【原创】2020年春四川省泸州市合江中学高三第四学月考试理综化学试题(有答案)

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四川省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷

四川省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）A . pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动B . pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C . pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D . 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱2. （2分）下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C2H6 ， C4H10B . CH3COOH，HCOOCH3C . C3H6 ， C4H8D . C4H8O，C5H10O3. （2分） (2017高一上·汪清期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数目为1 NAC . 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND . 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA4. （2分）(2015·如东模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己6. （2分）(2018·益阳模拟) 锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。

四川省2020年高考理综-化学4月模拟试卷

四川省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共41分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊2. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由CH三CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（）①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A . ①④⑤B . ①④C . ①②④D . ①②③3. （2分） (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（）A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯4. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 任何放热反应在常温下都能发生D . 化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得5. （2分）下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D . H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点6. （2分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）。

高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)

2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．“化学是你，化学是我”。

说明了化学知识在生活中的普遍性。

下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

四川省泸州市合江县中学高三化学月考试题含解析

四川省泸州市合江县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（）A．根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B．根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素D．根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD2. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出B．工业上制取单质硅C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．一定条件下用硫酸铜制CuH参考答案：A略3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C4. 下述实验能达到预期目的的是（）A略5. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y<Z参考答案：B6. 把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

若a、b 相连时a 为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b参考答案：D略7. 最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2N A键B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合参考答案：D略8. 下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+＋SO42-= BaSO4↓B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O = A1(OH)3↓＋3NH4+C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3-＋OH—= CaCO3↓＋H2OD 石灰石溶于醋酸： CaCO3＋2H+= Ca2+＋CO2↑＋H2O参考答案：B 略9. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。

高三下学期第四次学月考试理综化学试题(答案解析)

四川省泸县第四中学【精品】高三下学期第四次学月考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质C．打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质2．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．1mol b与足量的钠反应产生1mol H23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01N AB．1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4N AC．加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3N A D．常温时，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中，NH4+和H＋总数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑5．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

2020年四川省泸州市合江中学高三第四学月考试理科综合试题(有答案)

2020年春四川省泸州市合江中学高三第四学月考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“金山银山，不如绿水青山”，为此全国各地不断形成各式的立体农业(如果树草菇立体农业)和发展各种模式的生态农业(如蔗基鱼塘)以及系列的生态工程建设，在发展经济和保护生态之间，走上一条可持续发展的道路。

下列有关分析不正确的是A．果树一草菇立体农业运用群落的空间结构原理能充分利用空间和资源B．对果树一草菇立体农业中土壤动物丰富度的调查，应采用取样器取样法C．蔗基鱼塘生态农业模式在提高能量利用率的同时，又减轻了环境污染D．系列生态工程建设的主要目的是提高生物多样性的直接价值2．下列有关细胞中的元素和化合物的叙述，正确的是A．食物中的麦芽糖可被人体小肠上皮细胞直接吸收B．胆固醇在人体细胞的细胞膜上和机体的血液中都有分布C．血红蛋白中的Fe能作为无机盐调节细胞内液渗透压D．A、G、C、T四种碱基在线粒体内只能参与构成4种核苷酸3．下列有关细胞的叙述，正确的是A．占细胞鲜重的百分比最多的是碳元素，因此碳元素是构成细胞的最基本元素B．细胞中多糖、蛋白质、核酸、脂肪都是由许多单体连接而成的生物大分子C．植物细胞在细胞膜外面还有一层细胞壁，因此细胞壁是植物细胞的边界D．细胞的增殖、分化、衰老、凋亡过程中，细胞中遗传信息执行情况不同4．下列有关实验材料和方法的叙述正确的是A．通过对比MnO2和肝匀浆对H2O2分解的催化效率可证明酶的高效性B．探究pH对酶活性的影响时应保持温度始终为37℃C．淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可用于验证淀粉酶的专一性D．测定温度对酶活性影响时需先将酶和底物混合后再在相同温度下保温5．下列有关二倍体生物细胞的有丝分裂与减数分裂的叙述，错误的是A．含有姐妹染色单体的细胞不一定含有同源染色体B．有丝分裂后期会发生着丝点分裂，细胞内存在同源染色体C．雄果蝇的次级精母细胞中可能含有0条、1条或2条Y染色体D．植物体有丝分裂产生的细胞有全能性，减数分裂产生的细胞无全能性6．下列有关的实验描述，正确的是A．在吡罗红甲基绿染色剂染色观察DNA和RNA分布的实验中，需将A液和B液等量混匀使用B．探究酵母菌种群数量变化时，需先将盖玻片盖在计数板的计数室上，再将培养液滴在盖玻片的边缘C．低温诱导染色体数目加倍实验中，待洋葱长出不定根后剪取根尖0.5—lcm 置于4℃低温诱导培养36h D．在观察线粒体在细胞中的分布状况时，选材可用洋葱的管状叶细胞也可用鳞片叶内表皮细胞7.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

