选择题(每小题有1-2个选项符合题意.
高一化学必修1一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
高二化学选修4同步练习：3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH
3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。
【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。
【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。
【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。
【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第八章 课时规范练41 (2)
课时规范练41《课时规范练》P439一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列生活中常用的方法,其原理与盐类的水解反应有关的是( )A.用明矾净水B.用酒精进行环境消毒C.用3%的H2O2溶液清洗伤口D.用白醋清洗水壶中的水垢Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,胶体可吸附水中悬浮的杂质,起到净水的作用,A正确;酒精消毒、H2O2溶液清洗伤口都涉及蛋白质变性,与盐类水解无关,B、C错误;白醋清洗水垢涉及酸与盐、碱的反应,与盐类水解无关,D错误。
2.下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存B.将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧,可得到AlCl3固体C.配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后加水稀释D.配制SbCl3溶液时,应将SbCl3固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需浓度溶液因C O32-发生水解而使溶液呈碱性,不能用带玻璃塞的试剂2CO3瓶保存,A错误;将饱和AlCl3溶液蒸干,加热促进其水解,最终得到Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3,B错误;配制FeCl3溶液时,为抑制其水解,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后加水稀释,C错误。
3.下列叙述正确的是( )A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性,则c平(N H4+)>c平(CH3COO-)B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,则水的电离程度减小C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c平(Na+)=2c平(Cl-),则c平(HC O3-)>c平(H2CO3)D.向0.2 mol·L-1磷酸溶液中加水至体积为原来的两倍,则c平(H+)>0.1 mol·L-1:c平(N H4+)+c平(H+)=c平(CH3COO-)+c平(OH-),溶液呈酸性,则有c平(H+)>c平(OH-),从而可得:c平(N H4+)<c平(CH3COO-),A错误;向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体,Al3+发生水解,促进水的电离,则水的电离程度增大,B错误;向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c平(Na+)=2c平(Cl-),即n(Na+)=2n(Cl-),得到n(Na2CO3)=12n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl),发生反应:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,H2CO3来自HC O3-的微弱水解,则有c平(HC O3-)>c平(H2CO3),C正确;向0.2mol·L-1磷酸溶液中加水至体积为原来的两倍,稀释后溶质的浓度为0.1mol·L-1,由于磷酸是弱酸,电离程度很小,则溶液中c平(H+)<0.1mol·L-1,D错误。
化学九年级知训B本文档
化学九年级知训B本文档一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法中错误的是（）A.钢比生铁含碳量高B.铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁C.生铁和钢的主要成分都是铁D.铁跟盐酸起反应生成氯化亚铁和氢气2.下列化合物中铁的质量分数最高的是A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.FeS3.下列反应中属于置换反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.3Fe+2O2Fe3O4C.Fe+CuSO 4=FeSO 4 +CuD.Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4=Fe2(SO4)3+3H2O4.向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（）A.铜粉B.铁粉C.铜粉和铁粉D.氢氧化铜和铁粉5.下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（）A.Ba(NO3 )2 ─→BaSO4B.H2SO4─→HClC.CuO─→Cu(OH)2D.Ba(OH)2─→Fe(OH)36.某盐R的式量为100已知500克R恰和360克水结合形成结晶水合物RnH2O 则n值是（）A.2 B.3 C.4 D.57.5.6 克某金属跟足量稀硫酸反应后，生成正二价金属化合物，同时放出0.2克氢气，这种金属是（）。
A.ZnB.FeC.CaD.Mg8.下列物质的用途利用了物质化学性质的是（）A.活性炭除去冰箱异味B.氧气可以供给呼吸C.氢气用于充灌探空气球D.干冰用于人工降雨9.下列实验操作正确的是A.过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流B.用剩的药品放回原瓶C.用细口瓶盛放固体药品D.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品10.用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是（）A.4∶3B.8∶9C.3∶1D.1∶3二、选择题(每小题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.下列实验设计可行的是（）A.将NaCl与NaNO3的混合物用溶解过滤法分离B.往铜盐溶液中加入铁粉以获得少量铜C.将氢、氧混合气通入盛有灼热氧化铜的试管，可以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉12.把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈（）A.红色B.蓝色C.紫色D.无色13.将一瓶稀盐酸分成4等份分别跟适量的下列物质反应(恰好反应完全)所得氯化锌溶液的溶质质量分数最大的是加哪一份（）A.锌B.氧化锌C.氢氧化锌D.碳酸锌14.不用其它试剂鉴别①Na 2CO3、②KCl、③Ba(NO3 ) 2、④CuSO4四种溶液先直接鉴别出一种再逐一鉴别出其余物质则正确鉴别的顺序是（）A①④③②B④①③②C④③①②D①③④②15.某2价金属的氯化物经测定知道含氯55.9%该金属元素是（）A.Mg B.CaC.CuD.Fe16.某金属元素R在氧化物里显2价其氧化物中R的质量分数为60，则该氧化物的式量为（）A.113B.40C.54D.40 克17.a、b、c、d 分别是HCl、BaCl2 、AgNO 3 、Na2CO 3四种物质的无色溶液中的某一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示（）由上可推知a、b、c、d 依次是( )A.HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na2CO3B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.BaCl 2、Na2CO3、HCl、AgNO3D.AgNO 3 、HCl、BaCl2 、Na2O318.把CO和CO2的混和气体8克通入澄清的石灰水中最多可生成白色沉淀5克则混和气体中CO和CO2质量比为（）19.下列各组物质(最后一种都是过量的)加适量水溶解搅拌过滤后滤纸上留下两种不溶物质的是（）A CaCl2 、Ca(NO 3 ) 2 、Na2CO3B Al、Ag、CuSO4C MgSO4 、NaCl、Ba(OH) 2D Cu(NO3)2 、KCl、NaOH20.根据质量守恒定律2克氢气和20克氧气可以生成水（）A.18 克 B.22 克C.36 克D.无法确定21.下列各组物质混和后，既不产生气体也不产生沉淀而且溶液质量减轻的（）A锌和稀硫酸B盐酸和碳酸钠粉末C氯化钠溶液和硝酸银溶液D铜片插入硝酸汞溶液中22.甲、乙两种物质是20℃时分别溶解在水里制成的饱和溶液。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。
2. 不可使用计算器。
3. 用铅笔作答无效。
4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯B. 有机玻璃Ba 137）C. 陶瓷D . 硬铝2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。
下列说法不汇确的是（）A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。
D.so 2是含有极性键的非极性分子3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（）甲A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I，、齐i夜P�05B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。
E 0(02 /H 20) = 1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图化工原料，是CO2加氢转化的主要产品之一。
请回答：(1)以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2 (g)+2C02 (g) C H2 =C H2 (g)+4H20(g) L1H l m已知Hz的燃烧热为�H2;C H2 =C H2 (g)的燃烧热为�H3;H20(1)-H20(g)的热效应为�H4o 则,Af/1= (请用�H2,�H3、�H4表示）＠该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为＠在体积为VL的恒容密闭容器中，以n(H2) : n (CO2) = 3 : 1的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，a曲线代表的物质为，［温度下该反应的平衡常数K c为。
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
1节 有机化合物的分类
第1章第一节有机化合物的分类一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是()A．乙醇B．食醋C．甲烷D．尿素【解析】1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了尿素，这是人类第一次用无机化合物合成有机物。
【答案】 D2．世界上第一次用人工方法合成蛋白质——结晶牛胰岛素的国家是()A．美国B．俄国C．中国D．英国【解析】中国科学家于1965年在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素。
【答案】 C3．下列有机物属于芳香烃的是()【解析】芳香烃是含有苯环的一类烃，A不是烃，B、D没有苯环。
【答案】 C4．下列说法中不正确．．．的是()A．大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B．有机物的熔点低，受热易分解，都能燃烧，不能作灭火剂C．绝大多数有机物是非电解质，不易导电D．有机物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生【解析】有机物种类繁多，不同的有机物除了具有一些共性外，还具有一些特性。
如一般的有机物易燃，但CCl4却能作灭火剂。
【答案】 B5．据报道1991－1996年人类发现和创制的化合物已有1000多万种，这正好相当于到1990年以前人类在1000多年来已知物质的总量；此外，关于物质的信息量也剧增。
请你推断：新发现和新创制的物质主要是()A．放射性同位素问题B．无机物C．有机化合物D．烃类物质【解析】新发现和新创制的物质主要是有机化合物。
【答案】 C6．下列有机物属于酯类的是()【解析】酯类中必含有的官能团。
【答案】 C7．下列物质的类别与所含官能团都正确的是()【解析】A是醇，C是酯。
【答案】BD8．下列化合物属于醇的是()【解析】因为A中是侧链上的氢原子被羟基取代的醇，属于芳醇，故选A。
有的同学将看成苯环了，所以漏选了C。
【答案】AC9．(2011·河南郑州高二期末检测)化合物的“”中的“—OH”被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是()A．HCOF B．CCl4C．COCl2D．CH2ClCOOH【答案】AC10．下列物质属于含氮的杂环化合物的是()【解析】B、C是芳香族化合物，A是含氧的杂环化合物，D是含氮的杂环化合物。
摩尔质量基础练习题
摩尔质量基础练习题篇一：摩尔与摩尔质量练习诺贝尔教育高中化学摩尔与摩尔质量练习一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(浙江湖州菱湖中学2021－2021学年度高一月考，5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对；D目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。
【答案】 B2．(河南内乡高中2021－2021学年度高一月考，( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．1mol氢C．摩尔是表示物质的数量单位D【解析】明微粒的种类。
【答案】 D3．(18)下列叙述错误的是( )A．1mol个原子B．C含有约23个碳原子C1个分子中可能含有多个原子，故A错误。
【答案】 A4．(河北存瑞中学2021－2021学年度高一段考，6)0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )A．3.01×1023＋＋B．6.02×1023 D．1 －【解析】 N(Na)＝2×0.5mol×6.02×1023mol1＝6.02×1023。
【答案】 B诺贝尔教育高中化学5．(河南实验中学2021－2021学年度高一月考，12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ) A．1∶1∶1C．3∶2∶1 B．1∶2∶3 D．6∶3∶2【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)＝1∶1/2∶1/3＝6∶3∶2【答案】 D6．(安徽涡阳四中2021－2021学年度高一月考，10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022)A＝aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。
2022年人教版高中化学必修第二册同步培优第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫
第五章第一节第1课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是(A)仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。
SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。
2．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。
下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是(A)A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O解析：SO2属于酸性氧化物，能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收，故选A。
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出(B)A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性解析：将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘单质，碘单质继续与SO2反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，反应中SO2表现还原性，故选B。
4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(B)选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性解析：本题主要考查SO2的相关性质。
A项中SO2使酸性KMnO4褪色说明SO2有还原性，不是氧化性，故A项错误。
C项中SO2与NaOH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但SO2与NaOH反应了，故C项错误；D项中紫色石蕊试液变红是H2SO3的酸性，不是SO2的酸性，且SO2在有水参与时其漂白性具有选择性，不能漂白石蕊溶液，故D项错误。
化学平衡测验附答案
化学平衡练习一、选择题（每小题有1．～．2．个．选项符合题意）1.反应 2A（g） + B（g ）2C（g）；△H > 0 。
下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3 右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。
若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强4 对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是( D )5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的倍。
下列说法中正确的是（ )A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是 ( )A．移走一部分NH4HS 固体 B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气 D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g) B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是 ( ) A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________． 一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)． 。
物质的量精选题型(附答案)
物质的量基础题一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）1.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体2.下列关于摩尔的说法中，正确的是A．摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO45.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kg14C含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611. 下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子二、填空题1．3.01×1023个CO2与 molH2质量相等，与 g SO2含有的原子个数相等。
人教版高中化学选择性必修三同步培优第一章第一节第1课时有机化合物的分类方法 有机化合物中的共价键
第一章第一节第1课时一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1．下列叙述中错误的是(B)A．只有成键两原子相同才有可能形成非极性键B．极性键中吸引电子能力强的原子带部分正电荷C．键的极性除了受成键原子吸引电子能力强弱的影响外，还受邻近原子团的影响D．不同元素原子的核内质子数不同，原子核对外层电子吸引作用的强弱程度不同解析：要形成非极性键，必须保证成键原子相同，如果成键原子不同，则吸引电子能力强的原子带部分负电荷，并且键的极性受邻近基团影响，故B项错误。
2．下列共价键中，属于极性键且极性最强的是(B)A．B．C．D．解析：A、D两项中的共价键是由同种元素的原子形成的，其电负性之差为0，属于非极性键；B、C两项中的共价键是由不同种元素的原子形成的，属于极性键，并且碳、氧两元素的电负性差值大于碳氮两元素的电负性差值，故极性最强的是碳氧双键，B项正确。
3．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，该碳原子形成的C－H键键长会更短一些。
则下列化合物中，编号所指三根C－H键的键长正确顺序是(D)A．①>②>③B．①>③>②C．②>③>①D．②>①>③解析：由图中C 原子的成键情况可知：①号C原子采用sp2杂化，②号C原子采用sp3杂化，③号C原子采用sp杂化。
碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子形成的C－H键键长越短，而sp杂化时p成分最少，碳原子形成的C－H键键长最短，sp3杂化时p成分最多，碳原子形成的C－H键键长最长，所以编号所指三根C－H 键的键长正确顺序为②>①>③。
二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)4．下列化合物属于醇类物质的是(D)A．B．C．D．解析：A中含醛基，为苯甲醛，不选A；B中羟基直接连在苯环上，为酚类，不选B；C中含羧基，为苯甲酸，不选C；D中含羟基，且羟基连在饱和碳原子上，为苯甲醇，故选D。
5.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是(AD)A．A分子中所有原子不可能都在同一平面内B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10∶1C．所含C、N均为sp2杂化D．A与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3解析：因NH3分子构型为三角锥型，即氮原子与其相连的3个原子不在同一平面，A 项正确；分子中σ键与π键个数之比为11∶1，B项错误；分子中，碳原子为sp2杂化，N 原子为sp3杂化，C项错误；据元素守恒，该物质与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1∶2∶3，D项正确。
湖南省汉寿县第二中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题(含答案)
汉寿二中2023届高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 总分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量H:1 Na:23 Mn:55 O:16 Cu:64 S :32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题（每小题3分，共30分)1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.在25℃时，1LpH 为12的()2Ba OH 溶液中含有OH -数目为A 0.01NB.1.8g 重水()2D O 中所含质子数为A NC.足量的浓盐酸与8.7g 2MnO 反应，转移电子的数目为A 0.4ND.32g 甲醇的分子中含有C —H 键的数目为A 4N 2、下列离子方程式书写正确的是( )A.饱和23Na CO 溶液中通入过量2CO ：23223CO CO H O2HCO --++B.NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++++C.2FeI 溶液中通入少量2Cl ：232Cl 2Fe2Fe 2Cl ++-++D.3Ca(HCO)溶液中滴入少量2Ca(OH)溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+3、新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。
对此说法，下列叙述正确的是( ) A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量的NaOH 溶液可以制各()3Fe OH 胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好4、某溶液与Al 反应能放出2H ，下列离子组在该溶液中可能大量共存的是( )A.22434NH Fe NO SO ++--、、、 B.24Na K Cl SO ++--、、、 C.3Ag K Cl NO ++--、、、 D.23K Ca HCO Cl ++--、、、5、下列关于物质分类的说法，正确的是( )A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.由一种元素组成的物质一定是纯净物，两种元素组成的物质一定是化合物C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的6、下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中加入足量NaHCO 3溶液中：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++↓+B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++C.将四氧化三铁溶于稀硝酸：23342Fe O 8HFe 2Fe 4H O ++++++D.向2NaAlO 溶液中加入3NaHCO ：()23223AlO HCO H OAl OH CO --++↓+↑7、下列离子反应方程式正确的是( )A.43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OHCO H O --++B.100mL11mol L -⋅溴化亚铁溶液中通入2.24L 2Cl （标准状况下）：2322Fe 2Br 2Cl Fe Br 4Cl +-+-++++C.向4FeSO 溶液中加入43NH HCO 溶液得到3FeCO 沉淀：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+↓+↑+D.向明矾溶液中逐滴滴入2Ba(OH)溶液，至沉淀质量最大时反应的离子方程式为：3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++↓+↓8、设A N 代表阿伏加德罗常量的值。
课时作业4 物质的量的单位——摩尔1-2-4
课时作业4物质的量的单位——摩尔时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意．)1．下列说法中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．物质的量就是物质的质量D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称答案：D解析：构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A 选项是错误的；阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，若写为6.02×1023就错了，B项不正确；物质的量和物质的质量分别是两个不同的基本物理量，C项不正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D项正确。
2．下列说法中正确的是()A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子B．1mol H2O中含有1mol氧原子和2mol氢原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g答案：B解析：A项中没有具体指出粒子类型，因此是错误的；C项中相对原子质量的单位是1，而摩尔质量的单位是g·mol－1，是错误的；D 项应为98g·mol－1。
3．下列叙述中正确的是()A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1mol H2中含有2mol氢离子和2N A个电子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023答案：B解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B 正确；C项H2中不存在H＋；D中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
4．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A．a b B．a 2bC．a (a＋2b) D．a 2(a＋b)答案：C解析：反应前后原子个数守恒。
