江苏大学2004年硕士生入学考试无机化学试题
江苏大学2004年有机化学试题
3.
CH3
+ C H 2N 2
4.
CHO
+ CH 3 CHO
NaOH/H 2 O
LiAlH 4
5. (CH 3)3CCHO + NaOH(40%)
6.CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O CH 3 Br C 2 H 5 ONa
(
C H 2B r
)
8.下列化合物中能与三氯化铁发生显色反应的是
A. CH 3 CCH 2 COOC 2 H 5 O B. OCH 3 C. COOH OOCH 3
(
)
D. CH 3 CCH 2 CH 3 O
9.下列化合物中水解反应速度最快的是 A. CH3COCl B. (CH3CO)2O C. CH3COOC2H5
4.下列化合物中碱性最强的是
A. C 6 H 5 NH 2 B. (CH 3 ) 2 NH C. CH 3 N H 2 D. NH
(
)
5.下列化合物中没有芳香性的是
(
)
A. O
CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 COOH
B.
C.
D.
(
C. CH 2 CH 2 COOH CH 2 CH 2 OH D.
15.
(E)-1-甲基-2-氯环戊烷
16. 7,7-二甲基双环[2.2.1]庚烷
17.
N,N-二甲基甲酰胺
18. 肉桂酸
19.
(R)-2-丁醇
20. 顺-1-甲基-3-异丙基环己烷(优势构象)
第2页
二,写出下列反应的主产物(1×30=30 分) :
江苏大学2004年硕士生入学考试工程材料及成型基础试题
7.球墨铸铁可通过调质和等温淬火提高其综合机械性能。----------------------（）
8.缩孔、缩松的产生原因是固态收缩得不到补缩。-----------------------------______区的温度最高。
11.某亚共析钢进行显微组织观察时，若其中铁素体含量约占50%，其含碳量约为，该钢属于碳钢。
二、是非题（15分，每题1分）
1.金属理想晶体的强度比实际晶体的强度低。--------------------------------（）
4.拉深时要注意哪些问题？
5.灰铸铁的体收缩率比钢小的主要原因是什么？
6.重要的轴类零件最终热处理一般选何种热处理为宜？
7.金属型铸造为何能改善铸件的力学性能？
六、（10分）汽车传动齿轮担负传递动力、改变运动速度和方向的任务，齿面要求耐磨，同时心部要有足够的强韧性。现选择45钢采用如下加工工艺进行加工，下料—锻造—热处理—粗加工—热处理—精加工—热处理—精磨；问：
A消除网状组织B消除冷变形强化C消除流线D消除偏析组织
5.实际晶体的线缺陷表现为（）。
A空位和间隙原子B位错C晶界D亚晶界
6.当固溶体浓度较高时，随温度下降溶解度下降会从固溶体中析出第二项，为使金属强度、硬度有所提高，希望第二项呈（）。
A网状析出B针状析出C块状析出D弥散析出
7.淬硬性好的钢具有（）。
图1图2图3
3.试确定图3所示焊接结构的焊接顺序。
五、简答题（28分，每题4分）
1.分析说明制造汽车覆盖件多用低碳钢（C<0.2%），制造机器零件（如机床主轴）多用中碳钢，制造工具（如锉刀）多用高碳钢，而C>1.3%的铁碳合金工业上很少应用的原因。
江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题答案
(C)0.4
(D) 无法确定
12．对于单组分物系的汽液平衡研究，若 lnp 与 1/T 成直线关系，则 lgHm 为--------------------
(B ) （A） lgHm =0 （B）lgHm =常数 （C）lgSm=0 （D）lgHm=f(T) 13． 313K 时纯液体 A 的饱和蒸汽压是纯液体 B 的 21 倍，A 和 B 能形成理想溶液，若气相中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 相 等 ， 则 液 相 中 A 和 B 的 摩 尔 分 数 之 比 xA:xB 应 为
(A) Kp,1= Kp,2 (B) (Kp,1)-2= Kp,2
(C) Kp,1=(Kp,2)2 (D) Kp,1=1/Kp,2 11．反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，当 O2(g)因反应消耗了 0.2mol 时，反应进度 为(mol)----- ( C )
(A)0.2
(B)0.1
(A) U=H=54566J
(B) U=-49328J,H=-54566J
(C)由于定温,故 U=0,H=0
(D) U=-59804J,H=-54566J
3．某反应 A+2BC,已知 298K时标准摩尔反应热 rHm(298K)=80.14 kJ·mol-1,Cp,m=0, 则 1000K
时
rHm(1000K)