2020年四川省成都市合江中学高三化学测试题含解析

2020年四川省成都市合江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓参考答案：D【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A 错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe （CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．2. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N AB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N AC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2N AD. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+参考答案：C略3. 将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色B．2.16＜a≤2.72C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略4. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是A、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AC．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D .1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023参考答案：A略5. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：B略6. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

2020届四川省泸县第二中学高三下学期第四次学月考试理综化学试题(解析版) (1)

2020届四川省泸县第二中学高三下学期第四次学月考试理综化学试题（解析版）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A. 苏打是面包发酵粉的主要成分B. 汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C. CaO可作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、油脂的水解产物均为非电解质【答案】C【解析】【详解】A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．乙烯为裂解产品，石油分馏得到的产品含汽油，故B错误；C．CaO与二氧化硫反应，则CaO可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，葡萄糖、果糖、甘油均为非电解质，高级脂肪酸为电解质，故D错误；故答案为C。

是（）2.下列实验操作、现象和所得出结论正确A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C正确；D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. 标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3N AB. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2N AC. 1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N AD. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为N A【答案】B【解析】【详解】A. 苯在标准状况下为液体，不可利用气体摩尔体积计算，且苯中不含碳碳双键，故A错误；B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数6.432/gg mol×N A mol-1=0.2N A，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D. 酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂的C-O键数，故D错误；答案：B4.萘乙酸甲酯是具有生长素活性的植物生长调节剂，农业上可用于抑制马铃薯块茎贮藏期发芽等，其结构如图所示，下列有关萘乙酸甲酯的判断错误的是A. 其在水中和苯中的溶解度均较大B. 属于芳香化合物，分子式为C13H12O2C. 能发生水解反应、氧化反应和加成反应D. 其一氯取代产物共有9种（不考虑立体异构体）【答案】A【解析】【详解】A．含有酯基，在水中溶解度小，在苯中溶解度大，故A错误；B．含有苯环，属于芳香化合物，其分子式为C13H12O2，故B正确；C．含有酯基，可发生水解反应，苯环上可发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，故C正确；D．分子结构中含有9种等效氢，则一氯代物有9种，故D正确；故答案为A。

四川省泸州市合江县中学2020年高三化学联考试卷含解析

四川省泸州市合江县中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略2. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①低熔点②水溶液不能导电③融融状态能导电④晶体能导电⑤能溶于水⑥易溶于苯A．①②③ B．③⑤ C．④⑤D．③④⑤⑥参考答案：B3. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WD略4. X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．.分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W 为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U 最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．5. 用石墨作电极电解溶液。

四川省泸州市高考理综-化学4月模拟考试试卷

四川省泸州市高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B . 石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C . 完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应2. （2分）(2020·临朐模拟) 查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 16g甲烷所含有的电子数是8NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分5. （2分）(2018·崇明模拟) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（）A . 单质沸点：X＜Y＜Z＜WB . 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞WC . 原子序数：X＞Y＞Z＞WD . 最高正价：X＜Y＜Z＜W6. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同7. （2分） (2018高二上·河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)二、综合题 (共4题；共16分)8. （3分）(2017·江苏) （15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________．（2） NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ，该反应的化学方程式为________． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________．（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________．（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为________．（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________（实验中须使用的试剂有：2mol•L ﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）．9. （5分）根据下图所示的实验装置回答有关问题：（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

四川省泸州市合江中学2020年春高三第四学月考试理综物理试题(word 有答案)

2020年春四川省泸州市合江中学高三第四学月考试理综物理试题第I 卷选择题（48分）一．选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.中国自主研发的世界首座具有第四代核电特征的核电站位于山东省威海市荣成石岛湾。

目前核电站使用的核燃料基本都是浓缩铀，有一种典型的铀核裂变方程是23514489925636U x Ba Kr 3x +→++。

下列关于x 的说法正确的是A.x 是β粒子，具有很强的电离本领B.x 是中子，中子是查德威克通过实验最先发现的C.x 是中子，中子是卢瑟福通过实验最先发现的D.x 是α粒子，穿透能力比较弱15.质点在做匀变速直线运动，依次经过A 、B 、C 、D 四点。

