化学新人教选修三讲义：第二章第三节分子性质第3课时含答案
2020-2021学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第3课时) 课件(52张)
【提示】 比较无机含氧酸的酸性，关键是比较中心元素化 合价的高低。如将含氧酸的通式写为(HO)mROn，当成酸元素 R 相同时，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中 O 的 电子向 R 偏移，在水分子作用下就容易电离出 H＋，显较强的酸 性。
【解析】 (1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可
3．含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，
具有光学活性，则此有机物分子中手性 碳原子的个数为( A )
A．1 B．2 C．3 D．4
解析：根据手性碳原子的定义可知，手性碳原子一定是饱和 碳原子且所连接的四个原子或基团是不同的，则
子。
中只有与醛基相连的碳原子为手性碳原
4．已知含氧酸可用通式(HO)nXOm 来表示，如 X 是 S，m ＝2，n＝2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 较 大的是强酸，m 较小的是弱酸。下列各含氧酸中，酸性最强的 是( A )
故选 D。
1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律： 极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子 组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中，不 适宜用作 HCl 气体尾气吸收装置的是( C )
解析：C 项易导致倒吸现象。
2．下列说法不正确的是( D ) A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
1.强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗？
【点拨】 不一定。溶液的酸性取决于溶液中 c(H＋)的大小， c(H＋)越大，溶液的酸性越强。
2．无机含氧酸显酸性的原因是什么？
【点拨】 一般来说，含氧酸显酸性的原因有两种类型： 一是酸分子中的羟基(—OH)电离出 H＋，如次氯酸(HClO)： HClO H＋＋ClO－；二是酸分子自身不能电离出 H＋，但酸分 子中的中心原子具有空轨道，能接受 OH－中氧原子的孤电子对 而加合一个 OH－，使得水分子释放出 H＋而显酸性，
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第三节 分子的性质 Word版含答案
第三节分子的性质—————————————————————————————————————[课标要求]1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区分。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
3．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
4．结合实例说明“等电子原理”的应用。
5．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。
1．极性分子中肯定有极性键，含有极性键的分子不肯定是极性分子。
非极性分子中可能含有极性键，也可能含有非极性键。
2．物质的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
3．分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点上升。
4．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
5．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
键的极性和分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子的极性的关系[特殊提示](1)只含非极性键的分子肯定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。
现有五种分子：CS2、SiCl4、H2S、AsBr3、SeO3。
(1)属于非极性分子的有哪些？(2)属于极性分子的有哪些？提示：(1)CS2、SiCl4、SeO3(2)H2S、AsBr3分子极性、非极性的推断(1)化合价法推断AB n型分子中，若中心原子A的化合价的确定值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子，如下表：分子式中心原子分子极性化合价确定值价电子数CO2 4 4 非极性BF3 3 3 非极性CH4 4 4 非极性H2O 2 6 极性NH3 3 5 极性SO2 4 6 极性SO3 6 6 非极性PCl3 3 5 极性PCl5 5 5 非极性(2)类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XY HCl、NO 极性键直线形极性分子XY2 (X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子H2O、H2S 极性键V形极性分子XY3BF3极性键平面正三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四周体形非极性分子1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
人教版高中化学选修3《物质结构与性质》教案：2.3 分子的性质
第二章分子结构与性质第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念;、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式.（3）写出H2提出问题:由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?讨论与归纳:通过学生的观察、思考、讨论.一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键.而由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中,正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合?（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法,讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳:（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4.当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O.（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBr b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60.c．以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子.d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第3课时)
⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，
好 溶解性越_______ 。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 小 的水中的溶解度就比较_______ 。
⑵“相似相溶”还适用于分子结构的相似性 _________。
增大 3.如果溶质与水发生化学反应可_________ 其溶解度。