(C) rHm(1000K)=rHm(298K)
(D) rHm(1000K)=0
4．理想气体与温度为 T 的大热源接触作定温膨胀吸热 Q，所作的功是变到相同终态的最大功的
20%
，
则
系
统
的
熵
变
为
------------------------------------------------------------------------------------------( C )
化学2004
试题312 试题名称：化学 注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效无机化学部分（75分）一、单选题(每题二分)1mol/Kg 的下列物质溶液沸点大小顺序是A 32AICl ZnCl NaCl >>B NaCl ZnCl AICl >>23C 23ZnCl AICl NaCl >>D 32AICl ZnCl NaCl ==2. 以下关于溶胶的叙述,正确的是A.均相,稳定,粒子能通过半透膜 B 多相,比较稳定,粒子不能通过半透膜C 均相,比较稳定,粒子能通过半透膜D 多相,稳定,粒子不能通过半透膜3. 乙醇,丙酮能使高分子溶液聚沉,原因是A 它们有强烈亲水性B 它们不溶解高分子化合物C 它们使高分子化合物失去电荷D 它们本身可以电离4. 关于自发反应以下说法正确的是A 自发反应是放热反应B 自发反应在一定条件下可达平衡C 自发反应是吸热反应D 自发反应是可逆反应5. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则反应体系的A ΔU>0,W>0B ΔU>0,W<0C ΔU<0,W<0D ΔU<0,W>06. 标准状态时下列哪一物质的m m f m f S H G ,,∆∆都是0A 氧气B 金属CaC H 离子D OH 离子7. 催化剂不能改变的是A 正反应速度B 逆反应速度C 反应活化能D 反应自由能8. 勒夏特列原理适用于A 等容体系B 开放体系C 孤立体系D 平衡体系9. 反应)()()()(222g O H g CO g H g CO +=+ 等容条件下,对于水的摩尔质量有影响的步骤是A 降低温度B 降低压力C 增加压力D 加入氮气10. 根据稀释定律和解离度成正比关系的是A 浓度cB cC KaD Ka11. 下列溶液pH 值最大的是A 0.10mol/LHAcB 0.010mol/LHClC 0.10mol/LNH 4ClD 0.00010mol/LHCl12. 实验测定100ml0.01mol/L 2NaNO 水溶液的pH 值是8.0,则为的Ka HNO 2A 1210-B 810-C 610-D 410-13. 溶液中,当122)(101.8332-⨯=⋅=+CO Ag CO Ag SP C C K 时可以说明的是A 银离子浓度是碳酸根的二倍B Ag 2CO 3不容易电离C 溶液是Ag 2CO 3的饱和溶液D 银离子浓度等于碳酸根浓度14.某难溶电解质AB 2的饱和溶液中是其θsp K L ymol B L xmol A /][,/][2==--A y x ⋅B 2y x ⋅C 2)2(y xD 25.0xy15.按氧化还原方程式可以写出或查出反应自由能，热效应，平衡常数和电动势，其中和方程式写法无关的是A E （电动势）B rG ∆C rH ∆D θK16..已知-−−→−−−→−−→−−−→−=-I I HIO HIO IO H V E V V V I IO H 54.0245.0370.065/,37.065则=--IO IO E /3A 0.30VB 0.21VC 0.18VD 0.1417.已知则)()(CuS K ZnS K sp sp θθ>A θθθZnS S S S CuS S E E E ///2>>-B θθθ->>2///S S Z n S S C u S S E E E C θθθCuS S ZnS S S S E E E ///2>>- D θθθCuS S S S ZnS S E E E ///2>>-18.提出微观粒子有波粒二象性的是A PlanckB de BroglieC EinsteinD Bohr19.关于波函数ψ说法正确的是A 一种原子有一种波函数B 一种波函数对应电子一种运动状态C 波函数有明确物理意义D. 波函.数代表电子在某处出现的概率20.已知某元素在序号36前,此元素失去三个电子后,它的角量子数为二的轨道内电子恰好半充满,此元素序号为A 25B 26C 27D 2821.产生能级分裂现象的主要原因是A 屏蔽效应和钻穿效应B Pauli 不相容原理C Slater 规则D 能量最低原理22.钼原子外层电子排布是1554s d ,这样排布的主要依据是A Slater 规则B Hund 规则C Pauli 不相容原理 D. 能量最低原理23.二个具有单电子的原子互相靠近,可能形成共价键的条件是A 二电子自旋方向不同B 二电子能量相近C 二电子自旋量子数相同D 二电子波函数相同24.氨水溶液中氨分子之间的作用力有A 一种B 二种C 三种D 四种25．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是A 热效应B 形成多元环C 熵效应D 螯合效应二、计算题(每小题5分)1． 0.50mol/L 水在其沸点气化，恒压汽化热2.26kJ/g,求W,Q,ΔU,ΔH 和ΔG .2.)()()(235g Cl g PCl g PCl += 已知100a p K ,523K 时K p =1.6,求(1) 总压力1000a p K 时PCl 5的摩尔分解率(2) 如果摩尔分解率为10%,此时总压力多少3.0.10mol/L 的HAc 和0.050mol/LNaOH 等体积混合,计算溶液中-+Ac O H 3离子浓度51077.1(-⨯=Ka )4.反应 )(21)()(2g O s C g CO += )/(mol ki fH m θ∆ -110.52 0 0)(11--⋅⋅k mol J S m θ 197.67 5.74 205.14根据以上热力学数据计算反应自由能并判断其自发性.5.已知反应m ol KJ rG g CO g O H g NH g HCO NH m olKJ rG g CO g O H s CO Na S NaHCO m m /22.28)()()()(/19.28)()()()(22233422323=∆++==∆++=θθ计算当298K 时,34323,HCO NH CO Na NaHCO 和共存时氨的分压可能用到的公式：CKa H RTInK G a a a a RTIn G G ST H G WQ U r d D b B f F e E m r r ⋅=-=∆⋅⋅+∆=∆∆-∆=∆-=∆+][θθ有机化学部分（75分）一、选择一个正确答案填入下列括号内（每题1分，共20分）1.水中溶解度最大的是（）A.HO(CH2)3OHB.C2H5OCH(CH3)2C.CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CHO2.乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在（）A.对映异构B.顺反异构C.构象异构D.互变异构3.皂化值越大，油脂平均相对分子质量（）A.越大B.越小C.不受影响4.最稳定的游离基是（）A.(CH3)3C∙B.(CH3)2CH∙C.CH3CH2∙D.CH3∙5.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是（）A.对映异构B.非对映异构C.差相异构D.互变异构6.下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是（）（1）CH3CH3CHO（2）HCHO（3）C6H5COCH3（4）C6H5CHOA.2>1>4>3B.2>1>3>4C.1>2>3>4D.1>2>4>37．下列四种化合物中没有芳香性的是（）A.六氢吡啶 B.吡咯C.环丙烯正离子D.α-甲基呋喃8.苹果酸失水时生成的产物是（）A.顺丁烯二酸B.反丁烯二酸C.琥珀酸D.酒石酸9.在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是（）A.防止苯胺氧化B.防止乙酰苯胺分解C.作为催化剂10.甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于（）A.亲电取代反应B.亲核取代反应C.亲电加成反应D.自由基反应11.赖氨酸的pI=9.74，它在pH为2.7的溶液中主要呈（）A.正离子B.中性分子C.负离子D.两性离子12.与D-葡萄糖生成相同糖脎的是（）A.麦芽糖B. L-甘露糖C.D-核糖D.D-果糖13.能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为（）A.斐林试剂B.硝酸银的乙醇溶液C.苯磺酰氯的氢氧化钠溶液D.碘的氢氧化钠溶液14.组成蛋白质的氨基酸结构特点是（）A.L型、α-氨基酸B. D型、α-氨基酸C. L型、β-氨基酸D. D型、β-氨基酸15.内消旋酒石酸的构型是（）A. 2S,3RB. 2R,3RC. 2S,3SD. 2R,3S16.下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是（）A.硬脂酸B.十二烷酸C.油酸D.软脂酸17. 重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是（）A.扩大过滤面积、加快过滤速度B.过滤更容易进行C.除去活性炭18.常压蒸馏沸点在140︒C以上的物质时，选用的冷凝管为（）A.直型冷凝管B.蛇型冷凝管C.球型冷凝管D.空气冷凝管19. 抽气过滤时，选用的漏斗是（）A.玻璃漏斗B.热水漏斗C.布氏漏斗D.砂芯漏斗20. 固体有机化合物纯化的方法通常采用的是 （ ）A.重新蒸馏B.