山东省滨州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含答案
高一化学试题（答案在最后）2024.1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35．5Ba 137Ce 140第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（）A ．“石胆能化铁为铜”中石胆（4CuSO ）被铁还原为铜单质B ．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是3CaCOC ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自三氧化二铁D ．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸2．下列物质的分类合理的是（）A ．2NO —酸性氧化物B ．2H S —酸C ．()3Fe OH —胶体D ．氨水—电解质3．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A ．金属的冶炼B ．钢铁的锈蚀C ．食物的腐败D ．食品袋里放置的生石灰结块4．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．256g N 和CO 混合气体所含原子数目为A2N B ．1230.10mol L Na CO -⋅溶液中，所含Na +数目为A0.2N C ．常温常压下，21.8g H O 中所含电子数目为AN D ．标准状况下，22.24L SO 与21.12L O 混合后，生成3SO 数目为A 0.1N 5．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A ．B ．C ．D ．A ．实验室制取2Cl B ．实验室收集NOC ．验证3NH 极易溶于水且溶液呈碱性D ．除去2CO 中混有的少量HCl 6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入少量稀盐酸：2322CO 2H CO H O-++↑+B ．向()32Ca HCO 溶液中滴入少量()2Ca OH 溶液：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++↓++C ．漂白粉密封不当失效：223ClO CO H OHClO HCO --+++D ．用84消毒液与双氧水同时进行消毒，导致消毒效果减弱：2222H O ClO Cl O H O--++↑+7．下列“类比”合理的是（）A ．浓3HNO 常温下能溶解Cu ，则浓3HNO 常温下也能溶解FeB ．22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 和2O ，则22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 和2OC ．3Na N 与盐酸反应生成NaCl 和4NH Cl ，则32Mg N 与盐酸反应生成2MgCl 和4NH ClD ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 大8．TiN 是一种新型耐火材料，可由2TiO 和3NH 在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。
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一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有机物命名正确的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，2-二甲基丁烷C．2-乙基丁烷D．2，3，3-三甲基丁烷2．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是A．其组成的通式是C n H2n-6 B．分子中含有苯环的烃C．分子里含有苯环的有机物D．苯及苯的同系物的总称3．下列反应的生成物为纯净物的是A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚C．乙醇和浓硫酸共热D．乙烯和氯化氢加成4．下列说法正确的A．化学性质相似的物质是同系物B．不饱和烃是分子中的碳原子都不饱和的烃C．如果烃中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物D．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体5．下列烃的一氯代物同分异构体数目相同的是①甲苯②三连苯③蒽④2，2－二甲基丁烷⑤菲A．①②B．③④C．①⑤D．②③6．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．ZnC2水解生成乙烷C2H6B．Al4C3水解生成丙炔C3H4C．Mg2C3水解生成丙炔C3H4D．Li2C2水解生成乙烯C2H47．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C8H188．下列操作达不到目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中含有的H2S③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将醋酸钠晶体和碱石灰混合共热制甲烷A．①⑤B．③④⑤C．③⑤D．①②③④⑤9．在20℃时，某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是A．CH4 B．C2H4C．C2H2D．C3H810．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO2的量的比值一定的一组物质是A．甲烷和乙烯B．乙炔和苯C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯11．某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，则原气态烃为A．1-丁炔B．异戊二烯C．辛炔D．2-戊炔13．下列混合物，不能使用分液漏斗分离的是A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．苯和溴苯14．下列电子式书写错误的是A．甲基B．NH4+C．CO2D．H－15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯C．一定没有乙烯D．一定有乙炔16．CH4、CO、H2的混合气体，与足量氧气混合后完全燃烧，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比（同温同压）为1∶2，则原混合气体中CH4、CO、H2的体积比可能是A．3∶1∶1B．4∶3∶2C．8∶1∶2D．7∶2∶1正确的组合是A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥18．m mol C2H2和n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成P molC2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A．(3m)+nmol B．(2.5m+0.5n-3P)molC．(3m+n+2P)mol D．(2.5m+0.5n)mol19．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．1，3－丁二烯、甲苯、环乙烷D．丙烯、乙炔、乙烷20．有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧二、填空题（31分）21．（10分）实验室用无水酒精和浓硫酸以1∶3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：（1）升温经过140℃左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式_____________。
（2）乙醇和浓硫酸在170℃以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水。
试写出该反应的化学方程式______________________。
（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？__________（填“能”或“否”），原因是_____________________________________________。
（4）实验室制备乙烯的方程式____________________________________。
所用温度计水银球的位置是___________________________________________。
22．（4分）（1）有机物常用键线式表示其结构简式，比如表示2-甲基丁烷，则所表示的有机物的分子式为__________。
（2）①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质碳碳键键长由长到短的顺序为________________（填序号）23．（6分）某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X燃烧，把燃烧后生成的气体通过右图所示AB两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶质量增加，B洗气瓶质量不变，则X气体是_________（填化学式，下同。
）（2）若两个洗气瓶质量都增加，则X气体的可能组合是（每空填一种组合，可不填满，也可补充。
）______________，______________，______________，______________，______________，______________，______________，______________。
24．（6分）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为____________。
（2）若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是____________。
（3）若A是共轭二烯（具有1，3－丁二烯的单双键交替结构）与氢气加成的产物，写出该共轭二烯的结构简式__________________。
25．（5分）已知某有机物的结构简式如右：它是具有环状结构的不饱和烃。
现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应。
写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式：_____________________、_____________________、_____________________、_____________________、_____________________。
三、实验题（19分）26．（19分）为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为_____________________________。
②中离子方程式为________________________________。
（2）①中长导管的作用是______________________________________。
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_____________，要想得到纯净的产物，可用______________试剂洗涤。
洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_________。
（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。
原因是________________________________________________。
（5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________________。
b中的试剂是________________________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________________。
四、计算题（10分）27．饱和链烃A和不饱和链烃B在常温常压下均为气体（碳原子数不大于4），且A分子中含碳原子多于B。
若将A和B按一定的比例混合，取1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6LCO2气体。
试推断混合气体中A和B所有可能的组合及A和B的体积比。
甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有（）（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种下列物质中既能使溴水又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）（A）甲苯（B）乙烯（C）苯（D）乙烷3．下列化合物分别跟铁粉与液溴的混合物反应，苯环上的氢原子被取代生成一溴代物有一种同分异构体的是（）（A）乙苯（B）1、3、5－三甲苯（C）1、2、4－三甲苯（D）1、2、3－三甲苯６．乙烯与某烷烃以１∶４的体积比混合，其体积在相同条件下是等质量氢气体积的，则该烷烃为（）Ａ．C4H10 Ｂ．C3H8Ｃ．C2H6Ｄ．CH4４．下列烯烃的命名正确的是（）Ａ．２－甲基－２－丁烯Ｂ．２，２一二甲基一１，３一丁二烯Ｃ．２－甲基－３－戊烯Ｄ．２一乙基一１一丙烯５．下列各组烃中，所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（）Ａ．乙烯、环丙烷Ｂ．甲烷、丙烷Ｃ．乙烷、丙烯Ｄ．丙烯、环丁烷10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能是Ａ．甲烷Ｂ．乙烷Ｃ．丙烷Ｄ．丙烯2．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到原来的温度和压强，体积不变。
该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A．1B．2C．3D．43．等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是___________。
①C2H6②C2H4③④C3H8⑤C4H61，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写下列空白：（1）写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式。
____________________________________________________________________________________________________________________（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象_______________________。