中考化学方程式归纳(按元素)

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九年级化学方程式大全最全整理

九年级化学方程式大全最全整理化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式，我们可以了解反应物、生成物之间的量比关系以及反应过程中的能量变化。

在九年级的化学学习中，了解常见的化学方程式以及它们的意义是非常重要的。

本文将为大家整理九年级化学方程式的大全，以供参考。

一、氧化还原反应方程式氧化还原反应是指物质中的原子的氧化态和还原态发生改变的反应。

我们可以通过化学方程式来描述氧化还原反应。

1. 单质与非金属元素反应：- 氧化反应示例：C + O2→ CO2- 还原反应示例：2H2O → 2H2 + O22. 单质与金属元素反应：- 氧化反应示例：S + O2 → SO2- 还原反应示例：2Ag2O → 4Ag + O23. 金属之间的氧化还原反应：- 同金属不同氧化态：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- 不同金属不同氧化态：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、酸碱反应方程式酸碱反应是指酸和碱发生中和反应的过程。

下面是几组常见的酸碱反应方程式。

1. 碱与酸反应：- 碱氢氧化物和酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O- 碱氮氢化合物和酸：NH3 + HCl → NH4Cl2. 碱与金属氢氧化物反应：- NaOH：NaOH + KOH → NaK + H2O- Mg(OH)2：2Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O三、置换反应方程式置换反应是指一个元素或离子被另一个元素或离子取代的反应。

下面是几组典型的置换反应方程式。

1. 金属与酸的置换反应：- 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑- 铁与硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2. 金属与金属盐溶液的置换反应：- 铜与硫酸铁：Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe四、还原反应方程式还原反应是指物质从氧化态还原为较低的氧化态或还原为金属的过程。

中考化学必背十四易考化学方程式(含反应现象)

必背十四易考化学方程式(含反应现象)1．实验室制取气体(1)高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A 装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件) 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(2)氯酸钾和二氧化锰混合在加热条件下制取氧气或用B 装置制取氧气(即有加热条件)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑(3)过氧化氢溶液在MnO 2催化作用下分解制取氧气或用C/D 装置制取氧气(即固液常温反应)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳或用C/D 装置制取二氧化碳(即固液常温反应)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑2．物质的燃烧(1)氢气在氧气中燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁出现小水珠。

(2)碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋O 2=====点燃2CO(3)碳在氧气中充分燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

(4)硫在氧气中燃烧：S ＋O 2=====点燃SO 2现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

(5)磷在氧气中燃烧：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5现象：在空气中产生黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟；在氧气中发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白烟。

(6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4现象：在空气中只能红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

(7)镁在氧气中燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO现象：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。

中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式

中考九年级化学中考常见化学式和化学方程式一、常见单质1、氧化物一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2O == H 2SO 410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑14、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 15、电解水：2H 2O 2H ↑+ O 2↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO 2△ MnO 2通电高温三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3 H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl高温高温31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．．→另一种碱 + 另一种盐．． + 盐溶液35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．．→两种新盐．． + 盐溶液38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO 3+ Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ H 2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe+3CO 51、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 52、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等）△点燃点燃△3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)

人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质：(１）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧:2Mｇ+ O22MgＯ现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光２.铁在氧气中燃烧：３Fe +2O2Ｆｅ3O４现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：２Cu+ O2加热2CｕO4. 铝在空气中燃烧：4Aｌ＋3O2２Al2O３5.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验）：4P + 5O２2P2O5现象：:生成白烟７.硫粉在空气中燃烧:S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

