初中化学8个实验及演示实验
初中化学8个实验及演示实验
初中化学8个实验及演示实验本实验旨在比较三种制取氧气的方法，包括过氧化氢制取、氯酸钾制取和高锰酸钾制取。
其中，过氧化氢制取氧气的反应原理为2H2O2=MnO2=2H2O+O2，氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2，高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.在实验步骤方面，首先需要检查装置的气密性，然后将药品装入试管并固定在铁架台上。
点燃酒精灯预热后，对准药品部位集中加热，最后收集气体。
收集氧气的方法包括排水法和向上排空气法，验满方法则是通过观察集气瓶口是否有气泡冒出或带火星的木条是否复燃来确定氧气是否已经收集满。
在操作注意事项方面，试管口应略向下倾斜，导管伸入试管内不宜太长，用排水法收集时应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，停止反应时应先把导管从水槽中撤出再熄灭酒精灯，若用高锰酸钾制氧气则试管口要放一团棉花以防止高锰酸钾粉末堵塞导管。
此外，本实验还包括二氧化碳的实验室制取与性质，但是文章中没有给出具体的实验步骤和注意事项，因此需要进一步完善。
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水实验步骤：1.计算所需氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
2.使用托盘天平称量所需氯化钠，并将其放入烧杯中。
3.使用量筒量取所需蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
4.使用玻璃棒搅拌溶液，使氯化钠完全溶解。
5.将溶液转移到细口瓶中，并使用胶头滴管调节溶液浓度，直到达到所需的3%质量分数。
实验拓展：1.氯化钠溶液的稀释方法可以用于其他溶液的配制。
2.在实验中使用托盘天平和量筒时，要注意正确的使用方法，以保证实验结果的准确性。
计算：需要制备质量为g，体积为ml，浓度为6%的氯化钠溶液，以及需要用多少质量为g，体积为ml的水。
量取：使用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，并将它们倒入烧杯中。
混匀：使用玻璃棒搅拌混合溶液，使其均匀。
装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（标签上应注明内容）。
初中化学演示实验教案
初中化学演示实验教案
实验名称：气体性质的演示实验
实验目的：通过实验观察气体的性质，了解气体的物理性质和化学性质。
实验器材：烧杯、烛台、蜡烛、氢气气球、氧气气球、硫磺粉末、等离子球管、火柴等。
实验步骤：
1. 氢气的性质演示
a. 取一个氢气气球，将气球中的氢气点燃，观察燃烧过程。
b. 将点燃的氢气气球放入等离子球管中，观察氢气燃烧时的火焰颜色和爆炸声音。
2. 氧气的性质演示
a. 在燃烧的蜡烛上放一个烧杯，将烛台中的氧气气球放入烧杯中。
b. 观察观察蜡烛燃烧过程中氧气气球的充氧和燃烧明亮。
3. 硫磺燃烧的实验
a. 取一些硫磺粉末放在烛台中，并点燃硫磺粉末。
b. 观察硫磺燃烧时的气味和火焰颜色。
实验总结：通过以上实验，我们可以观察到氢气、氧气和硫磺的燃烧性质，了解气体的燃烧和反应过程。
同时，也能深入了解气体的化学性质和物理性质。
注意事项：进行实验时需小心操作，注意安全，避免火灾和意外。
实验结束后，及时清理实验场地。
8个实验如何做
课标新增学生必做8个化学实验，你是如何开展并指导学生完成的？我在教学中主要抓以下几点。
（一）强化演示实验教学课堂教学中的演示实验，最能调动学生的情绪，激发他们学习的兴趣和求知欲。
人教版新教材按照义务教育新标准规定的31项演示实验内容，在各章节中共安排了85个课堂演示实验。
这些实验有的是对化学概念、原理的阐述，有的是对元素化合物知识的分析、验证，有的则属于实验基本操作技能。
对这些演示实验，我全部安排在45分钟课堂教学中完成，并力求做到演示操作规范、实验现象明显、分析表述准确简练。
对部分演示实验装置或实验操作还作了适当的补充和改进，以增强实验效果。
（二）注重化学实验的先后在化学实验中，操作顺序的先后，对实验的成功有着至关重要的作用。
现将部分常见实验中的先后顺序总结归纳如下：１．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。
２．排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。
3．点燃可燃性气体（Ｈ２、ＣＯ、ＣＨ４）等，应先检验纯度，然后点燃。
4．用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完后，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码移回零处。
5．稀释浓Ｈ２ＳＯ４时，一定要先把水倒入容器中，后把浓Ｈ２ＳＯ４沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。
