实验室制取氧气实验报告单

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氧气的制备_实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。

3. 了解氧气的性质。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。

三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。

2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。

2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。

（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。

（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。

（5）用排水法收集氧气。

3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。

（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。

（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。

2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。

七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。

2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。

3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。

4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。

5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。

制取氧气实验报告册

一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。

2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。

3. 学习氧气的检验方法。

4. 培养实验操作技能和科学探究能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。

2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。

2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。

3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。

5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。

6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。

7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。

五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。

2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。

六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。

3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。

2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。

3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。

八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。

在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。

初中氧气制造实验报告(3篇)

第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质及其应用。

3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。

若水柱上升，说明装置气密性良好。

2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

5. 收集氧气：用排水法收集氧气。

将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。

6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。

六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。

2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气能使带火星的木条复燃。

3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。

八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。

2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。

3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）

实验室制取氧气及其性质实验报告（5篇范文）第一篇：实验室制取氧气及其性质实验报告实验室用氯酸钾制取氧气、实验目的1 1 练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体;2 2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 3 3、认识分解反应和催化剂的概念。

二、实验原理 MnO ：点燃昇 4 4、原理：2KCIOjO 2KCI+3O 厂 2 2、2 02 物理性质：在通常状况下，0 0 2 为无色无味的气体、密度比空气的略大，可以用向上排空气法收集氧气。

0 0 2 不易溶于水，所以通常采用排水法收集氧气。

三、实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹））、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（镊子）、研钵、试管夹氯酸钾、二氧化锰、火柴。

四、实验步骤步骤：1 如上图所示连接仪器组装装置。

用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

2、查：检查装置的气密性，将导管口伸入水面以下，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生，则证明装置气密性好。

，在试管里放进约 g 9g 氯酸钾和 g 3g 二氧化锰。

然后 3 3、装：拔下橡皮塞，用药匙取三药匙氯酸钾于研钵中轻轻研碎，再加入一药匙二氧化锰充分混合均匀。

然后用纸槽送入试管底部，把带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

并将集气装置图实验室用氯酸钾制取氧气的瓶装满水（不能留有气泡），用玻璃片盖好倒置于水槽中。

4、定：将装有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管固定在铁架台，用铁夹夹持在距试管口的三分之一处，试管口略微向下倾斜。

5、点：取下酒精灯灯帽正放于桌面，点燃酒精灯先给试管进行预热（用手端着酒精灯在试管下方左右来回移动，让试管均匀受热），然后集中加热装有药品的部位。

6、收：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，有连续并均匀的气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶口开始收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满，在水面下用玻璃片盖好瓶口取出集气瓶迅速倒置于桌面。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。

二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。

四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。

五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。

六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。

七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。

在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。

同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。

通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。

氧气的制取实验报告

实验名称：氧气的制取实验实验日期：2021年10月10日实验地点：实验室实验目的：1. 掌握氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质；3. 培养实验操作技能。

实验原理：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶解于水。

实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）为原料，在催化剂的作用下分解生成氧气和水。

实验仪器：1. 锥形瓶（250ml）2. 长颈漏斗3. 二氧化锰（MnO2）4. 过氧化氢溶液（30%）5. 烧杯6. 集气瓶7. 水槽8. 橡皮塞9. 铁夹10. 铁架台11. 火柴12. 试管13. 烧杯14. 硅胶15. 滴管实验步骤：1. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰（MnO2）；2. 将锥形瓶固定在铁架台上，用长颈漏斗加入过氧化氢溶液（30%）；3. 将集气瓶倒置在水槽中，用橡皮塞密封；4. 在锥形瓶口点燃一支火柴，用滴管将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，观察氧气的产生；5. 当集气瓶内充满氧气时，用橡皮塞密封集气瓶；6. 将集气瓶倒置，用铁夹固定在试管上；7. 将试管插入烧杯中，观察氧气的收集；8. 收集完氧气后，将集气瓶倒置在水槽中，用滴管加入适量的水，观察氧气的溶解性；9. 将试管中的氧气点燃，观察氧气的助燃性。

实验结果：1. 氧气在锥形瓶中产生，集气瓶内充满氧气；2. 氧气不易溶解于水；3. 氧气具有助燃性。

实验分析：1. 本实验成功制取了氧气，实验操作符合实验原理；2. 氧气不易溶解于水，表明其在常温常压下不易与水发生反应；3. 氧气具有助燃性，在点燃试管中的氧气时，火苗更加旺盛。