重结晶C.重新过滤二、写出下列化合物的结构简式（每题1分，共8分）1. 乙基- -D-核糖苷2. 甘油三硝酸酯3. 2Z ，4Z-己二烯酸4. 对羟基氯化重氮苯5. 氢氧化四甲基铵6. 水扬酸7. 尿嘧啶 8. D-半胱氨酸三、命名下列化合物（有构型的要注明构型，每题1.5分，共12分）1. 2. O O O CH 3CHOHHH H OH3. 4. OCH 3CH 2BrCH 3CH 2NH 2HC 6H 5 （R/S ） 5. 6. CH 33CH(CH 3)2C O NN COOH7. 8. CH 3OCCH 2COCH 3OH OH四、合成下列化合物（无机试剂任用，每题4分，共16分）1. 乙苯2-氯-4-硝基苯甲酸2. CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2CHCHO2CH33. CH2=CH-CH=CH2HOOC(CH2)4COOH4.由原料苯乙烯、乙烯合成CHOCH22五、区别下列各组化合物（共7分）1. 淀粉溶液、蛋白质溶液、蔗糖溶液（3分）2. （4分）NH2NH2COOH六、推导结构（共8分）某化合物分子式为C6H12O,不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下加氢可生成一种醇，该醇经脱水，臭氧化分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应，但不能与斐林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不能起碘仿反应。
无机化学2004
(
)
( (
) )
，
中心原子的配位数是 。 3+ + 2. 根据元素电势图 Au 1.41 Au 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式 ________________________ _______________________ _____。 3. 在弱电解质溶液中，加入 ____________________________，使弱电解质 __________ 降低的现象，称为同离子效应。 4. CO 中毒机理是由于 CO 具有很强的_________________性。 5. 根据溶度积规则 , 使难溶电解质沉淀 溶解的原则 是 _________ ______ 常用的方法有 ______________________________ ___。 是 7. 和 已知 o (Fe3+/Fe2+)=0.77V， o (Br ,
★启用前 机密★ 机密
共 3 页 第 1 页
江苏大学 2004 年硕士研究生入学考试试题
考试科目：无机化学 考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！ （请考生自带计算器）
一、选择题： (每小题 2 分，共 30 分) 一、选择题：( 1. 正常人胃液 pH=1.4 ，婴儿胃液 pH=5.0 ，两者[H+]的倍数是 ( ) (A) 3981 (B) 398 (C) 36 (D) 3.6 2. 下列有关反应速率常数 k 的各种叙述，不正确的是 ( ) A. 速率常数 k 值与反应物的本性、反应温度等有关 B. 速率常数 k 是各反应物单位浓度时的反应速率 C. 反应物起始浓度愈大 , 速率常数 k 值愈大 D. 同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数 k 值不同 3. 已知 o (Sn4+ /Sn 2+ )=0.15V ， o (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77V，则此两电对中，最强的还原剂是 ( ) A. Sn 4+ B. Sn 2+ C. Fe 3+ D. Fe 2+ 4. 在氨水中，溶入氯化铵后，则 ( ) (A) 氨水的解离(电离)常数减小 (B) 氨水的解离常数增大 (C) 氨水的解离度减小 (D) 氨水的解离度增大 5. 降低 pH 值，能使其氧化能力增强的是 ( ) 2+ 2+ 3+ (A) Pb (B) Cu (C) MnO 4 (D)Fe o 6. 某弱酸 HB(p Ka =5.3)与其共轭碱 NaB 以 2：1 体积比相混合，所得混合液的 pH 值为 5.0 。 由此可知，混合前 HB 与 NaB 的浓度比为 ( ) （A） 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 4:1 E. 1:4 7. 下列分子或离子中，偶极矩为零的是 ( ) A. PCl3 B. CO 2 C. SO2 D. NO2 8. HAc 的解离常数为 1.75× 10-5 ，以什么样的比例混合同浓度的 HAc 和 NaAc 可以得到 pH=5.2 的缓冲溶液 ( ) A. 6.3/1.75 B. 6.3/17.5 C. 17.5/6.3 D. 1.75/6.3 9. 