电荷守恒物料守恒质子守恒
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第12讲 盐类水解
知识梳理 基础练习 能力提升
知识梳理
1.盐类的水解实质：
盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的规律：
无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解， 谁强显谁性;越弱越水解.
例1：在溶液中，不能发生水解的离子是
（
）
A.ClO C.Fe3+
(4)配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3 ( 加HCl ) FeCl2 (加HCl、 Fe )
AgNO3 (加HNO3 )
加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+
SnCl2 ( 加HCl、 Sn ) 作用同铁
(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨 口试剂瓶中?并说明原因?
返回
5. 盐类水解的应用:
(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理， 写出水解的离子方程式.
Fe3++3Hwenku.baidu.comO
Fe(OH)3+3H+
(2)热的纯碱溶液去污效果更好.
温度高，水解程度大，[OH-]大. (3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.
K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.
以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: Na+、 S2-
微量离子:
OH- 、H+ 、 HS-
①由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim电荷守恒关系: [Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]
②考虑硫元素水解前后守恒: 物料守恒关系: [S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
4.影响盐类水解平衡的因素
(1) 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3＞ Na2SO3 Na2CO3＞NaHCO3
(2) 外因
溶液的浓度：越稀水解程度越大
温度：
越高水解程度越大
溶液pH值： 具体分析
例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶
液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl 溶液 ③加入NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤ 滴入稀 硫酸 ⑥ 加入NaCl 稀溶液 答案： ①促进②无影响③促进④促进⑤ 抑制⑥ 促进
由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3
B．Na2CO3 NaHCO3
C．(NH4)2SO4 NH4Cl
D．NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
NH4Cl NaNO3 Na2S
NH4Cl NaCl
Na2S NaNO3
答案：C
例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH
值最小的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
答案：C
返回
6.离子浓度大小比较及几种守恒
（1）离子浓度的大小判断: 比较盐溶液中离子浓度的大小时,
首先盐的电离是主要的,水解是微弱的;
其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一 步水解;最后不能忘记水的电离.
（2）电解质溶液中守恒关系： 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒.
液 不反应 —考虑电离和水解
注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸 碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较
返回
（1）单一溶质溶液
例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、
c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：
。
答案：c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
③考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系: 定组成守恒关系: 1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
④考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的
[H+]=[OH-]（质子守恒）
[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S] ⑤离子浓度一般顺序：不水解的离子>水解的离子> [OH-]或[H+]>水解后生成的离子> [H+]或[OH-]
物料: c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 ·H2O) 各离子浓度由大到小的顺序
c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c( OH-)
7、离子浓度大小比较方法 正盐 —考虑水解
单一溶液 酸式盐 —考虑电离和水解
盐
恰好完全反应 —单一溶液
溶 混 反应
液合 溶
一者过量 —考虑电离和水解
返回
3.盐类水解的特点：
（1）是中和反应的逆反应 （2）是吸热反应，所以升温会 促进 盐的水解。 （3）一般盐水解的程度怎样？
程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、 “↓”、“↑”。 （4）常见的几种完全的双水解：
Al3+ 或 Fe3+ 与：
S2— 、 HS— 、CO32— 、 HCO3—、 AlO2—
B.CO32D.Br –
E.SiO32—
F.NH4+
G. HSO42— H. F—
I.CH3COO— J.Ba2+
答案：DGJ
例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液： ①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤ NaH2PO4⑥NaHSO4，按pH由大到小的顺序是
③ ④ ② ①⑤⑥
[Na+] >[S2-]> [OH-]> [HS-]> [H+]
讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有
NH4++H2O
NH3 ·H2O+H+
微粒种类有: H2O
H++OH-
分子: NH3 ·H2O 、H2O
离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-
这些微粒种类之间存在的等式关系有
电荷: c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Na+)=2c(CO32-)
B．c(OH-)=2c(H+)
C．c(HCO3-)>c(H2CO3)
D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
答案：C
例3、NaHCO3水溶液显碱性，则溶液中c(CO32-)_____c(H2CO3) 答案：<
溶液水解显碱性，不能用玻璃塞
(6)不能在溶液中制取Al2S3
在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。
例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
答案：B
例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH
知识梳理 基础练习 能力提升
知识梳理
1.盐类的水解实质：
盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.盐类水解的规律：
无弱不水解，有弱才水解;谁弱谁水解， 谁强显谁性;越弱越水解.