８.碳在氧气中充分燃烧:C +O２CO２现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C ＋Ｏ22CO现象:燃烧（2)化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Ｏ２２CO２11. 甲烷在空气中燃烧:CH4＋2O2CO2 + 2H2O１2. 酒精在空气中燃烧:C2H5ＯH+3O22CＯ2 + 3Ｈ2O（3）氧气的来源:１３.玻义耳研究空气的成分实验2HgＯ加热Hg+ O２↑14.加热高锰酸钾：2KＭnO４加热K2ＭnO４+ MｎO2+ Ｏ2↑（实验室制氧气原理二、自然界中的水:16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验）：2H2O 通电２H２↑＋O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO＋H２O ＝= Ca(OＨ）２１8.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H２CO３三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg ＋O22MgO2０.铁和硫酸铜溶液反应：Ｆe ＋ＣｕSO４＝== FｅＳO4＋Cu21．氢气还原氧化铜:H2 + CuＯ加热Cu+ Ｈ2O22. 镁还原氧化铜：Ｍg ＋CuＯ加热Cu+ MgO四、碳和碳的氧化物:（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2ＣO224.木炭还原氧化铜:Ｃ+ 2CuO 高温2Ｃu + CＯ2↑25．焦炭还原氧化铁:３C＋2Ｆe2Ｏ3高温4Ｆe ＋3ＣＯ2↑(2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 CＯ227.煤炉的中层:CO2+ C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO＋Ｏ22ＣＯ2(3)二氧化碳的制法与性质：２9.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳)：CaCO３+2ＨＣl =＝ＣaCl2 + H2O +CO ２↑3０．碳酸不稳定而分解:Ｈ2CO3 ＝= H2O +CＯ２↑31.二氧化碳可溶于水：H2O +ＣＯ2＝=Ｈ2CO3３2．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）:CaCO3高温ＣaO ＋CO２↑３3.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳):Ca(OＨ)２+CO2 ＝== CaCO３↓＋H2Ｏ(４）一氧化碳的性质:34．一氧化碳还原氧化铜：ＣO+ CｕO 加热Cu + CＯ235.一氧化碳的可燃性:2ＣO + Ｏ22ＣO2其它反应:３6.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Nａ2ＣO3+ 2HＣl =＝2ＮaCｌ＋H２O + CO2↑五、燃料及其利用:３7．甲烷在空气中燃烧:CH４＋2O2CO2 + 2Ｈ2O38.酒精在空气中燃烧:C２H5OH + ３O２2CO２+ 3Ｈ２O３９．氢气中空气中燃烧:２H2 + O22H2O六、金属（1）金属与氧气反应：４0.镁在空气中燃烧:2Mg＋O22ＭgO４１．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Ｆｅ3O44２. 铜在空气中受热:2Cu + Ｏ2２CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 =２Ａl2O3(2）金属单质+酸---盐+ 氢气（置换反应)４4.锌和稀硫酸Zn+ H2SＯ4 = ZｎSO４＋H2↑４5.铁和稀硫酸Fe ＋H2SO4 ＝ＦｅSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H２SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+3H２SＯ4 = Ａｌ2(SO4)3+3H2↑４８. 锌和稀盐酸Zn+ 2ＨＣｌ== ZnCl2＋Ｈ2↑４9.铁和稀盐酸Fe + 2HCl＝= FｅCｌ2＋H2↑５0. 镁和稀盐酸Mｇ+ 2HＣl ==MgCl２＋H２↑５１．铝和稀盐酸2Ａl + 6ＨCｌ==２AｌＣl3+ 3H２↑(3）金属单质＋盐(溶液）--－- 新金属＋新盐5２. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuＳO4=＝FｅSＯ４+ Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ＋CuSO4 ==ZｎＳO４＋Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(ＮO3）2 == Ｃu(NO3)2 +Hg(3)金属铁的治炼原理：55.3CO＋2Fe2O3高温4Fe + ３CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸＋金属--盐＋氢气(见上）(2）酸+金属氧化物--盐＋水56．氧化铁和稀盐酸反应:Fe２O3+ 6HCl ==2FeCｌ3+ 3Ｈ2O5７. 氧化铁和稀硫酸反应:Ｆe２O3 +３H2SO4 ==Fｅ２(ＳO４)3+ 3Ｈ2Ｏ58．氧化铜和稀盐酸反应：CuO +２ＨCl =＝CuCl２+ H2ＯSO4 == CuSO4+ H2O５9. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO ＋H２（3)酸+ 碱--- 盐+ 水(中和反应)６0.盐酸和烧碱起反应:HCl +ＮａＯH == ＮaＣｌ+H2O６1. 盐酸和氢氧化钙反应:２HCl +Ｃa（OH)2 =＝CａＣl2+2H2O6２. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3ＨCｌ+ Al(OH)3 ==AlCｌ3+3H2OSO4 + 2H2O６3. 硫酸和烧碱反应：H2ＳO4+２NａＯＨ==Nａ２(４）酸＋盐----另一种酸+ 另一种盐6４.大理石与稀盐酸反应:CａCＯ３+2HＣl==CａCl2+ H２O + CO２↑ ６5．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CＯ3+２HCl == 2ＮaＣl + H2Ｏ+ CO2↑+ＨＣl=＝NaＣl + H2O+ CO2↑６6．碳酸氢钠与稀盐酸反应：ＮaＨCO３1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮，硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

