)2CO溶液中，c(NH+)大小：③〉②'①〉④C. 0.1 mol/L CH 3COON溶液与0.15 mol/L HCl 等体积混合：c(Cl —) > C(H+)> c(Na+) > C(CH3COC) > C(OH^)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH= 10，C(K+) >C(A2—) >C(HA— ) >C(OH^)（不定项）将相同物质的量浓度的某弱酸〃.V溶液与.V仏Y溶液等体积混合，测得混合溶液中[iV«+： > lx-],则下列关系错误的是（）。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3) NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。

高中化学质子守恒物料守恒电荷守恒的问题

高中化学质子守恒物料守恒电荷守恒的问题能量、物质和电荷是作为物质分子及比较大的物体，以及作为物理和化学系统的运作的三个基本的参与者。

它们是交互作用的对象，受围绕着它们的另外两个影响。

它们之间的关系可以用质子守恒、物料守恒和电荷守恒来概括。

质子守恒指物质在化学反应中不会凭空出现也不会消失。

即化学反应发生时，物质的总量应不变。

例如，当一计算机里的氯气和铵混合时，1克的氯气和1克的铵反应时，反应后应保持2克，即：氯气+铵→氯化铵。

物料守恒指物质与物料变换时，所耗去的物料等于其产生的物料之和，所以总量不变。

意即某物料在它所进行的任何物料变换中，物料总量应不变。

例如，某物料在化学反应中可以从氨气变为氨和水，在反应中耗去1克氨气，得到0.5克氨和0.5克水，也就是说，反应后总量应为1克，即：氨气→氨＋水。

最后，电荷守恒表明电荷的总量在反应中应保持不变。

反应发生时，电子的总量应保持不变。

例如，在锂电池充电及放电过程中总电荷数量不变，即：锂→锂负-电子＋锂正电解质。

以上就是物质、能量和电荷三者之间的关系：即存在质子守恒、物料守恒、电荷守恒三定律，也是现代化学的基础。

这表明物质在化学反应中的总量是不变的，但可以由一种物质转化为另一种。

电荷的总量也是不变的，即某物料在它所进行的任何物料变换中，电子总量应保持不变。

质子守恒、物料守恒和电荷守恒的概念在高中化学中使用比较多，它们共同提供了保证物质总量、电荷总量不变的依据。

在研究物质性质时，化学反应进行转化时，物质总量和电荷总量是不变的，考虑到这些守恒定律可以帮助教师和学生更好地理解物质的变化原理。

在实际实验中，我们也常常利用它们来检查实验正确性。

在实验前，学生应该根据守恒定律和相应的反应方程式给出未知物质的质量和电荷数量，如果实验结果和预期结果一致，说明实验是成功和正确的。

因此，质子守恒、物料守恒和电荷守恒对高中化学储存学习十分重要，它们是维持物质变化过程和先进物理化学实验的基础，可以帮助我们更好地理解化学反应过程和机理，为学生和教师的教学和研究提供良好的基础。

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱强碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH)2溶液弱碱一元碱NH3·H2O二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4强酸弱碱盐NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱NH4HSO中碱盐4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HS复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。

