2017乙醇课件(公开课)
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乙醇课件(公开课) PPT
黑色
HH || H—C— C—H || H O—H
乙醇
+CuO
黑色
HH || H—C — C =O + Cu +H2O | H
乙醛
红色
Cu
2CH3CH2OH
+
O2
→
△
2CH3CHO
+
2H2O
乙醇在人体内发生了哪些化学变化?
乙醇脱氢酶
乙醇
氧化成乙醛 乙酸
C2H5OH CH3CHO
CO2+H2O
排出体外同时放热
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇
在各种反应中断键情况的说明不正确的是( C )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
定原理有关的是( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
3．关于乙醇的说法中正确的是( D )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离 出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼
1、乙醇与钠的反应
①
HH H—C —C—O—H
HH
①处O—H键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
现象分析：
1.钠浮在水面上，而沉在乙醇中？
水的密度>钠的密度>乙醇的密度
乙醇课件(公开课)
H H② ①
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
H—C—C—O—H ，
H H③
2、重要化学性质： A、与活泼金属发生取代反应产生H2 ，断 ① 键； B、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)，断 ①③ 键；
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强 钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
请不要酒后驾车
交警判断驾驶员是否酒后驾
车的方法 .
K2Cr2O7 （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅲ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官， 主要是在肝脏和大脑中。 (2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙 酸(营养成分) CO2和H2O。 (3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限 的，如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速 率，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大 脑中积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症 状。
2、请写出乙醇与钠反应的化学反应方程式
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
三、乙醇的化学性质
• 1.乙醇与活泼金属反应生成氢气 根据钠和乙醇反应原理,类比书写钾和乙醇反应 化学方程式?
2Ｋ+2CH3CH2OH →2 CH3CH2OK+H2↑
2．氧化反应
(1)、燃烧
二、乙醇的结构
分子式
结构式 H
C2H6O
HH
C—C—O—H
特殊原子团： 羟基写作－OH
HH 结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
根据刚才实验思考下列问题：
1、根据钠与水、乙醇反应实验现象说明羟基中氢
> 原子的活泼性顺序为： H-OH _____C2H5-OH,乙醇比
水更_______ (难或易)电离出H+.
公开课 优质课件 乙醇 PPT
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
开车不喝酒， 喝酒不开车！
根据世界卫生 组织事故调查 显示，大约 50%-60%的交 通事故与酒后 驾驶有关。
22
(3)乙醇(或酒)的用途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂。 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
中国的酒文化博大精深，从古 到今，源远流长！
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？唯有 杜康 。（曹操）
白日放歌需 _纵___酒___，青春作伴好还乡。（杜甫）
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
请同学们认真
观察桌上的无水乙 醇，分别从颜色、 气味、状态、溶解 性，挥发性等方面 说说乙醇的物理性 质。
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色 气 味 ： 特殊香味 状 态 ： 液体 溶解性 ：能溶于水，跟水以任意比互溶
挥发性 ：易挥发
二、乙醇的分子结构
球棍模型
比例模型
1、分子式： C2H6O
HH 2、结构式： H C—C—O—H
HH
醇的官能团－羟基(-OH)