九年级化学中考常见化学式和化学方程式

九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。

1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。

中考五十个化学方程式

中考五十个化学方程式一、单质 + 单质=化合物1.2Mg + O2点燃2MgO发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。

2.3Fe +2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3.C + O2点燃CO2 （氧气充足）发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2C + O2 点燃2CO (氧气不充足)4.4P + 5O2点燃2P2O5 产生大量白烟，放出热量5.2H2 + O2点燃2H2O纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热6.4Al +3 O2 点燃2Al2O37.2Cu + O2 Δ2CuO 铜表面逐渐变黑二、单质 + 化合物 =化合物8.CO2 + C 高温 2CO9.2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰三、化合物 + 化合物 =化合物10.CO2 + H2O → H2CO3CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红11.CaO + H2O → Ca(OH)2 放出大量热12.NH3 + HCl → NH4Cl 产生白烟。

四、酸碱中和反应13.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O14.盐酸和氢氧化钾反应: HCI+ KOH→KCI+H2O15.盐酸和氢氧化铜反应: 2HCl+ Cu(OH)2→CuCl2+2H2O16.盐酸和氢氧化钙反应: 2HCI+Ca(OH)2→CaCl2+ 2H2O17.盐酸和氢氧化铁反应: 3HCI+ Fe(OH)3→FeCI3+3H2O18.硫酸和烧碱反应: H2SO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ 2H2O21.硫酸和氢氧化钾反应: H2SO4+ 2KOH→K2SO4+ 2H2O22.硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4+ Cu(OH)2→CuSO4+ 2H2O23.硫酸和氢氧化铁反应: 3H2SO4+ 2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+6H2O24.硝酸和烧碱反应: HNO3+ NaOH→NaNO3+ H2O。

中考最常考的36个化学方程式及相关知识点

2H2O＝通电2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气(1)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO 3 =====MnO 2△2KCl+3O 2↑ 相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； ③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

(2)加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO 4＝加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

(3)过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑ 共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：C+O2＝点燃CO2不充分燃烧：2C+O2＝点燃2CO现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

中考化学方程式汇总

中考化学方程式汇总一、常见化学方程式1.金属与非金属氧化物反应金属+氧气→金属氧化物例如：2Mg+O2→2MgO2.碱金属与水反应碱金属+水→碱水溶液+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H23.金属与非金属酸反应金属+酸→相应的盐+氢气例如：2Al+3HCl→2AlCl3+3H24.碳酸盐分解反应碳酸盐→金属氧化物/金属碳酸盐+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO25.金属氢氧化物与非金属酸反应金属氢氧化物+酸→相应的盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H2O6.金属与水反应金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H2O→2NaOH+H27.非金属氧化物与水反应非金属氧化物+水→酸例如：SO3+H2O→H2SO48.烷烃燃烧反应烷烃+氧气→二氧化碳+水例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O9.金属活泼度顺序反应金属1+金属2的盐溶液→金属1的盐溶液+金属2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu10.酸与碱中和反应酸+碱→相应的盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O二、离子方程式1.盐的溶解反应离子1+离子2→相应的盐例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2.水的电离反应H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)3.强酸与强碱的反应H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)4.酸与金属的反应酸(aq) + 金属(s) → 相应的盐(aq) + 氢气(g)例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)三、氧化还原反应1.单质氧化反应例如：2K(s)+Cl2(g)→2KCl(s)2.同一元素的氧化还原反应例如：2Mg(s)+O2(g)→2MgO(s)3.利用过硫酸钾制备氧气的氧化还原反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)4.热分解反应例如：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)5.碱金属与非金属氧化物的氧化还原反应例如：4Na(s)+O2(g)→2Na2O2(s)6.配位反应例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)以上仅为化学方程式的一部分，用以描述化学反应过程中物质的变化。

