实验室制取氧气及其性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告
氧气的制取和性质实验报告氧气的制取和性质实验报告引言：氧气是地球上最常见的元素之一，它在生物体的呼吸、燃烧和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过一系列步骤，制取氧气并研究其性质。
实验步骤：1. 实验器材准备：氢氧化钠溶液、氢酸、锌粉、试管、导管、水槽等。
2. 制取氧气：将适量的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入少量的氢酸，然后将锌粉加入试管中。
用导管将试管与水槽相连，保持试管底部浸入水中。
观察到气泡产生，并通过导管收集气体。
3. 收集氧气：将收集气体的导管放入一个干净的试管中，将试管倒立于水槽中，确保气体不泄漏。
随着氧气的产生，水逐渐被气体排出试管，直到试管内只剩下氧气。
实验结果：1. 氧气的颜色是无色的，无味无臭。
2. 氧气在常温下是气体形态，但可以液化和固化。
3. 氧气是一种非常活泼的气体，能够支持燃烧。
4. 氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
实验讨论：1. 制取氧气的反应方程式为：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O。
在反应中，氢氧化钠和硫酸反应生成水和盐类，同时释放出氧气。
2. 氧气是一种强氧化剂，能够促进燃烧反应。
实验中，我们可以将一根点燃的火柴放入收集氧气的试管中，观察到火柴燃烧更加旺盛。
3. 氧气的溶解度随温度的升高而降低。
在实验中，我们可以将收集到的氧气试管放入冰水中，观察到氧气逐渐溶解。
实验结论：通过本实验，我们成功制取了氧气，并研究了其性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够支持燃烧反应。
它是地球上最常见的元素之一，在生物体的呼吸和许多化学反应中起着重要的作用。
此外，氧气的溶解度随温度的升高而降低。
结语：通过本次实验，我们对氧气的制取和性质有了更深入的了解。
氧气的重要性不容忽视，它对维持生物体的正常代谢和促进许多化学反应起着至关重要的作用。
希望通过这个实验，能够激发更多人对氧气及其应用的兴趣，并进一步探索更多有关氧气的知识。
初三化学上册课件-实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告一、实验目的1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验原理1.物理性质：在通常状况下，O 2为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水(每升水溶解O 2约30mL)。
所以通常采用排水法收集氧气。
2.化学性质：O 2的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
氯酸钾、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四、实验步骤1、制取氧气（用氯酸钾制取） 步骤： （1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
（2）将4个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。
盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
实验室制取氧气装置图（3）拔开橡皮塞，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。
然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
（4）给试管加热。
先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，要从前向后移动酒精灯以使药品充分反应。
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集三瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：（1）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。
氧的制备实验报告
一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和步骤。
3. 学会使用实验室仪器进行氧气的制备。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有：加热氯酸钾分解、过氧化氢分解、高锰酸钾分解等。
本实验采用过氧化氢分解法制取氧气。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑三、实验器材1. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、集气瓶、玻璃片、导管、橡皮塞、酒精灯、镊子等。
2. 仪器：试管、铁架台、铁夹、水槽等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 在试管中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 用镊子取少量二氧化锰，放入试管中。
4. 将试管固定在铁架台上，用导管连接试管和集气瓶。
5. 将集气瓶放入水槽中，确保集气瓶底部与水面相平。
6. 用酒精灯加热试管，观察反应现象。
7. 当氧气产生时，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。
8. 将玻璃片盖在集气瓶口，防止氧气逸出。
9. 实验结束后，关闭酒精灯，取下集气瓶，收集氧气。
五、实验现象1. 加热试管时，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，产生大量气泡。
2. 氧气产生后，气泡会从导管中冒出，进入集气瓶中。
3. 收集氧气时，集气瓶内气体体积逐渐增大，压力增大。
六、实验数据1. 实验过程中，收集到的氧气体积为50mL。
2. 实验过程中，消耗的过氧化氢溶液为20mL。
七、实验结果与分析1. 实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，可以有效地分解生成氧气。
2. 实验过程中，氧气的产生速度与过氧化氢溶液的浓度、二氧化锰的量、加热温度等因素有关。
3. 实验过程中，收集到的氧气体积与消耗的过氧化氢溶液体积基本相等，说明氧气在反应过程中没有发生溶解、逸散等损失。
