实验室制取氧气的课件
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人教版九年级上册化学课件:2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 (1)
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后,带火 (2) 星的木条复燃
(3)
重新加入过氧化氢溶液, 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢,放出的氧气少,不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解,放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的,二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率,二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验(1)中,带火星的木条不能复燃,是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢,放出的氧气很少。 在实验(2)中,木条复燃,是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰,使分解加速。 这一反应可以表示如 下:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应,叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 (1)在实验(1)和(2)中木条是否复燃?发生这种 现象的原因可能是什么? (2)在实验(3)的重复实验中,反应后二氧化锰有 无变化? (3)综合分析实验(1)~(3)中所观察到的现象, 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用?
人教版九年级上册化学课件:2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应,放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应,放出氧气。
过氧化氢自身反应,放出氧气,二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物?请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应,质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间:2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离(洗涤)
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变,能证明二氧化锰不是反应物吗?
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能!
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰!
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明,反应后的黑色固体还是二氧化锰?
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗?
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同?
一 、实验室制取氧气
思考:催化剂只能加快化学反应速率吗?
思考:你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗?
在轮胎中加入炭黑、氧化锌(ZnO)和二氧化钛(TiO2)等物质,可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应,放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应,放出氧气。
过氧化氢自身反应,放出氧气,二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物?请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应,质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间:2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离(洗涤)
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变,能证明二氧化锰不是反应物吗?
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能!
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰!
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明,反应后的黑色固体还是二氧化锰?
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗?
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同?
一 、实验室制取氧气
思考:催化剂只能加快化学反应速率吗?
思考:你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗?
在轮胎中加入炭黑、氧化锌(ZnO)和二氧化钛(TiO2)等物质,可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
制取氧气课件
讨论:39页
•分析上述三个制取氧气的反应,它们 有什么共同特征 ?与化合反应有什 么不同?
分解反应:
• 概念: 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反
应。
• 特点: 一变多(A→B+C+……)
• 注: 化合反应:多变一(A+B+…→C)
回想一下:你在本节课学了哪些新知识
1、实验室制取氧气的三个反应原理 2、催化剂的知识(一变、二不变) 3、分解反应(一变多)
铁架台
集气瓶
酒精灯
水槽
(1)在上图所示装置中,使用了哪些仪器?(说 出仪器名称)
(2)与过氧化氢溶液制取氧气的仪器相比,有什 么区别?(酒精灯,说明需要加热)
实验室制取氧气的反应原理:
• 文字表达式:
氧气
• 符号表达式:
高锰酸钾加热
锰酸钾 + 二氧化锰 +
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
随堂检测:
• 1、催化剂在化学反应中所起的作用是(C) A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率
• 2、下列反应属于分解反应的是(D )
点燃
A、硫 + 氧气
二氧化硫
点燃
B、石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
点燃
C、铁 + 氧气
四氧化三铁
加热
D、氧化汞
汞 + 氧气
• 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
• 催化剂的特点: 一 变:化学反应速率变 二不变:质量不变、化学性质不变
氧气的实验室制取与性质PPT课件
②_试__管__口__要__塞__一__团__棉__花______
③_试__管__口__要__略__向__下__倾__斜______
右图是实验室用高锰 酸钾制氧气的装置图, 指出图中错误之处并 改正。
1、指出装置中的错误 2、改正装置中的错误
① _____________ ① _____________
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3、加热前为什么要先预热?
4、为什么刚开始时不能收集氧气。要到什 么时候收集时才最合理?
5、为什么要先移导管后再停止加热?
