2021年常见的胶体的带电情况

常见的胶体的带电情况

常见的胶体的带电情况胶体是由微粒子或分子组成的介于溶液和悬浮液之间的一种物质。

其中，微粒子被称为胶体粒子，可以是固体、液体或气体。

胶体粒子与溶液中的溶剂之间存在电荷交换，因此胶体粒子常常带有电荷。

常见的胶体的带电情况主要有以下几种：1.正电胶体：正电胶体是指胶体粒子带有正电荷的胶体粒子。

常见的正电胶体有胶体金、胶体银等。

在胶体金中，金微粒的表面经氧化或者化学修饰后可以带上正电荷。

正电胶体具有很强的亲水性，与负电胶体相互吸引，不易聚集。

2.负电胶体：负电胶体是指胶体粒子带有负电荷的胶体粒子。

常见的负电胶体有胶体二氧化硅、胶体硅酸铝等。

在负电胶体中，这些胶体粒子的表面通常吸附有大量的氢氧根离子（OH-），使其带有负电荷。

负电胶体的胶体粒子之间相互排斥，难以聚集。

3.不带电胶体：不带电胶体是指胶体粒子表面没有带有电荷的胶体粒子。

常见的不带电胶体有胶体石墨，胶体二氧化钛等。

这些胶体粒子表面的电荷几乎是中性的，因此不带电胶体的胶体粒子之间没有电荷相互作用，容易聚集。

4.双电胶体：双电胶体是指胶体粒子同时带有正电荷和负电荷的胶体粒子。

通常情况下，双电胶体具有一个主要的电荷，默认情况下带有正电荷或负电荷，但在不同的PH值下，电荷类型可以发生变化。

例如，胶体铁氧体就是一种双电胶体，在酸性条件下带有正电荷，而在碱性条件下带有负电荷。

以上是常见的几种胶体的带电情况，不同类型的胶体在化学和物理性质上具有一些特殊的特点。

胶体的带电情况对于胶体的稳定性和性质有重要的影响。

带电的胶体往往会受到电荷的排斥或吸引力作用，从而影响胶体的聚集和沉淀行为。

同时，带电的胶体还可以通过改变电荷类型或电荷量来调控胶体的性质和应用。

胶体领域的研究也常常侧重于胶体粒子电荷的调控与测定。

高中化学：胶体的性质知识点

高中化学：胶体的性质知识点1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

常见胶体与浊液

1、常见的胶体：
Fe（OH）3胶体（正电）、Al（OH）3胶体（正电）、硅酸胶体（H2SiO3·nH2O，负电）、AgI胶体（配制时：硝酸银过量——将KI加入AgNO3中，带正电；碘化钾过量——将AgNO3加入KI中，带负电）、血液（负电）、豆浆、涂料、墨水、肥皂水
气溶胶：云、雾、尘埃、烟、固体粉尘
液溶胶：泡沫（如肥皂泡沫）
固溶胶：珍珠、泡沫塑料、合金、有色玻璃、烟水晶
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质
粒子胶体：土壤
2、常见的乳浊液：植物油和水混合、油漆、牛奶（牛奶长时间的放置后,奶和水是会自动的分离的,所以说是乳浊液,当时到了高中就要从他的特性方面来说了,牛奶具有丁达尔效应所以属于胶体）
3、常见的悬浊液：泥水（河水）、石灰乳。