（三）开发家庭小实验新教材配合教学内容，共设置了13个家庭小实验。
教学实践表明，家庭小实验的引入使课堂教学延伸至课外，它对激发学习兴趣、巩固知识技能、培养能力、开发智力起到一定作用。
当我第一次向学生布置绪言课的家庭小实验－－观察蜡烛色态、构造及点燃时的现象，并与课本第5页习题3配合作为家庭作业时，学生感到很新奇。
而第二次布置家庭小实验——用玻璃杯、饭碗和小蜡烛来测定空气中氧气的含量（第7页演示实验1－1的改进），学生开始产生兴趣，大多数学生在家里动手做了这个实验，有的成功，也有的不成功。
初中化学八个基础实验教案
初中化学八个基础实验教案
实验目的：通过测试酸碱中性溶液的性质，了解各种溶液的特点。
实验原理：利用酸碱指示剂的变色性质，对溶液进行酸碱中性测试。
实验器材：酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、红、蓝、紫色试纸等。
实验步骤：
1. 将红、蓝、紫色试纸分别浸入不同的溶液中，观察试纸的变色情况。
2. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的盐酸溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 将几滴酸碱指示剂滴入试管中的氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
4. 根据颜色变化情况，判断各溶液的酸碱性质。
实验注意事项：
1. 酸碱指示剂使用时要小心操作，以免误触皮肤。
2. 实验结束后记得及时清洗试管和其他器材。
3. 酸碱中性溶液测试实验应在老师的指导下进行，注意安全防护。
预期结果：盐酸溶液为酸性，颜色会变红；氢氧化钠溶液为碱性，颜色会变蓝；中性溶液颜色保持不变。
实验结论：通过测试各溶液的酸碱性质，我们可以确定它们的性质，并了解酸碱中性溶液的特点。
这有助于我们在化学实验中正确判断不同溶液的pH值，从而进行正确的实验操作。
初中化学演示实验
初中化学实验试题【试题1】空气中氧气含量的测定1.实验用品集气瓶（250ml），橡皮塞（带燃烧匙和玻璃管），烧杯（150ml），玻璃导管（带止水夹），胶皮管，酒精灯，药匙。
红磷2.实验步骤（1）装置如课本P27页图2-3所示，先在集气瓶中装少量水，再把剩余的容积分成五等分，作上记号，与烧杯连接的胶皮管用止水夹夹住。
（2）把少量红磷放入燃烧匙，在酒精灯的火焰上点燃后，立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞。
观察红磷在集气瓶中燃烧的现象，注意白烟的生成。
（3）燃烧停止后，冷却，等白烟全部消失。
打开橡皮管上的止水夹，根据水流进集气瓶中的液面高度，可以知道空气中氧气的含量。
3.实验分析（1）本实验的成功关键是实验装置的气密性。
在实验前应先检查装置的气密性。
红磷燃烧时，橡皮塞要塞紧，止水夹要夹牢。
（2）红磷燃烧后，先不要马上松开止水夹放水，等白烟消失后，五氧化二磷几乎全部溶入水，再松开止水夹。
（3）实验原理：进入到集气瓶的水的体积等于集气瓶中减少的氧气的体积。
【试题2】氧气的制取与性质1.实验用品（用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气）锥形瓶，双孔橡皮塞，长颈漏斗，导气管（带胶皮管），集气瓶（250ml）4个，水槽，燃烧匙（3个），镊子，酒精灯，药匙，火柴，坩埚钳，烧杯，止水夹。
过氧化氢溶液（5%），二氧化锰，木炭，硫磺，细铁丝，澄清的石灰水。
2.实验步骤（1）制取氧气a.连好装置b.检查气密性c.加药品d.检验气体e.收集气体（4瓶）f.清理仪器（2）试验氧气的化学性质a.木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，再放到燃烧匙里，插入盛有氧气的集气瓶里。
观察现象。
燃烧停止后，取出燃烧匙，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，振荡。
观察现象。
b.硫在氧气中燃烧：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时的现象。
2022-2023初中化学实验目录(2022
药匙
P29
（探究）溶液溶解时吸热或 放热现象
演示
30605005303 30601000105
玻璃棒 量筒
Φ3 mm～Φ4 mm 50 mL
30768051201
氢氧化钠 b
试剂
30704000201
氯化钠
试剂
30765006401
硝酸铵 b
试剂
30602000102
试管
φ15 mm×150 mm
所需数量 2支 1个 适量 3个 3个 3个 1支 1个 2克 2克 2克 2支
序号 1 2
3 4
单元/课题 8/1 8/1
8/2 8/3
初中化学 九年级（下册）
页码 P5
实验名称
（实验8-1）金属光泽颜色硬 度的比较
实验类型 分组/演示
演示
仪器编号 30808000101
所需仪器
仪器名称
仪器规格
初中化学实验材 料
黄铜片、硬铝片
30605000501
镊子
160 mm，不锈钢， 圆嘴
30602000102
试管
15 mm×150 mm
