实验室制取氧气实验报告单 (2)
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。
实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。
2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。
3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。
4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。
5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。
6. 观察氧气的颜色和气味。
实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。
2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。
3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。
实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。
2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。
3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。
实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。
实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。
实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。
实验室制取氧气实验报告
实验室制取氧气实验报告实验室制取氧气实验报告引言：氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
本实验旨在通过化学反应在实验室中制取氧气，并对制取过程进行观察和记录。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（H2O2）；2. 二氧化锰（MnO2）；3. 实验室用玻璃瓶；4. 水槽；5. 水；6. 火柴。
实验步骤：1. 将玻璃瓶放入水槽中，用水完全覆盖瓶子；2. 在玻璃瓶中加入适量的过氧化氢溶液；3. 向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰；4. 用火柴点燃瓶子外部的气体，观察实验现象。
实验过程：在实验开始时，我们将玻璃瓶放入水槽中，确保瓶子完全被水覆盖，以防止实验过程中产生的氧气泄漏。
接着，我们向玻璃瓶中加入了适量的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液是实验中的主要原料，它可以通过分解反应产生氧气。
为了促进反应的进行，我们还向溶液中添加了少量的二氧化锰，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢的分解反应。
在实验的最后一步，我们使用火柴点燃了瓶子外部的气体。
这样做的目的是为了观察实验现象，当瓶子内部产生足够的氧气时，它会使火柴燃烧更为旺盛。
这是因为氧气是燃烧的必需物质，它能够与燃料发生反应，释放出更多的能量。
通过观察火焰的变化，我们可以判断氧气的产生量。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到瓶子内部的气体开始产生气泡，并且火焰的颜色变得更加明亮。
这表明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下发生了分解反应，产生了氧气。
当氧气积聚到一定程度时，它与外部的空气发生了反应，使火焰燃烧更旺盛。
通过实验，我们验证了过氧化氢溶液可以在实验室中制取氧气的事实。
过氧化氢是一种常见的化学物质，它可以通过分解反应产生氧气和水。
而二氧化锰则起到了催化剂的作用，加速了反应的进行。
制取氧气的实验过程相对简单，只需将过氧化氢溶液和二氧化锰放入玻璃瓶中，然后点燃外部的气体即可。
实验结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了氧气对火焰燃烧的促进作用。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
实验室制取氧气的实验报告【新】
实验室制取氧气的实验报告【新】实验室制取氧气的实验报告一、实验目的1.学习和掌握实验室制取氧气的基本原理和操作方法。
2.理解催化剂的概念和作用，以及催化剂在化学反应中的重要性。
3.了解实验室制取氧气的反应类型和反应速率的影响因素。
4.掌握实验室制取氧气所需的设备和仪器的使用方法。
5.培养学生的实验技能和实验素养，提高学生对科学探究的兴趣和能力。
二、实验原理实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液的方法。
过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体，易分解并释放出氧气。
其反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在上述反应中，过氧化氢分子中的氧原子被分解成两个氧原子，并释放出一个氧分子。
这个反应可以在常温常压下进行，并且由于反应物和生成物都是液体，因此不需要进行压力控制。
此外，过氧化氢分解的反应速率可以通过添加催化剂来加快。
二氧化锰是一种常用的催化剂，其作用是降低反应的能量障碍，使反应速率加快。
三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽。
2.将二氧化锰放入锥形瓶中，加入过氧化氢溶液至瓶中约1/3处，塞紧单孔橡皮塞。
3.将锥形瓶倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触，观察并记录反应过程中的现象。
4.将集气瓶置于水槽中，将出气管插入水中，开始收集产生的氧气。
5.当收集到足够氧气时，用塑料膜封住集气瓶口，将导管从水槽中提出水面，移开锥形瓶，提起集气瓶，将收集到的氧气倒入烧杯中。
6.观察并记录氧气收集后的现象和数据。
7.分析实验数据和现象，得出结论。
四、实验结果与分析1.在实验过程中，观察到过氧化氢溶液与二氧化锰接触后产生大量气泡，说明产生了氧气。
同时，可以观察到锥形瓶内的液体出现翻滚现象，这是由于产生的氧气推动溶液产生气流所致。
2.将收集到的氧气倒入烧杯中后，可以观察到烧杯中的水被排出，说明收集到的气体是氧气。
此外，可以通过点燃蜡烛或木条等方法验证收集到的气体是否为氧气。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。