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手性
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。 ※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 一般： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2014年7月25日星期五
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手性
H CH3—C—CH2CH3
OH O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H OH OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH
OH
2014年7月25日星期五
OH OH OH OH
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手性
手性分子在生命科学和生产手性药物方面有 广泛的应用。由德国一家制药厂在1957年10 月1日上市的高效镇静剂，学名肽氨哌啶酮就 是典型的手性药物。其中的一种手性异构体 （右旋）是有效的镇静剂，而另一种异构体 （左旋）则对胚胎有很强的致畸作用。这种 药物曾被用做孕妇的镇静剂，仅4年的时间就 导致全世界诞生了1.2万多名形似海豹的畸形 儿。所以有选择的生成手性异构体，以及分 离出单一的异构体，将对人类的健康生活具 有重要的意义。
C．与金属钠发生反应
—CH2OH →—CH2ONa
D．与H2发生加成反应 —CHO→ —CH2OH
【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-3分子的性质(第三课时)课时练习(含答案)1.docx
分子的性质（第三课时）课堂练习1. 下列说法不正确的是（ ）A. 互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同2. 下列说法中正确的是（ ）A. 极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中,非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性 分子组成的溶剂屮B. 浪分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子,所以浪难溶于水而易溶于四氯化碳C. 白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳D. 水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子3. 微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改 变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是（）5.S2CI2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S 2C12的说法错误的是（）B. 分子屮既含有极性键又含有非极性键C. 与S2BH 结构相似，熔、沸点S 2Br 2>S 2C12D. 与水反应的化学方程式可能为2S 2C12+2H 2O==SO2T+3SJ+4HC16. 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A. 水分子具有极性共价键 C.水由氢、氧两种元素组成4. 下列分子为手性分子的是（）A. CH 2C12 0II C H —（:—（-1 B. 水分子中有共用电子对D.水分子是极性分子B. CH ;—CH —COOH0HD. CH3CH2COOCH2CH37. 关于丙氨酸的下列说法，正确的是（A. I 和II 的结构和性质完全不相同B. I 和II 呈镜面对称,具有不同的分子极性C. I 和II 都属于非极性分子D. I 和II 中化学键的种类与数目完全相同8. 当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子S 下列化合物屮含有2个手性9. 374 °C 、22」MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H*和OFF,由此可知超临界水（）10. 下列叙述正确的是（ ）A. NH 3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B. CCb 是非极性分子，分子屮碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的屮心C. H 2O 是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央11. 下列推论正确的是（）A. SiHq 的沸点高于CHs 可推测PH3的沸点高于NH3B. NH ；为正四血体结构，可推测PH ；也为正四血体结构C. CO?晶体是分子晶体，可推测SiCh 晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3&也是碳链为直线形的非极性分子12. 关于CS2、SO2、NH 3三种物质的说法中正确的是（）A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其屈于极性分子B. SO?和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 A. HNO 2B. H2SO3C. HCIO3D. HCIO4 碳原了的是（ )C1I0CHO 1 1 A. CIIOH1 B. CH ： CH.OH * H —€—BrClCOOH 0H I | C ・ CHOH I). CHC1 I CH 、I CHBrCl A.显屮性，pH 等于7C. 显酸性，pH 小于7B.表现出非极性溶剂的特性 D.表现出极性溶剂的特性 COOHc. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性13.含氧酸的酸性强弱与酸中的非梵基氧原子数77有关屮越大，酸性越强。
高中化学选修3第二章第三节《分子的性质》第三课时
好好学习 天天向上
磷酸H3PO4>碳酸H2CO3
原因：磷酸Ka1=7.6×10-3，碳酸Ka1=4.17×10-7
若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。
如果R原子的电负性大，对氢原子的束缚力强，则 其酸性弱。
如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则 其酸性就强。
练习：比较下列物质的酸性强弱 （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI
若已知H3PO3（亚磷酸）为中强酸，H3AsO3（亚 砷酸）为极弱酸，试写出亚磷酸和亚砷酸的结构 简式
1. 利用元素周期律，只能判断最高价含氧酸的强弱； 2. 利用非羟基氧的个数，可粗略判断各种含氧酸的强弱； 3. 利用强酸制弱酸的反应，可判断两种酸的强弱； 4. 最精确的判断方法，是比较酸的电离常数Ka大小。 例如：磷酸H3PO4、碳酸H2CO3的酸性谁更强？
化学史上十大最美实验之首
十九世纪中叶 ， 巴斯德（Pasteur） 在显微镜下手工分离右旋和左旋酒 石酸盐(1848)。 这是人类历史上第一次成功地人工 分离光学异构体，并且是通过如此 具有艺术性的方式。是科学的美学 意义的绝佳体现。
2
安托万-洛朗·德·拉瓦锡 (Antoine Lavoisier) 著名的钟罩实验，拉瓦锡第 一次提出了氧化和燃烧学说 (1775)
2001 年 ， 诺 贝 尔 化 学 奖 授 予 三位用手性催化剂生产手性 药物的化学家。手性催化剂 只催化或者主要催化一种手 性分子的合成，可以比喻成 握手--手性催化剂像迎宾的主 人伸出右手，被催化合成的 手性分子像客人，总是伸出 右手去握手。这种的合成方 法被称为手性合成。手性合 成是当代化学的热点之一， 是 21 世 纪 化 学 研 究 的 重 要 领 域。
2.3 分子的性质(精讲课件)高二化学(人教版选修3)