中考必背化学方程式大全

中考必背化学方程式大全
化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的描述。

以下是一些中考必背的常见化学方程式大全，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。

1. 酸碱中和反应：
a) 强酸与强碱中和生成盐和水的反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
b) 弱酸与强碱中和生成盐和水的反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
2. 氧化还原反应：
a) 金属与非金属氧化反应：
2Mg + O2 → 2MgO.
b) 金属与酸反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

c) 非金属与氧气反应：
C + O2 → CO2。

3. 置换反应：
a) 单一置换反应：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
b) 双置换反应：
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。

4. 水解反应：
a) 盐的水解反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。

b) 酯的水解反应：
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH.
5. 燃烧反应：
a) 烃类燃烧反应：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
b) 碳水化合物燃烧反应：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
这些化学方程式是中考化学中的基础知识点，掌握这些反应方程式可以帮助理解化学反应的基本原理和规律。

当然，在学习化学时，还需要深入理解每个反应的背后原理和反应条件。

希望这些方程式能对你的学习有所帮助。

中考必考初中化学方程式

中考必考初中化学方程式中考必考的初中化学方程式包括：1. 镁与氧气反应：2Mg + O2 点燃2MgO。

2. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4。

3. 铜与氧气反应：2Cu + O2 加热2CuO。

4. 铝与氧气反应：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。

5. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 点燃2H2O。

6. 红磷与氧气反应：4P + 5O2 点燃2P2O5。

7. 硫粉与氧气反应：S + O2 点燃SO2。

8. 碳与氧气反应：C + O2 点燃CO2。

9. 一氧化碳与氧气反应：2CO + O2 点燃2CO2。

10. 一氧化碳与甲烷反应：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O。

11. 一氧化碳与水反应：CO + H2O = H2 + CO2。

12. 一氧化碳还原氧化铁反应：3CO + Fe2O3 高温2Fe +3CO2。

13. 一氧化碳还原氧化铜反应：CuO + CO（高温）= Cu + CO2。

14. 一氧化碳还原四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4CO（高温）= 3Fe + 4CO2。

15. 一氧化碳还原氧化亚铁反应：FeO + CO（高温）= Fe + CO2。

16. 一氧化碳还原二氧化锰反应：MnO2+4CO（高温）\textsuperscript{催化剂} Mn+4CO2。

17. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑。

18. 高锰酸钾制氧气：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑。

19. 过氧化氢制氧气：2H2O2(MnO2) = 2H2O+ O2↑。

这些方程式都是初中化学的重要知识点，也是中考必考的考点，需要同学们熟练掌握。

中考化学方程式大全(必考内容)

中考化学方程式大全(必考内容) 中考化学方程式大全（重点）一、氧气的性质：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2（△）→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.玻义耳研究空气的成分实验：2HgO（△）→ 2Hg +O2↑12.加热高锰酸钾：2KMnO4（△）→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：2KClO3 + MnO2（△）→ 2KCl + 3O2↑14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 → 2H2O + O2↑二、自然界中的水：15.电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑16.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)217.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.氢气还原氧化铜：H2 + CuO（△）→ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：21.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO222.木炭还原氧化铜：C + 2CuO（高温）→ 2Cu + CO2↑23.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3（高温）→ 4Fe +3CO2↑24.煤炉的底层：C + O2 → CO225.煤炉的中层：CO2 + C（高温）→ 2CO26.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 → 2CO227.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO233H2 + Fe -。