八、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制备氧气的方法，了解了氧气的制备原理和步骤。
氧气制取及其性质实验报告
氧气制取及其性质实验报告
实验报告：氧气制取及其性质
一、实验目的
1. 了解氧气的制取方法；
2. 研究和探究氧气的性质。
二、实验原理
氧气是一种无色、无味、绝不可再生的气体，它是许多物质燃烧的必需气体，同时也是支撑生物生命所必需的气体。
氧气可以通过氯酸钾与锰(IV)氧化物反应来制取。
三、实验步骤
1. 实验器材准备：氯酸钾、锰(IV)氧化物、干燥试管、梨形瓶、燃烧塞等；
2. 在干燥的试管中加入一定量的氯酸钾和锰(IV)氧化物；
3. 将试管倒置于盛有水的梨形瓶中，使试管口完全浸入水中；
4. 加热试管，观察气泡的产生；
5. 打开燃烧塞，在内部维持微弱的燃烧；
6. 将燃烧塞慢慢拔出，将梨形瓶盖紧，观察梨形瓶内的现象；
7. 观察氧气的性质，如燃烧、再燃烧、熄灭等。
四、实验结果与数据分析
1. 实验现象：在加热试管的过程中，观察到气泡的产生；打开燃烧塞，在内部可维持微弱的燃烧；关闭燃烧塞后，燃烧现象熄灭；
2. 实验数据：无。
五、实验结论
通过本实验，我们成功制取了氧气。
观察到氧气在燃烧过程中起到促进燃烧的作用，同时也能再次燃烧，但需要较强的点燃源，当点燃源被熄灭后，燃烧现象也会随之熄灭。
六、实验注意事项
1. 实验过程应注意安全，避免操作不当导致事故发生；
2. 在进行氧气制取实验时，应控制好反应温度，避免过高温度引发危险；
3. 实验器材应干燥，以避免氧气与水分子反应。
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）
实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。
0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。
三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。
四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。
用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。
，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。
然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。
然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。
并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。
4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。
5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。
6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。
实验室制取氧气及氧气的性质
记分
学生实验报告（表十二）
班级
姓名
学号
日期
实验内容
（1）实验室制取氧气；（2）氧气的性质
的性质
实验仪器药品
铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、橡皮塞、KmnO4、木炭、火柴、石灰水、细铁丝、棉花、酒精、导气管
实
验
步
骤
一、氧气的制取
1、检查气密性；2、装药品，固定装置；3、对药品进行加热；4、收集气体；5、导气管移出水槽；6、熄灭酒精灯。
二、氧气的性质
1、将发红、火焰微弱的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡；
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
实
验
记
录
1、木炭在O2中燃烧剧烈燃烧，有明亮的火焰，滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
实验分析
结果
物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，有些在空气中不能燃烧的物质（如：铁丝），在空气中也能燃烧。
氧气的实验室制取与性质实验报告
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色: 。
木炭在空气中燃烧时的现象:
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯, 加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有 冒出, 松开手后导气管内形成一段 。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气泡冒出时证明氧气集满。
试管中放一团棉花是防止
。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
。
澄清石灰水的变化: 。
铁丝的色态: 。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是: 。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式:
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式:
问题与交流
1.如果某同学制得的氧插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么要由瓶口向下缓慢插入？
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别
氧气性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取和收集氧气的方法。
2. 学习氧气的物理和化学性质，并验证其实验现象。
3. 了解氧气在实际应用中的重要性。
二、实验原理氧气（O2）是地球大气中的一种无色、无味、无臭的气体，是生命活动所必需的元素之一。
在实验室中，通常通过分解过氧化氢（H2O2）或加热高锰酸钾（KMnO4）等方法来制取氧气。
氧气的物理性质包括密度略大于空气，不易溶于水等。