二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。
四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。
五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。
六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。
七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。
在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。
同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。
通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。
氧气的制取实验报告
实验名称：氧气的制取实验实验日期：2021年10月10日实验地点：实验室实验目的：1. 掌握氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质；3. 培养实验操作技能。
实验原理：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶解于水。
实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）为原料，在催化剂的作用下分解生成氧气和水。
实验仪器：1. 锥形瓶（250ml）2. 长颈漏斗3. 二氧化锰（MnO2）4. 过氧化氢溶液（30%）5. 烧杯6. 集气瓶7. 水槽8. 橡皮塞9. 铁夹10. 铁架台11. 火柴12. 试管13. 烧杯14. 硅胶15. 滴管实验步骤：1. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰（MnO2）；2. 将锥形瓶固定在铁架台上，用长颈漏斗加入过氧化氢溶液（30%）；3. 将集气瓶倒置在水槽中，用橡皮塞密封；4. 在锥形瓶口点燃一支火柴，用滴管将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，观察氧气的产生；5. 当集气瓶内充满氧气时，用橡皮塞密封集气瓶；6. 将集气瓶倒置，用铁夹固定在试管上；7. 将试管插入烧杯中，观察氧气的收集；8. 收集完氧气后，将集气瓶倒置在水槽中，用滴管加入适量的水，观察氧气的溶解性；9. 将试管中的氧气点燃，观察氧气的助燃性。
实验结果：1. 氧气在锥形瓶中产生，集气瓶内充满氧气；2. 氧气不易溶解于水；3. 氧气具有助燃性。
实验分析：1. 本实验成功制取了氧气，实验操作符合实验原理；2. 氧气不易溶解于水，表明其在常温常压下不易与水发生反应；3. 氧气具有助燃性，在点燃试管中的氧气时，火苗更加旺盛。
实验结论：1. 通过本实验，掌握了氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质，包括不易溶解于水、具有助燃性等；3. 提高了实验操作技能，为今后的实验奠定了基础。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免与过氧化氢溶液接触；2. 操作时要小心，避免溅出溶液；3. 实验结束后，将仪器清洗干净，归位。
实验室制取氧气实验报告单
实验室制取氧气实验报告单
实验成员______ _____，班级
一、实验目的：
二、实验器材：
三、实验验步骤：
查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的橡皮塞。
定：将试管固定在铁架台，铁应夹在，试管口应。
点：点燃酒精灯，先来回移动，给试管，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用_____ __法收集氧气，理由______________ 当______________开始收集。
离：将导管移开水槽。
熄：熄灭酒精灯。
四、实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味
2、取一小块木炭，在酒精灯是烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内，观察现象_________、
____________________ 说明集气瓶中有。
反应完后，向集气瓶
中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象____________________，说明_____________。
写出正确的文字表达式
3、把用细铁丝盘缠螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中，发现现象
写出正确的文字表达式
讨论
在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
制作氧气化学实验报告单
一、实验目的1. 学习氧气的制备方法。
2. 掌握实验室制取氧气的操作技能。
3. 了解氧气的性质和用途。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）分解的方法。
本实验采用加热高锰酸钾制备氧气。
反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 烧杯3. 铁架台4. 水槽5. 氧气收集瓶6. 火柴7. 玻璃片8. 滴管9. 铁夹10. 滤纸11. 实验记录本四、实验步骤1. 准备工作（1）将高锰酸钾放入烧杯中，用滴管加入适量的水，使高锰酸钾完全溶解。
（2）将溶解好的高锰酸钾溶液倒入氧气收集瓶中，确保瓶底无气泡。
（3）用玻璃片将瓶口盖住，防止氧气逸出。
2. 加热制备氧气（1）将烧杯固定在铁架台上，用铁夹夹住烧杯。
（2）点燃火柴，将火焰放在烧杯底部，加热高锰酸钾溶液。
（3）观察氧气收集瓶，当瓶内出现气泡时，用玻璃片盖住瓶口，收集氧气。
3. 氧气性质验证（1）将点燃的木条插入氧气收集瓶中，观察木条燃烧情况。
（2）将带火星的木条插入氧气收集瓶中，观察火星复燃情况。
4. 实验结束（1）关闭火源，将烧杯从铁架台上取下。
（2）将收集到的氧气倒入事先准备好的水槽中，观察氧气溶解情况。
（3）将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 氧气制备实验成功制备出氧气，观察到氧气收集瓶内出现气泡，且木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。
2. 氧气性质验证氧气具有助燃性，木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。
氧气在水中的溶解度较低，倒入水槽中后，大部分氧气逸出水面。