中考初三化学方程式大全

中考初三化学方程式大全中考初三化学方程式大全以下是一些常见的化学式：1.金属：镁（Mg）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、汞（Hg）；非金属：氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）、碳（C）、磷（P）、硫（S）2.化合物：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化钠（Na2O）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）、氧化铝（Al2O3）、二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）、氧化铜（CuO）、氧化汞（HgO）3.盐类：氯酸钾（KClO3）、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、硫酸铜（CuSO4）、硫酸亚铁（FeSO4）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（Na2SO4）、氢氧化铜（Cu(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）4.有机化合物：醋酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、淀粉（（C6H10O5）n）、蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）、甲烷（CH4）化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。

根的化合价：铵根离子（NH4+）、碳酸根离子（CO32-）、高锰酸根离子（MnO4-）、锰酸根离子（MnO42-）、硝酸根离子（NO3-）、氯酸根离子（ClO3-）、硫酸根离子（SO42-）、氢氧根离子（OH-）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：酸溶液由H+和酸根离子组成，碱溶液由金属离子和OH-离子组成，盐溶液由金属离子和酸根离子组成。

中考化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：单质与氧气的反应：点燃1. 镁在氧气中燃烧：2Mg+O====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼2的白光点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O====FeO 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固423体△3. 铜在氧气中受热：2Cu+O====2CuO 2点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O ====2AlO 322点燃5. 氢气中氧气中燃烧：2H+O====2HO 现象：淡蓝色的火焰222点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O====2PO 现象:：生成白烟522点燃7. 硫粉在氧气中燃烧：S+O ====SO 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝22紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O====CO 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体22点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O====2CO 现象：燃烧2点燃10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O====2HgO2化合物与氧气的反应：点燃11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O====2CO 22点燃12. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O====CO + 2H O 2224．点燃13. 酒精在空气中燃烧：CHOH + 3O ==== 2CO + 3HO 22225几个分解反应：MnO214.双氧水催化制氧气：2HO====2HO+O↑现象：溶液里冒出大量的气泡2222通电15. 水在直流电的作用下分解：2HO====2H↑+ O ↑222△16. 加热碱式碳酸铜：Cu (OH)CO====2CuO + HO + CO↑2322MnO217. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO====2KCl+3O↑现象：生成能让带火23星的木条复燃的气体△18. 加热高锰酸钾：2KMnO====KMnO+MnO+O↑现象：生成能让带火星的木条24422复燃的气体19. 碳酸不稳定而分解：HCO ==== HO + CO↑2322高温20. 高温煅烧石灰石：CaCO====CaO + CO↑23△21.氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O↑现象：生成银白色的液体金属2几个氧化还原反应：△22. 氢气还原氧化铜：H+ CuO ==== Cu + HO 22高温23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO↑2高温24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO====4Fe + 3CO↑223高温25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ FeO==== 3Fe + 2CO↑234△26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ==== Cu + CO 2高温27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO ==== 2Fe + 3CO 232高温28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ FeO ==== 3Fe + 4CO 243．跟氢有关的化学方程式：点燃2H+O====2HO 现象：淡蓝色的火焰222Zn+HSO==ZnSO+H↑现象：有可燃烧的气体生成2442Mg+HSO==MgSO+H↑现象：有可燃烧的气体生成2244Fe+HSO ==FeSO+H↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体22442Al+3HSO==Al(SO)+3H↑现象：有气体生成24234 2Zn+2HCl==ZnCl+H↑现象：有气体生成22Mg+2HCl==MgCl+H↑现象：有气体生成22Fe+2HCl==FeCl+H↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体222Al+6HCl==2AlCl+3H↑现象：有气体生成23△H+CuO====Cu+HO 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成22高温2FeO+3H ====2Fe+3HO 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色2322跟碳有关的化学方程式：点燃C+O====CO(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体22点燃2C+O====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显2高温C+2CuO====2Cu+CO↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水2变浑浊的气体生成高温3C+2FeO====4Fe+3CO↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，223有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO+C====2CO 现象：黑色固体逐渐减少23C+2HO=CH+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体42跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O====CO 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体22Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2322CaCO+CO+HO===Ca(HCO) 现象：白色固体逐渐溶解23223．