例1：在溶液中，不能发生水解的离子是
（
）
A.ClO C.Fe3+
(4)配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3 ( 加HCl ) FeCl2 (加HCl、 Fe )
AgNO3 (加HNO3 )
加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+
SnCl2 ( 加HCl、 Sn ) 作用同铁
(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨 口试剂瓶中?并说明原因?
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5. 盐类水解的应用:
(1)明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理， 写出水解的离子方程式.
Fe3++3Hwenku.baidu.comO
Fe(OH)3+3H+
(2)热的纯碱溶液去污效果更好.
温度高，水解程度大，[OH-]大. (3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.
K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.
以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: Na+、 S2-
微量离子:
OH- 、H+ 、 HS-
①由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim电荷守恒关系: [Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]
②考虑硫元素水解前后守恒: 物料守恒关系: [S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L
4.影响盐类水解平衡的因素
(1) 内因：物质的性质 如 水解程度：Na2CO3＞ Na2SO3 Na2CO3＞NaHCO3
(2) 外因
溶液的浓度：越稀水解程度越大
温度：
越高水解程度越大
溶液pH值： 具体分析
例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶
液水解有什么影响？①加热②加入同浓度的NH4Cl 溶液 ③加入NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤ 滴入稀 硫酸 ⑥ 加入NaCl 稀溶液 答案： ①促进②无影响③促进④促进⑤ 抑制⑥ 促进
由小到大顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3
B．Na2CO3 NaHCO3
C．(NH4)2SO4 NH4Cl
D．NH4Cl
(NH4)2SO4
NaCl
NH4Cl NaNO3 Na2S
NH4Cl NaCl
Na2S NaNO3
答案：C
例3：相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH
值最小的是（ ）
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
答案：C
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6.离子浓度大小比较及几种守恒
（1）离子浓度的大小判断: 比较盐溶液中离子浓度的大小时,
首先盐的电离是主要的,水解是微弱的;
其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一 步水解;最后不能忘记水的电离.
（2）电解质溶液中守恒关系： 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒.
液 不反应 —考虑电离和水解
注意：既考虑电离也考虑水解的题型，首先由溶液的酸 碱性判断水解和电离的程度大小，再进行后续比较
返回
（1）单一溶质溶液
例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、
c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：
。
答案：c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
③考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系: 定组成守恒关系: 1／2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
④考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的
[H+]=[OH-]（质子守恒）
[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S] ⑤离子浓度一般顺序：不水解的离子>水解的离子> [OH-]或[H+]>水解后生成的离子> [H+]或[OH-]
物料: c(Cl-) = c(NH4+) +c(NH3 ·H2O) 各离子浓度由大到小的顺序
c(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c( OH-)
7、离子浓度大小比较方法 正盐 —考虑水解
单一溶液 酸式盐 —考虑电离和水解
盐
恰好完全反应 —单一溶液
溶 混 反应
液合 溶
一者过量 —考虑电离和水解
返回
3.盐类水解的特点：
（1）是中和反应的逆反应 （2）是吸热反应，所以升温会 促进 盐的水解。 （3）一般盐水解的程度怎样？
程度很小，故书写方程式时，不能用“=”、 “↓”、“↑”。 （4）常见的几种完全的双水解：
Al3+ 或 Fe3+ 与：
S2— 、 HS— 、CO32— 、 HCO3—、 AlO2—
B.CO32D.Br –
E.SiO32—
F.NH4+
G. HSO42— H. F—
I.CH3COO— J.Ba2+
答案：DGJ
例2:相同温度，相同物质的量浓度的六种溶液： ①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤ NaH2PO4⑥NaHSO4，按pH由大到小的顺序是
③ ④ ② ①⑤⑥
[Na+] >[S2-]> [OH-]> [HS-]> [H+]
讨论：NH4Cl溶液中存在的平衡有
NH4++H2O
NH3 ·H2O+H+
微粒种类有: H2O
H++OH-
分子: NH3 ·H2O 、H2O
离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-
这些微粒种类之间存在的等式关系有
电荷: c(NH4+) + c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)
例2、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Na+)=2c(CO32-)
B．c(OH-)=2c(H+)
C．c(HCO3-)>c(H2CO3)
D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
答案：C
例3、NaHCO3水溶液显碱性，则溶液中c(CO32-)_____c(H2CO3) 答案：<
溶液水解显碱性，不能用玻璃塞
(6)不能在溶液中制取Al2S3
在溶液中Al2S3完全双水解，生成气体和沉淀。
例1：下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味
答案：B
例2：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH