13-1 化学能与电能导学案(定稿20121023)
最新最全《化学能与电能》导学案(完整版)
《化学能与电能》导学案教案背景本节内容是在学生已经建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极的基础上，精心设计、构建了一个内容体系，以一个学生熟悉的自发的氧化还原反应为研究对象，通过将其拆开在两极上分别进行氧化还原反应并采用逐步深入的手段，来介绍原电池的工作原理，以及阴极和阳极、正极和负极、电池反映的概念。
教学课题第一章第三节《化学能转化为电能——电池》（第1 课时）教材分析本节内容是电化学中的重要知识。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。
本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。
首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过（4-15 ）演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。
同时，课本后面的“家庭小实验---- 水果电池”，习题中的“用铜、银和硝酸溶液设计一个原电池”都是本课时探究教学内容的应用和延伸。
当然，为了更好地实施探究教学，还需对本节教材内容作必要的处理和补充。
（1）变教材中的教师演示实验为学生动手实验。
这样不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得过程，获得直接的体验。
（2）对于原电池正负极的判断，教材是以叙述的形式提出的，这不利于学生对概念的理解和记忆。
可以利用一节干电池让学生自己设计实验得出结论。
这比直接提出正负极的判断方法更有利于启发学生的思维，提高学生的实验设计能力。
（3）教材中“组成原电池的条件”这一个讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起，因此教学中设计了一组学生实验习题（以教材后面的一个习题为蓝本），让学生通过实验获得直接经验，再通过对比分析，归纳出规律，最终得出组成原电池的三个必要条件。
新人教版《化学能与电能》导学案2
[教师补充讲解]
原电池的定义:
锌铜原电池的工作原理:
电极反应式及电池总反应式的书写:
[思考]
如何判断正负极？
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。
[交流讨论、归纳总结]
原电池的构成条件：1、
2、
3、
4、
[课堂练习]
1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
2、下列装置中能组成原电池并产生电流的是
选项 A B C D
电极Cu-Cu Zn-Cu Zn-Cu Zn-Cu
电解质溶液稀硫酸硫酸铜溶液硫酸锌溶液酒精溶液
3、把铁和氯化铁、铜和硝酸银这两个氧化还原反应设计成原电池。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[实践活动]
制作水果电池。
化学能与电能导学案
《化学能与电能》学案导学课前导航目标要求重点提示学习方略1．通过对铜锌原电池的实验探究．初步了解原电池的形成条件和工作原理．2．了解生活中常用的化学电源及其应用．原电池的形成条件和工作原理。
1.通过思考、实验、观察、归纳激发学生的学习积极性，培养学生由表及里分析问题的能力。
2.自主预习．理解原电池的形成条件及工作原理。
3.交流商量，掌握原电池正、负极的推断方法。
情景诱思生活中我们将化学能转化为热能，再通过发电机等将热能转化为电能。
但火力发电的能量转化效率是比拟低的，每一步转化都有能量损失。
那么，有没有直接、高效地将化学能转化为电能的设计呢?在今天我们基于原电池原理制造了各种各样的电池，如一般干电池、纽扣电池、铅蓄电池等，人们还在继续进行电池的制造和制造。
这些电池的电能是如何转化来的?其工作原理是什么?带着这些问题我们来学习本节的内容。
自主学习知识导引：化学能转化为电能1.间接转化。
在我国发电总量的构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能能能能。
2．直接转化—原电池。
原电池是将能转变为能的装置。
在原电池中氧化反响和复原反响分別在两个不同的地域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。
由此可见原电池反响的本质是氧化复原反响。
3.铜锌原电池。
〔1〕装置〔如图1所示〕。
〔2〕现象：锌片铜片上有产生，电流计指针发生偏转。
〔3〕电子流向：由导线流向。
〔4〕离子移向：电解质溶液中，移向铜极，移向锌极。
〔5〕电极反响。
①负极〔Zn〕：Zn 电子，发生反响，电极反响为Zn-2e-=Zn2+②正极(Cu)：H+在铜极上电子，发生反响，电极反响为2H++2e-=H2 。
③总反响的离子方程式：4．原电池的工作原理。
〔1〕原理：负极电子，发生反响，正极电子，发生反响。
〔2〕电子流向：从极流出，通过导线流人极。
〔3〕离子移向：阴离子移向极，阳离子移向极。
【交流与总结】〔1〕原电池的构成条件：①有生动性不同的两个电极；②有电解质溶液〔酸、碱、盐的溶液均可〕；③能构成闭合回路；④能自发发生氧化复原反响。
化学能与电能导学案
第二章第二节化学能与电能第一课时化学能与电能的相互转化学案【学习目标】1.掌握原电池的工作原理和形成条件；2.学会判断正、负极，能正确写出电极反应。
【学习重点】原电池的工作原理和形成的条件。
【学习难点】原电池的工作原理。
【自主学习】一、化学能与电能的相互转化1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2.化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为。
⑵直接转化—原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
二、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：1.原电池是把转变为的装置。
2.组成原电池的条件：①②③[练习]:判断下列哪些装置构成了原电池？若不能，请说明理由。
A B CD E3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应；正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。
(4)负极失电子，带正电，吸附_______，正极得电子，带负电，吸附_______。
练习：1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X2、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A、MgB、FeC、AlD、Cu3、如图装置(见课件)，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液4、电极反应式的书写例：写出下列原电池的电极反应式和总反应式。
化学能与电能导学案
化学能与电能1班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本，能够准确复述火力发电过程的能量转化形式；2.通过小组讨论，能够准确说出原电池的工作原理，外电路中电子和电解质溶液中阴、阳离子定向移动的方向；3.通过小组讨论，能够结合形成原电池的四个条件判断所给装置是否为原电池；4.通过分析原电池的工作原理，结合实验现象，总结归纳常见的正负极的判断方法。
【重点难点】重点：原电池的形成条件，原电池工作原理，原电池中正、负极判定方法；难点：原电池的形成条件，原电池中正、负极判定方法；【导学流程】一、基础感知1.定义：原电池是将能转化为能的装置。
2.工作原理：①将Zn片单独插入稀H2SO4中的实验现象?②将Cu片单独插入稀H2SO4中的实验现象?③将Zn片与Cu片用导线连接后放入稀H2SO4中可以看到Zn片；Cu片；④该过程中，Zn片电子，发生反应，做极；Cu片上H+电子，发生反应，Cu做极；⑤在外电路中，电子从极到极，电流从极到极；并从上图中标出电子与电流的方向；内电路中，溶液中的阳离子向极移动，阴离子向极移动。
⑥写出该过程中涉及的总化学方程式：。
3.形成条件：（1）下列反应可以设计成原电池的有：①H2SO4+NaOH ②H2SO4+Ba(OH)2 ③Fe3++Fe ④Fe+CuSO4⑤CH4+O2（2）分析下列装置图可否形成原电池，并分析原因A B C D E F总结形成原电池的条件1.相互检查背诵原电池的定义及形成条件2.Zn-Cu原电池中，Cu电极时否参加反应，作用是什么？那么在Zn-C-稀H2SO4能否形成原电池，现象是什么？组议：3.将Zn-Cu-稀H2SO4原电池中的电解液改为CuSO4或者是ZnSO4能否形成原电池？现象分别是什么？4.右图装置能否形成原电池，请说明原因？5.总结原电池中正负极的确定方法？等质量的两份锌粉，a、b分别加入过量的稀硫酸中，通式向a中加入少量的CuSO4溶液，能够表示两者产生H2的体积，与时间t的关系的是哪个？。
第二节化学能与电能(第一课时)导学案
第二节化学能与电能（第一课时）导学案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二节化学能与电能（第一课时）【学习目标】（一）知识技能、了解化学能转化为电能的一般途径和优缺点；2、了解化学能直接转化为电能意义；3、理解原电池的工作原理和构成条件；（二）过程与方法、通过引导探究和自主探究的学习方法，学习原电池的工作原理；2、通过利用现有实验条件，探究原电池的工作过程；3、学习从现象分析本质的思维方法，分析原电池的构成条件和工作原理；（三）情感价值观、感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识；2、体验通过实验探究学习化学所带来的乐趣，团队精神在学习过程中的作用；【学习重难点】、认识原电池概念、原理、组成及应用，识别原电池；原电池反应的本质；通过对原电池实验的研究，2、从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【学习方法】引导探究，自主探究，提炼总结，应用自检，类比类推；【学习过程】一、化学能与电能的相互转化途经1、化学能间接转化为电能的过程：化学能机械能【练习】1、电力在国民经济及日常生活中占有重要的地位，现阶段我国工农业生产、生活上等的用电主要是火力发电产生的，关于火力发电的说法不正确的是（）A．技术成熟，目前成本较低B．污染大，可持续发展前景暗淡c．耗能大，效率低D．