胶体带电问题

一、胶体的结构是怎样的？关于胶体的结构，一般认为在胶体粒子的中心，是一个由许多分子聚集而成的固体颗粒，叫做胶核。

在胶核的表面常常吸附一层组成类似的、带相同电荷的离子。

当胶核表面吸附了离子而带电后，在它周围的液体中，带相反电性的离子会扩散到胶核附近，并与胶核表面电荷形成扩散双电层。

扩散双电层由两部分构成：(1)吸附层胶核表面吸附着的离子，由于静电引力，又吸引了一部分带相反电荷的离子(简称反离子)，形成吸附层。

(2)扩散层除吸附层中的反离子外，其余的反离子扩散分布在吸附层的外围。

距离吸附层的界面越远，反离子浓度越小，到了胶核表面电荷影响不到之处，反离子浓度就等于零。

从吸附层界面(图中虚线)到反离子浓度为零的区域叫做扩散层。

吸附层的离子紧挨着胶核，跟胶核吸附得比较牢固，它跟随胶核一起运动。

扩散层跟胶核距离远一些，容易扩散。

通常把胶核和吸附层共同组成的粒子称为胶粒，把胶核、吸附层和扩散层统称为胶团。

二、胶体为什么会带电？胶体带电的原因，是由于胶体是高分散的多相体系，具有巨大的界面(总表面积)，因而有很强的吸附能力。

它能有选择地吸附介质中的某种离子，而形成带电的胶粒。

这里以AgI胶体为例来说明。

包围着AgI胶核的是扩散双电层(吸附层和扩散层)，胶核和吸附层构成了胶粒，胶粒和扩散层形成的整体为胶团，在胶团中吸附离子的电荷数与反离子的电荷数相等，因此胶粒是带电的，而整个胶团是电中性的。

式中的m是AgI分子数，m的值常常很大，n的数值比m小得多；(n-x)是包含在吸附层中的反离子数；x为扩散层中的反离子数。

由于胶核对吸附层的吸引能力较强，对扩散层的吸引能力弱，因此在外加电场(如通直流电)作用下，胶团会从吸附层与扩散层之间分裂，形成带电荷的胶粒而发生电泳现象。

带电的胶粒向一极移动，带相反电荷的反离子向另一极极移动。

因此，胶团在电场作用下的行为跟电解质相似。

三、胶体应该带什么电？胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。

胶体带电的主要原因

胶体带电的主要原因胶体颗粒带电的主要原因可以归结为以下几个方面：1.电双层效应：在溶液中，胶体颗粒表面一般带有电荷，这是由于介质中存在大量的溶质离子和胶体颗粒表面活性基团之间的相互作用。

当溶剂中存在电解质时，正负电离子会围绕着胶体颗粒的表面聚集形成电双层，其中正离子（如Na+）排列在胶体颗粒表面附近，而负离子（如Cl-）则位于电双层外部。

这种电双层的形成使得胶体颗粒带有电荷。

2.界面离子化：胶体颗粒的表面活性基团可以与溶液中的离子发生化学反应，形成表面电荷。

例如，胶体颗粒表面的羟基（-OH）基团可以与酸或碱反应，产生正负电荷。

这种界面离子化的过程也是胶体带电的重要原因之一3.胶体颗粒大小和形状：胶体颗粒的大小和形状对其带电性也有一定影响。

通常情况下，较小的颗粒更容易带电，并且球形颗粒带电更多。

这是因为小颗粒具有比大颗粒更大的表面积，从而使得电荷在其表面分布更加密集。

4.pH值的影响：溶液的pH值对胶体颗粒的带电性有很大影响。

在不同的pH值条件下，溶液中的溶解离子浓度会发生变化，从而改变了电双层的结构和电荷性质。

例如，在低pH值条件下，溶液中的氢离子浓度增加，会导致正离子浓度增加，进而使胶体颗粒带正电荷；而在高pH值条件下，溶液中的氢离子浓度降低，会导致负离子浓度增加，使胶体颗粒带负电荷。

总之，胶体带电的主要原因是由于其颗粒表面的活性基团与溶液中的离子发生化学反应或形成电双层效应。

胶体的带电性对于其稳定性和相互作用具有重要影响，在许多领域如胶体科学、药物输送和环境污染等领域中具有广泛的应用价值。

高中化学胶体的特性发生聚沉的条件带电情况

丁达尔效应产生的原因①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。

②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。

一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。

④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。

该过程不可逆。

常见的胶体的带电情况：1.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。

例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2.胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。

3.胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。

4.特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。

若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

•胶体：•胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征•胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶•①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等•②常见的气溶胶：雾、云、烟等；•③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：•胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。

(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。

(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。

聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。

常见胶体及胶粒带电的原因

常见胶体及胶粒带电的原因胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，其中至少有一种物质为微细颗粒状悬浮于另一种物质中。