已知质点经过AB 段、BC 段和CD 段所需的时间分别为t 、3t 、5t ，在AB 段和CD 段发生的位移分别为x 1和x 2，则该质点运动的加速度为 A.212x x t - B.212530x x t - C.212312x x t - D.212318x x t- 16.山地车上常安装磁电式转速传感器以测量车速，传感器主要由磁铁和感应器组成，如图甲所示。

磁铁固定在车轮辐条上，感应器由T 形软铁、线圈等元件组成，如图乙所示。

车轮转动时，线圈中就会产生感应电流。

已知车轮的半径为r ，自行车匀速运动时测得线圈中感应电流的频率为f 。

下列说法正确的是A.自行车的车速为2r fπ B.当磁铁距离线圈最近的时候，线圈中的磁通量最大 C.随着车轮转速的增加，线圈中感应电流的频率增加但有效值不变D.车轮转动时线圈中的感应电流方向不变，只是大小发生周期性变化17.如图所示，两根轻绳一端系于结点O ，另一端分别系于固定竖直放置的圆环上的A 、B 两点，O 为圆心，O 点下面悬挂一物体M ，绳OA 水平，拉力大小为1F ，绳OB 与绳OA 成120α=o ，拉力大小为2F 。

2020年春四川省泸州市合江中学高三第四学月考试理综化学考试试题(有答案)

2020年春四川省泸州市合江中学高三第四学月考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

下列说法不正确的是A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C.用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好8.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。

螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是A.一溴代物有三种B.与十一碳烯互为同分异构体C.分子中所有碳原子不可能在同一平面D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O29.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.11g的D218O中含有的中子数为5N AB.1L pH=2的H2SO3溶液中H+的数目为0.02N AC.将0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，转移电子数目为0.2N AD.标准状况下，4.48L甲烷与足量Cl2完全反应生成CH3Cl的分子数目为0.2N A10.科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理如图所示，下列说法正确的是A.CO在a侧上反应B.b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-C.该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D.当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO11.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己，0.1mol·L-1丁溶液的pH 为13(25℃)。

四川省泸县第四中学2020届高三下学期第四次学月考试理综-化学试题

7.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材科B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质C.打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质8.萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B. B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12OC.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D.1mol b与足量的钠反应产生1mol H29.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 的溶液中含有的数目为B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为C. 加热条件下，金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为10.下列离子方程式正确的是A.FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A. B的单质在自然界只有一种核素B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强12.下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。

2020届四川省泸州市合江中学高三下第四学月考试化学试题答案

2020届四川省泸州市合江中学高三下第四学月考试化学试题答案
6-13：D B C C C B A
26.三颈烧瓶Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O 排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 3 2 蒸发浓缩、冷却结晶乳酸根离子中含有羟基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化98.5%
27.Na2CO3溶液水解显碱性便于除去铁屑表面的油污，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-硫酸过量可抑制Fe2+水解，反应未结束时还有铁屑可防止Fe2+氧化除去水中的氧气，防止Fe2+被氧化MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O滴入最后
一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液变为紫色，且30s 内不褪去×100%通过测定SO42-的物质的量或NH4+的物质的量来计算硫酸亚铁铵的量
28. -250KJ/mol正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O AB3(mol/L)2升高温度增大压强（或增大CO的浓度）b>c>a
35.氧、硫、硒、碲、钋1s22s22p63s23p63d104s24p4Cr F＞N＞O 15N A＜(CH3)2C=CHCH2OH 分子间存在氢键，使沸点增高CD 平面三角形NO3-或CO32-金属
36.苯乙炔取代反应消去反应 4
1。

2020届四川省泸州市合江中学2017级高三下学期第四次月考试理科综合试卷及答案

2020届四川省泸州市合江中学2017级高三下学期第四次月考试理科综合试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．“金山银山,不如绿水青山”,为此全国各地不断形成各式的立体农业(如果树草菇立体农业)和发展各种模式的生态农业(如蔗基鱼塘)以及系列的生态工程建设,在发展经济和保护生态之间,走上一条可持续发展的道路。

