人教版高中化学选修5-3.2醛-教案
人教版高中化学选修5-3.2《醛》参考教案
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
一、乙醛(ethanal)
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）
2．乙醛的物理性质：
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
［投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。
2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？
［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNO3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。
［板书］一、乙醛(ethanal)
［投影］乙醛分子的结构模型
［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
高二化选修五教案：3-2 醛[ 高考]
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第二节醛(教师用书独具)●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
(教师用书独具)●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
高中化学选修5第三章 第二节 醛
第二节
教学目标： 教学目标：
醛
1.了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质； 了解乙醛的物理性质 2.掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应； 掌握乙醛与氢气的加成反应和氧化反应 3.了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性，甲醛性质与用途。 了解醛类的一般通性 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学重点：乙醛的结构特点和化学性质； 教学难点： 教学难点：乙醛与弱氧化剂反应方程式书写
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3＋H2O
注意： 注意： 1、银镜反应可以检验醛基； 银镜反应可以检验醛基； 2、氨水防止过量； 氨水防止过量； 3、水浴加热； 水浴加热； 4、试管壁光滑洁净。 试管壁光滑洁净。 5、加热过程中试管不能振荡。 加热过程中试管不能振荡。
反应： ④乙醛和新制的Cu(OH)2反应： 乙醛和新制的 和滴入2％硫酸铜4-6滴 实验3-6： 和滴入 实验 ：2mL10%NaOH和滴入 ％硫酸铜 滴， 振荡后加入0.5mL乙醛，加热。 乙醛， 振荡后加入 乙醛 加热。 实验现象：红色沉淀。 实验现象：红色沉淀。 原因分析： 原因分析： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O ↓ +2H2O 或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH3COONa+Cu2O ↓ +3H2O 该反应也可以检验醛基。 该反应也可以检验醛基。
前 言
我们已知： 我们已知：
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O △ 乙醛
最新-高中化学《醛》教案1 新人教版选修5 精品
醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
你听说过哈哈镜吗？住哈哈镜前一站，镜子里的像变成了很滑稽的模样。
真的，在不同的镜子里，有各式各样的怪相：胖身子、小脑袋、大头娃娃、长脸蛋、瘦高条……其实，在家里就有哈哈镜。
如果你对着暖水瓶瓶胆的脖颈部分照，也会看到哈哈镜里那种引人发笑的相貌。
那是因为镜面凹凸不平，不能平行地反射光线。
由于反射的光线有了偏差，反映到我们的眼睛里就不是原来的模样了。
我们到百货商店买镜子，首先挑玻璃厚薄均匀，镜面平整的。
象哈哈镜那样的镜子，怎么能用呢？说起镜子，也有它的历史。
在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。
那是将青铜铸成圆盘，打磨得又平整又光洁做成的。
这种青铜镜照出来的人影，并不明亮。
它还会生锈，必须经常磨光。
不过，在没有玻璃镜子的时代，还只能使用它哩。
在三百多年前，玻璃镜子出世了。
将亮闪闪的锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银。
水银是液态金属，它能够溶解锡，变成粘稠的银白色液体，紧紧地贴在玻璃板上。
玻璃镜比青铜镜前进了一大步，很受欢迎，一时竟成了王公贵族竞相购买的宝物。
当时只有威尼斯的工场会制作这种新式的玻璃镜，欧洲各国都去购买，财富象海潮一般涌向威尼斯。
镜子工场被集中到穆拉诺岛上，四周设岗加哨，严密地封锁起来。
后来法国政府用重金收买了四名威尼斯镜子工匠，将他们秘密偷渡出国境。
高中化学 3-2 醛课堂教案 新人教版选修5
【课堂教案】2014年高中化学 3-2 醛新人教版选修5●课标要求1．认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2．知道醛、醇、羧酸的转化关系。
●课标解读1.掌握乙醛的分子组成和结构，明确其官能团(—CHO)的化学性质。
2．熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