△Ca(HCO) ====CaCO↓+CO↑+HO 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石2233灰水变浑浊的气体生成△Cu(OH)CO====2CuO+HO+CO↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯23222净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO===NaCO+HO（也可为KOH）现象：不明显2223高温CaCO====CaO+CO↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成23跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：FeO+4CO====3Fe+4CO 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变243浑浊的气体生成高温FeO+CO====Fe+CO 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰2水变浑浊的气体生成高温FeO+3CO====2Fe+3CO 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰223水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变2浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+HO 现象：不明显2HCl+AgNO==AgCl↓+HNO 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离3 3子CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊2232的气体NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2322NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体232FeO+6HCl==2FeCl+3HO 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2323Fe(OH)+3HCl==FeCl+3HO 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液233Cu(OH)+2HCl==CuCl+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液222CuO+2HCl==CuCl+HO现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液22Zn+2HCl==ZnCl+H↑现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液22Mg+2HCl==MgCl+H 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液↑22．Fe+2HCl==FeCl+H↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体222Al+6HCl==2AlCl+3H↑现象：有气体生成23跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+HSO==NaSO+2HO 现象：不明显22442FeO+3HSO==Fe(SO)+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液22432234CuO+HSO==CuSO+HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2244Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液24242HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸4224根离子CaCO+HSO==CaSO+HO+CO↑243422NaCO+HSO==NaSO+HO+CO↑222423422NaHCO+HSO==NaSO+2HO+2CO↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一2342242致跟硝酸有关的化学方程式：FeO+6HNO==2Fe(NO)+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液232333CuO+2HNO==Cu(NO) +HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2332Cu(OH)+2HNO==Cu(NO)+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液23223NaOH(或KOH)+HNO==NaNO+HO 现象：不明显233Mg(OH)+2HNO==Mg(NO)+2HO 现象：白色沉淀溶解23223CaCO+2HNO==Ca(NO)+HO+CO↑233232NaCO+2HNO==2NaNO+HO+CO↑232332NaHCO+HNO==NaNO+HO+CO↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一23332致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO、H2SO)==NaCl+HO 现象：酸碱中和反应，现象不明显234CaO+HO==Ca(OH)现象：放出大量的热22NaOH(KOH)＋FeCl(Fe(NO)、Fe(SO))==Fe(OH)↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状3323334沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl(Fe(NO)、FeSO)==Fe(OH)↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，23242括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl(Cu(NO)、CuSO)==Cu(OH)↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉22234淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NHCl(NHNO、(NH)SO)+NaOH(KOH)==NH↑+HO+NaCl 现象：有可以使石蕊22344344试纸变蓝的气体生成MgCl(Mg(NO)、MgSO)+NaOH(KOH)==Mg(OH)现象：生成白色沉淀，+NaCl ↓24232．括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO+NaOH==NaCO+HO 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的2332Ca(HCO)+2NaOH==CaCO↓+NaCO+2HO 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换233322成K是一样的2NaOH+CO==NaCO+HO 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的2322Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2232NaHSO+NaOH==NaSO+HO 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：24422NaOH+SO==NaSO+HO 现象：无明显现象2232BaCl+NaSO==BaSO↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成4224BaCl+NaCO==BaCO↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实3223也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl+NaCO==CaCO↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀3232CaCO+CO+HO==Ca(HCO) 现象：固体逐渐溶解23232Ca(HCO)+Ca(OH)==2CaCO↓+2HO 现象：生成白色沉淀23232跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：△CuSO+5HO====CuSO+5HO↑现象：固体由蓝色变为白色2442高温CuO+CO====Cu+CO 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变2浑浊的气体生成△H+CuO====Cu+HO 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成22Cu+2AgNO==Cu (NO)+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属233CuCl2+2NaOH==Cu(OH)↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀2CuO+HSO==CuSO+HO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2244Cu(OH)+HSO==CuSO+2HO 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液22424Fe(Zn)+CuSO==FeSO+Cu 现象：有红色金属生成44△Cu(OH)CO====2CuO+HO+CO↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯23222净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl+H 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色22．