方便，技术含量低，适于大量投资建设2、由煤燃烧，经过下面一系列的过程产生电能，最后制得氢气，其中属于物理变化的过程是（）化学能热能机械能电能途经2、化学能直接转化为电能的过程；【实验探究一】实验步骤现象原因、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸结论：Zn失去的电子经过¬¬¬¬¬¬¬¬_________运动到了__________片上；电子在导线内的定向移动，就会产生_________.【实验探究二】导线中电流的验证和电流方向的确定利用以下仪器及器材设计实验验证上述③中的电流存在和电流方向【实验方案】1、验证有电流存在：_____________________________________；2、证明电流的方向：________________________________________；【实验结论】③装置产生了________；且电流由______流向________（Zn片或cu片）；【逻辑推理】1、应用类比的思维方式，③装置充当了电池的作用，则此电池的正极是_________，负极是__________；电流由_______流出，_______流入；2、电流的方向与正电荷移动的方向______（相同或相反）、与负电荷移动的方向_______；→电子带一个单位负电荷，电子在金属导体内移动的方向与电流的方向_________,→③装置中根据你所了解的电学知识，请在下图中标出电流的方向，电子流动的方向，并标出此电极的正、负极。
人教版化学必修《化学能和电能》导学案
人教版必修2《化学能和电能》导学案
课题化学能与电能（1）主备人审核人审批人课型探究课
学习目标
1.了解化学能与电能的转化关系。
2.初步了解化学电池的工作原理及应用。
3会书写简单的电极反应式和电池反应式。
导学过程
复备
解读【自主学习】
一、一次能源和二次能源
1．一次能源
直接从自然界中取得的能源，如流水、风力、_______、__________、石油等。
2．二次能源
一次能源经加工、转换得到的能源，如、等。
二、化学能转化为电能
1．燃煤发电的能量转化
2)________ (氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．原电池
（1）实验装置
（2）现象：
现象
铜片
锌片
电流表
（3）原电池概念：
（4）构成原电池的条件：①
②
③
(1)过程：化学能――→
燃烧
_____能――→
蒸汽
________能――→
发电机
电能。
化学能与电能第一课时导学一体案2013.2
§2-2化学能与电能（第一课时）导学案编制人：王金苹审批人：使用日期：2013.3一、学习目标：知识目标：1．初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用2．通过对原电池实验的探究，从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质能力目标：通过对化学能与电能的转化的实验探究过程，培养观察能力、实验能力和分析推理能力。
情感、态度、价值观目标：多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系重点：原电池反应原理、构成及应用难点：从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质二.预习内容：（一）化学能与电能的相互转化1．间接转化：燃煤发电的流程：_______________________________________________________思考题1在火力发电过程中使化学能转化为电能的关键是什么？原电池是将能转变为能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。
可见原电池反应的本质是。
思考题2在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的pH如何变化？SO42－浓度呢？思考题3是不是所有的反应都能设计成原电池？三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中四、课内探究学案探究一：1．原电池的构成条件：实验视频：铜锌原电池，由现象总结构成条件探究二、原电池的工作原理：思考4、⑴电子移动方向？电流方向？阴阳离子流动方向？⑵正负极发生的反应类型？较活泼金属发生氧化反应，电子由较活泼金属通过导线流入不活泼金属，溶液中氧化性较强的阳离子在不活泼金属上得到电子被还原。
[特别提醒]①自发进行的氧化还原反应，理论上可组成原电池。
②形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触。
如下图：探究三、原电池正负极的判断方法1．根据组成原电池两极的材料判断。
2．根据电流或电子的流动方向判断。
3．根据原电池两极发生的反应来判断。
化学导学案----化学能与电能.docx
第二章第二节：化学能与电能第1课时一、学习目标：1.初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用(重点)2.通过对原电池实验的探究，从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质(难点)3.通过对化学能与电能的转化的实验探究过程，培养观察能力、实验能力和分析推理能力4.多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系二、知识呈现：A、直接转化 --- 原电池工作原理1.原电池是将_______ 转变为_________ 的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在__________ 进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。