验证氧气的化学性质
小明发现老师在《氧气》一课中为同学们准
备了碳、蜡烛、铁丝的燃烧实验但没有准备硫的
燃烧实验。
点燃
1.硫燃烧文字表达式 硫+ 氧气
二氧化硫。
2.你能否解释老师没有准硫的燃烧实验的原
因 二氧化硫有毒
。
小明和几位同学去找老师。
能否通过实验的改进,实现
氧
实验的顺利进行,老师给他们
气
提供了如图所示的几种仪器。
硫
• 如果没有气泡冒出,就松 开手,待试管冷却,若导 管吸进一段水柱,就说明 装置的气密性良好。
2.3实验室制取氧气的方法(共13张ppt)
带火星木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量二氧化 锰,过氧化氢分解速率加快
带火星木条复燃,再重复实验木 氧气是过氧化氢分解产生的,二
条仍然复燃
氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用
催化剂
催化剂: “一变”:改变化学反应速率(包括加快、减慢) “二不变”:化学反应前后质量,化学性质不变(物理性质可能改变) 作用:催化剂也叫触媒,所起的作用叫催化作用
氧气制法
分解反应
概念
特征 实例
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 两种以上其他物质的反应 成另一种物质的反应
一变多
多变一
高锰酸钾受热分解
硫在氧气中燃烧
氧气的工业制法
氧气的工业制法
空气 降温 液态 加压 空气
氮气
(首先蒸发出来)
液态氧
(储存在蓝色钢瓶中)
工业制取氧气的过程中没有生成新物质,属于物理变化。
本课总结
• 实验室制氧气的三种方法(双氧水、氯酸钾、高锰酸钾) • 氧气的收集方法 • 氧气收集满的检验方法 • 催化剂 • 分解反应(一变多)
实验编号 ① ②
现象 有大量气泡进入集气瓶
带火星木条复燃
氧气的实验室制法
• 用过氧化氢制取氧气
操作步骤 查:检查装置气密性:用止 水夹夹住橡胶管,向长颈漏 斗中注入水,一段时间后液 面不下降,说明气密性良好 装:向锥形瓶中装入药品 (二氧化锰),塞紧橡胶塞 加:从长颈漏斗中加入过氧 化氢溶液 收:收集气体:排水法、向 上排空气法
制取氧气
Making oxygen
氧气的制法
• 在实验室,常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸 钾的方法制取氧气。
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气(1)
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
2高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
活动二:实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出,
1 溶液,观察有无气泡,然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡,
2 化锰, 观察有无气泡,再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中,重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液,观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 :
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰,用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾,用带火星的木 木条复燃晚,有氧气
2 条检验。
产生,但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早,有氧气 合物,用带火星的木条检验。 产生,且反应较快
二、催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂(又叫触媒)。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道: 实验室制取氧气选择的药品有:
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
《制取氧气》PPT教学课件
探究:过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气
文字表达式:
过氧化氢 二氧化锰
水 + 氧气
符号表达式:
H2O2
MnO2
H2O + O2
探究:加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2) 氧气
编号 (1) (2)
现象 导管口有气泡冒出, 并较快收集到一瓶气体 带火星的木条复燃
原因
氯酸钾分解产生氧气;氧气不易溶 于水
课堂达标
2 下列物质不能用于实验室制取氧气的是( C )
A.高锰酸钾 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.过氧化氢溶液
人教版初中化学九年级上册
第2章 我们周围的空气
2.3 制取氧气
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课堂导入
通过前面的学习我们知道,氧气除供给呼吸与支持燃烧外,还广泛用于气焊、炼 钢、登山、潜水和医院抢救病人。那么氧气是怎样获得的呢?制取氧气主要有哪 几种种方法呢?
A = B + C + ···
讨论
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理:利用液态空气的沸点不同,属于物理变化。
典型例题
1.指出下列仪器名称:
A____试__管____B___铁_架__台___ C___酒__精_灯____D___导_管_____ E___集__气__瓶____F__水__槽_____
步骤三:向待试管中没有现象后重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入
试管。观察发生的现象。多次重复。
实验分析
实验 编号
1
现象
木条不复燃
2 迅速产生气泡、木条复燃
原因
氧气产生很少 产生了大量氧气
3
又产生气泡、木条复燃
二氧化锰起催化作用
人教版九年级上册化学课件:第二单元 课题3 实验室制取氧气 氧气的工业制法(共14张PPT)
• 不习惯读书进修的人,常会自满于现状,觉得没有什么事情需要学习,于是他们不进则退2022年4月12日星期二上午8时37分22秒08:37:2222.4.12 • 读书,永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月上午8时37分22.4.1208:37April 12, 2022 • 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献,并挑选出有意义的部分。2022年4月12日星期二8时37分22秒08:37:2212 April 2022 • 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
新课讲解
2、气体收集装置的选择:
收集方法:排水法 适用于:收集气体难溶于水且不与水发生化学反应 例如:氧气、氢气等
收集方法:向上排空气法 适用于:收集气体的密度大于空气密度 例如:氧气、二氧化碳等
收集方法:向下排空气法 适用于:收集气体的密度小于空气密度 例如:氢气
氧气的收集方法: 排水法; 向上排空气法
过氧化氢
水+氧气
(3)氯酸钾在二氧化锰催化作用下的分解:
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
选择怎样的装置 制取氧气呢
新课讲解
一、实验室制取氧气
1、气体发生装置的选择:
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
二氧化锰
氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
反应物特点:固体
反应条件:加热
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
反应物特点:固体和液体 反应条件:不需要加热
【解析】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是:连(连接仪器、组装实 验装置)→查(检查装置的气密性)→装(装入固体药品,注意用高锰酸钾时,在试管口放一团 棉花)→定(用铁架台固定仪器装置)→点(用火柴点燃酒精灯,给试管加热)→收(收集氧气) →移(把导管移出水面)→熄(熄灭酒精灯),可得正确的操作顺序是:⑦②③①④⑤⑥。
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催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂(又叫触媒)。 “一变”:改变其他物 “二不变”:本身的质量 质的化学反应速率(改 和化学性质在反应前后都 变≠加快) 没有改变
催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
友情提醒 : 1. 过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应,不使用 催化剂时,反应仍能发生。 2. 使用催化剂,会影响反应速率,对生成物的总 量没有影响。 3.要说某物质是催化剂,必须指明在哪个反应中。 4.对某一个反应能起催化作用的,不一定只有一 种物质,也可能有多种物质。 问题与探究: 1.过氧化氢的反应中,是不是只有二氧化锰才起 催化作用呢? 2.向过氧化氢的溶液中加入氯化铁溶液,观察有 何现象?