●教学地位醛是考纲及课标要求的重要内容，尤其是醛的氧化性和还原性，更是高考有机合成题中转化成醇和羧基的桥梁。
醛基与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应，是用于鉴别醛基存在的特征反应，在生产和生活中广泛应用。
●新课导入建议注重生活品质，推崇“环保、健康”的居家生活理念。
资料表明：室内空气污染比室外高5～10倍，而甲醛则是罪魁祸首。
甲醛的危害主要有：①致敏作用：皮肤直接接触甲醛可引起过敏性皮炎、色斑、坏死，吸入高浓度甲醛时可诱发支气管哮喘。
②刺激作用：主要表现为对皮肤粘膜的刺激作用，甲醛是原浆毒物质，能与蛋白质结合、高浓度吸入时出现严重的呼吸道刺激和水肿、眼刺激、头痛。
③致突变作用：高浓度甲醛是一种基因毒性物质。
实验动物在实验室高浓度吸入的情况下，可患鼻咽肿瘤。
你认识甲醛吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P56－58，填写【课前自主导学】并完成【思考交流】。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
利用【问题导思】中的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】的讲解研析，对【探究2】中注意的问题进行总结。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
利用【问题导思】的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的2、4、5。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P57的演示实验的讲解研析，对“探究1 醛基的检验”中注意的问题进行总结。
⇓步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】。
⇒步骤9：指导学生自主总结本课所学知识框架，然后对照【课堂小结】。
安排学生课下完成【课后知能检测】。
2019年高中化学《有机化学基础》3.2醛教案 新人教版选修5
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
人教版高中化学选修5-3.2《醛》梳理学案
第二节醛学习目标1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害。
基础知识梳理一、乙醛（1）结构乙醛的分子式为，结构式为结构简式为或。
醛的通式是。
其官能团是。
同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是：醇与醛在组成上相差，在结构上醇是烃基与相连，而醛是与相连（2）物理性质乙醛是_ _色的_ 体，具有_气味。
沸点_ _，_ 挥发。
溶解性是能与_ _、_ _、_ 等互溶（3）化学性质①加成反应写出乙醛与氢气反应的化学方程式。
该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即反应。
②氧化反应A．银镜反应：向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为__ __，滴加入过量的氨水，实验现象为__，有关反应的离子方程式是。
再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为，反应的离子方程式是。
据此反应，可应用于_ _ 某同学在银镜反应实验中，没有得到光亮的银镜，试分析造成实验失败的可能的原因。
B．乙醛与氢氧化铜溶液反应：向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，实验现象为___ ___，离子方程式为_ ，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为_ __，发生反应的化学方程式为，据此反应，可应用于_ 。
醛基上的氢原子由于受C＝O的影响，活性增强，不仅能被强氧化剂氧化，也能被一些弱氧化剂氧化生成乙酸例(2007年高考海南化学卷，衍生物)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：CHO现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A.①②B.②③C.③④D.①④二、乙醛的用途及工业制法写出工业上制取乙醛的化学反应方程式：（1）乙醇氧化法：；（2）乙烯氧化法：；（3）乙炔水化法：。
中小学课程 《醛》 教学设计
普通高中课程标准实验教科书（选修5）第三章第二节《醛》教学设计一、教材分析醛是高中化学选修5《有机化学基础》第三章烃的含氧衍生物中的第二节的内容，通过这一课时的学习，加深学生对“结构决定性质”的理解，学会从官能团入手来了解掌握有机物的性质。
本课时内容是对前面有机物学习的深化，同时为后续的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，具有承前启后的纽带作用。
二、学情分析教学对象为普通班级的学生，基础较为薄弱，理解能力也比较差。
考虑学生的基础情况，可引导学生在复习乙醇的基础上引入乙醛内容。
通过对乙醛分子结构的分析，分组实验、讨论归纳等对乙醛的化学性质进行探究和学习。
并适时设疑，设置好教学梯度，使学生逐步了解乙醛的化学性质。
三、教学目标知识与技能：1、要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。
2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。
4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。
过程与方法：1、通过乙醛实物展示，学习乙醛的物理性质。
通过分子结构的分析、分组实验、问题讨论学习乙醛的化学性质。
2、通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，加深对有机物学习方法的认识。
情感、态度与价值观：1、培养学生的学习兴趣，关注与社会生活有关的化学生活。
2、通过乙醛的化学反应，培养学生科学探究的态度和团队合作的精神。
四、教学重难点教学重点：乙醛的分子结构和化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
五、教学用具乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、蒸馏水、酸性高锰酸钾溶液、试管、酒精灯、试管夹、烧杯，铁圈，火柴。
六、教学过程学们观察并结合课本上的知识总结乙醛的物理性质。
【板书】一．乙醛的物理性质【投影】乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇等互溶。
高中化学3.2醛教案新人教版选修5
（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应__________________
（4）与苯酚发生缩聚反应：反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（二ห้องสมุดไป่ตู้醛的同分异构体：官能团位置异构和类别异构
以C4H8O为例
（三）醛类的化学通性：
1．与氢气加成RCHO十H2→RCH2OH
2．银镜反应RCHO+2++2OH-→RCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
3．与新制得的氢氧化铜溶液反应RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O+2H2O
*【科学视野】（四）丙酮
1．丙酮的分子式________，结构简式________酮的通式________
2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。
3．甲醛具有饱和一元醛的通性，同时要注意甲醛结构的特殊性，两个氢原子都非常活泼，都能被氧化，最终生成碳酸。
甲醛乙醛
二、乙醛
1.分子组成与结构
分子式电子式
结构式结构简式
2.物理性质
乙醛是色的体，具有气味。沸点，
挥发。溶解性
3.化学性质
（1）．加成反应—与氢气加成
【思考】该反应的机理是
乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
高中化学 第三章 第二节 醛1教案 新人教版选修5
第三章第二节醛教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
过程方法通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系情感价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH①银镜反应(silver mirror reaction)AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为C n H2n O2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 R-CH2OH(2)醛的氧化反应：①催化氧化 2R-CHO + O2 2R-COOH②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O5．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O 结构简式：HCHO（2）物理性质：（3）化学性质①能与H2发生加成反应： HCHO+H2 CH3OH②具有还原性。
人教版高中化学选修五：3.2醛教案2
第二节醛【教课目的】1.掌握乙醛的构造及乙醛的氧化反响和复原反响。
2.认识醛类和甲醛的性质和用途。
3.了银氨溶液的配制方法。
【教课要点】醛的氧化反响和复原反响【教课难点】醛的氧化反响【课时安排】2 课时【教课过程】★ 第一课时【引入】师：前方学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反响的化学方程式。
【学生活动】回想，思虑，回答并写出相关化学方程式：师：今日我们将学习乙醛的构造与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的构造分子式： C24构造式：构造简式：3H O CHCHO 官能团：— CHO 或（醛基）（展现乙醛的分子比率模型）【设问】乙醛的构造简式为何不可以写成CH3COH？指引学生剖析比较：【回答】由于在乙醛的分子构造中，不含有羟基。
【板书】 2．乙醛的物理性质（展现一瓶纯净的乙醛溶液，翻开瓶盖，察看乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】察看、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，指引学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易焚烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
