电荷守恒与物料守恒
化学三大守恒
化学三大守恒是电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
1、电荷守恒：化合物中元素正负化合价代数和为零；溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒：含特定元素的微粒守恒；不同元素间形成的特定微粒比守恒；特定微粒的来源关系守恒。
3、质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
三大守恒定律的规律：
1、电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数定等于还原剂失去的电子数。
电子守恒法常用于氧化还原反应的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
2、元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素原子的个数不变，其物质的量、质量也不变。
3、电荷守恒的意思就是任一电中性的东西比如化合物、混合物、单质、胶体等等，电荷的代数和为零，即正电荷总数与负电荷总数相等。
na2s的电荷守恒和物料守恒
na2s的电荷守恒和物料守恒我们先来了解一下电荷守恒定律。
电荷守恒定律是指在一个封闭系统中，电荷的总量是守恒的。
换句话说，电荷既不能被创建也不能被销毁，只能通过电荷之间的转移来改变。
那么，Na2S是什么？Na2S是由钠离子（Na+）和硫离子（S2-）组成的化合物。
在Na2S中，钠离子的电荷为+1，硫离子的电荷为-2。
根据电荷守恒定律，Na2S中的钠离子和硫离子的电荷总量必须守恒。
接下来，我们来看一下物料守恒定律。
物料守恒定律是指在一个封闭系统中，物质的总量是守恒的。
换句话说，物质既不能被创造也不能被消灭，只能通过物质之间的转化来改变。
在Na2S中，钠离子和硫离子的总量必须守恒。
当Na2S溶解在水中时，钠离子和硫离子会与水分子发生反应，形成氢氧化钠（NaOH）和硫化氢（H2S）。
这个化学反应可以用如下方程式表示：Na2S + 2H2O → 2NaOH + H2S在这个反应中，Na2S的总量不变，但是钠离子和硫离子的总量发生了改变。
根据物料守恒定律，钠离子和硫离子的总量必须守恒，所以在反应前后，钠离子和硫离子的总量应该保持不变。
除了溶解反应，Na2S还可以参与其他化学反应。
例如，当Na2S与盐酸（HCl）反应时，会生成硫化氢和氯化钠（NaCl）。
这个反应可以用如下方程式表示：Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl同样地，根据物料守恒定律，Na2S的总量不变，但是钠离子和硫离子的总量发生了改变。
总结起来，无论是在溶解反应还是其他化学反应中，Na2S的电荷守恒和物料守恒都是必须满足的。
电荷守恒要求钠离子和硫离子的电荷总量守恒，而物料守恒要求钠离子和硫离子的总量守恒。
通过研究和理解这两个守恒定律，我们可以更好地理解和解释化学反应中的电荷和物质转变过程。
同时，这也为我们设计和优化化学反应提供了理论基础和指导。
Na2S的电荷守恒和物料守恒是化学反应中重要的守恒定律。
通过遵守这两个定律，我们可以更好地理解和解释化学反应中的电荷转移和物质转化过程。
化学中三大守恒式资料讲解
化学中三大守恒式如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
知识点诠释：知识点一：电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉（除六大强酸，四大强碱外都水解）。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaHCO3溶液：Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH-NaOH溶液：Na3PO4溶液：知识点二：物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3)NaHCO3溶液，写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
知识点三：质子守恒（两种方法）1、电荷守恒-物料守恒=质子守恒NH4Cl溶液，电荷守恒：NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒：NH4+ + NH3.H2O = Cl-质子守恒：H+ = OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、质子守恒就是氢离子守恒，即溶液当中的溶质和溶剂得失氢离子要相等写出下列中的质子守恒NH4Cl溶液：Na2CO3溶液：例题：1、在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)习题：1、（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2、（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大3、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) +c(H2C2O4)B. ① 0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10， c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)。
化学电荷守恒物料守恒、质子守恒
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条： 一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
（物料守恒实际属于个数守恒和。
）★电荷守恒1. 化合物中元素正负代数和为零2.溶液呈电中性：所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数3.除六大，四大外都，部分水解。
产物中有部分水解时产物4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。
例如：NaHCO 3：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(CO 32-) ★物料守恒物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类（指原子核中相等的原子，就是）和数量分别保持不变”。