HClO HBrO HIO
HClO HClO3 HClO4
无机含氧酸强度的变化规律
同周期的含氧酸，自左至右，随中心 原子原子序数增大 ，酸性增强。
同一族的含氧酸，自上而下，随中心 原子原子序数增大 ，酸性减弱。
同一元素不同价态的含氧酸酸性高价 强于低价 。
温度/℃
250
沸点 熔点
200
CBr4× ×
150
CI4
100 CCl×4 50
× CBr4
0
-50
-100
-150
-200
100×200 300 400 500
CCl4 相对分子质量
×CF4 × CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与
相对原子质量的关系
科学视野 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾
是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察
C2 HH
H
*
Cl
*
手性分子
Cl H
HH
HH
*
* 非手性分子
Cl Cl
五、手性
拓展体验
1.下列说法不正确的是( A )
A.互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同
B.手性异构体的性质不完全相同 C.手性异构体是同分异构体的一种 D.利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子
五、手性
拓展体验
科学视野 表面活性剂和细胞膜
表面活性剂的单分子膜 细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
新人教版高二化学选修3：2.3分子的性质(第3课时)教案 word版
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三课时教学目标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学过程[复习过渡]复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢？[指导阅读]课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律？[学生得出结论]1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。
2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度[巩固练习]完成思考与交流[指导阅读]课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。
[设问]如何判断一个分子是手性分子呢？[学生思考并回答]有碳原子上连有四个不同的原子或基团。
2018-2019学年高中化学人教版选修3第2章 第3节 分子的性质
本身具有体积，并且分子间存在引力。由此，范德华提出了描述实际气体行为
的范德华气态方程，根据这个方程计算的结果与实验事实十分吻合。由于是范
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德华首次将分子间作用力概念引入气态方程，人们将这种相互作用力称为范德
华力。
第二章 分子结构与性质
课前新知预习
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电中性
成键原子 的电性
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第二章 分子结构与性质
2．键的极性与分子极性的关系
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第二章 分子结构与性质
二、范德华力和氢键
1．范德华力及其对
物质性质的影响
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第二章 分子结构与性质
2．氢键及其对物质性质的影响
a．组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间的范德华力 逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。如下图中的曲线所示：
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第二章 分子结构与性质
B ．分子组成相同但结构不同的物质 ( 即互为同分异构体 ) ，分子对称性越
好，范德华力越小，物质的熔、沸点越低，如熔、沸点：新戊烷＜异戊烷＜正 戊烷。 C．一般，相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越小， 物质的熔、沸点越低，如熔、沸点：N2＜CO。
误； C．氨水中存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，故C错误；
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D．CH3Cl只存在范德华力，沸腾时只需克服范德华力，故D正确。
第二章 分子结构与性质
高中化学_选修三_第二章_第三节_分子的性质_课件_新人教版
-188.1 -34.6 58.8 184.4 （1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
四卤化碳的熔 沸点与相对原 子质量的关系
结构式
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 32 46 60
沸点 /℃ 64 78 97
（1）CH3OH（甲醇）
第三节 分子的性质
知识回顾
问题1、写出H2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。
电子式
结构式
电子式
结构式
问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？ 即共用电子对是否偏移?
一、键的极性和分子的极性
（一）键的极性 HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
思 考
1、键的极性的判断依据是什么？
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：分子存在的作用力，称为范德华力。 请分析下表中数据
分子 范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol) HCl 21.14 431.8 HBr 23.11 366 HI 26.00 298.7
2.特点：范德华力很弱 ，约比化学键能小1～2个数量级 。
共用电子对无偏向 共用电子对是否 （电荷分布均匀） 有偏向或偏离 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀） 非极性键 极性键
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因 素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成 的。即键合原子的电负性不同造成的。 同种原子:非极性键 3、判断方法 不同原子:极性键
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 共价键 分子 。
（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子 质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。 分子间作用力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH
高中化学人教版选修3课件 第2章第3节《分子的性质》
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 非极性键
非极性分子 直线形分子：CO2、CS2、C2H2
正四面体：CH4、CCl4、CF4
思考与交流:
判断下列分子中，哪些是极
性分子，哪些是非极性分子?