P10
（探究）金属与盐酸、稀硫 酸的反应
演示
30701000422 30701001011
锌粒 紫铜片
30764002900 30768006201 30768007201
镁条 b 盐酸 b 硫酸 b
10%稀溶液 1:4；30.9%稀溶液
30602000102
实验名称
实验类型 分组/演示
仪器编号
所需仪器
仪器名称
仪器规格
P28
（实验9-3）乙醇能溶解在水 中
初中化学学习中的实验步骤与原理
初中化学学习中的实验步骤与原理
1、醋酸铜检验醋酸
实验步骤：
（1）将醋酸溶于比较粗的棉线上，然后放入干净的烧杯中。
（2）把准备好的铜片放入烧杯中，然后给它加热，利用火力把醋酸
挥发去。
（3）将燃烧完毕的醋酸加热，直到气体以紫红色的火焰显示出来。
（4）把火焰左右的铜片拿出来，检查它们的外观，如果发现有类似
棕色的现象，就说明有醋酸存在于溶液中。
原理：
铜片在醋酸存在的情况下，醋酸会与铜片中的氧化铜发生反应，然后
形成醋酸铜和水，水会把氧化铜变成碳化铜，这就是一个氧化还原反应，
具体的式子如下：
2Cu+4H2SO4→2CuSO4+SO2+2H2O。
因此，如果检查发现有类似棕色的现象，就可以说明有醋酸存在于溶
液中。
2、溴化钠检验水的硬度
实验步骤：
（1）将恒定的浓度溴化钠溶液倒入烧杯中，然后加入少量的水样本，给它加热。
（2）当溶液变淡时，加入少量的氯化铜溶液，直到溶液变绿色，然后用烧杯测量，如果测量后发现溶液是绿色的，则说明水硬度比较高。
（3）如果溶液发现是青绿色的，则说明水硬度较低。
原理：
溴化钠检验水的硬度是指利用溴化钠和氯化铜在烧杯中进行实验。
初中化学实验记录表
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、氯化钠、水
班
班
班
周月—日
星期—
周月—日
星期—
周月—日
星期—
序号
实验名称
类型
所用仪器及药品
实验班级
实验时间
实验教师
实验效果
不能实验原因
学校领导签字
21
配制溶液质量分数一定的溶液
分组
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、氯化钠、水
班
班
班
周月—日
星期—
周月—日
班
班
班
周月—日
星期—
周月—日
星期—
周月—日
星期—
3
对蜡烛及其燃烧的探究
分组
蜡烛、烧杯、火柴、小刀、澄清石灰水
班
班
班
周月—日
星期—
周月一日
星期—
周月—日
星期一
4
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
分组
水槽、集气瓶、导气管、玻璃片、滴管、火柴、木条、澄清石灰水
班
班
班
周月—日
星期—
周月—日
星期—
周月—日
星期—
班
班
班
周月—日
星期—
周月—日
星期一
周月—日
星期—
22
观察链状高分子材料的热塑性
演示
酒精灯、聚乙烯塑料、电木、电玉
班
班
班
周月—日
星期—
周月—日
星期—
周月—日
星期—
23
班
班
班
周月—日
星期—
周月一日
星期—
完整版人教版九年级化学实验一览表
火柴、小木条、澄清石灰水
P14
8
⑴块状固体药品的取用 ★
1-3
9
⑵粉末状固体药品的取用 ★
试管架、试管、镊子 试管架、试管、药匙
石灰石（大理石）、纸巾
P19
碳酸钠粉末、纸巾
P20
10
⑴倾倒澄清石灰水、滴加 酚酞溶液
★
试管架、试管、量筒、胶头滴管
澄清石灰水、滴加酚酞溶液
P20
1-4
11
⑵盐酸和碳酸钠（石灰 石）反应
P51
70
10-2
观察盐酸和硫酸的颜色和 状态闻其气味
★
试剂瓶
盐酸和硫酸
P52
71 10-3 浓硫酸的腐蚀性实验
★
胶头滴管、玻璃棒、玻璃片
浓硫酸、白纸、小木条、小布块
P53
72 10-4 浓硫酸的稀释
★
烧杯、玻璃棒
浓硫酸、水
P53
73 探究 酸的化学性质
★
试管架、试管、胶头滴管、白色点滴板、镊子
稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、酚酞溶液、石 蕊溶液
P74
87
11-3
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶 液、氯化钡的反应
★
试管架、试管、滴管
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液
P75
88
探究
某些酸、碱、盐之间是否 发生反应
89
探究
探究初步区分氮肥、磷肥 和钾肥的方法
90
实验活动 8
粗盐中难溶物质的除去
★ 试管架、试管、
氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝 酸钡溶液
蔗糖、水
P26
57
9-2
碘和高锰酸钾在水和汽油 中的溶解性
对于初中化学必做8个试验
浅谈初中化学8个必做试验
暑假里对于网上进行的课程培训感触很深，尤其是课程中对于初中化学8个必做试验的规定，通过学习，有如下体会:
初中化学课程标准要求学生必做的探究实验，即使无条件的学校也该创造条件做的八个实验是：（1）粗盐提纯，（2）氧气的制取和性质，（3）二氧化碳的制取和性质，（4）金属的物理性质和化学性质，（5）燃烧条件的探究，（6）配制溶质质量分数一定的溶液，（7）溶液酸碱性的检验，（8）酸碱的化学性质。