【过渡】师：从构造上剖析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推断乙醛应有哪些化学性质？【板书】 3．乙醛的化学性质（1）加成反响（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反响是如何发生的？【学生活动】思虑，描绘乙烯和氢气加成时，是乙烯构造双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反响时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，指引学生总结出加成反响的规律：C=O 中的双键中的一个键翻开。
催化剂【板书】 CH3CHO + H2→CH3CH2OH师：依据前方所学的有机物的氧化反响和复原反响的特色可知，乙醛的催化加氢也是它的复原反响。
【板书】（2）氧化反响①银镜反响【演示实验 3-5】（此过程中要指引学生仔细察看，认识银氨溶液的配制，银镜反响的条件和现象。
新人教版高中化学选修5醛教案
醛复习目标1、掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；反应实验操作和注意事项。
2、掌握银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)23、了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
4、掌握氧化反应、还原反应、银镜反应的概念。
复习重点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)反应。
2反应反应实验操作和注意事项。
复习难点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2课时划分：一课时教学过程一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。
二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________结构简式____________电子式___________。
三、乙醛的化学性质1．乙醛与H发生加成反应的化学方程式是____________________________________,2在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。
规律：凡是与H的加成反应，都属于还原反应。
22．氧化反应:在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。
有机物所有的燃烧反应属氧化反应。
乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________(1)银镜反应:在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。
注意：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；（2）有关化学反应的离子方程式：____________________________________,的反应:在试管里加入10％的_______溶液_____ mL，滴人2％的(2)与新制Cu(OH)2____________溶液4滴～6滴，振荡后加______ mL。
高中化学《醛》教案5 新人教版选修5
醛·教案一、素质教育目标（一）知识教学点1．醛的概念及醛的通式RCHO。
2．乙醛的物理性质（色、态、味、密度、溶解性、熔沸点）。
3．乙醛的分子结构（电子式、结构式、结构简式）。
4．乙醛的化学性质（加成反应、氧化反应）。
5．有机反应中氧化反应、还原反应的理解。
6．乙醛的用途。
7．醛类的官能团及饱和一元脂肪醛的通式。
8．醛类的化学性质（加成反应、氧化反应）。
9．甲醛的物理性质和特性。
（二）能力训练点1．观察能力本节的两个实验是培养学生观察实验的全面性和操作规范的较好的材料，应组织学生认真地观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求。
有条件的地方可让学生试做，加强实验的规范。
2．类推思维能力通过分析 -CHO结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu（OH）2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。
这种引导学生学习的过程，即是学生思维实践的过程。
3．归纳思维能力让学生思考或讨论乙醛的化学性质（如还原反应、氧化反应）发生在哪些基团上，归纳出醛类的官能团即-CHO。
以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性质，归纳出氧化反应的概念，培养出学生的归纳思维能力。
（三）德育渗透点1．严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。
在让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。
同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。
试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。
2．“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证唯物主义思维的训练。
通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行辩证法的思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点乙醛的性质和用途。
2．难点乙醛的加成和氧化反应的机理，及有机反应中氧化反应和还原反应慨念。
缩聚反应的实质。
3．疑点酮也含有 C＝O（羰基）能否像醛一样发生加成反应和氧化反应。
高中化学《醛》教案1 新人教版选修5