下列各组物质能共存的是 ( ) A. H2 O2 和 H2 S B. MnO 2 和 H2O2 C. KMnO 4 和 K2Cr2 O7 (溶液) D. FeCl3 和 KI( 溶液) 10. 某电子在原子核外的运动状态是主量子数 3，副（角）量子数 2，则其原子轨道是( ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p 11. 已知[Co(NH3)6 ]Cl3 是反磁性物质，则其中心原子的杂化类型是 ( ) 3 2 3 3 2 2 A. sp B. d sp C. sp d D. dsp 12. 反应 CaO(s)+H2 O(l)→Ca(OH) 2(s) 为一放热反应, 并且此反应的 S<0, 由此可判断该反 应 ( ) A. 任何温度下均可自发地进行
江苏大学研究生考试试题
机密★启用前江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题考试科目：化工原理考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！共 3 页 第 1 页x A（H单位为m，）。
若用该泵从常压贮水池将水抽送到渠道中，已知贮水池截面积为100m2，，假设输水渠道水平面保持不变，且与Q2（H单位为m第3页2. 热流体和冷流体在单程套管换热器中呈并流流动。
两种流体的初温分别为243℃和128℃；终温分别为167℃和157℃。
若维持两种流体的流量和初温不变，而将两流体改为逆流，试求此时流体的对数平均温度差及它们的终温。
假设在两种流动情况下，流体的物性和总传热系数均不变化，换热器的热损失可以忽略。
3.有一吸收塔，填料层高度为3m，操作压强为101.33kPa，温度为20℃,用清水吸收混于空气中的氨。
混合气质量流速G=580kg/(m2·h)，含氨6%(体积)，吸收率99%；水的用量为最小用量的2.5倍。
该塔在等温下逆流操作，平衡关系为y*=0.9x。
K Ga与气相质量流速的0.8次方成正比而与液相质量流速大体无关(气膜控制过程)。
试计算当气体流量增大一倍时，填料层高度应如何改变，才能保持原来的吸收率(塔径不变时)。
4.A、B两组分的理想溶液，相对挥发度为2.47，含易挥发组分A 的摩尔分率（下同）为x F=0.25，在常压精馏塔中分离，要求塔顶、塔底的组成x D=0.98，x W=0.085，泡点进料，塔顶设全凝器，泡点回流，塔内流动符合恒摩尔流假定，回流比取最小回流比的1.5倍。
求塔顶第二块理论板下降液相浓度。
5.在恒定干燥条件下常压（101.3kPa）干燥某湿物料，湿物料初始含水率为40%（wt%，湿基），干燥至含水3%（湿基），平衡含水量假设为零。
绝干料与干燥面积之比Gc/S=18.5 kg/m2，临界点含水量为30%（湿基），降速阶段干燥速率U～X关系可视为直线。
空气条件：将20℃，φ=70%的湿空气预热到70℃后送入间歇干燥器，空气流速为6m/s，平行流过物料表面，对空气-水系统α/k H≈c H=1.01+1.88H kJ/（kg干气·℃）。
江苏大学2004年硕士生入学考试药学综合试题
机密★启用前
江苏大学2004年硕士研究生入学考试试题考试科目：药学综合
考生注意：答案必须写在答题纸上，写在试题及草稿纸上无效！共 8 页第 1 页
A：光线 B：金属离子 C：PH值 D：溶剂的性质
18、下列哪项与阿托品相符（）
E：无游离芳伯氨基
11、对糖皮质激素分子结构中哪些部位进行修饰，可使活性增强（）
C：在水中微溶，水溶液呈酸性反应 D：为H1受体拮抗剂
7、在喹诺酮类药物分子结构中的位引入哌嗪可扩大抗菌谱，在喹诺酮类药物分子结构
中的位引入氟原子可增加抗菌活性，喹诺酮类药物分子结构中的2位引入烃基可使抗。
2004硕士研究生入学考试试题
化工原理 共5页 第1页大化工原理 共5页 第2页武汉大学气组成与該板液相组成之间的关系。
三、选择题（下列各小题几个备选答案中，只有一个正确答案，请将正确答案题号写在答题纸上。
共8小题，每小题3分，共24分）1、 往复泵的流量不能采用的调节方法是（A ）改变活塞的行程； （B ）改变电机的转速；（C ）在泵的出口处安装一个调节阀；（D ）出口液体用旁路阀门，使其液体部分循环。
2、某液体在管道中作层流流动时，若将管径增加到原管径的2倍，并保持液体流量、物性等其它条件不变，则直管阻力引起的能耗为原来能耗的（A ）1/2倍； （B ）1/4倍； （C ）1/8倍； （D ）1/16倍。
3、泵的扬程是指（A ）泵的总压头； （B ）泵把流体升扬的高度；（C ）泵的吸入高度； （D ）泵将被输送液体的静压头的提高量。
4、两种化学组成相同的保温材料其密度分别为ρΑ与ρΒ，且ρΑ>ρΒ，它们的保温性能 (A) B 比A 好；（B ）A 比B 好；（C ）两者相同；（D ）无法判断。