这八个实验包含了气体制备、物质分离、物质检验、溶液配制、物质性质、研究反应规律、反应原理的探究。
对于化学试验，课本明确指出：试验是化学学习的重要手段。
教材里也用了大篇幅去介绍试验相关知识，如：试验仪器、基本实验操作、重要试验等等，这些知识充分说明了化学中试验的地位之重要。
在学习中，我们也反复向学生强调试验的重要性，如：刚开始的实验仪器的认识，就要求学生对实验器材有个充分的了解，先学习实验仪器有利于学生对仪器的作用，注意事项，以及以后试验中仪器的选择都有至关重要的作用。
例外在教学中我们也强调：演示实验和分组实验结合，课上试验与课下学生小实验互补，学以致用，把学习的知识运用到生活中，用学过的知识去解释生活现象，从而对知识掌握更深刻。
最后对于学生探究能力的培养，试验也起到了不可替代的作用，探究实验是化学中试验的最高运用，学生对实验的理解直接影响到探究实验的成功与否，基础知识是否扎实，基本操作是否过硬，都能在探究实验中得到极大的体现。
综上所述，试验是化学必不可少的组成部分，在教学中，我们一定要重视试验，反复练习，以提高学生的动手、动脑能力。
初中化学演示实验目录
初中化学演示实验目录
1、加热碳酸氢铵实验
2、铁的锈蚀实验
3、蜡烛的燃烧实验
4、碘化钾与硝酸银反应实验
5、空气成分测定实验
6、加热葡萄糖、砂糖、面粉实验
7、观察酒精灯火焰分层实验
8、木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧实验
9、过滤、蒸发实验
10、水的净化实验
11、电解水实验
12、微粒性质实验
13、焼不坏的手绢实验
14、蜡烛不完全燃烧实验
15、质量守恒实验
16、物质在水中分散实验
17、物质溶解时的温度变化实验
18、金属活性实验
19、中和反应实验
20、复分解反应实验
21、用碱水检验淀粉实验
22、葡萄糖的检验实验
23、几种纤维的性质实验
24、硫的燃烧实验。
初三化学实验操作
初三化学实验操作
在初中化学实验中，我们将学到许多有趣的知识，也能亲自动手进行实验操作，体验科学的魅力。
下面就让我们一起来了解一些初三化学实验操作吧。
1. 铁与硫的化学反应
我们可以进行铁与硫的化学反应实验。
首先将一些铁屑和硫粉混合在一起，然后放入试管中并加热。
在试管口放一块过滤纸，当试管内开始冒出白烟时，将这块过滤纸放在试管口，可以观察到过滤纸变为黑色，这是因为硫与铁发生了化学反应，生成了硫化铁。
2. 酸碱中和反应
另一个常见的实验是酸碱中和反应。
我们可以取一些稀盐酸溶液和氢氧化钠溶液，将它们混合在一起，观察到溶液变为中性，产生氯化钠和水。
这是因为酸和碱之间发生了中和反应。
3. 金属与酸的反应
我们也可以进行金属与酸的反应实验。
比如，取一片锌片放入盛有盐酸的试管中，可以观察到气泡的产生和试管外壁的结露，这是因为锌和盐酸发生了反应，生成了氢气。
4. 氧气的产生
我们还可以通过分解过氧化氢来产生氧气。
只需将过氧化氢溶液倒入装有过氧化铁的烧瓶中，并加入少量的漂白粉，就可以看到氧气气泡不断产生。
5. 气体的性质
我们可以进行气体的性质实验。
比如，可以取一些氢气和氧气，点燃它们，观察到氢氧混合气的爆炸现象，这是因为氢气和氧气发生了激烈的燃烧反应。
通过这些实验操作，我们可以更直观地了解化学反应的过程，加深对化学知识的理解。
同时，实验操作也锻炼了我们的动手能力和实验技巧，让我们更加熟悉科学实验的方法和步骤。
希望大家在化学学习中能够更加努力，不断探索科学的奥秘，培养对科学的兴趣和热爱。
【本文结尾】。
初中化学八个必考实验笔记
初中化学八个必考实验包括：
1.粗盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质，得到
纯净的食盐。
2.氧气的实验室制取与性质：通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，并
探究氧气的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制取与性质：通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，并
探究二氧化碳的化学性质。
4.金属的物理性质和化学性质：探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。
5.溶液的酸碱性：通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。
6.酸、碱、盐的性质：探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。
7.物质燃烧的条件：探究物质燃烧的条件和灭火的方法。
8.实验基本操作：包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。
以上是初中化学中较为重要的八个实验，需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。
在学习的过程中，可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。
