2020-2021备战中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)含答案解析

一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。

C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。

D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。

故选：B。

【点睛】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。

要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。

图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。

2．下列图象能正确反映相应变化的是A．向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉B．向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液C．向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液D．将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据2442Fe+H SO=FeSO+H982↑，2442Mg+H SO=MgSO+H982↑可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；C、根据332Cu+2AgNO=2Ag+C()6u NO4216可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。

故选C。

【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

3．下列四个图象的变化趋势，能正确反映取对应操作的是（）A．足量的锌片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应B．将浓硫酸敞口放置在空气中C．将水通电一段时间D．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量【答案】A【解析】【分析】【详解】A、过量镁和锌分别与等质量、等质量分数的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，并且因为镁比锌活泼，所以反应速率快，符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；C、将水通电一段时间，生成氢气与氧气的体积比为2：1，而不是质量比，不符合题意；D、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH＞7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐减小。

反应后，盐酸过量，溶液显酸性，但是pH=2的稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加，溶液的pH不会小于2，不符合题意。

故选A。

4．向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量，如图所示的图象中，若以加入的锌粉质量为横坐标，则纵坐标是指A．溶液的质量B．生成气体的质量C．溶液中硫酸的质量D．溶液中硫酸锌的质量【答案】A【解析】A、由于Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，所以不会从零开始，故A正确；B、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故B错误；C、稀硫酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，最后为零，故C错误；D、硫酸锌是生成物，所以其起始点应该是零．故D错误．故选A ．【点评】本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对该类化学反应的进一步的理解和应用．5．观察实验图象，得到结论正确的是（ ） A ．向饱和石灰水中加入少量的CaOB ．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C ．向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D ．将浓硫酸露置在空气中【答案】A【解析】【分析】【详解】A 、向饱和石灰水中加入少量的CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；B 、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H =↑，铁与稀硫酸反应：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C 、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。

故选A。

6．下列图象正确反映其对应操作中的变化关系的是A．图 A 表示加热两份等质量氯酸钾制氧气B．图 B 表示向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠溶液至过量C．图 C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁D．图 D 表示电解水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、加入二氧化锰做催化剂只改变反应速率而不能增加氧气的质量，应该生成氧气质量相同，故正确；B、向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠，则溶液的pH会不断增大到大于7，故错误；C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的锌与铁，锌反应的快，铁反应的慢，但是生成的氢气相等，故错误；D、水通电电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误。

故选A。

7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH 小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

8．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．加热一定量的高锰酸钾制氧气B．表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,在M点时,溶液中的溶质只有氯化钠C．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D．在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，高锰酸钾逐渐被消耗，则不会再生成氧气，所以曲线应该到后期为一条横线。

A错误；B、将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，图中的M点对应的溶液pH＜7，则溶液显酸性，则此时溶液中的溶质除了有生成的氯化钠，还应该含有过量的稀盐酸。

B错误；C、等质量的金属锌和铁分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时，由于金属过量，稀硫酸完全反应，则产生的氢气质量相同。

当向等质量的铁和锌加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部反应。

根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则相同质量的金属过量的稀硫酸，铁产生的氢气比锌多。

C正确；D、恒温下蒸发饱和的氯化钠溶液，由于温度不变，则氯化钠的溶解度也不变，则饱和溶液的溶质质量分数不变。

D错误。

故选C。

9．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是A．电解水B．分别加热 KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；B、分别加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不变，氢氧化钙溶解度减小，导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正确；C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素全部转化为氢气，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：B。

10．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。