醛·教案教学目标知识技能：掌握乙醛的结构式、主要性质及用途。
能力培养：通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。
科学品质：通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
科学方法：训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
你听说过哈哈镜吗？住哈哈镜前一站，镜子里的像变成了很滑稽的模样。
真的，在不同的镜子里，有各式各样的怪相：胖身子、小脑袋、大头娃娃、长脸蛋、瘦高条……其实，在家里就有哈哈镜。
如果你对着暖水瓶瓶胆的脖颈部分照，也会看到哈哈镜里那种引人发笑的相貌。
那是因为镜面凹凸不平，不能平行地反射光线。
由于反射的光线有了偏差，反映到我们的眼睛里就不是原来的模样了。
我们到百货商店买镜子，首先挑玻璃厚薄均匀，镜面平整的。
象哈哈镜那样的镜子，怎么能用呢？说起镜子，也有它的历史。
在三千多年前，我们的祖先就开始使用青铜镜了。
那是将青铜铸成圆盘，打磨得又平整又光洁做成的。
这种青铜镜照出来的人影，并不明亮。
它还会生锈，必须经常磨光。
不过，在没有玻璃镜子的时代，还只能使用它哩。
在三百多年前，玻璃镜子出世了。
将亮闪闪的锡箔贴在玻璃面上，然后倒上水银。
水银是液态金属，它能够溶解锡，变成粘稠的银白色液体，紧紧地贴在玻璃板上。
玻璃镜比青铜镜前进了一大步，很受欢迎，一时竟成了王公贵族竞相购买的宝物。
当时只有威尼斯的工场会制作这种新式的玻璃镜，欧洲各国都去购买，财富象海潮一般涌向威尼斯。
镜子工场被集中到穆拉诺岛上，四周设岗加哨，严密地封锁起来。
后来法国政府用重金收买了四名威尼斯镜子工匠，将他们秘密偷渡出国境。
最新人教版高中化学选修五3.2《醛》教案.doc
第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃 乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
新人教版高中化学选修5醛教案
醛复习目标1、掌握醛的官能团、定义和饱和一元醛的通式；反应实验操作和须知。
2、掌握银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)23、了解甲醛和乙醛的物理性质和乙醛的工业制法。
4、掌握氧化反应、还原反应、银镜反应的概念。
复习重点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)反应。
2反应反应实验操作和须知。
复习难点：银镜反应和乙醛与新制的Cu(OH)2课时划分：一课时教学过程一、乙醛的物理性质乙醛是_____颜色、具有______气味的液体，密度比水______，沸点___℃，乙醛易_________，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等_________。
二、乙醛的分子结构乙醛的分子式为_____________，结构式为_________结构简式____________电子式___________。
三、乙醛的化学性质1．乙醛与H发生加成反应的化学方程式是____________________________________,2在有机化学反应中，把有机物分子中加入_________或失________的反应叫做__________。
规律：凡是与H的加成反应，都属于还原反应。
22．氧化反应:在有机反应中，通常把有机物分子中____氧原子或_____氢原子的反应叫做_________。
有机物所有的燃烧反应属氧化反应。
乙醛在催化剂和加热的条件下，能被空气中的氧气氧化，其化学方程式为______________(1)银镜反应:在__________的试管里加入 1 mL 2％的溶液，然后边滴人2％的稀____________，边振荡试管，至产生沉淀__________为止，然后加入3滴________，振荡后，将试管在________________中加热，不久就可以看到试管内壁上____________银镜反应常用来检验___________的存在。
注意：〔1〕银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；〔2〕有关化学反应的离子方程式：____________________________________,的反应:在试管里加入10％的_______溶液_____ mL，滴人2％的(2)与新制Cu(OH)2____________溶液4滴～6滴，振荡后加______ mL。
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醛
【教学目标】
知识与技能：1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正
确书写。
过程与方法：1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康
可能产生的影响，讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的
含氧衍生物对环境和健康影响。
【重难点】
…
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写
一、醛
1、定义：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物。
2、表达式：R-CHO
3、官能团：-CHO 醛基
4、分类饱和醛H3C CHO
脂肪醛
?
按烃基种类不饱和醛H2C CH CHO
芳香醛
CHO
按醛基的数目一元醛
CH3CH2CH2CHO
二元醛OHC CHO
饱和一元醛通式：C n H2n O
5、命名：
}
普通命名法：与醇相似。
CH3CH2CH2CHO
正丁醛
CH3CHCHO