FeCl+2NaOH==Fe(OH)↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成224Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH) 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红3222棕色Fe(OH)+3HCl==FeCl+3HO 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色233Fe(OH) +2HCl==FeCl+2HO 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色222Fe+CuSO==FeSO+Cu 现象：铁溶解生成红色金属44Fe+AgNO==Fe(NO)+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属233FeO+6HCl==2FeCl+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液2233点燃＝OOFe3Fe 2423现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl==ZnCl+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁22银：AgNO+HCl==AgCl↓+HNO 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸33AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸33Cu+2AgNO==Cu(NO)+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2332AgNO+NaSO==AgSO↓+2NaNO 现象：有白色沉淀生成343422补充化学方程式：3Ag+4HNO(稀)==3AgNO+NO↑+2HO 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色233Ag+2HNO(浓)==AgNO+NO↑+HO 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体2332Cu+2H2SO(浓)==CuSO+SO ↑+2HO 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气2442体2FeCl+Fe==3FeCl 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成23浅绿色2NaO (过氧化钠)+2HO=4NaOH+O 现象：有能使带火星的木条复燃的气体2222生成单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气（置换反应）--------盐+（1）金属单质+酸锌和稀硫酸:Zn+HSO===ZnSO+H↑2424铁和稀硫酸:Fe+HSO===FeSO+H↑2442镁和稀硫酸:Mg+HSO===MgSO+H↑2424铝和稀硫酸:2Al+3HSO===Al(SO)+H↑242234锌和稀盐酸:Zn+2HCl===ZnCl+H↑22铁和稀盐酸:Fe+2HCl===FeCl+H↑22镁和稀盐酸:Mg+2HCl===MgCl+H↑22铝和稀盐酸:2Al+6HCl===2AlCl+3H ↑23．（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO=FeSO+Cu 44锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO=ZnSO+Cu 44铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)=Cu(NO)+Hg 2332（3）碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl===2FeCl+3HO 2233氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO===Fe(SO)+3HO 22432234氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl+HO 22氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO===CuSO+HO 2424氧化镁和稀硫酸反应：MgO+HSO===MgSO+HO 2424氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl+HO 22（4）酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO===NaCO+HO 2322苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO===NaSO+HO 2322氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3===NaSO+HO 242熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO 2232熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO===CaSO↓+HO 2232（5）酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+HO 2盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+HO 2盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2HO 222盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2HO 222盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3HO 233硫酸和烧碱反应：HSO+2NaOH====NaSO+2HO 22442硫酸和氢氧化钾反应：HSO+2KOH====KSO+2HO 24422硫酸和氢氧化铜反应：HSO+Cu(OH)====CuSO+2HO 24224硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH)====Fe(SO)+6HO 2344232硝酸和烧碱反应：HNO+NaOH====NaNO+HO 233（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑2232碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑2322碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl===MgCl+HO+CO↑2322盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO===AgCl↓+HNO 33硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO===NaSO+HO+CO↑24422232硫酸和氯化钡溶液反应：HSO+BaCl====BaSO 2HCl ↓+4242．(7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO====Cu(OH)↓+NaSO 4422.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl====Fe(OH)↓+3NaCl 33氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl====Mg(OH)↓+2NaCl 22氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl====Cu(OH)↓+2NaCl 22氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+NaCO===CaCO↓+2NaOH 3232（8）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO====AgCl↓+NaNO 3 3硫酸钠和氯化钡：NaSO+BaCl====BaSO2NaCl ↓+4242．。

中考必背的77个化学方程式

中考必背的77个化学方程式中考必背的77个化学方程式化学，初一初二只闻其名，不见其实！等到了初三，面临中考的压力，开课进度飞快，很多同学囫囵吞枣，真滴是超难学啊！而且化学很多知识点都是比较零散的，很多的概念和方程式需要我们去记忆理解。

下面是店铺收集整理的中考必背的.77个化学方程式，仅供参考，希望能够帮助到大家。

一、物质与氧气的反应(一)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO(二)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二、几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(一)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑(二)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg(三)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(四)酸性氧化物 +碱 --- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 +H2O(五)酸 + 碱 ---盐 + 水48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O(六)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 +2HCl(七)碱 + 盐--- 另一种碱 + 另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 +Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 +3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 +2NaOH(八)盐 + 盐--- 两种新盐70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 +2NaCl五、其它反应72. 二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 【中考必背的77个化学方程式】。