3、官能团：决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团叫做官能团。
4 、 结 构 简 CH3CH2OH或C2H5OH 式：
分析这种构的化学键特点
①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
观察与思考
• 实验1：向1至2mL无水乙醇中加入一小粒 金属钠。
向无水乙醇中加入钠有什么现象？ 说明
什么问题？
现象：钠沉入底部，有气体产生。说明乙 醇与钠发生了化学反应。
醇催氧化过程:
乙醇公开课课件
乙醇公开课课件一、教学内容本节课的教学内容选自人教版《科学》教材第五单元“物质的性质与变化”中的第一课时“乙醇”。
本节课的主要内容包括：乙醇的物理性质、化学性质以及乙醇的制备方法和应用。
1. 乙醇的物理性质：乙醇是一种透明、无色、具有刺激性气味的液体，沸点为78.3℃，密度为0.789g/cm³。
2. 乙醇的化学性质：乙醇具有羟基，能与水分子形成氢键，易溶于水；乙醇具有还原性，能被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸；乙醇能与酸、碱、盐发生酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：实验室中常用乙烯与水在硫酸催化下反应乙醇；工业上常用粮食发酵法制备乙醇。
4. 乙醇的应用：乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于塑料、橡胶、纤维、制药、化妆品等行业；乙醇还可以作为燃料，具有较高的燃烧热值和较低的环境污染。
二、教学目标1. 了解乙醇的物理性质、化学性质及其制备方法和应用。
2. 掌握乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点1. 教学难点：乙醇的化学性质及酯化反应的原理。
2. 教学重点：乙醇的制备方法及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、酒精灯、烧杯、滴定管等。
2. 学具：教材、实验报告册、实验试剂、实验仪器等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中常见的酒精为切入点，引导学生思考酒精的化学性质及其在生活中的应用。
2. 知识讲解：介绍乙醇的物理性质、化学性质、制备方法和应用。
3. 例题讲解：分析乙醇与水、酸、碱、盐的反应原理，并通过实验演示酯化反应过程。
4. 随堂练习：学生分组讨论，回答乙醇的制备方法及其应用。
5. 实验操作：学生分组进行实验，观察乙醇的燃烧现象，测定乙醇的沸点。
六、板书设计1. 乙醇的物理性质：颜色、气味、沸点、密度。
2. 乙醇的化学性质：羟基、水溶性、还原性、酯化反应。
3. 乙醇的制备方法：乙烯水合、粮食发酵。
最新乙醇课件(公开课)PPT课件
中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO
变黑 C2H5OH+CuO Δ CH乙3C醛HO +Cu +H2O
又变红 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
产生刺 总反应方程式：
铜丝作催化剂
激性气
Cu
味 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
❖乙醇又是一种有机溶剂。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
铜丝
2Cu + O2 △ 2CuO
变黑 C2H5OH+CuO Δ CH乙3C醛HO +Cu +H2O
又变红 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
产生刺 总反应方程式：
铜丝作催化剂
激性气
Cu
味 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
K2Cr2O7 （橙色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ （橙色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O （绿色）
四、乙 醇 用 途
❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
烃的衍生物
HH 结构式：
H C—C—O—H
HH
结构简式：
CH3CH2OH
醇的官能团－羟 基(-OH)
或C2H5OH
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子
被羟基所取代的产物
官能团: 决定化合物的特殊性质的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
❖乙醇又是一种有机溶剂。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
小结
乙醇
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应－燃烧
全部
－催化氧化
2017乙醇(公开课)ppt课件
CH3CH2CH2OH ( CH3)2CHCH2 OH (CH3)3CCH2OH (CH3)3COH
11
四、乙醇的用途
溶剂
乙醇 燃料
化工原料
12
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 杜绝酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