常见的胶体包括乳液、乳胶、溶胶、泡沫等。

胶体颗粒的带电状态是胶体体系中的重要特征。

其带电性是由于胶体颗粒表面存在电离物种或官能团引起的，主要有以下几种原因：1. 浸润膜某些情况下，胶体颗粒表面会被一层称为浸润膜的物质包裹，使得颗粒带有电荷。

例如，乳液是由液滴悬浮于另一种液体中，液滴表面被薄膜包裹。

该膜通常由溶剂分子、表面活性剂或吸附层组成，这些物质可以带电离物种，从而使得颗粒带电。

2. 静电效应当两种不同材料接触时，若一个材料具有较高的电导率，而另一个材料则具有较低的电导率，电荷会在两者之间产生迁移和分离，从而在两个材料之间产生静电。

在胶体中，可以通过在颗粒表面引入电离物种，从而在胶体颗粒表面形成静电效应，使颗粒带电。

例如，通过在聚合物颗粒表面引入带电离物种，可以使胶体颗粒带有正负电荷。

3. 动态离子吸附在溶液中，胶体颗粒表面通常会吸附带电离子。

这些离子可以来自于胶体颗粒周围的电解质溶液，也可以是在胶体颗粒自身溶解时释放出的离子。

通过选择适当的电解质浓度和性质，可以控制胶体颗粒表面带电物种的种类和数量，从而调节颗粒的带电性质。

4. 质子化/脱质子化反应某些物质的带电性质可以通过质子化（化学反应中的质子（H+）转移）或脱质子化（化学反应中的质子（H+）捐赠）反应产生。

例如，聚酸胶体在酸性环境下会失去质子而产生负电荷，而在碱性环境下会重新获得质子而失去电荷。

总之，胶体颗粒带电的原因主要包括浸润膜、静电效应、动态离子吸附以及质子化/脱质子化反应。

这些带电物种的存在使得胶体颗粒之间相互吸引或排斥，从而影响胶体体系的性质和行为。

对于理解和应用胶体科学具有重要意义。

胶体粒子的带电规律

胶体粒子的带电规律集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）胶体粒子的带电规律胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴阳离子而带电。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷,固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷。

如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷。

同一胶体粒子带有同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。

需要注意的是，胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。

在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体{金属氢氧化物如 Al (OH )3、Fe (OH )3胶体金属氧化物带负电的胶粒胶体{金属硫化物硅酸胶体土壤胶体非金属氧化物特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同，而可带正电或负电。

若KI 过量，则AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；若AgNO 3过量，则因吸附较多Ag +而带正电。

5．凝聚方法 (1)加入电解质①原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，设胶粒向斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m ，从而沉降。

②能力：离子电荷数，离子半径，凝聚能力阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： A l 3+＞Fe 3+＞H +＞Mg 2+＞Na +阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为： SO 42－＞NO 3－＞C l －思考：①淀粉胶体加入r 少量电解质能否使其凝聚？（否！）有无电泳现象？（无！）思考：②Fe(OH)3胶体中分别逐渐加入HCl 溶液、MgCl 2溶液，现象有何异同？为什么？（加入过量盐酸，使胶体凝聚成Fe(OH)3沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl 3溶液，而MgCl 2能使胶体凝聚而不能溶解） (2)加入带异性电荷胶粒的胶体思考：将Fe(OH)3胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？ (3)加热、光照或射线等如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

胶体粒子的带电规律

胶体粒子的带电规律胶体粒子表面积大;具有很强的吸附作用;可吸附阴阳离子而带电..一般来说;金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子;胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子;胶粒带负电荷;固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷..如蛋白质胶粒、淀粉胶粒不吸附离子所以不带电荷..同一胶体粒子带有同种电荷;具有静电斥力;这是胶体稳定的主要原因..需要注意的是;胶体的电荷是指胶体中胶体粒子带有电荷;而不是胶体带电荷;整个胶体是电中性的..在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性;便于判断和分析一些实际问题..带正电的胶粒胶体{金属氢氧化物如 Al (OH )3、Fe (OH )3胶体金属氧化物带负电的胶粒胶体 { 金属硫化物硅酸胶体土壤胶体非金属氧化物特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同;而可带正电或负电..若KI 过量;则AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；若AgNO 3过量;则因吸附较多Ag +而带正电..5．凝聚方法1加入电解质①原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和;设胶粒向斥力下降;胶粒相互结合;导致颗粒直径＞10－7m;从而沉降..②能力：离子电荷数 ;离子半径 ;凝聚能力阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：A l 3+＞Fe 3+＞H +＞Mg 2+＞Na +阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO 42－＞NO 3－＞C l －思考：①淀粉胶体加入r 少量电解质能否使其凝聚否有无电泳现象无思考：②FeOH 3胶体中分别逐渐加入HCl 溶液、MgCl 2溶液;现象有何异同为什么加入过量盐酸;使胶体凝聚成FeOH 3沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl 3溶液;而MgCl 2能使胶体凝聚而不能溶解2加入带异性电荷胶粒的胶体思考：将FeOH 3胶体和硅酸胶体混合有何现象什么原因3加热、光照或射线等如蛋白质溶液加热;较长时间光照都可使其凝聚甚至变性..你知道豆腐的生产过程吗为什么常常加入石膏三胶体的知识应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途;如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矾、FeSO 3溶液净水④FeCl 3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程;保肥作用使胶体聚沉的方法①加热：加热就是对胶粒提供能量;能量升高可使胶粒运动加剧;胶粒间的碰撞机会增多;而使胶核对离子的吸引作用减弱;即减弱胶体的稳定因素;导致胶体沉降..如长时间加热时;FeOH3胶体就发生沉降而出现红褐色沉淀..②加入电解质溶液：在溶液中加入电解质;增加了胶体中离子的总浓度;而给带电荷的胶粒创造了吸引相反电荷离子的有利条件;从而减少或中和原来胶粒所带的电荷;使它们失去了保持稳定的因素;通过胶粒的布朗运动在相互碰撞时就可以聚集起来;迅速聚沉..如豆腐的制作;豆浆在一定温度下加入盐卤或石膏CaSO4·2H2O豆浆中的胶粒所带的电荷被中和;很快聚集而形成胶冻状的豆腐称为凝胶..电解质对溶胶凝聚作用的强弱;与加入电解质溶液的浓度及电解质离子所显的电性有关..一般来说;离子的电荷数越多;离子的半径越小;聚沉能力就越大..使带负电荷胶体凝聚的阳离子的次序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞Na+＞Li+使带正电荷胶体凝聚的阴离子的次序为：FeCN44－＞FeCN63－＞CrO42－＞PO43－＞SO42－＞NO3－＞Cl－淀粉胶体因不吸附阴、阳离子而不带电荷;所以加入电解质既不凝聚;也无电泳现象..③加入带相反电荷的胶粒：当加入带相反电荷的胶粒混合时;也可以起到与加入电解质溶液同样的作用..如把FeOH3胶体加入硅酸胶体中;两种胶体都会发生沉降..。

高中化学最基础考点系列考点胶体的性质与应用新人教必修

考点5 胶体的性质与应用【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用，准确理解胶体的制备与性质，明确胶体与溶液的鉴别方法，掌握胶体与其它分散系的本质区别，胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较等。

【精确解读】一、胶体的性质与作用1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

3．电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：I．一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：I．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．Ⅴ．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)↓；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、常见胶体的带电情况：1．胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等．2．胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；3．胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电，若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

胶体粒子带电的原因

胶体粒子带电的原因胶体是由微观粒子悬浮在连续介质中形成的一种特殊形态的物质。

这些微观粒子通常具有带电性质，这使得胶体系统在许多领域中具有广泛的应用，例如药物传递、油水分离、纸浆制备等。

那么，胶体粒子为什么会带电呢？一种常见的胶体粒子是胶体溶液中的胶体颗粒。

这些颗粒通常是纳米级别的，由分散相的原子、分子或离子组成。

胶体溶液中的胶体粒子通常带有电荷，这是由于以下几个原因：1. 原子或分子的电离：当胶体溶液中的分散相为原子或分子时，它们有可能在溶液中电离，即失去或获得电子。

这种电离过程会产生正电荷离子和负电荷离子，使胶体粒子带有电荷。

2. 表面吸附的离子：胶体粒子的表面通常会与溶液中的离子发生相互作用。

这些离子可以是溶剂中的电解质或其他溶质，它们吸附在胶体粒子的表面上，形成电荷层。

这个电荷层可以使胶体粒子带有正电荷或负电荷，取决于溶液中的离子种类和胶体粒子表面的化学性质。

3. 化学反应的结果：胶体粒子表面的化学性质会影响其与溶液中其他物质的反应。

在一些化学反应中，胶体粒子的表面可以发生化学变化，导致电荷的生成或消失。

这种化学反应的结果可以使胶体粒子带有电荷。

除了上述几个原因，还有其他一些因素也可能影响胶体粒子的电荷性质。

例如，溶液的pH值可以影响胶体粒子的电离程度和表面电荷密度。

当溶液的pH值改变时，胶体粒子的电荷状态也会发生变化。

此外，温度、溶液中的离子浓度、胶体粒子的大小和形状等因素也可能对胶体粒子的电荷产生影响。

胶体粒子的带电性质对胶体系统的性质和行为具有重要影响。

带有相同电荷的胶体粒子会相互排斥，导致胶体溶液的稳定性增加。

而带有不同电荷的胶体粒子会相互吸引，形成胶体聚集体或胶体沉淀。

这种相互作用可以被用于胶体的分离、纯化和沉淀等应用。

总结起来，胶体粒子带电的原因可以归结为原子或分子的电离、表面吸附的离子以及化学反应的结果。

这些因素使胶体粒子具有正电荷或负电荷，影响着胶体系统的性质和行为。

对胶体粒子带电原理的深入理解将有助于更好地控制和应用胶体系统。

2019-2020年人教版高中化学必修1 最基础考点系列：考点5 胶体的性质与应用含答案

考点5 胶体的性质与应用【考点定位】本考点考查胶体的性质与应用，准确理解胶体的制备与性质，明确胶体与溶液的鉴别方法，掌握胶体与其它分散系的本质区别，胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较等。

【精确解读】一、胶体的性质与作用1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

3．电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：I．一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；Ⅱ．非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；Ⅲ．蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；Ⅳ．淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：I．生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．Ⅱ．医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．Ⅲ．电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．Ⅳ．陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．Ⅴ．石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．Ⅵ．工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)↓；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、常见胶体的带电情况：1．胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等．2．胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；3．胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电，若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

常见的胶体的带电情况

常见的胶体的带电情况：1.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。

例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。

2.胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。

3.胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。

4.特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。

若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

胶体电性（1）正电:一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如Fe(OH)3 ,Al(OH)3 ,Cr(OH)3 ,H2TiO3 ,Fe2O3 ,ZrO2 ,Th2O3（2）负电:非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如As2S3 ,Sb2S3 ,As2O3 ,H2SiO3 ,Au ,Ag ,Pt.（另外土壤胶粒子也带负电）（3）不带电：像淀粉溶液,蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的.（4）胶体粒子可以带电荷,但整个胶体呈电中性聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是：中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会金属氧化物和金属氢氧化物胶体微粒一般带正电荷,非金属氧化物和金属硫化物胶体微粒一般带负电荷,很多有机物胶体微粒带负电荷,硅酸胶体带负电荷Soul丶0152 2014-09-29追问：那氢氧化铁为什么带负电追答：氢氧化铁带的是正电追问：我们答案上说氢氧化铁胶体带负电追答：胶体粒子的电性判断没有绝对的标准，咱说的都是一般情况，氢氧化铁胶体一般都是带正电，你说的这个题是不是有特别说明在什么样的溶液中，或者其他条件胶体粒子的带电：胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。