课题3
制取氧气
范曰清
赣榆县实验中学
课题3 制取氧气
相信你会知道:
实验室制取氧气选择的药品有: 过氧化氢 溶液 氯酸钾 二氧化锰 高锰酸钾
颜色
无色
白色
黑色
暗紫色
状态
液体
固体
粉末
固体
一、实验室制取氧气的反应原理:
1、过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 二氧化锰 2、氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 KClO3 KCl O2 3、高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
2
3
在实验2结束后的试管中,重 又快速产生大量气泡 新加入1滴管过氧化氢溶液, 二氧化锰仍然存在 观察有无气泡。
快乐合作探究 :
编号
实验内容
现象与结论
1
加热二氧化锰,用带火星的 木条没有复燃 木条检验。 二氧化锰没有反应
加热氯酸钾,用带火星的木 木条复燃晚,有氧气 产生,但反应较慢 条检验。
2
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早 ,有氧气 合物,用带火星的木条检验。 产生,且反应较快
3.实验室制取气体,根据原理确定实验装置的方法。 4.工业上制取大量氧气的方法
收集装置
排水法
向上排空气法
学会整合 二、实验室制取氧气的装置:
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
小资料: 三、工业制取大量氧气的方法: 分离液态空气法 ── 物理变化
空 气 液 态 空 气 氮气
蒸发 利用沸点不同
降温、加压
液氧
加压
贮存在蓝色钢瓶中
相信你会解答:
固液不加热型 固 固 加 热 型
发生装置
氯酸钾制 氧气
固体 高锰酸钾 制氧气 需要加热
观察与思考:
气体的收集装置
排水法
向上排空气法
向下排空气法
气体不易溶于水 且不与水反应
气体密度比 空气密度大 气体的性质
气体密度比 空气密度小
活动五:讨论与确定
实验室制取氧气的收集装置
氧气的 物理性质
不易溶于水
密度比空气大
活动一:发现与猜想 1、观察上述三个反应,除了都有氧气生成外,你 还发现有什么共同的物质? 2、二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角 色呢?
二氧化锰
活动二:实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
1
在试管中加入2滴管过氧化氢 几乎没有气泡冒出, 溶液,观察有无气泡,然后用 木条也没有复燃。 带火星的木条试验。 能反应但很慢 向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡, 过氧化氢 化锰, 观察有无气泡,再用 木条复燃。 带火星的木条检验。 遇二氧化锰反应加快
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两 由两种或两种以上物 概 种或两种以上其他物质 质生成另一种物质的反 念 的反应,叫做分解反应 应,叫做化合反应
特 “一变多”的化学反 “多变一”的化学反 应 点应 C+ D + … → Y X→ A + B + … 联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
活动四:讨论与确定 实验室制取氧气的发生装置 反应原理 反应物状态 反应条件 过氧化氢 溶液制氧 气 液体 不需加热
3.根据下列图示装置回答问题:
(1)实验室欲用双氧水制取并收集氧气,应选用 装置 B 和装置 C 或装置 E (填编号) 连接。 (2)如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满, 集气瓶口 则应将带火星的木条放在 。
概括与总结:
通过本节课的学习,你学到了哪些知识与方法?
1.实验室制取氧气的方法、原理和实验装置 2.分解反应、催化剂和催化作用的概念
一、实验室制取氧气的反应原理:
1、过氧化氢
2、氯酸钾
二氧化锰
二氧化锰 加热
水 + 氧气
氯化钾 + 氧气 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
3、高锰酸钾
加热
活动三:讨论与辨析 1、上述反应,从反应物和生成物的种数上分析, 你又发现这三个反应有什么共同特点? 反应物: 都只有一种 生成物: 有两种的是( C ), 属于分解反应的是( B D ) 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.铜+二氧化碳+氧气+水 D.氯酸钾
二氧化锰 通电
碱式碳酸铜
加热
氯化钾+氧气
2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中,正 确的是 ( C ) A.等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热,比不 加入二氧化锰放出氧气的量多。 B.要使氯酸钾受热分解放出氧气,必须要加入 二氧化锰。 C.二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学 性质都保持不变。 D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂。