实验室制备氧气的三种方法

制取氧气的三种方法

制取氧气的三种方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量
32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。

制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。

首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。

过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。

在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。

氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。

在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

另外，还可以通过电解水来制取氧气。

电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。

在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。

过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。

在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。

无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。

希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。

制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体一、实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法
首先，最常见的方法是通过加热含氧化金属的过氧化物来制取
氧气。

在实验室中，常用的过氧化物有过氧化钠、过氧化钾等。

当
过氧化物受热分解时，会释放氧气。

具体操作时，将过氧化物放入
烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热，通过导管收集生成的
氧气。

其次，还可以利用电解水来制取氧气。

电解水是利用电流将水
分解成氢气和氧气的过程。

在实验室中，可以使用电解池来进行电
解水实验。

在电解池中，加入适量的硫酸或氢氧化钠，然后通电分
解水，收集生成的氧气。

另外，还可以通过高温分解金属氧化物来制取氧气。

在实验室中，常用的金属氧化物有二氧化锰、二氧化铜等。

将金属氧化物置
于加热设备中，加热至一定温度，金属氧化物会分解释放出氧气，
通过收集装置收集氧气。

除了以上几种方法，实验室中还可以利用化学反应来制取氧气。

例如，可以通过过氧化氢和二氧化锰的反应来制取氧气。

过氧化氢
和二氧化锰反应生成氧气和水，通过分液漏斗等装置分离出氧气。

总的来说，实验室制取氧气的方法有多种，可以根据实际需求选择合适的方法。

在操作过程中，需要注意安全，避免氧气泄漏和火灾等意外事件的发生。

希望以上介绍的内容对大家有所帮助。

制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

化学实验室制取氧气的三种方法

化学实验室制取氧气的三种方法
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲化学实验室制取氧气的三种超有趣的方法！
先来说说加热高锰酸钾制取氧气吧！就好像我们做饭，把高锰酸钾这个“食材”放在试管这个“锅”里，加上酒精灯这个“大火炉”加热，哇塞，氧气就慢慢跑出来啦！比如，你想想看，就像煮汤的时候，热气腾腾，香味扑鼻，氧气不就是这样被“煮”出来的吗！
还有分解过氧化氢制取氧气。

这就像是一场奇妙的魔法，过氧化氢在二氧化锰这个“魔法催化剂”的作用下，“噗噗”地就变出了氧气。

哎呀呀，这不是和变魔术一样神奇嘛！咱可以想象一下，过氧化氢是个小懒虫，二氧化锰就是那个催它动起来的小精灵，一下子就变出了氧气这个宝贝。

最后呢，就是加热氯酸钾制取氧气啦。

这就像是给氯酸钾这个“小家伙”洗了个热乎乎的“热水澡”，它一高兴，氧气就跑出来啦。

好比我们冬天泡个热水澡，浑身舒畅，氯酸钾也是这样呢！
总之啊，这三种方法各有各的奇妙，各有各的乐趣！实验真是太神奇啦，不是吗！。

氧气的实验室制法

氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。

②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。

③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。

④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。

⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。

⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。

制取氧气的三种方法整理版

制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

制取氧气的三种方法整理版

制取氧气的三种方法整理版本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰[MnO2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO4紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气H2O2H2O + O2氯酸钾MnO2△氯化钾 +氧气KClO3MnO2△KCl+ O2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】二、高锰酸钾制氧气实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部二氧化锰离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

制取氧气的三种方法整理版

制取氧气的三种方法整理版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN●制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

初中实验室制取氧气的三种方法

初中实验室制取氧气的三种方法大家好，今天我们来聊聊初中实验室制取氧气的三种方法。

我们要明确一点，制取氧气可不是什么难事，只要掌握了正确的方法，就能轻松搞定。

那么，接下来就让我们一起来看看这三种方法吧！1.1 分解过氧化氢制取氧气我们来说说分解过氧化氢制取氧气的方法。

这个方法其实很简单，就是把过氧化氢加热，让它分解成水和氧气。

具体操作步骤如下：(1) 准备一个试管，放入适量的过氧化氢。

(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。

(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。

(4) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。

这个方法的优点是简单易行，而且不需要额外的设备。

但是呢，缺点也很明显，就是需要加热过氧化氢，容易引起危险。

所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！1.2 加热高锰酸钾制取氧气接下来，我们来说说加热高锰酸钾制取氧气的方法。