H2、O2、P4、CO2、H2O、
CH4、Cl2、HCl、C60、HCN、
BF3、CH3Cl、NH3
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
随温度升高，同时发生两种相反的过程：一 是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少； 另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间， 前者占主导优势， 4℃以上，后者占主导优势， 4℃时，两者互不相让，导致水的密度最大．
相似相溶──水和 甲醇的相互溶解 （深蓝色虚线为氢 键）
蛋白质结构中的氢键
成键原子 所带电荷
键的极性 H—H
H—Cl
NaF
成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
想一想
HF NaOH
指出下列物质中化学键的类型 N2 Na2O2 H2 O2 CH3COOH NH4Cl
第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
(一)键的极性 （二）分子的极性 非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子:正电中心和负电中心不重合 根据分子正负电 荷中心是否重合 共价键 非极性键 极性键 根据成键元素的 种类是否相同
冰霜、雪花中的水 的氢键结构
范德华力、氢键和共价键的对比
范德华 力 概念 分子间 普遍存 在的作 用力 存在 分子之 范围 间
强度 微弱
氢键
已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原 子之间的作用力 分子间或分子内氢原子与 电负性很强的N、O、F之间 较弱 溶解性、熔沸点
高中化学选修三-第二章-分子结构与性质-讲义及习题.含答案
高中化学选修三第二章分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
—3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
!二、分子的空间构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型[价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三、分子的性质#1．分子间作用力的比较2．分子的极性<(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
【整合】人教版高中化学选修三 2.3分子的性质(课时训练)(第3课时)(含答案)
2.3 分子的性质第3课时练基础落实知识点1溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是()5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。
如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是()知识点3无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是()A．HBrO4<HIO4B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClOD．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第三课时
第三节分子的性质［讲]由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂.［讲]水是极性溶剂，根据“相似相溶"，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
［投影］[板书]2、溶解度影响因素：(1) 溶剂的极性［讲］此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性.例如，乙醇的化学式为CH3CH20H,其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因性较好。
这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子,非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,而水是极性分子。
[展示］模型：［设问］看一看两个分子的立体结构,像不像一双手那样？它们不能相互叠合？[板书］六、手性［实践］每个同学亮出自己的左又手。
看能否完全重合?[投影][板书］1、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
有手性异构体的分子叫做手性分子。
［讲］手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用.如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应.然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实,是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实,在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用,而右边的分子却没有这种毒副作用.人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物,必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物.［投影]［板书］2、手性碳原子：如果一个碳原子所连接的四个原子或原子团各不相同，则该碳原子称为手性碳原子.［讲］2001年10月诺贝尔奖授予了在手性催化反应方面所取得卓著成绩的美国和日本的三位科学家.有机物分子中如果在一个碳原子上连接有4个不同的基团,则会形成两种不同的四面体空间构型，它们互为镜像，互称为对映异构体，如同人的左右手一样,外形相似而不能重合.科学上把这种现象称为“手性"，这样的碳原子称为手性碳原子,具有这种特性的分子称为手性分子，例如乳酸分子：[投影]［讲］合成药物绝大多数为手性分子。
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第3课时溶解性手性无机含氧酸分子的酸性[学习目标定位] 1.能够根据“相似相溶”规律分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。
2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。
3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。
一、溶解性1.“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
2.影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。
(2)分子结构——“相似相溶”规律。
(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大。
(4)反应——溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。
“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择、以及物质之间分离提纯方法的确立。
例1碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子l4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子l4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规律可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。
二、手性1.概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
(2)手性分子：具有手性异构体的分子叫做手性分子。
2.手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。
(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。
如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。
手性分子的理解(1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。
两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。