实验结论：1. 通过本实验，掌握了氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质，包括不易溶解于水、具有助燃性等；3. 提高了实验操作技能，为今后的实验奠定了基础。

注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免与过氧化氢溶液接触；2. 操作时要小心，避免溅出溶液；3. 实验结束后，将仪器清洗干净，归位。

制取氧气装置实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。

2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。

3. 熟悉氧气的性质和检验方法。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。

本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。

氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。

2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。

2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。

4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。

5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。

7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。

2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。

3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。

2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。

3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。

通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。

第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。

2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

实验室制取氧气实验报告单

实验室制取氧气实验报告单实验目的：1.了解制取氧气的原理和方法；2.掌握氯酸钾与二氧化锰的热分解反应制取氧气的实验操作；3.学会利用收集气体、判断气体纯度以及应用气体的一般方法。

实验原理：氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）进行热分解反应可以制取氧气气体，该反应可以用以下化学方程式表示：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)氯酸钾在高温下分解会产生氧气气体和氯化钾固体。

二氧化锰作为催化剂可以加速该反应的速率。

实验仪器和试剂：仪器：蒸馏水装置、实验袋、试管、锥形瓶、水槽、酒精灯、火花器、醇灯、酒精灯三脚架。

试剂：氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）实验步骤：1.将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，按比例称取10克混合物；2.在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3.将溶解后的溶液倒入实验袋中，用手将袋口揉紧；4.将实验袋放入三脚架上的水槽中，烧开水槽中的水；5.实验袋中的溶液开始热分解，产生氧气气体，用火花器点燃氧气；6.将点燃的火花器放入锥形瓶中，观察火花的变化；7.重复以上步骤，并观察产生的氧气气体的性质。

实验数据：实验1：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。

实验2：用10克混合物进行实验，热分解反应后制得氧气气体。

实验结果：实验1：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。

实验2：在实验袋中产生的氧气气体点燃后火焰变为明亮的蓝色，并且能够继续燃烧。

实验讨论：根据实验结果观察，制取的氧气气体能够维持燃烧并支持其他物质的燃烧，说明氧气气体的纯度较高。

实验中使用二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的热分解反应速率。

由此可以得出，制取氧气的关键在于高温下进行氧化性分解反应，并有效地收集氧气气体。

实验结论：通过本次实验，我们成功制取到纯度较高的氧气气体，并且观察到氧气气体的燃烧特性。

为了保证实验结果的准确性，我们可以对实验中使用的催化剂、实验袋等进行进一步的改进和优化。

制取氧气的实验报告

一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。

2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。

3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。

三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。

2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。

2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。

3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。

4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。

5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。

6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。

7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。

8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。

五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。

2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。

2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。

3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。

七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。

2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。

3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。

制取氧气实验报告答案(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。

2. 熟悉氧气的性质和检验方法。

3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。

实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。

2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。

四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。

2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。

4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。

5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。

2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。

六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。

在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。

七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。

2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。

3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。

八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。

通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。

九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。

2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。

通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。

制取氧气实验报告

制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。

2. 培养实验操作的规范性和观察能力。

3. 学习气体的收集和实验现象的记录。

二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。

化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。

三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。

2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。

2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。

3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。

注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。

4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。

5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。

观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。

6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。

将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。

当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。

7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。

收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。

2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。

实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。

通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。

六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。

实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。

实验报告制取氧气

1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质。

3. 培养实验操作技能。

二、实验原理氧气是地球大气中的一种重要气体，占大气总体积的21%。

实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢溶液分解产生氧气。

2. 分解高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解产生氧气。

3. 分解氯酸钾：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解产生氧气。

本实验采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、酒精灯、水槽、橡皮塞、二氧化锰、过氧化氢溶液。

2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将锥形瓶、导管、集气瓶、水槽等仪器连接好，确保连接处密封。

2. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，并加入适量的过氧化氢溶液。

3. 将锥形瓶倒置放入水槽中，使锥形瓶口紧贴水面。

4. 将导管插入锥形瓶中，使导管另一端伸入集气瓶中。

5. 点燃酒精灯，加热锥形瓶，观察氧气产生情况。

6. 氧气产生后，将集气瓶倒置，使氧气充满集气瓶。

7. 关闭酒精灯，待锥形瓶冷却后，取出集气瓶，将氧气收集在集气瓶中。

1. 加热锥形瓶后，过氧化氢溶液分解产生气泡，气泡通过导管进入集气瓶。

2. 随着气泡的不断产生，集气瓶内氧气逐渐充满。

六、实验数据1. 实验时间：30分钟。

2. 氧气收集量：100毫升。

七、实验结果与分析1. 通过本实验，成功制取了氧气。

2. 实验过程中，观察到气泡的产生，说明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。

3. 实验结果表明，氧气不易溶于水，因此可以将氧气收集在集气瓶中。

八、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，验证了过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气的原理。