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒【例1】在LNa3PO4溶液中：根据P 元素形成微粒总量守恒有：c[PO 43-]+c[HPO 42-]+c[H 2PO 4-]+c[H 3PO 4]=L根据Na 与P 形成微粒的关系有：c[Na +]=3c[PO 43-]+3c[HPO 42-]+3c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]根据H2O 电离出的H+与OH-守恒有：c[OH -]=c[HPO 42-]+2c[H 2PO 4-]+3c[H 3PO 4]+c[H +]【例2】以NaHCO 3溶液为例若HCO 3-没有和水解，则c （Na +）=c （HCO 3-）现在HCO 3-会水解成为H 2CO 3，电离为CO 32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO 3-，就产生一个H 2CO 3或者CO 32-），那么守恒式中把Na +浓度和HCO 3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 即c(Na +) == c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO 3)【例3】在L 的H 2S 溶液中存在如下过程:（均为）H 2S=(H +) +(HS -)(HS -)=(H +)+(S 2-)H 2O=(H +)+(OH -)可得物料守恒式c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)==L, （在这里物料守恒就是S--描述出有S 元素的和分子即可）【例4】Na 2CO 3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒·电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(OH-)上式中，阴阳总要相等，由于1mol 电荷量是2mol 负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其的2倍。
物料守恒 质子守恒 电荷守恒的关系
物料守恒质子守恒电荷守恒的关系
物质守恒、质子守恒、电荷守恒是物理学中的三个重要的定律。
物质守恒定律指的是在物理或化学反应中，总质量是守恒的。
质子守恒定律指的是在物理或化学反应中，质子的数量是守恒的。
电荷守恒定律指的是在物理或化学反应中，电荷的总数量是守恒的。
这三个定律之间有着密切的联系，但是它们并不完全相同。
物质守恒定律关注的是物质的总数量是否守恒，而质子守恒定律则关注的是质子的数量是否守恒，电荷守恒定律则关注的是电荷的总数量是否守恒。
比如，在核裂变反应中，一个原子的核会分裂成两个或更多的子核，这个过程中质子的数量是守恒的，但是物质的总数量却发生了变化。
这就说明了这三个定律之间的区别。
总之，物质守恒、质子守恒、电荷守恒是物理学中重要的定律，它们之间有着密切的联系，但是也有区别。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
一、电荷守恒：整个溶液不显电性
1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数
2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数
3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解
二、物料守恒：也叫原子守恒
在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子〔团〕的数目守恒:
假设以下各电解质的浓度均为0.1mol/L
那么它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L
2.某两种原子〔团〕的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致
〔三〕质子守恒：
3.类型：〔1〕强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中
4
423
②酸式盐：以NH4HCO3为例
4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式。
ph滴定曲线和三大守恒
ph滴定曲线和三大守恒如下：
1. ph滴定曲线：表示溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。
根据滴定曲线的变化特征，可以判断滴定反应的终点，从而计算滴定分析的结果。
2. 酸碱质子理论：是描述酸碱反应的理论，包括了酸、碱、质子等基本概念。
三大守恒即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，是酸碱质子理论中的重要守恒关系。
三大守恒：
1. 电荷守恒：在任何溶液中，阴阳离子的电荷数必须相等。
这可以通过比较溶液中阳离子和阴离子的浓度，然后乘以它们所带的电荷数来验证。
2. 物料守恒：是指溶液中某一组分的总浓度等于它在各种形式下的浓度之和。
例如，如果一个溶液中的溶质可以与水发生反应，那么该溶质的总浓度必须等于它在反应前后的各种形式下的浓度之和。
3. 质子守恒：是指溶液中质子的总数保持不变。
即无论何种形式的质子（H+、H2O、H-等），其数量必须相等。
这是因为质子是化学反应中最小的基本粒子，其数量在反应前后不会改变。
在实际应用中，需要具体分析不同的滴定反应，结合实验数据和相关理论计算滴定结果。
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
高中化学电荷守恒-物料守恒-质子守恒的写法
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-) NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋)= c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO3－ 4) + 2c(HPO2－ 4) + c(H2PO－ 4) + c(OH-)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ +H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。
例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－+H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒同样，可以得到其它的。
电荷守恒、物料守恒、质子守恒
元素的离子和分子即可
4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：
c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c ［H3PO4］=0.1mol／L
也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子
个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量 守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的 特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素 的关系。
例1 ：NaHCO3溶液
⒈含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊特定微粒的来源关系守恒
nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解， 那么Na+和HCO3- 浓度相等。
HCO3- +H2O⇋ H2CO3 +OH-； HCO3- ⇋ CO32- +H+； HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-， 那么守恒式中
c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这 个式子叫物料守恒
两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这 个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质子理论 NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OHC（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C （H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消 耗质子的产物数目
草酸铵三大守恒关系
草酸铵三大守恒关系
草酸铵的三大守恒关系包括电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
1.电荷守恒：在一个化学反应或溶液中，正电荷的总量等于负电荷的总量。
在草
酸铵中，铵根离子带有正电荷，草酸根离子带有负电荷，因此它们之间会达到电荷守恒。
2.物料守恒：在一个化学反应或溶液中，反应物或生成物的总量在反应前后保持
不变。
在草酸铵中，铵根离子和草酸根离子的总量在反应前后应该保持不变。
3.质子守恒：在一个化学反应或溶液中，质子的总量在反应前后保持不变。
在草
酸铵中，质子主要来自于水分子和铵根离子的水解反应，因此质子守恒也是草酸铵的一个重要守恒关系。
这些守恒关系在化学反应和溶液中是非常重要的，它们有助于我们理解和预测反应的行为和结果。
同时，这些守恒关系也是化学计算和分析的基础。
三大守恒
电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)3．导出式——质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
［规律总结］正确的思路：一、溶质单一型※※关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。
（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。
）2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。
三大守恒
Na2CO3溶液： 溶液： (1) 物料守恒： 物料守恒： c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] (2) 电荷守恒： 电荷守恒： c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) (3) 质子守恒： 质子守恒： c(OH-) = c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) NaHCO3溶液： 溶液： (1) 物料守恒： 物料守恒： c(Na+) = c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) (2) 电荷守恒： 电荷守恒： c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) (3) 质子守恒： 质子守恒： c(H+)+c(H2CO3) = c(OH-)+c(CO32-)
练1、(2010江苏卷) 常温下， (2010江苏卷 常温下， 江苏卷) NaOH溶液 用 0.1000 mol·L NaOH溶液 滴定 20.00mL0.1000 mol·L CH3COOH溶液所得滴定曲 COOH溶液所得滴定曲 线如图。 线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： 所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中： 所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点③所示溶液中： 所示溶液中： c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D．滴定过程中可能出现： 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识
电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱强碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH)2溶液弱碱一元碱NH3·H2O二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4强酸弱碱盐NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱NH4HSO中碱盐4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HS复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L酸溶液弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3中三元酸H3 PO4强酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒碱溶液中强碱NaOH、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式强酸强碱盐NaHSO4强酸弱NH4HSO4盐碱盐强碱弱酸盐NaHCO3c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0 .1弱酸弱碱盐NH4HCO32.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH3·H2O盐正强酸弱碱盐NH4Clc(NH4+) +c(NH3·H2O)=c(Cl-)强碱弱CH3COONaNa2S溶液中盐酸盐Na3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO3（三）质子守恒：1.