13
小结
乙醇
HH
➢物理性质： ➢分子结构： ➢化学性质:
电 子 式：
结构简式：
CH3CH2OH 或C2H5OH
填充模型
4
三、乙醇的化学性质
实验
实验现象
实验结论
实验1：向一干燥的试管中加入 约2mL无水乙醇，再放一小块金 属钠，观察发生的现象
钠沉于底部，有无色气泡在 钠粒表面生成后逸出液面,最 终钠粒消失，液体仍为无色 透明
乙醇能与钠反 应
5
[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？
(2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？
HH HCCOH
HH
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。
6
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
—置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (乙醇钠）
HH H C C O H 乙醇与钠反应时的断键位置？
HH
[活学活用]乙醇也可与其它活泼金属如钾、钙等反应产生H2 。
7
启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠+水
钠＋乙醇
因为乙醇分子与水分子相比，乙醇的羟基连接的是乙基， 不同于水现的象结构，说明乙基影响了羟基氢的活性，现使象羟 基不易电离出氢，导致化学活性降低
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四、乙醇的用途
溶剂
乙醇 燃料
化工原料
12
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 杜绝酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
13
小结
乙醇
HH
➢物理性质： ➢分子结构： ➢化学性质:
电 子 式：
结构简式：
CH3CH2OH 或C2H5OH
填充模型
4
三、乙醇的化学性质
实验
实验现象
实验结论
实验1：向一干燥的试管中加入 约2mL无水乙醇，再放一小块金 属钠，观察发生的现象
钠沉于底部，有无色气泡在 钠粒表面生成后逸出液面,最 终钠粒消失，液体仍为无色 透明
乙醇能与钠反 应
5
[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？
(2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？
HH HCCOH
HH
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。
6
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
—置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (乙醇钠）
HH H C C O H 乙醇与钠反应时的断键位置？
HH
[活学活用]乙醇也可与其它活泼金属如钾、钙等反应产生H2 。
7
启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠+水
钠＋乙醇
因为乙醇分子与水分子相比，乙醇的羟基连接的是乙基， 不同于水现的象结构，说明乙基影响了羟基氢的活性，现使象羟 基不易电离出氢，导致化学活性降低
乙醇公开课ppt课件
使用过程中安全问题及注意事项
远离火源和热源
乙醇易燃，使用时应远离火源和 热源，避免引发火灾和爆炸事故
。
防止静电
在乙醇的运输和使用过程中，应采 取防静电措施，如使用导电性良好 的容器和管道，避免静电积聚引发 火灾。
注意通风
在使用乙醇的场所，应保持良好的 通风，避免乙醇蒸气积聚引发中毒 和火灾事故。
废弃物处理与环保要求
主要生产国家及地区
美国、巴西、中国等是全球主要的乙 醇生产国家，其中美国和巴西以玉米 和甘蔗为原料生产乙醇，中国则主要 以粮食和木薯为原料。
产业发展特点
全球乙醇产业在技术创新、原料多元 化、市场拓展等方面取得显著进展， 生物燃料乙醇和化工乙醇成为发展重 点。
中国乙醇产业发展现状及挑战
中国乙醇产量及消费情况
废弃物分类
将乙醇废弃物与其他废弃物分类 收集，避免对环境造成污染。
回收利用
对于可回收利用的乙醇废弃物， 应进行回收处理，减少资源浪费
。
无害化处理
对于无法回收利用的乙醇废弃物 ，应进行无害化处理，如通过焚 烧或生物降解等方式，避免对环
境造成危害。
06
实验操作演示与互动环节
实验目的和原理介绍
01
实验目的
03
乙醇应用领域拓展
能源领域：生物柴油、燃料乙醇等
01
生物柴油
利用乙醇与脂肪酸或脂肪酸酯 进行酯交换反应，生成生物柴 油，具有可再生、环保等优点
。
02
燃料乙醇
将乙醇与汽油按一定比例混合 ，形成燃料乙醇，可有效降低 汽车尾气排放，改善空气质量
。
03
乙醇燃料电池
直接将乙醇转化为电能，具有 高效、清洁、可再生等特点， 是未来能源领域的研究热点。
乙醇 课件(共16张PPT)
任务二：乙醇分子结构的探究
猜想与假设
乙烷
二、乙醇的分子结构
C2H6
分子式：C2H6O
猜想 依据乙醇分子式，推测乙醇可能有哪些结构？
结构式： HH
HH
H—C—C—O—H
H—C O C—H
HH A式
OH H
类比 H
H
B式
如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者
任务一：乙醇分子结构的探究
实验验证 [探究实验1-对比钠与水反应]
HH