可见原电池反应的本质是__________ ____ O应用1:下列反应中不可熊设计成原电池的是()A. NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2Fe3++Fe=3Fe2+C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 tD. 4A1 + 3O2+6H2O=4A1 (0H)312.实验2-4(1)锌片与铜片丕接触而分别插入稀硫酸有什么现象发生？写出反应的离子方程式。
(2)___________________________ 锌片与铜片接触后同时插入稀硫酸有什么现象发生？现象：铜片__________________________ 锌片：________________________电流表：____________ 结论：装置中有 _____ 产生，装置中_______ 能转化_____ 能3.思维发散(1)锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，电流计指针为什么会发生偏转？(2).从能量变化的角度分析这是一种什么装置？⑶ 锌片的质量有无变化？溶液中con如何变化⑷•请分别写出锌片和铜片上变化的离子方程式，再写出总反应的离子方程式。
(5)电子流动的方向如何？电流流动的方向如何？(6)..硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动?为什么？4.原电池工作原理使氧化还原反应中的__________和______ 之间通过外电路间接地进行电子转移:①在____ ,物质失去电子发生 __________ ；②电子通过导体经外电路由____传导至_______ 极；③在____ 极，物质得到电子发生 _____ ；④电解质溶液中，______ 向正极移动, _______ 向_____ 移动。
化学能与电能---导学案
第二章第2节化学能与电能（第一课时）学案教材版本：人教版【学习目标】1．了解原电池装置的功能及其构成条件。
2. 会根据提供材料设计原电池装置。
3．理解原电池的工作原理。
【学习重点】原电池的构成条件、分析原电池的工作原理【预备知识】（1）氧化还原反应的定义：（2）氧化还原反应的本质：【课前准备】（1）将锌片插入稀硫酸溶液应该有什么现象？①现象：②离子反应式：（2）将铜片插入稀硫酸溶液应该又有什么现象？为什么？①现象：②解释现象：【观察与思考】实验内容铜片上的现象指针是否偏转GZn Cu稀硫酸溶液【思考】铜片上为什么会有气泡产生？电流是怎样产生的呢？一、化学能转化为电能1. 原电池概念：2. 原电池的工作原理【归纳与整理】（1）电子移动方向：（2）电流方向：（3）溶液中离子的移动方向:（4）完成下列表格：电极材料电极反应式反应类型原电池的电极Cu片Zn片总的离子反应方程式：【分组实验探究】根据提供的实验用品，设计原电池装置。
【实验用品】锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、检流计、导线、烧杯等(1)【课前预习】根据上述提供的实验用品，画出你设计的装置图。
(2)【实验验证】通过实验验证装置是否实现化学能转化为电能，试着分析原电池的工作原理。
3.归纳构成原电池的条件：【课堂检测】1、请你当医生：格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女, 当在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。
令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍然末见好转。
你能为格林太太开一个药方吗？2、某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu ，则（1）负极材料，电极反应式：描述负极上发生的现象：（2）正极上发生的电极反应式：描述正极上发生的现象：（4）电解质溶液。
化学能与电能导学案
化学能与电能导学案学习目标：1．认识原电池的工作原理和原电池的构成条件，初步形成原电池的概念。
2．通过本节的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
3．通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
本节重点：原电池的工作原理和原电池的构成条件。
本节难点：原电池的工作原理和原电池的构成条件。
一、课前预习：1．一次能源：。
如：二次能源：。
如：2．电能在现代社会中运用相当广泛，电能有什么优点？3．火力发电的能量转化过程是怎样的？4．电流是怎样形成的，电流方向又是怎样规定的？二、学生探究、教师巡导1. 认为火力发电有什么优点和缺点？3．讨论：哪种类型的反应中有电子的转移，能否实现化学能直接转化成电能，这个装置需要满足什么样的条件？三、学生展示，教师点拨1．铜锌原电池的原理探究正极：负极：2.原电池的构成条件四、边练边清，巩固提升1、某些物质发生化学反应时，化学能可以转化成电能，这类反应是 （ ）A 、非氧化还原反应B 、氧化还原反应C 、吸热反应D 、放热反应2、关于Cu-Zn-稀H 2SO 4原电池中，下列说法正确的是 （ ）A 、Cu 为正极，有气泡产生，发生氧化反应。