初中化学演示、分组实验记录
班级 实验日期 实验课节 课代表签字
任课教师 签字
备注
2
化学演示实验记录
实验题目 给物质加热
仪器：酒精灯（125mL）1 个、试管夹 1 把、试管（15
实验器材
×150mm）2 支
及药品
药品：火柴、水
班级 实验日期 实验课节 课代表签字
任课教师 签字
备注
化学演示实验记录
实验题目 连接仪器
仪器：玻璃导管 1 个、胶皮导管 1 根、单孔胶塞 1 个、
药品：红磷、细沙、硫酸铜溶液、铁钉
班级 实验日期 实验课节 课代表签字
任课教师 签字
备注
化学演示实验记录
实验题目 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
仪器：托盘天平（200 克）配砝码 1 架、试管（12×
实验器材
70mm）1 支、烧杯（250mL）1 个
及药品
药品：盐酸、碳酸钠粉末
班级 实验日期 实验课节 课代表签字
药品：水、火柴、木条、澄清的石灰水
班级 实验日期 实验课节 课代表签字
任课教师 签字
备注
化学演示实验记录
实验题目 化学药品的取用
实验器材 及药品
仪器：1、镊子 1 把、试管（15×150mm）2 支、试 管架、试管（15×150mm）2 支、药匙 1 把、20×200mm 纸条、白纸
2、有标签 125mL 细口瓶 1 个、试管（15× 150mm）1 支
仪器：锥形瓶（100mL）1 个、药匙 1 个 实验器材
及药品 药品：木炭（或活性炭）、红墨水、水
精灯（125mL）1 个
药品：1、氧气、火柴、小木条
2、硫粉 10 克、氧气、火柴
3、氧气、火柴、细铁丝 5 克
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初中化学必做8个实验及演示实验
实验活动1 氧气的实验室制取与性质
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2
黑色固体，不溶于水]
氯酸钾[KClO3白色晶
体] 、二氧化锰
高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]
反应条件常温下，二氧化锰作催化剂加热，二氧化锰作催化
剂
加热
反应原理2H2O2===MnO2==2H2O + O2
2KClO3
MnO2
△
KCl + O2↑2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
气体发
生装置
固液不加热型固固加热型固固加热型
收集装
置
1、向上排空气法（密度比空气大）
2、排水法（不易溶于水）
实验步骤注意事项
查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好
装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处
点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热
收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集
气瓶底部
离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯
（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）
4、检验方法：将带火星的木条深入到集气瓶中，若木条复燃说明是氧气
5、验满方法：
（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满
（2）向上排空气法，用带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
6、放置方法：盖上玻璃片并正放
7、操作注意事项
a.试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底部，使试管炸裂）
b.导管伸入试管内不宜太长（便于气体排出）
c.用排水法收集时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集
d.停止反应，应先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
防止水槽中水倒流，使试管炸裂
e.若用高锰酸钾制氧气，试管口要放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
实验活动2、二氧化碳的实验室制取与性质
实验用品：药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水仪器：锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验室制取二氧化碳的装置：
实验步骤实验现象解释和结论
选取装置，将仪器如图所示安装好。
检验装置的气密性实验室制取气体的装置跟反应物的状态和反应条件有密切的联系。
往锥形瓶中装入石灰石，在长颈漏斗中注入盐酸，使盐酸注入锥形瓶中，以浸没石灰石为宜。
石灰石表明出现大量
气泡
石灰石主要成分是碳酸钙
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋水＋二氧化碳
用向上排空气法收集气体二氧化碳密度比空气大
检验气体是否集满：
用燃着的木条放在集气瓶口火焰熄灭说明二氧化碳已经集满
实验室制取二氧化碳的试剂特点
（1）制备二氧化碳的盐酸不宜太浓，否则从盐酸里会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯，有时还会影响实验的结果。
（2）不宜使用硫酸和石灰石来制取二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应后生成溶解性较小的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面从而阻止反应的继续进行。
3．误点评析
（1）长颈漏斗下口没有伸入液面下（液封），会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）出气导管管口不应伸入液面下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，该出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出橡皮塞。
实验拓展：
1．各类装置的气密性检验：由于实验室制取二氧化碳使用石灰石和稀盐酸，一种是固体，一种是液体，且反应不需条件。
因此在实验室可以使用下列装置作为气体发生装置。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
相关知识链接：
1.托盘天平的使用:注意左物右码、称量固体药品要垫上纸片、氢氧化钠要放小烧杯中称量。
2.量筒的使用：量液时，量筒必须视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读取液体的体积，搭配上胶头滴管。
实验步骤：
（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。
（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需水，并倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（玻璃棒作用：搅拌，加速溶解）
实验活动二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液的稀释）
实验步骤：
（1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积____ ml;需水的质量为____g，体积为 ml。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
实验活动三：溶液的处置
装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。
实验活动6、溶液酸碱性的检验
一. 溶液的酸碱性
1. 测定溶液的酸碱性
①酸碱指示剂②PH试纸——酸碱度PH ＜7 显酸性PH ＝7 显中性；PH ＞7 显碱性
◆测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测液的pH。
2. 改变溶液酸碱性强弱的方法
①酸加水：pH＜7 PH越接近7，但不能使原来的酸性溶液变成碱性溶液
碱加水：pH >7 PH越接近7，也不能使原来的碱性溶液变成酸性溶液
②酸溶液中加入碱：酸性逐渐减弱，pH增大
当加入的碱中的OH- 恰好与酸中的H+ 完全反应，此时溶液为中性，pH＝7。
加入碱溶液过量时，溶液为碱性，pH>7。
③碱溶液中加入酸：碱性逐渐减弱，pH减小，
恰好完全反应时，pH＝7。
加入酸溶液过量时，溶液为酸性，pH＜7。
实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④玻璃棒⑤石棉网
⑥蒸发皿⑦漏斗⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩坩埚钳⑾酒精灯。
【实验步骤】：
（1）第一步：溶解。
①称量：用托盘天平准确称取5. 0克粗盐。
（2）②溶解：用量筒量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用玻璃棒搅拌，一直到粗盐为止。
称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
（3）第二步：过滤。
①滤纸的边缘比漏斗口低，滤纸要紧贴漏斗，漏斗里的液面要低于滤纸；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒，漏斗下端管口要紧靠烧杯壁。
（4）第三步：蒸发。
①将所得澄清滤液倒入蒸发皿里，用玻璃棒加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应停止加热。
（5）第四步：计算产率。
用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。