5、已知摩尔分数为0.02的稀氨水,在20 ℃时氨的平衡分压为1.67 kPa,氨水上方的总压为100 kPa ,此时亨利常数E 为84 kPa 。
当氨水上方总压变为120 kPa 时,E 值为(A) 42 kPa ; (B) 84 kPa ;(C) 168 kPa ; (D) 64 kPa 6、用纯溶剂逆流吸收气体中的可溶组分,液气比q n,C /q n,B =m (相平衡关系为Y =mX ) 。
进口气体组成Y 1=0.05,出口Y 2=0.01,则过程的平均推动力为(A) 0; (B) 0.01; (C) 0.04 ; (D) 0.02。
化工原理 共5页 第3页武汉大学7、如图所示,ef 线为连续精馏进料操作线,该进料的热状态是(A) 气-液混合物进料;(B) 冷液进料;(C) 泡点下的液体进料;(D) 过热蒸气进料。
8、精馏塔的设备费用与选择回流比R 的大小有关。
2004～2005学年B1卷
2004～2005学年第一学期《无机化学》考试题及答案(B)1、选择题(30分)1、下分子几何构型为T型的是（D）（A）BF3（B）NH3（C）PH3（D）ClF32、已知（1）H2（g）+1/2O2=H2O，K1（2）N2（g）+O2（g）=2NO（g），K2（3）2NH3（g）+5/2O2（g）=2NO（g）+3H2O（g），K3则反应N2（g）+3H2=2NH3（g）的平衡常数为（C ）（A）K1K2/K3（B）K12K2/K3（C）K13K2/K3（D）K3/K13K23、在HAc溶液中加入NaAc（S），HAc 的电离度（ C）（A）变大（B）不变（C）变小（D）不确定4、.Z=47的元素的原子,其价电子结构是( B )A 3d104s2B 4d105s1C 4d105s2D 5d106s15、下列反应在101.5kPa 下，有：△Hθ（kJ·mol-1）△Sθ（J·K-1·mol-1）A N2（g）+O2（g）═2NO（g） 90 12B Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2 -642 -166C H2（g）+S（s）═H2S -20 210D CO（g）═C（s）+1/2O2（g） 110 -89在任何温度下都能自发进行的是反应（ C ）6、中和50.0ml PH=3.80 的HCl和中和50.0ml PH=3.80的HAc溶液，所耗NaOH的体积应是（ B ）A HCl的多B HAc的多C 二者相等 D不定7、AgBrO3和Ag2SO4的溶度积分别是5.5×10-5和2×10-5。
下列比较溶解度的式子中正确的是（ C ）S表示溶解度。
A S（AgBrO3）〈S（Ag2SO4）B S（AgBrO3）=S（Ag2SO4）C S（AgBrO3）>S(Ag2SO4)8、相同的反应物转变为相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时( D )A.放热多B.熵增加多 C .内能增加多 D.焓、熵、内能变化相同9、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/210、、NF3分子中N-F原子成键时是（ Ｄ）的重叠形式。
无机化学综合试卷
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
2003-2004年无机化学1考试题
西北师范大学化学化工学院2003-2004学年度第一学期无机化学（I）期末试卷（A）2004．1．6 姓名学号成绩一选择题（每小题1分，共15分）1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )A.色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )A.8B.18C.24D.324．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）A. NH3和PH3B. He和NeC. N2和O2D. H2O和CO26．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）A.HFB.HClC.HBrD.HI7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）A.LiHB.HClC. HBrD.HI9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（）A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310．下列元素中，电负性最大的是------------------------------------------------------ -------（）A. MgB. BaC. ClD. F11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（）A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化C.