例2当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有两个手性碳原子的是()A. B.C. D.【考点】手性分子【题点】手性碳原子的判断答案C解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。
三、无机含氧酸分子的酸性1.已知无机含氧酸分子中的氢原子多与酸根上的氧原子相连，形成羟基。
请完成下表：含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构简式Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸由上表分析可知：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
2.氯元素能形成多种价态的含氧酸，通过计算它们分子中非羟基氧原子数，比较它们酸性的强弱：含氧酸HClO HClO2HClO3HClO4氯元素价态＋1＋3＋5＋7非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸由上表分析可知：同种元素的含氧酸中，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
3.根据元素周期律比较含氧酸的酸性强弱(1)同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱。
(2)同一周期，从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
无机含氧酸分子的酸性强弱的判断(1)利用(HO)m RO n比较酸性强弱时，n值越大酸性越强，当n相同时，可参考R元素的非金属性，如H2CO3和H2SO3的n相同，但非金属性：S>C，所以酸性：H2SO3>H2CO3。
(2)酸性强弱与—OH数目即m数值大小无关。
例3下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4B.HClO4HClO3HClO2C.HClO HBrO4HIO4D.H2SO4H2SO3H2CO3【考点】无机含氧酸分子的酸性【题点】根据元素性质判断答案C解析不同中心元素的酸性比较时，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A项正确；无机含氧酸酸性强弱的判断：同一元素时，价态越高，酸性越强，B项正确；HClO中的氯不是最高价，C项错误；酸性：H2SO4(强酸)＞H2SO3(中强酸)＞H2CO3(弱酸)，D项正确。
例420世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为H n RO m，其中(m －n)为非羟基氧原子数。
鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：m－n0123含氧酸酸性强弱弱中强强很强实例HClO H3PO4HNO3HClO4试回答下列问题：(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。
已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构：____________________________________。
(3)按此规则判断碳酸应属于__________________酸，与通常认为的碳酸的强度是否一致？__________，其可能的原因是_______________________________________________。
【考点】无机含氧酸分子的酸性【题点】根据非羟基氧原子的个数判断答案(1)H3AsO4<H2CrO4<HMnO4(2)(3)中强不一致溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3解析(1)根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系可得：H3AsO4H2CrO4HMnO4m－n123酸性：H3AsO4<H2CrO4<HMnO4。
(2)因为酸性H3PO3>H3AsO3，则H3PO3中非羟基氧原子的数目应大于H3AsO3中非羟基氧原子的数目，且H3AsO3为弱酸，所以可推知H3AsO3中没有非羟基氧原子，它们的分子结构分别为。
(3)H2CO3中非羟基氧原子数为1，应为中强酸，与通常认为的碳酸是弱酸不一致。
其可能的原因是溶于水的那部分CO2并不能完全转化为H2CO3。
1.根据“相似相溶”规律判断，下列物质在水中溶解度最大的是()A.乙烯B.二氧化碳C.二氧化硫D.氢气【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案C解析乙烯、二氧化碳和氢气都是非极性分子，二氧化硫属于极性分子，易溶于极性分子组成的溶剂，水属于极性溶剂，所以极性分子二氧化硫在水中的溶解度最大，C项正确。
2.下列分子中含有手性碳原子的是()A.CH2Cl2B.C. D.CH3CH2COOCH2CH3【考点】手性分子【题点】手性碳原子的判断答案B解析B项，乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团，为手性分子。
3.下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是()A.①＞②＞③B.③＞①＞②C.③＞②＞①D.②＞①＞③【考点】溶解性【题点】依据氢键比较物质的溶解性答案B解析苯酚以及木糖醇都含有羟基，可形成氢键，含有羟基数目越多，越易溶于水，溶解性③＞①，花生油为酯类物质，难溶于水，溶解性最小。
4.374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案B解析超临界水仍然呈中性，但pH不为7，故A、C错误；根据“相似相溶”的规律，B正确、D 错误。
5.下列叙述中正确的是()A.无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸【考点】无机含氧酸分子的酸性【题点】无机含氧酸酸性强弱的综合判断答案C解析H3PO3的分子结构为，它是二元酸，所以A项错误；B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合；C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律，正确；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。
[对点训练]题组一物质的溶解性规律1.以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是()A.HCl易溶于水B.I2易溶于CCl4中C.Cl2可溶于水D.NH3难溶于苯中【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案C解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，所以选C。
2.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是()a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d＞a＞b＞cB.c＞d＞a＞bC.d＞b＞c＞aD.c＞d＞b＞a【考点】溶解性【题点】依据氢键比较物质的溶解性答案A解析 a.HOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOCH2CH(OH)CH2OH，这些物质中CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH＞HOCH2CH2CH2OH＞CH3CH2CH2OH＞CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c。
3.物质在不同溶剂中的溶解性一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置不宜用于HCl尾气的吸收的是()【考点】溶解性【题点】依据“相似相溶”规律比较物质的溶解性答案C解析HCl是极性分子，易溶于水而不溶于CCl4。
C项装置易发生倒吸，而A、D项装置分别使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。
B项装置中HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，HCl经过CCl4后再被上层的水吸收，也可以有效防止倒吸。
题组二手性分子及其判断方法4.下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2-丁醇[CH3CH(OH)CH2CH3]③④A.只有①B.①和②C.①②③D.①②③④【考点】手性分子【题点】手性分子的判断答案C解析写出各分子的结构简式：①、②、③、④，可知①②③中存在手性碳原子(用*标记的)，而④中间的碳原子连有两个相同的—CH2OH，不是手性碳原子。