不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

土壤胶体带电的类型

土壤胶体带电的类型
土壤胶体带电的类型可以分为两类：阳离子吸附和阴离子吸附。

1. 阳离子吸附
阳离子吸附是指土壤胶体表面吸附阳离子的过程。

土壤胶体表面通常带有负电荷，因此它们能够吸附阳离子。

常见的阳离子包括钠离子、钾离子等。

阳离子吸附是土壤胶体带电的主要原因之一。

2. 阴离子吸附
阴离子吸附是指土壤胶体表面吸附阴离子的过程。

土壤胶体表面通常带有正电荷，因此它们能够吸附阴离子。

常见的阴离子包括氯离子、硫酸根离子等。

阴离子吸附也是土壤胶体带电的主要原因之一。

除了阳离子吸附和阴离子吸附，还有一些其他因素也会影响土壤胶体的带电性质，例如土壤胶体粒子的化学成分、土壤pH值等。

不同类型的土壤胶体粒子带电性质也有所不同。

常见的胶体的带电情况之欧阳文创编

常见的胶体的带电情况：1.2.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。

例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。

3.胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。

4.胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。

5.特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。

若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

胶体电性（1）正电:一般来说,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷,如Fe(OH)3 ,Al(OH)3 ,Cr(OH)3 ,H2TiO3 ,Fe2O3 ,ZrO2 ,Th2O 3 （2）负电:非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如As2S3 ,Sb2S3 ,As2O3 ,H2SiO3 ,Au ,Ag ,Pt.（另外土壤胶粒子也带负电）（3）不带电：像淀粉溶液,蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的.（4）胶体粒子可以带电荷,但整个胶体呈电中性聚沉（Coagulation）.胶体稳定的原因是胶粒带有某种相同的电荷互相排斥,胶粒间无规则的布朗运动也使胶粒稳定.因此,要使胶体聚沉、其原理就是：中和胶粒的电荷或加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会金属氧化物和金属氢氧化物胶体微粒一般带正电荷,非金属氧化物和金属硫化物胶体微粒一般带负电荷,很多有机物胶体微粒带负电荷,硅酸胶体带负电荷Soul丶0152 2014-09-29追问：那氢氧化铁为什么带负电追答：氢氧化铁带的是正电追问：我们答案上说氢氧化铁胶体带负电追答：胶体粒子的电性判断没有绝对的标准，咱说的都是一般情况，氢氧化铁胶体一般都是带正电，你说的这个题是不是有特别说明在什么样的溶液中，或者其他条件胶体粒子的带电：胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。

不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。

碘化银胶体的带电途径

碘化银胶体的带电途径1.介绍碘化银（AgI）是一种常见的无机化合物。

它是一种白色固体，极易溶于氢氧化钾，而不易溶于水和乙醇。

与其他银化合物相比，碘化银的化学性质更为稳定，这使得它成为了一种非常优秀的光敏材料。

在摄影工业中，碘化银胶体被广泛应用于照片的制作过程中。

它具有高灵敏度、高分辨率、耐久性强等优点，可以有效地记录光的信息，留下精美的图像。

然而，为了充分利用这种化合物，我们需要了解碘化银胶体的带电途径。

2.碘化银胶体的带电途径碘化银胶体具有一种很特殊的性质，即当它受到光照射时，会发生电子转移，从而使其表面形成带电粒子。

这个过程可以被描述为：AgI+光子→Ag++e-这里，光子指的是光的粒子，它具有一定的能量，足以撞击到碘化银的表面，从而激发其中的电子。

一旦电子被激发出来，它就会成为一个带负电的粒子，继续在碘化银表面运动。

在这个过程中，带电粒子会受到聚集的作用，从而形成像流一样的运动。

这种流动被称为电荷载流子，它是光照射下产生的带电粒子在固体中的运动形式。

电荷载流子可以引起电偶极子的形成，从而引起一些微观的变化。

最终，这种带电途径将导致整个碘化银胶体形成一个电荷状态，表现出电学特性。

这个带电状态将影响碘化银胶体在照片制作中的表现，因此必须得到合适的控制。

3.碘化银胶体的电学特性电学特性是指碘化银胶体在带电状态下表现出的一些特征。

其中最重要的特征是电导率和电容性。

这些性质可以通过把碘化银胶体置于一个外部电场中进行测定。

如果外部电场的强度足够强，则可以产生强烈的电场效应，从而引起碘化银胶体内部电子的极化。

这意味着碘化银胶体表面的负电荷被拉向电场的正极，而表面的正电荷则被拉向电场的负极。

这种电场效应称为电场极化。

此外，碘化银胶体还可以表现出反演效应。

这种效应发生在碘化银胶体形成电平衡状态时，当外部电场发生变化时会引起电荷的反演。

这种反演效应是由于碘化银胶体内部的电位差发生变化所产生的。

最终，碘化银胶体的电学特性将影响它的电影制作质量、影像精度等参数。

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