氧气的化学性质包括助燃性和氧化性，能与多种物质发生反应。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：- 铁架台- 大试管- 单孔塞- 乳胶管- 弯管- 集气瓶- 火柴- 带火星的木条- 试管夹- 酒精灯- 水槽- 棉花- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液2. 实验材料：- 高锰酸钾- 过氧化氢溶液- 水四、实验步骤1. 氧气的制备与收集- 将适量的高锰酸钾放入大试管中。
- 用试管夹固定试管，将一端带有乳胶管的单孔塞塞紧试管口。
- 将乳胶管另一端连接至弯管，弯管末端放入水槽中的集气瓶内。
- 将试管口略向下倾斜，用酒精灯加热试管底部。
- 观察气泡产生情况，待气泡均匀冒出时开始收集氧气。
2. 氧气的物理性质验证- 将收集到的氧气用排水法收集在集气瓶中。
- 观察氧气在集气瓶中的体积变化，记录氧气密度略大于空气的现象。
3. 氧气的化学性质验证- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
- 将集气瓶中的氧气用排水法收集在另一集气瓶中，加入适量的过氧化氢溶液，观察氧气是否使过氧化氢溶液产生气泡。
五、实验现象1. 氧气的制备与收集- 加热高锰酸钾后，试管中产生大量气泡，氧气被收集在集气瓶中。
2. 氧气的物理性质验证- 氧气在集气瓶中的体积略大于空气。
3. 氧气的化学性质验证- 带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
- 加入过氧化氢溶液后，集气瓶中产生大量气泡，证明氧气具有氧化性。
六、实验结论1. 实验室成功制取并收集了氧气。
2. 验证了氧气的物理性质：密度略大于空气。
实验室制取氧气及其性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告实验者： 实验日期：、实验目的：1掌握实验室制取氧气的方法 试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙 二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝六、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、 娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说 明木炭跟氧气反应后产生CO 。
化学方程式为:C + Q CO 2燃3、 用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽 时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学 方程式为：31点e + 2OF Q O-燃 4、 取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充 满氧气的集气瓶中。
观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式为：点S + QSO 2-燃 5、 取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧 气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为：4P + 5O 点2P 2Q七、讨论2 、掌握氧气的性质 二、 实验器材：导气管, 三、 实验药品：氯酸钾, 四、实验原理: 2KCIO Mn ^2KCI+3O 2五、实验步骤： 安装如图组装仪器。
查 装 疋 占 八、、 收 离 熄 双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
力F 检查装置气密性，将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口 1/3处，试管口应向下。
点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
O 2的实验室制法及性质验证一、 实验原理 的制取反应：1) KMnO 4 在加热的条件下会分解产生O 2，并生成K 2MnO 4、MnO 2，反应方程式如下：2KMnO 4K 2MnO 4MnO 2+△O 2+2) KClO3在加热条件下并伴随MnO2的可以分解生成KCl 、O2，反应的方程式如下： 2KClO 32KCl 3O 2+△MnO 23) H 2O 2在MnO 2的催化作用下也可以生成H 2O 和O 2，化学反应方程式如下：2H 2O 2MnO 22H 2O O 2+4) 考虑到实验安全，本次实验只使用KMnO 4和H 2O 2分解制氧。
的收集方法：1) 排水法：排水法收集气体，要求气体不溶于水或难溶于水；2) 排空气法：排空气法分为向上排空气法和向下排空气法，前者要求气体的密度大于空气平均密度，后者反之。
① 化学的性质验证：1) O 2的物理性质：O 2是空气的组分之一，约占空气组分%，无色、无臭、无味。
O 2比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa 时，O 2在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
2) O 2的化学性质：O 2的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成CO 2与H 2O 。
化学上曾将物质与O 2发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
3) 本次实验主要通过观察金属Fe 、非金属C 和Si 以及石蜡在O 2中的燃烧的实验现象及反应产物来验证O 2支持燃烧的化学性质。
氧气的制法和性质实验报告—
氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。
氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。
④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。
⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
人教版九年级化学上册第二单元实验活动1实验室制取氧气及性质实验报告
实验室制取氧气及其性质实验报告实验者： 实验日期：一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的方法2、掌握氧气的性质二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝四、实验原理：2KClO 32KCl+3O 2五、实验步骤：安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。