3
异丁醛
CH3
苯甲醛
系统命名法：①脂肪醛：选含有醛基的最长连续碳链为母体，称
为某醛。
芳香醛：以脂肪醛为母体，芳基作为取代基。
②由于醛基总是在碳链的一端，所以不用编号。
CH 3CH 2CHCHO CH 3CH
2-丁烯醛
2-甲基丁醛
CH 3
CHCHO
CH 2CH 2CHO 3-苯基丙醛
6、 物理性质：颜色：无色 ^
状态：甲醛：气体
乙醛：液体
水溶性：低级的醛（C1~C3）易溶于水 气味：刺激性气味
7、用途：香料：P56[资料卡片]桂皮中含肉桂醛
CH
CHO
CH
杏仁中含苯甲醛
CHO
；
工业原料：制酚醛塑料
医用防腐剂 甲醛
！
合成维纶的原料之一 合成醋酸等→乙醛
二、代表：甲醛、乙醛
甲醛：P56①物性：无色，刺激性气味，气体，易溶于水
②用途：有机合成原料；35%-40%的水溶液又称福尔马林：消毒、 杀菌
③分子组成与结构：分子式：CH 2O ，
结构式：H C
H O
·
结构简式：HCHO 或HCH O
特点：所有原子公平面 乙醛：P56①物性：无色，刺激性气味，液体，密度小于水，
沸点是℃，易挥发，易燃烧，与水、乙醇互溶
②分子组成与结构：分子式：C 2H 4O
结构式：C H
C H
H H
O
结构简式：CH 3CHO 或CH 3CH O
！
等效氢：两种P56核磁共振氢谱
三、化学性质
1、加成：
CH
3CHO +H CH 3CH 2OH
（还原反应）
催化剂
CH 3CHO+HCN
3CHOH
2、氧化： ，
【实验3-5】P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐
滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
再滴入3d 乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
现象：①向AgNO 3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后
沉淀溶解。
①银镜反应
解释：a 、AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)+NH 4NO 3
b 、AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3) 2OH+2H 2O
氢氧化二氨合银（银铵溶液）
溶于水；弱氧化剂
②加热后有银镜生成。
<
CH 3CHO +2Ag(NH 3)23COONH
43NH
3++H 2
O
水浴加热 ——银镜反应（可用于醛基的检验） 工业制镜或保温瓶胆 【强调】通过离子方程式的书写说明：银镜反应在碱性条件下才能发生
Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+
AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （络离子很稳定）
CH 3CHO +2Ag(NH 3)+3COO -3NH 3++H 2O
水浴加热2OH ++NH 4+
^
【实验3-6】P57在试管里加入10%的NaOH 溶液2mL ，滴入2%的CuSO 4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液，加热。
观察实验现象。
现象：①有蓝色絮状沉淀生成 ②新制的C u (O H )2悬浊液
解释：2NaOH+CuSO 4===C u (O H )2↓（蓝色）+Na 2SO 4
弱氧化剂 ②加热后有砖红色沉淀生成 解释：CH
3CHO+2C u (O H )2 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O ——（可用于醛基的检验） 、
【强调】通过离子方程式的书写说明：该反应在碱性条件下才能发生
2OH -+Cu 2+===Cu (O H )2↓
CH
3CHO+2Cu 2++2OH -CH 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O
③O 2、Br 2或KMnO 4等强氧化剂氧化
2CH 3CHO +O 3COOH
CH 3CHO +Br 2+H 2CH 3COOH HBr
+
5CH 3CHO +2KMNO 4+3H 2SO 2K 2SO 4+2MnSO 4+5CH 3COOH +3H 2O
】
【小结】从以上对乙醛的学习能够看出：乙醛既能被氧化成乙酸，也能被还原成
乙醇，说明乙醛既有还原性、又有氧化性；从乙醛发生氧化反应和还原反应的条件来看，说明乙醛的还原性强于氧化性。
醛类的性质与乙醛的非常相似，但是其中甲醛的结构比较特殊，所以会发生分步反应：
【板书】A 、甲醛的银镜反应：
第一步：
HCHO +2Ag(NH 3)2OH HCOONH 4+3NH 3水浴加热+H 2O
第二步：
+2Ag(NH 3)2OH HCOOH 水浴加热H 4NOCONH 4+3NH 3+2H 2O O
总反应：水浴加热HCHO+4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3+6NH 3+2H 2O
B 、甲醛被新制的
C u (O H )2悬浊液氧化 ，
第一步：HCHO+2Cu(OH)+Cu 2O +2H 2O
第二步：+2Cu(OH)HCOOH +Cu 2O +2H 2O
总反应：HCHO +4Cu(OH)+2Cu 2O +4H 2O H 2CO 3
C 、甲醛与强氧化剂反应：
HCHO+2Br 22H 2O
+HOCOOH +4HBr
5HCHO +4MnO 4-+12H +5HOCOOH +4Mn 2++6H 2O
3、乙醛的制取（工业制法） 法一：乙炔水化法
H 23CHO 催化剂+HC CH 法二：乙烯氧化法
+O 2CH 3CHO 催化剂CH 22CH 2
【小结】
醛
烯烃
NaOH 醇溶液
NaOH 水溶液酸
2。