下列有关分析不正确的是A．果树一草菇立体农业运用群落的空间结构原理能充分利用空间和资源B．对果树一草菇立体农业中土壤动物丰富度的调查,应采用取样器取样法C．蔗基鱼塘生态农业模式在提高能量利用率的同时,又减轻了环境污染D．系列生态工程建设的主要目的是提高生物多样性的直接价值2．下列有关细胞中的元素和化合物的叙述,正确的是A．食物中的麦芽糖可被人体小肠上皮细胞直接吸收B．胆固醇在人体细胞的细胞膜上和机体的血液中都有分布C．血红蛋白中的Fe能作为无机盐调节细胞内液渗透压D．A、G、C、T四种碱基在线粒体内只能参与构成4种核苷酸3．下列有关细胞的叙述,正确的是A．占细胞鲜重的百分比最多的是碳元素,因此碳元素是构成细胞的最基本元素B．细胞中多糖、蛋白质、核酸、脂肪都是由许多单体连接而成的生物大分子C．植物细胞在细胞膜外面还有一层细胞壁,因此细胞壁是植物细胞的边界D．细胞的增殖、分化、衰老、凋亡过程中,细胞中遗传信息执行情况不同4．下列有关实验材料和方法的叙述正确的是A．通过对比MnO2和肝匀浆对H2O2分解的催化效率可证明酶的高效性B．探究pH对酶活性的影响时应保持温度始终为37℃C．淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可用于验证淀粉酶的专一性D．测定温度对酶活性影响时需先将酶和底物混合后再在相同温度下保温5．下列有关二倍体生物细胞的有丝分裂与减数分裂的叙述,错误的是A．含有姐妹染色单体的细胞不一定含有同源染色体B．有丝分裂后期会发生着丝点分裂,细胞内存在同源染色体C．雄果蝇的次级精母细胞中可能含有0条、1条或2条Y染色体D．植物体有丝分裂产生的细胞有全能性,减数分裂产生的细胞无全能性6．下列有关的实验描述,正确的是A．在吡罗红甲基绿染色剂染色观察DNA和RNA分布的实验中,需将A液和B液等量混匀使用B．探究酵母菌种群数量变化时,需先将盖玻片盖在计数板的计数室上,再将培养液滴在盖玻片的边缘C．低温诱导染色体数目加倍实验中,待洋葱长出不定根后剪取根尖0.5—lcm 置于4℃低温诱导培养36hD．在观察线粒体在细胞中的分布状况时,选材可用洋葱的管状叶细胞也可用鳞片叶内表皮细胞7.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

下列说法正确的是A. 原子半径：D>C >B>AB. B元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C. 1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为N AD. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol12.已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。

下列说法中正确的是A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+B. 银电极上发生还原反应，电极质量增加C. 当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过D. 外电路中电子由银电极流向铜电极13.常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断正确的是A. 曲线上任意一点的K sp都相同B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点D. 常温下，CaSO4的K sp的数量级为10-526.(14分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置如图所示。

回答下列问题：（1）C仪器的名称是___，FeCO3在其中生成，该装置中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，再打开活塞1向B中滴加盐酸，其目的是___，关闭活塞1，一段时间后，再关闭活塞___打开活塞__，使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，M r =288g/mol)是常用的补铁剂。

乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

（3）将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应，结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是____、过滤、洗涤、干燥。

（4）该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。

发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。

取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液19.70mL。

滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____。

27.（14分）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。

某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:I.制备硫酸亚铁铵请回答下列问题：(1)步骤l的作用是_________。

（用离子方程式及必要的文字说明）；(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；II.测定硫酸亚铁铵的纯度称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，再重复滴定两次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；(5)滴定终点时的现象为___________________；(6)三次滴定测得酸性KMnO4溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

28.（15分）工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmolCH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。

其工作原理如下图所示。

a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/molT℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

A．气体的总压强不再改变 B. H2与CH3OH的体积比不再改变C．气体的密度不再改变D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH② 请计算出T℃时反应的平衡常数K=_________________。

③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。

曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

(二)选考题(共45分)。

请考生从2道化学题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.（15分）(1)在现用周期表中氧族元素包括______________________(填元素名称)五种元素，其中Se的基态原子的电子排布式为______________________，元素X与Se同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为______________________(填元素符号)。

(2)与氧同周期的相邻元素中，第一电离能有大到小的顺序______________________。

(3)臭鼬排放的臭气主要成分为3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，结构如图)。

1mol3—MBT中含有σ键数目为____________(N A为阿佛加德罗常数的值)。

沸点：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法正确的是__________(填序号)。

A.中心原子的价层电子对数不相等B.都是极性分子C.中心原子的核对电子数目不相等D.都含有极性键②SO3分子的空间构型为__________，与其互为等电子体的阴离子为__________(举一例)。

(5)单质Po是有__________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N A，则钋晶体的密度的表达式为____________________g·cm-3。

36.（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R＋H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E 的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为______________________。

用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为____________________________________________。