B 、Zn 为正极，有气泡产生，发生还原反应。
C 、Cu 为负极，无气泡产生，发生还原反应。
D 、Zn 为负极，无气泡产生，发生氧化反应。
3、下列关于原电池的说法正确的是 （ ）A 、构成原电池的正极与负极必须是两种不同的金属B 、原电池是将化学能直接转化成电能的装置C 、在原电池中，电子流出的一极是负极，该极被还原D 、原电池在放电时，电流的方向是从负极到正极（ ） NaCl 溶液 HCl 溶液 C u SO 4溶液蔗糖溶液A B C D5、在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N 棒变细，由此判断下列表中，所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是 （ ）N。
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番禺区实验中学高三化学自主复习导学案
内容：第13讲第三章第4节化学能与电能的相互转化课时：1课时
编号：13-1 课型：复习课审核：高三化学备课组
【复习目标】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理
复习重点：原电池和电解池的工作原理（电极判断）及其应用；
复习难点：原电池和电解池的工作原理（电极判断）。
【自主复习】
1、自主复习化学《选修4》P71—80页；《备考指南》82页的“一、原电池和电解池的工作原理”。
【自主练习1】请判断下列电化学装置的电极名称：
图1 图2
图3
Fe C a b a b
c d
图4 图5 图6
a b
a b
A B
a b
▲ 请自主归纳原电池和电解池的电极判断方法：
【自主练习2】请判断右图装置的电极名称：
A B C D
a b
1．关于右图装置的说法正确的是
A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红
B．铁电极发生氧化反应
C．电子由石墨经导线流向铁
D．石墨电极有气泡产生
2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，
下列叙述不正确的是（）
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全
部储存电池内的新型发电装置
3．（双选）右图是电解CuCl
溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下
列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．d为阴极、c为阳极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
4．（双选）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn -2e- =Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5．如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红
62+2+
1． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．两烧杯中溶液的pH 均增大 C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D ．产生气泡的速度甲比乙慢
2．据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池
或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为： 2CH 3OH ＋3O 2＋4OH —
2CO 32—＋6H 2O ，则下列说法错误的是
A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极
B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大
C ．放电时负极的电极反应为：CH 3OH －6e －
＋8OH －
＝CO 32—＋6H 2O
D ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子
3．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．铜离子在铜片表面被还原
4．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：
2Ag ＋Zn(OH)2 Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）
A ．Zn
B ．Zn(OH)2
C ．Ag 2O
D ．Ag
5．已知外电路中，电子由b 极流向锌。
有关下图所示 的装置分析合理的是
A ．该装置中Cu 极为正极
B ．当铜极的质量变化为32g 时，a 极上消耗 的O 2在标准状况下的体积为5.6L
C ．b 极反应的电极反应式为：
H 2-2e -+2OH -=2H 2O
D ．一段时间后锌片质量减少
6．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
充电 放电
放电 充电。