2. 实验过程中，操作规范，现象明显，结果可靠。

九、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免烫伤。

2. 实验过程中，注意观察现象，确保氧气收集的准确性。

3. 实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单一、实验目的1.学习实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

2.掌握实验室制取氧气的基本操作和注意事项。

3.了解氧气的性质和用途。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下，可以分解出氧气（O2）、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

这个反应可以用方程式表示为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2三、实验器材与试剂1.实验器材：实验室用铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、导管等。

2.实验试剂：高锰酸钾固体、水、集气瓶、毛玻璃片、橡皮塞等。

四、实验步骤与操作方法1.实验准备：将高锰酸钾固体研碎，放入蒸发皿中，加入适量的水，搅拌至溶解。

准备好集气瓶和毛玻璃片，将橡皮塞塞紧瓶口。

2.搭建装置：将铁架台固定在桌子上，将酒精灯放在铁架台的下方，将蒸发皿放在酒精灯上加热。

在蒸发皿上方放置集气瓶，用导管连接蒸发皿和集气瓶，确保装置的气密性良好。

3.加热高锰酸钾：点燃酒精灯，加热蒸发皿中的高锰酸钾溶液。

观察到溶液颜色发生变化，紫色逐渐褪去，产生褐色的二氧化锰沉淀。

此时会有气泡产生，氧气从溶液中释放出来，进入集气瓶中。

4.收集氧气：当氧气产生速度减缓时，将毛玻璃片盖住集气瓶口，使氧气在集气瓶中收集。

收集完毕后，将导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。

5.验证氧气：用点燃的火柴放入集气瓶口，观察到火柴燃烧更加剧烈，证明氧气已经收集成功。

五、实验结果与分析1.在实验过程中，我们观察到高锰酸钾在加热时颜色发生变化，从紫色逐渐变为褐色，并释放出气体。

通过收集和验证过程，我们确认该气体为氧气。

这说明高锰酸钾在加热时可以分解出氧气。

2.通过实验操作过程，我们了解到实验室制取氧气的基本操作方法，包括试剂的选用、装置的搭建、加热操作以及气体的收集和验证等步骤。

同时，也掌握了高锰酸钾制取氧气的反应原理和条件。

3.在实验过程中需要注意的事项包括：要保证装置的气密性良好；加热时要保持适当的温度和时间；收集氧气时要及时将毛玻璃片盖住瓶口等。

氧气的实验室制取与性质(实验报告单)(样板)

(5)加热试管：
（6)收集气体:
（7）先从水槽中取出导气管：
（8）然后熄灭酒精灯：
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧:用坩埚钳夹取一块木炭,在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中，观察现象.
初中化学实验报告单
学号
姓名
班级
实验地点
实验室
教师
时间
实验名称
氧气的实验室制取与性质
一、实验目的及要求
1。学习实验室制取氧气的方法。
2。加深对氧气性质的认识。
二、实验设备（环境）及要求
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水、细铁丝、试管、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、酒精灯、坩埚钳、火பைடு நூலகம்、棉花
三、实验内容与步骤
1.制取氧气
(1）连接装置:拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
(2）检查装置的气密性：
（3)装入药品：扒开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花,用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
(4)固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上.
(准备工作：)将两个集气瓶分别装满水，用玻璃片盖住瓶口，一起倒立在水槽中.
四、实验结果与数据处理
现象：(1)木炭在氧气中发白光，澄清石灰水变浑浊；
（2)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生一种黑色固体.
五、分析与讨论

实验室制取氧气实验报告单

反应原理
2KMnO4====K2MnO4+MnO2 +O2↑
实验室制取氧气
第组
实验名称
实验室制取氧气
实验目的
理解并学会实验室制取氧气的方法
实验器材与药品
铁架台（带铁夹）、试管、棉花、单孔橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、集气瓶、水槽、酒精灯、高锰酸钾等。
实验过程现象及结论
一、实验步骤：
查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用法收集氧气，理由。
离：将导管移开水槽。
熄：用熄灭酒精灯。
二、小组讨论：
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。【】
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在试管中上部，试管口应略向下倾斜。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管先预热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由氧气不易溶于水。
离：将导管移开水槽。
熄：用灯帽熄灭酒精灯。
二、小组讨论：
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。【受热不均匀要先预热】
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。【等一会再收集这个时候的不纯可能只是空气】
C、在试验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色【试管口没有堵一团棉花】
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：

