实验5之二 醋酸解离度和解离常数的测定

实验三 醋酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1. 了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。

2. 学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。

3. 了解pH 计的使用方法。

二、实验原理

醋酸（CH 3COOH 或简写为HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：

HAc + H 2O H 3O + + Ac - K a =

[HAc]

]][Ac O H [3-+ 或简写为K a = [HAc]

]

][Ac H [-+

溶液中[H 3O +] ≈ [Ac -]，可通过测定溶液的pH 值，根据pH==－lg[H 3O +]计算出来。 [HAc] = C HAc －[H 3O +] ，而C HAc 可以用NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

)

HAc (]

O H [3c +=

α×100% 三、仪器与试剂

1.仪器 pH 计、50ml 碱式滴定管一支、25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、50ml 容量瓶3个、50ml 烧杯4个、250ml 锥形瓶3个、洗耳球

2.试剂 0.2 mol ·L -1HAc 溶液、0.20 mol ·L -1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂

四、实验方法

1、配制不同浓度的醋酸溶液

用移液管分别量取0.1mol/L 的HAc 标准溶液5.00 ml 、10.00 ml 、25.00 ml 于3个50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。

2、测定不同醋酸溶液的pH 值

将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50 ml 烧杯中，按由稀到浓的顺序用pH 计分别测定它们的pH 值。记录实验数据和温度，计算醋酸的K a 和α。把相关数据填入下表。

3、PH 计的使用

将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的PH 值。

五、注意事项

1、用酸度计前，先要接通电源，预热30min，并进行校正。

2、每次测溶液PH前，都应先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸轻轻吸干。

3、配制溶液后要摇匀，使溶液均匀。