化学方程式为：C ＋O 2CO 23、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式为：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
S ＋O 2 SO 25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为：4P ＋5O 22P 2O 5七、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
氧气的制取及性质实验报告
氧气的制取及性质实验报告氧气的制取及性质实验报告引言：氧气是一种非常重要的气体，它在生命活动、燃烧以及许多化学反应中起着关键的作用。
为了更好地了解氧气的性质和制取方法，我们进行了一系列实验。
实验一：氧气的制取实验目的：通过加热过氧化氢来制取氧气，并观察氧气的物理性质。
实验步骤：1. 准备一烧杯和一根玻璃棒。
2. 在烧杯中加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将烧杯加热至沸腾，同时用玻璃棒搅拌。
4. 在烧杯口放置一根湿润的玻璃棒，观察玻璃棒上是否有气泡产生。
实验结果：在加热过氧化氢的过程中，我们观察到玻璃棒上产生了大量的气泡。
这些气泡的颜色与氧气相似，且能够使湿润的玻璃棒上的颜色变淡。
实验二：氧气的性质实验目的：通过一系列实验，了解氧气的物理和化学性质。
实验步骤：1. 实验一：将一根点燃的火柴放入一个封闭的容器中，观察火柴的燃烧情况。
2. 实验二：将一片湿润的红色酚酞试纸放入一个封闭的容器中，观察试纸的颜色变化。
3. 实验三：将一根点燃的火柴放入一个装有水的容器中，观察火柴的燃烧情况。
实验结果：实验一：当火柴放入封闭容器中时，火柴燃烧的速度明显加快，并且火焰变得更明亮。
实验二：湿润的红色酚酞试纸变成了蓝色，表明氧气的存在。
实验三：当火柴放入装有水的容器中时，火柴燃烧的速度明显减慢，并且最终熄灭。
讨论：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 氧气是一种能够支持燃烧的气体，它可以使火焰更明亮并加速燃烧过程。
2. 氧气具有一定的氧化性，它可以将红色酚酞试纸的颜色变为蓝色。
3. 氧气在水中的溶解度较低，可以减缓火焰的燃烧速度。
结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并且对其性质进行了初步的了解。
氧气在生命活动、燃烧和化学反应中起着重要的作用。
进一步的研究可以帮助我们更好地理解氧气的特性，并应用于各个领域中。
制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。
3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。
2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。
3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。
4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。
5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。
7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。
8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。
2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。
2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。
3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。
氧气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 提高化学实验操作技能。
二、实验原理1. 氧气制备原理：- 高锰酸钾法：在加热条件下，高锰酸钾分解生成氧气。
\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \] - 过氧化氢法：在二氧化锰催化下，过氧化氢分解生成氧气。
\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2 \]2. 氧气性质：- 氧气在常温下为无色、无味的气体。
- 氧气不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：- 高锰酸钾或过氧化氢溶液- 二氧化锰- 铁架台- 试管- 火柴- 橡皮塞- 导管- 水槽- 集气瓶- 带火星的木条2. 实验药品：- 高锰酸钾（KMnO_4）- 过氧化氢溶液（H_2O_2）- 二氧化锰（MnO_2）四、实验步骤1. 高锰酸钾法制取氧气：- 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧，连接导管。
- 在试管口放置集气瓶，将集气瓶倒扣在水槽中。
- 点燃酒精灯，加热试管，观察气体产生情况。
- 当集气瓶内充满氧气时，用玻璃片封口，取出集气瓶。
2. 过氧化氢法制取氧气：- 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰。
- 用带有分液漏斗的橡皮塞塞紧锥形瓶口，分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
- 观察气泡产生情况，收集氧气。
3. 氧气的性质检验：- 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
五、实验现象与结论1. 高锰酸钾法制取氧气：- 加热试管后，产生大量气泡，气体进入集气瓶。
- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。
2. 过氧化氢法制取氧气：- 加入过氧化氢溶液后，锥形瓶中产生大量气泡，气体进入集气瓶。
- 带火星的木条伸入集气瓶中，复燃。
结论1. 实验成功制取了氧气，并验证了氧气的性质。
2. 高锰酸钾法和过氧化氢法均可用于实验室制取氧气。
实验报告制取氧气
1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质。
3. 培养实验操作技能。
二、实验原理氧气是地球大气中的一种重要气体，占大气总体积的21%。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢溶液分解产生氧气。