正四面体型，sp3杂化D.三角锥型，sp3杂化12． Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（）A.角型，四面体B. 直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体13．下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是--------------------------------------------（）A. NH3B. BF3C. CHCl3D. H2 O14．O3 分子中存在的π键类型为--------------------------------------------（）A. π33B.π34C.π35 Dπ3615．有效核电荷Z* 和核电荷Z之间的关系是--------------------------------------------（）A . Z* = Z–σ B. Z* = Z+σ C. Z* = q+q-/r D. Z* =Z/ r2二．填空题（每空1分，共20分）1.Ne 气与NH3气两种分子间存在的范德华力有和。
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则
![[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则](https://img.taocdn.com/s3/m/74c8db5bbb68a98271fefa83.png)
[指导]2004-2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则2004－2005学年第一学期无机化学试题2答案及平分细则一．名词解释（每个2分，共20分）过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨道；歧化反应；镧系收缩。
答：过冷现象：在一定外压下，如果一种纯液体的温度达到甚至低于其凝固点而不发生凝固的现象称为过冷现象。
屏蔽效应：内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了部分的核电荷，削弱了原子核对外层电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。
可逆过程：某体系经某一过程，由状态I 变到状态II之后，如果能使体系恢复到原来状态，而在环境中又不留下任何影响，则这一过程称为热力学可逆过程。
缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱的加入或稀释的影响而保持自身的pH不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
理想溶液：从宏观热力学的角度讲，是指溶解过程不产生任何热效应的溶液，从微观力学的观点看，在理想溶液中溶质分子与溶剂分子间的作用力等于溶剂分子与溶剂分子间的作用力。
化学平衡：在一定条件下，对可逆反应来讲，当正逆向反应速率相等、体系内各组分浓度不再随时间发生变化时的状态，也称平衡态。
杂化轨道：在形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和空间伸展方向，组成一组新的轨道的过程称为杂化，新形成的轨道称为杂化轨道。
歧化反应：在反应中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧化数降低的反应称为歧化反应。
镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm）称为镧系收缩。
镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等，又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。
2004年下期无机化学实验考试试卷(A)(化学、应化、高分子专业用)
2004年下期无机化学实验考试试卷（A）（供化学、应化、高分子专业用）一、选择题（每题2分，共10分）1．有一NaCl溶液含有Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3- 提纯加药品步骤正确的是（）A.BaCl2, NaOH ,Na2CO3, HClB.NaOH,BaCl2,K2CO3,HClC. Na2CO3, HCl, .BaCl2, NaOHD. BaCl2, HCl, NaOH ,Na2CO3,2．能最准确量取10.00 mL液体的仪器是（）A．10mL 移液管 B. 25mL移液管C．10mL量筒 D. 20mL量筒3.含重金属离子的废液，处理方法不正确的是( )A.加碱；B.加硫化钠；C.加硫酸;D.倒入下水道。