概念：第一种理解由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子) 在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得HCO3-、H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在OH-规律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)质子H2O失质举例c(OH -)= c (H +)+ c (HCO 3-)+2c(H 2CO 3)推导c(OH -)液= c(OH -)水=c (H +)水= c (H +)液+ c (HCO 3-)+2c(H 2CO 3) （2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH 4Cl 溶液中 第一种理解 第二种理解 H +的存在形式 H +H 2O 得质子得H 3O +OH -的存在形式 OH -、NH 3·H 2O H 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)= c(OH -)+ c (弱碱分子) 举例c (H +) = c (OH -) + c (NH 3·H 2O)推导c(H +)液=c (H +)水= c(OH -)水= c (OH -)液+ c (NH 3·H 2O)（3）弱酸弱碱盐的溶液中： ①正盐：以(NH 4)2CO 3为例 第一种理解第二种理解H +的存在形式 H +、HCO 3-、H 2CO 3 H 2O 得质子得H 3O +，CO 32-得质子得HCO 3-、H 2CO 3 OH -存在形式OH -、NH 3·H 2OH 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)+c (酸式弱酸根离子)+2c (弱酸分质子质子子)=c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+c(NH3·H2O)推导c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)②酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第二种理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-与HCO3-生成了CO32-H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是规律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)举例c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)推导c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子质子守恒式Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2c(CO32-) +2c(HCO3-)+2c(H2CO3)质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2C O3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)质子守恒式c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)NH4HC 电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-) + c(OH-)O3中物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+ c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)CH3CO ONa 电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl 中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Cl-)质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)恒式Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(H PO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(H PO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(H PO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3 PO4)= c(OH-)等浓度等体积的混合液醋酸和醋酸钠电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) =c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+c(NH3·H2O)小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得。
高中化学电荷守恒,物料守恒,质子守恒的写法
如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒，质子守恒) 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。
电荷守恒－-即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例:ＮH 4Cl 溶液：c(NH ＋ 4)+ c(H ＋)= c(Cl -）+ c(ＯH -） 写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如,N ａ２C Ｏ３溶液：c(Na ＋）+ c(H ＋）= 2ｃ（CO 2- ３）+ c(HC Ｏ- ３)+ ｃ（OH -) ＮaHC Ｏ3溶液:ｃ(Ｎa +)+ c(Ｈ+）= 2c （ＣO ２- ３) + c （HCO － 3)+ c(O Ｈ-) Na ＯH 溶液：c(Ｎａ＋) + ｃ（Ｈ＋) = c(O Ｈ－)N ａ3PO 4溶液：c （N ａ＋） + ｃ(H ＋) ＝ 3c(PO 3- 4) + 2c(ＨPO 2－ 4) ＋ c （Ｈ2PO - ４) + c(OH -)物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H 、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非Ｈ、Ｏ元素的关系。
例:NH 4Cl 溶液:化学式中N:Ｃl=１:1，即得到,c(NH + 4)+ c(ＮＨ３•H 2O) = c(Cl －) Na ２CO ３溶液:Na:C ＝2：1，即得到,c(Ｎa ＋) = 2c(CO 2－ ３ + ＨＣO - 3+ H 2CO 3) ＮaHC Ｏ3溶液：Na:C ＝1:1，即得到，c （Ｎａ+) = c （CO 2－ 3)+ c(ＨＣO － ３) ＋ ｃ(H 2CO 3) 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。
质子守恒-－即H +守恒,溶液中失去H ＋总数等于得到H ＋总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面２个守恒就够了，质子守恒不需要背。
电荷守恒物料守恒质子守恒综述
