电荷守恒与物料守恒

电荷守恒

例子是Na2CO3

因为溶液中存在的离子有Na+，H+，CO32-，HCO3-，OH-

根据电荷守恒可以得到：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

解这种题目，首先写出溶液中存在哪里离子，再把阳离子放一边，阴离子放一边，如果阳离子是带2个单位正电荷的，那么前面的系数就要乘以一个2，阴离子也是一样的，像该例子，因为CO32-带两个单位负电荷，所以前面要乘以一个2，其他全部是一个单位电荷的，乘以一个1，可以不写出来。

物料守恒，即元素守恒

例子：0.1mol/L的Na2CO3溶液，写物料守恒

解因为c(Na+)=0.2mol/L

CO32-在水中会水解，最后得到的物质有：CO32-，HCO3-，H2CO3

但里面的C元素是没有变的，所以抓住C元素守恒可以得到：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

那么根据物料守恒就可以得到：

c(Na+)=0.2mol/L=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

NaHCO3溶液:C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒

这个比较难，你用上两式相减得到

我们老师说（因为我就没懂）也没细讲。不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH-生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式

电荷守恒利用溶液不显电性

例NaHCO3溶液中

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒

因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2

物料守恒

1.

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒

虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度

物料守恒:存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,各种存在方式的某元素间的比符合物质的组成比

2.

在Na2CO3溶液中,由于溶质Na2CO3中,n(Na+):n(碳酸根离子)=2:1.但在溶液中,碳酸根离子由于部分水解生成碳酸氢根离子和碳酸.但存在的碳酸根离子碳酸氢根离子和碳酸的总和仍为Na+的1/2.

物料守衡的表达式为:1/2n(Na+)=n(碳酸根离子)+n(碳酸氢根离子)+n(碳酸)

电荷守恒的话就是把等式两边先写上溶液中的所有正离子和负离子，对于任意离子或离子团X (N-)或X（N+），N等于几就在该离子或者离子团的前面加上系数N

物料守恒的话，看溶液里加的是什么，例如有

1MOL/L的NA2CO3，溶液中又没有其他含有C元素的例子例如CO32-或者HCO3-的离子，那么所有含C的离子的浓度加起来就等于NA离子浓度的一半

就是2((H2CO3)+(HCO3- )+(CO32-)) =NA+

电荷守恒：阴离子所带电荷数与阴离子个数乘积之和等于阳离子所带电荷与阳离子个数乘积之和。

物料守恒，抓住关键元素守恒，原子个数守恒或者‘原子浓度’守恒

有的题目需要把以上两个用到一起来算的，关键是灵活运用