1.某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L酸溶液弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3中三元酸H3 PO4强酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒碱溶液中强碱NaOH、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式强酸强碱盐NaHSO4强酸弱NH4HSO4盐碱盐强碱弱酸盐NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0 .1弱酸弱碱盐NH4HCO32.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH3·H2O盐正强酸弱碱盐NH4Clc(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(Cl-)强碱弱CH3COONaNa2S溶液中盐酸盐Na3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO3（三）质子守恒：1.概念：第一种理解由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子) 在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得HCO3-、H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在OH-规律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)质子H2O失质举例c(OH -)= c (H +)+ c (HCO 3-)+2c(H 2CO 3)推导c(OH -)液= c(OH -)水=c (H +)水= c (H +)液+ c (HCO 3-)+2c(H 2CO 3) （2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH 4Cl 溶液中第一种理解第二种理解 H +的存在形式 H +H 2O 得质子得H 3O +OH -的存在形式 OH -、NH 3·H 2O H 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)= c(OH -)+ c (弱碱分子) 举例c (H +) = c (OH -) + c (NH 3·H 2O)推导c(H +)液=c (H +)水= c(OH -)水= c (OH -)液+ c (NH 3·H 2O)（3）弱酸弱碱盐的溶液中： ①正盐：以(NH 4)2CO 3为例第一种理解第二种理解H +的存在形式 H +、HCO 3-、H 2CO 3 H 2O 得质子得H 3O +，CO 32-得质子得HCO 3-、H 2CO 3 OH -存在形式OH -、NH 3·H 2OH 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)+c (酸式弱酸根离子)+2c (弱酸分质子质子子)=c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+c(NH3·H2O)推导c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)②酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-与HCO3-生成了CO32-H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是规律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)举例c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)推导c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子质子守恒式Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2c(CO32-) +2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2C O3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)质子守恒式c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)NH4HC 电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)O3中物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)CH3CO ONa 电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl 中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-)质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)恒式Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(H PO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(H PO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3 PO4)= c(OH-)等浓度等体积的混合液醋酸和醋酸钠电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+c(NH3·H2O)小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式电荷守恒,物料守恒,质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式. 知识点诠释：知识点一：电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例,NH 4Cl 溶液,NH 4+ + H + = Cl - + OH - 写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉除六大,四大外都.2、注意离子自身带的电荷数目. 如,Na 2CO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaHCO 3溶液：Na + + H + = 2CO 32- + HCO 3- + OH - NaOH 溶液： Na 3PO 4溶液：知识点二：物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素,所以物料守恒中的等式一定是非H 、O 元素的关系. 例,NH 4Cl 溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - Na 2CO 3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na + = 2CO 32- + HCO 3- + H 2CO 3NaHCO 3溶液,写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.知识点三：质子守恒两种方法 1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒 NH 4Cl 溶液,电荷守恒：NH 4+ + H + = Cl - + OH - 物料守恒：NH 4+ + NH 3.H 2O = Cl - 质子守恒：H + = OH - + NH 3.H 2O Na 2CO 3溶液, 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒,即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒 NH 4Cl 溶液： Na 2CO 3溶液：例题：1、在0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A.c Na +＞c HCO 3－＞c CO 32－＞c H +＞c OH － B.c Na ++c H +=c HCO 3－+c CO 32－+c OH － C.c Na ++c H +=cHCO 3－+2c CO 32－+c OH －D.c Na+=c HCO3－+c CO32－+c H2CO32、Na2CO3溶液,下列关系不正确的是A、cNa+＞2cCO32－B、cNa+＞cCO32－＞cH CO3－＞cOH—C、cNa+＞cCO32－＞cOH—＞cH CO3－＞cH2CO3D、cNa++cH+=cOH—+cH CO3－ +2cCO32－3、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH＝7时,下列关系正确的是A、cNH4＋＝cSO42－ B、cNH4＋＞cSO42－C、cNH4＋＜cSO42－ D、cOH－＋cSO42－＝cH＋＋NH4＋习题：1、2011江苏高考下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c Na＋＞c HCO3－＞c CO32－＞c H2CO3B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c OH－－c H＋＝c HCO3－ + 2c H2CO3－C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c CO32－＞c HCO3－＞c OH－＞c H＋D. 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,cNa＋＝0.1 mol·L－1：c Na＋＝c CH3COO－＞c CH3COOH＞c H＋＝c OH－2、2011广东高考对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液,正确的是A. 升高温度,溶液的pH降低B. c Na＋＝2cSO32―+ cHSO3―+ cH2SO3C. c Na＋ + c H＋＝ 2cSO32―+ 2cHSO3― + cOH―D. 加入少量NaOH固体,c SO32―与cNa＋均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2cK+＝cHC2O4－ + cH2C2O4B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L NH42FeSO42溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L NH42CO3溶液中,cNH4+大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：cCl―＞cH+＞cNa+＞cCH3COO―＞cOH―D. 0.1 mol/L 的KHA溶液,其pH＝10, cK+＞cA2―＞cHA―＞cOH―。

化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－) B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－) D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。

重点高中化学三守恒

高中化学三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒一、电荷守恒:溶液永远呈电中性，阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

练习1、在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为（）A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，52、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，下列有关离子浓度的叙述中，正确的是( )A、c(Na+):c(CO32－) ＝2:1B、c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D、c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]3、常温时，将V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列A.B.C.D.4A(H＋) C－) 5AB．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c (Cl－)＞c(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－) D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c26、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A? 0.2mol/L K2S??? ?B? 0.1mol/L Ba(OH)2C? 0.2mol/L NaCl??? D? 0.2mol/L (NH4)2SO47、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系错误的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C9A?1011、（1（2（3）根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4+)和c(CO32-)的等式：。

化学电荷守恒物料守恒质子守恒

化学三大守恒

化学电荷守恒物料守恒、质子守恒

物料守恒 质子守恒 电荷守恒的关系

高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法

重点高中化学电荷守恒、物料守恒、质子守恒

高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法

电荷守恒、物料守恒、质子守恒

高中化学知识点—电荷守恒、 物料守恒、 质子守恒定律解析

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识讲解

化学中三大守恒式

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识

化学中三大守恒式

化学中三大守恒式

高中化学 质子守恒 物料守恒 电荷守恒 的问题

电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识

化学中三大守恒式

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重点高中化学三守恒

物料守恒质子守恒电荷守恒的关系

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高中化学质子守恒物料守恒电荷守恒的问题