电荷守恒 , 物料守恒 , 质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量1. 溶液必须保持电中性， 即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电 荷数2. 除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。
产物中有分步水解产物。
3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。
例如： Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。
在下列物质的溶液中CH3COON ：a c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 电荷守恒定律：物理学的基本定律之一 。
它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变 化 ，其中所有电荷的代数和永远保持不变。
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增 加或减少了， 那么必定有等量的电荷进入或离开该区域； 如果在一个物理过程中产生或消失 了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
1 ． 正确分析溶液中存在的阴、 阳离子是书写电荷守恒式的关键， 需要结合电解质电离 及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。
如Na2CO3溶液中存在 如下电离和水解平衡： Na2CO3 2 Na+ +CO32- ；CO32-+ H2OHCO3-+OH ；- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- ； H2O H++OH- 。
电荷守恒物料守恒ppt课件.ppt
二.物料守恒 综合考虑电解质电离的离子再次发生变 化所产生的不同粒子. 例1.NH4Cl溶液中的物料守恒:
C(NH4+)电离 = C(Cl-)电离
水解
C(NH3·H2O) C(NH4+)
C(NH4+)+ C(NH3·H2O) = C(Cl-)
Na2CO3溶液中的C（OH-）=？ C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
“三个守恒”：
以Na2CO3溶液为例 ⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷 Nhomakorabea数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元 素守恒）
⒊质子守恒： C水（OH-）= C水（H+） c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
检测： 1.分别写出（NH4）2SO4和FeCl3溶液中电 荷守恒的等式； 2.CH3COONa溶液的C（Na+）=？
一.电荷守恒
电解质溶液中所有带正电荷的离子 所带正电荷等于所有带负电荷的离 子所带负电荷. 例1:NH4Cl溶液中的电荷守恒可表示为: C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 例2:(NH4)2SO4溶液中的电荷守恒可表示为: 例3C:(NNHH44H+)C+OC3(溶H+液)=中2的C(电SO荷4守2-)恒+C可(O表H示-) 为:
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电荷守恒
例子是Na2CO3
因为溶液中存在的离子有Na+，H+，CO32-，HCO3-，OH-
根据电荷守恒可以得到：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
解这种题目，首先写出溶液中存在哪里离子，再把阳离子放一边，阴离子放一边，如果阳离子是带2个单位正电荷的，那么前面的系数就要乘以一个2，阴离子也是一样的，像该例子，因为CO32-带两个单位负电荷，所以前面要乘以一个2，其他全部是一个单位电荷的，乘以一个1，可以不写出来。
物料守恒，即元素守恒
例子：0.1mol/L的Na2CO3溶液，写物料守恒
解因为c(Na+)=0.2mol/L
CO32-在水中会水解，最后得到的物质有：CO32-，HCO3-，H2CO3
但里面的C元素是没有变的，所以抓住C元素守恒可以得到：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
那么根据物料守恒就可以得到：
c(Na+)=0.2mol/L=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
NaHCO3溶液:C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。
只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。
特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒
这个比较难，你用上两式相减得到
我们老师说（因为我就没懂）也没细讲。
不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH-生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式
电荷守恒利用溶液不显电性
例NaHCO3溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。
所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。
特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2
物料守恒
1.
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
物料守恒:存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比
2.
在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子碳酸氢根离子和碳酸的总和仍为Na+的1/2.
物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)
电荷守恒的话就是把等式两边先写上溶液中的所有正离子和负离子，对于任意离子或离子团X (N-)或X（N+），N等于几就在该离子或者离子团的前面加上系数N
物料守恒的话，看溶液里加的是什么，例如有
1MOL/L的NA2CO3，溶液中又没有其他含有C元素的例子例如CO32-或者HCO3-的离子，那么所有含C的离子的浓度加起来就等于NA离子浓度的一半
就是2((H2CO3)+(HCO3- )+(CO32-)) =NA+
电荷守恒：阴离子所带电荷数与阴离子个数乘积之和等于阳离子所带电荷与阳离子个数乘积之和。
物料守恒，抓住关键元素守恒，原子个数守恒或者‘原子浓度’守恒
有的题目需要把以上两个用到一起来算的，关键是灵活运用。