实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告
二、实验器材:
三、实验药品:
四、实验原理:
五、实验步骤: 2KCIO
q
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者：实验日期:
一、实验目的：
1掌握实验室制取氧气的方法
2 、掌握氧气的性质
导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽,
氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷,
安装如图组装仪器查：检查装置气密性，双
手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移幵水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说
八、、
方程式为: 3Fe + 2O 2
F Q Q S + O SO
C 焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学
■热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气
明木炭跟氧气反应后产生 CQ 。化学方程式为：C + Q CO
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是， 另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时, 立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室用氯酸钾制取氧气
一、实验目的
1、练习实验室制取氧气的方法,练习用排水取气法收集气体；
2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理
1、原理：
2、O2物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气.O2不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气.
三、实验用品
大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子) 、研钵、试管夹。
氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤
1,并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查:检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。然后
3、装：拔下橡皮塞,用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。并将集气瓶装满水（不能留有气泡）,用玻璃片盖好倒置于水槽中.
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜.
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面,点燃酒精灯先给试管进行预热(用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热),然后集中加热装有药品的部位。
6、收:导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
实验室制取氧气及其性质实验
氧气的制取及其性质实验报告
姓名年月日
一、实验目的
1、练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2、通过实验，加深对氧气性质的认识。
二.实验原理
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气
三、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙
四.实验步骤
1、制取氧气
用高锰酸钾制取
（1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾，用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
（2）将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口，盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)，然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（3）给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
（4）收集气体
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里；等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口；小心地把瓶子移出水槽，放在桌子上；用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加热时，先把移出水面，然后再酒精灯，仔细观察收集到的氧气的颜色（氧气为色）。
2、氧气的化学性质
(1)木炭在氧气里燃烧
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告
引言：
氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中
起着重要的作用。本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。
实验步骤：
1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。
2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌
粉加入试管中。用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。观察到气
泡产生，并通过导管收集气体。
3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩
下氧气。
实验结果：
1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。
2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。
3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。
4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
实验讨论：
1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。
2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。实验中，我们可以将一根点燃的
火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。
3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。在实验中，我们可以将收集到的氧气试
管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。
实验结论：
通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。它是地球上最常见的元素之一，在生物体的
呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。此外，氧气的溶解度随温度的升高而
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者：实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O2
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后
产生CO
2。化学方程式为：C＋O
2
CO
2
点
MnO
2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。 观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
一、实验目的
1、了解氧气的制备方法和性质验证方法。
2、学习氧气的化学性质和物理性质。
3、通过实验验证氧气的反应性质。
二、实验仪器
1、锥形瓶：装反应试剂，带有锥形瓶塞。
2、酒精灯：制取氧气用的燃料。
3、双口瓶：氧气的收集容器。
4、过滤纸：过滤杂质。
三、实验步骤
1、制作硝酸钠和高锰酸钾的混合物。
2、加热混合物。
将混合物加入锥形瓶中，用酒精灯加热，直到混合物开始发生反应。反应方程：
2KMnO4+10NaNO3+8H2SO4→5O2+2MnSO4+10Na2SO4+8H2O。
将双口瓶中的一端插入锥形瓶塞中，另一端接上橡皮塞，然后倒置，在装满水的水槽
中收集氧气。
4、观察氧气。
分别使用木条、燃烧用具和小蜡烛验证氧气的化学反应性质，同时也可用铁丝验证氧
气的物理性质和反应性质。
四、实验结果
根据上述步骤进行实验并观察结果如下：
1、硝酸钠和高锰酸钾混合物加热时开始发生化学反应，产生氧气气体。
2、氧气的物理性质：氧气气体无色、无味、无毒，密度小于空气。
3、氧气的反应性质：木条燃烧得更旺更明，燃烧用具和小蜡烛燃烧速度也显著提高，铁丝加热后变成红色。
3、氧气具有一定的反应性，可促进木头、煤炭、油脂的燃烧，生成更强的火焰。
6、实验注意事项
1、实验中要注意安全，操作时应戴上防护眼镜。
2、加热锥形瓶时，温度不要过高，以免发生危险。
3、直接吸入氧气有可能过度兴奋，导致失去意识。
4、在氧气中点燃火苗以及其他易燃物质时，需格外小心，避免火灾发生。
5、实验后要仔细清洗玻璃器具，妥善处理废弃物品。
氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质
一、实验原理 1.氧气的性质
在通常情况下，O 2为无色无味的气体。在标准情况下，O 2比空气的密度大。不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。 2、制法
主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22
MnO ===2H 2O+O 2↑
（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆
===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32
MnO ∆===2KCl+3O 2↑
其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆
===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）
( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2
二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集
（1 ）加热分解高锰酸钾
首先检查装置气密性。取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2
如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上
氧气的性质与制备实验报告
氧⽓的性质与制备实验报告
MnO2氧⽓的制备与性质实验探究报告
⼀实验⽬的
1、熟悉实验室制取氧⽓的反应原理，掌握实验室制取和收集氧⽓的⽅法及其性
质实验的操作技巧。
2、初步掌握本实验的演⽰教学⽅法。
3、练习药品的取⽤及装置⽓密性检查。
⼆实验原理
我们都知道，约占空⽓体积1/5的氧⽓与⼈类的⽣活、⽣产有着很密切的关系，是⼈类维持⽣命不可缺少的物质，动物和植物的⽣存也都离不开氧⽓。在通常情况下，O2为⽆⾊⽆味的⽓体。在标准情况下，O2⽐空⽓的密度⼤。不易溶于⽔（每升⽔溶解O2约30ml）
氧⽓的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，⽽且在点燃或⾼温条件下可以和⼤多数⾦属（如铁、镁）、⾮⾦属（⽊炭、硫、磷、和⽯蜡等）发⽣反应，放出⼤量的热。
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 === 2H2O+O2↑
三仪器、材料与药品
硬质⼤试管、锥形瓶、分液漏⽃、单孔橡⽪塞、酒精灯、⽕柴、垫⽊、⽔槽、集⽓瓶、蒸发⽫、研钵、⽑玻璃⽚、橡⽪软管、铁架台、玻璃棒、钥匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、·⼤烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架；
KMnO4、10﹪H2O2、硫磺、⽊炭、铁丝、蜡烛、澄清⽯灰⽔。
四实验内容
⑴KMnO4加热分解法
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
实验步骤
①----按照下图组装好仪器
组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。注意：试管⼝略向下倾斜约
15度。
②----检查装置的⽓密性
⽤⼿握住试管（或⽤热⽑⼱捂住试管），若有⽓泡冒出则证明装置的⽓密性良好。
③----装药品
氧气制取及其性质实验报告
氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。
二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。
三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。
四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。
五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。
六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。
氧气制取及其性质实验报告
实验室制取O2及其性质实验
姓名：@@@ 学号：41111111 2010级1班
一、实验目的
1.练习实验室制取O
2
的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对O
2
性质的认识。
3.加深对催化剂的认识。
二、实验原理
1. KMnO
4分解制备O
2
2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2. H
2O
2
加催化剂分解制备O
2
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑
3.化学性质：O
2
的物理性质：无色无味的气体。在标准状况下，氧气的密度
比空气的密度大，且不易溶于水。所以可以用排水集气法或者向上排空气法。O
2化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125ml)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子) 、药匙、烧杯。
KMnO
4、木炭、蜡烛、MnO
2
、30%H
2
O
2
、硫黄、红磷、细铁丝、脱脂棉、火柴。
四、实验步骤
首先检查气密性：将实验仪器组装好以后，将导管口浸入水槽中，用手捂住大试管底部，若水槽中的导管口有气泡冒出，则气密性好。
1. 用KMnO
4
制取
实验室制取氧气装置图
(1)在试管里放进约7.5g KMnO
4
。用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防
止加热时KMnO
4
粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将1个集气瓶盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
氧气的制备与性质实验报告
《氧气的制备与性质》实验报告
一、实验目的与要求
1.掌握实验室制备氧气与氧气性质实验的操作；
2.初步学会本实验的演示教学方法。
二、实验原理
1.过氧化氢法： 2H2O2 MnO22H2O+O2↑
2.高锰酸钾法： 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3.氧气的性质：
（1）物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度（1.429g/L）比空气的平均密度（1.293g/L）大。不易溶于水（每升水溶解O2约30mL），所以，氧气采用排水法收集。
（2）化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。本次实验主要通过观察金属Fe、非金属C、S、以及石蜡在O2中燃烧的实验现象及反应产物来验证O2支持燃烧的化学性质。
三、仪器、材料与药品
硬质大试管、抽滤瓶、分液漏斗、玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶、毛玻璃片、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、细砂、试管及试管架；
MnO2、KMnO4、30%H2O2、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛、澄清石灰水。
四、实验步骤
1.氧气的制备与收集
（1）过氧化氢分解制备法
①安装实验装置如图：
②实验步骤： a、检查装置气性；
b、在蒸馏烧瓶中加入 0.5-1.5gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧
瓶，分液漏斗中加入 H2O2（与水各 20mL 稀释为质量分数 15%）；
c、用排水法收集（氧气不溶于水）。反应开始后，待气泡快速、均匀
冒出时开始收集，此时管中空气已排尽，当集气瓶冒出第一个大气泡
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者： 实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
四、实验原理：2KClO 3 2KCl+3O 2
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2 CO 2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为：
3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者： 实验日期：
、实验目的：
1掌握实验室制取氧气的方法 试管，集气瓶，酒精灯，
水槽，燃烧匙 二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
六、氧气性质实验操作：
1、
观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、 娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。 反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说 明木炭跟氧气反应后产生CO 。化学方程式为:C + Q CO 2
燃
3、 用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽 时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学 方程式为：31点e + 2O
F Q O
-燃 4、 取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充 满氧气的集气瓶中。
观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。化学
方程式为：点S + Q
SO 2
-燃 5、 取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧 气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为：
4P + 5O 点2P 2Q
七、讨论
2 、掌握氧气的性质 二、 实验器材：导气管, 三、 实验药品：氯酸钾, 四、实验原理: 2KCIO Mn ^2KCI+3O 2
五、实验步骤： 安
装如图组装仪器。
查 装 疋 占 八、、 收 离 熄 双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。力F 检查装置气密性，
实验室制取氧气的实验报告
实验室制取氧气的实验报告
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序言
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实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性
质实验报告
集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者：实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
MnO2
四、实验原理：2KClO3 2KCl+3O2
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2 CO 2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
实验室制取氧气及其性质实验报告
九年级化学实验报告
实验活动1 实验室制取氧气及其性质班级________ 姓名________
实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
一、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验原理：__________________________
四、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
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实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者： 实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
四、实验原理：2KClO 3
2KCl+3O 2
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。 收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。 化学方程式为：C ＋O 2CO 2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。化学方程式为：
3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
S ＋O 2 SO 2
5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5
七、讨论
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破裂。在实验时正确的操作是：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜？
答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？
答：这是为了防止倒流的发生。