胶体溶液的电泳现象
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(一)树状分类法： 对同类事物进行再分类的方法。 1 物质的分类 气体（空气、氢气） 按聚集状态： 液体（水、牛奶） 固体（石头、铜） 导体（铜、水） 按导电性： 半导体（硅、锗） 绝缘体（木头、酚醛塑料）
根据物质的组成：
单质 金属单质 纯净物 非金属单质 化合物 有机化合物 酸 无机化合物 碱 盐 氧化物
原因： 分散剂分子从不同方向撞击胶粒
的结果
注意： 胶体会发生布朗运动现象
发生布朗运动现象的不一定是 胶体
③电泳现象
定义：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电
极作定向移动的现象
原因： 胶粒吸附电荷而带电 应用：
胶体的应用： ⑴农业生产：如土壤的保肥作用，土壤 里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形 式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附 NH4+。
2 以钙和碳为例， 用化学方程式完成下列转化： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C→CO2→H2CO3 →CaCO3 2Ca+O2==2CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH C +O 点燃 ===CO CO2+H2O==H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O
浊液 >100nm
浑浊
不稳定
没有 不能
科学探究
3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察 并记录实验现象。
现象
Fe(OH)3胶体 泥水 小结：
滤纸上没有Fe(OH)3胶体 滤纸上有泥存在
1、胶体性质： 2、胶体、溶液、浊液的比较：
②布朗运动现象： 定义： 分散质粒子不停地作无规则运动
的现象
(分散质微粒直径) (< 1nm) 注： 1nm＝10-9m (1 ~100 nm) (>100nm)
2、胶体及其性质： （1）氢氧化铁胶体的制备: 向20 mL 中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl （2）胶体和溶液以及浊液的区别 实验:激光照射盛硫酸铜和氢氧化铁胶体，泥水。
2 2
金属
各 物 质 之 间 的 关 系
无氧酸盐
非金属
O2
金 属 + 盐
碱性 氧化物
O2
含氧酸盐 酸性
氧化物
H2O 碱
酸+ 盐Fra Baidu bibliotek
H2O
盐+水
盐+盐
盐 + 氢 气
酸 盐
盐+碱
盐
各 物 质 之 间 的 关 系
金属
碱性 氧化物
非金属
酸性 氧化物
碱 盐
酸 盐
二、分散系及其分类
1、分散系: 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 ——即被分散为微粒的物质 分散剂：容纳分散质的物质 ——即微粒分散在其中的物质
，待
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 泥水
光束照射时的现象 有光束通过
没有光束通过 没有光束通过
胶体性质：① 应用：鉴别溶液和胶体
生活中的丁达尔效应
天空中丁达尔效应：
胶体、溶液、浊液的比较：
分散系 粒子直径
外观 稳定性 丁达尔效应 能否透过滤纸
溶液
< 1nm 透明 稳定 没有 能
胶体
1~100 nm 透明 稳定 有 能
1 每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质 的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由 (1) NaCl K2CO3 (2) O2 C (3) CO2 SO3 (4) C MnO2 (5) 烧碱 纯碱 (6) 生石灰 熟石灰 Na2SO4 H2 CO Fe3O4 生石灰 干冰 NaHCO3 Mg CaO KMnO4 盐酸 冰水混合物
（二）交叉分类法
定义：同一物质由于分类的标准不同分属不同的类别
对Na2CO3 、 Na2SO4 、 K2SO4 、 K2CO3这几种盐分类 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 简单分类法注意事项： 钠 盐 钾 盐 硫酸盐
碳酸盐
①先确定分类标准
②分类标准不同，方法不同 ③按不同标准和方法，同一物质可同时归入许多类别
⑵ 工业生产：制有色玻璃（固溶胶）、 冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水， 国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
人类已知的化合物数目
• • • • • • • • • 1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2000 55万种化合物 110万种，45年加倍 236.7万种，25年加倍 414.8万种 593万种，10年加倍 785万种 1057.6万种，10年加倍 超过2000万种 超过3000万种
树状 分类法
物质
混合物 溶液 浊液
2、反应分类
按反应物 和生成物 的类别 以及反应前后物 质种类的多少
化学反应
按反应中是否有 离子参加
按反应中是否有 电子转移
化 合 反 应
分 解 反 应
置 换 反 应
复 分 解 反 应
离 子 反 应
非 离 子 反 应
氧 化 还 原 反 应
非 氧 化 还 原 反 应
胶体
浊液 注意： 1）分散系本质区别是分散质粒子大小。 2）溶液稳定，浊液不稳定,胶体较稳体系（介于两者之间） 3）胶体和溶液外观相似。 三 胶体的分类 按 液溶胶：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶 溶 体、淀粉胶体及蛋白质胶体 剂 固溶胶： 如有色玻璃、烟水晶等 状 态 气溶胶： 雾、云、烟等 按分散质的 组成分类 粒子胶体： 如氢氧化铁胶体、碘化银胶体 分子胶体：如蛋白质胶体、淀粉胶体
2.分散系分类
(1)分散质，分散剂的状态
分散质+分散剂=分散系 分散剂 气
分散质 气 分散剂 气 实 空气 例
分散质
气
液
固 气
气
气 液
云、雾
烟、灰尘 泡沫
液
液
液
固 气 液 固
液
液 固 固 固
牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
固
固
(2)按分散质粒子大小 溶液
分散系
问题：化学物质和反应如此多，如何研究比较高效呢？
超市里有琳琅满目的 商品，为什么你能迅 速找到你需要的物品？
图书馆里有五花八门 的书为什么你能很快 找到你需要的书？
分类
网络中的信息分类