2CH3CH2O-H +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠 该反应属于置换反应
7
任务二：乙醇化学性质的探究
2．氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点→燃 2CO2+3H2O
8
任务二：乙醇化学性质的探究
(2)乙醇的催化氧化
[探究实验2] 1、取两支试管分别加入2 mL乙醇 2、点燃酒精灯，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约至铜丝红热，观察铜 丝颜色的变化； 3、小心将灼热铜丝插入乙醇后，用大拇指捂住试管口，观察铜丝颜 色变化，反复几次操作。 4、两支试管中的液体气味进行对比。
2 CH3C=O +2 H2O
H
10
任务二：乙醇化学性质的探究
酒后驾车的检查原理
（3）乙醇与强氧化剂的反应
[探究实验3]取1-2mL酸性K2Cr2O7溶液于试管中，再加入 1mL乙醇溶液进去，观察现象。
K2Cr2O7
重铬酸钾 (橙色) CH3CH2OH
乙醇
乙醇
Cr2(SO4)3 硫酸铬
(绿色) CH3COOH
将表面煤油已经擦干净的金属钠投入盛有1-2mL乙 醇的试管中，观察钠的形状，记录实验现象于表 格，比较钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同
乙醇课件(公开课)-(含多场合)
乙醇课件(公开课)一、引言乙醇是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用领域。
本课件旨在通过公开课的形式，向大众介绍乙醇的基本知识、制备方法、性质和应用，使大家对乙醇有一个全面、深入的了解。
二、乙醇的基本知识1.乙醇的结构与命名乙醇的分子式为C2H5OH，由乙基和羟基组成。
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中乙基表示一个乙烷分子去掉一个氢原子后剩下的基团，羟基表示一个氧原子和一个氢原子组成的官能团。
乙醇的IUPAC命名为乙醇，俗称酒精。
2.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇的密度比水小，可溶于水，与水可以形成任意比例的混合物。
乙醇的挥发性较强，易燃，具有可燃性。
3.乙醇的化学性质乙醇是一种醇类化合物，具有醇类化合物的通性。
它可以发生脱水反应、氧化反应、取代反应等多种化学反应。
乙醇的化学性质使其在许多领域具有重要的应用价值。
三、乙醇的制备方法1.发酵法发酵法是工业上最早采用的乙醇生产方法。
发酵法以淀粉质或糖类为原料，通过微生物发酵乙醇。
发酵法具有原料丰富、成本低廉等优点，但生产效率较低，乙醇纯度不高。
2.水合乙烯法水合乙烯法是一种重要的乙醇生产方法。
该方法以乙烯为原料，在催化剂的作用下与水发生加成反应乙醇。
水合乙烯法具有生产效率高、乙醇纯度高等优点，但原料成本较高。
3.生物质转化法生物质转化法是一种新兴的乙醇生产方法。
该方法以生物质为原料，通过化学或生物催化转化为乙醇。
生物质转化法具有原料可再生、环保等优点，但技术尚不成熟，生产成本较高。
四、乙醇的性质与应用1.消毒剂乙醇具有杀菌消毒作用，可用作消毒剂。
75%的乙醇溶液对细菌、病毒等病原体具有良好的灭活效果，广泛用于医疗卫生、食品加工等领域。
2.燃料乙醇具有可燃性，可作为燃料。
乙醇燃料具有清洁、环保等优点，可减少化石能源消耗，降低大气污染。
乙醇燃料在汽车、火箭等领域有广泛应用。
3.化工原料乙醇是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、高分子材料、涂料、染料等领域。
乙醇 公开课 课件
乙醇燃料电池
课堂练习:
1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ A.CuSO4·5H2O C.浓硫酸 B.无水硫酸铜
D.金属钠
B）
2.铜片在酒精灯上灼烧后放入下列溶液中，片刻 后与原铜片相比质量增加的是( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
3.下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（ A ）
生活中两种常见的有机物（第一课时）
乙 醇
一、乙醇的物理性质 身边的“酒”
请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理质？ 乙醇的物理性质： 95% •无色有特殊香味的液体， 1.酒香不怕巷子深 •易挥发 2.高烧病人涂抹酒精降温 75% •能溶解很多种有机物和无机物， 3.洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清 是经常用到的有机溶剂 爽，油污更易洗净。 含酒精:38% - 65% 与水以任意比例互溶 • 4.酒中的酒精浓度从3°～70°不等 含酒精:8% - 15% 密度比水小 20℃时，密度是0.789g/cm3， 含酒精:6% - 20% 沸点78.5 ℃ ，熔点-117.3 ℃ 含酒精:3% - 5%
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 查
血液中酒精含量与症状、肇事的关系
血液中酒精浓度(mg/100mL) 0.05%；50 0.08%；80 0.10%；100 行为表现或状态 复杂技巧障碍、驾驶能力变坏 多话、感觉障碍 说话含糊、脚步不稳 肇事率 2倍 6倍 7倍
0.11%；110
0.15%；150 0.17%；170 0.30%；300 0.40%；400 0.50%；500
2.乙醇的置换反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