4．下列仪器在量取或配置标准溶液前不需要试液润洗的是（）A.吸量管B.移液管C. 滴定管D.容量瓶5．滴定操作中，对实验结果无影响的是（）Ａ．滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；Ｂ．滴定中往三角瓶中的未知浓度溶液中加少量蒸馏水；Ｃ．滴定管下端有气泡未赶尽；Ｄ．滴定中活塞漏水；二.填空题(每小题3分,共30分)1．给出下列各种仪器的名称：A：， B：， C：，D：， E：，F：。
2．玻璃仪器的一般洗涤方法有：A：， B：， C：，D：， E：，F：。
3.玻璃仪器的干燥方法有：。
4.电光分析天平的使用步骤为：①，②，③，④，⑤。
5.准确配制溶液的基本步骤为：①②③④⑤。
6．加入反应容器中所有液体的总量不能超过总容量的，如用试管不能超过总容量的。
化学药品中，很多是、、和的。
因此，重视安全操作，熟悉一般的安全知识是非常必要的。
7．实验前一定要做好工作，实验时要。
实验后，应。
实验台和试剂架必须揩净，最后关好电门、水和煤气龙头。
实验柜内仪器应存放有序，清洁整齐。
8．使用精密仪器时，必须严格按照操作，细心谨慎，避免粗枝大叶而损坏仪器。
如发现仪器有故障，应。
9．金属钾、钠和白磷等曝露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在中，白磷则可保存在中，取用时要用。
04无机试题
2004----2005年度第一学期化学系04级《无机化学》期末考试试题（A 卷）答题要求：一、二题直接答在相应试卷处，第三、四题可以答在答题纸上。
试题必须交回，否则扣分。
一、选择题（2×16=32分）1、描述核外电子空间运动状态的下列量子数，哪一套不可能存在---------（ ） （A ）2，0，0，+1/2 （B ）6，5，5，-1/2 （C ）2，1，-1，+1/2 （D ）1，1，0，-1/22、在量子力学中，一个原子轨道是指--------------------------------------------（ ） （A ）n 具有一定值时的一个波函数 （B ）与波尔理论中的原子轨道含义相同（C ）ｎ，ｌ，ｍ，ｍｓ四个量子数都有一定数值的一个波函数 （D ）ｎ，ｌ，ｍ三个量子数都有一定数值的一个波函数3、下列分子中，中心原子采取sp 3杂化的分子是------------------------------（ ） （A ）BF 3 （B ）SF 4 （C ）PCl 5 （D ）NH 4+4、按分子轨道理论，N 2，-2N ，-22N 的稳定性由大到小的顺序是----------- ( )(A) N ＞N ＞N 2 (B) N ＞N 2 ＞N(C) N ＞N＞N 2 (D) N 2 ＞N ＞N5、下列分子间四种力（取向力、诱导力、色散力、氢键）都存在的是--（ ） （A ）He 和H 2O （B ）CO 2和CO （C ）HBr 和HCl （D ）NH 3和H 2O6、KNO 3溶于水中，此过程的-------------------------------------------------------（ ） （A ）△r G ＜0，△rS ＜0 （B ）△rG ＞0，△rS ＜0 （C ）△r G ＜0，△rS ＞0 （D ）△rG ＞0，△rS ＞07、下列说法正确的是--------------------------------------------（ ） （A ）单质的标准生成焓都等于零，所以它的标准熵也等于零 （B ）加热向CaCO 3提供了能量导致了CaCO 3分解（C ）CaCO 3的标准生成焓等于反应：Ca （s ）+ 23O 2（g ）+ C （石墨）==== CaCO 3（s ）的标准反应焓 （D ）H 3O +的标准熵等于零8、在一个封闭体系里，298K 时下列反应达到平衡--------------------（ ）C （石墨）+ O 2（g ）====CO 2（g ） 1393-•-=∆mol kJ H mr θ以下各种措施对O 2的平衡分压无影响的是：（A ）增加CO 2气体的量 （B ）增加O 2气体的量 （C ）加入催化剂 （D ）降低反应的温度9、下列说法正确的是------------------------------------------------------------------（ ） （A ）反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数（B ）实验测得反应 A 2 + B 2 ===2AB 的速率方程是：r =kC(A 2)C(B 2), 说明此反应是一个双分子反应（C ）催化剂使正逆反应的活化能降低的程度相等 （D ）每一个化学反应都有相应的反应级数10、放射性衰变过程是一级反应。