定义：将大量事物按不同的标准分别归类的方法 目的：使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率
一、简单分类及应用: (树状分类,交叉分类)
根据物质的组成：
单质 金属单质 纯净物 非金属单质 化合物 有机化合物 酸 无机化合物 碱 盐 氧化物
原因： 分散剂分子从不同方向撞击胶粒
的结果
注意： 胶体会发生布朗运动现象
发生布朗运动现象的不一定是 胶体
③电泳现象
定义：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电
极作定向移动的现象
原因： 胶粒吸附电荷而带电 应用：
胶体的应用： ⑴农业生产：如土壤的保肥作用，土壤 里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形 式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附 NH4+。
2 以钙和碳为例， 用化学方程式完成下列转化： Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C→CO2→H2CO3 →CaCO3 2Ca+O2==2CaO CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH C +O 点燃 ===CO CO2+H2O==H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O
浊液 >100nm
浑浊
不稳定
没有 不能
科学探究
3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察 并记录实验现象。
现象
Fe(OH)3胶体 泥水 小结：
滤纸上没有Fe(OH)3胶体 滤纸上有泥存在
1、胶体性质： 2、胶体、溶液、浊液的比较：
②布朗运动现象： 定义： 分散质粒子不停地作无规则运动
的现象
(分散质微粒直径) (< 1nm) 注： 1nm＝10-9m (1 ~100 nm) (>100nm)
2、胶体及其性质： （1）氢氧化铁胶体的制备: 向20 mL 中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl （2）胶体和溶液以及浊液的区别 实验:激光照射盛硫酸铜和氢氧化铁胶体，泥水。
2 2
金属
各 物 质 之 间 的 关 系
无氧酸盐
非金属
O2
金 属 + 盐
碱性 氧化物
O2
含氧酸盐 酸性
氧化物
H2O 碱
酸+ 盐Fra Baidu bibliotek
H2O
盐+水
盐+盐
盐 + 氢 气
酸 盐
盐+碱
盐
各 物 质 之 间 的 关 系
金属
碱性 氧化物
非金属
酸性 氧化物
碱 盐
酸 盐
二、分散系及其分类
1、分散系: 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质 ——即被分散为微粒的物质 分散剂：容纳分散质的物质 ——即微粒分散在其中的物质
，待
Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 泥水
光束照射时的现象 有光束通过
没有光束通过 没有光束通过
胶体性质：① 应用：鉴别溶液和胶体
生活中的丁达尔效应
天空中丁达尔效应：
胶体、溶液、浊液的比较：
分散系 粒子直径
外观 稳定性 丁达尔效应 能否透过滤纸
溶液
< 1nm 透明 稳定 没有 能
胶体
1~100 nm 透明 稳定 有 能
1 每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质 的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由 (1) NaCl K2CO3 (2) O2 C (3) CO2 SO3 (4) C MnO2 (5) 烧碱 纯碱 (6) 生石灰 熟石灰 Na2SO4 H2 CO Fe3O4 生石灰 干冰 NaHCO3 Mg CaO KMnO4 盐酸 冰水混合物
（二）交叉分类法
定义：同一物质由于分类的标准不同分属不同的类别
对Na2CO3 、 Na2SO4 、 K2SO4 、 K2CO3这几种盐分类 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 简单分类法注意事项： 钠 盐 钾 盐 硫酸盐
碳酸盐
①先确定分类标准
②分类标准不同，方法不同 ③按不同标准和方法，同一物质可同时归入许多类别
⑵ 工业生产：制有色玻璃（固溶胶）、 冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水， 国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
人类已知的化合物数目
• • • • • • • • • 1900 1945 1970 1975 1980 1985 1990 1999 2000 55万种化合物 110万种，45年加倍 236.7万种，25年加倍 414.8万种 593万种，10年加倍 785万种 1057.6万种，10年加倍 超过2000万种 超过3000万种
树状 分类法
物质
混合物 溶液 浊液
2、反应分类
按反应物 和生成物 的类别 以及反应前后物 质种类的多少
化学反应
按反应中是否有 离子参加
按反应中是否有 电子转移
化 合 反 应
分 解 反 应
置 换 反 应
复 分 解 反 应
离 子 反 应
非 离 子 反 应
氧 化 还 原 反 应
非 氧 化 还 原 反 应
胶体
浊液 注意： 1）分散系本质区别是分散质粒子大小。 2）溶液稳定，浊液不稳定,胶体较稳体系（介于两者之间） 3）胶体和溶液外观相似。 三 胶体的分类 按 液溶胶：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶 溶 体、淀粉胶体及蛋白质胶体 剂 固溶胶： 如有色玻璃、烟水晶等 状 态 气溶胶： 雾、云、烟等 按分散质的 组成分类 粒子胶体： 如氢氧化铁胶体、碘化银胶体 分子胶体：如蛋白质胶体、淀粉胶体
2.分散系分类
(1)分散质，分散剂的状态
分散质+分散剂=分散系 分散剂 气
分散质 气 分散剂 气 实 空气 例
分散质
气
液
固 气
气
气 液
云、雾
烟、灰尘 泡沫
液
液
液
固 气 液 固
液
液 固 固 固
牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
固
固
(2)按分散质粒子大小 溶液
分散系
问题：化学物质和反应如此多，如何研究比较高效呢？
超市里有琳琅满目的 商品，为什么你能迅 速找到你需要的物品？
图书馆里有五花八门 的书为什么你能很快 找到你需要的书？
分类
网络中的信息分类
定义：将大量事物按不同的标准分别归类的方法 目的：使工作学习更富条理性和系统性，提高工作学习的效率
一、简单分类及应用: (树状分类,交叉分类)