2. 分解高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气。
3. 分解氯酸钾：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气。
本实验采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、水槽、橡皮塞、二氧化锰、过氧化氢溶液。
2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将锥形瓶、导管、集气瓶、水槽等仪器连接好，确保连接处密封。
2. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，并加入适量的过氧化氢溶液。
3. 将锥形瓶倒置放入水槽中，使锥形瓶口紧贴水面。
4. 将导管插入锥形瓶中，使导管另一端伸入集气瓶中。
5. 点燃酒精灯，加热锥形瓶，观察氧气产生情况。
6. 氧气产生后，将集气瓶倒置，使氧气充满集气瓶。
7. 关闭酒精灯，待锥形瓶冷却后，取出集气瓶，将氧气收集在集气瓶中。
1. 加热锥形瓶后，过氧化氢溶液分解产生气泡，气泡通过导管进入集气瓶。
2. 随着气泡的不断产生，集气瓶内氧气逐渐充满。
六、实验数据1. 实验时间：30分钟。
2. 氧气收集量：100毫升。
七、实验结果与分析1. 通过本实验，成功制取了氧气。
2. 实验过程中，观察到气泡的产生，说明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。
3. 实验结果表明，氧气不易溶于水，因此可以将氧气收集在集气瓶中。
八、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，验证了过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气的原理。
2. 实验过程中，操作规范，现象明显，结果可靠。
九、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤。
2. 实验过程中，注意观察现象，确保氧气收集的准确性。
3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。
取氧气的实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉实验室制氧气的仪器设备。
3. 了解氧气的性质及其应用。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。
实验室制取氧气的方法有多种，本实验采用加热高锰酸钾（KMnO4）的方法制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、集气瓶、玻璃片、水槽、导管、铁架台、橡胶塞、高锰酸钾。
2. 试剂：高锰酸钾。
四、实验步骤1. 将高锰酸钾放入试管中，用量约为试管容量的1/3。
2. 将试管固定在铁架台上，用橡胶塞密封，导管插入集气瓶。
3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶内充满水。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部，观察高锰酸钾的变化。
5. 待试管内出现气泡时，迅速将集气瓶口对准导管，收集氧气。
6. 收集一定量的氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出。
7. 实验结束后，将集气瓶从水槽中取出，待氧气冷却后，将氧气收集在瓶中。
五、实验现象与结果1. 加热高锰酸钾后，试管内出现气泡，表明氧气正在生成。
2. 收集氧气时，集气瓶内水面逐渐下降，表明氧气被收集在瓶中。
3. 实验过程中，观察到高锰酸钾逐渐变黑，表明生成了二氧化锰。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，加热高锰酸钾时，试管底部温度较高，导致高锰酸钾分解生成氧气。
2. 收集氧气时，集气瓶内水面下降，说明氧气被收集在瓶中。
3. 实验结束后，观察到高锰酸钾变黑，表明生成了二氧化锰。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制取了氧气，并了解了氧气的性质及其应用。
实验过程中，加热高锰酸钾使其分解生成氧气，收集氧气时，集气瓶内水面下降，说明氧气被收集在瓶中。
实验结果表明，实验室制取氧气的方法是可行的。
八、实验注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
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实验室制取氧气及其性质实验报告
实验者： 实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙
三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝
四、实验原理：2KClO 3
2KCl+3O 2
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性 ，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
六、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO 2。
化学方程式为：C ＋O 2CO 2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式为：
3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4
4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
S ＋O 2 SO 2
5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为： 4P ＋5O 22P 2O 5
七、讨论
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破裂。
在实验时正确的操作是：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。
在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜？
答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？
答：这是为了防止倒流的发生。