去制氧气实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。

制作氧气化学实验报告单

一、实验目的1. 学习氧气的制备方法。

2. 掌握实验室制取氧气的操作技能。

3. 了解氧气的性质和用途。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）分解的方法。

本实验采用加热高锰酸钾制备氧气。

反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 烧杯3. 铁架台4. 水槽5. 氧气收集瓶6. 火柴7. 玻璃片8. 滴管9. 铁夹10. 滤纸11. 实验记录本四、实验步骤1. 准备工作（1）将高锰酸钾放入烧杯中，用滴管加入适量的水，使高锰酸钾完全溶解。

（2）将溶解好的高锰酸钾溶液倒入氧气收集瓶中，确保瓶底无气泡。

（3）用玻璃片将瓶口盖住，防止氧气逸出。

2. 加热制备氧气（1）将烧杯固定在铁架台上，用铁夹夹住烧杯。

（2）点燃火柴，将火焰放在烧杯底部，加热高锰酸钾溶液。

（3）观察氧气收集瓶，当瓶内出现气泡时，用玻璃片盖住瓶口，收集氧气。

3. 氧气性质验证（1）将点燃的木条插入氧气收集瓶中，观察木条燃烧情况。

（2）将带火星的木条插入氧气收集瓶中，观察火星复燃情况。

4. 实验结束（1）关闭火源，将烧杯从铁架台上取下。

（2）将收集到的氧气倒入事先准备好的水槽中，观察氧气溶解情况。

（3）将实验器材清洗干净，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 氧气制备实验成功制备出氧气，观察到氧气收集瓶内出现气泡，且木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。

2. 氧气性质验证氧气具有助燃性，木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。

氧气在水中的溶解度较低，倒入水槽中后，大部分氧气逸出水面。

六、实验结论1. 实验成功制备出氧气，掌握了实验室制取氧气的操作技能。

2. 通过实验，了解了氧气的性质和用途，认识到氧气在燃烧过程中的重要作用。

3. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验安全。

七、实验反思1. 在实验过程中，注意观察现象，及时调整实验条件，确保实验顺利进行。

氧气提取方法实验报告

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质。

3. 熟练操作实验室制取氧气的实验步骤。

二、实验原理氧气是地球大气中的主要成分之一，可以通过实验室制取。

在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物等。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

其化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 试管：1个2. 酒精灯：1个3. 铁架台：1个4. 水槽：1个5. 导气管：1根6. 集气瓶：2个7. 玻璃片：2块8. 棉花：适量9. 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡产生。

如有气泡，说明装置气密性良好。

2. 装药：将适量高锰酸钾放入试管中，并在试管口放一团棉花。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下倾斜。

4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动火焰，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。

5. 收集氧气：当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。

待气泡连续并比较均匀地放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中。

当集气瓶中的水排完后，用玻璃片盖住瓶口。

6. 收集第二瓶氧气：用同样的方法再收集一瓶氧气。

7. 停止加热：先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

8. 整理并洗涤仪器。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管口有少量白色固体生成，表示高锰酸钾分解。

2. 导管口有气泡放出，说明氧气正在生成。

3. 收集到的氧气是无色、无味的气体。

4. 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。

六、实验结果与分析1. 实验成功制取了氧气，符合实验目的。

2. 通过观察实验现象，了解到加热高锰酸钾可以生成氧气，且氧气不易溶于水，可以用排水法收集。

3. 在实验过程中，应注意安全操作，避免烫伤和火灾。

氧气制法实验报告

班级姓名合作者日期
实验活动一
氧气的制取和性质
实验目的
1、练习实验室制取氧气的方法，学习用排水集气法收集气体。

2、通过实验，加深对氧气性质的认识。

实验用品
大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶（125mL）、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）高锰酸钾（氯酸钾、二氧化锰）、木炭、澄清石灰水、细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙
实验记录和分析：
（3）将三个装满水的集气瓶倒立于水槽中。

（4）先预热然后对着有药品的地方集中加热。

（5）
当导气管口有连续均匀的气泡冒出时，用排水法收集三瓶氧气。

其中一瓶瓶内留有少量水。

问题与讨论：
用向上排空气法收集氧气时，如何验证氧气已经收集满了？
教师评定：等级。