六、实验结论1. 实验成功制备出氧气，掌握了实验室制取氧气的操作技能。
2. 通过实验，了解了氧气的性质和用途，认识到氧气在燃烧过程中的重要作用。
3. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验安全。
七、实验反思1. 在实验过程中，注意观察现象，及时调整实验条件，确保实验顺利进行。
制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。
3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。
2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。
3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。
4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。
5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。
7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。
8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。
2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。
2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。
3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。
制取氧气实验报告答案(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质和检验方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。
实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。
2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。
2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。
4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。
5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。
2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。
在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。
3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。
通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。
九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。
2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。
通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。
制取氧气实验报告
制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。
2. 培养实验操作的规范性和观察能力。
3. 学习气体的收集和实验现象的记录。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。
三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。
2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。
2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。
3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。
4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。
5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。
观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。
6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。
当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。
7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。
收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。
2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。
通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。
六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。
实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。
化学有关氧气制取的实验报告
实验目的：学习实验制取氧气的方法实验药品：高锰酸钾实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、棉花、火柴实验注意事项：1.试管内的导管稍伸出胶管即可，便于气体导出2.组装仪器一般遵循从左到右，从下到上的顺序3.实验前一定要检查装置气密性4.将药品平铺在试管底部，管口放一团棉花，防止热氧气把高锰酸钾粉末吹入导管5.试管口略向下倾斜，防止药品的湿存水分受热后变成水蒸气，导管口遇冷凝成水流回试管底部，使试管炸裂6.先检查装置气密性，再装入药品7.铁架台的铁夹要夹在试管中上部，离试管口三分之一处8.加热时先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰集中对药品所在部位进行加热9.当导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，以排走装置中的空气。
收集纯净氧气10.当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已满11.收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，停止加热，防止水槽冷气回流，使试管受热不均，容易炸裂实验目的：加深对氧气性质的认识实验药品：木炭，铁丝、木条、澄清石灰水实验仪器：集气瓶、玻璃片、坩埚钳、酒精灯注意事项：1.检验氧气是把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，而向上排空气法收集氧气的验满是把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口，而且木条拿出后还要多收集一会儿，以补充瓶口刚燃尽的氧气2.做物质在氧气中燃烧的实验，应把待燃烧物质由瓶口向下缓慢伸出以防止燃烧放出大量的热，逸出瓶中的氧气，影响实验现象3.铁丝的粗细和螺旋的紧密程度对实验有影响4.在收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶中应预留少量水，避免燃烧溅落的熔融物损坏集气瓶某些物质在空气和氧气中燃烧的主要现象：化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（微观角度）b.表示组成物质的各元素质量比。
化学氧气制作实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 了解氧气的性质和应用。
3. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。
实验室制取氧气通常采用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物，反应生成氧气和氯化钾（KCl）。
化学方程式如下：2KClO3 $$ \frac { \overset{MnO_{2}}{ -}}{△}$$ 2KCl + 3O2↑三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 铁架台3. 加热装置（酒精灯、火柴）4. 氯酸钾5. 二氧化锰6. 水槽7. 导气管8. 水封瓶9. 收集瓶10. 集气瓶11. 试管12. 玻璃片13. 研钵14. 研杵四、实验步骤1. 准备实验器材，将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，放入研钵中研磨。
2. 将研磨好的混合物倒入烧杯中，加入适量的水。
3. 将烧杯固定在铁架台上，加热装置置于烧杯下方。
4. 用导气管将产生的氧气导入水封瓶中，水封瓶置于水槽中。
5. 观察水封瓶中氧气收集情况，待集气瓶收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口。
6. 将集气瓶倒置，将氧气导入集气瓶中。
7. 实验结束后，关闭加热装置，待烧杯冷却后，将剩余的混合物倒入垃圾桶中。
五、实验现象1. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时，观察到烧杯中有气泡产生，这是氧气产生的标志。
2. 氧气收集过程中，水封瓶中的水面上升，集气瓶中的氧气逐渐充满。
3. 实验结束后，集气瓶中收集到的氧气为无色、无味、无臭的气体。
六、实验数据1. 氧气产量：约2.5L2. 氯酸钾与二氧化锰的质量比：1:1七、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，验证了氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解可以生成氧气。
2. 实验过程中，加热装置的稳定性和导气管的密封性对氧气的收集至关重要。
3. 通过本次实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法，提高了实验操作技能和安全意识。
八、注意事项1. 实验过程中，注意加热装置的稳定性，避免因加热不均匀导致烧杯破裂。
制氧气实验报告
实验名称：实验室制取氧气实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟悉氧气的性质。
3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。
实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢溶液。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 导气管4. 集气瓶5. 酒精灯6. 火柴7. 水槽8. 橡皮塞9. 玻璃片实验药品：1. 高锰酸钾2. 双氧水（过氧化氢溶液）实验步骤：1. 准备实验器材和药品，将高锰酸钾放入试管中。
2. 用橡皮塞塞紧试管口，将导气管插入橡皮塞，并连接到集气瓶。
3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶口浸入水中。
4. 用火柴点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
5. 观察试管中高锰酸钾受热分解的现象，注意观察气体产生的速度和集气瓶中氧气的收集情况。
6. 当集气瓶内氧气收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶。
7. 检查氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气体通过导气管进入集气瓶。
2. 集气瓶内氧气收集满后，玻璃片盖住集气瓶口，气泡停止产生。
3. 氧气呈无色无味，能使带火星的木条复燃。
实验结果：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
实验分析：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾受热分解产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2. 实验中使用的排水法和排空气法分别适用于氧气的收集。
排水法是利用氧气不易溶于水的性质，通过水封法收集氧气；排空气法是利用氧气密度比空气大的性质，通过排空空气收集氧气。
实验总结：1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。
2. 通过实验观察，了解了氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止高温烫伤和化学药品泄漏。
氧气的制取的化学实验报告
氧气的制取的化学实验报告氧气的制取的化学实验报告引言：氧气是地球上最为常见的元素之一，它在生命活动和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过化学方法制取氧气，并通过实验数据和观察结果来验证制氧的过程。
实验材料和仪器：1. 氢氧化钠（NaOH）粉末2. 氯化锰（MnCl2）粉末3. 氢过氧化物（H2O2）溶液4. 实验室玻璃器皿（烧杯、试管等）5. 水槽6. 密封容器（如烧瓶）7. 气体收集装置（如气球或气体瓶）实验步骤：1. 首先，准备一个烧杯，加入适量的氢氧化钠粉末，并加入足够的水搅拌溶解，制备氢氧化钠溶液。
2. 取一小部分氯化锰粉末，加入烧杯中的氢氧化钠溶液中，观察是否有气体产生。
如果有气体产生，说明氯化锰与氢氧化钠反应生成氧气。
3. 在另一个烧杯中，加入适量的氢过氧化物溶液，并加入足够的水稀释。
将烧杯放入水槽中，以保持温度稳定。
4. 将氯化锰与氢过氧化物溶液混合，观察是否有气体产生。
如果有气体产生，说明氯化锰与氢过氧化物反应生成氧气。
5. 将产生氧气的反应混合物转移到密封容器中，并立即用气体收集装置收集氧气。
实验结果和讨论：通过实验观察和数据记录，我们可以得出以下结论：1. 氯化锰与氢氧化钠反应生成氧气的反应方程式为：2MnCl2 + 4NaOH → 2Na2MnO4 + 4NaCl + H2O + O2反应中，氯化锰被氢氧化钠氧化，产生氧气和其他产物。
2. 氯化锰与氢过氧化物反应生成氧气的反应方程式为：2MnCl2 + 5H2O2 → 2MnO2 + 4H2O + 2HCl + O2反应中，氯化锰被氢过氧化物氧化，产生氧气和其他产物。
3. 实验中，我们通过观察气泡的产生和气体的收集来确定氧气的生成。
4. 实验结果表明，氯化锰与氢氧化钠以及氢过氧化物反应均能产生氧气，但氯化锰与氢过氧化物的反应速度更快，产生的氧气量更多。
结论：通过本实验，我们成功地制取了氧气，并验证了氯化锰与氢氧化钠以及氢过氧化物反应可以产生氧气。
制造氧气的实验报告
实验名称：制取氧气实验日期：2022年10月15日实验地点：化学实验室实验目的：通过加热高锰酸钾，观察并验证氧气的产生。
实验原理：高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验材料：1. 高锰酸钾2. 试管3. 火柴4. 氧气集气瓶5. 水槽6. 橡皮塞7. 铁夹8. 烧杯9. 滴管10. 氢氧化钠溶液实验步骤：1. 将高锰酸钾放入试管中，加入适量的水，用滴管搅拌均匀。
2. 将试管固定在铁夹上，用橡皮塞封住试管口。
3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶内充满水。
4. 点燃火柴，将火焰放入试管中，观察高锰酸钾分解的现象。
5. 观察氧气产生，当氧气充满集气瓶时，将集气瓶从水槽中取出。
6. 用氢氧化钠溶液检验氧气，观察是否有气泡产生。
7. 记录实验数据，包括氧气产生的时间、集气瓶内氧气的体积等。
实验结果：1. 高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气，实验过程中观察到试管内出现气泡，气泡逐渐增多，集气瓶内充满氧气。
2. 用氢氧化钠溶液检验氧气，观察到气泡产生，证明氧气已经产生。
3. 实验过程中，试管内温度逐渐升高，火焰燃烧时间约为3分钟。
实验讨论：1. 本实验通过加热高锰酸钾制取氧气，实验过程中观察到氧气产生，验证了高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气的原理。
2. 实验过程中，注意安全操作，防止高锰酸钾燃烧引发火灾。
3. 实验过程中，观察气泡产生速度，可以判断氧气的产生速率，为后续实验提供参考。
实验结论：本实验成功制取了氧气，验证了高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气的原理。
通过观察氧气产生过程，掌握了制取氧气的实验方法，为后续实验奠定了基础。
实验反思：1. 实验过程中，注意观察气泡产生速度，以便准确记录氧气产生的时间。
2. 实验结束后，及时清理实验器材，保持实验室卫生。
3. 在进行类似实验时，注意安全操作，防止意外事故发生。
实验报告完毕。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验室制取氧气及氧气性质实验报告
时间：班级：同组人：
一、实验目的：
1、练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体；
2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
3、认识分解反应和催化剂的概念。
二、实验用品：
三、实验装置：
四、实验原理：________________________________________________
五、实验步骤：
连：按装置图连接装置。
查：检查装置气密性。
双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管中上部，试管口应略向下倾斜
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管预热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由氧气不易溶于水。
当气泡连续且均匀开始收集。
收集满以后，移出集气瓶，正放在桌面上。
（用于做铁丝在氧气里燃烧的实验的集气瓶，瓶中要留少量水）。
离：将导管移开水槽。
熄：熄灭酒精灯。
六、实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味无色无味
2、
用坩埚钳取一小块木炭，在酒精灯上加热到至发红，然后将木炭缓慢插入集气瓶内，观察现象剧烈燃烧，发白光，说明集气瓶中有氧气。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象变浑浊，说明生成了二氧化碳。
写出相关的化学符号表达式_____________________________________、____________________________________
3、将硫放入燃烧匙里将，将燃烧匙发在点燃的酒精灯上加热，至硫融化并燃烧，观察
现象：___________________________________________________________________。
待硫燃烧2秒后在伸入盛有氧气的集气瓶里，发现现象_____________________________________________________________________。
写出正确的化学符号表达式_______________________________________。
七、讨论
1、在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内实验，结
果木条没有复燃。
C、在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色
2、实验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜？
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？。