与乙醇钠有关的一些物质：
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H H
3、与钠反应时在何处断键
H
④
C—C—O—H H
③
A： ① C： ③
B： ② D： ④
H② ①
4、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼
5、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片刻,铜片质量增加的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
6、某有机物6g 与足量钠反应生成 0.05molH2,该有机物 可能是
A. CH3CH2OH C. CH3OH
B. CH3CH2CH2OH D. CH3-O-CH3
H H H C C O H H H
乙醇分子中存在－OH，O－H键容易断裂。在 钠的作用下，－OH中的氢被置换出来形成H2。
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 —置换反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠）
H H H C C O H 乙醇与钠反应时的断键位置？ H H
四、乙醇的用途
乙 醇
溶 剂 燃料 化工原料
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
杜绝酒驾
K2Cr2O7 （橙红色）
乙醇
Cr2(SO4)3 （绿色）
小 结
乙醇
物理性质： 分子结构： 官能团－OH 化学性质: 1、与活泼金属反应 ① 2、氧化反应 全部 （1）燃烧 （2）催化氧化
①③
H H H
C—C—O—H
【走进生活】
谁能帮帮我---老王的烦恼（老王几次买到 的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同 学帮助检验酒精的真伪，同学现场表演用 无水硫酸铜检验水分存在的实验）。 如何除去酒精中的水分？ 与新制生石灰混合蒸馏,可得无水酒精。
二、乙醇的结构
分 子 式： C2H6O
H H
结 构 式： H
乙醇是由乙基和羟基组成的， 球棍模型 H H 乙醇分子可以看作是乙烷分子 中的一个氢原子被羟基取代， 电 子 式： 还可以看作是水分子中的一个 氢原子被乙基取代的产物 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
[活学活用]乙醇也可与其它活泼金属如钾、钙等 反应产生H2 。
启迪思考：比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠+水 钠＋乙醇
因为乙醇分子与水分子相比， 现象 现象 乙醇的羟基连接的是乙基，不 浮在水面 开始时沉在乙醇底部 同于水的结构，说明乙基影响 熔成小球 钠与水的 不熔成小球 了羟基氢的活性，使羟基不易 电离出氢，导致化学活性降低 四处游动 四处游动 反应剧烈 发出嘶嘶的响声 发出嘶嘶的响声
①
② H H ④ ③
1、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
绿色
上述反应中,被检测的气体是（ _____________；氧化产物是________.
O= ），氧化剂是
Cu或Ag
工业制乙醛
2CH3CH2OH+O2 反应的过程为：
催化剂
2CH3CHO+2H2O
2Cu+O2=== 2CuO
H H H-C-C-O-H +CuO H H
O CH3-C-H+H2O +Cu
练习
根据所学知识，判断下列物质能否发生催化氧化 反应，能，请写出方程式，不能，请说明理由。 CH3CH2CH2OH ( CH3)2CHCH2 OH (CH3)3CCH2OH (CH3)3COH
C C O H
填充模型
三、乙醇的化学性质
实验 实验1：向一干燥 的试管中加入 约2mL无水乙醇， 再放一小块金属 钠，观察发生的 现象 实验现象 钠沉于底部，有 无色气泡在钠粒 表面生成后逸出 液面,最终钠粒 消失，液体仍为 无色透明 实验结论
乙醇能 与钠反 应
[问题探源]
(1)钠在乙醇中产生的气体是什么气体？ (2)如果是氢气，那么氢元素是来自哪里？
2、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分 液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑 各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深” 的说法
第3节 饮食中的有机化合物 ——乙醇
南阳市二中 赵 鹏
《是真的吗》.mp4
一、乙醇的物理性质
颜
气
色：无色透明 味：特殊香味 态： 液体
度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
状
密
挥发性： 熔点-117.3 ℃沸点78.5℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶，能够溶解 多种无机物和有机物
2．氧化反应 (1) 燃烧 (彻底氧化)
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O (2) 催化氧化
点燃
实验
实验2：把铜丝下端绕成 螺旋状，在酒精灯上灼 烧至红热，插入乙醇中， 反复几次,观察铜丝颜色 变化，并小心闻试管中 液体产生的气味。
实验现象
实验结论
铜丝变黑插入 乙醇被催化 乙醇溶液中又 氧化成乙醛 变红试管口闻 CH3CHO 到刺激性气味。