这个方法的关键在于找到一个合适的温度和时间，让高锰酸钾完全分解。

具体操作步骤如下：(1) 准备一个大试管，放入适量的高锰酸钾。

(2) 用酒精灯或者火柴点燃试管底部的酒精灯芯，让试管受热。

(3) 观察试管内气体的颜色变化，当气体变成紫色时，就说明高锰酸钾已经开始分解了。

(4) 继续加热试管，直到气体变成淡紫色为止。

(5) 把生成的氧气收集起来，就可以使用了。

这个方法的优点是操作简单，而且生成的氧气浓度比较高。

但是呢，缺点也很明显，就是需要加热高锰酸钾，容易引起危险。

而且呢，如果温度和时间控制不好的话，还可能导致高锰酸钾分解不完全，影响制氧效果。

所以在使用这个方法的时候，一定要注意安全哦！2.1 电解水制取氧气我们来说说电解水制取氧气的方法。

这个方法的原理是利用电流分解水分子，生成氢气和氧气。

具体操作步骤如下：(1) 准备一个电解池，里面放入适量的水。

(2) 用导线连接电池正负极和电解池两端。

(3) 通过开关控制电流通断。

(4) 观察电解池内部气体的颜色变化，当气体变成淡蓝色时，就说明氧气已经生成了。

实验室制取氧气的方法

查装定点收离熄
茶庄定点收利息
• 问：为什么要在气泡均匀冒出时才收集氧气？
答：因为刚开始冒出的气泡是试管里的空气，氧气要过一会儿才冒出。
问：为什么收集完毕，要先撤离导气管，后熄灭酒精灯？
答：为了防止水槽里的水被吸入试管，使试管炸裂。
做氧气性质的相关实验
1、氧气检验
2、木炭在氧气中燃烧 3、铁丝在氧气中燃烧
外焰加热
注意事项： 1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
2、用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
四、实验室制氧气的步骤
• • • • • • 1、检查装置气密性。 2、向试管装入药品。 3、将试管固定在铁架台上。 4、点燃酒精灯，先预热后加热。 5、当气泡均匀冒出时，收集氧气。 6、收集完毕，将导气管从水中撤离出来。 • 7、熄灭酒精灯，停止加热。
现象：带火星的木条在氧气中复燃。
现象：木炭在氧气中燃烧鼻在空气中剧烈，发出白光，放出热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热，生成黑色固体四氧化三铁。
例题：指出下图中的错误（用高锰酸钾制氧气）
1．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应Ｃ）（（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时
• 2、向上排空气
（氧气密度比空气大）
问：向上排空气法怎样检验氧气是否收集满？

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法
氧气是生命中不可或缺的气体之一，它在实验室中也有着重要
的用途。

在实验室中，我们可以通过多种方法来制取氧气，下面将
介绍几种常见的方法。

首先，最常见的制取氧气的方法之一是通过加热过氧化氢来分
解制取氧气。

过氧化氢在加热的条件下会分解成水和氧气，化学方
程式为，2H2O2 → 2H2O + O2。

这种方法制取的氧气纯度较高，适
合一些对氧气纯度要求较高的实验。

其次，另一种常见的方法是通过加热高锰酸钾来制取氧气。

高
锰酸钾在加热条件下也会分解产生氧气，化学方程式为，2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。

这种方法制取的氧气也可以达到较高的纯度，适合一些对氧气纯度要求不是特别高的实验。

此外，还可以通过电解水的方法来制取氧气。

电解水是利用电
流将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为，2H2O → 2H2 +
O2。

这种方法可以制取较纯度较高的氧气，但需要用电解槽等设备，操作相对复杂。

最后，还可以通过过氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。

过氧化钠和过氧化氢在反应时会产生氧气，化学方程式为，2Na2O2 + 2H2O2 → 2NaOH + 3O2。

这种方法制取的氧气也可以达到较高的纯度，适合一些对氧气纯度要求较高的实验。

综上所述，实验室中制取氧气的方法有多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。

无论采用哪种方法，都需要注意安全操作，避免发生意外事故。

希望以上介绍的方法能够对大家在实验室制取氧气时有所帮助。

初中制氧气的三种方法的方程式

初中制氧气的三种方法的方程式
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂
氯酸钾==二氧化锰，加热==氯化钾+氧气
2KClO3==MnO2，△==2KCl+3O2↑
3.用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
实验室制取氧气注意事项：
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

课题3 制取氧气

反应物
生
成
物
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其
他物质的反应
特点：一变多 A = B + C + ···
1.判断下列反应，哪些是化合反应，哪些是分解反应？
1).二氧化碳水碳酸 2)氧气镁氧化镁 3)高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 4)石蜡氧气二氧化碳水 5)碳酸钙氧化钙二氧化碳 6)过氧化氢水氧气
连接装置顺序：从左到右，自下而上
检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
制取气体的实验步骤：
实验室制取氧气操作歌诀
• ①连接仪器并检查装置的气密性
茶
• ②装药品 • ③固定试管（试管口略向下倾斜） • ④点燃酒精灯
庄定
①环保、产物无污染 ②节约能源、操作简单 ③可以随时添加药品 ④可以控制反应速率
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是（Ｃ）
（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率
• 3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
文字表达式氯酸钾制取氧气
氯酸钾
二氧化锰加热
发生装置
氯化钾 + 氧气
收集装置
符号表达式
KClO3
MnO2
KCl + O2↑
化固固加热型
学
反反应物都是固体，
应发